山東省濱州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試 化學(xué) 含答案

山東省濱州市20232024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.稀鹽酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅晶體2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H?+O?→2H?OB.Zn+CuSO?→ZnSO?+CuC.2H?O?→2H?O+O?D.C+O?→CO?3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用力B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的C.金屬鍵是金屬原子之間通過自由電子形成的D.氫鍵是分子間的一種較強的化學(xué)鍵4.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A.甲烷B.乙醇C.葡萄糖D.氯化鈉5.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是：A.溶液的濃度越高，其沸點越高B.溶液的濃度越高，其凝固點越低C.溶液的濃度越高，其滲透壓越低D.溶液的濃度越高，其導(dǎo)電性越強6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是：A.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低B.還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價升高C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑必須同時存在D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比必須為1:17.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?和OH?結(jié)合水B.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸和堿的物質(zhì)的量相等C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸和堿的濃度相等D.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸和堿的質(zhì)量相等8.下列關(guān)于鹽類水解的敘述，正確的是：A.鹽類水解的實質(zhì)是鹽中的陽離子和陰離子與水中的H?和OH?結(jié)合B.鹽類水解的實質(zhì)是鹽中的陽離子和陰離子與水中的H?和OH?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.鹽類水解的實質(zhì)是鹽中的陽離子和陰離子與水中的H?和OH?發(fā)生物理變化D.鹽類水解的實質(zhì)是鹽中的陽離子和陰離子與水中的H?和OH?發(fā)生電離反應(yīng)9.下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是：A.有機物分子中，碳原子之間的化學(xué)鍵都是單鍵B.有機物分子中，碳原子之間的化學(xué)鍵都是雙鍵C.有機物分子中，碳原子之間的化學(xué)鍵都是三鍵D.有機物分子中，碳原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵或三鍵10.下列關(guān)于有機物性質(zhì)的敘述，正確的是：A.有機物都具有可燃性B.有機物都具有毒性C.有機物都具有還原性D.有機物都具有酸性二、填空題（每空2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是______，屬于金屬單質(zhì)的是______，屬于化合物的是______。2.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是______，屬于化合反應(yīng)的是______。3.下列物質(zhì)中，屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。4.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是______，屬于還原劑的是______。5.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是______，屬于無機物的是______。三、實驗題（每空2分，共20分）1.實驗室制備氧氣的方法有很多種，其中一種常用的方法是加熱高錳酸鉀。請寫出高錳酸鉀加熱分解氧氣的化學(xué)方程式：______。2.在實驗室中，我們常用鹽酸和鋅反應(yīng)來制取氫氣。請寫出鹽酸和鋅反應(yīng)氫氣的化學(xué)方程式：______。3.在實驗室中，我們常用氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)來制取氫氧化銅沉淀。請寫出氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)氫氧化銅沉淀的化學(xué)方程式：______。4.在實驗室中，我們常用氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)來制取氯化銀沉淀。請寫出氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)氯化銀沉淀的化學(xué)方程式：______。5.在實驗室中，我們常用氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)來制取水。請寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)水的化學(xué)方程式：______。四、計算題（每題10分，共30分）1.某溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，求該溶液的摩爾濃度。2.某氣體在標準狀況下的體積為22.4L，求該氣體的物質(zhì)的量。3.某溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為0.5L，求該溶液的摩爾濃度。五、綜合題（20分）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用力B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的C.金屬鍵是金屬原子之間通過自由電子形成的D.氫鍵是分子間的一種較強的化學(xué)鍵2.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是：A.溶液的濃度越高，其沸點越高B.溶液的濃度越高，其凝固點越低C.溶液的濃度越高，其滲透壓越低D.溶液的濃度越高，其導(dǎo)電性越強3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是：A.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低B.還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價升高C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑必須同時存在D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比必須為1:14.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?和OH?結(jié)合水B.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸和堿的物質(zhì)的量相等C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸和堿的濃度相等D.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸和堿的質(zhì)量相等5.下列關(guān)于鹽類水解的敘述，正確的是：A.鹽類水解的實質(zhì)是鹽中的陽離子和陰離子與水中的H?和OH?結(jié)合B.鹽類水解的實質(zhì)是鹽中的陽離子和陰離子與水中的H?和OH?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.鹽類水解的實質(zhì)是鹽中的陽離子和陰離子與水中的H?和OH?發(fā)生物理變化D.鹽類水解的實質(zhì)是鹽中的陽離子和陰離子與水中的H?和OH?發(fā)生電離反應(yīng)6.下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是：A.有機物分子中，碳原子之間的化學(xué)鍵都是單鍵B.有機物分子中，碳原子之間的化學(xué)鍵都是雙鍵C.有機物分子中，碳原子之間的化學(xué)鍵都是三鍵D.有機物分子中，碳原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵或三鍵7.下列關(guān)于有機物性質(zhì)的敘述，正確的是：A.有機物都具有可燃性B.有機物都具有毒性C.有機物都具有還原性D.有機物都具有酸性8.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是：A.實驗室制備氧氣的方法有很多種，其中一種常用的方法是加熱高錳酸鉀。B.在實驗室中，我們常用鹽酸和鋅反應(yīng)來制取氫氣。C.在實驗室中，我們常用氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)來制取氫氧化銅沉淀。D.在實驗室中，我們常用氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)來制取氯化銀沉淀。E.在實驗室中，我們常用氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)來制取水。9.下列關(guān)于化學(xué)計算的知識，正確的是：A.某溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，求該溶液的摩爾濃度。B.某氣體在標準狀況下的體積為22.4L，求該氣體的物質(zhì)的量。C.某溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為0.5L，求該溶液的摩爾濃度。10.下列關(guān)于化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，正確的是：A.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A、B、CB.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是：A、B、C、DC.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是：A、B、C、DD.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述，正確的是：A、B、C、DE.下列關(guān)于鹽類水解的敘述，正確的是：A、B、C、DF.下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是：A、B、C、DG.下列關(guān)于有機物性質(zhì)的敘述，正確的是：A、B、C、DH.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是：A、B、C、D、EI.下列關(guān)于化學(xué)計算的知識，正確的是：A、B、CJ.下列關(guān)于化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，正確的是：A、B、C、D、E、F、G、H、I、J答案：一、選擇題1.B2.B3.A、B、C4.D5.A、B6.A、B、C7.A8.A、B9.D10.A二、填空題1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氮氣等；金屬單質(zhì)：鐵、銅等；化合物：水、二氧化碳等。2.分解反應(yīng)：2H?O?→2H?O+O?；化合反應(yīng)：2H?+O?→2H?O。3.酸：鹽酸、硫酸等；堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀等；鹽：氯化鈉、硫酸銅等。4.氧化劑：高錳酸鉀、過氧化氫等；還原劑：鋅、鐵等。5.有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖等；無機物：水、二氧化碳等。三、實驗題1.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑2.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑3.2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?4.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?5.NaOH+HCl→NaCl+H?O四、計算