2023-2024學(xué)年河北省NT20名校聯(lián)合體高一下學(xué)期開學(xué)考化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題NT20名校聯(lián)合體高一年級收心考試化學(xué)（人教版）注意事項：1．本試卷共100分，考試時間75分鐘。2．請將各題答案填在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）。A．可用于自來水殺菌消毒B．新春燃放的煙花色彩繽紛，與金屬的焰色試驗有關(guān)C．鹽酸可以用來制作潔廁靈D．碳酸鈉可以治療胃酸過多2．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）。A．的溶液中的數(shù)目為B．中含有的中子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為D．溶于過量氫氧化鈉溶液中，所得溶液中和微粒總數(shù)為3．分類思想可以幫助我們更好地研究物質(zhì)，以下分類不正確的是（）。A．酸性氧化物：、、、B．共價化合物：、、、COC．核素：、、D、D．非電解質(zhì)：、、、蔗糖4．下列有關(guān)化學(xué)用語描述不正確的是（）。A．在水溶液中電離方程式為B．的中子數(shù)為8C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．含有數(shù)為5．類比推理是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要思想。下列類比結(jié)果合理的是（）。A．可以與水反應(yīng)生成碳酸，則可以與水反應(yīng)生成硅酸B．在空氣中灼燒得到，則在空氣中灼燒得到C．與水溶液反應(yīng)生成硫酸，則與水溶液反應(yīng)生成硫酸D．Na在中燃燒生成，則Li在中燃燒生成6．化學(xué)是一門基于實驗事實的科學(xué)，下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．向沸水中滴加飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體B．焰色試驗結(jié)束后，應(yīng)用稀硫酸將鉑絲洗凈，以免影響下一次實驗C．判斷離子化合物與共價化合物的方法是熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電D．將打磨過的鋁箔放置在酒精燈上燃燒，能看到鋁箔熔化而不滴落的現(xiàn)象7．下列離子方程式書寫正確的是（）。A．澄清石灰水溶液和過量溶液反應(yīng)：B．與反應(yīng)：C．大理石溶于醋酸：D．等濃度等體積，溶液與溶液混合：8．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋均正確的是（）。實驗?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象解釋A除去中混有的通入飽和碳酸鈉溶液可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)從而被吸收B制取碳酸氫鈉向氨化的飽和食鹽水中通入過量二氧化碳，有沉淀析出碳酸氫鈉溶解度小C探究性質(zhì)在pH試紙上滴一滴溶液，試紙變白次氯酸鈉溶液顯中性D比較鹵素性質(zhì)向溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先變橙，后變藍氧化性：9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最豐富的金屬元素，X元素的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的族序數(shù)為W和X元素族序數(shù)之和，W是原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）。A．W與X元素形成的化合物中沒有非極性鍵B．Z的最高價氧化物的水化物的酸性在同主族中最強C．Y的離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最大D．X的氫化物可形成氫鍵，所以更穩(wěn)定10．高鐵酸鉀是一種安全性很高的水處理劑，不僅能去除水污染物和致癌化學(xué)物質(zhì)，還不會產(chǎn)生有害產(chǎn)物。制備原理為：（未配平），最后加入，析出沉淀。下列說法不正確的是（）。A．氧化性：B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．每消耗，就會生成水D．高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉11．某無色透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干種離子，每種離子的物質(zhì)的量濃度均為?，F(xiàn)將某小組對該溶液進行的實驗及現(xiàn)象描述如下：①向溶液中加入過量溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味氣體和溶液甲；②向溶液甲中加大過量溶液，生成大量白色沉淀和溶液乙；③向過濾所得的白色沉淀上滴入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解并生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則下列說法不正確的是（）。A．原溶液中一定有B．原溶液中可能有C．原溶液中可能有D．向溶液甲中加入過量鹽酸酸化后，再滴入少量溶液，會出現(xiàn)白色沉淀12．在一密閉剛性容器中由可滑動隔板將容器分為甲乙兩部分?，F(xiàn)向甲室通入，乙室通入，隔板位置如圖所示，則下列說法不正確的是（）。A．甲乙的分子數(shù)之比B．甲乙的密度比為C．甲乙的質(zhì)量比為D．若向甲室通入充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，隔板停留在2處，則通入的物質(zhì)的量可能為13．將總物質(zhì)的量為的Fe、和的混合物放入溶液中，完全溶解后，生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向溶液中通入，恰好完全反應(yīng)時消耗氯氣，此時向溶液中加入過量，溶液析出沉淀。則下列說法正確的是（）。A．原混合物中的質(zhì)量為B．析出的沉淀為氫氧化鐵與氫氧化鋁混合物C．原混合物中鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量為D．所用硫酸濃度為14．將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入到一定濃度的稀硫酸溶液中，固體完全溶解，接著向這份混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的沉淀隨加入物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）。A．從圖像可知，混合溶液中含有大量B．若B點時溶液中物質(zhì)的量為，則原硫酸的物質(zhì)的量為C．向C點溶液中通入過量，會產(chǎn)生白色沉淀，之后又溶解D．若AB段與BC段消耗的物質(zhì)的量之比為，則鎂鋁的物質(zhì)的量之比為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）現(xiàn)有一份溶液，向其中通入一定量，得到一份混合溶液，為測定溶液的成分，某小組同學(xué)做了以下實驗：Ⅰ．配制的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸實驗室現(xiàn)有密度為，質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸，若要配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，據(jù)此回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________；應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為__________。（2）在配制稀鹽酸溶液時，有如下操作，正確的操作順序是__________。A．用量筒量取濃鹽酸注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水，慢慢攪動，使其混合均勻B．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒儀器各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶C．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻D．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸轉(zhuǎn)移注入所選用的容量瓶中E．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶上的刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm處（3）若是定容時俯視容量瓶瓶頸上的刻度線會使所配制的溶液濃度__________（填“偏低”“偏高”“無影響”，下同）；容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干直接使用對實驗的結(jié)果__________。Ⅱ．測定混合溶液成分向混合溶液中滴入上述配制的稀鹽酸，滴入鹽酸體積與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如圖所示：（4）混合溶液的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。（5）原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。16．（14分）氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛，可用于制漂白劑等。（1）實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）氯氣的氧化性較強，可以氧化，該反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）新制氯水成分復(fù)雜，其中含有的離子有__________，新制氯水具有漂白性的原因是含有__________。（4）工業(yè)上將通入溶液中可制備次氯酸鈉。屬于__________（填“酸”“鹽”“氧化物”），制備的化學(xué)方程式為__________。（5）氯氣可在高溫下與焦炭、發(fā)生反應(yīng)，生成與一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。17．（15分）下表是元素周期表的一部分，a～k分別代表10種元素，請回答：abcdefghik……（1）元素a～k中，其簡單氫化物最穩(wěn)定的是__________（填元素符號）。（2）b的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__________。（3）c、d、e、f中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________（填離子符號）。（4）寫出兩種由c原子和e原子構(gòu)成的化合物的電子式__________。（5）元素h、i的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是__________（填化學(xué)式）。（6）寫出84號元素在元素周期表中的位置__________。（7）g的單質(zhì)與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（8）下列說法能證明金屬性k強于f的是__________（填序號）。A．k的簡單陽離子的氧化性更弱B．k的氫氧化物水溶液的導(dǎo)電性更強C．k的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈18．（15分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價－類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價－類”二維圖，請回答下列問題：（1）在空氣中C→B的現(xiàn)象是__________。（2）下列各圖示中能較長時間觀察到的是__________。（3）鐵單質(zhì)可與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式__________，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。（4）將溶于鹽酸后再加入1滴溶液，則溶液變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）綠礬是補血劑的原料，易變質(zhì)。將硫酸亞鐵溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，之后__________可獲得綠礬晶體，如何檢驗綠礬是否完全變質(zhì)__________。（6）將硫酸亞鐵固體隔絕空氣煅燒，可發(fā)生以下反應(yīng)，請將方程式配平：________________

NT20名校聯(lián)合體高一年級收心考試化學(xué)答案人教版1．【答案】D【解析】碳酸鈉溶液堿性較強，使用碳酸氫鈉治療胃酸過多。2．【答案】D【解析】A項中沒有說明溶液的體積，所以錯誤；B項中的摩爾質(zhì)量為，所以錯誤；C項中在標(biāo)況下是液態(tài)，所以錯誤；D項中，中氯原子是，原子守恒，反應(yīng)后和微?？倲?shù)也為。D項正確。3．【答案】C【解析】核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。C項中是由核素構(gòu)成的分子。4．【答案】D【解析】是共價化合物，不含離子，所以D錯誤。5．【答案】C【解析】A項不與水反應(yīng)；B項會被空氣氧化，灼燒的產(chǎn)物也是氧化鐵，C項正確；D項Li在中燃燒生成。6．【答案】B【解析】鉑絲應(yīng)用稀鹽酸清洗，因為金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發(fā)；若用硫酸，由于生成的硫酸鹽的沸點很高，少量雜質(zhì)不易被除去而干擾火焰的顏色。7．【答案】B【解析】A項中由于澄清石灰水為少量，正確書寫為；C項醋酸為弱酸不拆；D項反應(yīng)物物質(zhì)的量相等，所以應(yīng)該是，只有B項正確。8．【答案】B【解析】A項應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液吸收；C項是因為次氯酸鈉具有漂白性；D項氯水過量，無法說明溴的氧化性大于碘。9．【答案】B【解析】W、X、Y、Z分別為H、O、Al、Cl，據(jù)此回答，A項中氫與氧形成的過氧化氫含有非極性鍵；B選項鹵素元素中F沒有正價，在氯、溴、碘中氯的非金屬性最強，所以B正確；C項中半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小；D項中氫鍵與穩(wěn)定性沒有關(guān)系。10．【答案】C【解析】將制備方程式配平：；據(jù)此回答C項應(yīng)為每消耗，就會生成水。11．【答案】C【解析】根據(jù)溶液無色可知溶液中沒有、；根據(jù)①可得，溶液中含有，則不含有、；根據(jù)②沒有刺激性氣體，可得知不含有；根據(jù)③部分溶解，可得含有；根據(jù)每種離子濃度都是，由電中性可得溶液必有，與二者存其一。12．【答案】C【解析】同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，所以A正確；同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以B正確；質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比乘以各自摩爾質(zhì)量，應(yīng)為，所以C錯誤；根據(jù)體積比可知反應(yīng)前氧氣是，與氫氣反應(yīng)后，氣體剩余，所以反應(yīng)的氫氣可能為，D項正確。13．【答案】A【解析】生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）可知氫氣為，所以與酸反應(yīng)生成的有，消耗的氯氣是將所有的全部氧化，一共氧化的是，說明鐵單質(zhì)與反應(yīng)共得到，，所以原混合物中，鐵有，氧化鐵，氧化鋁。據(jù)此回答問題。的物質(zhì)的量為，所以A選項正確；B項過量氫氧化鈉，生成的氫氧化鋁沉淀會繼續(xù)溶解，B項錯誤；D項無法具體計算，D項錯誤。14．【答案】C【解析】剛滴入溶液時沒有現(xiàn)象，說明溶液中有氫離子，A正確；B點溶質(zhì)為，所以溶液中物質(zhì)的量為，則硫酸根的物質(zhì)的量為，原硫酸物質(zhì)的量為，B項正確；C點溶液溶質(zhì)為硫酸鈉與四羥基合鋁酸鈉，通入后產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)通入沒有現(xiàn)象，氫氧化鋁不與弱酸反應(yīng)，C項錯誤；BC段與反應(yīng)，AB段鋁離子與反應(yīng)，鎂離子與反應(yīng)，所以D正確。15．（14分，每空2分）（1） （沒寫單位扣1分）（2）ADBFEC（3）偏高無影響（4）、（少寫錯寫不給分）（5）（無單位，扣1分）16．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）（沒配平0分；無條件扣1分；無氣體符號不扣分）（2）（3）、、（或、、、） （1分）（4）鹽（1分） （沒配平0分）（5） （寫成2也給分）17．（15分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）F（或HF）（1分）（