24秋-25春人教版化學(xué)必修第一冊講義 05 第一章 第三節(jié) 第1課時 氧化還原反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1.知道氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，能利用氧化還原反應(yīng)對常見反應(yīng)進行分析說明。2.能從化合價升降、電子得失或電子對偏移的角度理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，并能用雙線橋或單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況。3.能以氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為依據(jù)，串聯(lián)起相關(guān)的概念并加以辨析。一、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)反應(yīng)特點分析對于有氧元素參加的反應(yīng)2CuO＋C高溫2Cu＋CO①氧化銅失去氧，發(fā)生__________反應(yīng)，被碳還原。②碳得到氧，發(fā)生__________反應(yīng)，被氧化銅氧化。(2)結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)反應(yīng)特點分析對于無氧元素參加的反應(yīng)Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu銅元素化合價__________，CuSO4發(fā)生__________反應(yīng)。鐵元素化合價__________，F(xiàn)e發(fā)生__________反應(yīng)。(2)結(jié)論①物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是__________反應(yīng)；②物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是__________反應(yīng)；③凡是有元素________________的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)在2Na＋Cl2△①該反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的__________，分別形成陰離子和陽離子，元素的化合價發(fā)生了變化。②反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖：(2)在H2＋Cl2點燃①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②共用電子對偏向于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價__________，氯氣被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。③共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價__________，氫氣被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。④反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖：4.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)(1)特征：元素________________。(2)本質(zhì)：電子__________(電子得失或共用電子對偏移)。二、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系根據(jù)圖示用“一定”或“不一定”填空：(1)化合反應(yīng)____________是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)__________是氧化還原反應(yīng)。(2)分解反應(yīng)____________是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)__________是氧化還原反應(yīng)。(3)置換反應(yīng)__________是氧化還原反應(yīng)。(4)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)[探究活動]生活中許多鋼鐵材質(zhì)的物品容易生銹。生銹的過程可簡單表示為FeFe2O3?，F(xiàn)代工業(yè)中冶煉鋼鐵可以簡單表示為活動1結(jié)合上述材料分析，F(xiàn)eFe2O3屬于什么反應(yīng)？鐵元素的化合價如何變化？那Fe2O3Fe過程如何？活動2鐵粉和硫黃粉混勻后加熱，發(fā)生反應(yīng)Fe＋S△FeS，反應(yīng)中鐵元素和硫元素的化合價有何變化[評價活動]1.西漢淮南王劉安主持編撰的《淮南萬畢術(shù)》，其中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這說明早在西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(＋2價)化合物的溶液中置換出銅，這個方法是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列說法中，不正確的是()A.該反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)能與任何鹽溶液發(fā)生反應(yīng)D.該反應(yīng)中鐵元素的化合價升高，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)2.氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，其中無機氮循環(huán)過程如圖所示。下列關(guān)于海洋無機氮循環(huán)的說法中，不正確的是()A.過程2中，可能需要O2參與反應(yīng)B.過程3中，發(fā)生的均為還原反應(yīng)C.過程4中，生成1個NH4＋至少轉(zhuǎn)移D.過程5中，反應(yīng)后氮元素的化合價均降低3.下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是()A.MnO2→Mn2＋ B.CuO→CuCl2C.Ag＋→Ag2O D.Sn2＋→Sn4＋1.氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系2.氧化還原反應(yīng)中的3個“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如C0l2＋H2O?HCl－1＋HCl+1(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。(3)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2，HCl是被氧化。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法[探究活動]碘缺乏病是機體因缺碘導(dǎo)致的疾病，即地方性甲狀腺腫大，主要病因是環(huán)境缺碘，人體攝取碘不足。我國政府對碘缺乏病相當(dāng)重視，為了消除碘缺乏病，在食鹽中加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可用如下反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2活動1請分別用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?；顒?在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時，箭頭的指向能表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎？兩個線橋上表示的電子總數(shù)有何關(guān)系？[評價活動]1.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()2.分析反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3.在反應(yīng)H2SO3＋2H2S3H2O＋3S↓中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為__________，