2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)題庫：第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)題庫第3講 離子反應(yīng)的應(yīng)用

第3講離子反應(yīng)的應(yīng)用

【課標(biāo)要求】1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.了解常見離子的檢驗方法。

夯-必備知識

一、物質(zhì)的檢驗與含量測定

1.離子的檢驗

⑴常見陽離子的檢驗

陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象（證據(jù)）

產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙典的

NFUNaOH溶液，加熱

氣體

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生蜜色沉淀

⑵常見陰離子的檢驗

陰離子試劑現(xiàn)象（證據(jù)）

ci-AgNO3溶液和稀HN03產(chǎn)生巨色沉淀AgCl

AgNCh溶液和稀HNO3產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr

Br-

氯水、CC14下層液體呈橙紅色

AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生黃色沉淀Agl

I-氯水、CC14下層液體呈紫紅色

氯水、淀粉溶液溶液變監(jiān)色

sor稀鹽酸和BaCb溶液加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCh溶液產(chǎn)

生白色沉淀

加CaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽

C05-CaCb溶液和稀鹽酸

酸沉淀溶解,產(chǎn)生無色無味氣體

2.測定溶液中某些離子的濃度

⑴沉淀法：如溶液中SOk的濃度，用四上將其轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再稱量沉淀

的質(zhì)量求得。

⑵酸堿中和滴定法：強(qiáng)酸溶液中H+的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的強(qiáng)堿溶液滴定

的方法獲得。

⑶氧化還原滴定法如溶液MnO4的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的晅1溶液滴定的

方法來獲得。

【診斷1】判斷下列說法是否正確，正確的打J,錯誤的打X。

⑴加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含

有。-(X)

(2)向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失，

則溶液中一定存在SO?'(X)

(3)加入CaCh溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO1-(X)

(4)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(V)

二、離子反應(yīng)的其他應(yīng)用

1.物質(zhì)純化一粗鹽提純

⑴粗鹽中的雜質(zhì)與除雜試劑

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)(CaCb、MgCb、Na2so4),選擇合適除雜試劑，除去雜質(zhì),

填寫下表:

雜質(zhì)加入的試劑崗十萬程式

CaChNa2co3溶液Ca2++C0A=CaCCh1

MgChNaOH溶液M『++20H?=-Mg(0H)2I

NazSChBaCb溶液SOi^+Ba2+==BaSC)41

(2)操作順序

因為除雜試劑需過量，過量的試劑也需要除去，可據(jù)此設(shè)計操作順序，如

過渡組鷺檢

①溶斛一NaOH溶液一BaCI,溶液一Na2col溶液一驗溶液型中

②溶斛-Ba。/溶液一NaOH溶液-Na?CO,溶液一性或微酸性

一蒸發(fā)一結(jié)

③溶斛一BaCI?溶液一Na￡O：,溶液一NaOH溶液一

晶

|提醒一

加入BaCb溶液在前，Na2cCh溶液在后，順序不能顛倒。

2.生活中常見的離子反應(yīng)

(1)胃舒平治療胃酸反應(yīng)的離子方程式:

A1(OH)3+3H+=A『++3H20。

⑵硬水的形成和軟化

①硬水形成的離子方程式：

CaCCh+CO2+H2O=Ca2++2HC0立；

MgCCh+82+H?0=Mg2++2HC0J

②硬水軟化的離子方程式

a.加熱軟化

Ca?++2HCO^0=CaCO3I+CO2t+H2O；

Mg2++2HCO￡=^MgCO3I+CCht+H2O。

b.加入Na2cCh等沉淀劑軟化

Ca2++COk=CaCChI；

MR2++C0k=MgC0310

3.判斷溶液中的離子能否大量共存

依據(jù)四種反應(yīng)類型,確定不共存離子

反應(yīng)類型不能大量共存的離子

2+

復(fù)分解如Ca?+xBa-^CO?-、SOK、S0~；SiO1

生成沉淀

反應(yīng)與H+；Ag+與C「等不能大量共存

生成氣體

H+與COt、HCO3,S2-.SOK；NH#和

及易揮發(fā)

OH?等不能大量共存

性物質(zhì)

生成弱H+與OH'C10\F\CH3coCT等不能大

電解質(zhì)量共存

氧化還Fe3+與S2-、I-等；MnOf、CUM在酸性、堿

原反應(yīng)性、中性條件下與IdFe2\SO〉不能大量

后

相互促進(jìn)的A13+、Fe3+與兇HCOa、上等相

水解反應(yīng)互促進(jìn)水解，不能大量共存

絡(luò)合反應(yīng)Fe3+與SCN-、Ag+與NH3-H2O不能大量共存

【診斷2】判斷下列溶液中的離子能否共存，能共存的打J,不能共存的打X。

⑴水溶液中：A13+、Cu2\H83-、S04-(X)

⑵水溶液中：Fe?+、H+、CIO,CI-(X)

(3)無色溶液中：F￥+、CU2+.NOM、Cl-(X)

2+

(4)1.011)011-1的長1^03溶液中：11+、FeXCl-、SOi-(X)

(5)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氨氣的溶液中：Na+、NH4\CO'、NO3(X)

(6)常溫下pH=12的溶液中：K+、Na\CH3co0-、B「(溫

⑺水溶液中Na+、NH/、MQr、Cl-(V)

提-關(guān)鍵能力

考點一離子共存的判斷

題組一限定顏色或酸堿性的離子共存

1.(2021.廣東惠州第一次調(diào)研)在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

()

A.Na\K+、SOVXHCO<

B.CU2+.K+、SOr、NO3

C.Na\K\Cl-、NO3

D.Na\K\SO?，NO3

答案C

解析酸性溶液中存在大量的H+,HCO3與H+不能大量共存，A項錯誤；Cu2+

溶液呈藍(lán)色，題目要求無色，B項錯誤；Na\K\Cl\NO*、H*之間不反應(yīng)，

能大量共存，且能形成無色透明溶液，C項正確；酸性條件下SOM、NO'之間發(fā)

生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D項錯誤。

2.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2+、K+、Cl，NO3

B.加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Mg2\SO〉、HCO3

c(OH-)

C.----1?二10卷的溶液中：K+、Na\NOrHCOs

c(H+)

D.由水電離出的c(H+)=1.0X10-i3mo|.L」的溶液中：NH八Mg2\NO3.SOV

答案A

解析滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2\K\Cl\NO,能

大量共存，A項正確；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+,吁+與HCO5能發(fā)

生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；(鬻、)=1。12的溶液呈堿

性，OFT與HCO3反應(yīng)生成COM和H2O,C項錯誤；常溫下，由水電離出的c(H

+)=1.0X10f3moi.Lf的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NH：、Mg?+都能與0H

一反應(yīng)，D項錯誤。

題組二指定條件下的離子共存

3.(2022.惠州一調(diào))25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.某無色溶液：Na+、SO:、Cu2+

B.pH=1的溶液：Ba2\NO八K+

C.能使酚配變紅的溶液：Fe3+、Al3\T

D.水電離的c(H+)=IXIO-umoHL」的溶液：K+、HCOM、Cl'

答案B

解析含Cu2+的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，題目要求為無色溶液，則不能含有Cu2+,A項

錯誤；pH=l的溶液顯酸性，Ba2\NO。K\酎之間不反應(yīng)，能大量共存，B

項正確；能使酚酰變紅的溶液顯堿性，緘性溶液中不能大量存在Ft?+、Al3+,且

Fe3+可以將「氧化為12,C項錯誤；水電離的c(H-)=lXl(T“molL」,說明水的

電離受到抑制，則溶液可能是酸性或者堿性溶液，HCO,和H'、OFT均能反應(yīng)，

D項錯誤。

4.(2021.贛州模擬)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

K

A.常溫下，,“=0.2mol/L的溶液：Na+、K+、SiO^-、SOh

c(H+)

B.lmol/L的NaAKh溶液中：Na+、Al3\SOP、NO3

C.pH=0的溶液中：Na+、K\S2-.MnO/

D.常溫下，在c(H+)水Xc(OH-)水=10-26的溶液中：m+、Fe2\NO.v.Cl-

答案A

K

解析A.常溫下，，口'、=0.2mol/L的溶液含有大量的OH,OH\Na+>K>、

SiOl、SOK相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B.AKh與AF+發(fā)生雙水解，

不能大量共存，故B錯誤；C.酸性環(huán)境下，MnOI能夠氧化S2,所以H+與S2-、

MnOI反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下，在c(H+)水Xc(OFT)東=10”6

的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性，也叮能為堿性，酸性壞境FH

+、Fe2\NO］反應(yīng)，不能大量共存，堿性環(huán)境下，OH一與Fe?+反應(yīng)，不能大量共

存，故D錯誤。

］規(guī)律方法》---------

離子共存題的常見條件與易錯點

條件類型常見表述說明

無色有色離子不可大量共存

常溫下，pH=l或13；與鋁反應(yīng)

溶液顯酸性或堿性

常見的限產(chǎn)生氫氣的溶液

定條件只是氧化性離子與還原性離子

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

不能大量共存，不包括其他反應(yīng)

共存

類型的離子

與NH3-H2O反應(yīng)的離子不能大

通入足量的氨氣

常見的隱量共存

含條件由水電離出的c(H+)溶液既可能顯酸性也可能顯堿

=lX10-12molL-,性

常見的易透明溶液“透明”可以“有色”

錯點①一定大量共存；

②可能大量共存；審清關(guān)鍵字

③不能大量共存

考點二常見離子的檢驗與推斷

【典例】某未知溶液X可能含有Al"、Na+、NH"。-、CO*'SO*中的若

干種，取該溶液進(jìn)行如下實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部

逸出。則下列說法正確的是（）

沉淀a4.30g警

溶沉淀

BaCl2b2.33g

液溶液一

燒減

X過濾,氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

H溶液Y焰色試驗為黃色

A.原溶液中一定存在Na+,可能存在C「

B.原溶液中一定存在CO，、SOl\NH才，且均為0.01mol

C.原溶液中可能存在Na+,〃（Cl-）20.01mol

D.原溶液中一定不存在A13+、C1-

答案C

解析濾液中加入了燒堿溶液，通過焰色試驗不能確定原溶液中是否存在Na+；

加入BaCb溶液生成沉淀a,說明原溶液中至少含有COM、SOl中的一種，沉淀

a部分溶于鹽酸，所以沉淀a一定是BaSCh、BaCCh的混合物，故原溶液中一定

存在COM、SOF,CO歹和A產(chǎn)不能大量共存，所以原溶液中一定不存在A/；

沉淀b為硫酸領(lǐng)，其物質(zhì)的量為”J告一1=0.01mol,CO?的物質(zhì)的量為

233gmol

4,膂―2*=ooimol；向所得濾液中加入氫氧化鈉溶液，生成了氣體，則該

197gmol

1171

氣體應(yīng)為氨氣，證明原溶液中一定含有NH；,其物質(zhì)的量為”；L=0.05

22.4Lmol

mol,COf.SO1所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01molX2+0.01molX2=0.04

mol,根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在C「，不能確定是否存在Na+,所以加CI

）20.01molo

|名師點撥一

離子推斷的“四原則”

題組一離子的檢驗

1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SOZ-

B滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SO3'

C用潔凈笆絲蘸取溶液進(jìn)行火焰呈紫色（透過藍(lán)色鉆原溶液中有鉀元

焰色反應(yīng)玻璃）素

滴加NaOH溶液，將濕潤

D試紙不受監(jiān)原溶液中無NHf

紅色石潴試紙置于試管口

答案c

解析A項加入BaCh溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有cor或SOM或SOi-

或Ag+；B項HSO3也有同樣的現(xiàn)象；D項檢驗NH：應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需

要加熱。

題組二離子的推斷

2.（2021?寧波模擬）某固體混合物中可能含有：K+、NHf、Al3\B「、HCOM、

sol-、so3-等離子，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分進(jìn)行了實驗探究，實驗及現(xiàn)象如圖（所

加試劑均足量）。下列說法正確的是（）

固

體

混

合

物

A.氣體A中可能含有SO2

B.固體混合物中一定含有Br，HCO3-和S0，

C.固體混合物中一定不含A13+

D.為確定固體混合物中是否含K+,需進(jìn)行焰色試驗

答案C

解析固體混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清涔液中加入氯水有氣體A生成，

由于氯水具有強(qiáng)氧化性，氣體A不能是S02,只能是C02,說明固體中含有HCO3；

則一定不含AP+,同時得到橙色溶液，說明固體中含有B「，而橙色溶液中加入

Ba（OH）2并加熱，有白色沉淀生成，該沉淀只能是BaSO4,但不能說明原溶液含

有SOF,則固體一定含有SOM、SO1中的一種。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，

沒有明顯變化，說明一定不含NH；,由電荷守恒可知，一定含有K：A.由于氯

水具有強(qiáng)氧化性，氣體A不可能含有SCh,故A錯誤：B.由分析可知，固體混合

物中一定含有B「、HCOJ,可能含有SOK,故B錯誤；C.固體含有HCOK由

于AP+與HC05發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，故一定不含AF+,故C正確；D.

由分析可知，固體不含NHLAP+,由電荷守恒可知，固體一定含有K+,不需要

進(jìn)行焰色試驗，故D錯誤。

3.（2021?湖南新高考聯(lián)盟檢測）常溫下，pH=1的溶液A中含有NHf、K\Na\

Fe3\Al3\Fe2\COA、NOM、Cl，「、SOk中的四種，且溶液中各離子的

濃度均為0.1mol/Lo現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.該溶液中一定有上述離子中的NOM、Al3\SO;、Cl?四種離子

B.實驗消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCCh,可能有BaSO4

D.一定沒有F￥+,但是無法確定是否含有「

答案A

解析由pH=l可知溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，可以排除COM；向

溶液A中加過量（NH4XCO3,產(chǎn)生的白色沉淀甲只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、

Fe3+,則溶液中一定含有A13+；向溶液乙中加銅和硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣

中能變成紅棕色的氣體丁，則丙為NO,說明原溶液中有NO',強(qiáng)酸性溶液中含

有NO5時一定不存在具有還原性的離子廠；根據(jù)以上分析可知，溶液中存在（）.1

moI/LH\0.1mol/LAl3\0.1mol/LNO晨根據(jù)電荷守恒可知，溶液中除了0.1mol/L

的NO3外，還應(yīng)該含有sor'和cr,所以該溶液中一定有NO3、A|3+、SQl\

C「四種離子，A正確，D錯誤。由電子守恒可得關(guān)系式3Cu?2N0,由原子守恒

可得關(guān)系式NO?NCh,消耗14.4g（0.225mol）Cu,生成0.15molNO2,氣體若處

于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為0.15molX22.4L/mol=3.36L,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不

為3.36L,B錯誤。溶液中含有SOU,向溶液A中加過量（NH4）2CO3,所以沉淀

乙中一定含有BaCCh、BaSO4,C錯誤。

練?高考真題

1.（2021?天津卷）常溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液：Fe?+、Mg2+、SOk、NO3

B.pH=12的溶液：K+、Na\NO3.COk

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S2\CT

D.pH=7的溶液：A13+、K+、Cl'HCOs

答案B

解析A.pH=l的溶液中，NO3在酸性條件下與F/+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

大量共存，故A錯誤；B.pH=12的溶液中，K\Na\NOVCOM均不能發(fā)生

反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C.pH=7的溶液中，CM+、S2一會發(fā)生反應(yīng)生成沉

淀，不能大量共存，故C錯誤；D.pH=7的溶液中，AP+、HCO3會發(fā)生雙水解，

不能在大量共存，故D錯誤。

2.（2021.福建卷）室溫下,下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）

A.0.2mol-L-1的NH4cl溶液:Na+、K+、SOZ-、SiO?-

B.0.1moll」的FeCh溶液：NFL"Ca2\Br，SCN"

12

C.0.2mol-L-的H2so4溶液：Mg"、Fe\NO3\CP

D.0.1mo卜L」的Ba（OH）2溶液：Na+、K\Cl'CIO'

答案D

解析A項，NH4cl溶液呈酸性，SiOH在酸性溶液中不能大量存在；B項，F(xiàn)cCb

溶液中的Fe3+與SCN—不能大量共存；C項，H2SO4溶液呈酸性，酸性條件NO,氧

化Fe2+,NO*與Fe2+不能大量共存°

3.（2021.湖南卷，改編）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確

的是（)

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

3

ANa\AI\C1-XNH3-H2O

3+

Al+4NH?H2O=[A1（OH）4]-+4NH了

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH+、K+、S2O3■.SOV

+

2H+S2O?-=SI+SO2t+H2O

CNa\Fe3\SO，、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH\Na\Cl\MnO4能大量共存，粒子間不反應(yīng)

答案B

解析Ap+與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生A1（OH）3沉淀,不產(chǎn)生[A1（OH）4「,A錯誤；H+

與S20M不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++S2OT=SI+SO2t+H2O,

B正確；Fe3+可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOI可

將C「氧化為C3不能共存，D錯誤。

4.（2020?江蘇卷，4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1molL」氨水溶液：Na+、K\OH\NO3

B.0.1molL一鹽酸溶液：Na+、K\SO^、SiO」

C.0.1mo卜L」KMnCU溶液：NH4\Na\NO，、C

2+

D.0.1mo卜L」AgNCh溶液：NH4\MgXCl-、SO>

答案A

解析氨水中，Na\K*、OFF、NO5彼此不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；鹽

酸中的H.能與SiOM結(jié)合生成HzSiCh沉淀，B項錯誤；KMnCh溶液具有強(qiáng)氧化

性，具有還原性的「不能大量存在，C項錯誤；AgNCh溶液中的Ag+能與C1一反

應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，Ag+與SOH生成微溶物Ag2so4,Ag+與

SO廠不能大量共存，D項錯誤。

5.(2018?全國卷111)硫代硫酸鈉晶體伊225203?51420,加=248g?mol-9可用作定影

劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

已知:ATsP(BaSO4)=1.1X10」。,/Csp(BaS2O3)=4.1X10-\市售硫代硫酸鈉中常含

有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計熨驗方案進(jìn)行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、BaC12溶液、Na2c03溶液、H2O2溶液

實驗步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲水②固體完全溶解得無色澄清溶液

③________④_________有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置_________?_____

答案③加入過量稀鹽酸

④出現(xiàn)乳黃色渾濁

⑤取上層清液，滴入BaCb溶液

⑥產(chǎn)生白色沉淀

解析欲檢驗市售Na2s2。3中是否含有SOS-,應(yīng)先取少量樣品，加入除氧蒸偏水,

固體完全溶解得澄清溶液，向其中加入過量稀鹽酸，使S201完全反應(yīng)(S203+2H

+=sI+S02t+H2O),以避免生成BaS2O3沉淀，對檢驗產(chǎn)生干擾，產(chǎn)生的現(xiàn)

象是出現(xiàn)乳黃色渾濁，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，向其

中滴入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可說明市售Na2s2。3中含有SCT。

成?學(xué)科素養(yǎng)

A級基礎(chǔ)鞏固

1.(2021.陜西渭南一模)常溫下，下列各組離子能大量共存的是()

A.H+、Mg2+、Cl'CH3coO-

3+2+

B.FexCuXSCN-、SOV

C.K+、Na\COk、Br-

D.Na\NH下、CIO，OH-

答案C

解析H+能與CH3coO一反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，A錯誤；Fe3+與SCN一

反應(yīng)生成硫氤化鐵，不能大量共存，B錯誤；K\Na+、COM、Br一互不反應(yīng)可

以共存，C正確；NHi與OPT反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，D錯誤。

2.某溶液含有K+、Fe3\SOV、C03-、I-中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后

顯紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()

A.K+B.I-

C.SO4-D.CO?-

答案A

解析取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，則溶液含有Fe3+,Fe3+與CO歹會發(fā)生

相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不共存，「與Fe3’發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只

有SOK,電解質(zhì)溶液呈電中性，故溶液中一定有SOI,為確定該溶液的組成，

還需檢驗的離子只有K+。

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：NH才、Na\Cl\NO3

B.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液：Ca2+、Na+、CIO-.I"

C.0.1moll」NH4HCO3溶液：Ba2+、K\OH，NO3

c(OH-)

D.--------------=10-12的溶液：NH才、Na+、SOi\Cl-

c(H+)

答案D

解析與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中NH］因為與

OH-結(jié)合生成NH3H2O而不能大量存在，酸性溶液中各個離子均可共存，故A錯

誤；能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液呈堿性，在堿性條件下鈣離子不能大量存在，

C1CT與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；0.1mol-L-1NH4HCO3

溶液中，HCO,與OH，BzF+反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

'(空:=10一%的溶液呈酸性,H+、NH；、Na\SOH、C「離子間均不反應(yīng)，

一定可以大量共存，故D正確。

4.(2021?陜西咸陽一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.澄清透明溶液中：C/+、NH才、SO3-.C1-

B.pH=7的溶液中Fe3+、Na+、Cl-、NO.f

C能使甲基橙變黃的溶液中：Mg2+、Ba2\NO3-、HCO3

D.能溶解AI2O3的溶液中：K+、Fe2\HS-、CH3COO-

答案A

解析注意澄清透明并不一定無色，故澄清透明涔液中cu2+,NH4、so/、cr

能夠大量共存，A符合題意；Fe3+水解溶液呈酸性，故pH=7的溶液中不可能存

在大量的F?3+,B不合題意；能使甲基橙變黃的溶液中存在大量的OH,故Mg?

+、HCO5不能大量共存，C不合題意；能溶解AbCh的溶液可以是強(qiáng)酸也可以是

強(qiáng)堿，強(qiáng)酸性溶液中不可能有大量的HS—、CH3coeT,在強(qiáng)堿性溶液中不可能有

大量的Fe2+、HS,D不合題意。

5.由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣

品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,

有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為

()

A.SiCh、明機(jī)B.BaCCh、無水C11SO4

C.MgCCh、Na2s2O3D.KCI、Ag2cO3

答案D

解析取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說明固體中含有不

溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對四個選項分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁

液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯誤；

最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，而CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無色，

B錯誤；Na2s2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2so4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于

水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯誤；KCI能溶于水，而Ag2c03不溶于水，加入

HNOs,反應(yīng)產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)

生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KC1、

Ag2cCh,D正確。

6.（2021?吉林長春模擬）已知：SOr+h+H2O=SO5-+21-+2H+。某溶液中

可能含有Na+、NH于、Fe?+、K+、「、SO〉、SO,,且所有離子物質(zhì)的量濃

度相等。向該無色溶液中滴加少量漠水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷

正確的是（）

A.肯定不含I-B.肯定含SOl-

C.肯定含有SO5-D.肯定含有NH/

答案C

解析因Fe2+呈淺綠色，與無色不符，一定不含F(xiàn)e2+,且濱水、碘水均有色，還

原性soM>r,濱水可氧化sol,則向該無色溶液中滴加少量澳水，溶液仍呈

無色，可知一定含soT,由離子濃度相等，溶液遵循電荷守恒可知，若陰離子只

有SOM,則含陽離子為Na+、NH：、K+中的兩種，若陰離子為廠、SOf,則含

陽離子為Na+、NH：、K+,若含SOH,不遵循電荷守恒，則一定不含SCT。

7.（2021?福建廈門模擬）下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑

X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

選項微粒組加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的

"方程式

AK+、Na\HSO3、SiOy少量HC12H++SiOh=H2SiO3I

22+

BNH/、Fe\B「、SOV過量H2sFe+H2S=FeS1+2H+

32+

CHC1O、Na\Fe\SO?'過量CaChCa+SO?'=CaSO3I

少量61-+2NO3+8H+

D「、Cl'H+、SOV

NaNO3——2N0t+4H2O+3b

答案D

解析A.HSO｝的電離程度大于水解程度，在溶液中顯酸性，溶液中亞硫酸氫根

離子與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2HSO?+SiOr

=H2SiO3I+2SOr，不能大量共存，故A錯誤；B.硫化亞鐵能與氫離子反應(yīng)，

亞鐵離子與硫化氫不能反應(yīng)，否則違背強(qiáng)酸制弱酸原理，故B錯誤；C.亞硫酸根

離子具有還原性，在溶液中能與具有氧化性的次氯酸和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

不能大量共存，故C錯誤；D.酸性條件下，硝酸枝離子能與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)

碘、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為6F+2NO3+8H+=2NOt+4H2O+

312,故D正確。

8.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba?+、③C「、④B「、⑤SOA、⑥SO,、

⑦Fe?+中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)

象如下：

步驟操作現(xiàn)象

I用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

II向溶液中滴加氯水，再加入CC14，振蕩，靜置CC14層呈橙紅色

III取II的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

IV將HI過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑤⑦

C.可能含有的離子是①②⑥

D.不能確定的離子是①③⑥

答案A

解析根據(jù)步驟I,該溶液呈堿性，則該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在

SOF,則一定不存在Ba?+；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈電中

性，所以溶液中的陽離子只能是Na+；步驟11說明該溶液中一定存在Br,氯氣

與反應(yīng)生成漠單質(zhì)，澳單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟HI不能說明

有SOK存在，因為該溶液中一定存在SOI,加入氯水后SOM被氧化為SCT,與

Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSCh沉淀；步喋IV不能確定C廠的存在，因為加入的氟水中

含有CFo因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定

的離子是③⑥，故A正確。

9.某溶液中含有大量的K+、Q-及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，

根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是（）

選項W試劑實驗現(xiàn)象X、Y離子的推測

A淀粉-KI溶液溶液受監(jiān)Fe3\SOI-

pH=7

B用pH試紙檢測CH3coer、Na+

（常溫）

C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO，、NHf

D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象A4、Mg2+

答案A

解析Fe3+能夠氧化廠，使淀粉一KI溶液變藍(lán)，且與K；Cl\SOK能夠共存,

故A正確；K\Cl\Na+能夠共存且不水解，CH3co0一水解導(dǎo)致溶液顯堿性，

溶液pH不可能等于7,故B錯誤；若含有C0T,加入HN03酸化的AgNCh溶液，

產(chǎn)生無色無味的氣體，故C錯誤；加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液

中沒有AP+、Mg2+,故D錯誤。

10.(2021?紹興模擬)某固體X,可能含有NazCh、NH4C1XCa(HCO3)2.FeCb之中

的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到沉淀Y和無色氣體Z。下列結(jié)論合理

的是()

A.X中肯定含Ca(HCO3)2,可能含有NH4cl

B.X中肯定含Na2O2和FeCls

C.若X中含有FeCh,Y中含有Fe(OH)3

D.若Y是白色沉淀，Z中只有02

答案C

解析X可能的組成有：①Ca(HCO3)2、FeCh；②NazCh、Ca(HCO3)2；③NazO?、

FeCh；④NH40、Ca(HCO3)2,FeCh；⑤NazCh、NHQ、Ca(HC0s)2；⑥Na?。？、

NH4CI、FeCh;⑦NazCh、NHQ、Ca(HCOs)2.FeCh。X可能為Ca(HCO3)2.FeCh

或NazCh、FeCh或NHQ、Ca(HCO3)2.FeCh等，所以X中可能含Ca(HCO3)2、

NH4CI,故A、B錯誤；若X中含有FeCh,則X可能的組成為：Ca(HCCh)2、FeCh

或NazCh、FeCh或NICl、Ca(HCO3)2sFeCb或NazCh、NH4CkFeCh等，均會

反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀或CaCO3和Fe(OH)3的混合沉淀，故C正確；若Y是白色

沉淀，則X可能的組成為：Na2O2,Ca(HCO3)2或NazCh、NHCl、Ca(HCO3)2,

則Z可能是O2或O2、NH3的混合氣體，故D錯誤。

11.(2021.梅州模擬)(1)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子

方程式為____________________________________________________________

⑵用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式，

BaCl2(HCl)：試劑離子方程式為：

O2(CO2)：試劑

離子方程式為：0

⑶溶液中可能有S0&-、C0~、Cl-、NO3-等陰離子中的一種或幾種，回答下列

問題：

當(dāng)溶液中有大量H+存在時,則溶液中不可能有離子。

當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則溶液中不可能有離子。

答案（1）HCO3+H+=H20+C02t

（2）BaC0aBaCO?+2H+=Ba2++H2O+CO2tNaOH溶液CO2+20H-

=C03-+H2O

（3）COVS04-.CO?

解析（1）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HQ反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)離

子方程式為HCO3+H'==H2O+CO2t,故可以治療胃酸過多；（2）除雜不能引入

新的雜質(zhì)，故可選用BaCCh除去BaCb中的HC1,離子方程式為：BaCCh+2H+

2+

=Ba+H2O+CO2t,除去O2中的CO2所用試劑為NaOH溶液，離子方程式

為CO2+2OH-=COT+H2。；（3）當(dāng)溶液中存在大量H+時，H+與COM反應(yīng)生成

二氧化碳和水，則COM不能大量存在；當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，SOU、cor

與Ba2+分別反應(yīng)生成硫酸鋼、碳酸鋼沉淀而不能大量存在。

12.現(xiàn)有NaCkNa2so4和NaNCh的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到

純凈的NaNCh晶體，相應(yīng)的實驗流程如圖所示。

量

過

混

氏

合沉淀A

溶1C-1

液

溶沉淀B

液

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X沉淀A

⑵上述實驗流程中①②③步均要進(jìn)行的實驗操作是（填操作名稱），該過

程中玻璃棒的作用是

（3）上述實驗流程中加入過量Na2cCh溶液的目的是__________________________

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這

個問題，可以向溶液3中加入適量的（填化學(xué)式）。

答案（DAgNOsBaS04（2）過濾引流（3）使溶液中的Ag\Ba?+完全沉淀

（4）Na2co3HNO3

解析（1）試劑X是為了除去氯離子的硝酸銀溶液，沉淀A為氯化鋼結(jié)合硫酸根

離子產(chǎn)生的硫酸鋼。（2）實驗流程中①②③步均要進(jìn)行沉淀和溶液的分離，固液分

離應(yīng)采用過濾操作，過濾時要用到玻璃棒引流。（3）溶液2中含有硝酸銀和硝酸領(lǐng)，

加過量的碳酸領(lǐng)目的是將銀離子和鋼離子轉(zhuǎn)變成沉淀除去。（4）溶液3中含有硝酸

鈉和過量的碳酸鈉，應(yīng)除去碳酸鈉后進(jìn)行結(jié)晶操作，為了不引入雜質(zhì)離子應(yīng)用適

量的硝酸除去碳酸鈉。

B級能力提升

13.溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1molL-*不考慮水的電

離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)

前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（）

陽離子陰離子

+、+、22+?、、

NaFe3Ca\FeNOHNO?，HCO3x

Mg2\AP+CO，、so〉、ci-

A.X溶液中一定含2種陽離子、3種陰離子

B.X溶液中可能含有HCO3或CO3-

2++3+

C.生成無色氣體的離子方程式為3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

答案B

解析各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mo卜L」，向X溶液中加入足量稀鹽酸，

有無色氣體生成，且反應(yīng)前后溶液中陰離子種類沒有變化，則原溶液中一定含有

cr,與H+反應(yīng)產(chǎn)生氣體的陰離子不可能是col或HCO,；根據(jù)表中的離子，可

推知氣體是Fe?+、NO,在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成的NO,若陰離子只有C「和NO5,

另外3種為陽離子，則電荷不守恒，根據(jù)電荷守恒，可知還含有陰離子SO廠和一

種帶有2個正電荷的陽離子，Ca2+與SO3反應(yīng)生成沉淀，故溶液中一定含有Mg?

十,所以原溶液中含有的五種離子為C「、NO3、SOr.Fe2\Mg2\含有2種陽

離子、3種陰離子，A項正確、B項錯誤，D項正確；生成的無色氣體為NO,反

2+3+

應(yīng)的離子方程式為3Fe+NOJ+4H^=3Fe+NOt+2H2O,C項正確。

14.(2021?葫蘆島一模)某試液中只可能含有K+、NH才、Fe2\Al3\Cl\SOk、

COr、［A1(OH)4］?中的若干種離子，離子濃度均為0.1mo卜某同學(xué)進(jìn)行了如

無

明氣體NaOH

畸BalNOJ氣體

稀

M酸溶液「沉

顯溶液CO2

液

3過一濾液X濾液

現(xiàn)淀

nH過量L沉淀A

象沉淀BC

下列說法正確的是()

A.無法確定原試液中是否含有Al3\C1-

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH"Fe?+和Ba2+

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為NHr、Fe2\Cl，SOr

答案D

解析加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無［A1(OH)4「；加入硝

酸鋼有氣體，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,

說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋼；加入NaOH有氣體，說明存在鐵

根離子，氣體為氨氣，玩淀B為紅褐色氫氨化鐵沂淀：通入少量CCb產(chǎn)生沉淀，

先與O