化學(xué)反應(yīng)歷程、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像分析（解析版）

猜押化學(xué)反應(yīng)歷程、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖

像分析

押題依據(jù)

猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)

化學(xué)反應(yīng)歷程、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖根據(jù)近年高考命題趨勢，對

像分析是高考化學(xué)中的重要考點，主要該考點的押題依據(jù)：1.圖像

化學(xué)反應(yīng)歷2024年第14題

考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)機理、速率影響因分析是高考中的高頻考點，

程、機理2023年第15題素及平衡移動的理解。尤其是速率-時間圖、濃度-

圖像分析：給出速率-時間圖、濃度-時時間圖等。

間圖、壓強-溫度圖等，要求學(xué)生分析反2.高考常將速率與平衡結(jié)合

應(yīng)進程、判斷平衡移動方向?？疾椋绕涫峭ㄟ^實驗數(shù)據(jù)

速率計算：通過實驗數(shù)據(jù)計算反應(yīng)速分析反應(yīng)進程。

化學(xué)反應(yīng)速率2024年第13題率，或根據(jù)速率方程推斷反應(yīng)機理。3.反應(yīng)機理和催化劑的作用

平衡常數(shù)：計算平衡常數(shù)（Kc、Kp）,或是近年高考的熱點。

與平衡圖像2024年第7題

通過平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向。4.平衡常數(shù)與熱力學(xué)參數(shù)

影響因素：考查溫度、壓強、濃度、催（如AH）的結(jié)合是高考中

化劑等對反應(yīng)速率和平衡的影響。的難點。

押題預(yù)測

押題一化學(xué)反應(yīng)歷程、機理

1.研究人員使用壓縮的N?或空氣作為霧化氣體，將水微滴噴射到磁性氧化鐵和Nafion涂覆的石墨網(wǎng)上，

發(fā)生常溫反應(yīng)制備出氨。其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲，相對能量變化關(guān)系如圖乙，圖中*表示催化劑

J

>*/0~b.

0

/1

啾0森.*%黑翻

NH

雅-3

-0.12?”b60

蕓

要-0.65

*-0^85

--NH

-L52

（釋放NH3）

反應(yīng)歷程

乙

A.*N2-?*N2H過程中斷裂的化學(xué)鍵只有。鍵

B.決速步驟的產(chǎn)物為*NHNH?

c.反應(yīng)過程中最穩(wěn)定的含氮物質(zhì)為NH,

D.回轉(zhuǎn)化過程中可能發(fā)生副反應(yīng)：*NHNH?+凡0++片=*N2H4+H2O

【答案】D

【解析】A.*N2f*N2H過程止中n鍵斷裂，內(nèi)。+中。鍵斷裂，故A錯誤；

B.決速步是速率最慢的步驟，圖乙每步反應(yīng)都是基元反應(yīng)，并沒有標出過渡態(tài)，因此活化能從圖中是看不

出來的，只能看某一步反應(yīng)物與生成物的能量差值，故B錯誤；

C.能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)過程中最穩(wěn)定的含氮物質(zhì)為*NH,故C錯誤；

D.回為*NHNH2,轉(zhuǎn)化過程中可能發(fā)生副反應(yīng)：*NHNH2+H3O++e-=*N2H4+H2。，故D正確；

故選D。

2.金屬Ni可活化C2H6生成CH4,其反應(yīng)歷程如圖所示：

下列關(guān)于該活化歷程的說法錯誤的是

A.Ni與C2H6生成CH4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入適當?shù)拇呋瘎┠芙档驮摲磻?yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

C.該過程決速步驟活化能為154.82kJ/mol

D.中間體2比中間體1和3更穩(wěn)定

【答案】C

【分析】如圖可知，Ni與C2H6生成CH,的反應(yīng)能量降低，其熱化學(xué)方程式為

Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)AH=-6.57kJ/mol1,

【解析】A.由分析可知，AH<0,該反應(yīng)放熱，A正確；

B.催化劑可改變反應(yīng)途徑，降低該反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B正確；

C.該過程決速步驟為能壘最大的反應(yīng)，即中間體2到過渡態(tài)2的變化，其活化能為

49.50V/-(-154.82)V/mol-204.32kJ/mol,C錯誤；

D.能量越低越穩(wěn)定，相比于中間體1和3,中間體2能量更低，更穩(wěn)定，D正確;

故選C。

3.金屬Ni可活化C2H$放出CH,，其反應(yīng)歷程如圖所示：

50.00

0.00

-50.00

-100.00

-150.00

-200.00

下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.加入催化劑可加快反應(yīng)速率，但對總反應(yīng)熱沒有影響

C.三種中間體中，中間體2相對最為穩(wěn)定

D.中間體1玲中間體2的過程是決定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B.催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，總反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，B

正確；

C.能量越低越穩(wěn)定，則中間體2相對最為穩(wěn)定，C正確；

D.慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，中間體2玲中間體3的過程正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以中間體2玲

中間體3的過程是決定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟，D錯誤；

故選D。

4.反應(yīng)2C2H4(g)+6NO(g)+3O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu+催化該反應(yīng)的過程如

圖所示。下列說法不正確的是

02的平衡轉(zhuǎn)化率減小

434

C(CO2)C(N2)C(H2O)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=263

C(C2H4)C(NO)C(O2)

C.反應(yīng)過程中，Cu+參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能和婚變

D.步驟回中每消耗lmolCu+(NO2),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4x6.02x1023

【答案】C

【解析】A.增大一種反應(yīng)物的量,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而自身的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故怒

增大，則氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，A正確;

c4(CO,)c3(N,)c4(H,O)

B.平衡常數(shù)等于生成物的濃度幕之積比上反應(yīng)物的濃度幕之積，所以K=63，B正確；

c(C2H4)C(NO)C(O2)

C.催化劑降低反應(yīng)活化能，但不改變焰變，反應(yīng)過程中，CU+為催化劑，C錯誤；

D.由反應(yīng)回可知,1moicu+(NO2)轉(zhuǎn)化為0.5molN2,轉(zhuǎn)移4moi電子，所以步驟回中每消耗lmolCu+(N02),轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目為4x6.02x1023,D正確；

故答案為：C。

5.1,3一丁二烯與HBr按照1：1發(fā)生加成反應(yīng)的機理是氫離子進攻碳碳雙鍵，形成不同的碳正離子，不

同位點的碳正離子與澳離子結(jié)合，得到不同的產(chǎn)物。下圖是該過程的能量與反應(yīng)進程圖(△■、AH2,AH,表

示各步正反應(yīng)的焰變)，下列說法錯誤的是

t能量

Bl---->

反應(yīng)進程

A.增大澳離子濃度，可以提高整體反應(yīng)的速率

B.1,3-丁二烯中碳原子的雜化方式均為sp2雜化

C.溫度越低，反應(yīng)時間越長，產(chǎn)物以CH3cH=CHCH2Br為主

D.1,3-丁二烯與HBr發(fā)生1,4加成的反應(yīng)熱為AHJ+AHJ

【答案】A

【解析】A.由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以該步為反應(yīng)的決速步，增大澳離子

濃度可以提高第二步反應(yīng)的速率，不能提高整體反應(yīng)的速率，A錯誤；

B.1,3-丁二烯中碳原子均形成碳碳雙鍵，雜化方式均為sp2雜化，B正確；

C.由圖可知，1,3-丁二烯1、2加成產(chǎn)物ClVCHCHBrCH3的能量高于1,4加成產(chǎn)物CH3cHuCHCl^Br

的能量，CH3cH=CHCHzBr更加穩(wěn)定，另外1,2加成的活化能低，1,4加成的活化能高，1,4加成的反

應(yīng)速率慢，則溫度越低，反應(yīng)時間越長，產(chǎn)物以CH3cH=CHCHzBr為主，C正確；

D.由圖可知，1,3-丁二烯與HBr發(fā)生1,4加成分兩步進行，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為AH+AHs,

D正確；

故選A。

6.NQ和C。是環(huán)境污染性氣體，可在Pt?。+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為

Nq（g）+CO（g）=CC）2（g）+N2（g）AH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。

下列說法不正確的是

A.AH=-226kJ/mol

B.Ng為氧化劑

C.由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2。*和PtQ；

【答案】D

【解析】A.EIH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(134-360)kJ/mol=-226kJ/mol,A正確；

B.根據(jù)方程式可知，此0中氮元素的化合價由+1價下降到0價，說明N2。為氧化劑，B正確；

C.由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol,則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化

能小于逆反應(yīng)的活化能，C正確;

D.由圖可知，Pt20+和Pt?。；在反應(yīng)的過程中，參與反應(yīng)后又有等物質(zhì)的量生成，即反應(yīng)過程中不需補充,

D錯誤;

答案選D。

7.苯與液澳反應(yīng)生成澳苯，其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.FeBg可作該反應(yīng)的催化劑

B.將反應(yīng)后的氣體依次通入CCI4和AgNC>3溶液以檢驗產(chǎn)物HBr

C.總反應(yīng)的AH<0,且AH=E1-E2+E3

D.過程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小

【答案】C

【解析】A.苯與液澳反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，F(xiàn)eBg可作該反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B.反應(yīng)后的氣體中含澳化氫和澳蒸汽，通入CC1,除去澳蒸汽，HBr和AgNC>3溶液反應(yīng)生成淺黃色AgBr沉

淀，可知反應(yīng)有HBr生成，故B正確；

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)放熱，總反應(yīng)的AH<0,只知道正反應(yīng)活化能，不能計算反應(yīng)的焰變，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示，過程②的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的大小，故D正確；

故選Co

押題二化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像

8.由c2H6直接脫氫制C2H4的反應(yīng)為c2H6(g)UC2H4(g)+H2(g)NH。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),測得C2H$

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.X、Z兩點平衡常數(shù)：K(Z)>K(X)B.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行

C.X、Y兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：v正(X)>v逆(Y)D.減壓、升溫均有利于提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【分析】由題圖可知，壓強一定時，溫度越高，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率越高，則升溫平衡正向移動，該反應(yīng)的

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即AH>0。

【解析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，X、Z兩點溫度相同，故K(Z)=K(X),A錯誤;

B.該反應(yīng)為燧增的吸熱反應(yīng)，在高溫條件下能夠自發(fā)進行，B錯誤；

C.X、Y兩點壓強相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，Y時溫度高，故V正（X）＜v逆（Y）,c錯誤;

D.該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，故減壓和升溫化學(xué)平衡均正向移動，均有利于提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率,

D正確;

故選Do

9.馬來酸，富馬酸和蘋果酸在水熱條件下可相互轉(zhuǎn)化。19（FC時，三種酸的物質(zhì)的量分數(shù)（x）隨時間變化如

t/h

COOH

/=\、、

①HOOCCOOHy

HOOC

馬來酸富馬酸

COOH

/=\.

@HOOCCOOH+HO-

2HOOCOH

馬來酸蘋果酸

COOHCOOH

③廠

+H2OV—

◎HOOCHOOCOH

富馬酸蘋果酸

A.馬來酸和富馬酸的第一級電離常數(shù)不相同

B.19（PC時的平衡常數(shù)：K（反應(yīng)①）〉K（反應(yīng)②〉K（反應(yīng)③）

C.反應(yīng)速率：v（馬來酸）=v（富馬酸）+v（蘋果酸）

D.190。?時，制備富馬酸的反應(yīng)時長應(yīng)控制在l~1.25h

【答案】C

【解析】A.由圖可知，馬來酸屬于順式結(jié)構(gòu)，竣基上與氧原子相連的氫原子和氧原子間形成氫鍵，導(dǎo)致氫

原子不易電離，酸性弱，故和富馬酸的第一級電離常數(shù)不相同，A正確；

B.*（富馬酸）＞*（蘋果酸）,

常數(shù)：K（反應(yīng)①）〉K（反應(yīng)②〉K（反應(yīng)③），B正確；

A

C.反應(yīng)速率v=1p1,Ac（馬來酸戶Ac（馬來酸）+Ac（富馬酸乂反應(yīng)1）-Ac（富馬酸乂反應(yīng)2）,v（馬來酸）＜v（富

馬酸）+v（蘋果酸）,C錯誤；

D.19CTC時，反應(yīng)時長應(yīng)控制在1?1.25h時富馬酸的物質(zhì)的量分數(shù)最高，D正確；

故選C；

10.銅催化乙快選擇性氫化制1,3—丁二烯的反應(yīng)機理如圖所示（吸附在銅催化劑表面上的物種用*標注）。

2CH(g)+4e-+4HO(g):

O222it

\、-I、i::*

HH

\/\/\?<

C=C蜩

-^CH(g)髭

462C2H^4e-■,：W+2H2O+2e+2OH-

要

1,3一丁二烯+4&O(g)2C2HF^H2O2C2H4(g)+4OH-

C2H2*c2H3*要

C2H4(g)+2e+2OH''----------------

2C2H4*+4OH-

乙煥氧化反應(yīng)歷程

下列說法正確的是

A.反應(yīng)團的速率大于反應(yīng)國的速率

B.若原料用丙煥，則會有2種分子式為CfHi。的有機物生成

C.增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率；提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.CzH；轉(zhuǎn)化成C4H6（g）過程中，有非極性鍵的斷裂和形成

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)團的活化能大于反應(yīng)回，則反應(yīng)團的速率小于反應(yīng)回，故A錯誤；

B.若原料用丙快，貝u會有CH3cH=CH-CH=CHCH3、CH2-C（CH3）-C（CH3）=CH2＞CH3cH=CH-C（CH3）=CH2共3種分子

式為C6%o的有機物生成，故B錯誤；

C.增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡不移動，不能提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯

誤；

D.根據(jù)圖示，CzH；轉(zhuǎn)化成C4H6（g）過程中，先碳碳雙鍵中有1條鍵斷裂，后又有碳碳雙鍵和碳碳單鍵的形

成，所以有非極性鍵的斷裂和形成，故D正確;

故答案為D?

11.CH“可用作煙氣中的脫硝劑。200回時，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)

CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)o其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

能量/kJ?mol"

CH4

反應(yīng)I

出0￡。2

A.從反應(yīng)過程看，F(xiàn)eQs是催化劑

B.決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)團

C.反應(yīng)回的化學(xué)方程式為：2Fe3O4+2NO2=3Fe2O3+N2

D.若反應(yīng)是在恒溫恒容密閉容器中進行，當容器內(nèi)混合氣體的密度恒定時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】A.由圖可知反應(yīng)iFeQ與CH4反應(yīng)生成Fes。,，反應(yīng)回Fes。,與NO?反應(yīng)生成FeO,FeQ,先消耗

后生成，是催化劑，A正確;

B.由圖知反應(yīng)I活化能大于反應(yīng)團的活化能，反應(yīng)I的反應(yīng)速率比反應(yīng)回慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)I決定，B錯

誤;

C.反應(yīng)團得失電子不守恒、質(zhì)量不守恒，正確的反應(yīng)方程式為：8Fe3O4+2NO2=12Fe2O3+N2,C錯誤;

D.由方程式0144)+2?4。2仁)0(202(8)+1'42稔)+21120(8)可知，反應(yīng)中氣體總質(zhì)量不變，整個反應(yīng)在恒

容條件下氣體密度是個定值，密度恒定時，不一定是平衡狀態(tài)，D錯誤;

故選Ao

12.在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入ImoIX和3moiY,發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(s)^2Z(s),

平衡時和反應(yīng)10min時X的轉(zhuǎn)化率a(X)%隨溫度的變化分別如曲線團、回所示。下列說法錯誤的是

100

8o

6o

4o

2O

200300400500600

1/℃

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.200回時，前10min的平均反應(yīng)速率v(X)=0.02mol?L

。2億)

C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(X)『Y)

D.be段變化可能是催化劑在溫度高于400回時活性降低導(dǎo)致

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖示可知：升高溫度，平衡時X的轉(zhuǎn)化率a(X)%增大，說明升高溫度，平衡正向移動，正

反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，A正確；

B.在反應(yīng)開始時"(X)=lmol,在200團反應(yīng)10min時X的轉(zhuǎn)化率是20%,0n(X)=lmolx20%=0.20mol,用X

表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(X)=,=0.02mol/(L-min),B正確；

ILxlOmin

C.由于反應(yīng)物Y、生成物Z是固體，其濃度不變，不能出現(xiàn)在表達式中，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達

1

式為K=函，C錯誤;

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，理論上X的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該隨溫

度的升高而增大，但圖示be段X的轉(zhuǎn)化率降低，可能是催化劑在溫度高于400回時活性降低，化學(xué)反應(yīng)速率

減慢，所以同一時間10min時不同溫度X的轉(zhuǎn)化率a(X)%隨溫度升高降低，D正確；

故合理選項是Co

13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

Z%v/molL'^s1

bZ

Oti°加水體積°溫度

乙丙T

A.圖甲中曲線a表示X(g)+Y(g)U2Z(g)+W(s)AH<0的反應(yīng)過程，若使反應(yīng)過程按曲線b進行,

可采取的措施是：其他條件不變時壓縮體積

B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，。時刻溶液的溫度最高

C.圖丙表示向冰醋酸中加水，溶液導(dǎo)電能力的變化曲線，b點表示醋酸溶液的電離程度最大

D.圖丁中曲線表示反應(yīng)2so2（g）+C>2（g）U2SO3（g）AH<0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其他條件不變時壓縮體積，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，但

是平衡不移動，平衡時Z含量不變，A正確；

B.鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行放熱增多，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率。時刻最大，之后反應(yīng)

仍進行，反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液的溫度仍會升高，B錯誤；

C.向冰醋酸中加水，溶液濃度減小，促進醋酸的電離，醋酸電離程度一直增大，C錯誤；

D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到平衡之后，升高溫度，平衡逆向移動，對K正影響大于對K逆影響，D錯誤；

故選A。

14.以煤和水蒸氣為原料制備合成氣（CO、出、CH4）的體系發(fā)生的主要反應(yīng)為：

①C⑸+Hq（g）uCO（g）+H2（g）AH|

@CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H2（g）AH2

③C（s）+2H2（g）QCH4（g）AH3

一定壓強反應(yīng)達平衡時氣體組成隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是

%

趙

國

r及

溫度FC

A.高溫利于反應(yīng)③逆向進行

B.由不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果變化可知△、>（）,AH2>0

C.欲制得甲烷含量高的高熱值燃氣應(yīng)在低溫下進行

D.向制備合成氣體系中加入一定量NaOH更有利于增大出的體積分數(shù)

【答案】B

【解析】A.從圖像可知，溫度升高時，CH&的體積分數(shù)降低，說明反應(yīng)③C(s)+2H2(g)uCH,(g)逆向移

動，即高溫利于反應(yīng)③逆向進行，A選項正確；

B.由圖像可知，溫度升高，C。體積分數(shù)增大，說明反應(yīng)①C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)正向移動，AH^O；

溫度升高，CO.本積分數(shù)降低，說明反應(yīng)②CO(g)+HQ(g)UCC)2(g)+H2(g)逆向移動，AH2<0,B選項錯

誤；

C.從圖像可以看出，低溫時CH4的體積分數(shù)較高，所以欲制得甲烷含量高的高熱值燃氣應(yīng)在低溫下進行,

C選項正確；

D.加入NaOH會與CO?反應(yīng)，使反應(yīng)②的平衡正向移動，生成更多的H”從而有利于增大H2的體積分數(shù)，

D選項正確；

故答案選B,

15.密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=cC(g)在不同溫度(Ti和T》及壓強g和㈤下，混合

氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.TI<T2,pi。9a+b)c,,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.TI>T2,pi<p2，a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.Tt<T2,pi<P2，a+b<c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.Ti>T2,pi>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】由題圖可知，壓強相同時，Ti時先達到平衡狀態(tài)，說明Ti溫度高，反應(yīng)速率快，TI>T2；

溫度越高，B的質(zhì)量分數(shù)越小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，0H>O；

溫度相同時，P2時先達到平衡狀態(tài)，說明P2大，反應(yīng)速率快，P2>P1；

壓強越大，B的質(zhì)量分數(shù)越大，說明增大壓強平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即a+b<c；

綜上所述，答案選B。

16.一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）=Z（g）,測得實驗

①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

實反應(yīng)過程條

充入氣體量

驗件

①ImolX+lmolY恒溫

②ImolZ恒溫

③ImolZ絕熱

A.曲線I對應(yīng)實驗①B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.氣體的總物質(zhì)的量：nc<ndD.c點的平衡常數(shù)：（>0.05

【答案】C

【解析】A.恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故起始時實驗②與實驗③的壓強

相等，實驗①的壓強是實驗②與實驗③的2倍，則曲線國對應(yīng)實驗①，A正確；

B.實驗①與實驗②的溫度相等，根據(jù)等效平衡可知，實驗①與實驗②最終會達到相同的平衡狀態(tài)，故曲

線II對應(yīng)實驗②，則曲線川對應(yīng)實驗③，實驗②與實驗③充入的Z一樣多，實驗③比實驗②達到平衡

所用的時間長，則實驗③溫度較低，反應(yīng)速率較慢，說明Z（g）?X（g）+Y（g）是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)pV=nRT,c、d兩點的壓強相同，V相同，由于從逆向建立平衡，逆向是吸熱，c點的溫度比d點低，

則c點的氣體物質(zhì)的量更多，故氣體的總物質(zhì)的量：nc>nd,C錯誤;

D.絕熱條件下，設(shè)c點達到平衡時Z轉(zhuǎn)化了xmol,可列出三段式:

Z(g)脩珍Y(g)+X(g)

起始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)xxx

平衡(mol)1-xxx

則l-x：+x=U￡,x=02；故—竽禁=005,Z（g）QX（g）+Y（g）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此時溫度低于恒

1p1-0.2

溫時的溫度，升溫平衡正向移動，K增大，故恒溫條件下：人＞。?05,D正確；

故選Co

猜押化學(xué)反應(yīng)歷程、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖

像分析

押題依據(jù)

猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)

化學(xué)反應(yīng)歷程、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖根據(jù)近年高考命題趨勢，對

像分析是高考化學(xué)中的重要考點，主要該考點的押題依據(jù)：1.圖像

化學(xué)反應(yīng)歷2024年第14題

考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)機理、速率影響因分析是高考中的高頻考點，

程、機理2023年第15題素及平衡移動的理解。尤其是速率-時間圖、濃度-

圖像分析：給出速率-時間圖、濃度-時時間圖等。

間圖、壓強-溫度圖等，要求學(xué)生分析反2.高考常將速率與平衡結(jié)合

應(yīng)進程、判斷平衡移動方向?？疾?，尤其是通過實驗數(shù)據(jù)

速率計算：通過實驗數(shù)據(jù)計算反應(yīng)速分析反應(yīng)進程。

化學(xué)反應(yīng)速率2024年第13題率，或根據(jù)速率方程推斷反應(yīng)機理。3.反應(yīng)機理和催化劑的作用

平衡常數(shù)：計算平衡常數(shù)（Kc、Kp）,或是近年高考的熱點。

與平衡圖像2024年第7題

通過平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向。4.平衡常數(shù)與熱力學(xué)參數(shù)

影響因素：考查溫度、壓強、濃度、催（如AH）的結(jié)合是高考中

化劑等對反應(yīng)速率和平衡的影響。的難點。

押題預(yù)測

押題一化學(xué)反應(yīng)歷程、機理

1.研究人員使用壓縮的N?或空氣作為霧化氣體，將水微滴噴射到磁性氧化鐵和Nafion涂覆的石墨網(wǎng)上，

發(fā)生常溫反應(yīng)制備出氨。其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲，相對能量變化關(guān)系如圖乙，圖中*表示催化劑

J

>*/0~b.

0

/1

啾0森.*%黑翻

NH

雅-3

-0.12?”b60

蕓

要-0.65

*-0^85

--NH

-L52

（釋放NH3）

反應(yīng)歷程

乙

A.*N2-?*N2H過程中斷裂的化學(xué)鍵只有。鍵

B.決速步驟的產(chǎn)物為*NHNH?

c.反應(yīng)過程中最穩(wěn)定的含氮物質(zhì)為NH,

D.回轉(zhuǎn)化過程中可能發(fā)生副反應(yīng)：*NHNH?+凡0++片=*N2H4+H2O

2.金屬Ni可活化C2H6生成CH4,其反應(yīng)歷程如圖所示:

50.00

0.00

-50.00

-100.00

-150.00

-200.00

下列關(guān)于該活化歷程的說法錯誤的是

A.Ni與C2H6生成CH4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入適當?shù)拇呋瘎┠芙档驮摲磻?yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

C.該過程決速步驟活化能為154.82kJ/mol

D.中間體2比中間體1和3更穩(wěn)定

3.金屬Ni可活化C2H6放出CH,，其反應(yīng)歷程如圖所示:

E/kJ,mol1

過渡態(tài)2

50.00

49.50\

Ni(s)+C2H6(g),NiCH(s)+CH(g)

0.0024

0.00過渡態(tài)1''中間體3--何

-50.00',中間體1,--28.89-45.88

-56.21

-100.00

-150.00中間體2

-154.82

-200.00

下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.加入催化劑可加快反應(yīng)速率，但對總反應(yīng)熱沒有影響

C.三種中間體中，中間體2相對最為穩(wěn)定

D.中間體1玲中間體2的過程是決定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟

4.反應(yīng)2C2H4(g)+6NO(g)+3O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu+催化該反應(yīng)的過程如

圖所示。下列說法不正確的是

02的平衡轉(zhuǎn)化率減小

434

C(CO2)C(N2)C(H2O)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=

B.263

C(C2H4)C(NO)C(O2)

C.反應(yīng)過程中，Cu+參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能和婚變

D.步驟國中每消耗lmolCu+(NO2),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4x6.02x1023

5.1,3一丁二烯與HBr按照1：1發(fā)生加成反應(yīng)的機理是氫離子進攻碳碳雙鍵，形成不同的碳正離子，不

同位點的碳正離子與澳離子結(jié)合，得到不同的產(chǎn)物。下圖是該過程的能量與反應(yīng)進程圖(△■、AH2,AH,表

示各步正反應(yīng)的焰變)，下列說法錯誤的是

B.1,3-丁二烯中碳原子的雜化方式均為sp?雜化

C.溫度越低，反應(yīng)時間越長，產(chǎn)物以CH3cH=CHCHzBr為主

D.1,3-丁二烯與HBr發(fā)生1,4加成的反應(yīng)熱為AHi+AHs

6.NzO和C。是環(huán)境污染性氣體，可在Ptq+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為

20修)+。0僅)=CC>2(g)+N?(g)di,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。

下列說法不正確的是

A.AH=-226kJ/mol

B.N2O為氧化劑

C.由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充Pt?。，和Pt2O；

7.苯與液澳反應(yīng)生成溟苯，其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

B.將反應(yīng)后的氣體依次通入CCL和AgNC>3溶液以檢驗產(chǎn)物HBr

C.總反應(yīng)的AH<0,>AH=E1-E2+E3

D.過程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小

押題二化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像

8.由C2H6直接脫氫制C2H4的反應(yīng)為C2H6（g）OGH4（g）+H2（g）A"。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，測得c2H6

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.X、Z兩點平衡常數(shù)：K（Z）＞K（X）B.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行

C.X、Y兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：v正（X）＞v逆（Y）D.減壓、升溫均有利于提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率

9.馬來酸，富馬酸和蘋果酸在水熱條件下可相互轉(zhuǎn)化。19CTC時，三種酸的物質(zhì)的量分數(shù)（x）隨時間變化如

t/h

COOH

/=\-----------

①HOOCCOOHl

HOOC

馬來酸富馬酸

COOH

/=\.-T

②HOOCCOOH+H2o

HOOCOH

馬來酸蘋果酸

COOHCOOH

③廠—r

+H2QV

◎HOOCHOOCOH

富馬酸蘋果酸

A.馬來酸和富馬酸的第一級電離常數(shù)不相同

B.190℃時的平衡常數(shù)：K（反應(yīng)①）〉K（反應(yīng)②>K（反應(yīng)③）

C.反應(yīng)速率：V（馬來酸）=V（富馬酸）+V（蘋果酸）

D.190。?時，制備富馬酸的反應(yīng)時長應(yīng)控制在1?L25h

10.銅催化乙快選擇性氫化制1,3一丁二烯的反應(yīng)機理如圖所示（吸附在銅催化劑表面上的物種用*標注）。

2CH(g)+4e-+4HO(g)：711

O222

\I；\

>'、「、：\

HH史

\Z\，'??__

c=c蜩

（）蕊

一c4H6g2c2不4bQH6*+2H2O+2e+2OH-

蕓

1,3一丁二烯+4&O(g)2C2H7^2H2O2C2H4(g)+4OH-