2025年中考化學總復習必考基礎知識復習匯編

2025年中考也考總復0於考基般加擁象可匯編

基本概念:

1、化學變化：生成了其它物質的變化

區(qū)別：有沒有新的物質生成

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水

溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定

性等）

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱一J區(qū)別：在化學變化

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再右「

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

口單質：由同種元素組成的喧別艱■鼠鼠I物種元素百

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的V12作為標準,其它原子的質

量跟它比較所得的值

廿H一……H一該原子一個原子的實際質量（千克）

某原子的相對原寸一個碳原子實際質量的1八2（千克）（單位為里省略不寫）

相對原子質量心質子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質

量主要集中在原子核）

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子:帶有電幫隔岸孟或原子團

原子核

財嘀機子中I子（°）注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

17、

陰離子陽離子

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)*核外電子數(shù)

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另

一種化合物的反應

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物

的反應

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化

學的基本反應類型）

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化號戶而募

1絳惕氫小心己I相白

型）---------------

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其總物質的化學反應速率,而本身

的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質

（注：2H2。2===2H2。+。2f此反應MnO2是催化

劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生

成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的

種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定

的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣

溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量

多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量

有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽

和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶

劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==FT+C|-

HNO3==H1+NO3-

H2so4==2支+SCV-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

2+

Ba（OH）2==Ba+20FT

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

+-

如：KNO3==K+NO3

+2

Na2SO4==2Na+SO4-

2+

BaCI2==Ba+2C|-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和

水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水

的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2c。310H2O>CUSO4-5H2O）

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分叫風化是化學變

ZI/4古口冷4旦恤工田

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到

著火點。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO?、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、C02（二氧

化碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO

（一氧化氮）、

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCI（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NON硝酸根）、ah%碳酸根）、

0。3-（氯酸）、

MnO,l高錦酸根）、MnCU，錦酸根）、PO4%磷酸根）、

cr（氯昌子）、

注意各酸蛔HCCM碳酸氫根）、HSCM硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫

離子所帶的電荷數(shù)

根）、

H2Po屋（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS（硫氫根）、

S,硫離子）、

NH4%錢根或錢離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、

Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、”+（鋁離子）、zM+（鋅離子）、Fe2+（亞

鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離

子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P8。

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化

物中的氯為-1,氟-1,澳為-1）

（單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代

數(shù)和為0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原

子個數(shù)比；

b.表示組成物質的各元素質

量比。

（2）單質化學式的讀寫讀：直接讀其元素名稱

（稀有氣體的可加多個

“氣”字或不加也可）

①百仁埸瑞為號表示的：金屬單質。如：鉀

且按出原丁a.K

構成的單質

Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷

P等

c.稀有氣體。如：氫（氣）He就

（氣）Ne缸氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元

素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，|吧

讀：氣體單質在其兀素

名稱后加多個“氣”

02------------------

雙原子分子單質化學式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質化學式：臭氧。3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、

NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnON高

鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）

MgS04

（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的

化學式:

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排變：1啜）號無窣（要只住元蒸的名稱獎原子第節(jié)J示意'

?頷助1助2頜3頜4?5勤6助7028

哪）氫（He）鋰（4鍍鬲硼V碳（（氮（N）氧高氟4就鬲

排布規(guī)律：①每層最多排2南個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一

個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)

原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子TT

金屬元素

學性質活潑。

非金屬元原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，

素化學性質活潑。

稀有氣體原子的最外層有8個電子（He有2個），

元素結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質量守恒

定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等

8、酸堿度的表示方法一一PH倬

0123456891011121314

IIIIIIIIIIIIII

<----------------------------------------------------------------------------------?

酸性增強中性堿性增強

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值〈7,溶液呈酸性；PH值>7,

溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；

PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬括動懦順尾山|、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu>Hg、Ag、Pt^Au

金屬活動性由強逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、銖氫、銅、汞、銀、始、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的

鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右

邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生

反應置換出氫氣

單質

化合物

10.物質的鬻睡

L表示方法一?元素符號

質子（+）

原子核＜..

結構I中子（0）

一核外電子（一）

A原子《

表示方法―元素符號

、相對質量一相對原子質量

「由原子構成

■?分子J表示方法一?化學式

微觀構成

〔相對質量一相對分子質量

物質《

「帶電的原子或原子團

表示方法一離子符號

A離子《?

I相對質量一各原子的相對原子質量和

（混合物

金屬單質

非金屬單質

單質｛稀有氣體

氧

化物

酸

c無機化合物，堿

I分類鹽

Q屯凈物（化合物＜

有機化合物

11、化學符號的意義及書寫：

(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素

的一個原子。

b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有的字性鐮雄被貓琪期篇3彈硫由時組成符號的

符號前有數(shù)字時符

號所表示的粒子C割lai弼粼了

如：氫原子：H

⑵化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用C°2

b.分子的表示方法：用強髀秦也

c.離子的表示方法：用離子符號表示

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

如海渴質子:自系不崩o手淳眸手為料翻渡d￥：觸“；只耨病徵量覬『

前面加，不能在其它地方加。

先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個

12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系:

蒸發(fā)溶劑I、加入溶質、升高（或降低）溫.氤

不飽和溶液〈,"一二飽和溶液

加入溶劑、降低（或升高）溫度

13、

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:

收集裝置

社a

［區(qū)（+向上向下

固）］［固+液］排水法排空氣排空氣

法法

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:

氣

氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（C02）

體

高錦酸鉀（KMnOD鋅粒（Zn）和鹽石灰石（大理石）

或雙氧水（HA）和酸（HC1）或稀硫（CaCO3）和稀鹽

藥

二氧化鎰（Mn&）酸(H2SO4)酸（HC1）

品

［固（+固）］或［固［固+液］［固+液］

+液］

△

2KMnO4==Zn+H2S04=ZnS04+H

K2MnO4+MnO22fCaC03+2HCl=CaCl

反MnO+

22

應+

QJZn+2HCl=ZnCl2+H

原

或2H202====2TH

理

2H20+02f2

0

+

C

0

2

儀P36圖2-17(如14

器的A)Pm.圖6-10Pm.圖6-10

裝或P1U.圖6To(14（如14的B或C）（如14的B或C）

置的B或C）

用帶火星的木點燃木條，伸入瓶

通入澄清的石灰

條，伸進集氣瓶，內(nèi)，木條上的火焰熄

檢水，看是否變渾

若木條復燃，是滅瓶口火焰呈淡藍

驗濁，若渾濁則是

氧氣；否則不是色則該氣體顆氣

C02o

氧氣

①排水法（不易溶①排水法（難溶于①瓶口向上排空

收

于水）水）氣法

集

②瓶口向上排空②瓶口向下排空（密度比空氣大）

方

氣法（密度比空氣法（密度比空（不能用排水法

法

氣大）氣小）收集）

驗用帶火星的木〈1＞用拇指堵住集用燃著的木條，

滿條，平放在集氣滿氫氣的試管口；平放在集氣瓶

（驗瓶口，若木條復〈2》靠近火焰,移開口，若火焰熄滅，

純）燃，氧氣已滿，否拇指點火則已滿；否則沒

則沒滿若“噗”的一滿

聲，氫氣已純；若

有尖銳的爆鳴聲，

則氫氣不純

放

正放倒放正放

置

①檢查裝置的氣

密性

（當用第一種藥①檢查裝置的氣

品制取時以下要密性

注意）②長頸漏斗的管

①檢查裝置的氣

②試管口要略向口要插入液面

密性

注下傾斜（防止凝下；

②長頸漏斗的管

意結在試管口的小③點燃氫氣前，

口要插入液面

事水珠倒流入試管一定要檢驗氫氣

下；

項底部使試管破的純度（空氣中，

③不能用排水法

裂）氫氣的體積達到

收集

③加熱時應先使試總體積的4%—

管均勻受熱,再集中74.2%點燃會爆

微品部試口熱。炸。）

④排水法收集完

氧氣后，先撤導

管后撤酒精燈

（防止水槽中的

水倒流，使試管

破裂）

16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

物理性質

物質（通常狀況化學性質用途

下）

點燃1、供

①C+P^=CO2（發(fā)出白光，呼吸

放出熱量）2、煉

無色無味的②S+02==so2（空氣中一鋼

氣體，不易淡藍色火3、氣

氧氣

溶于水，密焰；氧氣田一紫藍色火焰）焊

（02）

度比空氣略③4P+502==2P2。5（產(chǎn)生（注：。2

點燃

大白煙，生成白色固體P2O5）具有助燃

性，但不

④3Fe+202==Fe304（劇烈

燃燒，火星四射，放出大量具有可燃

的熱，生成黑色固體）性，不能

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出燃燒。）

白光，放出熱量

①可燃性笈燃1、填充

2H2+'賄二二二2H2。氣、飛艦

（密度比

H2+Cl2====2HC1

②還原性:△空氣?。?/p>

無色無味的

、合成

H2+Cu(h===Cu+H202

氣體，難溶

氨、制鹽

3H2+WOq===W+3H20

氫氣于水，密度

酸

3H2+Fe2O3==2Fe+3H20

比空氣小，

(H2)

3、氣焊、

是最輕的氣

氣割（可

體。

燃性）4、

提煉金屬

（還原

性）

(酸性)、用于滅

co2+H2O==H2CO31

無色無味的△

(H2CO3===H20+CO2t)(不火（小其

氣體，密度

二氧穩(wěn)定)

大于空氣，

化碳

C02+Ca(0H)2==CaCO31+H20也不支持

能溶于水，

(鑒別燃燒的性

（C02）CO2)

固體的co2

C0+2NaOH==BCO+H0質）

叫，，干冰，，。2232

氧化結：C02+C==2C02、制飲料、

化肥和純

CaCO3==CaO+CO2t（工業(yè)

制C02）堿

①可燃性：2C0+02==2C02

（火焰呈藍色，放出大量的熱，

無色無味氣^^乍氣體燃料）

1、作

一氧體，密度比②還原性：△

燃料

空氣略小，

化碳CO+Cu（^===Cu+C02

2、冶煉

難溶于水，

（CO）3C0+順3===W+3C02

金屬

有毒氣體

3C0+Fe2O3==2Fe+3C02

（跟血液中血紅蛋白結合，

破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之,

驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色,

多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2>CuO、Fe304>C、FeS（硫化亞鐵）

藍色:CUS04*5H20>CU（OH）2、cm、含Cu裝溶液、

液態(tài)固態(tài)。2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)/的溶液（棕黃色）

2+

綠色：FeS04?7H20>含F(xiàn)e的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅

[CU2(0H)2C03]

無色氣體：N、C02>CO、O2、B、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、N02(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、

S02

有臭雞蛋氣味：H2s

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaS04,AgCl(就這兩

種物質)

②藍色沉淀：CU(0H)2>CUC03

③紅褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成

灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO?)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2C03+H20(H2CO3+2NaOH==Na2C03+

2H2。)

S02+2KOH==K2SO3+H20

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H20

S03+2NaOH==Na2s(X+H20

H2S04+2NaOH==Na2s(X+2H20

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不

變)

C02+H20==H2CO3S02+H20==H2s。3

SO3+H20==H2S04N2O5+H20==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCl2+H20

CU(OH)2+2HC1==CuCl2+2H20

CaO+2HC1==CaCl2+H20

Ca(0H)2+2HC1==CaCl2+2H20

②堿悻化掰蛛防皿

對應的堿：(生成的堿可溶于水,

不育線生此S應)

K20+H20==2K0HNa20+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

△△

Mg(0H)2△==MgO+H20CU(0H)2==CuO+H20

△

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H202A1(0H)3==Al203+3H20

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目

的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法:

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSOK并

且可以檢驗雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、

生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無C02）>NaOH

溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgN（）3溶液（可檢驗出雜質中有無HC1）、石

灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸

收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如乩、CO、CH4）或用CO、B還

原CuO、Fe2（）3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實

驗時，在

通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;

S02>NO2用堿液吸收。

④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCU沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCU沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

III、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制。2要除的雜質：水蒸氣（H20）

2、用鹽酸和鋅粒制”要除的雜質：水蒸氣（出0）、氯化氫氣體

（HCI,鹽酸酸霧）（用稀硫

酸沒此雜質）

3、制82