江蘇省2025版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí)專題3常見的金屬及其化合物第8講鈉鎂及其化合物講義含解析蘇教版VIP

PAGEPAGE29第8講鈉、鎂及其化合物考綱要求了解鈉、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用?？键c(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地松軟，熔點(diǎn)低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)相識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性Naeq\o(→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do5(失去e－))Na＋(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O,加熱：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl(2)與水反應(yīng)①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及說明(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。(1)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉猛烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(2)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠愛護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()(5)依據(jù)反應(yīng)Na＋KCleq\o(,\s\up7(熔融))NaCl＋K↑，知Na的金屬性強(qiáng)于K()(6)試驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√1.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的依次為______________。說明反應(yīng)速率不同的緣由：_____________________________________________________________________________________________________。答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H＋的實(shí)力可知反應(yīng)速率的大小依次為c>a>b2.鈉與鹽溶液的反應(yīng)eq\x(Na)eq\o(→,\s\up7(先與水),\s\do5(反應(yīng)))eq\x(NaOH)eq\o(→,\s\up7(再與),\s\do5(鹽溶液))eq\x(是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))思索回答下列問題：將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是____________。①M(fèi)gSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液答案①③④解析2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度上升，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意。題組一鈉與氧氣反應(yīng)的特點(diǎn)1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，其次塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.其次塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案B解析金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價(jià)的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。依據(jù)4Na＋O2=2Na2O，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31g，依據(jù)反應(yīng)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。題組二鈉與水反應(yīng)的拓展延長(zhǎng)－1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()A.三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上猛烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最猛烈C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量肯定相同答案CD解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最猛烈，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C正確；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。3.(2024·泰州模擬)如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要試驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某愛好小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)依據(jù)要求回答下列問題。(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)按乙裝置試驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，馬上塞好膠塞，可視察到的現(xiàn)象是________(填字母)。A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消逝B.鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又漸漸浮到a處C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D.隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)用乙裝置試驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否須要檢驗(yàn)純度________(填“是”或“否”)。(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種狀況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是________(填字母)。①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多b.①收集氣體體積較大c.②收集氣體體積較大答案(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)CD(3)儲(chǔ)存反應(yīng)過程中排出的水(4)否(5)b解析(2)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過程中沒有氧氣，鈉不行能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)。(4)液體充溢U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不行能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)產(chǎn)生爆炸，因而不須要檢驗(yàn)氫氣的純度。(5)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。2.鈉與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)——慢、沉鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。3.鈉與酸反應(yīng)的特點(diǎn)——快，可能燃燒或爆炸?？键c(diǎn)二鈉的氧化物與氫氧化物1.氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑2.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；汲取空氣中的水分而潮解；有很強(qiáng)的腐蝕性。(2)化學(xué)性質(zhì)①具有堿的通性②其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋CH3CH2OH(3)NaOH的制?、偻练ㄖ茐A：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3()(3)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(4)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()(6)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×解析(5)H2O2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(6)過氧化鈉的電子式為，1mol過氧化鈉中含有1mol共用電子對(duì)，所以7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA。1.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列改變，其過程：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)請(qǐng)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O2.用單線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________。(1)氧化劑和還原劑是__________________，氧化產(chǎn)物是__________________，還原產(chǎn)物是__________________。(2)1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：________________。答案(1)Na2O2O2NaOH(2)NA(或6.02×1023)3.(Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性)從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(,\s\up7(失去電子，化合價(jià)上升),\s\do5(表現(xiàn)為還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價(jià)降低),\s\do5(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性①向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2，產(chǎn)生淺黃色沉淀，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②Na2O2汲取SO2氣體，生成Na2SO4，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)Na2O2的還原性在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產(chǎn)生無色氣體，Na2O2表現(xiàn)出________性，氧化產(chǎn)物是________。答案(1)①Na2O2＋3H2S=S↓＋2NaHS＋2H2O②Na2O2＋SO2=Na2SO4(2)還原O2題組一Na2O2的性質(zhì)應(yīng)用1.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉猛烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2僅作氧化劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁答案BC解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。2.某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無改變)()A.CH3COO－ B.SOeq\o\al(2－,3)C.COeq\o\al(2－,3) D.HCOeq\o\al(－,3)答案A解析Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)濃度減小，COeq\o\al(2－,3)濃度增大；SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，會(huì)被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO－濃度幾乎不變。3.某試驗(yàn)小組通過下圖所示試驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中正確的是()A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度答案AC解析②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項(xiàng)正確；③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；④中紅色褪去，應(yīng)當(dāng)是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C項(xiàng)正確；⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析4.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小依次是()A.甲＜乙＜丙＜丁 B.?。技祝家遥奖鸆.甲＝?。家遥奖?D.丁＜甲＜乙＜丙答案B解析(1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH消耗H2O，溶劑削減?。篘aOH無反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(乙：2Na2O\o(→,\s\up7(H2O))4NaOH,丙：2Na2O2\o(→,\s\up7(H2O))4NaOH＋O2))生成NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的eq\f(1,2)，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。5.(2024·泉州市第五中學(xué)高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%答案A解析CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5g，則O2的質(zhì)量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(9.0g,16.5g)×100%≈54.5%。Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積改變關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時(shí)，氣體體積的削減量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質(zhì)量改變關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于汲取了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)2.轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②適量H＋),\s\do5(①固體加熱；②適量OH－))NaHCO33.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，馬上產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出()(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，馬上產(chǎn)生氣泡()(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)改變()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。答案將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：NaOH＋CO2=NaHCO3其次步：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O題組一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及生活中的應(yīng)用1.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3B.相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3D.相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液分別與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的猛烈程度：Na2CO3>NaHCO3答案AD解析A項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；B項(xiàng)，相同條件下，pH：Na2CO3>NaHCO3；C項(xiàng)，相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，故C正確；D項(xiàng)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體猛烈，故D錯(cuò)誤。2.(2024·宜昌模擬)化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是()A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B.日常生活中，小蘇打常用作食用堿運(yùn)用而蘇打不能C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到預(yù)防齲齒的作用D.向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，能消退水的污染答案C解析A項(xiàng)，煤油成分為烴的混合物，與堿不反應(yīng)，不能用熱的純堿溶液除去，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，蘇打易與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也可用于食用堿，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，防治齲齒的有效成分是氟離子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟離子，能起到預(yù)防齲齒的作用，正確；D項(xiàng)，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能消退水的污染，錯(cuò)誤。題組二Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜3.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾答案D解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的。4.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下試驗(yàn)，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只依據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示試驗(yàn)，能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____________________________(填裝置序號(hào))。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示試驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________；與試驗(yàn)Ⅲ相比，試驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ困難B.Ⅳ比Ⅲ平安C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比試驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用試驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是__________________________________________________________________(填化學(xué)式)。答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖Ⅰ不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可依據(jù)氣球膨脹程度來推斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，試驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比試驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣干脆加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明白碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。題組三Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系5.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案AC解析Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O解答此類題目用歸“1”法。A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,84)mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,106)mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1g，Na2CO3需鹽酸的物質(zhì)的量為2×eq\f(1,106)mol＝eq\f(1,53)mol，NaHCO3需鹽酸eq\f(1,84)mol，錯(cuò)誤。mL，再通入肯定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種狀況)：(1)在A狀況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(2)在B狀況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。答案(1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1(3)1.5mol·L－1解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B狀況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A狀況的2倍。(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.03mol,0.02L)＝1.5mol·L－1。依據(jù)圖像特點(diǎn)推斷溶液溶質(zhì)成分的方法若a＝0(即圖像從原點(diǎn)起先)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3題組四侯氏制堿法原理及相關(guān)試驗(yàn)操作7.以下是在試驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：eq\x(氣體A的飽和溶液)eq\o(→,\s\up7(Ⅰ),\s\do5(加入食鹽))eq\x(A與食鹽的飽和溶液)eq\o(→,\s\up7(Ⅱ),\s\do5(通入足量氣體B))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up7(Ⅲ),\s\do5(過濾))eq\x(晶體)eq\o(→,\s\up7(Ⅳ))eq\x(純堿)則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶答案D解析A項(xiàng)，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的汲取，因此先通NH3后通CO2，正確；B項(xiàng)，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，正確；C項(xiàng)，操作Ⅲ是過濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D項(xiàng)，晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤。8.試驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，下列有關(guān)操作錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作目的A制取氨氣將其溶于飽和食鹽水B過濾獲得碳酸鈉晶體C灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉D蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液答案B解析A項(xiàng)，用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，正確；B項(xiàng)，侯氏制堿法中溶液析出的晶體為碳酸氫鈉，故應(yīng)過濾獲得碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在坩堝中灼燒碳酸氫鈉分解制備碳酸鈉，正確；D項(xiàng)，蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，正確。考點(diǎn)四堿金屬元素、焰色反應(yīng)1.堿金屬的一般性與特別性(1)一般性相像性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)漸漸增多核電荷數(shù)漸漸增大原子半徑漸漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性漸漸增加單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度漸漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)漸漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性漸漸增加；與O2反應(yīng)越來越猛烈，產(chǎn)物越來越困難(2)特別性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特別的顏色，屬于物理改變，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))視察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃視察)；銅元素綠色。(1)ⅠA族元素又稱堿金屬元素()(2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色反應(yīng)是一種困難的化學(xué)改變()(4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色()答案(1)×(2)×(3)×(4)√1.已知鉀是19號(hào)元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案由于Na＋KCleq\o(,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點(diǎn)比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動(dòng)2.做焰色反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？答案鉑絲在運(yùn)用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后面試驗(yàn)造成干擾。1.下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是()A.CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B.銫與水或稀鹽酸反應(yīng)猛烈，都生成H2C.Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D.Li的金屬性比Cs的強(qiáng)答案D解析依據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確；Cs的性質(zhì)與鈉相像，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且反應(yīng)更猛烈，B項(xiàng)正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na，則Na＋得電子實(shí)力比Cs＋強(qiáng)，即氧化性：Na＋>Cs＋，C項(xiàng)正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更簡(jiǎn)單失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B.Na2SO4與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃視察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色答案B解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)正確；只有視察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)須要透過藍(lán)色鈷玻璃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.用光滑的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，干脆視察到火焰呈黃色，下列推斷正確的是()A.只含有Na＋B.肯定含有Na＋，可能含有K＋C.既含有Na＋，又含有K＋D.可能含有Na＋，可能還含有K＋答案B解析Na元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會(huì)干擾紫色，所以不能推斷是否含有K元素。考點(diǎn)五鎂及其化合物1．鎂的提取(1)鎂的存在自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015t。(2)從海水中提取鎂的流程①流程：②主要化學(xué)反應(yīng)：a．制石灰乳：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；b．沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋Ca2＋；c．制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2＋6H2O。d．電解MgCl2：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑。2．鎂的性質(zhì)(1)氮化鎂投入過量鹽酸中：Mg3N2＋6H＋=3Mg2＋＋2NH3↑(×)(2)在Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl=2NH3·H2O＋MgCl2(√)(3)MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(△))MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up7(通電),\s\do5(熔化))Mg(×)(4)電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(×)(5)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(×)(6)沉淀海水中的Mg2＋，應(yīng)選用石灰乳而不選用NaOH(√)(7)將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性(×)1．怎樣從MgCl2溶液中最終制得MgCl2固體？答案實(shí)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到MgCl2·6H2O晶體，然后使MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水得到MgCl2固體。2．冶煉金屬鎂時(shí)為什么電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?答案因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，使之熔化須要消耗更多的能量。3．鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)？答案2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N22Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C4．鎂粉能溶于濃氯化銨溶液，且產(chǎn)生兩種氣體，請(qǐng)結(jié)合鎂單質(zhì)的性質(zhì)及平衡移動(dòng)理論說明這事實(shí)。答案在氯化銨溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，Mg是活潑的金屬，能與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，使上述水解平衡向右移動(dòng)，逸出氨氣。1．氮化鎂(Mg3N2)是一種新型無機(jī)材料。純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是一種堿和一種氣體。已知：氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂；氨氣與鎂可以發(fā)生如下反應(yīng)NH3＋Mgeq\o(→,\s\up7(肯定條件))Mg(NH2)2＋H2↑(未配平)某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下制備氮化鎂的試驗(yàn)方案，請(qǐng)見試驗(yàn)方案裝置圖(夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在試驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排出?；卮鹣铝袉栴}：(1)試驗(yàn)前須要排凈裝置內(nèi)空氣的緣由是________________________________________。(2)請(qǐng)寫出NH3和CuO發(fā)生反應(yīng)的方程式_________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置C的作用是__________________________________________________________。(4)裝置D中盛放的試劑為稀硫酸，其作用______________________________________。(5)該試驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；緣由是(用化學(xué)方程式說明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________；改進(jìn)方案是________________________________________________________________。答案(1)防止空氣中的O2、N2和CO2同Mg反應(yīng)(2)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2(3)平安瓶，防止D中溶液倒吸入B中(4)汲取NH3(5)不能Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑在D、F中間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶；在F尾端增加裝有堿石灰的干燥管解析(1)Mg能在CO2、O2及N2中燃燒，而空氣里有CO2、O2及N2，故試驗(yàn)前須要排凈裝置內(nèi)空氣。(2)NH3和CuO在加熱條件下生成Cu、N2和水，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2。(3)因氨氣易溶于水或酸溶液，運(yùn)用裝置C作平安瓶，防止D中溶液倒吸入B中。(4)利用D中盛放的稀硫酸汲取未反應(yīng)的NH3。(5)氮?dú)饨?jīng)過稀硫酸后沒有干燥，混有水蒸氣，Mg3N2能與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，導(dǎo)致氮化鎂不純，故不能得到純凈的氮化鎂，Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑；詳細(xì)改進(jìn)方法是在D、F中間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶；在F尾端增加裝有堿石灰的干燥管。2．鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的____________________________________，還生成少量的__________(填化學(xué)式)。(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為______________，CH3MgCl水解時(shí)除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________。(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考慮雜質(zhì))為原料制備Mg(OH)2和CaCO3工藝流程如下：①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。②“煅燒”時(shí)稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再改變，收集到的CO2為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2和CaCO3的質(zhì)量分別為______________、______________。答案(1)MgOMg3N2(2)＋22CH3MgCl＋2H2O=2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2(3)①>②8.7g15g解析(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為＋2，CH3MgCl水解時(shí)除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿肯定是氫氧化鎂，該鹽肯定是氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl＋2H2O=2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2。(3)②“煅燒”時(shí)稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再改變，收集到的CO2為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則CO2的物質(zhì)的量為0.3mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3mol,100g·mol－1×n(CaCO3)＋84g·mol－1×n(MgCO3)＝27.6g，解之得n(CaCO3)＝0.15mol，n(MgCO3)＝0.15mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質(zhì)量為58g·mol－1×0.15mol＝8.7g、CaCO3的質(zhì)量為100g·mol－1×0.15mol＝15g。1.正誤推斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)NaHCO3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑(×)(2024·江蘇，3A)(2)Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑(√)(2024·江蘇，3A)(3)在給定條件下，能實(shí)現(xiàn)MgCO3eq\o(→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(×)(2024·江蘇，9D)(4)在給定條件下，能實(shí)現(xiàn)Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(×)(2015·江蘇，8B)(5)在給定條件下，能實(shí)現(xiàn)MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅燒))MgO(√)(2012·江蘇，7⑤)2.(2024·江蘇，6)依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C解析NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度降低又會(huì)生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯(cuò)誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)進(jìn)步短出，B錯(cuò)誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，可用過濾方法分別NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會(huì)分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此NaHCO3應(yīng)低溫烘干，不能干脆加熱，D錯(cuò)誤。3.鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)用碳酸鋰和________反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________。(2)不行運(yùn)用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其緣由是_________________。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采納的試驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是____________________________________________________________________________________________________________。(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和________。答案(1)鹽酸Li＋＋e－=Li(2)Li與二氧化碳反應(yīng)(3)焰色反應(yīng)，視察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍(lán)色鈷玻璃視察到紫色的為硬脂酸鉀(4)LiF解析(1)碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiCl-KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。(2)Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應(yīng)。(3)陽離子不同、焰色反應(yīng)不同。(4)在LiPF6和PF5中磷的化合價(jià)都是＋5價(jià)，因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，依據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學(xué)式為L(zhǎng)iF。一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是()A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬答案B解析A項(xiàng)，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑；B項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項(xiàng)，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；D項(xiàng)，鈉的活動(dòng)性比較強(qiáng)，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。2.下列事實(shí)及其說明不正確的是()A.鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣B.用干凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，緣由是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)答案C解析NaHCO3在水溶液中不會(huì)分解，紅色加深的緣由是溫度上升，水解程度增大。3.(2024·天津調(diào)研)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最終反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更平安的是()A.打開反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B.向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC.向反應(yīng)釜加大量H2O，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉D.向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量答案D4.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，復(fù)原至室溫后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出答案C解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH，復(fù)原至室溫會(huì)有部分NaOH晶體析出，同時(shí)生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變；B項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；C項(xiàng)正確，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀；D項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)放熱，生成的NaOH與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會(huì)與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味。5.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，視察反應(yīng)的猛烈程度B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，視察火焰顏色C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，視察是否有白色沉淀D.分別放在炒鍋中加熱，視察是否有殘留物答案A解析碳酸鈉與醋酸反應(yīng)分步進(jìn)行，首先反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉和醋酸鈉，然后是碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入醋酸立刻放出氣體，所以依據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可快速得到推斷，A正確；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都為黃色，所以無法區(qū)分二者，B錯(cuò)誤；二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法區(qū)分它們，C錯(cuò)誤；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者，D錯(cuò)誤。6.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是()A.Na2O2與鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)物中有NaAlO2生成B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D.過氧化鈉與木炭反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，則氧化產(chǎn)物為CO答案C解析Na2O2與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2O2＋2Al=2NaAlO2＋2Na2O，A項(xiàng)正確；過氧化鈉的電子式為，1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；Na2O2與Al、C反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與木炭反應(yīng)時(shí)，依據(jù)電子得失守恒可知木炭被氧化為CO，D項(xiàng)正確。7．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)答案B解析電解MgCl2時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。8.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出答案D解析依據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出的CO2質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不一樣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，D項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題9.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，依據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)料其性質(zhì)，其中不正確的是()A.在堿金屬元素中鈁具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C.鈁的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種弱堿D.鈁能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，且因反應(yīng)猛烈而發(fā)生爆炸答案BC10.(2024·上海一模)依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3，下列圖示裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析A項(xiàng)，導(dǎo)氣管應(yīng)左長(zhǎng)右短，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，再通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳被充分反應(yīng)，裝置符合制備原理，正確。11.有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A.甲裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同，則肯定有c(HCl)≥2mol·L－1C.若最終兩氣球體積不同，則肯定有c(HCl)≤1mol·L－1D.最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同答案B解析碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯(cuò)誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，依據(jù)方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋mol，所以其濃度大于或等于2mol·L－1，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0＜n(HCl)＜0.02mol，故C錯(cuò)誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤。12.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.在Oa段只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2答案BC解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。在Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，不僅僅發(fā)生中和反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段發(fā)生的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)正確；從圖像知生成0.01molCO2，依據(jù)離子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故a＝0.3，mol，mol，因此，原混合液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題13．(2024·貴州省遵義市第四中學(xué)高三3月月考)某課外活動(dòng)小組依據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。甲同學(xué)推想產(chǎn)物是MgO和N2；乙同學(xué)推想產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測(cè)定其組成。(1)試驗(yàn)起先時(shí)，先關(guān)閉止水夾，后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充溢紅棕色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最終點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的__________________。(2)裝置B中的試劑可以選用________。A．濃硫酸 B．無水氯化鈣C．五氧化二磷 D．堿石灰(3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：_____________________________________。(4)為保證生成氣體體積的精確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)留意的問題是①氣體復(fù)原至室溫再讀數(shù)；②_____________________