高中化學(xué)物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案

高中化學(xué)物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案第一章高中化學(xué)物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案

1.物質(zhì)的量的概念與歷史背景

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中一個非常重要的基本概念，它描述了在一定條件下，物質(zhì)所含有的粒子（如原子、分子、離子等）的數(shù)目。這一概念最早由阿伏伽德羅提出，為化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。下面我們將詳細(xì)探討物質(zhì)的量的概念及其在實(shí)際操作中的應(yīng)用。

2.物質(zhì)的量的單位——摩爾

摩爾的定義是：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個摩爾的物質(zhì)含有6.02×1023個粒子。這個數(shù)值被稱為阿伏伽德羅常數(shù)。在實(shí)際操作中，我們通常使用摩爾來表示物質(zhì)的量。

3.物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積的關(guān)系

物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積之間存在密切的關(guān)系。通過以下公式可以計算物質(zhì)的量：

物質(zhì)的量（n）=質(zhì)量（m）/摩爾質(zhì)量（M）

物質(zhì)的量（n）=體積（V）/摩爾體積（V_m）

其中，摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol；摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積，單位為L/mol。

4.物質(zhì)的量在實(shí)際操作中的應(yīng)用

（1）計算物質(zhì)的量

在實(shí)際操作中，我們常常需要根據(jù)已知的質(zhì)量或體積來計算物質(zhì)的量。例如，已知某物質(zhì)的質(zhì)量為10g，摩爾質(zhì)量為20g/mol，那么該物質(zhì)的量為：

n=m/M=10g/20g/mol=0.5mol

（2）計算質(zhì)量或體積

同樣，我們也可以根據(jù)已知的物質(zhì)的量來計算質(zhì)量或體積。例如，已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，摩爾質(zhì)量為20g/mol，那么該物質(zhì)的質(zhì)量為：

m=n×M=0.5mol×20g/mol=10g

（3）濃度計算

物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含有的物質(zhì)的量，單位為mol/L。根據(jù)物質(zhì)的量濃度，我們可以計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。例如，已知某溶液的濃度為2mol/L，體積為500mL，那么該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n=c×V=2mol/L×0.5L=1mol

5.物質(zhì)的量在實(shí)際生活中的應(yīng)用

物質(zhì)的量不僅在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用，還在實(shí)際生活中發(fā)揮著重要作用。例如，在制藥過程中，需要根據(jù)藥物的摩爾質(zhì)量來計算所需藥物的質(zhì)量；在食品工業(yè)中，需要根據(jù)食品的成分來計算所含物質(zhì)的量，以確保食品的成分比例合適。

第二章實(shí)操物質(zhì)的量計算

在實(shí)際的化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)操作中，物質(zhì)的量計算是一項(xiàng)基本技能。這里咱們就用大白話來說說，怎么在實(shí)際中計算物質(zhì)的量。

首先，你得知道你手里這東西是什么。比如，你有一個瓶子里裝著水，你想知道這里面有多少個水分子。這時候，你就得用到物質(zhì)的量的概念了。

1.摩爾質(zhì)量的查找

先得查查這個物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少。比如，水（H?O）的摩爾質(zhì)量是18g/mol。這個信息一般在化學(xué)元素的周期表上能找到，或者直接問你的化學(xué)老師。

2.質(zhì)量到物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)換

假設(shè)你稱了一下，這瓶水有360g。你想知道這里有多少摩爾的水。那就簡單了，用360g除以水的摩爾質(zhì)量18g/mol，一算就知道，這瓶水有20mol。

3.體積到物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)換

有時候，你手里沒有天平，沒法直接稱重，但是你有量筒，可以測量體積。比如，你測出來這瓶水有2升。這時候，你就要知道水的密度，一般來說，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1g/mL，也就是1L水的質(zhì)量是1000g。所以2L水的質(zhì)量是2000g。再用這個質(zhì)量除以水的摩爾質(zhì)量，就能算出物質(zhì)的量了。

4.溶液濃度的計算

有時候，你dealing的是溶液，比如一瓶鹽水。你想知道這里面有多少摩爾的鹽。這時候，你就得用物質(zhì)的量濃度了。假設(shè)這瓶鹽水標(biāo)簽上寫著濃度為0.5mol/L，你測出來這瓶鹽水有1升。那就直接乘以濃度，0.5mol/L乘以1L，得出這瓶鹽水里有0.5mol的鹽。

5.實(shí)操細(xì)節(jié)

在實(shí)際操作中，要注意以下幾點(diǎn)：

-使用天平時，要校準(zhǔn)天平，確保準(zhǔn)確無誤。

-量取液體時，眼睛要平視量筒刻度，避免視差誤差。

-稱量固體時，要注意固體的狀態(tài)，比如是否吸潮，這可能會影響稱重結(jié)果。

-計算時，要注意單位的一致性，比如質(zhì)量要用克，體積要用升或者毫升。

第三章物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)操作

在實(shí)際的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)的量的測量和計算是非常關(guān)鍵的步驟。咱們就聊聊在實(shí)驗(yàn)室里，怎么動手操作來測量物質(zhì)的量。

首先，你得有合適的工具。比如，你需要一個精確的天平來稱量固體物質(zhì)，還需要量筒或者移液管來量取液體。

1.固體物質(zhì)的稱量

假設(shè)你有一個小瓶子里的白色粉末，你想知道這有多少摩爾。你得先把這個粉末放到天平上稱重。記住，稱量之前要校準(zhǔn)天平，確保它的準(zhǔn)確性。然后，小心翼翼地把粉末放到稱量紙上，記下它的質(zhì)量。接下來，查一下這個粉末的摩爾質(zhì)量，用質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，就能算出物質(zhì)的量了。

2.液體物質(zhì)的量取

如果是液體，比如你有一瓶硫酸，你想知道里面有多少摩爾的硫酸。這時候，你可以用移液管準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸。比如，你量取了25毫升。然后，你需要知道硫酸的密度和摩爾質(zhì)量。用體積乘以密度得到質(zhì)量，再用質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，就能得到物質(zhì)的量。

3.溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)室里經(jīng)常要配制溶液，這時候物質(zhì)的量濃度就很重要了。比如，你想要配制1升0.1mol/L的鹽酸溶液。首先，你要知道鹽酸的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol。然后，計算一下你需要多少克的鹽酸：0.1mol/L乘以1L乘以36.5g/mol，得出3.65g。用天平稱取3.65g的鹽酸，溶解在少量水中，最后定容到1升。

4.實(shí)操細(xì)節(jié)

-在稱量固體時，如果物質(zhì)容易吸潮或者揮發(fā)，要在稱量瓶里稱量，避免直接暴露在空氣中。

-使用移液管時，要確保移液管的尖端不接觸容器邊緣，以防止污染或者誤差。

-配制溶液時，如果需要加熱溶解，記得使用玻璃棒攪拌，防止溶液濺出或者燒杯破裂。

-在實(shí)驗(yàn)操作中，一定要穿戴好防護(hù)裝備，比如實(shí)驗(yàn)服、手套和護(hù)目鏡，防止化學(xué)品對人體造成傷害。

第四章物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)誤差分析

做實(shí)驗(yàn)的時候，不管你多么小心，總會有些誤差。咱們就來聊聊在測量物質(zhì)的量時，可能會遇到哪些誤差，以及怎么盡量減少這些誤差。

首先，得明白誤差是哪里來的。誤差可能來自天平的不準(zhǔn)確、量筒的讀數(shù)誤差、溶液的蒸發(fā)、化學(xué)反應(yīng)的不完全，等等。

1.天平誤差

用天平稱量物質(zhì)時，如果天平?jīng)]有校準(zhǔn)好，或者稱量的時候手抖了一下，都可能導(dǎo)致稱重結(jié)果不準(zhǔn)確。所以，稱量前一定要校準(zhǔn)天平，稱量時要穩(wěn)穩(wěn)的，不要急躁。

2.量筒誤差

量取液體時，如果你沒有把量筒放平，或者讀數(shù)時眼睛沒有和液體彎月面平齊，都會造成讀數(shù)誤差。正確的做法是，把量筒放平，眼睛和液體彎月面的最低點(diǎn)保持水平，然后讀數(shù)。

3.溶液誤差

配制溶液時，如果溶液在配制過程中蒸發(fā)了一部分，那么你實(shí)際得到的溶液濃度就會偏高。為了避免這種情況，可以在配制時稍微多加一點(diǎn)水，然后等溶液冷卻后再定容到準(zhǔn)確的體積。

4.反應(yīng)誤差

在化學(xué)反應(yīng)中，有時候反應(yīng)可能不會完全進(jìn)行，或者副反應(yīng)也會發(fā)生，這都會影響最終物質(zhì)的量的測量。這時候，就需要根據(jù)反應(yīng)的實(shí)際情況進(jìn)行調(diào)整，比如增加反應(yīng)時間、提高反應(yīng)溫度等，來確保反應(yīng)盡可能完全。

實(shí)操細(xì)節(jié)：

-使用天平稱量時，可以使用砝碼校準(zhǔn)，確保準(zhǔn)確性。

-在量取液體時，可以使用輔助工具，比如移液管，來提高量取的精度。

-配制溶液時，可以使用容量瓶來定容，這樣可以更準(zhǔn)確地控制溶液的體積。

-在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，要嚴(yán)格控制反應(yīng)條件，比如溫度、壓力等，以減少誤差。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行統(tǒng)計分析，看看誤差是否在可接受的范圍內(nèi)。如果誤差太大，就要分析原因，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

第五章物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量這個概念在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可是非常重要的，它幫助我們準(zhǔn)確理解和控制化學(xué)反應(yīng)。下面我就用大白話來聊聊它在實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)際應(yīng)用。

首先，物質(zhì)的量能幫助我們計算化學(xué)反應(yīng)中需要的原料量。比如，你想做一個中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要知道多少氫氧化鈉和多少鹽酸能夠完全反應(yīng)。這時候，你就可以通過物質(zhì)的量來計算了。

1.計算反應(yīng)物的量

假設(shè)你的實(shí)驗(yàn)要求是中和10毫升的0.1摩爾/升的鹽酸。首先，你計算出鹽酸的物質(zhì)的量：0.1mol/L×0.01L=0.001mol。然后，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是1:1的，所以你需要0.001mol的氫氧化鈉。知道了氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，你就可以計算出需要多少克的氫氧化鈉了：0.001mol×40g/mol=0.04g。

2.控制反應(yīng)的進(jìn)度

在實(shí)驗(yàn)中，有時候需要控制反應(yīng)的進(jìn)度，比如慢慢加入反應(yīng)物，觀察反應(yīng)的變化。這時候，物質(zhì)的量就能幫助你精確控制加入的量，確保反應(yīng)按照預(yù)定的方向進(jìn)行。

3.測量生成物的量

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，你可能會想測量一下反應(yīng)生成物的量。比如，你做了個燃燒實(shí)驗(yàn)，想測量生成的二氧化碳的量。你可以用氣體收集法收集二氧化碳，然后通過測量體積和密度來計算物質(zhì)的量。

實(shí)操細(xì)節(jié)：

-在計算反應(yīng)物的量時，一定要用準(zhǔn)確的化學(xué)方程式，別把反應(yīng)物的比例搞錯了。

-加入反應(yīng)物時，要慢慢來，一邊加一邊攪拌，有時候反應(yīng)會放熱，小心燙傷。

-測量氣體時，要注意氣體的溫度和壓力，因?yàn)檫@兩個因素會影響氣體的體積。

-實(shí)驗(yàn)中，如果用到有害或者危險的化學(xué)品，一定要按照實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)范操作，保護(hù)好自己。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要對數(shù)據(jù)進(jìn)行記錄和分析，看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否和你預(yù)期的相符，如果不符，要想辦法找出原因。

第六章物質(zhì)的量與化學(xué)方程式的結(jié)合

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和理論研究中，物質(zhì)的量跟化學(xué)方程式可是好搭檔。它們倆一結(jié)合，就能幫助我們解決很多實(shí)際問題。

比如說，你想知道反應(yīng)能不能進(jìn)行，進(jìn)行到什么程度，生成多少產(chǎn)物，這都離不開物質(zhì)的量和化學(xué)方程式。

1.反應(yīng)物與產(chǎn)物的計算

假設(shè)你有一個化學(xué)反應(yīng)方程式：2H?+O?→2H?O。這個方程式告訴我們，兩個氫氣分子和一個氧氣分子反應(yīng)，生成兩個水分子。如果你有10升的氫氣和5升的氧氣，你想知道能生成多少水。首先，你需要將體積轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積是22.4升。那么，氫氣的物質(zhì)的量是10升/22.4升/摩爾≈0.446摩爾，氧氣的物質(zhì)的量是5升/22.4升/摩爾≈0.222摩爾。根據(jù)方程式，氧氣是限制反應(yīng)物，所以最多只能生成0.222摩爾的水。

2.質(zhì)量關(guān)系的計算

有時候，我們更關(guān)心反應(yīng)物的質(zhì)量。比如，上面的反應(yīng)中，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，你想知道如果用1kg的氫氣，需要多少kg的氧氣。首先，計算出1kg氫氣的物質(zhì)的量，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以1kg氫氣是500摩爾。根據(jù)方程式，氧氣和氫氣的物質(zhì)的量比是1:2，所以需要250摩爾的氧氣。氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以需要的氧氣質(zhì)量是250摩爾×32g/mol=8000g，也就是8kg。

實(shí)操細(xì)節(jié)：

-在計算物質(zhì)的量時，一定要記得把體積轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積，否則計算結(jié)果會有誤差。

-當(dāng)反應(yīng)物有多種時，要找出限制反應(yīng)物，因?yàn)樗鼪Q定了反應(yīng)能進(jìn)行到什么程度。

-在計算質(zhì)量時，要準(zhǔn)確查找每種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，這是計算的基礎(chǔ)。

-實(shí)驗(yàn)中，要注意反應(yīng)物的狀態(tài)，比如是否是氣體、液體還是固體，這會影響計算方法。

-實(shí)驗(yàn)后，要對結(jié)果進(jìn)行驗(yàn)證，比如通過稱量產(chǎn)物或者進(jìn)行其他分析，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

第七章物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)室安全中的應(yīng)用

在實(shí)驗(yàn)室里，安全永遠(yuǎn)是第一位的。物質(zhì)的量這個概念，在確保實(shí)驗(yàn)室安全方面也起著重要作用。下面我就來聊聊，物質(zhì)的量是怎么幫助我們在實(shí)驗(yàn)室里保證安全的。

首先，物質(zhì)的量能幫助我們控制化學(xué)品的用量。在實(shí)驗(yàn)室里，有些化學(xué)品可能是有害的，甚至是危險的，所以我們需要精確控制它們的用量，避免意外發(fā)生。

1.控制化學(xué)品用量

比如，你正在做一個實(shí)驗(yàn)，需要用到濃硫酸。濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，所以你得小心。你需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)的量來計算需要多少濃硫酸。假設(shè)實(shí)驗(yàn)需要0.1摩爾的硫酸，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，那么你需要9.8克的硫酸。這樣，你就可以精確地量取所需的硫酸，而不至于用太多。

2.預(yù)防化學(xué)反應(yīng)的危險

有些化學(xué)反應(yīng)會放出大量的熱，甚至可能爆炸。在實(shí)驗(yàn)前，你需要通過計算物質(zhì)的量來預(yù)測反應(yīng)的激烈程度。比如，你打算做鋁熱反應(yīng)，這個反應(yīng)放熱很多，需要嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量，避免熱量積聚太多導(dǎo)致危險。

3.應(yīng)急處理

如果在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)生了化學(xué)品泄漏或者其他事故，物質(zhì)的量能幫助你快速評估泄漏的化學(xué)品有多少，從而采取正確的應(yīng)急措施。比如，如果一瓶500毫升的濃鹽酸泄漏了，你可以快速計算出泄漏的鹽酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)需要采取中和或者吸收的措施。

實(shí)操細(xì)節(jié)：

-在實(shí)驗(yàn)室操作化學(xué)品之前，一定要查清楚它們的物理和化學(xué)性質(zhì)，了解它們可能帶來的風(fēng)險。

-使用化學(xué)品時，要穿戴好個人防護(hù)裝備，比如實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡等。

-在進(jìn)行可能危險的實(shí)驗(yàn)時，要確保實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)良好，有時候可能需要用到通風(fēng)柜。

-實(shí)驗(yàn)室里要備有應(yīng)急處理用品，比如中和劑、吸收劑、洗眼器等。

-定期對實(shí)驗(yàn)室的安全設(shè)備進(jìn)行檢查和維護(hù)，確保它們能在緊急情況下正常使用。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要確保所有的化學(xué)品都被妥善存放，避免它們對環(huán)境和人體造成傷害。

第八章物質(zhì)的量在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量這個概念不僅在實(shí)驗(yàn)室里很重要，在工業(yè)生產(chǎn)中也是必不可少的。它幫助工程師和化學(xué)家精確控制原料和產(chǎn)品的量，確保生產(chǎn)過程順利且高效。

在工業(yè)生產(chǎn)中，物質(zhì)的量通常用來計算反應(yīng)物和產(chǎn)物的比例，以及控制生產(chǎn)過程中的各種參數(shù)。

1.原料配比

比如，在生產(chǎn)化肥的時候，需要將氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨。工程師會根據(jù)化學(xué)方程式計算所需的氨和硫酸的物質(zhì)的量，然后按照比例配制原料。假設(shè)方程式是2NH?+H?SO?→(NH?)?SO?，那么氨和硫酸的物質(zhì)的量比就是2:1。如果需要生產(chǎn)1000kg的硫酸銨，就可以計算出需要多少氨和硫酸。

2.反應(yīng)條件的控制

在化工生產(chǎn)中，反應(yīng)條件比如溫度、壓力等對反應(yīng)結(jié)果影響很大。通過計算物質(zhì)的量，可以確定最佳的reaction條件。比如，在合成塑料的過程中，需要知道多少單體分子參與反應(yīng)，以及反應(yīng)的溫度和壓力，以確保塑料的質(zhì)量和產(chǎn)量。

3.產(chǎn)品質(zhì)量的檢測

生產(chǎn)出來的產(chǎn)品，需要通過檢測來確保質(zhì)量。物質(zhì)的量在這里也起到了關(guān)鍵作用。比如，通過取樣分析產(chǎn)品中的化學(xué)成分，計算出物質(zhì)的量，從而判斷產(chǎn)品的純度和是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

實(shí)操細(xì)節(jié)：

-在生產(chǎn)過程中，要定期檢查和校準(zhǔn)用于測量物質(zhì)的量的設(shè)備，比如流量計、比重計等。

-在配料時，要精確稱量原料，避免誤差。有時候會使用自動化的配料系統(tǒng)來提高精度。

-在反應(yīng)過程中，要實(shí)時監(jiān)控反應(yīng)物的消耗和產(chǎn)物的生成，通過物質(zhì)的量來調(diào)整反應(yīng)條件。

-生產(chǎn)過程中的廢棄物處理也要根據(jù)物質(zhì)的量來計算，確保符合環(huán)保要求。

-為了確保生產(chǎn)安全，要有嚴(yán)格的安全規(guī)程，包括緊急停車、泄漏處理等。

-定期對生產(chǎn)線上的工人進(jìn)行培訓(xùn)，確保他們了解物質(zhì)的量的概念，并能夠在生產(chǎn)中正確應(yīng)用。

第九章物質(zhì)的量在教學(xué)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量這個概念在化學(xué)教學(xué)中可是重中之重，它不僅幫助學(xué)生理解化學(xué)變化的本質(zhì)，還能讓他們掌握化學(xué)計算的方法。下面我就來聊聊，物質(zhì)的量在教學(xué)中的應(yīng)用。

首先，物質(zhì)的量幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。通過學(xué)習(xí)物質(zhì)的量，學(xué)生可以了解到化學(xué)反應(yīng)是原子、分子、離子等微觀粒子之間的相互作用，從而更深入地理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

1.化學(xué)計算的教學(xué)

物質(zhì)的量是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，通過學(xué)習(xí)物質(zhì)的量，學(xué)生可以掌握如何進(jìn)行化學(xué)計算，比如計算反應(yīng)物的量、產(chǎn)物的量、溶液的濃度等。這對于他們理解和解決實(shí)際問題非常重要。

2.實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的應(yīng)用

在教學(xué)實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)的量也是一個重要的概念。通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可以親身體驗(yàn)物質(zhì)的量的測量和計算過程，從而加深對這一概念的理解。例如，在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，學(xué)生可以通過計算物質(zhì)的量來預(yù)測反應(yīng)的結(jié)果，并與實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行對比，從而驗(yàn)證理論。

3.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)

實(shí)操細(xì)節(jié)：

-在教學(xué)過程中，教師可以使用各種教具和實(shí)驗(yàn)器材，幫助學(xué)生直觀地理解物質(zhì)的量。

-可以通過一些簡單的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自動手測量物質(zhì)的量，比如用天平稱量固體、用量筒量取液體等。

-可以通過一些實(shí)際問題，讓學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計算，比如計算一定體積的氣體的物質(zhì)的量、計算