2025屆高考化學一輪復習專題一物質(zhì)的量10含解析新人教版

PAGEPAGE7物質(zhì)的量（10）1、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,的物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為(

)

A.0.15mol·L-1B.0.45mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.6mol·L-12、現(xiàn)將、、、四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中、、，則該溶液中為()A.0.15mol?L﹣1B.0.2mol?L﹣1C.0.25mol?L﹣1D.0.30mol?L﹣13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A.0.2L3mol·L－1的NH4Cl溶液與0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中的數(shù)目均為0.6NAB.標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NAC.常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD.ag某氣體所含分子數(shù)為b個，則cg該氣體的體積為4、將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

)A.

B.

C.

D.5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(

)A.常溫常壓下,8gO2含有4NA個電子

B.0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

D.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

)A.1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)肯定為4NA

B.標準狀況下,40gSO3所占的體積肯定小于11.2L

C.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和總數(shù)為1.2NA

D.在標準狀況下,0.1molFe粉在少量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7、現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL,現(xiàn)將其分成兩等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生25.63g白色沉淀,往另一份中投入足量鐵片,放出1.12L氣體(標準狀況下)。下列推斷不正確的是(

)A.溶解的鐵為0.05mol<n(Fe)<0.07mol

B.原混合液中c(H+)=0.5mol·L-1

C.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1mol·L-1

D.溶液中離子有3n(Fe3+)+n(H+)+2n(Fe2+)=2n()

8、標準狀況下VLHCl氣體溶于1000g水中,得到密度為bg/cm3的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

)A.Vmol/L

B.

C.

D.9、把500含有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為(

)A.

B.

C.

D.10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA

B.常溫常壓下,0.5molO3與11.2LO2所含分子數(shù)均為0.5NA

C.標準狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對數(shù)目為3NA

D.25℃時,1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的數(shù)目為10-4NA11、以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是(

)A.100mL1mol/LAlCl3溶液

B.200mL1mol/LMgCl2溶液

C.100mL0.5mol/LCaCl2溶液

D.100mL2mol/LKCl溶液12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA

B.將1mL5mol/L的FeCl3溶液滴入100mL沸水并接著煮沸至液體呈紅褐色,所得分散系含膠粒數(shù)為0.005NA

C.常溫常壓下,1.56gNa2O2含有陰離子個數(shù)為0.02NA

D.28g鐵粉與高溫水蒸氣反應,生成H2數(shù)目為0.5NA13、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是(

)A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B.ω=17c/(1000ρ)

C.ω=17V/(17V+22400)

D.C=1000Vρ/(17V+22400)14KIO3與KI在中性或堿性溶液中不起反應,在酸性溶液中能起反應析出I2。取KIO3、KI、KHSO4溶液各10mL,混合后恰好完全反應,反應后用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液20mL。KHSO4原來溶液的濃度為(

)A.0.2mol·L-1

B.0.5mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.2.0mol·L-115、下列說法正確的是(

)A.把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后,溶液中c(H+)為1.5mol/L

B.把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C.把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)仍舊是3mol/L

D.把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：C解析：A.水解，濃度不同水解程度不同，故A錯誤；B.標準狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量是0.5mol,共用電子對的數(shù)目為3NA；11.2L環(huán)丙烷的物質(zhì)的量是0.5mol，共用電子對的數(shù)目為4.5NA，所以11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目不是3NA，故B錯誤；C.常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH－的濃度是0.1mol/L，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA，故C正確；D.ag某氣體所含分子數(shù)為b個，則cg氣體的分子數(shù)是個，物質(zhì)的量是mol，該氣體在標準狀況下的體積為，故D錯誤。4答案及解析：答案：D解析：標準狀況下的aLHCl(氣)的物質(zhì)的量為aL/(22.4L/mol)="a"22.4mol.

氯化氫的質(zhì)量為a/22.4mol×36.5g/mol=36.5a/22.4g.

所以溶液質(zhì)量為1000g+36.5a/22.4g=(1000+36.5a/22.4)g.

所以溶液的體積為(1000+36.5a22.4)g/(bg/cm3)=(22400+36.5a)/22.4bml.

所以溶液濃度為a/22.4mol/(22400+36.5a/22.4b)×10?3L=1000ab/(22400+36.5a)mol/L.

故選D.5答案及解析：答案：D解析：本題考査阿伏加德羅常數(shù)。A項,1個O2中含有16個電子,8gO2所含電子數(shù)為;B項,依據(jù)Mg→Mg2+,0.5molMg在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA;C項,1個CnH2n含有1個碳碳雙鍵,則14gCnH2n含有碳碳雙鍵為;D項,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1L該溶液中OH-的數(shù)目為0.1NA。6答案及解析：答案：B解析：7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：D解析：