2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平題庫(kù)

一、選擇題

1.人體缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血。這里的“鐵”應(yīng)理解為（）

A.元素B.單質(zhì)

C.原子D.分子

2.下列過(guò)程中，下涉戌化學(xué)變化的是（）

A.澄清石灰水中通入二氧化碳后，變渾濁

B.用四氯化碳除去圓珠筆油漬

C.烹調(diào)魚(yú)時(shí)加入少量料酒和食醋可以減少腥味，增加香味

D.在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成

3.下列物質(zhì)屬于叱合物的是（）

A.冰水混合物B.濃硫酸

C.金剛石D.稀有氣體

4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.鋁熱劑B.石油

C.干冰D.氯水

5.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類(lèi)?不?合?理的是（）

A.NazSiCh和KHC03都屬于鹽

B.KOH和NH3都屬于堿

C.H2so4和H2s都屬于酸

D.CaO和NO都屬于氧化物

6.下列古代生產(chǎn)工藝不包含化學(xué)變化的是（）

A.谷物酣酒

B.蠶絲織布

C.稻草造紙

D.瓷器燒制

7.“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”說(shuō)明（）

A.分子之間有間隔B.分子在不停運(yùn)動(dòng)

C.分子很小D.分子可分

8.日常生活中的下列做法，一定含有化學(xué)變化的是（）

A.用膠帶黏合破損書(shū)畫(huà)

B.用白醋泡制軟皮雞蛋

C.用鋼絲球擦除灶具污漬

D.用汽油清洗衣服油污

9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.空氣B.天然氣

C.青銅D.葡萄糖

10.下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（）

選項(xiàng)堿酸鹽酸性氧化物

A純堿鹽酸火堿二氧化硫

B燒堿硫酸食鹽一氧化碳

C苛性鈉醋酸石灰石水

D氫氧化鉀碳酸小蘇打三氧化硫

11.下列分散系不造產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）

A.豆?jié){B.雞蛋清溶液

C.食鹽水D.淀粉溶液

12.晚會(huì)上，我們看到了燈光產(chǎn)生的各種變幻的光柱，這是氣溶膠產(chǎn)生的丁

達(dá)爾現(xiàn)象。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A.氣溶膠是一種分散系

B.分散質(zhì)粒子直徑在1?10（）nm之間

C.分散劑是空氣中的水珠

D.產(chǎn)生的光柱屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

13.下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)?誤?的是（）

A.都是混合物

B.膠體比溶液更穩(wěn)定

C.都屬于分散系

D.用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體與溶液

14.下列分散系不?能?產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.Fe（OH）3膠體B.CuSCU溶液

C.有色玻璃D.云、霧

二、非選擇題

15.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氫氣；②牛奶；③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸；④氧化

鋁；⑤水；⑥三氧化二鐵；⑦白磷；⑧高鋅酸鉀；⑨二氧化硫；⑩氯化鈉；?過(guò)

氧化氫。

⑴屬于混合物的是______________(填序號(hào)，下同)，屬于純凈物的是

⑵屬于化合物的是,屬于單質(zhì)的是

⑶屬于氧化物的是,其中，屬于酸性氧化物的是

，屬于堿性氧化物的是___o

16.化學(xué)與生活息息相關(guān)，我們的生活離不開(kāi)化學(xué)。

(1)生活中使用的加碘鹽，是在食鹽中加入適量的碘酸鉀，加碘食鹽里的

“碘”指的是__________(填“單質(zhì)”“元素”或“原子”)。

(2)用橙子榨果汁時(shí)，發(fā)生的是___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(3)桂花花開(kāi)時(shí)，經(jīng)過(guò)桂花樹(shù)旁常聞到一股香氣，說(shuō)明分子

(4)碳酸鈉在生活中可用作家用洗滌劑，它屬于(填“酸”“戚”

或“鹽”)o

【過(guò)關(guān)精練】【答案】

I.A【解析】物質(zhì)是由元素組成的，人體缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，這里

的“鐵”一般是指鐵元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。

2.B【解析】澄清石灰水中通入二氧化碳后，變渾濁,是因?yàn)橛行挛镔|(zhì)

碳酸鈣生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；圓珠筆油漬易溶于四氯化碳，

屬于物理變化，故B符合題意；乙醇和醋反應(yīng)有新物質(zhì)乙酸乙酯生成，屬于化

學(xué)變化，故C不符合題意；二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)有新物質(zhì)亞硫酸鈣生成，屬

于化學(xué)變化，故D不符合題意。

3.A【解析】冰是水的固體，冰水混合物是由氫元素和氟元素組成的純

凈物，屬于化合物，故A正確：濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)

誤；金剛石是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故c錯(cuò)誤；稀有氣體是由多

種氣體組成的混合物，故D錯(cuò)誤。

4.C【解析】鋁熱劑為鋁和其他金屬氧化物的混合物，故A錯(cuò)誤；石油

中含有汽油、煤油、柴油等，是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于純凈物中的化合物，故C正確；氯水為氯氣

的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。

5.B【解析】陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子是金屬離子或NH4的化合物為

鹽，故Na2SiO3和KHC03都屬于鹽，故A合理；電離出的陰離子全部是氫氧根

離子的化合物為堿，故NH3不是堿，故B不合理；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離

子的化合物為酸，故H2s04和H2s都屬于酸，故C合理.；由兩種元素組成，且

其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故CaO和N0均為氧化物，故D合理。

6.B【解析】谷物釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符

合題意；蠶絲織布過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，

故B符合題意；稻草造紙過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題

意；瓷器燒制過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。

7.B【解析】“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿?/p>

在不停運(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香。

8.B【解析】用膠帶黏合破損書(shū)畫(huà)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變

化，故A錯(cuò)誤；用白醋泡制軟皮雞蛋過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B

正確；用鋼絲球擦除灶具污漬過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)

誤；用汽油清洗衣服油污過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。

9.D【解析】空氣是由氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)組成的，屬于

混合物，故A錯(cuò)誤；天然氣的主要成分是甲烷，還含有一些其他物質(zhì)，屬于混

合物，故B錯(cuò)誤：青銅是合金，屬于混合物，故C錯(cuò)誤：葡萄糖中只含有葡萄

糖一種物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確。

10.D【解析】純堿（碳酸鈉）屬于鹽，鹽酸屬于酸，火堿（氫氧化鈉）屬于堿,

二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故A錯(cuò)誤；燒堿（氫氧化鈉）屬于堿，硫酸屬于酸，食

鹽屬于鹽，一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；苛性鈉（氫

氧化鈉）屬于堿，醋酸屬于酸，石灰石（碳酸鈣）屬于鹽，水呈中性，不是酸性氧化

物，故C錯(cuò)誤；氫氧化鉀屬于堿，碳酸屬于酸，小蘇打（碳酸氫鈉）屬于鹽，三氧

化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮蔇正確。

11.C

12.C【解析】氣溶膠是一種膠體，屬于膠體分散系，故A正確；氣溶膠

屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1?lOOnm之間，故B正確；分散劑是空氣，故C

錯(cuò)誤；氣溶膠是膠體，產(chǎn)生的光柱屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。

13.B14.B

15.⑴②③①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?

⑵④⑤⑥⑧⑨⑩?①⑦

⑶④⑤⑥⑨⑨⑥

16.（1）元素（2）物理（3）在不停運(yùn)動(dòng)（4）鹽

一、選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.NA個(gè)CCh分子占有的體積為22.4L

C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCb溶液中,含有的C「?jìng)€(gè)數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，l.（）6gNa2co3含有的Na卡個(gè)數(shù)為（）.02NA

2.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為32g,含有6.02X1（）23個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分

子質(zhì)量是（）

A.64B.32C.96D.124

3.下列溶液中的C「與20mL1.0molL「NaCl溶液中的C「物質(zhì)的量濃度

相等的是（）

A.1。0110.51110卜171€：11。2溶液

B.5mL0.4mol-L】FeCl3溶液

C.10mL2.0moLLTKCl溶液

D.10mL1.01110卜丁1乂802溶液

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molCh所占體積約為22.4L

B.40gs03中含有的分子數(shù)約為3.01X1023

C.ImolN?的質(zhì)量為10g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2中所含原子數(shù)約為6.02X1023

5.下列有關(guān)2L0.1mol/LK2so4溶液的敘述正確的是（）

A.含有0.1molK2s04

B,水的體積為2L

C.K+的物質(zhì)的量濃度為（）.2mol/L

D.取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L

6.下列敘述正確的是（）

A.0.012kg12c含有6.02X1023個(gè)碳原子

B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1023個(gè)原子

C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

D.常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L

7.從1L1mol-L」的KOH溶液中取出100mL,下列關(guān)于這100mL溶液

的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L「

B.密度與原溶液相同

C.含有KOH的物質(zhì)的量為0.1mol

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同

8.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的說(shuō)法中正確的是（）

A.配制500mLO.lmol-L1的CuSCh溶液需要膽磯的質(zhì)量為8.0g

B.將0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度

為1mol-L1

C.稱(chēng)取4.0gNaOH放入燒杯中并加水?dāng)嚢韬罅⒓慈哭D(zhuǎn)移到容量瓶中定容

D.需要48mLO.lmol-L-1的Na2cCh溶液，配制時(shí)應(yīng)選用50mL容量瓶

9.欲配制1.0mo卜1/1的NaOH溶液240mL,應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格以及所

稱(chēng)量的NaOH固體的質(zhì)量分別為（）

A.24（）mL；8.0g

B.240mL；10.0g

C.250mL；10.0g

D.250mL；8.（）g

10.某同學(xué)用50g水配制20℃的NaCl飽和溶液（20℃時(shí)NaCl的溶解度為

36g）,應(yīng)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為（）

A.18g

B.16g

C.13.2g

D.11.5g

il.0.5L某濃度的NaQ溶液中含有0.5molNaCl,下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法

不?正?確?的是（）

A.該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1

B.該溶液中含有.29.25gNaCl

C.酉1制100mL該,溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCI的物質(zhì)的量為0.1mol

12.將5mLi8moi的硫酸溶液稀釋到100mL,稀釋后硫酸的物質(zhì)狗量

濃度為（）

A.9molL-1

B.3.6mol-L-1

C.2mol-L1

D.0.9mol-L1

13.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（）

A.Mg的摩爾質(zhì)量為24g

B.物質(zhì)的量的單位是摩爾

C.1molO2在任何條件下的體積都為22.4L

D.將1molNaCI晶體加入到1L水中，得到NaCI溶液的濃度是1mol-L-1

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.8g的NH：中含有的電子數(shù)為O.INA

B.0.1moll」NaOH溶液中含有的Na卡數(shù)目為O.INA

C.8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L水含有的分子數(shù)目為2NA

15.配制100mL0.5moi171Na2cCh溶液,下列操作錯(cuò)誤的是（）

A.選用100mL容量瓶進(jìn)行配制

B.將Na2cCh固體溶解并冷卻至室溫后移至容量瓶中

C.移液后用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯、玻璃棒兩次，洗滌液移至容量瓶中

D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸儲(chǔ)水，至溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線

相切

二、非選擇題

16.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

__________（填字母）。

A.容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠

B.定容時(shí)俯視讀數(shù)

C.未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量流出

(2)容量瓶上標(biāo)有(填序號(hào))。

①溫度②濃度③容量④質(zhì)量⑤刻度線⑥酸式或堿式

(3)將4gNaOH固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L,從中取出10mL,

這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/Lo

17.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(D6.02X1()23個(gè)OH一的物質(zhì)的量為mol,其摩爾質(zhì)量為。

個(gè)分子的物質(zhì)的量為所有原子的物質(zhì)的量為

(2)3.01X1()23H20mol,

mol,所含電子的物質(zhì)的量為moL

⑶1.204X1023個(gè)NH抽勺物質(zhì)的量為moL質(zhì)量為go

(4)在2L0.1mol-r1BaCb溶液中，C「物質(zhì)的量濃度為mol-L-,o

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積為L(zhǎng),質(zhì)量為go

18.實(shí)驗(yàn)需要配制450mL0.1mol/LNaCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是

(2)根據(jù)計(jì)算可知，這次實(shí)驗(yàn)所需NaCl的實(shí)際質(zhì)量為g,可托盤(pán)天

平可稱(chēng)得的NaCl的質(zhì)量為go

(3)所選容量瓶的規(guī)格是_________(填字母)。

A.5()mLB.150mL

C.250mLD.500mL

(4)下列操作使所配溶液濃度偏大的有(填字母，下同)；偏小的有

;無(wú)影響的有o

A.稱(chēng)量用了生銹的祛碼

B.件容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

C.未洗滌溶解NaCl的燒杯

D.容量瓶未F燥即用來(lái)配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

【過(guò)關(guān)精練】【答案】

1.D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其

物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol,但二氧化碳所處

的狀態(tài)不明確，則二氧化碳的體積不一定是22.4L,故B錯(cuò)誤；溶液體積不明確，

故溶液中。一的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,

則0.01mol碳酸鈉中含有的鈉離子個(gè)數(shù)為0.02/VA,故D正確。

2.B

3.A【解析】20mLl.OmolL_1NaCl溶液中的C「物質(zhì)的量濃度為1.0mol-L

-1ol0mL0.5mol-L-1CuCh溶液中C「物質(zhì)的量濃度=0.5mol-L-1X2=1.0mol-L

-1

,故A正確；511110.4010卜1/}003溶液中。一物質(zhì)的量濃度=0.411101.171義3

=1.2mol-L',故B錯(cuò)誤；10mL2.0mol-L」KCI溶液中C「物質(zhì)的量濃度=2.0

molL-,Xl=2.0molL_,,故C錯(cuò)誤；10mL1.0mol?LrMgCb溶液中C「物質(zhì)的

量濃度=1.0mol-L_1X2=2.0mol-L-1,故D錯(cuò)誤。

4.B【解析】氣體狀況未知，&未知，無(wú)法計(jì)算02的體積，故A錯(cuò)誤；

40gs5的物質(zhì)的量為40g+80g/mol=0.5mol,含有的分子數(shù)約為3.01x1()23,

故B正確；ImoINz的質(zhì)量為1molx28g/mol=28g,故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

22.4L的Ha中所含原子數(shù)約為22.4L222.4L/molX2X6.02X1023mo「=

1.204X1024,故D錯(cuò)誤。

5.C【解析】2L0.1mol/LK2sO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為2LxO.lmol/L

=0.2mol,故A錯(cuò)誤：溶液體積為2L,溶劑水的體積小于2L,故B錯(cuò)誤：K卜

的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,故C正確；取出1L溶液后，溶液濃度不變，仍為

0.1mol/L,故D錯(cuò)誤。

6.A【解析】0.012kg12c的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)N=〃NA知，其原子

個(gè)數(shù)為6.02X1023,故人正確；1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02X1023個(gè)原子，

如雙原子或多原子分子，故B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,所以硫酸的摩爾

質(zhì)量是98g/mol,故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則常

溫常壓下，1mol氧氣的體積大于22.4L,故D錯(cuò)誤。

7.A【解析】取出溶液的濃度不變，仍然為Imo卜L「，故A敘述錯(cuò)誤；

溶液具有均一性，取出溶液的密度與原溶液相同，故B敘述正確；取出的100mL

溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為1mol-L-1X0.1L=0.1mol,故C敘述正確；取

出溶液的濃度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同，故D敘述正確。

-1

8.D【解析】膽研的化學(xué)式為CUSO4-5H2O,配制500mLO.lmob的CuSO4

溶液，需要膽磯的質(zhì)量為0.5LXO.lmol.L-】X250g/mol=12.5g,故A錯(cuò)誤;將

().1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，該操作錯(cuò)誤，不能在容量瓶

中溶解溶質(zhì)，可以在燒杯中溶解，故B錯(cuò)誤；稱(chēng)取4.0gNaOH放入燒杯中并加

水?dāng)嚢韬?，溶解過(guò)程中放出熱量，必須冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故C錯(cuò)

誤；需要48mLO.lmoILr的Na2c03溶液,由于沒(méi)有48mL容量瓶,故配制時(shí)

應(yīng)選用50mL容量瓶，故D正確。

9.C【解析】配制240mL1.0mol-L-1的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容

量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.25LX1.0moLL_1X40gmo「=10.0go

10.A【解析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到

飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。20C時(shí)氯化鈉的溶解度是36g,其含義是“20℃

Ht,100g水中最多溶解36g氯化鈉”,則用50g水配制20°C的NaCl飽和溶

液，應(yīng)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為36gx(50g+100g)=18g。

11.A【解析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式，可知該溶液中NaCl的物質(zhì)

的量濃度為1mol.L-1,故A錯(cuò)誤。

12.D【解析】首先計(jì)算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.001X5

mLX18molL-1=0.09mol,稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.09moH(100

mLX0.0()l)=0.9molL",o

13.B【解析】Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol,故A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是七個(gè)

基本物理量之一，其單位為摩爾，故B正確；只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的

體積才為22.4L,故C錯(cuò)誤；將1molNaCl晶體加入到1L水中，溶液的體積

不等于1L,所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不等于lmol/L,故D錯(cuò)誤。

14.C【解析】1.8gNH3的物質(zhì)的量為1.8g78g/mol=0.1mol,NH；中

含10個(gè)電子，0.1molNH［含有電子的物質(zhì)的量為0.1molX10=1mo】，電子數(shù)

為NA,故A錯(cuò)誤；0.1mol-L-1NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算含有的Na「

數(shù)目，故B錯(cuò)誤；8gCuO的物質(zhì)的量為8g:80g/mol=0.1molCuO與

足量H2充分反應(yīng)生成Cu,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molX2=0.2mol,轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.2M\,故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

15.D【解析】向容量瓶中注入蒸偏水時(shí)，為防止加入蒸儲(chǔ)水過(guò)量，離刻

度線1?2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴滴加，故D錯(cuò)誤。

16.(1)BC

⑵①③⑤

(3)0.1

17.(1)117g/mol

(2)0.51.55

(3)0.23.6

(4)0.2

(5)22.444

18.(1)膠頭滴管、藥匙

(2)2.9252.9

⑶D

(4)ABCED

一、選擇題

1.下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.食鹽水B.乙酸

C.鈉D.乙醇

2.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.氫氣B.蔗糖溶液

C.己烷D.硫化鈉

3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.HFB.SO2

C.AI（OH）3D.CH3COONH4

4.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()

A.熔融態(tài)KHSChB.銅片

C.0.1mol/LH2s04D.固態(tài)KC1

5.下列電解質(zhì)在熔融態(tài)（或液態(tài)），導(dǎo)電性較強(qiáng)的是（）

A.A1C13B.HC1

C.NaClD.CH3coOH

6.在含有下列離子的溶液中，能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是（）

A.NOJB.NH：

c.sorD.Na+

7.某無(wú)色溶液中存在大量的NHLH\SOr,該溶液中還可能大量存在的

離子是（）

A.Ba2+B.OH-

C.Cu2+D.Na+

8.室溫下，將1%的NaOH溶液加水稀釋?zhuān)S著加入水的質(zhì)量的增加（）

A.溶液最終的pH會(huì)小于7

B.溶液最終的pH會(huì)等于7

C.溶液最終的pH會(huì)大于7

D.溶液的pH無(wú)變化

9.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NH：>CHSCOO\Na十、H

B.A1O晨Na+、K+>HCOJ

C.Mg2*.Na+>SOF>NOJ

D.CIO,Na+、《、Fe2+

10.在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.K+>MnOI、SOI-

B.Al3\C「、SOI-

C.Na'、CH3co0，H*

D.OH，Na+、Fe3+

11.下列離子在溶液中能大量共存的是（）

A.AI3+>K+、OH，cr

B.H\Fe?+、NO,、SOF

C.Na+>Ca2+、C「、NO?

D.H+、K\sor、sor

12.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有C1一

B.某溶液中加BaCb溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SOT

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有CM+

D.某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Ba2+

13.為了除去FeCb溶液中混有的少量FeCb,可以向此溶液中通入氯氣。

在除去FeCb的反應(yīng)中（）

A.C「被氧化

B.Cb作還原劑

C.Fe2T被氧化

D.F/"被還原

14.油畫(huà)變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2。2

+PbS=PbSO4+4H2O,下列說(shuō)法正確的是（）

A.H20是氧化產(chǎn)物

B.H2O2中負(fù)一價(jià)的0元素被還原

C.PbS是氧化劑

D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

15.單質(zhì)鈦（Ti）的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)。用TiCh制金屬鈦時(shí)，發(fā)生的主

△△

要化學(xué)反應(yīng)有①TiCh+2C+2C12=TiCl4+2C0；②TiCbi+2Mg=2MgCh

+Tio下列敘述不?正?確?的是（）

A.反應(yīng)①中碳是還原劑

B.反應(yīng)①中TiO?是氧化劑

C.反應(yīng)②可說(shuō)明金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

D.反應(yīng)②是置換反應(yīng)

高溫

16.反應(yīng)SiCh+2C-Si+2cOt可用于制備粗硅。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)

法正確的是（）

A.SiCh是氧化劑

B.C被還原

C.SiCh失去電子

D.C發(fā)生還原反應(yīng)

17.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的

是（）

A.濃硫酸的體積增大

B.鋁的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水變渾濁

D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

18.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+4H++SO?=Cu2++SO2t+2H2O

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3I+H2O

C.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H'=2Fe3++3Hzf

D.氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：0H—+W=H20

19.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+

A.BaCb溶液和Na2s04溶液反應(yīng):Ba+SO?=BaSO4I

B.Na與水反應(yīng)：Na+H20=Na++0H-+H2f

C.CaC03與鹽酸反應(yīng)：COM+2H*=H2O+CO2f

D.Al與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+=A13++H2t

2().能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A.鐵粉投入AgNCh溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag

B.鈉投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2t

C.醋酸和Cu(0H)2反應(yīng)：H'+OH==H20

D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca2++CO2t+H2O

二、非選擇題

21.以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu；②FeCh溶液；③CuCb溶液；

④CO2；⑤H2co3；⑥乙醇；⑦CaC03；⑧FeSCM；?Ba(OH)2o請(qǐng)根據(jù)要求回答

下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否

o以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________(填序號(hào)，下同)；屬于非電

解質(zhì)的是;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是

(2)將②③⑧混合配制成濃度均為ImolL-1的混合溶液100mL,加入一定量

的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無(wú)剩余，且有銅生成，則反應(yīng)后的溶液中一定含有

的陽(yáng)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________________________________O

⑶檢驗(yàn)溶液⑧中陽(yáng)離子的方法是

(4)在⑨的溶液中，下列離子小熊大量共存的是(填字母)。

A.SOFB.HCOJC.Na+D.NHiE.CI-

22.(1)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型：

?Na2CO3+CaCh=CaCO3I+2NaCl

反應(yīng)類(lèi)型：。

②Fc+CuSO4=Cu+FeSO4

反應(yīng)類(lèi)型：O

△

@Ca(HCO3)2=CaCO3I+CO2t+H2O

反應(yīng)類(lèi)型：o

?CaO+H2O=Ca(OH)2

反應(yīng)類(lèi)型：。

(2)上述反應(yīng)中，屬十氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào))，該反應(yīng)的氧化劑

是____________(填化學(xué)式)。

23.鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)

題。

(1)①所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。

A.FeB.FeCh

C.FeSO4D.Fe2O；

②血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與02分子結(jié)合成氧合血紅蛋白

(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNCh因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與02結(jié)合

的能力，某藥品是其有效的解毒劑，下列說(shuō)法中正確的是(填字母)。

A.NaNCh被氧化B.該藥品是還原劑

C.NaNCh是還原劑D.該藥品被還原

③電子工業(yè)常用FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造卬刷電路板。寫(xiě)

出FeC13溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、02、

C102、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低

溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

①干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FCSO4+6Na2O2=2Na2FcO4+2Na2O

+2Na2so4+O2t,該反應(yīng)中Na2O2是(填“氧化劑”

或“還原劑”

②濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1CT、OH->

FeO/、Cl->H2O0

a.堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3：2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并

配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

b.若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

___________molo

【過(guò)關(guān)精綜】【答案】

1.B【解析】食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；乙酸為化合物,

在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；鈉為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)

誤；乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下本身都不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電

解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

2.C【解析】氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

蔗糖溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；己烷在水溶液

中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；Na2s在水溶液中和熔融

狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

3.D【解析】HF溶于水的過(guò)程中發(fā)生部分電離，是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；A1(OH)3溶于水的過(guò)程中發(fā)生部分

電離，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；CH3coONHa溶于水完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故

D正確。

4.D【解析】固態(tài)KC1不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。熔融態(tài)

KHSCM、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電。銅片為金屬，也能

導(dǎo)電。所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCL

5.C【解析】AIC13是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的

離子，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤：HC1是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不電離，沒(méi)有自由

移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；NaCl是離子化合物，熔融的NaCl是化合物,

能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C正確；熔融態(tài)或液態(tài)CH3co0H只存

在分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。

6.C

7.D【解析】Ba?*與SOM反應(yīng)生成難溶物硫酸鋼，在溶液中不能大量共

存，故A錯(cuò)誤；NHLH+都與OPT反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

Cu2+為藍(lán)色，不滿足溶液無(wú)色的條件，故C錯(cuò)誤；Na+不與NHJ、H\SOT反

應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。

8.C

9.C【解析】CH3co。一與H+反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故A錯(cuò)誤;

A1O5與HC03反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C10

一與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

10.B【解析】MnO,呈紫色，不符合無(wú)色條件，故A錯(cuò)誤；Al3\C「、

SOK無(wú)色且離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；CH3co0一、H'生成弱電

解質(zhì)醋酸而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；OH、Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀而不能

大量共存，故D錯(cuò)誤。

11.C【解析】AF+與0H一反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二者不能大量共存，

故A錯(cuò)誤；在酸性環(huán)境下，N01具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化Fe2+,Fe2\H\

N(方不能共存，故B錯(cuò)誤；Na\Ca2\C「、NO,相互不反應(yīng)，可以大量共存,

故C正確；H+與SOM反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2so3,二者不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

12.C13.C

14.B【解析】生。是雙氧水得到電子被逐原生成的，為還原產(chǎn)物，故A

錯(cuò)誤；H2O2中一1價(jià)的O元素變?yōu)橐?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故B正確；

PbS中一2價(jià)的S元素變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，則PbS是還原劑，故

C錯(cuò)誤；H2O2中一1價(jià)的。元素得到電子被還原，為氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，

故D錯(cuò)誤。

15.B【解析】反應(yīng)①中碳元素的化合價(jià)升高，是還原劑，故A敘述正確;

反應(yīng)①中Ti、0元素的化合價(jià)不變，TiCh是反應(yīng)物，既不是氧化劑也不是還原

劑，故B敘述錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Mg失去電子作還原劑，由還原劑的還原性大于還

原產(chǎn)物的還原性可知，金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)，故C敘述正確：反應(yīng)②是置

換反應(yīng)，故D敘述正確。

16.A【解析】SiCh是氧化劑，故A正確；C被氧化，故B錯(cuò)誤；Si02

得到電子，故C錯(cuò)誤；C發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

17.B18.B19.A20.D

21.⑴導(dǎo)電⑤⑦⑧⑨④⑥⑦??⑤

(2)Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(3)取少許溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液無(wú)變化，加入氯水溶液變紅

色證明原溶液含F(xiàn)e2+

(4)ABD

22.(1)①?gòu)?fù)分解反應(yīng)②置換反應(yīng)③分解反應(yīng)④化合反應(yīng)

(2)②CuSCh

23.(1)@C②B?2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

⑵①氧化劑、還原劑@a.2Fe(OH)3+3C10-+4OH一=2FeOF+3Q一+

5H2。b.0.15

一、選擇題

1.下列固體溶于水時(shí)吸熱的是（）

A.氯化鐵

B.氫氧化鈉

C.氧化鈣

D.過(guò)氧化鈉

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不巧硬的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化

B.Na與H20的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

C.NaHCCh與HC1的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

3.能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱(chēng)為一次

能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源。下列能源中屬于一次

能源的是（）

A.氫能

B.電能

C.核能

D.水煤氣

4.下列反應(yīng)中能量變化與圖示一致的是（）

生成物的總能址高

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物的總能靖低

A.氫氣在氯氣中燃燒

B.鎂條與稀硫酸的反應(yīng)

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D.Ba（OH）2-8H2O與NH4cl反應(yīng)

5.酒精燃燒的過(guò)程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是（）

A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能

B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

6.下列措施不?能?在一定程度上防止金屬生銹的是（）

A.制成耐腐蝕的合金

B.在金屬表面涂油或刷漆

C.在金屬表面涂上一層耐腐蝕的銘

D.用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜

7.某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

稀硫酸

A.電子由銅棒經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅棒

B.銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C.硫酸的濃度逐漸增大

D.正極反應(yīng)為Zn—2e=Zn2

8.某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

）

發(fā)光二極管

A.鋅片作正極

B.鹽酸作為電解質(zhì)溶液

C.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

9.下列防銹措施?不?合?理的是（）

A.鋼管存放在干燥的地方

B.在鐵制品表面噴上防銹油漆

C.用鹽水清洗菜刀

D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬

10.根據(jù)如圖的原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是（）

A.銅片溶解

B.鋅片為負(fù)極

C.銅比鋅更容易失去電子

D.電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

二、非選擇題

II.目前，石油資源的匱乏使人們不斷研究、開(kāi)發(fā)和利用新能源。某地的光

伏發(fā)電站由單晶硅太陽(yáng)能電池和薄膜太陽(yáng)能電池組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）石油既屬于（填“一次”或“二次”）能源，又屬于

（填“可再生”或“不可再生”）能源，石油的燃燒屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）晶硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為能。工業(yè)制取單晶硅的反應(yīng)

高溫

為2Mg+SiCh-Si+2X,X的化學(xué)式為,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型

是反應(yīng)。

12.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同），屬于吸熱反

應(yīng)的是__________O

①煨燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作

用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗

（2）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是__________,負(fù)極

的電極反應(yīng)式是________________________o

（3）將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間,

測(cè)得鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅表面放出L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，導(dǎo)線中

通過(guò)__________mol電子。

(4)鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為

,請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鋼鐵生銹的方法：

13.利用生活中常見(jiàn)的物品，也可以自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)你按照(1)

中的實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并填寫(xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H,=Fe2，+H2t。

(2)實(shí)驗(yàn)儀器：電極(鐵釘、)、、、稀硫酸、耳機(jī)。

(3)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：

①若按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意聽(tīng)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，

可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸在耳機(jī)插頭上慢慢挪動(dòng)，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)

發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。在原電池中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為,在耳

機(jī)中又轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

H三目七寸1三1-稀耳硫機(jī)酸

②裝置中鐵釘應(yīng)該是原電池的極，電極反應(yīng)式是

___________________________，發(fā)生了反應(yīng)。

③由所學(xué)原電池知識(shí)可知，溶液中的(填寫(xiě)具體離子)移向鐵釘。

2+

14.試用Zn+2H^=Zn+H2t的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是o

(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

負(fù)極：;

正極：O

(3)在方框中畫(huà)出此原電池的示意圖，并標(biāo)出電極材料的名稱(chēng)。

15.化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

⑴將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接,鋅片是_____________(填“正極”

或“負(fù)極能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針偏轉(zhuǎn)、銅片上

電流計(jì)

稀H,SO,

(3)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是

____________(填序號(hào))。

點(diǎn)燃

①2H2+O2=2H2。

@Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

@CaO+H2O=Ca(OH)2

【過(guò)關(guān)精練】【答案】

1.A2.C3.C

4.D【解析】氫氣在氯氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)與

酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和

反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Ba(OH?8H2。與NH4。的反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，故D正確。

5.A【解析】酒精燃燒是化學(xué)變化，燃燒過(guò)程中放出熱量，發(fā)光。因此

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。

6.D【解析】用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜，能破壞保護(hù)膜，會(huì)加速

金屬的銹蝕，故D錯(cuò)誤。

7.B【解析】Zn為負(fù)極，則電子由鋅棒經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅棒，故A錯(cuò)誤；

氫離子得到電子生成氨氣，銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；氫離子得到電子

生成氫氣，則硫酸的濃度減小，故C錯(cuò)誤；負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-

=Zn2+,故D錯(cuò)誤。

8.B【解析】鋅活潑性強(qiáng)于銅，所以鋅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；圖示為原電

池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；鋅為負(fù)極，銅為正極，所以電子由鋅片經(jīng)

導(dǎo)線流向銅片，故D錯(cuò)誤。

9.C【解析】菜刀一般為鋼制品，其中包含鐵和少量的碳，在氯化鈉溶

液中能構(gòu)成原電池，加速菜刀腐蝕，故C不合理。

10.B

11.(1)一次不可再生放熱

⑵電MgO置換

12.⑴②③④⑤⑥①

(2)CuCu—2e-=Cu2i

(3)1.120.1

(4)Fe-2e-=Fe2-在鋼鐵中加入鋁(合理均可)

13.(2)銅釘(或其他惰性電極如鉛筆芯等)燒杯導(dǎo)線(后兩