酸堿中和反應中和反應的應用九年級化學魯教版（2024）下冊

第七單元認識酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應中和反應的應用學習目標1.掌握酸堿中和反應過程中pH的變化趨勢及各個段的意義。2.知道酸堿中和反應是一個放熱反應。3.了解利用酸堿中和反應原理在社會各方面的作用。1情景導入在上節(jié)課中我們學習到了什么是中和反應，并且知道了在反應過程中其pH值會發(fā)生變化，那你知道它的pH變化趨勢是怎樣的嗎？在這個過程中還有什么變化嗎？它有又有什么樣的應用呢？2新課講授利用pH傳感器實時監(jiān)測酸堿混合過程中溶液pH的變化情況，并借助計算機以圖像的形式呈現(xiàn)出來，即可直接得到酸堿中和反應過程中溶液的pH變化曲線。酸堿中和反應過程中溶液pH的變化某同學利用下圖裝置，向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4%的鹽酸，連接在傳感器上的計算機隨即繪制出了溶液pH（縱坐標）隨所加鹽酸體積（橫坐標）變化的曲線。1.在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？2.你能說出曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義嗎?AA點表示：滴入鹽酸較少，溶液中的

有剩余，溶液呈

性，pH

7，溶液中的溶質(zhì)是

。NaOH堿>NaCl和NaOHABB點表示：鹽酸與溶液中的NaOH

，此時溶液呈

性，pH

7，溶液中的溶質(zhì)是

。中=NaCl恰好完全反應ABCC點表示：滴入鹽酸過量，溶液中的

有剩余，溶液呈

性，pH

7，溶液中的溶質(zhì)是

。HCl酸＜NaCl和HCl4.隨后再加入稀鹽酸就不會再反應了，溶液中的溶質(zhì)就為NaCl和HCl，溶液呈酸性，pH＜7。2.開始滴加稀鹽酸，HCl+NaOH=NaCl+H2O，

溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH隨著不斷加入稀鹽酸，氫氧化鈉不斷被消耗，溶液的pH逐漸減小。如A點到B點的過程。1.從曲線起點溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鈉3.到達B點時，滴入的稀鹽酸恰好將溶液中的氫氧化鈉反應完全，此時溶液中的溶質(zhì)全部為氯化鈉，溶液呈中性，pH=7。中和反應中溶液pH的變化酸堿中和反應這個過程中，除了pH值在發(fā)生改變，在還有什么也在變化嗎？在上述實驗中，為什么玻璃管中的紅墨水會發(fā)生移動，原理是什么？解析：在上述實驗中，當加入稀鹽酸的，我們會發(fā)現(xiàn)玻璃管中的紅墨水向右移動，這個現(xiàn)象說明，集氣瓶中的氣壓增大了，而集氣瓶的氣體并沒有增大，那就只能是氣體受熱膨脹。從而我們可以推出，鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放出了熱量。所以酸堿中和反應是一個放熱反應。在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中，我們會接觸到許多酸或堿。在很多情況下，我們需要利用中和反應原理來改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。人的胃液呈酸性，當胃液的pH為0.9～1.5時,有助于消化食物。胃酸過多會導致胃部不適，這時可以服用堿性藥物，使藥物與胃酸發(fā)生中和反應，以降低胃液中胃酸的含量，同時生成無毒的中性物質(zhì)。1.應用于醫(yī)藥衛(wèi)生Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤的pH控制在最適宜作物生長的范圍之內(nèi)。2.改變土壤的酸堿性工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必須進行處理，達標后才能排放。例如，當污水含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。3.處理工業(yè)廢水Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O在科學實驗中，經(jīng)常需要將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。如果溶液的酸性或堿性太強或太弱，可以用適當?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性想一想：化學實驗產(chǎn)生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道？應如何處理？選擇合適的酸堿進行中和，然后在排放或放入指定的容器中，等待回收或綜合處理。1.酸堿中和反應過程中pH值會發(fā)生改變，同時會放出熱量。2.利用酸堿中和反應的原理可以將其利用于于醫(yī)藥衛(wèi)生、農(nóng)業(yè)上改變土壤的酸堿性、工業(yè)中處理工業(yè)廢水和實驗室中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性等方面。1.某化工廠排放的污水使當?shù)匾粭l河流受到嚴重污染。經(jīng)測定，被污染河水的pH在1～4之間，遠遠超過了環(huán)保部門對地表水pH的規(guī)定。請回答下列問題：

（1）被污染的河水呈

酸性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。2.老師帶領同學們探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，用傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況（圖甲），圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法不正確的是(D)A．向圖乙曲線的b點溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色B．由圖丙可知該反應為放熱反應C．圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應D．圖乙曲線d點溶液中陽離子只有3.已知大豆生長最適宜的pH為6.5～7.5。某地土壤中含有少量硫酸，經(jīng)測定，土壤溶液的pH