2025年湖南高考化學(xué)模擬卷（四）含解析

2025年湖南高考模擬卷(四)

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.科技發(fā)展見證國家的強大。下列有關(guān)說法正確的是

A.利用CCh合成高級脂肪酸甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化

B.長征六號丙運載火箭采用液氧/煤油發(fā)動機，煤油屬于可再生能源

C.磁懸浮列車使用雙氧銅鋼鈕(BSCCO)作為超導(dǎo)材料，Ba位于元素周期表的s區(qū)

D.我國科技公司自主研發(fā)的“麒麟”芯片所用材料為SiCh

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

H

甲醇的電子式：：：：

A.H?C?OH

H

B.凡。2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

C.凡。的價層電子對互斥(VSEPR)模型：H—O—H

CH—CH—CH-CH—CH-CH—CH,

D.一I一I一的名稱：3,5-二甲基庚烷

CH3C2H5

3.進行化學(xué)實驗時要具有安全意識。下列說法正確的是

A.金屬鈉著火時立即用泡沫滅火器滅火

B.對于酸、堿、氧化劑的廢液，不用分別收集處理

C.苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗

D.表示排風(fēng)的圖標；

4.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象不能解釋其性質(zhì)或用途的是

選

微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象性質(zhì)或用途

項

ASCN一中S和N均具有孤電子對S和N均可以作為配位原子

B杯酚分離C,。和體現(xiàn)超分子的自組裝

C羥基極性酸性：CF,COOH(p&=0.23)遠強于CH3coOH

(pKa=4.76)

石墨烯中碳的P軌道相互平行而重疊，電子

D石墨烯可用于制作導(dǎo)電材料

可在其中運動

5.鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3F+,可用于Fe?+濃度的測定,

鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.鄰一氮菲的一氯代物有8種

B.[Fe(phen)312+中Fe?+的配位數(shù)為3

C.鄰二氮菲的熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

D.溶液酸性太強時無法用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成

配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力

6.一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C濱水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽磯表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O

7.利用下圖裝置電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗，下列有關(guān)說法正確的是

B.III中溶液變?yōu)辄S色，說明還原性：Br>Fe2+>Cl-

c.IV和V中溶液均褪色，說明C12具有漂白性

D.I中銅電極和石墨電極互換，重做實驗，各裝置中的實驗現(xiàn)象相同

8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

溶液黃色逐漸

溶液中4。102廣，

A將鹽酸酸化的CuCl2溶液加水稀釋變綠色，最終變

理。1（凡0）「都減小

為藍色

有紅棕色氣體

B將灼熱的木炭投入濃硝酸中濃硝酸能氧化木炭

產(chǎn)生

向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高錦酸鉀

C溶液紫色褪去葡萄酒中含S0?

溶液

向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴

無磚紅色沉淀

D加熱，冷卻后加入新制Cu9H上懸濁淀粉未水解

生成

液，加熱

9.丁烯是一種重要的塑料單體，片戊內(nèi)酯在分子篩上可發(fā)生脫竣反應(yīng)制備丁烯，其反應(yīng)理如圖所示

（L*表示分子端上的Lewis酸點，//0、、表示分子篩中氧橋）。

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)過程中分子篩作催化劑

B.上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式有：sp、sp\sp'

C.反應(yīng)過程中存在極性0鍵和非極性0鍵的斷裂與形成

D.>O發(fā)生上述脫竣反應(yīng)的產(chǎn)物為I和CO?

10.利用雙極膜電解法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為CaCOs礦化封存，同時得到氧氣、氫氣、高濃度鹽酸等產(chǎn)品,

原理如圖。下列說法正確的是

B.a極電極反應(yīng)式為4OH；4e-=O2+2Hq

C.向堿室中加入NaHCOs固體，有利于CO?的礦化封存

通電

2++

D.電解固碳的總反應(yīng)：2Ca+2CO2+4H2O-2CaCO31+2H2?+O2T+4H

11.稀土是國家的戰(zhàn)略資源之一，以下是一種以獨居石[主要成分為Cep。,，含有IK^POJ、UR和

少量Ra雜質(zhì)]為原料制備CeCL-nH。的工藝流程圖。

鹽酸，凝聚劑，1)(NH4)2sO,

55%NaOH調(diào)pH=1.5調(diào)pH=52)BaCl2

Na3PO4?H2O

己知：①步驟1中UsOg轉(zhuǎn)化為NaJJQ,；②Ce?+在空氣中易被氧化成Ce4+；③25℃時,

20

/[Th(OH)/=4.0x10y,Ksp[Ce(OH)3]=1.6xlO-,7Csp[Ce(OH)4]=2.0x10弋

下列說法正確的是

A.僅“熱分解”步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.濾液可吸收“溶解”步驟產(chǎn)生的廢氣

C.共沉渣成分主要為BaSO,和RaSO,

D.“沉淀”步驟所得溶液中c(Th")=4.0xl0-7mol/L

12.硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每六個硼原子構(gòu)成一個正八面體，各個頂點通過B-B鍵相互連接，

正八面體中B-B鍵的鍵長為dnm,Ca位于立方體體心，原子分數(shù)坐標為設(shè)NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

C.M點的原子分數(shù)坐標為卜,1,等1D.該晶體的密度為N(二〉。).“1"

+

13.常溫下Ag(I)-CH3coOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag(aq)+CH3COO(aq)CH3COOAg(aq),

平衡常數(shù)為K。已知初始濃度Co(Ag+)=Co(CH3COOH)=0.08mol-P,所有含碳物種的摩爾分數(shù)與

pH的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法錯誤的是

A.曲線n、III分別表示CH3coeT、CH3coOAg的摩爾分數(shù)與pH的變化關(guān)系

M

B.常溫下CH3COOH的電離常數(shù)(=10-

-Ifxn—m

C.pH=n時，c(Ag+)=長moLIJi

+1

D.pH=8時，c(Ag)+c(CH3COOAg)<0.08mol-U

14.中央經(jīng)濟工作會議提出加快新能源、綠色低碳等前沿技術(shù)研發(fā)和應(yīng)用推廣。COz甲烷化是目前研

究的熱點方向之一，在環(huán)境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)■

CH6(g)+2H2(g)AH,在體積相同的多個恒容密閉容器中，分別充入ImolCOz和4m。1凡發(fā)生上述

反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得1g解、1g%逆、比的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。已知該反

應(yīng)的速率方程為喋=七。9。2)"(耳)、曝=%C(CH)C2(H2O),其中札，爆為速率常數(shù)，只受

溫度影響。下列說法正確的是

50H2

lgk的

A

40轉(zhuǎn)

增

大30化

20率

10/%

.—噌大

-/K-1

T

A.AH>0

B.曲線NG代表的是炫人正

C.c點時，"正="逆

D.T3K溫度下反應(yīng)達到平衡，此時體系壓強為p,則CO?的分壓為P/5

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)三氯化六氨合鉆(III){[Co(NH3MCI3}是一種廣泛使用的有機合成反應(yīng)催化劑，實驗

55~60℃rz、r

室利用反應(yīng)：IONH3-l^O+ZCoCL+2NH4C1+H2O2=^^21CO(NHJ6]CL+12H2O制取三氯化

沽官灰L」

15

已知：①[Co(NH)『呈棕色，^sp[Co(OH)J=6xlO-;

②化學(xué)上常用標準電極電勢源(氧化態(tài)/還原態(tài))比較物質(zhì)的氧化能力。/值越高，氧化態(tài)物種氧

3+2+e3+2+

化能力越強，^|[CO(NH3)6]/[Co(NH3)6]|=0.1V,<p(Co/Co)=1.84V；

③忙。(岫3)6]。3晶體呈橘黃色，可溶于熱水，微溶于冷水，難溶于乙醇。

實驗步驟如下：

I,制備三氯化六氨合鉆(III)

①將3a6。廠6凡0晶體和2.0gNH4cl溶解后，轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，控制溫度在10℃以下，加入7.0mL

濃氨水，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽厣?/p>

②緩慢滴加7.0mL5%雙氧水，水浴控制溫度55~60℃,恒溫反應(yīng)20min。

③用冰水浴冷卻至2℃左右，進行抽濾，收集固體粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品溶于30.0mL稀鹽酸中，加熱，待固體充分溶解后趁熱過濾，向溶液中加入4.0mL濃鹽酸，

冰水冷卻，使晶體充分析出，抽濾，洗滌，干燥。

II.測定產(chǎn)品的純度

①取0.500g產(chǎn)品加入錐形瓶中，加入足量NaOH溶液并加熱，將NH3蒸出后，加入足量的稀硫酸酸

化，使[CO(NHJ6]C13全部轉(zhuǎn)化為Co?+后，加適量水稀釋，加入過量的KI浴液，再用0.100

2+

moLL-Na2s2O3標準溶液滴定，消耗Na2s0標準溶液18.00mL。反應(yīng)原理為2C/+2F=2Co+I2,

I2+2S2O；-=S4O；-+2IO

②空白試驗校正：另取與上述滴定過程等量的KI溶液于錐形瓶中，用Na2s2O3標準溶液滴定，消耗

Na2s2O3標準溶液1.00mL。

(1)儀器a的名稱為。儀器b中試劑為(填寫化學(xué)式)。

(2)向混合液中先加入濃氨水，目的是。

(3)以下對NH4cl在反應(yīng)中所起作用的認識錯誤的是(填字母)。

A.能夠抑制NH/HzO電離，控制pH

B.能夠促進Co?+水解，有利于配合物形成

C.能夠抑制NHs-HQ電離，增加NH3濃度，有利于配合物形成

(4)步驟④中加入濃鹽酸的作用為。

(5)抽濾裝置如圖所示，抽濾完畢的后續(xù)操作為(填字母)。

水龍頭

A.先關(guān)閉水龍頭，后拔掉橡膠管

B.先拔掉橡膠管，后關(guān)閉水龍頭

(6)滴定時選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點現(xiàn)象為o設(shè)計空白試驗校正的原因為O

產(chǎn)品的純度為。

16.(14分)央視報道《王者歸“銖”》：金屬銖(Re)熔點高、耐磨、耐腐蝕，可用來制造航空發(fā)動機核

心部件。以含鋅廢渣(主要含Re、ReS”Fe、Ni和SiO—為原料制備金屬鋅的工藝流程如圖1所示。

Re

圖1

己知：I.本實驗條件下，F(xiàn)e3+開始形成膠體的pH為15

II.“酸浸”浸液中含有HReO,、NiSO,、Fe2(SO4)3；HReO,屬于強酸；離子交換中存在平衡：

QC1(有機相)+ReO；(aq)QReO4(有機相)+CT(叫)

⑴銖是第六周期元素，與鎰元素族序數(shù)相同，則基態(tài)Re原子的價電子排布式為o

(2)“焙燒”常采用高壓、通空氣逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，銖廢渣粉末從中上部加入)，其目的

是0

(3)“浸渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)其他條件相同時，“離子交換”過程中料液和D296體積比與Re交換率、Re交換量的關(guān)系如圖2所

示，混合液的pH與ReO；提取率的關(guān)系如圖3所示。

①由圖2和圖3推斷，“離子交換”選擇的適宜條件為o

②圖3中，其他條件相同，混合液的pH>1.5時，ReO［的提取率降低的主要原因是。

(5)“反萃取”時，選用的試劑X為鹽酸的理由為。

(6)常溫下，如果“一系列操作”過程中有含銖溶液的pH=9.0,該溶液中c(NH：)C(NH3-旦0)(填

或(己知：常溫下lgKb(NH3-H2O)=T7)

(7)“熱解”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17.(15分)CPAE是蜂膠的主要活性成分之一，對皰疹病毒有功效。合成該化合物的路線如下:

CHOCHO

E^CHJCOOH七I-------------1BBr

(CH3O)SO2

旦則藐,△?IU124|⑷CH=CHCOOCH2cH2

/①OH②

c③DE

濃硫酸

OHOH

ABCH=CH2~~s~

⑦?H

HBrOH

“⑤過氧化物CPAE

GH

F

CH2(COOH)2

已知:RCHOfRCH=CHCOOH

毗咤,

(1)A的化學(xué)名稱是。C中的管能團名稱是叫鍵和

(2)反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型分別是

(3)設(shè)計反應(yīng)②和反應(yīng)④的目的是

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為0

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

(6)化合物I與H互為同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的I有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)②與FeCl3溶液作用顯紫色

其中核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

(7)設(shè)計由c口的合成路線：________(其他試劑任選)。

OH

18.(15分)CO?的綜合利用是減少碳排放的重要途徑。將CO?加氫合成甲醛(CH30cH3)涉及的反應(yīng)

如下：

1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.1kJmor

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ.moL

III.2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3=-23.4kJmor'

回答下列問題：

⑴反應(yīng)2co(g)+4H?(g).CH30cH3(g)+H2(Xg)的AH=kJmol1;該反應(yīng)在_______(填

“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。

(2)向某密閉容器中只充入CO?(g)和H2(g)發(fā)生上述三個反應(yīng)，當反應(yīng)達平衡時，甲醛的選擇性

甲醛含有的碳原子數(shù)xn(甲醛)

隨溫度、壓強的變化如圖。則壓強由大到小順序為

參加反應(yīng)的n(CO?)

判斷依據(jù)是__________

⑶在2L密閉容器中充入lmolCC^g)和2molH?(g)發(fā)生上述三個反應(yīng)，測得平衡時含碳物質(zhì)的物質(zhì)的

量分數(shù)、CO?的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

現(xiàn),：D

H，

?實-構(gòu)

1；結(jié)烷

n能O

i不；誤-體庚

m，確錯O面基

.-乙

1酯正A四-

UH

-油不，為5-

：基

l甘BH：為型

酸，模甲-

o.O：式)

肪源R3

0；HCH構(gòu)為

脂能確：P

m結(jié)E稱

級生正H，S

=高再：V名

=C合(

)成可，；為故

。結(jié)斥

O合于區(qū)確式，

C2正相互基

是K(O屬s子鍵

vC不不電對甲

能的I率于價

I用油D的子的

I速屬共

可煤,，確電上

應(yīng)應(yīng)利以

則2s料正層碳

因反反則6均

案，，材，價號

原；均為間,

。

螂

樹20答物源的子3

%、7〉式子4

0的為平考能用電和

00000O合原=

18642則參化生布所對基

-----10大數(shù)，排氧

70子；再維孤乙

增和廣

態(tài)分確可子纖對的

分狀子d

0數(shù)高正不電導(dǎo)兩上

6原+

6衡不價光有2碳

分積于是氧

平屬A油，產(chǎn)還為號

O量體到，族生及數(shù)5

12不石上以

6的達化，A是子對為

的n酯Ih間

，旌)i油轉(zhuǎn)的I原子鏈

O7質(zhì)m第Ci子

I8Q甘的到SO電支

55的原

物O經(jīng)酸子得,，層；，

z表i氫

的H應(yīng)肪分儲S中價誤子

0)高期與

'4g，反脂分為式子錯原

5(周子

時，級機油料子原C

O素原C

C衡時高有石材電心個

.元氧

，平K向由用的中7

0于中

后達6A子是所醇？的為

KK6】分油位片o】甲。；。鏈

00在解小aC解?

06C煤B芯B在凡確H主

66若詳機..選詳..正.

.【..【.

①②③1無BCD故2ABBcD

錯誤；

故選Bo

3.D

【詳解】A.Na與水反應(yīng)會生成氫氣，氫氣燃燒會發(fā)生爆炸，金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，

應(yīng)該用干沙土覆滅，A錯誤；

B.對于酸、堿、氧化劑的廢液，應(yīng)該分別收集處理，防止其混合發(fā)生反應(yīng)，造成事故，B錯誤；

C.苯酚常溫下難溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮膚上，先用酒精洗滌，再用大量水沖洗，C

錯誤；

D.排風(fēng)的標記為:M,D正確；

答案選D。

4.B

【詳解】A.SCN-的電子式為S：CKN：「，S和N原子均有孤電子對，均可以作為配位原子，故A

正確；

B.杯酚與C。。能形成超分子，與C,。不能形成超分子是因為超分子具有“分子識別”的特性，不是因為

超分子的自組裝，故B錯誤；

C.氟原子是吸電子基，氟元素的電負性大于氫元素，所以三氟乙酸分子中羥基的極性強于乙酸，電

離出氫離子的能力強于乙酸，酸性強于乙酸，故c正確；

D.石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，形成大兀鍵的電子可在其中運動，可用于制作導(dǎo)電材料，

故D正確；

答案選B。

5.D

【詳解】A.鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，A錯誤；

B.N原子上有孤電子對，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個N原子，則Fe2+和3個鄰二氮菲

形成配合物時，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6,B錯誤；

C.鄰二氮菲是由分子構(gòu)成的分子晶體，物質(zhì)熔點高低取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)所含化

學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，C錯誤；

D.用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應(yīng)控制pH在2?9的適宜范圍，因為當H+濃度較高時，鄰二氮菲中

的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱，當OH-濃度較高時，OH-與Fe?+反應(yīng)，也影響

與鄰二氮菲配位，D正確；

故選D。

6.D

【詳解】A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)

12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)31,A錯誤；

B.硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深是因為硫化鈉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫，即發(fā)生了

2Na2S+O2+2H2O=2S；+4NaOH,B錯誤；

C.濱水顏色逐漸褪去是因為發(fā)生了Br2+H2O=HBrO+HBr,C錯誤；

D.膽研表面出現(xiàn)白色粉末是由于膽磯失去了水，即發(fā)生了反應(yīng)CUSO4?5H2O=CUSO4+5H2O,D正確；

故答案為：D。

7.A

【分析】石墨作陽極電解飽和食鹽水，陽極放出氯氣、陰極生成氫氣和氫氧化鈉，氯氣通入硫化鈉溶

液中，氯氣置換出硫化鈉中的硫；氯氣通入澳化亞鐵溶液中反應(yīng)生成氯化鐵和澳單質(zhì)，氯氣通入品紅

溶液中，品紅溶液褪色；氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和次氯酸鈉。

A.II中有黃色渾濁產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)Na2S+C12=2NaCl+S(,說明氧化性：C12>S,故A正確；

B.Fe2+>Br_都能被氯氣氧化,氯氣先氧化Fe?+,還原性Fe2+>B「>Cl,故B錯誤；

C.Cb沒有漂白性，故C錯誤；

D.I中銅電極和石墨電極互換，銅作陽極，陽極銅失電子，不放出氯氣，各裝置中的實驗現(xiàn)象不相

同，故D錯誤；

選Ao

8.A

2+

【詳解】A.在鹽酸酸化的CuCl2溶液中存在平衡：[C"C/4r(黃旬+4氏。[cW(H2O)4](s￡fe)+4Cr,

開始時c(tr)大，溶質(zhì)以[cm4廣為主，溶液主要呈黃色，K=C([CU(H2O)J〉(ci)，加水稀釋,

c([CuCl4]-)

溶液中的廣、。[以(比0)4『、c(cr)都減小，Q=對生成物影響

2

c([CuCl4]j

更大，使Q<K,平衡正向移動，顏色由黃色變?yōu)榫G色最終呈藍色，由于是加水稀釋，溶液中的

c廣和C[C"(凡。)4]2+都減小，A正確；

B.將灼熱的木炭投入濃硝酸中，要受熱情況下，濃硝酸會受熱分解：

4HNQ(濃H2H2O+4NO21+。2個，也會產(chǎn)生紅棕色氣體，所以無法確定是濃硝酸能氧化木炭產(chǎn)生

的紅棕色氣體，B錯誤；

C.因為葡萄酒的成分乙醇也能被酸性高鎰酸鉀氧化而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，所以無法確定葡萄

酒中是否含5。2,C錯誤；

D.用淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗葡萄糖中醛基的存在

需要在堿性環(huán)境中進行，題目中水解后未加堿中和硫酸，無法達到實驗?zāi)康?，所以不能確定淀粉是否

水解，D錯誤；

故答案為：Ao

9.C

【詳解】A.由圖可知，物質(zhì)的變化過程均在分子篩上進行，故反應(yīng)過程中分子篩作催化劑，A項正

確；

B.圖內(nèi)物質(zhì)中存在飽和碳原子為sp3雜化，竣基、酯基碳原子為sp2雜化，二氧化碳的碳原子為sp雜

化，B項正確；

C.由圖可知，反應(yīng)過程中，只存在極性0鍵的斷裂和形成，存在非極性C-C0鍵的斷裂，不存在

非極性鍵的形成，c項錯誤；

D.X°，=O中發(fā)生脫竣反應(yīng)時,碳氧單鍵先斷裂，脫去竣基后生成CO?和/^彳，D項

正確；

答案選C。

10.D

【分析】右側(cè)雙極膜中氫離子進入酸室，氫氧根離子右移在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)生成02,所以b

為陽極，左側(cè)雙極膜中氫氧根離子進入堿室，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，氫離子左移在電極a

上發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2,所以a為陰極，以此解答。

A.根據(jù)分析，右側(cè)的雙極膜中間層的H+向左移動，進入酸室，A錯誤；

B.根據(jù)分析，a極電極反應(yīng)式為2H++2F=凡丁，B錯誤；

C.堿室中二氧化碳和堿反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子通過左側(cè)陰離子交換膜進入中間室內(nèi)，與

Ca2+結(jié)合形成碳酸鈣，加入NaHCC)3固體會消耗氫氧根不利于CCh的吸收，C錯誤；

2+通電

2+

D.根據(jù)電解池中的產(chǎn)物，電解固碳的總反應(yīng)為：2Ca+2CO2+4H2O—

+

2CaCO3J+2H2T+O2T+4H,D正確；

故選Do

11.C

【分析】獨居石的主要成分為CePO,,含有利(POU,和&。8和少量鐳雜質(zhì),加入MO"進行熱分解,

5。8發(fā)生反應(yīng)：2U3O8+O2+6^OH=3^2U2O7+3H2O,CePO,中的Ce被氧化為Ce?！?，，將熱

分解后的物質(zhì)加水稀釋后過濾，得到的濾液中含有Na3P。…過濾得到的固體產(chǎn)物中加入鹽酸，

+3+

Ce(O")4具有氧化性，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Ce(OH\+8H+2Cl~=2Ce+Cl2T+8H20,廢氣為氯氣，

調(diào)節(jié)使鈾和7%轉(zhuǎn)化為BaSO,和RaSO,沉淀，向濾液中加入硫酸錠和氯化領(lǐng)，使BaSJ和

形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，經(jīng)過一系列操作，得到CeC^&O,據(jù)此分析作答。