山西省朔州市懷仁市2023-2024學年高二上學期期末考試 化學 含解析

山西省朔州市懷仁市20232024學年高二上學期期末考試化學試題一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列物質中屬于電解質的是：A.氯化鈉溶液B.硫酸銅晶體C.氫氧化鈉固體D.氯化氫氣體2.下列反應中屬于可逆反應的是：A.氫氣與氧氣反應水B.氫氧化鈉與鹽酸反應氯化鈉和水C.碳酸鈣分解氧化鈣和二氧化碳D.鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵3.下列關于原子結構的說法正確的是：A.原子核中只含有質子B.原子核外電子的運動軌道是連續(xù)的C.原子序數等于核外電子數D.原子核內的質子數與中子數總是相等的4.下列關于溶液的說法錯誤的是：A.飽和溶液中溶質的質量分數最大B.溶液的導電性取決于溶質的性質C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性D.溶液的顏色與溶質的顏色無關5.下列關于化學反應速率的說法正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.增大反應物的濃度可以降低反應速率C.升高溫度可以降低反應速率D.使用催化劑可以降低反應的活化能6.下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是：A.氧化劑在反應中失去電子B.還原劑在反應中得到電子C.氧化還原反應中元素的化合價發(fā)生變化D.氧化還原反應中電子的得失是守恒的7.下列關于有機化合物的說法正確的是：A.有機化合物只含碳元素B.有機化合物只含碳和氫元素C.有機化合物中的碳原子可以形成碳鏈D.有機化合物中的碳原子可以形成碳環(huán)8.下列關于酸堿中和反應的說法正確的是：A.酸堿中和反應一定鹽和水B.酸堿中和反應一定放熱C.酸堿中和反應一定在常溫下進行D.酸堿中和反應一定需要催化劑9.下列關于化學平衡的說法錯誤的是：A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡時正逆反應速率相等C.改變反應條件可以破壞化學平衡D.化學平衡時反應物和物的濃度不變10.下列關于金屬的性質的說法正確的是：D.金屬在常溫下都是固態(tài)二、填空題（每空2分，共20分）1.氯化鈉的化學式是__________，其相對分子質量是__________。2.氫氧化鈉的俗稱有__________和__________。3.碳酸鈣的溶解度隨溫度的升高而__________。4.氧化還原反應中，氧化劑得到__________，還原劑失去__________。5.有機化合物中的官能團包括__________、__________和__________。6.酸堿中和反應的實質是__________和__________的結合。7.化學平衡的建立需要__________，化學平衡的移動需要__________。8.金屬的化學性質主要表現為__________和__________。三、實驗題（每題10分，共20分）1.實驗目的：測定某溶液的pH值。實驗步驟：（1）用玻璃棒蘸取少量待測溶液。（2）將玻璃棒上的溶液滴在pH試紙上。（3）將pH試紙與標準比色卡進行比較。（4）記錄pH值。2.實驗目的：驗證質量守恒定律。實驗步驟：（1）在燒杯中加入一定量的鹽酸。（2）在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉。（3）觀察反應現象。（4）記錄反應前后燒杯中物質的質量。四、計算題（每題15分，共30分）1.已知硫酸的濃度為2mol/L，求該溶液中氫離子的濃度。2.已知氫氧化鈉的質量為10g，求該物質的物質的量。五、綜合題（每題20分，共40分）1.請簡述酸堿中和反應的原理及其應用。2.請分析氧化還原反應中電子的轉移過程及其意義。1.A2.C3.C4.D5.A6.A7.C8.A9.D10.A1.NaCl；58.52.燒堿；火堿3.降低4.電子；電子5.羥基；羰基；鹵素原子6.氫離子；氫氧根離子7.相同的活化能；不同的活化能8.與非金屬反應；與氧氣反應1.實驗步驟正確，但未記錄pH值。2.實驗步驟正確，但未記錄反應前后燒杯中物質的質量。1.氫離子的濃度為0.04mol/L。2.氫氧化鈉的物質的量為0.25mol。1.酸堿中和反應的原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合水。其應用包括中和胃酸、中和土壤酸堿度等。2.氧化還原反應中電子的轉移過程是指氧化劑得到電子，還原劑失去電子。其意義在于維持化學反應的進行和物質的轉化。一、選擇題答案1.A2.C3.C4.D5.A6.A7.C8.A9.D10.A二、填空題答案1.NaCl；58.52.燒堿；火堿3.降低4.電子；電子5.羥基；羰基；鹵素原子6.氫離子；氫氧根離子7.相同的活化能；不同的活化能8.與非金屬反應；與氧氣反應三、實驗題答案1.實驗步驟正確，但未記錄pH值。2.實驗步驟正確，但未記錄反應前后燒杯中物質的質量。四、計算題答案1.氫離子的濃度為0.04mol/L。2.氫氧化鈉的物質的量為0.25mol。五、綜合題答案1.酸堿中和反應的原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合水。其應用包括中和胃酸、中和土壤酸堿度等。2.氧化還原反應中電子的轉移過程是指氧化劑得到電子，還原劑失去電子。其意義在于維持化學反應的進行和物質的轉化。1.化學基本概念原子結構：核外電子、原子序數等?；瘜W反應：可逆反應、不可逆反應。溶液性質：電解質與非電解質、溶液的導電性。2.化學反應速率影響因素：濃度、溫度、催化劑。表達式：速率與濃度成正比。3.氧化還原反應電子轉移：氧化劑與還原劑的定義及作用。應用：金屬冶煉、電池反應。4.酸堿平衡中和反應：酸堿中和的化學方程式。溶液pH值：酸堿性強弱的判斷依據。5.實驗操作實驗現象：觀察與記錄。實驗誤差：避免與修正。6.化學計算摩爾質量計算：物質的量與質量的關系?；瘜W方程式：平衡與計算。各題型知識點詳解及示例選擇題考察范圍：化學基本概念、反應類型、溶液性質等。示例：判斷電解質與非電解質，考查對物質性質的理解。填空題考察范圍：物質的化學式、相對分子質量、官能團等。示例：根據化學反應書寫化學式，考查化學方程式的書寫能力。實驗題考察范圍：實驗現象觀察、實驗誤差分析。示例：