河南省聯(lián)盟2025屆高三年級(jí)下冊(cè)階段性測試（六）化學(xué)試題（含答案與解析）

絕密★啟用前

2024?2025學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測試（六）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘.

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上.

3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫

在本試卷上無效.

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16F19Ca40

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.在革命戰(zhàn)爭年代，馬燈曾伴隨著黨的領(lǐng)導(dǎo)人和我們的戰(zhàn)士歷經(jīng)風(fēng)雨和滄桑。馬燈的內(nèi)部構(gòu)造包括煤油、

棉線做的燈芯、玻璃罩子、鐵的筒架、油皿、螺絲蓋、鐵蓋和鐵絲提手。下列說法正確的是

A.煤油屬于一次能源，可用作飛機(jī)燃料

B.玻璃是我國使用最早的硅酸鹽材料

C.鐵蓋易生銹的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕

D.棉線與絲綢的主要成分相同且均為有機(jī)高分子

2.下列化學(xué)用語或標(biāo)識(shí)正確的是

A.8E胺基電子式：,c：N：HB,易燃?xì)怏w標(biāo)識(shí)：

C.甲胺的結(jié)構(gòu)式：CH3-NH2D.基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式：5s25P4

3.為了檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，其中不需要的操作是

§主

A.研磨B.浸?取

C

1:

D.滴加試劑檢

C.分離

驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

4.懷地黃是中草藥，其有效成分包含維生素C,維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)

誤的是

H0

HO、

HO0H

A.能使澳的四氯化碳溶液褪色B.含2個(gè)手性碳原子

C.能溶于水D,在堿性介質(zhì)中能穩(wěn)定存在

5.其他條件相同，在三種不同催化劑（甲、乙、丙）上電催化CO2還原為CO的反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變

化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

S8

=甲

-乙

+

6丙*COOH+H+e'

OS.

4

OS.

-2

OCO+*+HO

*CO+HO2

.CO+*+2H++2e-2

-0.2

反應(yīng)歷程

A.該反應(yīng)歷程中有極性鍵斷裂和形成

B,單位時(shí)間內(nèi)，在丙催化劑作用下CO2轉(zhuǎn)化為CO的物質(zhì)的量最多

C.升高溫度，三種歷程的速率一定都增大

D.CO,中心原子采用sp雜化

6.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

2++

A.用硫酸銅溶液除去乙煥中的H?S：CU+H2S=CUS^+2H

B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子沉淀完全:

3+-2+-

NH；+A1+2SO；+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1（OH）3+2BaSO4J

C.向Fe(NC>3)3溶液中通入少量二氧化硫：2Fe3++SO2+2H2(3=2Fe2++SO；-+4H+

+

D,向硫代硫酸鈉溶液中通入過量氯氣：S2O；~+4C12+5H2O=10H+2SO；'+8cr

7.氯甲酸葦酯M(C1)又叫葦氧基炭基氯，可用于有機(jī)合成的中間體。M可發(fā)生如下

反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.ImolN最多能消耗3molNaOHB.M結(jié)構(gòu)中所有碳原子一定共平面

C.N中含3種官能團(tuán)D.P能發(fā)生消去反應(yīng)

8.化合物R是一種除草劑，R由X、Y、Z、W、Q五種主族元素組成，R的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、

w、Q分別位于三個(gè)短周期且Y、Z、W屬于同周期。下列說法錯(cuò)誤的是

WXXY-X

IIII|

X—W—Q—Z—Z—Z—Z—WX-Y-X

IIIIIII

x-z-xXXXwX

I

X

A.原子半徑：W<Y<Q

B.X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定屬于離子化合物

C.X與Z形成的化合物的沸點(diǎn)不一定比X與W形成的化合物的沸點(diǎn)低

D.Y、Z、W在自然界均有游離態(tài)形式存在

9.硫粉、鐵粉和銅粉按一定比例混合進(jìn)行如下流程，向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅。下列

說法正確的是

稀硫酸

氣體甲溶液丙

A.加熱條件下，硫粉在空氣中生成$。3

B.氣體甲與氣體丁混合能生成沉淀戊

C.向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色說明固體乙中不含三價(jià)鐵的化合物

D.若向固體乙中加入足量稀硝酸，則所有含金屬元素的物質(zhì)均被氧化

10.熱致變色材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。四氯合銅二乙基鍍鹽的合成與變色原理如下：

合成：2(CH3cH2),NHzCl+CuCI22H2。=[(CH3cH2),NH2]?CUC14+2H2O

變色：[(CH3cH2}NH2JCuCJ蓑魯驍、[(CH3cH2}NH2]2CUC14

較低溫度時(shí)，結(jié)構(gòu)為扭曲的正方形，顯示亮綠色；較高溫度時(shí)，結(jié)構(gòu)為扭曲的正四面體，顯示黃色。下列

敘述錯(cuò)誤的是

A.Cu位于周期表ds區(qū)B.[(CH3cH2)2NH2],CuC14為離子化合物

C.CuCl2-2H2O中銅離子配位數(shù)為2D.熱致變色材料可制變色服裝、變色杯

II.一種新型微生物電解池裝置如圖所示，下列說法正確的是

B.當(dāng)消耗ImolNH：時(shí)，由左向右移動(dòng)8moiH+

C.M極區(qū)溶液和N極區(qū)溶液中的硫酸根離子濃度均不變

D.當(dāng)反應(yīng)中消耗18gH2O時(shí)，產(chǎn)生的N。；與H2的質(zhì)量比為23：3

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

向盛有4mL0.1mol?!/CUSO4溶液的試管中滴加ImoLl/氨水至藍(lán)

制備［CU(NH3)J

A色沉淀溶解并得到深藍(lán)色透明溶液，再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦試管

SO4H2O晶體

壁

取適量固體加入試管中，加蒸儲(chǔ)水溶解后先加足量Ba（NC>3）2溶液，產(chǎn)

B檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)

生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解

驗(yàn)證氧化性：取4mLKBr溶液于試管中，加入過量氯水充分反應(yīng)后，加入CC1振

C

Cl>Br>I

222蕩、靜置，取上層溶液加入另一支盛有KI溶液的試管中

驗(yàn)證1-澳丁烷發(fā)生消去向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇攪拌后，再加5mLi-澳

D

反應(yīng)的產(chǎn)物丁烷并微熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

A.AB.BC.CD.D

13.在I、ii、in三個(gè)容積不同(I、n、in容器的容積分別為匕L、匕L、匕L)的恒容密閉容器中分別充

入ImolCH,和2moiNO?，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)C02(g)+N2(g)+2H2O(g)AH,容

器i、n、山中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

￡

M

名

翅

升

O

N

溫度的倒數(shù)/。仁

A.平衡常數(shù)K：e>b>d

B.a點(diǎn)壓強(qiáng)與d點(diǎn)壓強(qiáng)之比為35:36

C.若e點(diǎn)平衡時(shí)〃(CHj=3〃(N2),則容器n中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

D.容器內(nèi)氣體密度由大到小的關(guān)系：a>b>c

14.常溫下，向10mL濃度均為O.OlmoLL-i的Fe(NO3)3和CuC"的混合溶液中滴加O.OlmoLLT氨

水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，含金屬元素陽離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［Tgc(M")］與溶液

pH的變化關(guān)系如圖所示。

已知:

2+

C{[CU(NH3)4]}

=2.3x1012。

42+

C(NH3)-C(CU)

@CU(OH)2的溶度積常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO-。。

③坨2=0.3。

下列有關(guān)說法正確的是

A.圖中I曲線代表-lgc(Cu2+)與溶液pH的變化關(guān)系

B.除去CuSO4溶液中的少量Fe3+，可加少量CuO或Cu

C,滴加氨水15mL時(shí),3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(NH+)>2.5C(CP)

2+8

D.Cu(OH),(s)+4NH3(aq)UfCu(NH3)4](aq)+2OH(aq)K=4.6x10

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.三草酸合銘酸鉀｛K3[Cr(C2C)4)3]｝具有良好的絡(luò)合性能，可用作肥料添加劑。以高鋁銘鐵礦(主要

含。弓。3,還含AUO3、Fe2O3,MgO、SiO2)為原料制備三草酸合銘酸鉀的流程如圖所示。

氨水，

高鋁銘鐵礦稀鹽酸調(diào)pH=6NaOH溶液H2O2,BaCl2硫酸

|媒碎H最浸T過濾J浸———-——T沉3|----------4沉淀，化一…fK[Cr(CO)]

〒〒丁一3243

BaS

濾渣1濾液2濾渣304

已知：

①Cr?O3與A12O3、Cr(OH)3與A1(OH)3性質(zhì)相似。

+

②2CrO；-(aq)+2H(aq)QCr2O^(aq)+H2O(l)K=1.0x10乜。

③常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

金屬離子Fe3+Al3+c產(chǎn)Mg2+

開始沉淀的pH2.23.54.69.5

沉淀完全的pH(c=1.0x10-5moi.Li3.24.75.911.1

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)硅原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)軌道的形狀是O

(2)基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式為=

(3)常溫下，用氨水調(diào)pH=6時(shí)，濾液2中c(AF+)：c(Cr3+)=。濾渣3的主要成分的化學(xué)式

是O

(4)用潔凈柏絲蘸取Bas。,灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色是(填字母)。

A.黃色B.磚紅色C.黃綠色D.紫色

(5)“沉銘”前，需先加H2O2的目的是o

(6)“沉淀轉(zhuǎn)化”后溶液呈橙色，寫出“沉淀轉(zhuǎn)化”的離子方程式：。

(7)CaF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中相鄰的8個(gè)F-形成的最小正方體的體積為axl(T21cm3,則

Ca2+與F-最近距離是nm(用含。的代數(shù)式表示)。

?NH?

16.鄰硝基苯胺(［入)可用作染料中間體和照相防灰劑原料。以苯胺為原料制備鄰硝基苯胺的流

程及實(shí)驗(yàn)如下:

已知：苯胺是無色液體，易被空氣氧化變成紅色或紅棕色的液體。

NHCOCH

3一定條件.

Shalit-^^NO

NO22

i.制備乙酰苯胺。

在圓底燒瓶中加入苯胺液體、冰醋酸和少量的鋅粉，并加入沸石，溫度控制在115。(2以下回流，反應(yīng)結(jié)束

后，將溶液趁熱倒入冰水中，邊加入邊攪拌，有大量的白色或淺黃色固體析出，冷卻后減壓抽濾，用少量

冰水洗滌，重結(jié)晶獲得純產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)鋅粉的作用是O

(2)寫出生成乙酰苯胺的化學(xué)方程式：。

(3)減壓抽濾與常壓過濾相比，其優(yōu)點(diǎn)是0

(4)根據(jù)上述流程，設(shè)計(jì)制備乙酰苯胺的目的是0

^^NHCOCH3

ii.制備鄰硝基乙酰苯胺)的裝置如圖所示。

^^NO2

JQ

＜小黑胺

&三水浴加熱

111磁力攪拌器1

(5)儀器X的名稱是__________0

(6)儀器Y的作用是___________-

(7)與酒精燈加熱相比，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________0

17.化合物K(德克司他丙酚)具有顯著的鎮(zhèn)靜效果，常用于重癥監(jiān)護(hù)病房中的機(jī)械通氣患者，提供中度

至深度鎮(zhèn)靜，其合成路線如下(部分條件忽略)。

一宗案件濃ENO,HO,H+C2H50H

)而馬

A?8H8-^%B(C9H9N)C(C9H8N2O2)r^D(c網(wǎng)。3麗e

?

口34j22V4，

=GCOC1

/J<CH3?MI^

V^/>COOC2H5②4,Pt

EF

0

/\_/YOOC2H5-HCI

K

已知：/=\①

3HN%②H**

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱是__________,G的化學(xué)名稱是__________。

(2)A—B、E—F的反應(yīng)類型分別是、o

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)寫出H生成I的化學(xué)方程式：。

(5)M是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的M共有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含硝基，但不含甲基②屬于芳香族化合物③既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

CH2OHr-N—

(6)依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以苯胺和為原料合成的路線:

(無機(jī)試劑任選)。

18.二氧化碳轉(zhuǎn)化技術(shù)和氫氣制備儲(chǔ)存技術(shù)均是當(dāng)前研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲烷與二氧化碳重整制備氫氣的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

AH=+247.3kJ-mor1?己知CH，g)和H2(g)的燃燒熱分別為-890.3kJ,molT、

-285.8kJ-moL，寫出表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：?

(2)利用H2s與CH,制備H2的反應(yīng)如下:

反應(yīng)I：2H2S(g)^2H2(g)+S2(g)

反應(yīng)n：CH4(g)+S2(g)^2H2(g)+CS2(g)

一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，起始充入ImolCH4和2moiH2S,發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,

測得H2s(g)與CS2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間

0?“3%4

/min

H2S

21.20.60.40.4

/mol

CS2

00.20.50.60.6

/mol

①min時(shí)，CH4的體積分?jǐn)?shù)是(保留三位有效數(shù)字)。

②反應(yīng)II的平衡常數(shù)為。若達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.6molCH4(g)和0.4molCS?(g)時(shí),

反應(yīng)II平衡(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)科學(xué)家設(shè)想用鉆氧化物(Co3O4/CoO)代替鐵氧化物進(jìn)行循環(huán)制氫(如圖1)。查閱資料發(fā)現(xiàn)，使用

鉆氧化物后反應(yīng)i和反應(yīng)ii的值隨溫度T的變化如圖2所示。

8

OO

6OO

(

TOO反應(yīng)KCoO—COsOp

O4OO

E

H0(g)太陽能2

-P

D

Zo

S

V

H2(g)<—(MJSu便應(yīng)少~Joo

V

1000jT^3S)2500^/V-2OO

-4

6oo-

圖1反應(yīng)ii(C03()4一CoO)

8OO

O-O

002000—3000溫度蒞

圖2

結(jié)合圖像判斷能否用鉆氧化物代替鐵氧化物進(jìn)行熱化學(xué)循環(huán)制氫？若可行，舉出采用鉆氧化物的一個(gè)優(yōu)

勢；若不可行，說明理由：=

(4)利用電化學(xué)方法可以將CO2轉(zhuǎn)化為CH3CHO,裝置如圖所示。

C。2通入NaOH溶液中轉(zhuǎn)化為HCO；,寫出HCO；放電產(chǎn)生CH3CHO的電極反應(yīng)式：

②產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2時(shí)，理論上陰極產(chǎn)生CH3CHO的物質(zhì)的量是molo

參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.在革命戰(zhàn)爭年代，馬燈曾伴隨著黨的領(lǐng)導(dǎo)人和我們的戰(zhàn)士歷經(jīng)風(fēng)雨和滄桑。馬燈的內(nèi)部構(gòu)造包括煤油、

棉線做的燈芯、玻璃罩子、鐵的筒架、油皿、螺絲蓋、鐵蓋和鐵絲提手。下列說法正確的是

A.煤油屬于一次能源，可用作飛機(jī)燃料

B.玻璃是我國使用最早的硅酸鹽材料

C.鐵蓋易生銹的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕

D,棉線與絲綢的主要成分相同且均為有機(jī)高分子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.煤油是由石油經(jīng)過分儲(chǔ)得到的，屬于二次能源，不是一次能源。雖然煤油可用作飛機(jī)燃料，

但前半句錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.陶瓷是我國使用最早的硅酸鹽材料，而不是玻璃，B錯(cuò)誤；

C.鐵蓋在空氣中，鐵與空氣中的氧氣、水等接觸，既可以發(fā)生化學(xué)腐蝕（如鐵與氧氣直接反應(yīng)），也可以

發(fā)生電化學(xué)腐蝕（鐵、雜質(zhì)與水膜形成原電池），C正確；

D.棉線的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，二者主要成分不同，但均為有機(jī)高分子，D錯(cuò)

誤;

故本題答案為：Co

2.下列化學(xué)用語或標(biāo)識(shí)正確的是

：0：

??

A.酰胺基電子式：.C：M：HB.易燃?xì)怏w標(biāo)識(shí):

??

H

C.甲胺的結(jié)構(gòu)式：CH3-NH2D.基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式：5s25P4

【答案】A

【解析】

：0：

II電子式為.6而:H，A項(xiàng)正確;

【詳解】A.酰胺基的結(jié)構(gòu)為-C-NH

2H

B.是氧化性物質(zhì)的標(biāo)識(shí),B項(xiàng)精員

HH

C.甲胺的結(jié)構(gòu)式為H-C-N-H，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

H

D.硒原子的電子排布式為[Ar]3d1°4s24P%價(jià)層電子排布式為4s24P4，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

3.為了檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，其中不需要的操作是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中加蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢杞?，浸取液?jīng)過過濾，取濾液加

入試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。

【詳解】A.研磨操作需要在研缽中進(jìn)行，A需要；

B.菠菜研磨后倒入燒杯中加蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢杞。珺需要；

C.浸取液經(jīng)過過濾除去不溶物，不要分液，C不需要；

D.取濾液加入試劑檢驗(yàn)其中的鐵元素，D需要；

故選C。

4.懷地黃是中草藥，其有效成分包含維生素C,維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)

誤的是

HO

HO.0..0

HOOH

A.能使澳的四氯化碳溶液褪色B.含2個(gè)手性碳原子

C.能溶于水D.在堿性介質(zhì)中能穩(wěn)定存在

【答案】D

【解析】

【詳解】A.維生素C含碳碳雙鍵，能與澳加成，A項(xiàng)正確;

B.,維生素C含2個(gè)手性碳原子，B項(xiàng)正確;

C.維生素C含羥基，與水形成氫鍵，能溶于水，C項(xiàng)正確;

D.維生素C含酯基，在堿性環(huán)境中能發(fā)生水解，故在堿性介質(zhì)中不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選D。

5.其他條件相同，在三種不同催化劑（甲、乙、丙）上電催化CO2還原為CO的反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變

化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

0.8甲

乙

丙*COOH+H++e-

>

0.46

詞O.

器O.

玄O.2

要

CO+*+HO

0.0*CO+HO2

.CO+*+2H++2e-2

-0.2

反應(yīng)歷程

A.該反應(yīng)歷程中有極性鍵斷裂和形成

B,單位時(shí)間內(nèi)，在丙催化劑作用下cc）2轉(zhuǎn)化為CO的物質(zhì)的量最多

C.升高溫度，三種歷程的速率一定都增大

D.CO2中心原子采用sp雜化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)中有C與O之間極性鍵斷裂和H與。之間極性鍵形成，故A正確；

B.丙催化劑作用下反應(yīng)的活化能最小，反應(yīng)速率最快，所以單位時(shí)間內(nèi)，在丙催化劑作用下CO2轉(zhuǎn)化為

CO的物質(zhì)的量最多，故B正確；

C.升高溫度，催化劑的活性可能失效，所以三種歷程的速率不一定都增大，故c錯(cuò)誤；

D.CC>2為直線形分子，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；x(4-2x2)=2,C采用sp雜化，故D正確；

故答案為C。

6.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

2++

A.用硫酸銅溶液除去乙塊中的H?S：CU+H2S=CUS^+2H

B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH1溶液使硫酸根離子沉淀完全：

3+-

NH；+A1+2S0：+2Ba?++40H=NH3H20+A1(OH)3+2BaSO4J

2Fe3+so2H2++

C.向Fe(NC)3)3溶液中通入少量二氧化硫：+2+2O=2Fe+SO^+4H

+

D.向硫代硫酸鈉溶液中通入過量氯氣：S20^+4C12+5H2O=10H+2S0；~+8C1-

【答案】c

【解析】

【詳解】A.硫化氫能與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀和不揮發(fā)的硫酸，離子方程式為

Cu2++H?S=CuSJ+2H+,故A正確；

B.NH4Al(SOj和Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1：2時(shí)硫酸根離子沉淀完全，則反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鋼、一水

合氨、氫氧化鋁，離子方程式為

3+2+

NH^+Al+2SOj-+2Ba+4OH-=NH3-H2O+Al(OH)3^+2BaSO4故B正確；

C.酸性條件下硝酸根離子的氧化性強(qiáng)于Fe3+,因此硝酸鐵與少量二氧化硫反應(yīng)生成一氧化氮和硫酸根離

子，離子方程式為2NO；+3SC)2+2H2O=2NOT+3SO；-+4H+,故C錯(cuò)誤；

D.硫代硫酸鈉具有還原性，氯氣具有氧化性，反應(yīng)生成硫酸根和氯離子，離子方程式為

-+

S2O3+4C12+5H2O=10H+2S0j+8C「，故D正確；

故答案為c。

7.氯甲酸葦酯M(cr、0)又叫苦氧基段基氯，可用于有機(jī)合成的中間體。M可發(fā)生如下

反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是

MN

A.ImolN最多能消耗3molNaOHB.M結(jié)構(gòu)中所有碳原子一定共平面

C.N中含3種官能團(tuán)D.P能發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.ImolN中有2moi-COOH,可各消耗ImolNaOH,發(fā)生酸堿中和，ImolN中還有Imol碳氯

鍵，可與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，故ImolN最多能消耗3molNaOH,A正確；

B.M結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵、C-0,單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子不一定共平面，B錯(cuò)誤；

C.N中含竣基(-COOH),碳氯鍵(C-C1),氨基(-NH2),含3種官能團(tuán)，C正確：

D.P中含氯原子且鄰位碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；

故選B。

8.化合物R是一種除草劑，R由X、Y、Z、W、Q五種主族元素組成，R的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、

W、Q分別位于三個(gè)短周期且Y、Z、W屬于同周期。下列說法錯(cuò)誤的是

WXXY-X

IIII|

X_W_Q—Z—Z—Z—Z—WX-Y-X

I??IIII

X-Z-XxXXwX

I

X

A.原子半徑：W<Y<Q

B.X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定屬于離子化合物

C.X與Z形成的化合物的沸點(diǎn)不一定比X與W形成的化合物的沸點(diǎn)低

D.Y、Z、W在自然界均有游離態(tài)形式存在

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，則為H；Y能形成4個(gè)化學(xué)鍵構(gòu)成陽離子，則為N；Z能形

成4個(gè)化學(xué)鍵，則為C；W只能形成2個(gè)鍵，則O；Q能形成5個(gè)鍵，則為P。

【詳解】A.同周期元素從左到右半徑減小，同族元素從上到下半徑增大，則原子半徑：0<N<P,故A正

確；

B.H、N、C、0形成的化合物若是CH3NO2,屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.C與H形成的化合物有多種燒，其沸點(diǎn)不一定比H與。形成的化合物沸點(diǎn)低，故C正確；

D.Y、Z、W在自然界均存在游離態(tài)，分別為氮?dú)?、金剛石、氧氣，故D正確；

故答案為B。

9.硫粉、鐵粉和銅粉按一定比例混合進(jìn)行如下流程，向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅。下列

說法正確的是

稀硫酸

A.加熱條件下，硫粉在空氣中生成SO3

B.氣體甲與氣體丁混合能生成沉淀戊

C.向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色說明固體乙中不含三價(jià)鐵的化合物

D.若向固體乙中加入足量稀硝酸，則所有含金屬元素的物質(zhì)均被氧化

【答案】B

【解析】

AA

【分析】硫粉、鐵粉和銅粉在空氣中混合加熱，發(fā)生的反應(yīng)可能是S+O2=SC)2、S+Fe=FeS、

A

S+2CU=CU2S,也可能發(fā)生CU、Fe與。2的反應(yīng)，生成FezQ或Fe3()4、CuO由此可知生成的氣體甲

為SC)2，固體乙可能含有FeS、Cu2s,Fe2Q,Fe3O4,CuO和剩余的Cu與Fe；向固體乙中加入稀硫

酸，可得溶液丙，向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e?十,溶液中含F(xiàn)es。4和

CuSO4,若稀硫酸過量，則FeS、Cu2s可繼續(xù)與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成FeSC)4、CuSO4,Cu

和H?S,即氣體丁為H?S,由于可能存在CuO、FezQ或Fe3()4，還可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe?+、

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；氣體丁與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、SO2和H?。，則氣體己為SO2，

沉淀戊為S。

【詳解】A.硫粉在空氣中加熱時(shí)生成SC>2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氣體甲中含SO2,氣體丁含H2S,兩者混合能生成硫單質(zhì)，硫在水中難溶，為沉淀，B項(xiàng)正確；

C.向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色，可能是在酸性條件下，沒有反應(yīng)完的鐵和銅將固體乙

中的含三價(jià)鐵的化合物轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.固體乙可能含有FeS、Cu2S,Fe2Q,Fe3O4,CuO和剩余的Cu與Fe,其中FezQ、CuO與硝酸

的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

10.熱致變色材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。四氯合銅二乙基鍍鹽的合成與變色原理如下：

合成：2),

2(CH3cHNH2C1+CUC12-2H2O=[(CH3CH2)ONH2]CUC14+2H2O

變色：(U20，C55CS

rCH3CHjNH21CC14.^r(CH,CH2NH21CuCl4

乂JL132722±4'55c降至20℃L132/22上

較低溫度時(shí)，結(jié)構(gòu)為扭曲的正方形，顯示亮綠色；較高溫度時(shí)，結(jié)構(gòu)為扭曲的正四面體，顯示黃色。下列

敘述錯(cuò)誤的是

A.Cu位于周期表ds區(qū)B.[(CH3cH2)2NH21CuC14為離子化合物

C.CuC^NH2。中銅離子配位數(shù)為2D.熱致變色材料可制變色服裝、變色杯

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu為29號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為3di<>4si,位于ds區(qū)，故A正確；

B.[(CH3cH2)2NH21CuC14屬于鹽，屬于離子化合物，故B正確；

C.。1口2-2凡0可寫成?11(凡0)2。2,銅離子的配位數(shù)為4,故C錯(cuò)誤；

D.熱致變色材料可用于制服裝和家居用品，如變色服裝、變色杯，故D正確;

故答案為C。

11.一種新型微生物電解池裝置如圖所示，下列說法正確的是

B.當(dāng)消耗ImolNH；時(shí)，由左向右移動(dòng)8moiH+

C.M極區(qū)溶液和N極區(qū)溶液中的硫酸根離子濃度均不變

D.當(dāng)反應(yīng)中消耗18gH2。時(shí)，產(chǎn)生的NO2與H2的質(zhì)量比為23：3

【答案】D

【解析】

【分析】M電極鏤根離子失去電子生成亞硝酸根離子，M極為陽極，反應(yīng)式為

+

NH^-6e-+2H2O=NO；+8H,N極氫離子得到電子生成氫氣，N極為陰極，據(jù)此解答。

【詳解】A.M極為陽極，N極為陰極，M極電勢高于N極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M極電極反應(yīng)式為NH；—6e「+2H2O=NC)2+8H+,當(dāng)消耗ImolNH：時(shí)，轉(zhuǎn)移6moi電子，由左

向右移動(dòng)6moiH+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.M極電極反應(yīng)式為NH；-6b+2H2()=NOZ+8H+,M極區(qū)溶液溶劑減少，硫酸根離子濃度增大，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)M極反應(yīng)式NH：-6e「+2H2(D=NO2+8H+,當(dāng)反應(yīng)中消耗18g(Imol)水時(shí)，生成NO2為

0.5mol,轉(zhuǎn)移3moi電子，生成氫氣為產(chǎn)生的NO2與H2的質(zhì)量比為23：3,D項(xiàng)正確；

故選D。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

向盛有4mL0.1mol-LTCuSOd溶液的試管中滴加1moLITi氨水至藍(lán)

制備［CU(NH3)J

A色沉淀溶解并得到深藍(lán)色透明溶液，再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦試管

SO4H2O晶體

壁

取適量固體加入試管中，加蒸儲(chǔ)水溶解后先加足量Ba(NC>3)2溶液，產(chǎn)

B檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)

生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解

驗(yàn)證氧化性：取4mLKBr溶液于試管中，加入過量氯水充分反應(yīng)后，加入CC1振

C

Cl2>Br2>I2蕩、靜置，取上層溶液加入另一支盛有KI溶液的試管中

驗(yàn)證1-澳丁烷發(fā)生消去向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇攪拌后，再加5mLi-澳

D

反應(yīng)的產(chǎn)物丁烷并微熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高銃酸鉀溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向盛有4mL0.1molI-C11SO4溶液的試管中滴加氨水至藍(lán)色沉淀溶解并得到深

藍(lán)色透明溶液，再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍(lán)色［CU(NH3)/SO「H2。晶體，故A正

確；

B.亞硫酸鈉與Ba(NC>3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSC)3沉淀和NaNC>3溶液，再加稀鹽酸，BaSC)3沉淀被硝酸氧

化成Bas。,沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.加入過量氯水充分反應(yīng)后，加入CC)振蕩、靜置，上層溶液中含氯水，氯水與KI溶液反應(yīng)，不能說

明氧化性：Br2>I2,故C錯(cuò)誤；

D.產(chǎn)生的氣體中含乙醇，乙醇也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

13.在I、II、III三個(gè)容積不同(I、II、III容器的容積分別為匕L、匕L、匕L)的恒容密閉容器中分別充

入ImolCH,和2moiNO2,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)C02(g)+N2(g)+2H2O(g),容

器I、n、in中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

興

、

網(wǎng)

^

敢

邃

A

O

N

溫度的倒數(shù)/。C1

A平衡常數(shù)K：e>b>d

B.a點(diǎn)壓強(qiáng)與d點(diǎn)壓強(qiáng)之比為35:36

C.若e點(diǎn)平衡時(shí)〃（CHj=3〃（N2）,則容器n中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

D.容器內(nèi)氣體密度由大到小的關(guān)系：a>b>c

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖像可知，溫度越高，N。？平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，e、b、d三點(diǎn)對(duì)

應(yīng)溫度逐漸降低，所以平衡常數(shù)K：e<b<d,故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)與d點(diǎn)體系的溫度與體積不同且未知，兩者壓強(qiáng)比不能確定，故B錯(cuò)誤;

c.根據(jù)三段式：

CH4（g）+2NO2（g）UCO2（g）+N2（g）+2H2O（g）

n（開始）/mol12000由

2x'由

n（轉(zhuǎn)化）/molx2xxX

n（平衡）/mol1-x2-2xxX2x

〃（CHj=3〃（N2）,l-;c=3x,x=0.25,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為25%,故C正確;

D.根據(jù)圖像可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度逐漸降低，且三點(diǎn)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率相同,

三個(gè)容器體積關(guān)系為匕>匕>匕，容器內(nèi)氣體密度p=寸，由于三個(gè)容器起始均為ImolCHq和

2molNO2,所以總質(zhì)量相同，但匕>匕>匕，所以a,b,c三點(diǎn)密度關(guān)系為a<b<c,故D錯(cuò)誤;

故答案為c。

14.常溫下，向10mL濃度均為0.01mol〕T的Fe(N0s)3和CuC1的混合溶液中滴加0.01mol〕T氨

水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，含金屬元素陽離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液

pH的變化關(guān)系如圖所示。

2+

C{[CU(NH3)4]{

2+2+

①Cu(aq)+4NH3(aq)UfCu(NH3)4](aq)=2,3x1012。

42+

C(NH3)-C(CU)

②CU(OHZ的溶度積常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO-。。

③愴2=0.3。

下列有關(guān)說法正確的是

A,圖中I曲線代表-lgc(Cu2+)與溶液pH的變化關(guān)系

B.除去CuSC)4溶液中的少量Fe外，可加少量CuO或Cu

C.滴加氨水15mL時(shí)，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(NH：)>2.5c(Cl-)

2+

D.CU(OH)O(S)+4NH3(aq)UfCu(NH3)4](aq)+2OH(aq)K=4.6x10^

【答案】D

【詳解】A.若I曲線代表-lgc(Cu2+)與溶液pH的變化關(guān)系，由a點(diǎn)坐標(biāo)知,

74102274

^sp[Cu(OH)2]=10-x(10-)=1,0xl0--,其數(shù)量級(jí)為10必，與已知信息②不符，根據(jù)圖示可

知，曲線代表-(3+與溶液的變化關(guān)系，)74103。皿

I1gcFe)PH^sp[Fe(OH3]=lO-x(10)=1.0x1,II

2+

曲線代表一1gc(Cu)與溶液pH的變化關(guān)系，Ksp[Cu(OH)2]=1()47x(10-8)2=1.0X10-19.7,故人錯(cuò)

誤；

B.除去C11SO4溶液中的少量Fe3+，可加少量CuO調(diào)pH達(dá)到目的，但加Cu會(huì)將Fe'+轉(zhuǎn)化為Fe?+,不

能達(dá)到目的，故B錯(cuò)誤；

C.滴加氨水15mL時(shí)，F(xiàn)e'+先沉淀，且反應(yīng)一半，所以溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒：

3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(NHj)+c(H+)=c(Cr)+c(NO；)+c(OH-),由于c(H+)>C(OH)且

c(NO-)=1.5c(Cr),所以3c(Fe3+)+2c(CU2+)+C(NH：)<2.5C(C「),故C錯(cuò)誤;

CUCU(NHJ『).C2(OH)

D.根據(jù)反應(yīng)式可知,K