山東省臨沂市2025年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（模擬）化學(xué)及答案（臨沂二模）

臨沂市普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試模擬試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11N14一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲，體現(xiàn)了乙醇受熱易揮發(fā)B.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO?的難溶性C.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解D.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變0?分解的歷程2.實驗室中下列做法正確的是A.金屬鈉燃燒起火，可用小蘇打干粉滅火B(yǎng).蒸餾時忘記加沸石，應(yīng)立即打開瓶塞補加C.被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水處理再涂上燙傷藥膏D.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色試驗3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.BF?的VSEPR模型：B.3,3-二甲基戊烷的鍵線式：X二C.一元酸H?PO?的結(jié)構(gòu)簡式：個D.基態(tài)鋰原子最外層原子軌道示意圖：yD.18-冠-6識別K+的能力強于12-冠-4,與其空腔直徑有關(guān)血血下列說法正確的是B.可用NaOH溶液代替NaHCO?溶液C.無水CaCl?的作用只是干燥除水D.可用紅外光譜儀區(qū)分(CH?)?COH和(CH?)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up9(費試卷么),的說法)A.含有4種官能團C.1molX最多可消耗2molNaOHD.與足量H?加成后，產(chǎn)物分子中含6個手性碳原子X化學(xué)試題第2頁(共8頁)化學(xué)試題第3頁(共8頁)9.以銀精礦(主要含Ag?S、MnS等)為主要原料提取金屬Ag的工藝流程如下：A.由流程可判斷K(MnS)>K(Ag?S)C“沉銀”時主要反應(yīng)的離子方程式為2[AgCl?]"+Fe=Fe2++2Ag+4CI-10.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入1molCH?和2molH?S發(fā)生反應(yīng)：CH?(g)+2H?S(g)—CS?(g)+4H?(g),其二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A淀粉-KI試紙遇FeCl?-NH?HF?的混合液不變色[FeF?]3配離子氧化能力較弱B將CH?OH和酸性高錳酸鉀溶液混合，溶液褪色CH?OH被酸性高錳酸鉀溶液C向K?CrO?溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色增大H+濃度，平衡向生成Cr?O2的方向移動D向Na?HPO?溶液中滴加AgNO?溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ag?PO?Na?HPO?發(fā)生了水解反應(yīng)12.某偶聯(lián)反應(yīng)的機理如下圖所示(X代表鹵素原子)。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中Pd元素化合價未發(fā)生變化B.該偶聯(lián)反應(yīng)的催化劑為L?Pd和CuXC.反應(yīng)過程涉及非極性鍵的斷裂和形成D.CH?Br與HC=CH發(fā)生該偶聯(lián)反應(yīng)可得到CH?C=CCH?13.一種電化學(xué)處理氨氮污染廢水的裝置如圖所示。已知：CI·與HO·為自由基，自由基之間結(jié)合生成的分子也可將NH結(jié)合生成的分子也可將NH氧化為N?。下列說法正確的是B.自由基HO·氧化NH的離子方程式為C.相同數(shù)目的自由基結(jié)合生成的分子不同，電源N?NHb電極a電極標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生N?的體積不同R②—R′①AR②—R′①A14.為制備純凈的Cu(OH)?,取甲、乙兩支試管分別加入2mL飽和CuSO?溶液，進行如下實驗。實驗操作及現(xiàn)象試管甲濃氨水，沉淀不溶解試管乙滴加過量1mol·L1NaOH溶液，生成藍色沉淀；繼續(xù)滴加1mol·L1氨水至過量，下列說法正確的是A.試管甲實驗中存在[Cu(NH?)?]2+向Cu(OH)?的轉(zhuǎn)化B.試管甲實驗表明Cu(OH)?溶于氨水與NH有C.試管乙實驗表明振蕩試管可以促進Cu(OH)?與氨水的反應(yīng)D.上述實驗表明，可利用CuSO?溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備純凈Cu(OH)?15.常溫下，二元羧酸(H?L)與Hg2在水溶液體系中存在以下平衡：Hg(OH)?(aq)一Hg(OH)*(aq)+OH(aq);Hg(OH)(aq)一Hg2+(aq)+OH?(aq);HHg2(aq)+L2(aq),平衡常數(shù)依次為K?、K?、K?且K?<K?。體系內(nèi)含汞粒子的分布系數(shù)隨pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ表示HgL的變化情況D.pH過大或過小，均不利于Hg2+與L2的配位分布系數(shù)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。分布系數(shù)16.(12分)利用工業(yè)煙塵(主要成分為ZnO、ZnS、PbO、GeO?、Fe?O?等)制備GeO?·nH?O和ZnFe?O?的流程如下。二段高酸氧壓鉛渣濾液一氧化沉鋅鐵→ZnFe?O?K?(H?S)=1.0×10?13;Fe3+易形成膠體吸附含鍺微粒?；卮鹣铝袉栴}：(1)“一段低酸還原”中生成GeO2+的離子方程式為_;ZnSO?的作用是;酸濃度不宜過大的原因是o(2)“二段高酸氧壓”過程中，存在反應(yīng)ZnS(s)+2H+(aq)H?S(aq)+Zn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,同時通入氧氣的目的是o(3)“沉鍺”時，若溶液中c(Fe2+)=0.01mol·L1,為提高鍺的純度，則常溫下溶液pH的理論最大值為;“水解”的另一種產(chǎn)物用水吸收后可循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為。(4)“沉鋅鐵”過程中，生成ZnFe?O?的離子方程式為o17.(12分)砷及其化合物具有較大應(yīng)用價值?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)As原子的價電子排布式為;與同周期Ge、Se相比，第一電離能由大到小的順序為o(2)氮和砷位于同一主族，氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因(3)Pt[C?H?(AsMe?)?]?(I?)?的結(jié)構(gòu)如圖所示(Me為甲基)。①Pt2+的雜化方式為(填標(biāo)號)。a.sp3b.dsp2c.sp3d②該配合物在CCl?中的溶解度(填“大于”棱邊夾角均為90°。該化合物可由CIF?和AsCl?反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;晶體中陽離子的空間構(gòu)型為_;該晶體密度為g·cm?3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！騀F18.(12分)某藥物中間體K的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)X中官能團名稱為;K?CO?的作用是;G→H反應(yīng)類型為(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為;F→G的化學(xué)方程式為異構(gòu));其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)根據(jù)上述信息，寫出以丙酮和丙腈為原料制的合成路線。19.(12分)氨硼烷(NH?BH?)是一種固體儲氫材料。實驗室利用[Cu(NH?]SO?和NaBH?制備氨硼烷，其裝置如圖所示(夾持裝置略)。NaBH?的AB實驗過程如下：在三頸燒瓶中加入4.56g[Cu(NH?)?]SO?固體，將150mL含0.04molNaBH?的四氫呋喃溶液緩慢滴人三頸燒瓶中，保持溫度25℃,充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作獲得氨硼烷粗產(chǎn)品。已知電負(fù)性：N>H>B?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為;根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標(biāo)號);裝置B的作用是。a.100mLb.250mLc.500mL(2)實驗中[Cu(NH?)]SO與NaBH恰好完全反應(yīng)，同時有兩種單質(zhì)生成，該反應(yīng)的(4)產(chǎn)品純度測定(雜質(zhì)不反應(yīng)):I.稱量mg產(chǎn)品，加入水和催化劑，充分反應(yīng)后配成250mL溶液。Ⅱ.取25.00mL溶液置于錐形瓶中，按下列流程進行實驗。EF已知甘露醇和硼酸的反應(yīng)為①C→D的實驗過程中，需要準(zhǔn)確滴定H+的原因是②已知NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為cmol·L1,則產(chǎn)品的純度為_o20.(12分)銻(Sb)是重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)制備粗銻的反應(yīng)如下。I.Sb?O?(1)+3C(s)2Sb(1)+3CO(g)△H?=+491.0kJ·mol?1回答下列問題：(2)反應(yīng)I、Ⅱ的K?；騦gK,與溫度T的關(guān)系如下圖所示。保持1000K不變，在恒容容器中加入4molSb?O?與足量焦炭，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，氣體總物質(zhì)的量為4mol,則的轉(zhuǎn)化率為;若將容器體積壓縮至原來的,重新建