2026高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識擴(kuò)展練：第七章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（含解析）

2026全國版高考化學(xué)一輪

第七章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

L下列有關(guān)能量變化的說法，正確的是()

A.化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化都是熱能和化學(xué)能間的相互轉(zhuǎn)化

B.H+(aq)+OH(aq)=—=HzOQ)AH=-57.3kJ-mol"可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)

C.如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.根據(jù)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3可以得出CH4的燃燒熱

AH—802.3kJ-mol1

2.已知:CHHgHgcXg):^=CO(g)+2H2O(l)AH=-607.3kJ-mol^CO的燃燒熱為-283

kJ-mol^o下列說法正確的是()

:1

A.CH4(g)+|02(g)—CO(g)+2H2O(g)AH<-607.3kJ-mol

B.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(gHC^g):—2co2(g)AH=-283kJ-mol1

C.表示CH4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)~=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3

kJ-mol1

D.CH4燃燒生成CO的反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

3.已知:1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖

所示。下列敘述正確的是()

A.碳［C(s)］的摩爾燃燒焰AH為-110.4kJ-mol-1

B.lmolCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C.反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)—;4CuO(s)的活化能為292kJ-mol-1

D.足量C(s)與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)~=Cu2O(s)+CO(g)

AH=+35.6kJ-mol1

4.科學(xué)家在水煤氣變換反應(yīng)［C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)AH］中突破了低溫下高轉(zhuǎn)

化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實

現(xiàn)的,反應(yīng)過程示意圖如下(圖中，代表Q：H):

過程過程過程.

「-1催化劑oHoc?()

下列說法正確的是()

A.過程I、過程n均為放熱過程

B.過程I、過程n均有氫氧根離子生成，過程ni有三種分子生成

c.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

D.圖示過程中的H20分子均參與了反應(yīng)過程

5.已知:1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖

所示。下列敘述正確的是()

A.碳［C(s)］的摩爾燃燒焰AH為-110.4kJ-mol-1

B.lmolCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C.反應(yīng)ZCsO^+C^g);^:4CuO(s)的活化能為292kJ-mol-1

D.足量C(s)與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)~=Cu2O(s)+CO(g)

AH=+35.6kJ-mol1

6.以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥—尿素［CO(NH2)2］,反應(yīng)過程中能量(邑？>

邑3>邑］>邑4>0)變化如圖所示，下列說法正確的是()

能［第一步

量小八丁第二步

二^-\￡a,F/At

2NH：(g)+?,/-京扁>,u

CO,(g)\./CO(NHZ)2(S)+

0"反應(yīng)過程

A.該過程的兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.第二步反應(yīng)是合成尿素的決速步驟

C.由圖可知CO2和NH3在一定條件下發(fā)生有效碰撞直接生成了CO(NH2)2和H2O

:

D.合成尿素的熱化學(xué)方程式為ZNHslglCC^g);~CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=Ea2+

7.反應(yīng)N02(g)+C0(g)=N0(g)+C02(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.改變反應(yīng)條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變

C.充分反應(yīng)后，原料的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

D.該反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量

8.已知在含少量r的溶液中,H2O2分解的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是()

能量八

/eVf/、

/、

°—市0月0卅。-\

H,o,+r

H26+O,+I-

歷程1歷程2反應(yīng)歷程

A.H2O2的分解速率與r濃度有關(guān)

B.H2O2的分解為放熱反應(yīng)

C.歷程2的活化能比歷程1的活化能小

D.KT也是該反應(yīng)的催化劑

9.在一密閉容器中，物質(zhì)M發(fā)生三個脫水的競爭反應(yīng):①M(g)=N(g)+H2O(g)

AHi;(2)M(g)^^E(g)+|H2O(g)AH2;③M(g)=F(g)+H2O(g)八氐;反應(yīng)歷程如圖所

示。相同條件下，下列說法正確的是()

A.由圖可知，物質(zhì)M比物質(zhì)N穩(wěn)定

B.反應(yīng)①比反應(yīng)②和③更快達(dá)到化學(xué)平衡

C.E(g)=2F(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱AH=2AH3-2AH2

D.平衡后壓縮容器，物質(zhì)E的物質(zhì)的量不變

10.氧元素是地球上存在最廣泛的元素，也是與生命活動息息相關(guān)的主要元素，其單質(zhì)及化

合物在多方面具有重要應(yīng)用。工業(yè)上用分離液態(tài)空氣、光催化分解水等方法制取02。氫

氧燃料電池是最早實用化的燃料電池，具有結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點;25℃、101

kPa下,七的燃燒熱為AH=-285.8kJ-moVo氧能與大部分元素形成氧化物如H2O、CO2、

SO2、SiCh、AI2O3、CU2O、Fe3O4等;過氧化物如NazCh、H2O2等可以作為優(yōu)良的氧化劑。

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

1

A.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式—2H20(g)AH=-285.8kJ-mol

B.Na2O2吸收SO2的化學(xué)方程式:2Na2O2+2SO2===2Na2so4+O2

高溫

C.Fe和H20(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+3H20(g)——Fe2O3+3H2

D.堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng):。2+4已+2H2。==;4OH

11.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Y時的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線①所示，使用催化劑

M后能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線②所示。下列說法正確的是()

A.穩(wěn)定性:X>Y

B.使用催化劑降低了該反應(yīng)的焰變

C.使用催化劑后，反應(yīng)進(jìn)程分3步進(jìn)行

D.使用催化劑后，反應(yīng)進(jìn)程中的決速步為X+M—XM

12.基元反應(yīng)過渡態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間

狀態(tài),這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)(TS)。某反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法正

確的是()

TS1

iii

IV

反應(yīng)進(jìn)程

A.步驟ii-iii為決速步驟

B.使用催化劑降低了反應(yīng)的熠變

C.基于上述理論，該反應(yīng)進(jìn)程中包含4個基元反應(yīng)

D.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變

13.壓強(qiáng)0.7MPa、溫度370℃下,化合物WS2催化反應(yīng)H2S+CH301r==H2O+CH3sH可

用于制備甲硫醇。下列說法正確的是()

CH3HH

OH^HCH3sH0H

1過程口過程IV、

CH，RHCH30HH20

OHS^H2S

Q-OD-J

OOW過程Ioow

C(CHSH)

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

C(CH3OH)C(H2S)

B.過程I存在反應(yīng)物吸附,S—H鍵沒有斷裂

C.圖中“O”代表S原子

D.若用CH3OD代替CH3OH,則生成CH3SD

14.硼單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF3極易水解生成HBF4(HBF4在水中完全電離為H+和

BFD和硼酸(H3BO3),硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸催化下生成揮發(fā)性

的硼酸甲酯[B(OCH3)3],硼酸甲酯主要用作木材防腐劑等。乙硼烷(B2H6,常溫下為氣態(tài))是

一種潛在的高能燃料，在。2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，燃燒熱為2165kJ-mol1;

氨硼烷(H3NBH3)是很好的儲氫材料，在Ni/P催化劑作用下水解生成NH4[B(OH)4]并釋放

出氫氣。

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

A.BF3和水反應(yīng):4BF3+3H2。^~=6H++3BF]+B01

,,濃硫酸

B.制備B(OCH3)3：H3BO3+3CH3OH----------B(OCH3)3

C.氨硼烷釋氫反應(yīng):H3NBH3+4H2O厚NH4[B(OH)4]+3H2T

D.表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(S)+3H2O(1)AH=2165

kJ-mol-1

15.750℃時,NH3和02發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)k4NO(g)+6H2O(g)AHi

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為Ki24(N；；%(0Z)

B.反應(yīng)②的AS<0

C.反應(yīng)①中每生成2molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1024

D.反應(yīng)②的AH2=2E(N=N)+12E(H—0)-12E(N—H)-3E(0=0)(E表示鍵能)

16.NaOH活化過的Pt/TiCh催化劑對甲醛氧化為C02具有較好的催化效果，有學(xué)者提出該

催化反應(yīng)的機(jī)理如下。下列說法不正確的是()

CH

2

——H

HO

ooOO

I——OC

HHHCHH

OOoH-O

-bP

—

I—I

1j"

〃////

zzzDODOL>

io22

A.步驟I中存在非極性鍵的斷裂

B.步驟I可理解為HCHO中帶部分負(fù)電荷的0與催化劑表面的一0H發(fā)生作用

催化劑

C.步驟n中發(fā)生的反應(yīng)可表示為HCOOH----------C0+H20

D.該催化劑對苯的催化氧化效果優(yōu)于對HCHO的催化氧化效果

17.一種合金M催化BH3NH3水解釋氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正硬的是()

H

HO

丁HH

V①

M=Cun70COnl8MOnl0

A.總反應(yīng)AS>0

B.加入NaOH可制得更純的H2

C.若反應(yīng)中生成2gH2,轉(zhuǎn)移1mol電子

D.若將H2O換成D2O,則可釋放出HD

18co2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)方程式是C^CHz—CK(g)+?02?

C^C『CH（g）+H2O（g）+CO（g）,其反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

Q-CH-CH,O-CH-CH,

\H0=C=0\HOe

\?c=o

-

狀態(tài)I狀態(tài)n

10_[③

Q-CH-CH3Q—CH=CH2

CO

o=c=o

H2O

A.該反應(yīng)的AS<0

c(C6H5—CH=CH2)Xc(CO)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（C6H5—CHzCDXMCOz）（C6H5一表示苯基）

C.催化劑表面酸性越強(qiáng)，苯乙烯的產(chǎn)率越高

CH3

—COOH

D.過程③可能生成副產(chǎn)物

19.某種含二價銅微粒［Cun（OH）（NH3）］+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝,催化機(jī)理如圖1,反

應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法不正確的是（）

llt

[Cu(OH)(NH3)]

埠H2OX①、2NH、

n

[Cu"(NO2)(NH,)2r@②[Cu(OH)(NH,),r

LNO

NO、乙、/H.0

嬴NH務(wù)丁^當(dāng)心°網(wǎng)叼

■應(yīng)、H2O

圖1

（起始態(tài)）

(

-CU（中間態(tài)②）

V

S'、''?、（中間態(tài)③）

、

用■（中間態(tài)④）

溫、'、'■（終態(tài)）

反應(yīng)歷程

圖2

A.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O2—6H2O+3N2

B.該過程總反應(yīng)的熠變AH<0

C.由狀態(tài)②到狀態(tài)③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O—H鍵的形成

20.某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段,

反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)）。下列說法正確的是（）

相對能量/(kJ-mol-1)

N=N

300.0

200.0

100.0

-100.0NO+NO

-200.0?反向i)

-300.0

-400.0

-500.0

-600.0

反應(yīng)歷程

A.提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加

B.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù),提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)③決定

:1

D.N2(g)+2CO2(g)-2CO(g)+2NO(g)AH=+620.9kJ-mol-

21.一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2so3(g)AHo測得能量變化如

圖所示，下列說法正確的是()

能

量

2molSO2(g)\\

?molO2(g)S()3(g)

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的AH>0

B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

c.過程n可能使用了催化劑洞時提高了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.過程I、n達(dá)到平衡所需的時間相同

:

22.已知:CH4(g)+汐2(g)==CO(g)+2H2O(l)AH=-607.3kJmol^CO的燃燒熱為283

kJ-mol^o下列說法正確的是()

1

A.CH4(g)+|O2(g)===CO(g)+2H2O(g)AH<-607.3kJ-rnol-

B.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(g)+02(g)==2co2(g)AH=-283kJ-rnol-1

C.表示CH4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)~=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3

kJ-mol1

D.CH4燃燒生成CO的反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

23.根據(jù)如圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是()

436kJ,mol。^.+

能量每(對超金?

243kJ,mol-1收

能量必11

HTCDCHICI

431kJ-mol-1

431kJ?moL能量能量

A.H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程

B.lmolH2和1molCl2的總能量比2molHC1的總能量低

C.1個HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431kJ能量

D.lmolH2(g)和1molCb(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)的反應(yīng)熱AH=-183kJ-mol1

24.甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知:

:1

CH3OH(1)+O2(g)=~CO(g)+2H2O(g)AHi=-443.64kJ-mol

1

2CO(g)+O2(g)==2co2(g)AH2=-566.0kJ-mol-

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是()

A.CO的燃燒熱為-566.0kJ-mol1

B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低

C.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJ

1

D.2cH30H⑴+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1453.28kJ-mol

第七章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1.下列有關(guān)能量變化的說法，正確的是()

A.化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化都是熱能和化學(xué)能間的相互轉(zhuǎn)化

+

B.H(aq)+OH(aq)=-H2O(1)AH=-57.3kJ-moH可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)

C.如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.根據(jù)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ-mol」,可以得出CH4的燃燒熱

AH—802.3kJ-mol1

答案C

1

2.已知:CH4(g)+沙2(g);^=CO(g)+2H2O(l)AH=-607.3kJ-mol,CO的燃燒熱為-283

kJ-mol-'o下列說法正確的是()

:1

A.CH4(g)+|02(g)—CO(g)+2H2O(g)AH<-607.3kJ-mol

B.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(gHC^g):—2co2(g)AH=-283kJ-mol1

C.表示CH4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)~=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3

kJ-mol1

D.CH4燃燒生成CO的反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

答案C

3.已知:1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖

所示。下列敘述正確的是()

A.碳［C(s)］的摩爾燃燒焰AH為-110.4kJ-moF1

B.lmolCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

1

C.反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)~=4CuO(s)的活化能為292kJ-mol

D.足量C(s)與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)===Cu2O(s)+CO(g)

AH=+35.6kJ-mol-1

答案D

4.科學(xué)家在水煤氣變換反應(yīng)［C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)AH］中突破了低溫下高轉(zhuǎn)

化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實

現(xiàn)的,反應(yīng)過程示意圖如下(圖中?=代表Q:H):

；過程［8。?過程過程

II催化劑oHoc?()

下列說法正確的是()

A.過程I、過程n均為放熱過程

B.過程I、過程n均有氫氧根離子生成，過程ni有三種分子生成

C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

D.圖示過程中的H20分子均參與了反應(yīng)過程

答案D

5.已知:1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖

所示。下列敘述正確的是()

能量/(kJ?moL)

2Cu2O(S)+O2(g)

4CuO(s)

反應(yīng)過程

A.碳［C(s)］的摩爾燃燒焰AH為-110.4kJ-mol-1

B.lmolCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

1

C.反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)=~=4CuO(s)的活化能為292kJ-mol-

D.足量C(s)與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)===Cu2O(s)+CO(g)

AH=+35.6kJ-mol1

答案D

6.以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥—尿素［CO(NH2)2］,反應(yīng)過程中能量(J?>

邑3〉&］>邑4>0)變化如圖所示，下列說法正確的是()

2NH,(g)+

CO(NH2)2(S)+

CO2(g)

14回)(網(wǎng)對耳。值)

反應(yīng)過程

A.該過程的兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.第二步反應(yīng)是合成尿素的決速步驟

C.由圖可知C02和NH3在一定條件下發(fā)生有效碰撞直接生成了CO(NH2)2和H20

:

D.合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+C(h(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=Eaz+

%一磯

答案B

7.反應(yīng)N02(g)+C0(g)=N0(g)+C02(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.改變反應(yīng)條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變

C.充分反應(yīng)后，原料的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

D.該反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量

答案A

8.已知在含少量r的溶液中,H2O2分解的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是()

能量/eVf八

//、'

O工/…1\而0-耳H。2+1。-\\

H26+O2+I-

歷程1歷程2反應(yīng)歷程

A.H2O2的分解速率與r濃度有關(guān)

B.H2O2的分解為放熱反應(yīng)

C.歷程2的活化能比歷程1的活化能小

D.IO-也是該反應(yīng)的催化劑

答案D

9.在一密閉容器中，物質(zhì)M發(fā)生三個脫水的競爭反應(yīng):①M(g)=N(g)+H2O(g)

AHi;(2)M(g)—|E(g)+|H2O(g)AH2;(3)M(g)-F(g)+H2O(g)AH3;反應(yīng)歷程如圖所

示。相同條件下，下列說法正確的是()

A.由圖可知，物質(zhì)M比物質(zhì)N穩(wěn)定

B.反應(yīng)①比反應(yīng)②和③更快達(dá)到化學(xué)平衡

C.E(g)=2F(g)+H2(3(g)的反應(yīng)熱AH=2AH3-2AH2

D.平衡后壓縮容器，物質(zhì)E的物質(zhì)的量不變

答案C

10.氧元素是地球上存在最廣泛的元素，也是與生命活動息息相關(guān)的主要元素，其單質(zhì)及化

合物在多方面具有重要應(yīng)用。工業(yè)上用分離液態(tài)空氣、光催化分解水等方法制取02。氫

氧燃料電池是最早實用化的燃料電池，具有結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點;25℃、101

kPa下,H2的燃燒熱為AH=-285.8kJ-mol-10氧能與大部分元素形成氧化物如H2O、CO?、

SO2、SiO2、AI2O3、CU2O、Fe3O4等;過氧化物如Na2O2、H2O2等可以作為優(yōu)良的氧化劑。

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

1

A.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)==2H20(g)AH=-285.8kJ-mol

:

B.Na2O2吸收SO2的化學(xué)方程式:2Na2O2+2SO2==2Na2so4+O2

高溫

C.Fe和H20(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+3H20(g)-Fe2O3+3H2

D.堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng):Ch+4e-+2H2。===4OH

答案D

n.反應(yīng)物x轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Y時的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線①所示，使用催化劑

M后能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線②所示。下列說法正確的是()

A.穩(wěn)定性:X>Y

B.使用催化劑降低了該反應(yīng)的熔變

C.使用催化劑后，反應(yīng)進(jìn)程分3步進(jìn)行

D.使用催化劑后，反應(yīng)進(jìn)程中的決速步為X+M==:XM

答案C

12.基元反應(yīng)過渡態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間

狀態(tài),這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)（TS）。某反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法正

確的是（）

A.步驟ii-iii為決速步驟

B.使用催化劑降低了反應(yīng)的熠變

C.基于上述理論，該反應(yīng)進(jìn)程中包含4個基元反應(yīng)

D.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變

答案A

13.壓強(qiáng)0.7MPa、溫度370℃下，化合物WS2催化反應(yīng)H2S+CH30fp==H2O+CH3sH可

用于制備甲硫醇。下列說法正確的是（）

C?尹H

CH3sH(<H

，II

過程田

過程n

過程IV、

VH,0

CH30H

HS

J2

過程1

C(CHSH)

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

C(CH3OH)C(H2S)

B.過程I存在反應(yīng)物吸附,S—H鍵沒有斷裂

C.圖中“O”代表S原子

D.若用CH3OD代替CH3OH,則生成CH3SD

答案B

14.硼單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF3極易水解生成HBF4（HBF4在水中完全電離為H+和

BF4）和硼酸（H3BO3）,硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸催化下生成揮發(fā)性

的硼酸甲酯田（OCH3）3],硼酸甲酯主要用作木材防腐劑等。乙硼烷（B2H6,常溫下為氣態(tài)）是

一種潛在的局能燃料，在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，燃燒熱為2165kJ-moF1;

氨硼烷(H3NBH3)是很好的儲氫材料，在Ni/P催化劑作用下水解生成NH4[B(OH)4]并釋放

出氫氣。

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

A.BF3和水反應(yīng):4BF3+3H2O===6H++3BF；+B0『

.濃硫酸

B.制備B(OCH3)3：H3BO3+3CH3OH----------B(OCH3)3

C.氨硼烷釋氫反應(yīng):H3NBH3+4H2O生經(jīng)NH4[B(OH)4]+3H2t

D.表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(S)+3H2O(1)AH=2165

kJ-mol-1

答案C

15,750℃時,NH3和02發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)AHi

②4NH3(g)+3O2(g)12N2(g)+6H2O(g)AH2

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為KI=C4(N；%(02)

B.反應(yīng)②的AS<0

C.反應(yīng)①中每生成2molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1024

D.反應(yīng)②的AH2=2E(N=N)+12E(H—0)-12E(N—H)-3E(0=0)(E表示鍵能)

答案C

16.NaOH活化過的Pt/TiCh催化劑對甲醛氧化為C02具有較好的催化效果，有學(xué)者提出該

催化反應(yīng)的機(jī)理如下。下列說法不正確的是()

CH

2

O—HH

O

——O0

—HO0

HOHCCH

O凝oO

——HH

——

X—b6

///1

DOODL>///

2TiO:

A.步驟I中存在非極性鍵的斷裂

B.步驟I可理解為HCHO中帶部分負(fù)電荷的0與催化劑表面的一0H發(fā)生作用

催化劑

C.步驟n中發(fā)生的反應(yīng)可表示為HCOOH=---------CO+H2O

D.該催化劑對苯的催化氧化效果優(yōu)于對HCHO的催化氧化效果

答案D

17.一種合金M催化BH3NH3水解釋氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正硬的是()

H

丁

V①

M=Cun70COnl8MOnl0

A.總反應(yīng)AS>0

B.加入NaOH可制得更純的H2

C.若反應(yīng)中生成2gH2,轉(zhuǎn)移1mol電子

D.若將H2O換成D2O,則可釋放出HD

答案B

I8CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)方程式是<^CH2—CH3(g)+c02(g)==

C^C—CH(g)+H2O(g)+CO(g),其反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

Q-CH-CH,O-CH-CH,

\io=c=o

\HOe

\?c=o

狀態(tài)I狀態(tài)u

-f①J?

也

0-CH-CH30-CH=C

CO

o=c=o

H2O

A.該反應(yīng)的AS<0

c(CeHs—CH=CHz)義c(CO)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C(C6H5-CH2CH3)XC(CO2)(C6H5—表示苯基)

C.催化劑表面酸性越強(qiáng)，苯乙烯的產(chǎn)率越高

CH3

D.過程③可能生成副產(chǎn)物(>CH—COOH

答案D

19.某種含二價銅微粒[Cun(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝,催化機(jī)理如圖1,反

應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法不正確的是()

U+

[CU(OH)(NH3)]

埠町)下①、2NH,

[CuYNOJNHJJ⑤②[CuQOHXNHJJ

八0

NO、-i-0,A

2z④

圖1

.（起始態(tài)）

(

OI'、（中間態(tài)②）

7U

區(qū).（中間態(tài)③）

面'、'、■（中間態(tài)④）

溫

、■（終態(tài)）

反應(yīng)歷程

圖2

A.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O2—6H2O+3N2

B.該過程總反應(yīng)的焰變AH<0

C.由狀態(tài)②到狀態(tài)③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O—H鍵的形成

答案A

20.某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段,

反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)）。下列說法正確的是（）

相對能量/(kJmol1)

N=N

TSI/\

300.0，—oTS3

zz298.4'21_TS?

200.0/199.2一磕/'248.3'、

100.0_,__“,?

0.01

；NO+NO-o\2cO,十

-100.()?反向:C(),+N,O+