安徽卷2024年高考化學(xué)真題含解析

2024年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項：

1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。

2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案選項涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其它答案選項。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應(yīng)區(qū)域。寫在本試卷上無效。

3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Cl35.5Fe56Zn65Sn119

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是

A.煤干餾煤油B.石油分餾乙烯C.油脂皂化甘油D.淀粉水解乙醇

【答案】C

【解析】

【詳解】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的

產(chǎn)物，A錯誤；

B．石油分餾是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，B錯誤；

C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；

D．淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，D錯誤；

故答案選C。

2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不．可．行．的是

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩

【答案】D

【解析】

【詳解】A．過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；

B．水晶為晶體，有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實驗進行鑒

別，B可以鑒別；

C．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；

D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以

鑒別；

故答案選D。

3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習(xí)慣，也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實踐。下列有關(guān)解釋合理的是

A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹

B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解

C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色

D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除去了鐵

鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；

B．食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時后期加入食鹽，與NaCl無關(guān)，B錯誤；

C．焦糖的主要成分仍是糖類，同時還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；

D．食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點時加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯誤；

故答案選A。

4.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是

選

甲乙丙

項

ACl2NaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

FeO

C23Fe(OH)3FeCl3

D

CO2H2CO3CaHCO32

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；

B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；

C．氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確；

故答案選D。

5.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是

A.分子式為C8H14O6NB.能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.與葡萄糖互為同系物D.分子中含有σ鍵，不含π鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為：C8H15O6N，故A錯誤；

B．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有多個醇羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；

C．組成和結(jié)構(gòu)相似，相差若干個CH2原子團的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C6H12O6，該物質(zhì)分子式為：

C8H15O6N，不互為同系物，故C錯誤；

D．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有C=O鍵，即分子中σ鍵和π鍵均有，

故D錯誤；

故選B。

6.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)

以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺

([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合成。

459

已知25℃時，KaHNO27.210，KbNH3H2O1.810，KbNH2OH=8.710。

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NA

B.-1溶液中+和-數(shù)均為

1L0.1molLNaNO2NaNO20.1NA

C.完全轉(zhuǎn)化為-時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3.3gNH2OHNO20.6NA

D.2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA

【答案】A

【解析】

【分析】在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物，

NO2

即X為NO，Y為N2O。

【詳解】A．標準狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；

B．HNO為弱酸，因此能夠水解為HNO，-1溶液中-數(shù)目小于，故B

2NO221L0.1molLNaNO2NO20.1NA

錯誤；

C．完全轉(zhuǎn)化為-時，N的化合價由-1上升到+3，物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的

NH2OHNO23.3gNH2OH

電子數(shù)為0.4NA，故C錯誤；

D．2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，N的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，2.8gN2含有的價電子總數(shù)為NA，

故D錯誤；

故選A。

7.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)

以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺

([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合成。

459

已知25℃時，KaHNO27.210，KbNH3H2O1.810，KbNH2OH=8.710。

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

A.鍵角：-

NH3>NO3

B.熔點：NH2OH>NH3OHCl

C.25℃同濃度水溶液的pH:NH3OHCl>NH4Cl

D.羥胺分子間氫鍵的強弱：O-H···O>N-H···N

【答案】D

【解析】

13

【詳解】A．NH中N原子的價層電子對數(shù)=3+(5-31)=3+1=4，為sp雜化，鍵角為107°，NO-中N

323

12

的價層電子對數(shù)=3+(5+1-32)=3+0=3，為sp雜化，鍵角為120°，故鍵角：NH＜NO-，A項錯誤；

233

＜

B．NH2OH為分子晶體，NH3OHCl為離子晶體，故熔點：NH2OHNH3OHCl，B項錯誤；

＞

C．由題目信息可知，25℃下，Kb(NH3H2O)Kb(NH2OH)，故NH2OH的堿性比NH3H2O弱，故同

濃度的水溶液中，的電離程度大于+的電離程度，同濃度水溶液的pH：

NH3OHNH4

＜

NH3OHClNH4Cl，C項錯誤；

D．O的電負性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強弱O-HO＞N-HN，D項正

確；

故選D。

8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該物質(zhì)中Ni為+2價B.基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P

C.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2

【答案】C

【解析】

【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形

成配位鍵，Cl-提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價，A項正

確；

B．同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項正確；

C．該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形

成配位鍵，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C項錯誤；

D．Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，D項正確；

故選C。

9.僅用下表提供的試劑和用品，不．能．實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康脑噭┯闷?/p>

項

MgCl2溶液、AlCl3溶液、

A比較鎂和鋁的金屬性強弱試管、膠頭滴管

氨水

乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管鐵架臺(帶鐵

B制備乙酸乙酯

Na2CO3溶液夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴

制備溶

CuNH34SO4

CCuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管

液

D利用鹽類水解制備飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精

燈、火柴

Fe(OH)3膠體

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應(yīng)時現(xiàn)象相同，都只產(chǎn)生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬

性強弱，A項不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

B．在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽

和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱

條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

濃硫酸

為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B項能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

Δ

C．向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色

的[Cu(NH3)4]SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

D．將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得

Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，D項能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

答案選A。

的

10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)Y(g)ΔH1<0，

Y(g)Z(g)ΔH2<0，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的是

AB.C.

.

D.

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的

推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反

應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能。

【詳解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)

為吸熱反應(yīng)，A項不符合題意；

B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活

化能，B項符合題意；

C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)

的活化能，C項不符合題意；

D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活

化能，D項不符合題意；

選B。

11.我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標注框內(nèi)

所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是

A.標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價鍵和配位鍵

放電

B.電池總反應(yīng)為：-2+-

I3+Zn充電Zn+3I

C.充電時，陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPP

D.放電時，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子

【答案】C

【解析】

【分析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負極是鋅、正極是超分子材料；負極的電極反應(yīng)式為

2，則充電時，該電極為陰極，電極反應(yīng)式為2+-；正極上發(fā)生，則

Zn-2eZnZn+2e=ZnI32e3I

---

充電時，該電極為陽極，電極反應(yīng)式為3I-2e=I3。

【詳解】A．標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳

氫鍵等多種共價鍵，還有由N提供孤電子對、Zn2提供空軌道形成的配位鍵，A正確；

放電

B．由以上分析可知，該電池總反應(yīng)為-2+-，B正確；

I3+Zn充電Zn+3I

2+

C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，被還原的Zn主要來自電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D．放電時，負極的電極反應(yīng)式為Zn-2eZn2，因此消耗0.65gZn（物質(zhì)的量為0.01mol），理論上轉(zhuǎn)

移0.02mol電子，D正確；

綜上所述，本題選C。

2-2-

12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO4的影響因素，測得不同條件下SeO4濃度隨時間變化關(guān)系如下

圖。

實驗序水樣體積納米鐵質(zhì)量水樣初始

號/mL/mgpH

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

2--1-1

A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率vSeO4=2.0molLh

B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：2-+3+

2Fe+SeO4+8H2Fe+Se+4H2O

C.其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

2-

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO4的去除效果越好

【答案】C

【解析】

【詳解】A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率

33-1

2-(5.0101.010)molL3-1-1，A不正確；

vSeO4==2.010molLh

2h

B.實驗③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；

2-

C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中SeO4濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，

適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；

2-

D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中SeO4濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，

適當(dāng)減小初始，2-的去除效果越好，但是當(dāng)初始太小時，+濃度太大，納米鐵與+反應(yīng)速率

pHSeO4pHHH

2-2-

加快，會導(dǎo)致與SeO4反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH越小時SeO4的去除效果不一定越好，D不正

確；

綜上所述，本題選C。

2+℃

13.環(huán)境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd。已知25時，H2S飽和溶液濃度

-1-6.97-12.90-17.20-26.10

約為0.1molL，Ka1H2S=10，Ka2H2S=10，Ksp(FeS)=10，Ksp(CdS)=10。下

列說法錯誤的是

+--2-

A.Na2S溶液中：cH+cNa=cOH+cHS+2cS

B.-1溶液中：+2---

0.01molLNa2ScNa>cS>cOH>cHS

C.向cCd2+=0.01molL-1的溶液中加入FeS，可使cCd2+<10-8molL-1

2+-1+2+

D.向cCd=0.01molL的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：cH>cCd

【答案】B

【解析】

+--2-

【詳解】A．Na2S溶液中只有5種離子，分別是H、Na、OH、HS、S，溶液是電中性的，存在電荷

守恒，可表示為cH++cNa=cOH-+cHS-+2cS2-，A正確；

-12-

B．0.01molLNa2S溶液中，S水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為

c(OH)c(HS)K1014

W1.1，根據(jù)硫元素守恒可知1.11,所以

Kh212.910c(HS)10molL

c(S)Ka210

c(OH)

1，則c(OH)c(S2)，B不正確；

c(S2)

2+-1

C．Ksp(FeS)遠遠大于Ksp(CdS)，向cCd=0.01molL的溶液中加入FeS時，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，

K(FeS)1017.20

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為sp8.95，因此該反應(yīng)可以完全進行，的飽和溶液

K26.101010CdS

Ksp(CdS)10

中cCd2+=1026.1molL-11013.05molL-1，若加入足量FeS時可使cCd2+<10-8molL-1，C正確

D．2+的平衡常數(shù)

CdH2SCdS+2H

c（2H）KK106.971012.90

Ka1a2106.23105，該反應(yīng)可以完全進行，因此，當(dāng)向

（2）（）26.10

cCdcH2SKsp10

2+-12++2+

cCd=0.01molL的溶液中通入H2S氣體至飽和，Cd可以完全沉淀，所得溶液中cH>cCd，

D正確；

綜上所述，本題選B。

+

14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導(dǎo)電時Li遷移過程

如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為3價。下列說法錯誤的是

1

A.導(dǎo)電時，Ti和La的價態(tài)不變B.若x=，Li+與空位的數(shù)目相等

3

C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D.導(dǎo)電時、空位移動方向與電流方向相反

【答案】B

【解析】

【詳解】A．根據(jù)題意，導(dǎo)電時Li+發(fā)生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態(tài)不變，A項正確；

11

B．根據(jù)“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若

84

122

x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結(jié)合正負化合價代數(shù)和為0，

333

151+

(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li與空位數(shù)目不相等，B項錯

399

誤；

C．由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；

D．導(dǎo)電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；

答案選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提收金

和銀的流程，如下圖所示。

回答下列問題：

（1）Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。

（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。

（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學(xué)方程式為_______。

3-

（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為AgSO。

232

（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為_______?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用

的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

（6）“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為_______。

（7）可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析2-的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：

Na2S2O3I2Na2S4O6S4O6

_______。

【答案】（1）①.四②.ⅠB

2+

（2）Cu（3）2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O

（4）AgCl（5）①.3--2-②.

Ag(S2O3)2+e=Ag+2S2O3Na2S2O3

（6）3：4（7）(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負電荷中心不重合，極性

較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)

【解析】

2+

【分析】精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu

進入浸取液1中，Ag、Au不反應(yīng)，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4

進入浸取液2，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4

被氧化為N；浸渣2中加入，將AgCl轉(zhuǎn)化為3-，得到浸出液3，利用電沉積法將

2Na2S2O3Ag(S2O3)2

3-還原為Ag。

Ag(S2O3)2

【小問1詳解】

Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族；

【小問2詳解】

2+

由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu進入浸取液1中，故浸取液1中含有的金屬離

子主要是Cu2+；

【小問3詳解】

浸取2步驟中，Au與鹽酸、H2O2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成HAuCl4和H2O，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒，可

得反應(yīng)得化學(xué)方程式為：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O；

【小問4詳解】

根據(jù)分析可知，浸渣2中含有AgCl，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為3-；

Na2S2O3Ag(S2O3)2

【小問5詳解】

電沉積步驟中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，3-得電子被還原為Ag，電極反應(yīng)式為：

Ag(S2O3)2

3--2-；陰極反應(yīng)生成2-，同時陰極區(qū)溶液中含有Na+，故電沉積步驟完成

Ag(S2O3)2+e=Ag+2S2O3S2O3

后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用得物質(zhì)為Na2S2O3；

【小問6詳解】

還原步驟中，HAuCl4被還原為Au，Au化合價由+3價變?yōu)?價，一個HAuCl4轉(zhuǎn)移3個電子，N2H4被氧化為

N2，N的化合價由-2價變?yōu)?價，一個N2H4轉(zhuǎn)移4個電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的

物質(zhì)的量之比為3：4；

【小問7詳解】

(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且

存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)。

16.測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為ag

的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。

【配制溶液】

①-1標準溶液。

cmolLK2Cr2O7

②SnCl2溶液：稱取6gSnCl22H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒。

【測定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。

已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時，可將2+氧化為4+。難以氧化2+；2-可被2+還原

HgCl2SnSnFeCr2O7Fe

為Cr3+。回答下列問題：

（1）下列儀器在本實驗中必須用到的有_______(填名稱)。

（2）結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時加入錫粒的原因：_______。

（3）步驟I中“微熱”的原因是_______。

（4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導(dǎo)致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）若消耗-1標準溶液，則ag試樣中的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含a、c、V的

cmolLK2Cr2O7VmLFe

代數(shù)式表示)。

（6）SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中

3+2+

Fe還原為Fe，再用KMnO4標準溶液滴定。

①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點是_______。

-2+

②為探究KMnO4溶液滴定時，Cl在不同酸度下對Fe測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴

-1

0.1molLKMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：

溶液現(xiàn)象

空白實驗2mL0.3molL-1NaCl紫紅色不褪去

溶液+0．5mL試劑X

2mL0.3molL-1NaCl

溶液

實驗I紫紅色不褪去

+0.5mL0.1molL-1

硫酸

2mL0.3molL-1NaCl

溶液

實驗ⅱ紫紅色明顯變淺

+0.5mL6molL-1硫

酸

表中試劑X為_______；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是_______。

【答案】（1）容量瓶、量筒

2+4+2+4

（2）Sn易被空氣氧化為Sn，離子方程式為2SnO24H2Sn2H2O，加入Sn，發(fā)生反應(yīng)

2+

Sn4Sn=2Sn2，可防止Sn氧化

（3）增大SnCl22H2O的溶解度，促進其溶解

33.6cV

（4）偏小（5）%

a

-

（6）①.更安全，對環(huán)境更友好②.H2O③.酸性越強，KMnO4的氧化性越強，Cl被KMnO4氧

2+

化的可能性越大，對Fe測定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標準液進行滴定時，要控制溶液的

pH值

【解析】

3+2+

【分析】濃鹽酸與試樣反應(yīng)，使得試樣中Fe元素以離子形式存在，滴加稍過量的SnCl2使Fe還原為Fe，

2+4+

冷卻后滴加HgCl2，將多余的Sn氧化為Sn，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示劑，用K2Cr2O7進行滴定，

2+3+22-+33

將Fe氧化為Fe，化學(xué)方程式為6FeCr2O714H2Cr6Fe7H2O。

【小問1詳解】

配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器

中，本實驗必須用到容量瓶、量筒；

【小問2詳解】

2+4+2+4

Sn易被空氣氧化為Sn，離子方程式為2SnO24H2Sn2H2O，加入Sn，發(fā)生反應(yīng)

2+

Sn4Sn=2Sn2，可防止Sn氧化；

【小問3詳解】

步驟I中“微熱”是為了增大SnCl22H2O的溶解度，促進其溶解；

【小問4詳解】

2+3+

步?、笾?，若未“立即滴定”，F(xiàn)e易被空氣中的O2氧化為Fe，導(dǎo)致測定的鐵含量偏??；

【小問5詳解】

22-+33

根據(jù)方程式6FeCr2O714H2Cr6Fe7H2O可得：

22-3，ag試樣中Fe元素的質(zhì)量為

nFe6nCr2O7610cVmol

0.336cVg33.6cV

6103cVmol56g/mol0.336cVg，質(zhì)量分數(shù)為100%%

aga

【小問6詳解】

2+224

①SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7方法中，HgCl2氧化Sn的離子方程式為：HgSnSnHg，生成的Hg

有劇毒，因此SnCl2-TiCl3-KMnO4相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7的優(yōu)點是：更安全，對環(huán)境更友好；

-1

②2mL0.3molLNaCl溶液+0.5mL試劑X，為空白試驗，因此X為H2O；由表格可知，酸性越強，KMnO4

-2+

的氧化性越強，Cl被KMnO4氧化的可能性越大，對Fe測定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標準

液進行滴定時，要控制溶液的pH值。

17.乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注。回答下列問題：

【乙烷制乙烯】

（1）C2H6氧化脫氫反應(yīng)：

-1

2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1=-209.8kJmol

-1

C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2=178.1kJmol

-1

計算：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=_______kJmol

（2）C2H6直接脫氫反應(yīng)為C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH4，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系

如圖所示，則ΔH4=_______0(填“>”“<”或“=”)。結(jié)合下圖。下列條件中，達到平衡時轉(zhuǎn)化率最接近

40%的是_______(填標號)。

a．600C,0.6MPab．700C,0.7MPac．800C,0.8MPa

（3）一定溫度和壓強下、反應(yīng)iC2H6(g)C2H4(g)+H2(g)Ka1

反應(yīng)ⅱC2H6(g)+H2(g)2CH2(g)Ka2(Ka2遠大于Ka1)(Kx是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度

計算的平衡常數(shù))

①僅發(fā)生反應(yīng)i時。C2H6的平衡轉(zhuǎn)化宰為25．0%，計算Ka1_______。

②同時發(fā)生反應(yīng)i和ⅱ時。與僅發(fā)生反應(yīng)i相比，C2H4的平衡產(chǎn)率_______(填“增大”“減小”或“不

變”)。

【乙烷和乙烯混合氣的分離】

++

（4）通過Cu修飾的Y分子篩的吸附-脫附?？蓪崿F(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。Cu的_______與C2H4

分子的π鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強弱介于范德華力和共價鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6

的優(yōu)點是_______。

（5）常溫常壓下，將C2H4和C2H6等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與

進口濃度(c0)之比隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是_______(填標號)。

A．前30min，兩種氣體均未被吸附

B．p點對應(yīng)的時刻，出口氣體的主要成分是C2H6

C．a(chǎn)-b對應(yīng)的時間段內(nèi)，吸附的C2H6逐新被C2H4替代

【答案】（1）-566

（2）①.>②.b

1

（3）①.②.增大

15

（4）①.4s空軌道②.識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高

（5）BC

【解析】

【小問1詳解】

將兩個反應(yīng)依次標號為反應(yīng)①和反應(yīng)②，反應(yīng)①-反應(yīng)②×2可得目標反應(yīng)，則

ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol。

【小問2詳解】

從圖中可知，壓強相同的情況下，隨著溫度升高，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH4>0。

a．600℃，0.6MPa時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率約為20%，a錯誤；

b．700℃，0.7MPa時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率約為50%，最接近40%，b正確；

c．700℃，0.8MPa時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率接近50%，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，C2H6轉(zhuǎn)化率增

大，因此800℃，0.8MPa時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，c錯誤；

故答案選b。

【小問3詳解】

①僅發(fā)生反應(yīng)i，設(shè)初始時C2H6物質(zhì)的量為1mol，平衡時C2H6轉(zhuǎn)化率為25%，則消耗C2H60.25mol，生成

0.20.21

C2H40.25mol，生成H20.25mol，Ka1==。

0.615

②只發(fā)生反應(yīng)i時，隨著反應(yīng)進行，氣體總物質(zhì)的量增大，壓強增大促使化學(xué)平衡逆向移動，同時發(fā)生反

應(yīng)i和反應(yīng)ii，且從題干可知Ka2遠大于Ka1，反應(yīng)ii為等體積反應(yīng)，因為反應(yīng)ii的發(fā)生相當(dāng)于在單獨發(fā)生

反應(yīng)i的基礎(chǔ)上減小了壓強，則反應(yīng)i化學(xué)平衡正向移動，C2H4平衡產(chǎn)率增大。

【小問4詳解】

+

配合物中，金屬離子通常提供空軌道，配體提供孤電子對，則Cu的4s空軌道與C2H4分子的π鍵電子形成配

++

位鍵。C2H4能與Cu形成配合物而吸附在Y分子篩上，C2H6中無孤電子對不能與Cu形成配合物而無法吸附，

通過這種分子篩分離C2H4和C2H6，優(yōu)點是識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純

度較高。

【小問5詳解】

c

A．前30min，等于0，出口濃度c為0，說明兩種氣體均被吸附，A錯誤；

c0

cc

B．p點時，C2H6對應(yīng)的約為1.75，出口處C2H6濃度較大，而C2H4對應(yīng)的較小，出口處C2H4濃度較小，

c0c0

說明此時出口處氣體的主要成分為C2H6，B正確；

cc

C．a(chǎn)點處C2H6的=1，說明此時C2H6不再吸附在吸附劑上，而a點后C2H6的>1，說明原來吸附在吸附

c0c0

c

劑上的C2H6也開始脫落，同時從圖中可知，a點后一段時間，C2H4的仍為0，說明是吸附的C2H6逐漸被C2H4

c0

替代，p點到b點之間，