2025年中考化學(xué)考點必背知識清單

一、化學(xué)方程式

必背點1常見氣體的制備

CD

(1)制取氧氣：①實驗室制氧氣

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t(A)

(必考二選一)

MnO2,ztv

2H2O2=^^=2H2O+O2t(B或C或D)

②電解水制氧氣

通電

2H2O^=2H2f+O2T

(2)制取二氧化碳：CaCO3+2HCl^CaCl2+CO2T+H20(B或C或D)(必考)

(3)制取氫氣：Zn+H2so4^ZnSC)4+H2T(B或C或D)

必背點2有二氧化碳參與的反應(yīng)

(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)一用氫氧化鈉溶液吸收C02一氫氧化鈉變質(zhì)

2Na0H+CO2^Na2CO3+H20(必考)

(2)與氫氧化鈣溶液反應(yīng)一檢驗C02一用石灰漿粉刷墻壁，干燥后變硬

C02+Ca(OH)2^=CaCO3i+H2O(必考)

(3)與水反應(yīng)一正常雨水偏弱酸性的原因

CO2+H2O^H2CO3

(4)與碳反應(yīng)一為冶煉金屬提供原料

高溫

CO2+C=2CO

必背點3有氧氣參與的反應(yīng)

占燃

(1)紅磷燃燒一測定空氣中氧氣含量4P+5O2=^2P2O5

點燃

(碳充分燃燒:

2)C+02=co2

占燃

碳不充分燃燒2C+O2==2CO

_,,...點燃

(3)硫的燃燒S+O2=SO2

占燃

(4)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=^=Fe3O4

占燃

(5)氫氣燃燒一氫氣用作燃料2H2+O2-三2H2。

(6)與鋁反應(yīng)一常溫下鋁耐腐蝕的原因4A1+3O2-2A12O3(注意簡答)

點燃

(7)一氧化碳燃燒一一氧化碳用作燃料2CO+O2==^=2CO2

占燃

(8)天然氣(或甲烷)燃燒一天然氣(或甲烷)用作燃料CH4+2O2=^=CO2+2H2O

點燃

(9)酒精(或乙醇)燃燒一酒精(或乙醇)用作燃料C2H5OH+3O2=^=2CO2+3H2O

(必考，二選一)

必背點4有金屬氧化物參與的反應(yīng)

1.金屬的冶煉(金屬氧化物與還原劑的反應(yīng)，一氧化碳前面的化學(xué)計量數(shù)等于氧化物

中的氧原子數(shù)。必考!)

(1)一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)3co+Fe2O3)^2Fe+3c。2

(2)一氧化碳還原磁鐵礦(主要成分為四氧化三鐵)4C0+Fe3O4-^3Fe+4CO2

(3)一氧化碳還原氧化銅CO+CuO==Cu+CO2

(4)氫氣還原氧化銅H2+CUO=CU+H2O

(5)碳還原氧化銅C+2CuO、^2Cu+CO2T

2.金屬氧化物與稀酸的反應(yīng)(屬于復(fù)分解反應(yīng),鐵元素的化合價沒有變化!)

(1)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)一稀鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HC1^2FeCl3+3H2O

(2)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)一稀硫酸除鐵銹Fe2O3+3H2SO4^Fe2(S04)3+3H2O

(3)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO+2HC1^CUC12+H2O

(4)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4^CUSO4+H2O

必背點5金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)(均屬于置換反應(yīng))

1.金屬與酸的反應(yīng)

(1)鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCI^MgCb+H2T

(2)鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4^MgSO4+H2T

(3)鋁與稀鹽酸反應(yīng)2A1+6HC1^=2A1C13+3H2T

(4)鋁與稀硫酸反應(yīng)2A1+3H2so4^Ab(S04)3+3H2T

(5)鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl^=FeCl2+H2t)

Fe+H2S04=FeS04+H2T)(在化合物中鐵元素為+2價)

(6)鐵與稀硫酸反應(yīng)

(7)鋅與稀鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl^ZnCl2+H2?

生成氫氣的質(zhì)量=參喘津魯量

金屬的單價原子量=空翳守

不與酸反應(yīng)的物質(zhì)(如銅、碳等)，單價原子量定義為無窮大

2427

==

“Mg(單)——12MAI(單)9

Mzn(單)=-^-=32.5Mfe(單)=-^=28

2.金屬與鹽溶液的反應(yīng)［差量法：物質(zhì)(固體和溶液)之間質(zhì)量的變化?。?/p>

(1)鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)Zn+FeSO4^ZnSO4+Fe(65<-->56)

(2)鋅與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)Zn+Fe(N03)2^Fe+Zn(N03)2(65<-->56)

鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)

(3)Zn+CuSO4^=ZnSO4+Cu(65<-->64)

鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)

(4)Zn+2AgNO3^Zn(N03)2+2Ag(65<-->216)

鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)

(5)Fe+Cu(N03)2^=Fe(N03)2+Cu(56<-->64)

(6)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)一不能用鐵制品盛裝波爾多液的原因Fe+

CuSO4^=FeSO4+Cu(56<-->64)

(7)鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)Fe+2AgNO3^Fe(N03)2+2Ag(56<-->216)

(8)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3^Cu(NO3)2+2Ag(64<-->216)

必背點6酸、堿、鹽之間的反應(yīng)

(均屬于復(fù)分解反應(yīng)，一酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì):H++OH-『H2Q)'

1.酸與堿的反應(yīng)(中和反應(yīng))

(1)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl^NaCl+H2O

(2)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4^Na2SO4+2H2O

(3)氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl^CaCl2+2H2O

(4)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)一治療胃酸過多Mg(OH)2+2HCl^MgCl2+2H2O

(5)氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)一治療胃酸過多Al(OH)3+3HC1^A1C13+3H2O

2.碳酸鹽與酸的反應(yīng)

(1)碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HC1^2NaCl+CO2T+H2O

(2)碳酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)Na2cO3+H2so4^Na2sO4+CO2T+H2O

(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl^=CaCl2+CO2T+H20(必考)

(4)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)一治療胃酸過多NaHCO3+HCl^NaCl+C02$+

H2O

(5)碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)一治療胃酸過多MgCO3+2HCl^MgCl2+CO2T+H20

3.酸、堿、鹽之間有沉淀生成的反應(yīng)"3sB

(1)生成堿沉淀［Mg(OH)2、Cu(OH)2］的反應(yīng)

①氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)MgCl2+2NaOH^Mg(OH)2；+2NaCl

②硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)CuSO4+2NaOH^Cu(OH)2i+Na2SO4

(2)生成碳酸鹽沉淀(CaCO3>BaCO3)的反應(yīng)

口碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)NaCO+CaCl^CaCOH2NaCn

2323$(必考)

口碳酸鈉溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)Na2CO3+BaCl2BaCO3H2NaClJ

③碳酸鈉溶液和硝酸鈿溶液反應(yīng)Na2cCh+Ba(N03)2^BaCO3；+2NaNO3

④碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)(工業(yè)上制取氫氧化鈉)Na2CO3+Ca(OH)

2^CaCO3；+2NaOH(必考)

(3)生成AgCl、BaSCU沉淀的反應(yīng)(AgCl、_BaSQ4均不溶于水,也不溶于酸)

①硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)Na2SO4+BaC12^BaSO4i+2NaCl

②硫酸鈉溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)Na2sCU+Ba(OH)2^BaSO4i+2NaOH

③硝酸銀溶液和稀鹽酸反應(yīng)AgNO3+HC1-AgCl；+HNO3

④硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)AgNO3+NaCl^AgCH+NaNO3

⑤硫酸鋅溶液和硝酸鋼溶液反應(yīng)ZnSCU+Ba(NO3)2=BaSO4；+Zn(NO3)2

(4)常見的雙沉淀反應(yīng)Ba(OH)2+CuSO4^BaSO4；+Cu(OH)2；

必背點7優(yōu)先反應(yīng)原理("擠牙膏"理解優(yōu)先反應(yīng)原理)

1.金屬和鹽溶液的優(yōu)先反應(yīng)

(1)金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，金屬優(yōu)先與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)。

舉例：將一定量的鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。

先：Fe+2AgNO3^Fe(NO3)2+2Ag后：Fe+Cu(NO3)z^Fe(NO3)

2+Cu

(2)金屬混合物和鹽溶液的反應(yīng)，金屬活動性較強(qiáng)的金屬優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)。

舉例：將鐵和銅的混合物加入硝酸銀溶液中。

先：Fe+2AgNO3^Fe(NO3)2+2Ag后：Cu+2AgNO3^=Cu(NO3)2+2Ag

2.酸、堿、鹽之間的優(yōu)先反應(yīng)

(1)H+優(yōu)先與OH一發(fā)生反應(yīng)(或OIT優(yōu)先與H+發(fā)生反應(yīng))。

舉例1：將NaOH溶液加入CuSO4和H2s。4的混合溶液中。

先：2NaOH+H2so4^Na2so4+2H2O后：2NaOH+CuSO4^Na2sCU+Cu

(OH)21

舉例2：將鹽酸加入NaOH和Na2cCh的混合溶液中。

先：NaOH+HCl^NaCl+H20后：Na2CO3+2HC1^2NaCl+CO2T+H20

(2)碳酸鹽和混合溶液的反應(yīng)：CO；—優(yōu)先與H+發(fā)生反應(yīng)。

舉例：將碳酸鈉溶液加入氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中。

先：Na2CO3+2HC1^2NaCl+CO2T+H20后：Na2CO3+CaCb^CaCOs；+

2NaCl

特別提醒

將稀硫酸加入NaOH和Ba(N03)2的混合溶液中，由于H卡只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，所

以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個獨立的過程，反應(yīng)開始，兩個反應(yīng)同

時發(fā)生。

(3)金屬與酸反應(yīng)時，金屬活動性較強(qiáng)的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽

酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。

(4)要檢驗?zāi)郴旌衔锶芤褐惺欠裢瑫r含有CO；一、SO：、C「時，應(yīng)先檢驗CO廠，

再檢驗so；一,最后檢驗c「。具體方法：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明含有CO：一；然后加入足量的Ba(NO3)2

溶液,若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SO：一,最后加入足量的AgNCh

溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有C1,

必背點8解釋現(xiàn)象和原理

(汪意簡答)

(1)鋁比較活潑，但鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能的原因：4A1+3O2-2A1203O

(2)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制品盛裝波爾多液(含硫酸銅)的原因：Fe+CuSO4—FeSO4

+Cuo

(3)用稀硫酸、稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4^Fe2(S04)3+3H2O或Fe2Ch+

6HCl^=2FeCl3+3H2O。

(4)氧化鈣和水反應(yīng)一氧化鈣作干燥劑一用生石灰制取熟石灰：CaO+HzO^Ca

(OH)2(化學(xué)反應(yīng)、放熱)。

(5)用石灰漿刷墻后用火烤干時，墻面反而更潮濕的原因：CO2+Ca(OH)

2^CaC03i+H20o

(6)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的原因：CO2+Ca(OH)2^CaCO3；+

H2O0

(7)碳酸鈣高溫分解一工業(yè)上煨燒石灰石制取生石灰：CaC03=^Ca0+C02To

(8)工業(yè)制燒堿(即除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉或氫氧化鈣)：Ca(OH)2+

Na2CO3^=CaCO3i+2NaOH。

(9)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液在空氣中變質(zhì)的原因：2NaOH+CO2『Na2c。3

+H2O>Ca(OH)2+CO2^CaCO3；+H2O□

類推：2NaOH+SiO2^Na2SiO3+H2。、2LiOH+CO2^Li2CO3+H2O(遇到?jīng)]學(xué)過

的反應(yīng)要注意類推)。

(10)正常雨水呈弱酸性(pH-5.6)的原因：CCh+HzO^H2co3。

(11)在醫(yī)療上用小蘇打、氫氧化鋁、碳酸鎂、氫氧化鎂治療胃酸過多：

NaHCO3+HCl^NaCl+H2O+CO2T>Al(OH)3+3HC1^A1C13+3H2O>

MgCO3+2HCl^MgCl2+H2O+CO2T>Mg(OH)2+2HCl^MgCl2+2H2O□

(12)鏤鹽或鏤態(tài)氮肥的檢驗(與堿性物質(zhì)混合研磨)：2NH4C1+Ca(OH)

:

2^CaCl2+2NH31+2H2O□

(13)泡沫滅火器的滅火原理：Al2(SO4)3+6NaHCC)3-3Na2so4+2AI(OH)31

+6CO2TO

(14)侯氏制堿法總反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+C02+H2O+NaCl^NaHCO3；+

NH4CL

必背點9其他類型(一般了解)

通電

(1)電解食鹽水：2NaCl+2H2O=2NaOH+Ch?+H2T

占燃

(2)鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cb—2NaCl

(3)鋁熱劑：8Al+3Fe3O4^^9Fe+4AI2O3

(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2(D^2NaA102+3H2T

(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O^-4Fe(OH)3(注：此類方程式配平需加水)

(6)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH^=NaCl+NaClO+H20

(7)制取漂白粉：2Ch+2Ca(OH)2^=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

二、基礎(chǔ)知識

必背點10初中必背元素及其符號(前20號元素+其他常見元素)

1.前20號元素

名稱氫氫鋰皺硼碳氮氧氟氤

符號HHeLiBeBCN0FNe

名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯鼠鉀鈣

符號NaMgA1SiPSC1ArKCa

2.其他常見元素

名稱鎰鐵鍥銅鋅銀錫領(lǐng)牽白金汞鉛碘

符號MnFeNiCuZnAgSnBaPtAuHgPbI

必背點11初中常見物質(zhì)的名稱及化學(xué)式

分類名稱及化學(xué)式

單非金屬氣體單氫氣：H2氧氣：。2氮氣：N2氯氣：Cb氯氣：He氤

質(zhì)單質(zhì)質(zhì)氣：Ne

固體單

碳：C磷：P硫：S硅：Si

質(zhì)

鈉：Na鎂：Mg鋁：A1鐵：Fe銅：Cu鋅：Zn鈣：Ca鉀:

金屬

K領(lǐng)：Ba鎰：Mn

單質(zhì)

銀：Ag汞：Hg

氧化鎂：MgO氧化鈣：CaO氧化鐵：Fe2O3四氧化三鐵：Fe3O4

金屬

氧化銅：CuO

氧氧化物

氧化鋁：A12O3氧化汞：HgO二氧化鎰：MnO2

化

二氧化碳：CO2一氧化碳：CO二氧化硫：S02水：H20二氧化

物非金屬

氮：N02

氧化物

一氧化氮：NO五氧化二磷：P2O5過氧化物：如H2O2

酸鹽酸(溶質(zhì))：HC1硫酸：H2s。4碳酸：H2c。3硝酸：HNO3

氫氧化鈉：NaOH氫氧化鉀：KOH氫氧化鈣：Ca(OH)2氫氧化

銅：Cu(OH)2氫氧化領(lǐng)：Ba(OH)2

氫氧化鎂：Mg(OH)2氫氧化亞鐵：Fe(OH)2氫氧化鐵：Fe

(OH)3

氫氧化鋁：Al(0H)3氨水(溶質(zhì))：NH3H2O

氯化鈉：NaCl氯化鈣：CaCb氯化亞鐵：FeCl2氯化鐵：FeCl3氯

化鉀：KC1

氯化物氯化銅：CuCl2氯化鋅：ZnCl2氯化鋁：A1C13氯化錠：NH4cl氯

化鎂：MgCl2

鹽氯化領(lǐng)：BaCl2氯化銀：AgCl

碳酸鈉：Na2cCh碳酸鈣：CaCO3碳酸領(lǐng)：BaCO3碳酸鉀：K2CO3

碳酸鹽

碳酸鐵：(NH4)2CO3

一麻酸鈉「Na2SO「^酸鈣：Casoj酸鉀：KzSOj^酸銅：CuSOf

硫酸鹽

硫酸鋅：ZnSO4

硫酸鐵：(NH4)2SO4硫酸鎂：MgSO4硫酸領(lǐng)：BaSO4硫酸鐵：

Fe2(SO4)3硫酸亞鐵：FeSO4

硝酸鈉：NaNO3硝酸鈣：Ca(N03)2硝酸鐵：Fe(NO3)3硝酸

鉀：KNO3硝酸銅：Cu(NO3)2

硝酸鹽硝酸鋁：Al(N03)3硝酸鐵：NH4NO3硝酸鎂：Mg(NO3)2硝酸

專艮：AgNO3

硝酸領(lǐng)：Ba(NO3)2

有機(jī)物甲烷：CH4乙醇：C2H50H葡萄糖：C6Hl2。6

碳酸氫鈉：NaHC03高鎰酸鉀：KMnO4碳酸氫鐵：NH4HCO3氨

其他

氣：NH3鎰酸鉀：K2MnO4

必背點12常見離子和化合價

1.離子符號

(1)常見離子符號:

離子氫離子鈉離子鉀離子銀離子氯離子

符號H+Na+K+Ag+C1

離子氧離子鋁離子鈣離子鎂離子鋅離子

符號02-Al3+Ca2+Mg2+Zn2+

離子銅離子領(lǐng)離子亞鐵離子鐵離子

符號Cu2+Ba2+Fe2+Fe3+

(2)原子團(tuán):

原子團(tuán)氫氧根鐵根硝酸根碳酸根硫酸根

2—2—

符號orNH：NO]co；so；

原子團(tuán)亞硫酸根鬲鎰酸根鎰酸根磷酸根氯酸根

符號：2—2—P。；3—

soMnO4fMnO一；ciof

注意：原子團(tuán)的化合價與原子團(tuán)中核心元素的化合價不一樣

2.化合價

(1)元素化合價:

背誦邊背誦邊默寫

一價氫氯鉀鈉銀，+1—1+1+1+1

H、Cl>K、Na、Ag,

二價氧鎂鈣領(lǐng)鋅，

—2+2+2+2+2

三鋁四硅三五氮，0、Mg、Ca、Ba、Zn,

二四六硫五價磷，

+3+4—3+5—2+4+6+5

Al、Si、N、N、S、S、S、P,

一二銅，二四碳，

+1+2+2+4+2+3

鐵有二三要分清，Cu>Cu>C、C、Fe、Fe要分清，

正負(fù)變價要記牢，正負(fù)變價要記牢，

莫忘單質(zhì)都為零。莫忘單質(zhì)都為零。

(2)原子團(tuán)化合價:

熟記了解

名稱符號及化合價名稱符號及化合價

+1+-1

鐵根NH；鬲鎰酸根

MnOqf

-1-2

2—

氫氧根-鎰酸根

0HMnOq：

-1-3

硝酸根磷酸根3—

NO]p。：

—2-2

硫酸根2—亞硫酸根2—

S。：so；

—2-1

碳酸根2—氯酸根

CO3CIO"

必背點13粒子結(jié)構(gòu)示意圖

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義

電子層

質(zhì)子數(shù)(決定

元去種類),核外電子數(shù)

最外層電子數(shù)(決定

原子核元素的化學(xué)性質(zhì))

2.最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

金屬原子一般小于4個易失去電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般大于4個易得到電子不穩(wěn)定

稀有氣體原子8個（氨為2個）不易得失電子穩(wěn)定

元素的化學(xué)性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系最密切（最外層電子數(shù)相等

總結(jié)

的原子化學(xué)性質(zhì)相似）

3.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

微粒離子

原子

陽離子陰離子

區(qū)別與聯(lián)系

?))

結(jié)構(gòu)示意圖

構(gòu)成微粒間的關(guān)質(zhì)子數(shù)=核外電

質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

系子數(shù)

電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

用元素符號表

粒子符號表示法用離子符號表示，Na+用離子符號表示，S2"

示，Na

得到電子、得到電子

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子’失去電子/泉于,失去電子陰離子

三、化學(xué)常識

必背點14化學(xué)重要人物及其成就

屠呦呦（中國）E9

侯德榜（中國）張青蓮（中國）

因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新

發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯為相對原子質(zhì)量的測定

療法獲得2015年諾貝爾生

氏制堿法）作出了卓越的貢獻(xiàn)

理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎

道爾頓（英

門捷列夫（俄國）拉瓦錫（法國）國）

1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，用定量的方法研究了空氣的創(chuàng)立原子學(xué)說一一原子

并編制出首張元素周期表成分，驗證了質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中不可再分

的最小微粒

續(xù)表

徐光憲

提出了稀土分離技

范旭東澤中國近代化學(xué)的先

術(shù)，使我國能夠自

制出了氯化鈉含量研發(fā)了多種用于石驅(qū)，首創(chuàng)取西文第

主分離稀土（金油化工生產(chǎn)的催化

超過90%的精鹽，一音節(jié)造新漢字以

屬）產(chǎn)品，打破了

結(jié)束了精鹽依靠進(jìn)劑，為我國煉油催命名化學(xué)元素，翻

發(fā)達(dá)國家在國際稀

口的時代化劑制造技術(shù)奠定譯的《化學(xué)鑒原》

土市場上的壟斷地了基礎(chǔ)被譽(yù)為"化學(xué)善本"

位

必背點15常見的化學(xué)圖標(biāo)

1.消防安全標(biāo)志（部分）

瓜A

當(dāng)心易燃物當(dāng)心爆炸物禁止吸煙禁止煙火禁止放易燃物禁止燃放鞭炮

2.常見危險品標(biāo)志

爆炸性物質(zhì)易燃?xì)怏w易燃固體易于自燃的物質(zhì)毒性物質(zhì)腐蝕性物質(zhì)

3.節(jié)約標(biāo)志

1.儀器名稱

長頸漏斗錐形瓶酒精燈量筒鐵架臺藥匙祛碼蒸發(fā)皿珀士禺鉗水槽

集氣瓶

2.物質(zhì)名稱

木炭二氧化碳高鎰酸鉀催化劑氨活性炭甲烷水蒸氣天然纖維天然

氣

小蘇打溶劑氯化鏤金剛石飽和溶液

3.其他

吸附置換反應(yīng)質(zhì)量守恒元素中和反應(yīng)渾濁混合物核電荷數(shù)氣泡煮

沸蒸儲

四、初中化學(xué)常見的規(guī)律

必背點17金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性逐漸減弱

（1）排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫（注意：不是氫氣）。

（2）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除

外）。

記憶口訣:

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀柏金

嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤

必背點18質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的變化

宏觀微觀

物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類、元素原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)

六個不變

的質(zhì)量

兩個一定改

物質(zhì)的種類分子的種類

變

兩個可能改

元素的化合價分子的數(shù)目

變

必背點19燃燒條件

燃燒條件滅火原理

清除可燃物或使其與其他物品

可燃物

隔離

與氧氣（或空氣）接三個條件缺一不破壞其中之一即

與氧氣（或空氣）隔絕

觸可可

達(dá)到燃燒所需的最低使溫度降到可燃物的著火點以

溫度（著火點）下

必背點20鐵、銅銹蝕的條件

鐵與空氣（或氧氣）和水同時接觸，兩個條件缺一不可；銅與氧氣、二氧化碳和水同

時作用，三個條件缺一不可。

必背點21復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水（滿足其一即可）。鹽和鹽反

應(yīng)、堿和鹽反應(yīng)，鹽鹽、堿鹽均可溶。

必背點22酸、堿、鹽溶解性口訣

鉀鈉鏤鋼堿可溶，氫氧化鈣是微溶。

硝（酸）鹽遇水影無蹤，氯化物就銀不溶。

硫（酸）鹽不溶硫酸根，硫酸鈣、銀是微溶。

碳（酸）鹽只溶鉀鈉鏤，微溶還有碳酸鎂。

五、常見的分類

必背點23常見物質(zhì)的分類

物質(zhì)

工反（金屬單質(zhì)：如Fe、Cu、Al等

單質(zhì)

非金屬單質(zhì)：如5、等

IH2>N2>C

（（氧化物：如山。、C02>CO、Fe2O3>P2O5、Cu。等

純凈物《工.面酸：如鹽酸、硫酸等

無機(jī)物<

化合物，堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等

〔鹽：如氯化鈉、碳酸鈉、氯化鈣等

<〔有機(jī)物：如甲烷（CH4）>乙醇（C2H5OH）>葡萄糖（C6H12。6）等

I混合物：如溶液、空氣、海水、汽水、合金等

必背點24初中常見的其他分類

純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等

金屬材料合金：生鐵（含碳量2%?4.3%）、鋼（含碳量0.03%?

2%）、黃銅、鈦合金、鋁合金等

化學(xué)塑料：如聚乙烯、聚氯乙烯等。合成纖維：如滌綸（的確良）、

合成材料

材料丙綸、月青綸等。合成橡膠

天然有機(jī)

天然纖維：棉、麻、動物的毛、蠶絲

局

天然橡膠

分子材料

復(fù)合材料玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料、芳綸復(fù)合材料、鋼筋混凝土等

尿素［CO7NH2T1］7含肉量最高的化月巴廠"化鐵XNH4OT：

氮肥

硝酸鈉（NaNO3）等

化肥磷肥磷酸鈣［Ca］（PO萬2］等

鉀肥硫酸鉀（K2so4）、氯化鉀（KC1）等

復(fù)合肥磷酸二氫鐵（NH4H2Po4）、硝酸鉀（KN03）等

可再生能源：風(fēng)能、水能、太陽能、沼氣、乙醇等

可否再生

不可再生能源：煤、石油、天然氣、核能等

能源

常規(guī)能源：煤、石油、天然氣（三大化石燃料）

是否常規(guī)

新能源：風(fēng)能、水能、太陽能等

人類重供能蛋白質(zhì)、糖類、油脂

要的營

不供能維生素、無機(jī)鹽、水

養(yǎng)物質(zhì)

人體中的化學(xué)元常量元素：芍;鈉、鎂：鉀等。微量元素：然、仔、硒、一碘、

素氟、銅等

必背點25化學(xué)反應(yīng)類型分類

化學(xué)反應(yīng)類化合價的變

定義特點

型化

由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種多變一：A+B

化合反應(yīng)可能變

物質(zhì)的反應(yīng)H------>C

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上一變多：C-A+B

分解反應(yīng)可能變

物質(zhì)的反應(yīng)+???

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成單換單：A+BC-B+

置換反應(yīng)一定變

另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)AC

由兩種化合物相互交換成分生成另雙交換，價不變：AB

復(fù)分解反應(yīng)一定不變

外兩種化合物的反應(yīng)+CD-AD+CB

必背點26環(huán)境污染分類

分類產(chǎn)生原因防治措施

煙塵、有害氣體（如

大氣污工廠廢氣凈化達(dá)標(biāo)后排放；開發(fā)利用清潔能源；植

S02、co和氮的氧化

染樹造林等

物）

工業(yè)廢水、生活污水的應(yīng)用新技術(shù)、新工藝可以減少污染物的產(chǎn)生；對污

水體污

任意排放，農(nóng)藥、化肥水進(jìn)行處理，可以使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上合理

染

的不合理施用使用農(nóng)藥、化肥等

溫室效

C02等的過量排放使用新能源、植樹造林、低碳生活等

應(yīng)

減少塑料制品的使用；重復(fù)使用塑料制品；使用可

白色污

廢棄塑料降解塑料；回收各種廢棄塑料；尋找可分解的替代

染

品等

六、身邊的化學(xué)物質(zhì)

必背點27空氣氧氣

1.空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)：氮氣（78%）、氧氣（21%）（?？继羁眨?/p>

2.物質(zhì)在空氣或氧氣中的燃燒現(xiàn)象

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意事項

顏色、

在空氣中在氧氣中

狀態(tài)

木炭持續(xù)紅熱，無煙、無焰，放熱劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱

（灰黑點燃

C+02C02

色

注意事項：盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入集氣瓶內(nèi)

固體）

發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出

燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成

熱量，生成無色、有刺激性氣

硫黃

無色、有刺激性氣味的氣體

（淡黃味的氣體

占燃

色

S+O2=^SO2

固體）注意事項：硫的用量不要過多；盛有硫的燃燒匙要由上而下緩慢伸入集氣瓶

中；實驗前應(yīng)在集氣瓶底放少量水，瓶口蓋一片毛玻璃片

紅磷黃色火焰，伴隨著放熱和大量發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白

（暗紅白煙煙

點燃

色

4P+5O2^=2P2O5

固體）注意事項：實驗前在集氣瓶中放少量水，吸收反應(yīng)生成的固體顆粒

灼燒至紅熱，離火后變冷，不劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生

成黑色固體

鐵易燃燒

,、，點燃一一

（銀白3Fe+2C）2:Fe3（）4

色注意事項：細(xì)鐵絲應(yīng)繞成螺旋狀；在鐵絲的末端系一根火柴以引燃鐵絲；集

固體）氣瓶中要預(yù)先放少量水或細(xì)沙，防止高溫熔融物濺落到瓶底，使瓶底受熱不

均而炸裂

鎂劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,

在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈

放出大量的熱，生成白色固體

（銀白

點燃

色

2Mg+O2=^=2MgO

固體）注意事項：不能手持鎂條，應(yīng)用培蝸鉗夾持

必背點28水

1.水的凈化流程及方法

沉淀：加入混凝劑（如明磯）使水中懸浮的雜質(zhì)，較快沉降

過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)

吸附：加入吸附劑（如活性炭），除去不溶性和部分可溶性雜質(zhì)，以及水中的色素和

星哧等

殺菌、消毒：加入殺菌劑（如漂白粉等），殺滅水中的細(xì)菌等微生物

蒸儲：除去水中的所有雜質(zhì)，凈化程度最高

2.硬水和軟水

八、如T人（硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

（1）概念1

I軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水

（2）實驗室用的蒸饋水是凈化程度最高的水，可以通過蒸鐳自來水制取。

必背點29溶解度曲線

1.溶解度大小及比較

同一溫度下，縱坐標(biāo)的值越大，溶解度越大。如圖所示，勿℃時，甲、乙、丙三種物

質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲＞乙＞丙。

2.相同質(zhì)量的飽和溶液降低溫度是否有晶體析出及析出晶體質(zhì)量的大小

陡升型曲線7甲相緩升型曲線7乙、下降型曲線7丙）

有無晶體析出有有無

析出晶體質(zhì)量的大小

甲〉乙

比較

計算析出晶體的質(zhì)量析出晶體的質(zhì)量為兩個溫度下溶液中所含溶質(zhì)的差值

3.4c配制飽和溶液時，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的大小比較

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量一定—丙＞乙〉甲丙＞乙〉甲

溶劑質(zhì)量一定甲＞乙〉丙—甲＞乙〉丙

溶液質(zhì)量一定甲＞乙〉丙丙＞乙〉甲——

4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及比較

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=等辭X100%X100%

溶液質(zhì)重浴質(zhì)質(zhì)重+溶劑質(zhì)重

飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶角黑：oogX100%

5.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法

、增加溶劑.

飽和溶液'增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑,不飽和溶液

（1）對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：

升高溫度.

飽和溶液,降低溫度'不飽和溶液

（2）對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：

降低溫度

飽和溶液'升高溫度'不飽和溶液

6.根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法

溶解度曲線升降情況結(jié)晶或提純方法

一陡升型（如甲）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）

一緩升型（如乙）恒溫蒸發(fā)溶劑

下降型（如丙）蒸發(fā)結(jié)晶（或加熱）

必背點30碳和碳的氧化物

［金剛石'石墨'C60的比較

（1）物理性質(zhì)差異大的原因：碳原子的排列方式不同。

（2）化學(xué)性質(zhì)相似的原因：都是由碳元素組成的單質(zhì)。

2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定性：常溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑（制作墨汁）

（2C+O2*”2co（氧氣不足））

可燃性《上融卜用作燃料還原性

[c+o2^=co2（氧氣充足））

r高溫、

C+2CuO^=2Cu+CO2t

<C+CO2^^2CO>用于冶煉金屬

高溫

13co+Fe2（）3=2Fe+3CO2J

3.CO2的性質(zhì)及用途

（1）物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是無色、無臭的氣體，能溶于水，密度比空氣大。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

CO2既不燃燒也不支持燃燒

與水反應(yīng)：CO2+H2O^H2CO3

與堿反應(yīng)：2NaOH+CO2^Na2cO3+H2O[或CCh+Ca（OH）2^=CaCO3i+H2O]

（3）用途：滅火、用作氣體肥料、人工降雨（干冰）、制作碳酸飲料等。

4.CO的性質(zhì)及用途

（I）物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO是無色、無臭的氣體，難溶于水，密度比空氣略

小。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

占燃高溫

可燃性：2co+O2==2CO2還原性：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

毒性：極易與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧

（3）用途：用作燃料、冶煉金屬。

必背點31金屬

1.金屬的物理性質(zhì)及用途

（1）金屬的共性。

①導(dǎo)電性：用于制作導(dǎo)線②導(dǎo)熱性：用于制作炊具③延展性：沖壓成各種形狀

（2）金屬的特性：大多數(shù)金屬為銀白色，而銅為紅色，金為黃色。常溫下，大多數(shù)

金屬為固態(tài)，而汞為液態(tài)。

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）金屬+氧氣---*金屬氧化物（金屬越活潑，反應(yīng)越容易）

（2）金屬十酸一^鹽+H2T（金屬的