2025屆高三八省聯(lián)考考前猜想卷一化學(xué)試題含答案解析

2025年1月“八省聯(lián)考”考前猜想卷化學(xué)(考試時間：75試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na234065128Ce140第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2024年8月187000米級大深度載人潛水器蛟龍?zhí)枴贝蜗聺摗Ｏ铝姓f法錯誤的是(．．)A．潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元素屬于d區(qū)元素．聚酰亞胺解決了潛水器超低溫下的密封性問題，它屬于純凈物．金屬鐵可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原赤鐵礦得到D．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳．下列化學(xué)用語或圖示正確的是()．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：．水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：．基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]4s4p5．甲乙醚：CHCOCH33．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖示為易燃類物質(zhì)．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液．熔化純堿DSO2和SO3+6CO，(主要成分是鈦酸亞鐵)+6C2334設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(．．．)A．3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物1L0.1mol/L3溶液中，陽離子數(shù)目大于0.1NA．每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA．易水解，水解產(chǎn)物為·HO4225NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A．10g的2HO中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA)CN(g)+3H2NHΔH=?92.4kJ/mol，1molN被還原，放出92.4kJ3222D．pH4的鹽酸和pH4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中H的數(shù)目仍為NA．下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是()4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu+S=CuS↓．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2HO-2e=PbO2+4H+K]溶液滴入溶液中：K+Fe+[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN)]↓36266．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：7．物質(zhì)I是一種檢測人體細(xì)胞內(nèi)Ca濃度變化的熒光探針試劑，其檢測機(jī)理如圖所示。依據(jù)探針?biāo)@示的熒光變化確定Ca的存在。下列說法正確的是()A．物質(zhì)I所含元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锽．物質(zhì)I中N原子的雜化類型為sp、sp3C．物質(zhì)Ⅱ中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角D．物質(zhì)Ⅱ中Ca與O4個配位鍵．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是(．．．)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)將適量硫粉和鐵粉混合堆成條狀。用灼混合物繼續(xù)保持紅熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱該反應(yīng)為放熱反應(yīng)狀態(tài)時，移開玻璃棒。呈黑色和SABC反應(yīng)特點(diǎn)比較沉淀的向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加KAgCl>AgIK入等量和固體，充分?jǐn)嚢锜o變化可逆反應(yīng)判斷平衡移動的方向?qū)⒀b有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向紅棕色逐漸變淺2NO2NO平24衡正向移動9XYZR和TXT的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z與Y相鄰，基態(tài)R原子的s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)比為67，下列說法不正確的是(．．．)A．原子半徑：ZY＜RC．熱穩(wěn)定性：YX＜YX10．鍵的極性：ZX3D．熔、沸點(diǎn)：YT＞YX444．我國科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是(．．．)．分子中N原子有spsp3兩種雜化方式．該物質(zhì)既有酸性又有堿性．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．該分子不存在順反異構(gòu)，也沒有對映異構(gòu)Ni(Ⅲ)OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法正確的是()AUOR的電化學(xué)反應(yīng)總過程為)-6e+6OH=↑+N↑+5HO22222．電解過程中，電極A附近溶液的pH．分四步進(jìn)行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D．若將光伏電池?fù)Q成鉛蓄電池，電極A應(yīng)連接鉛蓄電池的PbO212．如圖，某課題組設(shè)計(jì)了一種以為原料固定的方法。下列說法不正確的是(．．．)2A．該方法中I和化合物X為催化劑B．該過程涉及了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．若原料用，則產(chǎn)物為13．海水淡化有許多新工藝，某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說法不正確的是(．．．)A．由于連續(xù)的熱交換，a處海水的溫度更高B．減壓蒸餾時的壓強(qiáng)二級閃蒸室內(nèi)更低C．廣泛使用太陽能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D．淡化后的鹽水常用于生產(chǎn)食鹽、鉀、鋁、碘等化工產(chǎn)品14．中國科學(xué)家首次用60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：①②OOCCHOH(g)2HOH(g)223322③OH(g)＋HOH(g)＋H322222其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。nSB=已知：nii.450~500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)下列說法不正確的是．．．A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D．銅基催化劑用60改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)15CaF2是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用NaF固體除去工業(yè)廢水中的Ca。常溫下，向F與(X)/L，XCa或1一定體積的工業(yè)廢水中加入cF的關(guān)系如圖所示[HF的電離常數(shù)pKa3.18,pKalgKa]，下列說法不正確的是(．．．)A．曲線IIp(F)與變化關(guān)系cFBCaF的溶度積常數(shù)K=102Cc(HF)=10c(F)時，溶液中c(Ca)(F)D．反應(yīng)CaF(s)+2H(aq)Ca(aq)+2HF(aq)的平衡常數(shù)K的值為第卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(13)[(NH)Ce(NO)]是重要化工原4236料，它易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO)為原料制備制備硝酸鈰銨流程如下：(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(2)下列說法不正確的是_______。．．．。A．“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作B．酸浸過程中用稀硫酸和HO，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：122C．洗滌產(chǎn)品的試劑是乙醇D．制得(NH)Ce(NO)晶體應(yīng)洗滌后及時放入烘箱高溫烘干4236(3)由Ce(OH)Ce(OH)的裝置如下圖所示：34①裝置a中儀器X的名稱是，燒瓶中盛放的固體Y為(填化學(xué)式)；時，Ce完全生②已知室溫下，K[Ce(OH)]=1.0×10，向水層中加入NaOH溶液，pH3成Ce(OH)3沉淀，(溶液中離子濃度c105mol1時，可認(rèn)為已除盡)b中的反應(yīng)混合物過濾、洗滌，能說明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是(4)“轉(zhuǎn)化”中H[Ce(NO)]與NHNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。。23643(5)硝酸高鈰銨純度測定。取wg樣品烘干后的產(chǎn)品，溶于水配成500mL待測溶液，取25.00mL待測液～30.1mol/LNaSO223重復(fù)實(shí)驗(yàn)后，平均消耗NaSO溶液的體積為VmL。已知發(fā)生的反應(yīng)為I+2SOO+2I。產(chǎn)品中22322346(NH)Ce(NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4236(14)F(Sb)(As)已知：①堿浸”時，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na、NaAsO。2334“酸浸”時，銻元素發(fā)生反應(yīng)生成難溶的)浸渣。244回答下列問題：(1)As位于第四周期族，基態(tài)As的價層電子排布式為(2)“堿浸時，2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為向堿浸液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4的操作是。。As元素最主22要的存在形式為(填標(biāo)號)(25℃HAsO的各級電離常數(shù)為K=6.3×10K=1.0×10K=3.2×10)34AH3AsO4BHAsO-CHAsO2-DAsO3-24①)中，的化合價為。。。244“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是(5)“水解時，生成的化學(xué)方程式為733℃22知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g/cm。18(14)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)問題。請回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I．(g)HCO(g)＋3H＝+206kJ·mol(g)H＝-41kJ·mol42ⅡCO(g)H22總反應(yīng)：(g)＋2H(g)4H能自發(fā)進(jìn)行的條件是。4222A．低溫B．高溫C．任意溫度D．無法判斷(2)恒定壓強(qiáng)為n(CH)n(HO)=13投料，600℃時平衡體系中部分組分的42物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示：4HOH22物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)①下列措施中一定能提高H2平衡產(chǎn)率的是。．選擇合適的催化劑B．移除部分D．恒溫恒壓下通入氣體Ar．向體系中投入少量②用各組分氣體平衡時的分壓代替濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=)600℃時反應(yīng)I的平衡常K=(結(jié)果保留兩位小數(shù)，已知?dú)怏w分壓氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。硼氫化鈉(NaBH)水解制氫：常溫下，NaBH自水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。244NaBHH4在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出NaBH4水解制氫的離子方程式。NaBH4(已知：濃度較大時，NaB(OH)NaBO形式結(jié)晶析出。)42NaBH4質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過后制氫速率下降的可能原因。(4)一定條件下，利用題圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機(jī)物的反應(yīng))。①寫出由的電極反應(yīng)式：。②該裝置的電流效率(×100%)．(14分)某研究小組按如圖所示路線合成抗癌藥物J(存達(dá)，。已知：①RRNHR；22RCOOHHORNH+RCOOH22回答下列問題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。D的化學(xué)名稱為。。(3)B→C的反應(yīng)類型為(4)F→G的化學(xué)方程式為。。同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體③無環(huán)狀結(jié)構(gòu)等物質(zhì)的量的I與J分別在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為。用流程圖表示以乙烯為原料，合成三乙醇胺()，其他無機(jī)試劑任選。2025年1月“八省聯(lián)考”考前猜想卷化學(xué)(考試時間：75試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na234065128Ce140第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2024年8月187000米級大深度載人潛水器蛟龍?zhí)枴贝蜗聺?。下列說法錯誤的是(．．)A．潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元素屬于d區(qū)元素．聚酰亞胺解決了潛水器超低溫下的密封性問題，它屬于純凈物．金屬鐵可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原赤鐵礦得到D．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳【答案】B【解析】A項(xiàng)，22號鈦元素位于ⅣB族，屬于d區(qū)元素，A正確；B項(xiàng)，聚酰亞胺是高分子化合物，屬于混合物，B錯誤；C項(xiàng)，赤鐵礦主要成分為O，高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣還原可以得到鐵23CD鉻和鎳，D正確。．下列化學(xué)用語或圖示正確的是()．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：．水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：．基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]4s4p5．甲乙醚：CHCOCH3【答案】AAX-H···Y，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：AB分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型為：B錯誤；C原子核外電子排布式為[Ar]3d4s4p，C錯誤；D項(xiàng)，甲乙醚結(jié)構(gòu)簡式為：D錯誤；故選A。333233．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)．圖示為易燃．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液．熔化純堿．檢驗(yàn)氣體中含SO2和3類物質(zhì)【答案】BAABBCCD化硫可以使品紅溶液褪色，故可以使用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，但三氧化硫也被品紅溶液吸收，不能檢驗(yàn)三氧化硫，D錯誤。(主要成分是鈦酸亞鐵)+6C+6CO，3423設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(．．．)A．3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物1L0.1mol/L3溶液中，陽離子數(shù)目大于0.1NA．每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA．易水解，水解產(chǎn)物為·HO422【答案】C【解析】A項(xiàng)，+6C+6CO，C元素從0價升高為價，元素從0價2334降低為-1價，價變?yōu)閮r，則氯氣是氧化劑，鈦酸亞鐵與碳是還原劑，3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e水解：+3HOFe(OH)+3H,1L0.1mol/L3溶液中，陽離子數(shù)目大于0.1NB正確；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式知每生成1mol3.5mol的氯氣參A4與反應(yīng)，即由7mol的從0價降低到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7N，C錯誤；D項(xiàng)，易水解，水解產(chǎn)物A4為·xHOD正確；C。225NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A．10g的2HO中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA)CN(g)+3H2NHΔH=?92.4kJ/mol，1molN被還原，放出92.4kJ3222D．pH4的鹽酸和pH4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中H的數(shù)目仍為NA【答案】C5【解析】A項(xiàng)，2HO10個質(zhì)子，12個中子，相對分子量為2210g2HO物質(zhì)的量為mol，2211N，A錯誤；B項(xiàng)，32g硫物質(zhì)的量為1mol，在足量氧氣中充分燃燒，生成2NHΔH=?92.4kJ/mol50質(zhì)子數(shù)為N，中子數(shù)為111molSO4NBCN(g)+3H2A221molN292.4kJ能量，CD計(jì)算氫離子數(shù)目，D。．下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是()4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu+S=CuS↓．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2HO-2e=PbO2+4H+K]溶液滴入溶液中：K+Fe+[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN)]↓36266．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：【答案】C【解析】A項(xiàng)，向硫酸銅溶液中加入少量，銅離子與HS反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，離子方程式為Cu+HS=CuS↓+HA錯誤；B項(xiàng)，鉛酸電池在充電時陽極PbSO4失電子，其電極反應(yīng)式為：-2e+2HO=PbO+4H+SOB錯誤；C項(xiàng)，K[Fe(CN)]用來鑒別Fe生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子422436方程式為K+Fe+[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN)]↓C正確；D項(xiàng)，因苯環(huán)上羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)66CO22水楊酸過量時，酚羥基不參與反應(yīng)，離子方程式為+H，D錯22誤；故選C。7．物質(zhì)I是一種檢測人體細(xì)胞內(nèi)Ca濃度變化的熒光探針試劑，其檢測機(jī)理如圖所示。依據(jù)探針?biāo)@示的熒光變化確定Ca的存在。下列說法正確的是()A．物質(zhì)I所含元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锽．物質(zhì)I中N原子的雜化類型為sp、sp3C．物質(zhì)Ⅱ中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角D．物質(zhì)Ⅱ中Ca與O4個配位鍵【答案】BO>N>CH的電負(fù)性最小，則電負(fù)性O(shè)>N>C>HAN原子的雜化方式為sp2N原子的雜化方式為spBH-O-HO形成了11大，C錯誤；結(jié)合物質(zhì)Ⅱ的結(jié)構(gòu)可知，Ca與O5個配位鍵，D錯誤。．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是()．．．實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)將適量硫粉和鐵粉混合堆成條狀。用灼混合物繼續(xù)保持紅熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱該反應(yīng)為放熱反應(yīng)狀態(tài)時，移開玻璃棒。呈黑色和SA反應(yīng)特點(diǎn)比較沉淀的向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加BCKAgCl>AgIK入等量和固體，充分?jǐn)嚢锜o變化判斷平衡移動的方向?qū)⒀b有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向可逆反應(yīng)紅棕色逐漸變淺2NO2NO平24衡正向移動【答案】C【解析】AABAgCl和固體，充分?jǐn)嚢?，氯化銀溶解，碘化銀無變化，說明氯化銀較碘化銀溶解度大，則K：AgCl>AgIB正確；C項(xiàng)，將裝有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉，容器體積增大，導(dǎo)致物質(zhì)濃度減C錯誤；D樣品變質(zhì)后含有Na雜質(zhì)，D正確；故選。249XYZR和TXT的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z與Y相鄰，基態(tài)R原子的s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)比為67，下列說法不正確的是(．．．)A．原子半徑：ZY＜RC．熱穩(wěn)定性：YX＜YX10．鍵的極性：ZX3D．熔、沸點(diǎn)：YT＞YX444【答案】CXYZR和TXX是H；短周期中TT是Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子2倍，則Y核外電子排布式24，因此Y是C元素；Z與Y相鄰，則Z是N元素；基態(tài)R原子的s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)比為6：R核外電子排布式是2s23s21，因此R是13號Al元素。根據(jù)上述分析可知：X是HY是C，Z是N，R是，T是元素。A項(xiàng)，同一周期元素，原子序數(shù)越Y(jié)是Z是N有2個電子層，R是3個電子層，所以原子半徑：＜Y(C)R(Al)A正確；B項(xiàng)，X是H，Z是N，R是AlT是元素。是NH，是。形成物質(zhì)分子中的兩種元素的電負(fù)性差別越大，3333則鍵的極性就越強(qiáng)。非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，金屬的電負(fù)性一般小于1.8N的電負(fù)性接NH的電負(fù)性差值小于Al(NH)＜)B正確；C3333X是HY是CYXYXCHCH和444104104104CHYX)YX(CH)CDX是HY是CT是ClYT是YX4364441041044是YT)＞YX)D正確；4444444C。．我國科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是(．．．)．分子中N原子有spsp3兩種雜化方式．該物質(zhì)既有酸性又有堿性．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．該分子不存在順反異構(gòu)，也沒有對映異構(gòu)【答案】D【解析】A項(xiàng)，含有共價雙鍵的N原子的價層電子對數(shù)為3、只含共價單鍵的N原子的價層電子對數(shù)是4NspspAB)具有堿232性，所以該物質(zhì)具有酸性和堿性，故B正確；C項(xiàng)，具有氯代烴、苯、羧酸等物質(zhì)的性質(zhì)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基、碳氯鍵能發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，順反異構(gòu)是立體異雙鍵及環(huán)狀等化合物的順反異構(gòu)，該分子存在順反異構(gòu)，故D錯誤；故選D。Ni(Ⅲ)OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法正確的是()AUOR的電化學(xué)反應(yīng)總過程為)-6e+6OH=↑+N↑+5HO22222．電解過程中，電極A附近溶液的pH．分四步進(jìn)行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D．若將光伏電池?fù)Q成鉛蓄電池，電極A應(yīng)連接鉛蓄電池的PbO2【答案】A【解析】由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2HO+2e=2OH↑，電極B上尿素失電子生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為：)-6e+6OH=↑+N↑+5222222HO。A項(xiàng)，結(jié)合此題右圖UOR為尿素氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，氮?dú)夂退?，故其反?yīng)總過程為：)-6e+6OH=N↑+5HO，A正確；B項(xiàng)，電解過程中，電極A為陰極，電極反應(yīng)式為：222222HO+2e=2OH↑AA附近溶液的pH增大，B錯誤；22CCDA解池的陰極，應(yīng)該與鉛蓄電池的負(fù)極也即是極相連，D錯誤；故選A。12．如圖，某課題組設(shè)計(jì)了一種以為原料固定的方法。下列說法不正確的是(．．．)2A．該方法中I和化合物X為催化劑B．該過程涉及了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．若原料用，則產(chǎn)物為【答案】C【解析】A項(xiàng)，據(jù)圖可知，化合物X和I均為參與反應(yīng)后，又被生成，故都是催化劑，A正確；B項(xiàng)，BC沒有非極性鍵的斷裂和形成，C錯誤；D項(xiàng)，由圖可知其總反應(yīng)為：+CO2催化劑推得若原料用，則產(chǎn)物為D正確；故選。13．海水淡化有許多新工藝，某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說法不正確的是(．．．)A．由于連續(xù)的熱交換，a處海水的溫度更高B．減壓蒸餾時的壓強(qiáng)二級閃蒸室內(nèi)更低C．廣泛使用太陽能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D．淡化后的鹽水常用于生產(chǎn)食鹽、鉀、鋁、碘等化工產(chǎn)品【答案】D【解析】A項(xiàng)，a處的海水被2次加熱，所以海水的溫度：a>bA正確；B項(xiàng)，鹽水能夠從一級閃蒸BC能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本，C正確；D項(xiàng)，鋁、碘并非從海水提取，D錯誤；故選D。14．中國科學(xué)家首次用60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：①②OOCCHOH(g)2HOH(g)223322③OH(g)＋HOH(g)＋H322222其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。nSB=已知：nii.450~500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)下列說法不正確的是．．．A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D．銅基催化劑用60改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)【答案】C【解析】A470~480KABBCCD60改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反應(yīng)速率增大，D正確；C。15CaF2是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用NaF固體除去工業(yè)廢水中的Ca。常溫下，向F與(X)/L，XCa或1一定體積的工業(yè)廢水中加入cF的關(guān)系如圖所示[HF的電離常數(shù)pKa3.18,pKalgKa]，下列說法不正確的是(．．．)A．曲線IIp(F)與變化關(guān)系cFBCaF的溶度積常數(shù)K=102Cc(HF)=10c(F)時，溶液中c(Ca)(F)D．反應(yīng)CaF(s)+2H(aq)【答案】ACa(aq)+2HF(aq)的平衡常數(shù)K的值為【解析】橫坐標(biāo)越大，表示c(F)越小，即曲線Ip(F)與變化關(guān)系，曲線-cFcFcFp(Ca2+)與變化關(guān)系。A項(xiàng)，由上述分析可知曲線IIp(Ca2+)與變化關(guān)系，故A錯誤；cFB項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)時，c(F)=10mol/L，c(Ca)=10mol/L，K(CaF)=c(F)·c(Ca)=cF2c4cF時，即)210=10B正確；C=4，由圖像可知溶液中c(Ca)＞cF(F)C正確；D項(xiàng)，CaF(s)+2H(aq)Ca(aq)+2HF(aq)的平衡常數(shù)c2)c2)K)1010.572==104.21D正確。故選A。c2H+2+c(-)Ka23.18)2第卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(13)[(NH)Ce(NO)]是重要化工原4236料，它易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO)為原料制備制備硝酸鈰銨流程如下：(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(2)下列說法不正確的是_______。．．．。A．“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作B．酸浸過程中用稀硫酸和HO，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：122C．洗滌產(chǎn)品的試劑是乙醇D．制得(NH)Ce(NO)晶體應(yīng)洗滌后及時放入烘箱高溫烘干4236(3)由Ce(OH)Ce(OH)的裝置如下圖所示：34①裝置a中儀器X的名稱是，燒瓶中盛放的固體Y為(填化學(xué)式)；時，Ce完全生②已知室溫下，K[Ce(OH)]=1.0×10，向水層中加入NaOH溶液，pH3成Ce(OH)3沉淀，(溶液中離子濃度c105mol1時，可認(rèn)為已除盡)b中的反應(yīng)混合物過濾、洗滌，能說明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是(4)“轉(zhuǎn)化”中H[Ce(NO)]與NHNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。。23643(5)硝酸高鈰銨純度測定。取wg樣品烘干后的產(chǎn)品，溶于水配成500mL待測溶液，取25.00mL待測液～30.1mol/LNaSO223重復(fù)實(shí)驗(yàn)后，平均消耗NaSO溶液的體積為VmL。已知發(fā)生的反應(yīng)為I+2SOO+2I。產(chǎn)品中22322346(NH)Ce(NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4236【答案】(1)4CeFCO32(2)CD(2)3CeO+CeF+4CO(2分)242(3)①恒壓滴液漏斗(1)[或Ca(ClO)等](1分)②9(2)42③取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成(1)(4)H[Ce(NO)]+2NHNO)[Ce(NO)]↓+2HNO(2分)2364342363(5)(2)【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是利用稀土氟化物制取硝酸鈰銨。首先氟碳鈰礦含CeFCO3等，在空氣中焙燒，酸浸后生成CeClNaOH溶液反應(yīng)得到Ce(OH)[或Ca(ClO)]反應(yīng)來3342Ce(OH)得到Ce(OH)H[Ce(NO)]NHNO3342364反應(yīng)得到產(chǎn)品。(1)焙燒過程中O參加反應(yīng)，CeFCO轉(zhuǎn)化生成CeO和CeF，焙燒過程為氧化還原反應(yīng)，2324根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：4CeFCO23CeO+CeF+4CO(2)A項(xiàng)，“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通242)A正確；BCeO和HOCeO生成了Ce作氧化劑，中化合價由變?yōu)?31個電子發(fā)生還2222HO中氧會失去2個電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的22離子方程式為：2CeOO+6H=2Ce↑+4HO，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為21，B正確；C22222CD解溫度都很低，(NH)Ce(NO)受熱易分解，不能放入烘箱高溫烘干，應(yīng)自然干燥，D錯誤；(3)①根據(jù)X4236aKMnO[或Ca(ClO)等]反應(yīng)來制取氯氣；②Ce完全生成Ce(OH)沉淀時，Ce濃度小于10mol·L，依據(jù)231.0102010K[Ce(OH)]=1.0×10，cOH5mol/pH9Ce完全生成Ce(OH)3沉淀；33105Ce(OH)4ClNaCl驗(yàn)沉淀表面是否有氯離子，方法為：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；根據(jù)題意H[Ce(NO)]與NHNO反應(yīng)生成(NH)[Ce(NO)]，236434236各元素化合價沒有變化，應(yīng)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為H[Ce(NO)]+2NHNO)[Ce(NO)(5)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2Ce~2NaSO，2364342363222325.00mL待測溶液消耗0.1mol/LNaSO溶液的體積是VmL，則其中含有溶質(zhì)(NH)Ce(NO)的物質(zhì)的量2234236=n(NaSO)=0.1mol/L×V×10L=V×10molwg樣品配成的500mL溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量=223500mL25mLV×10mol×=2V×10mol，其質(zhì)量m[(NH)Ce(NO)]=2V×10mol×548g/mol=1.096Vgwg4236(NH)Ce(NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4236(14)F(Sb)(As)已知：①堿浸”時，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na、NaAsO。2334“酸浸”時，銻元素發(fā)生反應(yīng)生成難溶的)浸渣。244回答下列問題：(1)As位于第四周期族，基態(tài)As的價層電子排布式為(2)“堿浸時，2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為向堿浸液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4的操作是。。As元素最主(填標(biāo)號)(25℃HAsO的各級電離常數(shù)為K=6.3×10K=1.0×10K=3.2×10)22要的存在形式為34AH3AsO4BHAsO-CHAsO2-DAsO3-24①)中，的化合價為。。。244“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是(5)“水解時，生成的化學(xué)方程式為733℃22知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g/cm。【答案】(1)4s23(1分)(2)+2OHO(1)232(3)過濾(1分)(4)+5(1分)分)將)還原為(2分)2443(5)SbClO=SbOCl+2HCl(2)323.21023(6)6(2)(2分)NAab2【解析】結(jié)合題干信息，分銅液加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na、NaAsO；過濾后向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸，銅的氫氧化物或氧化物均溶解，銻元2334素反應(yīng)生成難溶的)浸渣，過濾后向浸渣中加入鹽酸、氯化鈉和二氧化硫，反應(yīng)生成三氯化銻，244三氯化銻水解生成轉(zhuǎn)化為SbOCl；堿浸液中加入酸調(diào)節(jié)PH=4，Na轉(zhuǎn)化生成亞碲酸，亞碲酸不穩(wěn)定分23(1)As為33As的價層電子排布式為：4p2屬于酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：+2OHO(3)向堿浸液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4以沉淀析出，2322分離出的操作是過濾；由題干信息可知，HAsO的各級電離常數(shù)為：K=6.3×10-3，K=1.0×10-7，234c(H+)c(H2-4)6.3103c(H)K=3.2×10，pH=4c(H)=10mol/LHAsOH+HAsO-Ka=，3434241c(H2-4)6.31034)，故As主要以HAsO-形式存在，故選B。(4)①結(jié)合化合物的化合價為0，3424)中，的化合價為價；②具有還原性，“氯鹽酸浸”時，通入的目的是將)44244222還原為(5)“水解”水解生成SbOClO=SbOCl+2HCl(6)結(jié)合圖示33321662+4×2個O原NMNAVNAa210231=2bNAab28子，含有1+8×個，則該晶體的密度=cm。18(14)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)問題。請回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I．(g)HCO(g)＋3H＝+206kJ·mol(g)H＝-41kJ·mol42ⅡCO(g)H22總反應(yīng)：(g)＋2H(g)4H能自發(fā)進(jìn)行的條件是。4222A．低溫B．高溫C．任意溫度D．無法判斷(2)恒定壓強(qiáng)為n(CH)n(HO)=13投料，600℃時平衡體系中部分組分的42物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示：4HOH22物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)①下列措施中一定能提高H2平衡產(chǎn)率的是。．選擇合適的催化劑B．移除部分D．恒溫恒壓下通入氣體Ar．向體系中投入少量②用各組分氣體平衡時的分壓代替濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=)600℃時反應(yīng)I的平衡常K=(結(jié)果保留兩位小數(shù)，已知?dú)怏w分壓氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。硼氫化鈉(NaBH)水解制氫：常溫下，NaBH自水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。244NaBHH4在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出NaBH4水解制氫的離子方程式。NaBH4(已知：濃度較大時，NaB(OH)NaBO形式結(jié)晶析出。)42NaBH4質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過后制氫速率下降的可能原因。(4)一定條件下，利用題圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機(jī)物的反應(yīng))。①寫出由的電極反應(yīng)式：。②該裝置的電流效率(×100%)【答案】(1)B(2)(2)CD(2)0.59(2)(3)BH+4H+4H↑(2)NaBH濃度較高時，生成較多的NaB(OH)以NaBO形式結(jié)晶4424242析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙BH與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降(2)(4)①6H=(2分)64.3%(2)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)=I+反應(yīng)，因此ΔH=+206kJ/mol41kJ/mol=165kJ/mol，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，可知ΔS，根據(jù)，當(dāng)0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)該反應(yīng)ΔS0B(2)①AA不符合題意；BI平衡正向移動，但是反應(yīng)逆向移動，H(g)的平衡產(chǎn)率不一定提高，故B不符合題意；C項(xiàng)，向體系中投入少量CaO，反應(yīng)為：CaO+HO=Ca(OH)，Ca(OH)反應(yīng)產(chǎn)生CaCO和HO，可知體系中的減小，可知反應(yīng)Ⅱ2222322反應(yīng)平衡正向移動，H(g)的平衡產(chǎn)率一定提高，故C符合題意；D項(xiàng)，恒溫恒壓下通入Ar氣，體積擴(kuò)大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即反應(yīng)I平衡正向移動，一定能提高H2D符合題意；故選CD的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06600℃時反應(yīng)I的壓強(qiáng)ppH230.06(0.503平衡常數(shù)為Kp=2(3)NaBH。①與水反應(yīng)生成4ppHO042NaB(OH)和氫氣，發(fā)生歸中反應(yīng)，其離子方程式為：+4HO=B(OH)+4H↑；②圖中是NaBH含量對442424制氫速率的影響，NaBH4濃度較低時，催化劑表面活性位未被充分利用，催化劑性能未充分發(fā)揮，對制氫速率較低；NaBH濃度較高時，生成較多的NaB(OH)以NaBO形式結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙442與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)(4)的電極反應(yīng)在酸6H=H經(jīng)過高分子電解質(zhì)膜移動至陰極，一部分H與苯生成環(huán)己烷，還有一部分H得電子生成H(2H=H↑，陰極的副反應(yīng))，左邊(陰極區(qū))出22來的混合氣體為未反應(yīng)的苯、生成的環(huán)己烷和H，生成2.8molO