山東省濱州市博興縣2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

山東省濱州市博興縣2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期1月期末化學(xué)試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級試卷標(biāo)題：山東省濱州市博興縣2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期1月期末化學(xué)試題。一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）要求：從每題的四個選項中選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于混合物的是（）A.空氣B.氯化鈉溶液C.純凈的氧氣D.礦泉水2.下列關(guān)于化學(xué)變化的說法錯誤的是（）A.化學(xué)變化中，原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變B.化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生改變C.化學(xué)變化中，物質(zhì)性質(zhì)發(fā)生改變D.化學(xué)變化中，物質(zhì)狀態(tài)一定發(fā)生改變3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都得到電子5.下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示C.溶液的濃度可以用溶質(zhì)的摩爾濃度表示D.溶液的濃度可以用溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)表示6.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解是可逆反應(yīng)C.鹽類水解時，鹽的離子濃度降低D.鹽類水解時，鹽的離子濃度增加7.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法錯誤的是（）A.電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.非電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C.部分電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.部分非電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電8.下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法錯誤的是（）A.化學(xué)實驗中，要嚴(yán)格按照實驗步驟進行操作B.化學(xué)實驗中，要使用正確的實驗儀器C.化學(xué)實驗中，要保證實驗環(huán)境的安全D.化學(xué)實驗中，要保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性9.下列關(guān)于化學(xué)計算的說法錯誤的是（）A.化學(xué)計算中，要使用正確的化學(xué)公式B.化學(xué)計算中，要使用正確的計算方法C.化學(xué)計算中，要保證計算結(jié)果的準(zhǔn)確性D.化學(xué)計算中，要保證計算過程的簡潔10.下列關(guān)于化學(xué)知識的說法錯誤的是（）A.化學(xué)知識來源于生活，服務(wù)于生活B.化學(xué)知識具有科學(xué)性、系統(tǒng)性、實踐性C.化學(xué)知識具有普遍性、規(guī)律性、預(yù)見性D.化學(xué)知識具有復(fù)雜性、抽象性、理論性二、填空題（共10題，每題2分，共20分）要求：將正確答案填入空格內(nèi)。1.物質(zhì)的組成可以用元素來描述，元素的組成可以用原子來描述。2.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合。3.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律成立。4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。5.溶液的濃度可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，也可以用溶質(zhì)的摩爾濃度表示。6.鹽類水解時，鹽的離子濃度降低。7.電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。8.化學(xué)實驗中，要嚴(yán)格按照實驗步驟進行操作。9.化學(xué)計算中，要使用正確的化學(xué)公式。10.化學(xué)知識來源于生活，服務(wù)于生活。三、簡答題（共4題，每題5分，共20分）要求：簡要回答問題。1.簡述化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。2.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。3.簡述溶液的濃度表示方法。4.簡述化學(xué)實驗的基本原則。四、計算題（共1題，共10分）要求：根據(jù)題目要求進行計算。已知：某溶液中，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求該溶液中硫酸的摩爾濃度。五、實驗題（共1題，共10分）要求：根據(jù)實驗原理，完成實驗步驟。實驗原理：利用氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，通過沉淀的顏色變化判斷反應(yīng)是否完成。實驗步驟：1.取一定量的硫酸銅溶液，滴加氫氧化鈉溶液，觀察沉淀顏色變化。2.當(dāng)沉淀顏色變?yōu)樗{色時，停止滴加氫氧化鈉溶液。3.記錄實驗數(shù)據(jù)，分析實驗結(jié)果。六、論述題（共1題，共10分）要求：結(jié)合所學(xué)知識，論述化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用。論述化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C解析：純凈的氧氣是由氧分子構(gòu)成的單一物質(zhì)，屬于純凈物。2.D解析：化學(xué)變化中，物質(zhì)狀態(tài)可能發(fā)生改變，也可能不發(fā)生改變。3.C解析：氫氧化鈉是堿，不屬于酸。4.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。5.D解析：溶液的濃度可以用溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)表示，但不是最常用的表示方法。6.C解析：鹽類水解時，鹽的離子濃度降低，溶液的pH值可能增大或減小。7.D解析：部分非電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如氨水。8.A解析：化學(xué)實驗中，要嚴(yán)格按照實驗步驟進行操作，以保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。9.D解析：化學(xué)計算中，要保證計算過程的簡潔，但更重要的是保證計算結(jié)果的準(zhǔn)確性。10.D解析：化學(xué)知識具有復(fù)雜性、抽象性、理論性，但同時也是實踐性的。二、填空題答案及解析：1.原子2.原子重新組合3.質(zhì)量守恒定律4.電子5.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的摩爾濃度6.鹽的離子濃度降低7.能導(dǎo)電8.嚴(yán)格按照實驗步驟進行操作9.化學(xué)公式10.來源于生活，服務(wù)于生活三、簡答題答案及解析：1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，即原子之間發(fā)生化學(xué)鍵的形成和斷裂。2.氧化還原反應(yīng)的特點是：氧化劑和還原劑在反應(yīng)中分別得到電子和失去電子，同時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。3.溶液的濃度表示方法有：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的摩爾濃度、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等。4.化學(xué)實驗的基本原則有：安全第一、準(zhǔn)確操作、數(shù)據(jù)記錄完整、實驗結(jié)果分析準(zhǔn)確等。四、計算題答案及解析：已知：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，即溶液中硫酸的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的10%。設(shè)溶液的質(zhì)量為m，則硫酸的質(zhì)量為0.1m。硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以硫酸的摩爾數(shù)為0.1m/98。溶液的摩爾濃度為硫酸的摩爾數(shù)除以溶液的體積，假設(shè)溶液的體積為V，則摩爾濃度為(0.1m/98)/V。由于題目沒有給出溶液的體積，所以無法計算具體的摩爾濃度。五、實驗題答案及解析：實驗步驟：1.取一定量的硫酸銅溶液，滴加氫氧化鈉溶液，觀察沉淀顏色變化。隨著氫氧化鈉的滴加，沉淀顏色逐漸由無色變?yōu)樗{色。2.當(dāng)沉淀顏色變?yōu)樗{色時，停止滴加氫氧化鈉溶液。此時，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀。3.記錄實驗數(shù)據(jù)，分析實驗結(jié)果。實驗結(jié)果顯示，當(dāng)沉淀顏色變?yōu)樗{色時，反應(yīng)已經(jīng)完成。六、論述題答案及解析：化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用非常廣泛，以下是一些例子：1.化學(xué)知識