24秋-25春人教版化學(xué)必修第二冊(cè) 第五章質(zhì)量評(píng)估

第五章質(zhì)量評(píng)估(90分鐘100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的科學(xué)知識(shí)。化學(xué)改善人類生活，創(chuàng)造美好世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理不正確的是()A．太陽(yáng)能電池板廣泛應(yīng)用在航天器上，利用了SiO2的光電性質(zhì)B．葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．催化光解設(shè)施可處理汽車尾氣中的CO、NOx，CO和NOx催化反應(yīng)生成CO2和N2D．景德鎮(zhèn)的瓷器可用黏土經(jīng)高溫?zé)贫桑^(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化A解析：Si用于制造太陽(yáng)能電池板，SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)誤；葡萄酒中通常添加少量SO2作抗氧化劑，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故B正確；催化光解設(shè)施可以將汽車尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為N2和CO2，二者均是無(wú)毒氣體，故C正確；瓷器為硅酸鹽產(chǎn)品，其制取原料主要為黏土，故D正確。2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．硅膠具有吸水性，盛有硅膠的透氣小袋可防止食品受潮B．NH3易液化，可用作制冷劑C．SO2具有漂白性，可用來(lái)漂白紙漿D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D解析：硅膠是常用的干燥劑，盛有硅膠的透氣小袋可防止食品受潮，A正確；液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與NH3易液化有關(guān)，B正確；SO2能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，表現(xiàn)出漂白性，可用來(lái)漂白紙漿，C正確；濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，濃硫酸作干燥劑與其脫水性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。3．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置驗(yàn)證濃硫酸與二氧化硫的有關(guān)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．品紅溶液褪色說(shuō)明濃硫酸有氧化性B．氯水褪色說(shuō)明二氧化硫有漂白性C．H2S溶液中生成黃色沉淀說(shuō)明二氧化硫有還原性D．實(shí)驗(yàn)后將E溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到亞硫酸銨固體A解析：銅片和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；氯水具有強(qiáng)氧化性，其褪色說(shuō)明二氧化硫有還原性，故B錯(cuò)誤；H2S溶液中生成黃色沉淀即硫單質(zhì)，說(shuō)明SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)，SO2有氧化性，故C錯(cuò)誤；E裝置為尾氣處理裝置，即吸收多余的SO2，SO2與氨反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨易被氧化且受熱分解，不能通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到亞硫酸銨固體，故D錯(cuò)誤。4．錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a明顯鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C解析：氣球鼓起，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w溶于液體或能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小即可。A、D項(xiàng)中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(yīng)(2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O)，氣體體積都減小。C項(xiàng)中CO2和稀硫酸不反應(yīng)，且CO2在水中溶解度不大，氣體體積減小不明顯，故選C項(xiàng)。5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含有SOeq\o\al(2－,4)B加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同C向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含有NHeq\o\al(＋,4)D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性B解析：向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，不能用于檢驗(yàn)是否含有SOeq\o\al(2－,4)，A不正確；SO2的漂白產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱后會(huì)分解重新生成品紅，HClO的漂白是永久性的，加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液，可以探究SO2和HClO漂白原理的不同，B正確；向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，表明生成NH3，則含有NHeq\o\al(＋,4)，否則不含NHeq\o\al(＋,4)，C不正確；加熱盛有濃硫酸和銅的試管，用于探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，D不正確。6．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)D解析：二氧化硫與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，A正確；根據(jù)U形管中紅墨水的變化情況可以判斷反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，B正確；用膠頭滴管滴入水，氣球會(huì)立刻膨脹起來(lái)，說(shuō)明氨易溶于水，C正確；NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對(duì)應(yīng)澄清石灰水先變渾濁，并不能用來(lái)比較二者穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，應(yīng)將二者的放置位置互換，D錯(cuò)誤。7．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是()A．海洋中不存在游離態(tài)的氮B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮被氧化C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水會(huì)影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量D解析：由圖知，空氣中的氮?dú)夂秃Ｑ笾械牡獨(dú)庵g存在平衡，則海洋中存在游離態(tài)的氮，故A錯(cuò)誤；由圖知，海洋中的氮循環(huán)起始于海水中氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殇@根離子，氮元素的化合價(jià)降低，氮被還原，故B錯(cuò)誤；由圖知，海洋中的反硝化作用是還原反應(yīng)，硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子是降低氧含量的過(guò)程，亞硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)馐侨パ踹^(guò)程，故理論上沒(méi)有氧氣的參與，故C錯(cuò)誤；向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水，則硝酸根離子濃度增大，促進(jìn)反硝化作用，亞硝酸根離子濃度增大，海洋中氮?dú)鉂舛仍龃?，促使反?yīng)②發(fā)生，則會(huì)影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量，故D正確。8．如圖所示裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨的是()B解析：氯化銨固體受熱分解生成氨和氯化氫，氨和氯化氫遇冷又結(jié)合生成氯化銨，得不到氨，故A錯(cuò)誤；向氧化鈣中滴加濃氨水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨，故B正確；氯化銨固體和氫氧化鈣固體受熱反應(yīng)生成氨，但試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；加熱濃氨水產(chǎn)生氨，但氨能和無(wú)水氯化鈣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，得不到氨，故D錯(cuò)誤。9．某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的差異，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始前通入過(guò)量的CO2氣體，目的是排出裝置內(nèi)的空氣B．A裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．當(dāng)B裝置中0.03mol銅粉被氧化時(shí)，B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02molD．C裝置中裝入一定量的水進(jìn)行尾氣處理D解析：反應(yīng)開(kāi)始前通入過(guò)量的CO2氣體，目的是排出裝置內(nèi)的空氣，A正確；A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B正確；B裝置中發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此當(dāng)B裝置中0.03mol銅粉被氧化時(shí)，B裝置中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol，C正確；NO不溶于水，C裝置中裝入一定量的水不能吸收尾氣，D錯(cuò)誤。10．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法不正確的是()eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)D解析：無(wú)機(jī)化合物涉及S、N、C、Na連續(xù)氧化的有S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→N2→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，可推測(cè)連續(xù)氧化是無(wú)機(jī)化合物的連續(xù)氧化，對(duì)照上面的連續(xù)氧化過(guò)程，可以知道B為NH3或H2S。進(jìn)一步分析，NH3在堿性條件下生成，H2S在酸性條件下生成。當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，C為S單質(zhì)，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，A中含有S2－；當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，A中含有NHeq\o\al(＋,4)，所以A為(NH4)2S。C項(xiàng)中H2S或NH3與Cl2的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示。下列說(shuō)法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C解析：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，由于反應(yīng)消耗I2，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I－，A正確。SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B正確。若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，另外Cl－也能使KMnO4褪色，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀；若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性：HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確。12．火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的重要途徑，部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．SO2、SO3均是酸性氧化物B．火山噴發(fā)易誘發(fā)酸雨的形成C．FeS2轉(zhuǎn)化為石膏時(shí)，1molFeS2最多可消耗3.5molO2D．火山口可能發(fā)生的反應(yīng)有2H2S＋SO2=3S＋2H2OC解析：SO2、SO3均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則均是酸性氧化物，故A正確；火山噴發(fā)能夠產(chǎn)生大量的SO2，則易誘發(fā)硫酸型酸雨的形成，故B正確；根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為石膏時(shí)，F(xiàn)e由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)，S由－1價(jià)轉(zhuǎn)化為＋6價(jià)，1molFeS2最多能失去的電子總數(shù)為(1＋2×[＋6－(－1)])＝15mol，故最多可消耗O2為eq\f(15mol,4)＝3.75mol，故C錯(cuò)誤；由圖示可知，火山口放出的氣體有H2S、SO2，故火山口可能發(fā)生的反應(yīng)有2H2S＋SO2=3S＋2H2O，故D正確。13．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說(shuō)法正確的是()A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)A解析：A項(xiàng)，加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于NH4Cl不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的NH3和HCl遇冷重新反應(yīng)生成NH4Cl，正確；B項(xiàng)，加熱時(shí)NH3逸出，②中溶液顏色為無(wú)色，冷卻后HN3溶解，②中溶液為紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2與品紅溶液生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，這種無(wú)色物質(zhì)受熱又分解而使品紅溶液恢復(fù)原色，所以加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤。14．下列關(guān)于銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，而1mol稀硝酸被還原轉(zhuǎn)移3mol電子，故氧化性：稀硝酸強(qiáng)于濃硝酸B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈，故氧化性：濃硝酸強(qiáng)于稀硝酸C．Cu與濃硝酸反應(yīng)不需加熱，與稀硝酸反應(yīng)需加熱D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃硝酸的量多AC解析：物質(zhì)氧化還原性的強(qiáng)弱與其得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，而與得失電子的難易有關(guān)，越容易得失電子，其氧化性、還原性越強(qiáng)；濃、稀硝酸與Cu反應(yīng)都不需加熱。15．將一定量的鐵粉與稀硝酸混合恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)物有Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO氣體、H2O，其中當(dāng)Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為3∶2時(shí)，下列判斷正確的是()A．反應(yīng)產(chǎn)生的NO的質(zhì)量為120gB．反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)∶n(NOeq\o\al(－,3))為1∶6C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移nmol電子，則會(huì)產(chǎn)生3nmolNOD．若n[Fe(NO3)2]∶n[Fe(NO3)3]∶n(NO)為3∶4∶5時(shí)，該反應(yīng)也可發(fā)生B解析：反應(yīng)物的用量未知，不能確定最終產(chǎn)物的量，故A錯(cuò)誤；結(jié)合題中信息，根據(jù)電子守恒及元素守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Fe＋16HNO3=3Fe(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4NO↑＋8H2O，反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)∶n(NOeq\o\al(－,3))為2∶12＝1∶6，故B正確；反應(yīng)中NOeq\o\al(－,3)得電子生成NO，生成1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移nmol電子，會(huì)產(chǎn)生eq\f(n,3)molNO，故C錯(cuò)誤；若n[Fe(NO3)2]∶n[Fe(NO3)3]∶n(NO)為3∶4∶5時(shí)，設(shè)物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、5mol，則失電子數(shù)為3mol×2＋4mol×3＝18mol，得電子數(shù)為5mol×3＝15mol，得失電子數(shù)不相等，違背電子守恒，則該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)硅、硫、氮是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)SiO2屬于________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因?yàn)開(kāi)__________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭在高溫下混合制取粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________；硅的用途有____________________________________________(任寫1個(gè))。(3)由SO3制備H2SO4的過(guò)程中，一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室利用含F(xiàn)e3＋的溶液吸收SO2，從而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。寫出Fe3＋與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________；每消耗32gSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。(5)氨遇氯化氫時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，寫出白煙化學(xué)成分的電子式：____________________________________________________________。解析：(1)SiO2會(huì)與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物。玻璃塞含有SiO2，SiO2會(huì)與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，故盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭在高溫下混合制取粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；硅的用途有制作半導(dǎo)體材料或電池芯片。(3)若直接用蒸餾水吸收SO3，SO3溶于水，反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備。(4)Fe3＋與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；每消耗32g(0.5mol)SO2，轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)氨遇氯化氫時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，白煙的化學(xué)成分為氯化銨，其電子式為。答案：(1)酸性SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑制作半導(dǎo)體材料(或電池芯片)(3)防止SO3溶于水，反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋1(5)17．(12分)硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrOeq\o\al(2－,4))，其反應(yīng)的離子方程式為4CrOeq\o\al(2－,4)＋3S2Oeq\o\al(2－,5)＋14H＋=4Cr3＋＋6SOeq\o\al(2－,4)＋7H2O，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)H2SO4具有多種性質(zhì)。①濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的______性。②濃硫酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。③過(guò)量的鋅與一定量濃硫酸反應(yīng)，隨著硫酸變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物依次為_(kāi)_______、________。(3)硫酸鹽是化工生產(chǎn)和藥物、顏料制備中的重要物質(zhì)。①石膏可用于調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時(shí)間，生石膏的化學(xué)式為_(kāi)_______。②綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，其用途有__________________________(任寫一點(diǎn))。解析：(1)反應(yīng)4CrOeq\o\al(2－,4)＋3S2Oeq\o\al(2－,5)＋14H＋=4Cr3＋＋6SOeq\o\al(2－,4)＋7H2O中，CrOeq\o\al(2－,4)為氧化劑，S2Oeq\o\al(2－,5)為還原劑，由電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3。(2)①濃硫酸能將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去而使有機(jī)物炭化，則蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。②濃硫酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。③過(guò)量的鋅與一定量濃硫酸反應(yīng)，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、SO2和H2O，當(dāng)硫酸變稀時(shí)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2，故硫酸由濃變稀的過(guò)程中得到的兩種氣體產(chǎn)物依次為SO2、H2。(3)①石膏可用于調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時(shí)間，生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O。②綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，其用途有生產(chǎn)凈水劑、制作顏料氧化鐵和生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑等。答案：(1)4∶3(2)①脫水②C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③SO2H2(3)①CaSO4·2H2O②生產(chǎn)凈水劑(或制作顏料氧化鐵或生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑)18．(12分)除去工業(yè)尾氣中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。反應(yīng)原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的有________(填序號(hào))。①用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣②用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱④用無(wú)水氯化鈣干燥氨(2)若選擇裝置G制取氨，則分液漏斗中盛裝的液體試劑是________。(3)若選擇裝置C制取氨，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下圖順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)裝置D中的液體可換成________(填字母序號(hào))。a．CuSO4溶液 b．H2Oc．CCl4 d．濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是________________________________________________________________________。解析：(1)①實(shí)驗(yàn)室通常使用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，而不使用赤熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)，錯(cuò)誤；②氯氣難溶于飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，可用排飽和食鹽水集氣法收集，正確；③實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時(shí)需要加熱，用雙氧水分解獲得氧氣不需要加熱，正確；④氨不能用無(wú)水氯化鈣干燥，可以用堿石灰干燥，錯(cuò)誤。(2)若選擇裝置G制取氨，該裝置不需要加熱，因此分液漏斗中盛裝的液體試劑是濃氨水。(3)若選擇裝置C制取氨，則屬于實(shí)驗(yàn)室制備氨，所用試劑是固體氫氧化鈣和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(4)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)氨可溶于硫酸銅溶液、水以及硫酸中，能產(chǎn)生倒吸，氨不溶于CCl4，因此可用CCl4代替飽和氨水。(6)NO有毒，能造成空氣污染，圖示裝置中缺少NO處理裝置，過(guò)量的NO會(huì)污染空氣。答案：(1)②③(2)濃氨水(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)c(6)NO直接排放，缺少NO吸收裝置19．(16分)利用耐腐蝕的陶罐和陶缸制成的“缸室”和“缸塔”可用于“鉛室法”制硫酸，“鉛室法”以硫黃和火硝(KNO3)為原料生產(chǎn)硫酸。再用制得的硫酸與火硝制備硝酸，進(jìn)而可制備大量的無(wú)煙炸藥。某“鉛室法”的工藝流程如圖所示：已知：含硝硫酸是指硫酸中溶解了亞硝基硫酸(NOHSO4，是由氮的氧化物與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成的)。(1)若NOx為NO和NO2組成的混合氣體。當(dāng)x＝1.2時(shí)，其中在該條件下V(NO)∶V(NO2)＝。(2)請(qǐng)寫出n(NO)∶n(NO2)＝1∶1時(shí)，混合氣體與濃硫酸反應(yīng)生成含硝硫酸的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)含硝硫酸會(huì)在格勞夫塔中與SO2、水反應(yīng)脫硝生成硫酸，脫硝時(shí)生成的無(wú)色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出該脫硝反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)《天工開(kāi)物》中就記載了燒取硫黃的方法，即用我國(guó)多產(chǎn)的黃鐵礦(FeS2)在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱制取硫黃，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。(5)由于“鉛室法”是液相氧化法，沒(méi)有直接生成SO3，因此制得的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為78%，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知：20℃時(shí)，78%硫酸的密度為1.7g·mL－1)，以該濃度的硫酸配制250mL1mol·L－1稀硫酸時(shí)需要量取________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL78%硫酸。解析：NOx、SO2混合氣通入格勞夫塔，從塔頂噴入含硝硫酸，可制得78%的硫酸；塔頂產(chǎn)生的氣體中混有NOx、SO2、O2和水蒸氣；將其通入陶瓷環(huán)填料塔中，從塔的上部通入水蒸氣；再將產(chǎn)物通入蓋呂薩克塔中，從塔頂噴入脫硝硫酸，制得的含硝硫酸循環(huán)使用。(1)若NOx為NO和NO2組成的混合氣體。當(dāng)x＝1.2時(shí)，eq\f(VNO＋2VNO2,VNO＋VNO2)＝1.2，則在該條件下V(NO)∶V(NO2)＝4∶1。(2)n(NO)∶n(NO2)＝1∶1時(shí)，NO、NO2與濃硫酸反應(yīng)生成NOHSO4，化學(xué)方程式為NO＋NO2＋2H2SO4(濃)=2NOHSO4＋H2O。(3)含硝硫酸會(huì)在格勞夫塔中與SO2、水反應(yīng)脫硝生成硫酸，脫硝時(shí)生成的無(wú)色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該脫硝反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOHSO4＋SO2＋2H2O=3H2SO4＋2NO。(4)《天工開(kāi)物》中就記載了燒取硫黃的方法，即用我國(guó)多產(chǎn)的黃鐵礦(FeS2)在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱制取