蘇教版高二化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測試（培優(yōu)提升）學(xué)生版

《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測試（培優(yōu)提升）

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題（共45分）

L（本題3分）（2021?全國高二單元測試）某溫度下，濃度都是ImoLL-的兩種氣體X?和丫2,在密閉容器中

反應(yīng)生成Z,反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X?為OSmoLLJi,用Y?變化表示的反應(yīng)速率

11

v（Y2）=0.1mol-U-min,生成的<:億）=0.41110卜匚1,則該反應(yīng)方程式為

A.3X2+Y2^2X3YB.2X2+Y2^2X2Y

C.X2+2Y2^2XY2D.X2+3Y2^2XY3

【答案】A

【詳解】

1111

由題意可知，X?和Y2反應(yīng)中消耗X2和Y2的濃度分別為0.6mol-L>O.lmol-L-min^x2min=0.2mol-L>

生成Z的濃度為0.4moLL,則反應(yīng)物X2、Y?和生成物Z的濃度變化量之比為0.6moLLT：O2moll71：

0.4001^=3：1：2,由化學(xué)計量系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比可得反應(yīng)方程式為3X?+Y2-2Z,

由反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒可知Z的分子式為X3Y,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2+KU2X3Y,故選A。

2.（本題3分）（2021?河北邯鄲?）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素為外界條件對反應(yīng)的影響?

C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0

D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)體系的溫度、加入催化劑都可增大反應(yīng)速率

【答案】B

【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故A正確；

B.反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故B錯誤；

C.化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零，故C正確；

D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，提高反應(yīng)體系物溫度，活化分子百分數(shù)增多，反

應(yīng)速率越快，加入催化劑降低活化能，反應(yīng)速率加快，故D正確。

故選Bo

3.（本題3分）（2021?全國高二課時練習(xí)）對反應(yīng)2A（g）+B⑸=3C（g）+4D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的

是

A.v(A)=0.5mol-L-1-min1

B.v(B)=0.05mol-L-1-s-1

C.v(C)=l.OmolL1-min1

D.v(D)=1.0molL-1min1

【答案】C

【分析】

同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，比較反應(yīng)速率快慢時，可根據(jù)速率之

比等于化學(xué)計量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)(固體及純液體除外)表示，再進行比較，注意換算時單位要統(tǒng)一。

【詳解】

A.v(A)=0.5mol-L-1-min-1；

B.B是固態(tài)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率；

C.v(A)=?0.67mol-U'-min1；

D.v(A)=-o.5mol-L1-min-1,綜上，C滿足；

4

故選Co

4.(本題3分)(2020?河南許昌?高二期末)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的影響因素描述中正確的是

A.在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大壓強時，都會使反應(yīng)速率增大

B.在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要加入催化劑，就可提高平衡轉(zhuǎn)化率日

C.在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率

D.在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大反應(yīng)物的用量，都會使平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【詳解】

A.對于無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)而言，改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；

B.加入催化劑，只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.溫度升高，提高了活化分子的百分率，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.增大固體或純液體的用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故D錯誤；

答案選C。

5.(本題3分)(2021?全國高三專題練習(xí))某恒容密閉容器中進行反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)<SO3(g)+NO(g)

AH=akJmol->；某科研小組通過實驗測出SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，

下列說法中正確的是

30

25

20

都

15

10

5

0IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

1()20304050607080

“min

A.10?15min內(nèi)反應(yīng)速率小于15?20min的反應(yīng)速率，P為升高溫度

B.10~20min內(nèi)反應(yīng)速率小于20~40min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度

C.10?15min內(nèi)反應(yīng)速率大于40?50min的反應(yīng)速率，P為減小壓強

D.該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小

【答案】A

【詳解】

在相同時間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。

A.由題圖數(shù)據(jù)知，10?15min、15?20min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%,故后一個時間段

內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，故A

正確，

B.由題圖數(shù)據(jù)知，10?20min、20?40min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為&2%、10.3%,故后一個時間段

內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，故B

錯誤；

C.由題圖數(shù)據(jù)知，10?15min、40?50min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、1.4%,故后一個時間段

內(nèi)反應(yīng)速率較慢，SO2(g)+NO2(g)<SO3(g)+NO(g)該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，故改變壓強平衡不移動,

改變條件只能是降溫，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率會減小，但隨溫度升高，反應(yīng)速率會增大，故D項錯誤。

故答案選Ao

6.(本題3分)(2021.全國高三)亞氯酸鈉(NaCICh)可作漂白劑，遇強酸生成亞氯酸，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，

+

反應(yīng)的離子方程式為5HC102=4C102T+H+C1-+2H20O向H2SO4溶液中滴加NaCKh,開始時HCIO2分

解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因可能是

A.溶液中的C1一起催化作用B.C1O2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

C.溶液中的H+起催化作用D.在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

【答案】A

【詳解】

A.反應(yīng)開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可能

氯離子起催化作用，故A正確；

B.逸出C1O2,反應(yīng)正向移動，則反應(yīng)的生成物的濃度增加，故B錯誤；

c.由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故C錯誤；

D.若是酸使亞氯酸的氧化性增強，應(yīng)該開始時反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，與信息不符，故D錯誤；

故選Ao

7.(本題3分)(2021?偃師市第一高級中學(xué)高三月考)叔丁基澳在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。

反應(yīng)1：(CH3)3CBr—(CH3)2C=CH2+HBr

反應(yīng)2：C2H5OH+(CH3)3CBr一(CH3)3C—OC2H5+HBr

E過渡旗①

過渡態(tài)②

/凡)/^過渡態(tài)③

.7C7H,OHA

(CHJ,CBr?<S-(CH3),C=CH,+HBH-C2H.OH

C,HQH(CHJCOCRs+HBr

O反應(yīng)歷程

下列說法正確的是

A.過渡態(tài)能量：①，③〉②

B.(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br■的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率快

C.(CH3)3C+是反應(yīng)1和反應(yīng)2共同的催化劑

D.反應(yīng)1和反應(yīng)2都是放熱反應(yīng)

【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，過渡態(tài)能量：①，②〉③，選項A錯誤；

B.(CFQ,CBr轉(zhuǎn)化為(CHs^C+Br-的活化能更大，(CFk^CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+B「的反應(yīng)速率比(CH3)3C+B「

轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率慢，選項B錯誤；

C.(CH31C+是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選項C錯誤；

D.反應(yīng)1和反應(yīng)2都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故都為放熱反應(yīng)，選項D正確；

答案選D。

8.(本題3分)(2021.江西吉安市.高二月考)中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國橡樹嶺國家實驗室的吳自

力研究團隊合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機理，部分反應(yīng)歷程(其中吸附在催化劑

表面的物質(zhì)用“*”表示)如圖所示。下列說法正確的是

2

o過渡態(tài)I?

1

t過渡態(tài)2C,H：+HO?:

W5

1

1.73/0.73\

1MSO

.0C?H,(g)''-------、/_.i..\c,Hgg(g)

皋.5-hO(g)

021C,H：+H*+O2(g)\

.0一百—C,H?+H*+O*\/

-.5\/

.0:+O式g)

-0-1C,H,(g)+HQ：

A.丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的快慢取決于步驟C3H8*=C3H7*+H*

C.圖中過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定

D.催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱

【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)圖示，丙烷和氧氣的總能量小于丙烯和過氧化氫的總能量，所以丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，故A錯誤；

B.步驟C3H8*=C3H7*+H*的活化能最大，C3H8*=C3H7*+H*是慢反應(yīng)，所以該反應(yīng)的快慢取決于

C3H8*=C3H7*+H*,故B正確；

C.能量越低越穩(wěn)定，圖中過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定，故C錯誤；

D.催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能，催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯誤；

選B。

9.(本題3分)(2021.全國)對于反應(yīng)2NO+2H2-^2+2凡0,科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：

第一步2NOq^N?O2：快反應(yīng)；

第二步：N2O2+H2―>N2O+H2O慢反應(yīng)；

第三步：N2O+H2->N2+H2O快反應(yīng)。

上述反應(yīng)中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2

C.第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.若第一步反應(yīng)的AH<0,則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

【答案】A

【詳解】

A.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A正確；

B.NO、H2是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O,故B錯誤；

C.只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應(yīng)中N2O與

H2的碰撞不都是有效碰撞，故C錯誤；

D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；

選Ao

10.(本題3分)(2021?吉林白城市.白城一中高二月考)在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反

應(yīng)mA(g)+nB(g)=^：pC(g)+qD(s),當(dāng)m+n=p時，一定可以作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是

①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再改變④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變

A.①②③B.①②③④C.②③④D.③④

【答案】B

【詳解】

①絕熱的固定容積的密閉容器，體系的溫度為變量，且m+n=p,則體系的壓強為變量，體系的壓強不再改

變則達到平衡狀態(tài)，①正確；

②在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當(dāng)溫度不再改變，說明正、逆反應(yīng)速率相

等，能據(jù)此判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確；

③D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，容器容積為定值，則密度為變量，當(dāng)混合氣體密度不變時，說明該反

應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，④正確；

故答案選B。

11.(本題3分)(2020.重慶市暨華中學(xué)校高二月考)向一活塞式的密閉容器中充入lmolPC15(g),在一定條

件下發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)^^PC13(g)+Cl2(g)AH>0.達到平衡后，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入Imol

PCl5(g),則達到新平衡時PC15(g)的轉(zhuǎn)化率將

A.變大B.變小C.不變D.無法判斷

【答案】C

【詳解】

向一活塞式的密閉容器即為一個恒溫恒容的密閉容器，則保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中充入1moiPCL(g),

相當(dāng)于兩個容器，甲容器中加入ImolPCk(g),乙容器中加入2moiPCk(g),根據(jù)恒溫恒容條件下只要反應(yīng)

物的投料比相等，二者達到等效平衡，故達到新平衡時PCk(g)的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等，即不變，故答案為：

Co

12.(本題3分)(2021.懷仁市第一中學(xué)校高二月考)北京航空航天大學(xué)教授團隊與中科院高能物理研究所合

作，合成了Y,Sc(Y,/NC,Sc/NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮氣的反應(yīng)。反

應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法中錯誤的是

-e-Yj/NC-B-Sc^NC

*N*NH*NHH*NHHH

反應(yīng)歷程

A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焰變相同

B.實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆?？商岣叩獨獾钠胶廪D(zhuǎn)化率

C.使用Sci/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程可表示為*N2+HT*NNH

D.升高溫度不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率

【答案】B

【詳解】

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的熔變，則相同條件下，兩種催化反應(yīng)

的焰變相同，故A正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動方向，則將催化劑的尺寸處理成納

米級顆粒，不能改變平衡的移動方向，不能提高氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.由圖可知，使用Sci/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程為*N2與H反應(yīng)生成*NNH,

反應(yīng)的方程式為*N2+H-*NNH,故C正確；

D.升高溫度，反應(yīng)速率增大，氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率提高，若升高溫度，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減

小，氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率會降低，則升高溫度不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，故D正確；

故選B。

13.(本題3分)(2021?懷仁市第一中學(xué)校高二月考)利用傳感技術(shù)可探究壓強對反應(yīng)2NCh(g)^N2O4(g)

化學(xué)平衡移動的影響。在常溫、lOOkPa條件下，往注射器中充入適量NO2氣體，當(dāng)活塞位置不變時。分別

在釘、t2s時快速移動注射器活塞并保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強隨時間變化的曲線如圖所

示。下列說法中錯誤的是

A.由B點到D點觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺后逐漸變深

B.由E點到F點注射器內(nèi)氣體顏色加深是平衡移動所致

C.B、H兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率：i，(B)=v(H)

D.B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%

【答案】B

【詳解】

A.由圖可知，B點到C點的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強迅速減小，說明九時的操作為向外快速移動注射器

活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積增大，導(dǎo)致氣體濃度減小，顏色變淺，該反應(yīng)是氣體體積

減小的反應(yīng)，C點到D點的過程中，因氣體壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度增大，顏

色又逐漸變深，但D點顏色依然比B點顏色淺，故A正確；

B.由圖可知，E點到F點的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強迅速增大，說明f2時的操作為向內(nèi)快速移動注射器

活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致氣體濃度增大，氣體顏色加深，與平衡移動無

關(guān)，故B錯誤；

C.由圖可知，B、H兩點對應(yīng)壓強相同，平衡狀態(tài)相同，則正反應(yīng)速率：v(B)=v(H),故C正確；

D.設(shè)起始二氧化氮的物質(zhì)的量為Imol,B點時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為a,由方程式可知，平衡時二氧化氮和

四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為Imol—lmolXa=(l—a)mol>ImolXaX^-=0.5amol,由Pi：P2=m：可得：

=--^—,解得a=0.06,則B點處二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6%,故D正確；

l-0.5a

故選B。

14.體題3分)(2021?綏德中學(xué)高二月考)下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)U2c?△HO的圖像正確的是

C

0壓強°壓強

【答案】A

【分析】

根據(jù)題干信息可知，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)U2c(g)AHvO為正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分

析解題。

【詳解】

A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，越早達到平衡，升高溫度，平衡逆向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，A正確；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動，故逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，最終重新達到相

等，再次平衡，B錯誤；

C.增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，最終重新達到相

等，再次平衡，C錯誤；

D.溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，A

的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；

故答案為：Ao

15.(本題3分)(2020?江西九江市?九江一中高二月考)某溫度下，CO(g)+H2O(g)^CCh(g)+H2(g)的平衡

常數(shù)K=l,該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min

時的濃度如表所示。

甲乙

起始濃度5min時濃度起始濃度5min時濃度

c(CO)/mol/L0.10.080.2X

c(H2O)/mol/L0.10.080.2y

下列判斷不正確的是

A.甲中0-5min平均反應(yīng)速率V(CO尸0.004mol?L-i?min-i

B.反應(yīng)開始時，乙中反應(yīng)速率快

C.x=y=0.16

D.平衡時，乙中的轉(zhuǎn)化率是50%,C(CO)是甲中的2倍

【答案】C

【分析】

“c(CO,)-c(H,)a2,

設(shè)平衡時甲中HO的轉(zhuǎn)化濃度為a,則K==——口=1,解得a=0.05,平衡時CO(g),HO(g),

2C(LAJ:)-a(0.1—2

CO2(g)、H2(g)均為0.05mol/L,則5分鐘時，甲還未平衡；設(shè)平衡時乙中H2O的轉(zhuǎn)化濃度為b,貝U

2

vC(COJ-C(H2)b,

K=/口c、=/cc7=1，解得b=Q.\mol/L,平衡時CO(g)、HO(g),CO(g)>H2(g)均為0.1mol/L?

(0.2-b)22

【詳解】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，甲中0?5min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=?————=0.004mol/(L.min),A

lLx5min

正確；

B.乙容器中反應(yīng)物的濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍，反應(yīng)開始時，乙中反應(yīng)速率比甲快，B正確；

C.乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍，按等效平衡的知識，若反應(yīng)速率相等時、同一

時刻乙中物質(zhì)的濃度是甲的兩倍。而實際上乙反應(yīng)速率快、故x=y應(yīng)該小于0.16,C錯誤；

D.由分析知，乙中水的轉(zhuǎn)化率是空當(dāng)xl00%=50%,根據(jù)等效平衡知識判斷達平衡時c(CO)是甲中的

0.2mol/L

2倍，D正確。

故選C。

二、填空題(共25分)

16.(本題11分)(2020?邯鄲市永年區(qū)第一中學(xué)高二月考)某學(xué)生設(shè)計如圖I裝置，測定2moi的硫酸分

別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請回答：

一滴定管

(50mL)

干

燥

管

(水)

乳

膠管

(1)圖I裝置中盛放硫酸的儀器名稱是一。

(2)按照圖I裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為lOmin,還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是—o

(3)實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是—o

(4)該學(xué)生又將圖I裝置中的氣體收集裝置改為圖II,實驗完畢待冷卻室溫后，該生準備讀取滴定管上液

面所處的刻度數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是一。

(5)探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2moi稀硫酸反應(yīng)時，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是

A.加入一定量的醋酸鈉固體B.加入一定量的硫酸銅

C.加入一定KNO3溶液D.加入一定體積的Na2s04溶液

【答案】

(1)分液漏斗

(2)收集到氣體的體積

(3)其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快

(4)調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平

(5)AD

【分析】

(1)

根據(jù)裝置的特點可知，圖I裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。

(2)

若測定反應(yīng)速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。

(3)

由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是：其他條件相同時，鋅粉與硫

酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

(4)

由于氣體的體積受壓強的影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面

相平。

(5)

A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題

意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應(yīng)速率，不符合題意；C.加入一定KNCh溶液，

生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2s04溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減

慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD。

17.(本題14分)(2021.全國高二課時練習(xí))硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵

1

工序是SO?的催化氧化：S02(g)+i02(g)—幽剪一>S03(g)A^=-98kJ-moro回答下列問題：

⑴當(dāng)SC)2(g)、C)2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時,在0.5MPa、2.5MPaW

5.0MPa壓強下，SO,平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa,550℃時的a=,判斷的

依據(jù)是=影響a的因素有o

⑵將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為力九％SO??、〃?%O2(g)和q%N?(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度人壓強。條件

下進行反應(yīng)。平衡時，若SO?轉(zhuǎn)化率為a,則SO3壓強為,平衡常數(shù)5=(以分壓表示，分壓=

總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k^-1(1-na'),式中：左為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度/升

高而增大；a為SO?平衡轉(zhuǎn)化率，D為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，〃為常數(shù)。在a'=0.90時，將一系列溫度下的左、

a值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。-

<

地

畫

以

曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該D'下反應(yīng)的最適宜溫度卻?！皶r，逐漸提高；f>/后，v逐漸下降。

原因是O

【答案】0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，a提高5.0MPa>2.5MPa=p2,所以Pi=5.0MPa

2maa

----------P------------

溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度(組成)100r〃aL5〃7丫5升高溫度，%增大使V逐

1a)100-maJ

漸提高，但a降低使V逐漸下降。t<tm時，％增大對V的提高大于a引起的降低；t>tm后，左增大對丫的提高

小于a引起的降低。

【詳解】

(1)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強，SO?平衡轉(zhuǎn)化率增大，

故Pi=5.0MPa,結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時對應(yīng)的SO2平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素

有：溫度、壓強、反應(yīng)物的起始濃度等。

⑵設(shè)通入的SO?、。2和N?共lOOmol,利用三段式法進行計算:

帆催化劑S0

S02(g)+2°2(g)T3(g)

起始量/mol2mm0

轉(zhuǎn)化量/mol2mama2ma

平衡量/mol2m-2mam-ma2ma

平衡時氣體的總物質(zhì)的量為(3m+q-ma)mol,則p(SO2)=px(2m-2ma)/(3m+q-ma),

v_p(SO3)

p(O2)=px(m-ma)/(3m+q-ma),p(SO3)=px2ma/(3m+q-ma),因3m+q=100,J-7,代

2

p(SO2)xp(O2)

a

入計算得KF

f———p]”

U00-maJ

(3)升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)上增大，反應(yīng)速率，提高V但a降低使反應(yīng)速率逐漸下降。t<t?,時，%增大對v的

提高大于a引起的降低t>tm后，％增大對的提高小于n引起的降低。

三、原理綜合題(共30分)

18.(本題12分)(2022?四川成都七中高三開學(xué)考試)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實■現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒

溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：3.5充入CO2和H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AH,測得CO2和CH30H的濃度隨時間變化如圖所示。

已知鍵能數(shù)據(jù):

C=0c-oC-HH-H0-H

鍵能/kJ/mol799358411432459

(1)AH=o

(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.反應(yīng)中CCh和CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成nmolH2,同時生成nmolCH30H

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

(3)平衡時壓的轉(zhuǎn)化率為(保留一位小數(shù))。

(4)保持溫度和容積不變，除充入H2外，還能使平衡后Lc；、增大的措施是___________(任寫兩條)。

n(CO2)

(5)若其他條件不變，平衡后再同時充入四種物質(zhì)各0.5mol,則平衡如何移動？請簡要說明理由：

【答案】

(1)-74kJ/mol

(2)BD

(3)64.3%

(4)將HQ(g)從體系中分離或再按照1：3.5充入CO?和H?等

33

?1x116r4X4144

(5)再充入0.5mol后，Qc=],3Y=57<K=]M丫=73則平衡右移

2XU4XU

【分析】

(1)

根據(jù)反應(yīng)的熔變AH=反應(yīng)物的總鍵能和-生成物的總鍵能和

=(2x799kJ/mol+3x432kJ/mol)-(3x411kJ/mol+358kJ/mol+459kJ/mol+2x459kJ/mol)=-74kJ/mol?

(2)

A.反應(yīng)中CCh和CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)，說明此時濃度相等，但是還在變化，

故不是平衡狀態(tài)，錯誤；

B.氣體的物質(zhì)的量變化即壓強變化，故壓強不變則達到了平衡狀態(tài)，正確；

C.速率之比不等于系數(shù)之比，故不是平衡狀態(tài)，錯誤；

D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，即混合氣體的物質(zhì)的星在變化，密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，則混合氣

體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化時，說明平衡，正確；

E.密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容器容積始終保持不變，所以混合

氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；

故選BDo

(3)

反應(yīng)中二氧化碳消耗了0.75mol/L,根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，故反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為

225

2.25mol/L,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為100%?64.3%。

(4)

n(CH3OH)

將H2O(g)從體系中分離或再按照1：3.5充入CO2和H2等,可以使平衡后增大。

n(CO2)

(5)

33

—x—

1x11644144

平衡后再同時充入四種物質(zhì)各0.5moLQc=]v-......<K=—3白則平衡右移。

3『2715

—x—X

24

19.(本題18分)(2020?重慶市暨華中學(xué)校高二月考)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可

再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)合成清潔能源CH3OH,一定條件下向2L的密閉容器中充

入ImolCO和2m0m2發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

n

3o

書

躥

姆

，

①該可逆反應(yīng)的AH0(填“或“；A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是

2

②壓強piP2(填“”或"=")；若p2=100kPa,則B點的KP=____________kPa-(KP為以分壓表

示的平衡常數(shù)；分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))

③在Ti和pi條件下，由D點到A點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系:。m____________v逆(填“'或"=”)。

(2)在TJC時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3moi的H2和CO,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)

n(H,)

^CH30H(g)反應(yīng)達到平衡時CH30H的體積分數(shù)(V%)與滯溫的關(guān)系如圖所示。

?L52wfHi)

?(CO)

(

①當(dāng)起始n造H,)h，經(jīng)過2min達到平衡，C。的轉(zhuǎn)化率為4。％,則。?2min內(nèi)平均反應(yīng)速率

D(H2)=。若此時再向容器中加入CO(g)和CH30H(g)各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將

.(填“增大”、“減小”或“不變”);

②當(dāng)起始避=3時,達到平衡狀態(tài)后,CHQH的體積分數(shù)可能是圖象中的.

點(選填“D”、“E”

或“F”)

【答案】

(1)<KA=KB>KC<4.9X10-3<

(2)0.2mol-L-1-min1減小F

【分析】

(1)

①由圖像可知，壓強相同時,溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明升高