貴州省銅仁市松桃民族中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（選考）（含解析）

貴州省銅仁市松桃民族中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試高一化學(xué)（選考）注意事項:1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷.草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。一、選擇題:本大題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列離子方程式正確的是（）A.向硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3B.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OC.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2.(2020·興慶區(qū)校級期中)某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將13.44L混合氣體通入足量溴水中，溴水質(zhì)量增重8.4g。下列說法錯誤的是()A.混合氣體中一定含有甲烷 B.13.44L混合氣體中含有烷烴的物質(zhì)的量為0.45mol

C.此烯烴有兩種同分異構(gòu)體 D.混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比為3∶13.某烷烴完全燃燒后生成了13.2gCO2和A.CH4 B.CH3CH3 C.4.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A.若X為NH3，則A為硝酸B.若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)5.硒與硫為同族相鄰元素，微量的硒具有防癌的作用。但硒過量，會導(dǎo)致中毒，此外硒還會對大氣、水體、土壤造成一定的污染。處理廢水中的硒（主要含有毒的亞硒酸根離子）方法之一是鐵硒共沉淀法，其中有毒的含硒廢水中加入適量的氯化鐵溶液使亞硒酸根離子形成亞硒酸鐵Fe2A.硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 B.1mol亞硒酸根離子含有的電子數(shù)是60NA

C.每生成D.與氫氧化鐵共同沉淀的原理可能與吸附有關(guān)6.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是()A.食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染7.鋅銀蓄電池具有性能穩(wěn)定、體積小、質(zhì)量輕等優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)如圖所示。工作時發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列說法正確的是（）a極上發(fā)生氧化反應(yīng) b極為原電池的負(fù)極

C.電子由a極流出，經(jīng)過KOH溶液流入b極 D.b極上的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-=2Ag+O2-8.鋁土礦的主要成分為Al2O3，主要雜質(zhì)為Fe下列說法不正確的是（）A.步驟①過濾得到的濾渣主要為SiO2B.步驟②工業(yè)生產(chǎn)考慮成本，需加入過量的CaOHC.步驟④加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的溫度，降低能耗D.該方案的缺陷在于未能很好的將Fe29.NAA.17g羥基含有的電子數(shù)目為9NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和22.4C.78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3ND.1mol乙醇在Cu的催化下被O2完全氧化成乙醛，斷裂的C-10.粗鹽除含有難溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，下圖是某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的實驗流程，下列說法錯誤的是（）A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾B.步驟②中加入的試劑a為足量Na2CO3溶液C.步驟⑥中加入試劑c的作用是除去過量的Na2CO3和NaOHD.步驟①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分別為攪拌、引流、攪拌11.關(guān)于下列四個裝置說法錯誤的是()A.裝置Ⅰ：銅電極質(zhì)量增加B.裝置Ⅱ：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.裝置Ⅲ：可充電，屬于二次電池D.裝置Ⅳ：內(nèi)電路中電子由b極移向a極12.如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量13.如圖是含氮元素的5種物質(zhì)，下列說法不正確的是()A.a極易溶于水B.b→a的反應(yīng)實現(xiàn)了氮的固定C.實驗室可以采用排空氣法收集cD.工業(yè)上制E的原理為：b→a→c→d→e，所涉及的4步轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)14.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)制環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖所示，下列說法不正確的是()A.電池工作一段時間后pH將變大B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OD.電流方向：電極b→導(dǎo)線→電極a→電解質(zhì)溶液→電極b15.我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用如下示意圖表示，下列說法不正確的是（）A.①→②過程屬于放熱反應(yīng)B.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%C.反應(yīng)過程中有C﹣H鍵的斷裂和C﹣C鍵、O﹣H鍵的生成D.X的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣O、M為乙醇(C2H5OH)16.為減少大氣污染，科學(xué)家采取多種措施處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NO2)。某脫硝反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.C2H4參與的反應(yīng)方程式為2B.Cu+C.脫硝過程中斷裂的只有極性共價鍵，但是形成的有極性共價鍵和非極性共價鍵D.脫硝的總反應(yīng)方程式中，O2和NO是氧化劑二、非選擇題（共52分）17（12分）.表示有機物組成的方式有多種，根據(jù)下列有機物的組成，回答有關(guān)問題。①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨C17H35COOH(1)屬于同分異構(gòu)體的是，屬于同種物質(zhì)的是，屬于同系物的是。(填序號)(2)乙烯是重要的化工原料，有關(guān)乙烯的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：回答下列問題：①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：。②反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。③反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。聚乙烯(填“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀褪色④乙二醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到產(chǎn)物B，為測定B的分子式，取有機物B10.4g，在足量氧氣中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次緩慢通過濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重7.1g和17.6g，寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式。⑤有機物B的同分異構(gòu)體C，1molC與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則C可能的結(jié)構(gòu)有種。18（12分）.溴單質(zhì)是重要的化工原料之一，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以Br-(1)將吹出后的含Br2的空氣按一定速率通入吸收塔，用SO2和水進(jìn)行吸收，寫出吸收反應(yīng)的離子方程式：(2)吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。吹出時，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系如圖所示。吸收過程SO2流量過大，Br(3)含Br2①實驗時試管A中除加入Br2溶液外，還需加入少量，其作用是②長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣之外，另一個作用是。③含Br2溶液中溶有一定量的氯氣，因此可以在將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(4)“吸收”及后續(xù)步驟的工藝也可采用如下流程：①寫出上述步驟①中發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體的離子方程式：。②當(dāng)有3molBr2參加反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為19（14分）.某同學(xué)為了測定某生鐵(僅含C、Fe)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進(jìn)行實驗探究．回答下列問題：(1)儀器a的名稱為，儀器e的名稱為；(2)B裝置的作用為，D裝置的作用為；(3)點燃酒精燈，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為、(4)待mg生鐵完全溶解后，停止加熱，拆下裝置E并稱重．若裝置E增重bg,則生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、b的表達(dá)式表示)；(5)利用該裝置測得實驗結(jié)果不夠準(zhǔn)確，改良的方法為。20（14分）.石油被譽為“工業(yè)的血液”，是一種重要的化工原料。A和F互為同系物，F(xiàn)的產(chǎn)量被用作衡量一個國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。一種由石油合成部分化工產(chǎn)品的流程如下：已知：R-Br→(1)操作i、ii、iii是工業(yè)上常用的石油煉制方法，其中iii稱為。(2)反應(yīng)①→⑤中屬于加成反應(yīng)的有(填序號)。(3)E和F中官能團(tuán)的名稱分別為、。(4)反應(yīng)①可以得到一種有機副產(chǎn)物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(6)下列說法正確的是(填字母)。a．根據(jù)有機物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷b．C和D均不存在同分異構(gòu)體c．D中所有原子可以共平面(7)H的結(jié)構(gòu)簡式為，與H互為同分異構(gòu)體且含有-COOH的化合物有種。一、單選題1.【答案】AB【解析】A正確；成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒是因為84消毒液中的次氯酸鈉與潔廁靈的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故B正確；生成碘單質(zhì)的反應(yīng)為海帶灰的浸出液中的碘離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C錯誤；四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2.【答案】C【解析】在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26，在烯烴中，相對分子質(zhì)量最小的為乙烯(M為28)，所以一定含甲烷，n(混)＝＝0.6mol，則16g·mol－1×n(CH4)＋8.4g＝26g·mol－1×0.6mol，解得n(CH4)＝0.45mol，n(烯烴)＝0.15mol，M(烯烴)＝＝56g·mol－1，由烯烴的通式CnH2n可知14n＝56，解得n＝4，烯烴的分子式為C4H8，以此來解答。A項，由上述分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，正確；B項，由分析可知，13.44L混合氣體中含有烷烴的物質(zhì)的量為0.45mol，正確；C項，此烯烴分子式為C4H8，有三種同分異構(gòu)體：CH2==CHCH2CH3、CH3CH==CHCH3、CH2==C(CH3)2，錯誤；D項，混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比為0.45mol∶0.15mol＝3∶1，正確。3.【答案】C【解析】CH4的N(C)∶N(H)=1∶4，故A不符；CH3CH3的N(C)∶N(H)=1∶3，故B不符；CH3CH2CH3的N4.【答案】C【解析】若X為NH3，則氨氣和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y：NO，一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化為Z：NO2，二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為A：HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；若X為H2S，氧氣少量時，生成硫單質(zhì)和水，氧氣過量時，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；根據(jù)B項分析，若X為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故C錯誤；物質(zhì)與單質(zhì)氧氣的反應(yīng)一定存在氧元素的化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，即反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)；結(jié)合B選項，SO2、SO3和水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故D正確。5.【答案】C【解析】硒與硫為同族相鄰元素，硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，故A正確；亞硒酸根離子符號為SeO32-，1個SeO32-中含有34+8×3+2=60個電子，1mol亞硒酸根離子含有的電子數(shù)是606.【答案】C【解析】食品加工時，可適當(dāng)添加食品添加劑，如防腐劑苯甲酸鈉，故A錯誤；廢舊電池中含有重金屬離子，會造成土壤污染、水體污染等，故B錯誤；天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；含磷洗滌劑的排放，會使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯誤。7.【答案】A【解析】由題干鋅銀蓄電池結(jié)構(gòu)裝置圖并結(jié)合電池總反應(yīng)式可知，a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。由分析可知，a極為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；a電極為負(fù)極，b極為原電池的正極，B錯誤；a極為負(fù)極，b極為正極，故電子由a極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流入b極，C錯誤；b極上的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D錯誤。8.【答案】B【解析】SiO2不溶于鹽酸，故步驟①得到的濾渣主要為SiO2，A正確；CaOH2為強堿，步驟②的沉淀劑應(yīng)選用弱堿，否則生成的氫氧化鋁會溶于強堿，B錯誤；步驟④加入冰晶石可降低Al2O3熔融的溫度，降低能耗，C正確；在步驟②時得到的沉淀有氫氧化鋁和氫氧化鐵，故灼燒會得到Al2O3和Fe29.【答案】C【解析】-OH中含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為17g17g/mol=1mol，含有的電子數(shù)目為9NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和22.4LCl2的總物質(zhì)的量為2mol，CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的過程中分子數(shù)目不變，1molCH4和1molCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為2NA，故B正確；苯中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；乙醇在Cu催化作用下和O210.【答案】B【解析】粗鹽溶解，加入試劑a為BaCl2溶液除去硫酸根離子，然后加入試劑b為Na2CO3溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，以除去過量的鋇離子，然后加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，過濾，除去沉淀，濾液加入過量試劑c為鹽酸，處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。根據(jù)分析，步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾，A正確；步驟②中加入的試劑a為足量BaCl2溶液，B錯誤；步驟⑥中加入試劑c為鹽酸，作用是除去過量的Na2CO3和NaOH，C正確；步驟①、⑤、⑦分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，都用到玻璃棒，作用分別為攪拌、引流、攪拌，D正確。11.【答案】D【解析】鋅做負(fù)極，銅做正極，銅離子得電子生成銅，銅電極質(zhì)量增加，A正確；鋅錳電池中二氧化錳得電子做正極，鋅失電子做負(fù)極，鋅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；鉛蓄電池可充放電，屬于二次電池，C正確；氫氣燃料電池中通入氫氣一極失電子做負(fù)極，通入氧氣一級得電子做正極，則a為負(fù)極b為正極，電子由負(fù)極流向正極，則內(nèi)電路中電子由a極移向b極，D錯誤。12.【答案】D【解析】斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故A錯誤；形成化學(xué)鍵吸收能量，故B錯誤；依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C錯誤；依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正確。13.【答案】C【解析】由圖可知，a為氨氣、b為氮氣、c為一氧化氮、d為二氧化氮、e為硝酸。氨氣是極易溶于水的無色氣體，故A正確；氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，所以氮氣生成氨氣的反應(yīng)實現(xiàn)了氮的固定，故B正確；一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以實驗室不能采用排空氣法收集一氧化氮氣體，故C錯誤；b→a→c→d→e涉及的4步轉(zhuǎn)化均有元素發(fā)生化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。14.【答案】A【解析】電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為4NH3－12e－＋12OH－===2N2＋12H2O；電極b為正極，電極反應(yīng)式為3O2＋12e－＋3H2O===12OH－，電池總反應(yīng)式為4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，所以電池工作一段時間后，因為生成了水，所以溶液的pH變小，故A錯誤；由上述分析可知，反應(yīng)中消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3，故B正確；由上述分析可知，負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，故C正確；電流是由電極b→導(dǎo)線→電極a→電解質(zhì)溶液→電極b，故D正確。15.【答案】D【解析】①→②過程反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，A正確；X、Y生成M的總反應(yīng)方程式為CH4+CO2→催化劑CH316.【答案】C二、非選擇題17.【答案】(1)⑤⑧①③⑦⑨(2)①BrCH2CH2Br②水解反應(yīng)或取代反應(yīng)③nCH2=CH2→一定條件不能④CH3COOCH2CH2OH⑤5【解析】分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，完全相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或n個CH2原子團(tuán)的有機物互為同系物；乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)生成A為1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。（1）⑤和⑧的分子式相同，均為C8H10，結(jié)構(gòu)不同，二者是同分異構(gòu)體；①和③分別為2-甲基丁烷的鍵線式和結(jié)構(gòu)簡式，表示同一種物質(zhì)；⑦和⑨分別為乙酸的填充模型和十八酸的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)相似，分子上相差16個CH2,互為同系物；（2）①A為1，2-二溴乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br；②反應(yīng)②為1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇、溴化鈉，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；③反應(yīng)③是乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2→催化劑；聚乙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④濃硫酸吸收水，堿石灰吸收CO2，n(H2O)=7.2g18g/mol=0.4mol、n(CO2)=17.6g44g/mol=0.4mol，根據(jù)H、C原子守恒得B中n(H)=2n(H2O)=2×0.4mol=0.8mol，n(C)=n(CO2)=0.4mol，B中n(O)=10.4g-0.8mol×1g/mol-0.4mol×12g/mol16g/mol=0.3mol，則B中C、H、O原子個數(shù)之比為0.4mol:0.8mol:0.3mol=4:8:3，所以其結(jié)構(gòu)簡式為CH3СООСН2СН2ОН；⑤有機物B的同分異構(gòu)體C，1molC與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(CO2)=22.4L22.4L/mol=1mol，說明C中含有1個羧基，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成22.4LH218.【答案】(1)Br(2)過量的SO2隨將溴單質(zhì)還原成Br(3)①碎瓷片或者沸石防止暴沸②冷凝③溴化鐵或其它含Br-(4)①3Br2【解析】將濃縮的海水酸化，通入氯氣將海水中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，利用溴的揮發(fā)性，向收集好的溴中通入熱空氣和水蒸氣，用二氧化硫吸收吹出的溴蒸汽，將溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為溴化氫進(jìn)行富集，最后用氯氣將溴化氫進(jìn)行氧化得到產(chǎn)品溴。(1)溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用SO2和水進(jìn)行吸收的離子方程式為Br(2)Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系如圖所示，SO2流量過大時，過量的二氧化硫隨“吸收Br2后的空氣”進(jìn)入“吹出”步驟，與溴反應(yīng)將溴單質(zhì)還原成Br-，方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)實驗時試管A中除加入Br2溶液外，還需加入少量碎瓷片或者沸石防止溶液暴沸，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣之外，另一個作用是冷凝，含Br2溶液中溶有一定量的氯氣，因此可以將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鐵或其它含(4)由圖可知溴單質(zhì)與碳酸鈉溶液反應(yīng)，得到含有Br-、BrO3-的水溶液，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒可知另一種氣體是二氧化碳，所以對應(yīng)離子方程式為3Br19.【答案】(1)分液漏斗干燥管(2)檢驗SO2(3)2Fe+6H2SO4(4)11(5)在E裝置后再加一個與E相同的裝置【解析】濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，裝置B中盛有品紅溶液，是為了檢驗二氧化硫的存在，裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，是為了除去二氧化硫，裝置D中盛有濃硫酸，是為了干燥氣體，裝置E中盛有堿石灰，是為了吸收生