2024年北京市朝陽(yáng)區(qū)力邁國(guó)際學(xué)?；瘜W(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024年北京市朝陽(yáng)區(qū)力邁國(guó)際學(xué)?；瘜W(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、已知反應(yīng)2NH3==N2+3H2,在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N?+3/2H?==N%

的平衡常數(shù)為

A.4B.2C.1D.0.5

2、下列各組元素處于同一周期的是()

A.Cl>S、NB.S、Si、NaC.F^C^AlD.H、He、0

3、2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a為電池的正極

B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMnzO”-LiI.xMn2O4+xLi

C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D.放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

4、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得HI(g)的最大分解率為22.2%,則該溫

度下，反應(yīng);Hz(g)+；X2(g)=^HX(g)平衡常數(shù)接近于()

A.0.02B.0.15C.7D.49

2

5、在含有較多NH4\Ba\NO3,C「的溶液中還能大量共存的離子是

A.Ag+B.Mg2+C.SO?-D.OH-

6、已知反應(yīng)：HC1(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)△H=+92.3kJ?mo「)則反應(yīng)M(g)+C12(g)=2HC1(g)的△!!

為()

A.-184.6kJ*mor*B.-92.3kJ*mor,C.-369.2kJ*mor1D.+92.3kJ?mol”

7、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)，'Z(g)+2W。如圖所示，其中Z%是Z的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于

該反應(yīng)的分析正確的是

Z%15^.lx106Pa

106Pa

50工、2xl()6pa

A.正反應(yīng)吸熱,W為氣體

B.正反應(yīng)吸熱,W為固體或純液體

C.正反應(yīng)放熱,W為氣體

D.正反應(yīng)放熱,W為固體或純液體

8、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2Fe(h+8H20b黑_3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下

列敘述不正確的是()

A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

2_

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e+5()H-=Fe()4+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有ImolKzFeCh被還原

D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2

9、下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)AH<0

D.在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示

為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)AH=-571.6kJ/mol

10、下列鹵代燒，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)且消去產(chǎn)物為一種的是

A.CH3clB.CH3—CHBr—CH3

CH

3

CHa——

CCH

-一2

CKCH—C—CH.CH3——

」/I」

CH

C

ClD.

11、下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多的藥物

B.明磯溶于水形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

c.二氧化硫有漂白性，可以用來(lái)漂白食物

D.常溫下，用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸

12、某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4xl(p4,CaFz的溶度積常數(shù)Ksp=L46xlO」°。在該溫度下取濃度為0.25moHL」的

HF與濃度為0.。02mol-L-1的CaCL溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是

A.該溫度下，0.25mol-L”的HF溶液的pH=2

B.升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C,兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D.向飽和的CaF?溶液中加入少量CaCL固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

-4-5

13、常溫下，Ke(HCOOH)=1.77X10,[(CH3C00H)=l.75X10,&(NH3?H2O)=1.76X10，下列說(shuō)法正確的是

A.濃度均為0.1mol-L的HCOONa和NH4cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CILCOOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol-L-1HCOOH與0.1mol?L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO")+c(OH)=c(HCOOH)+c(Hf)

-1-1-+

D.0.2mol-LCHsCOONa與0.1mol?L鹽酸等體積混合后的溶液中(p*7):c(CH3COOH)>c(Cl)>c(CH3C00')>c(H)

14、可逆反應(yīng)：2N02=2N0+02在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolG的同時(shí)消耗2nmolN02

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)消耗2nmolN0

③用N02>NO、a表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.②⑥⑦B.②③(§)?C.①③④⑤D.全部

15、如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚猷和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊

膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是()

A.a中鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e=Fe3+

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)：02+2^0+46=40^

D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

16、某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是

A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ

17、如右圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，正確的是()

Cuso,南液旭如N*a溶液

甲乙

A.甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B.甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH-4e-=2H2O+O2t

C.乙燒杯中滴入酚敵試液，D極附近先變紅

+

D.燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+4e=2H2t

18、25C時(shí)，用0.1mol/L的CMCOOH溶液滴定20mL0.lmo"L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCFLCOOH溶液時(shí),

混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()

A.K產(chǎn)業(yè)二2*107

B.V=-----------

n」v-20.1IG-2

2x10-2*10

C.KH=V+20D.Ka=V

19、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()

A.金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系

B.金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下

自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電

C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽(yáng)離

子無(wú)關(guān)。

D.金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵

20、常溫下，pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度：氨水,氫氧化鈉

B.溶液中離子濃度：c(Na+)>c(NH4+)

C.等體積的氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多

D.分別加入鹽酸，恰好中和時(shí)所得溶液pH：氨水,氫氧化鈉

21、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是

A.CaCl：B.CHSOONa

C.NHaD.Na2S

22、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-々NHKg)△H=-92.4下列說(shuō)法正確的是

A.將1.0molNz、3.0molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為92.4kJ

B.上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若容積不變，再充入1.0mol氮?dú)?，Nz的轉(zhuǎn)化率提高

C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小容積增大壓強(qiáng)，%的轉(zhuǎn)化率提高

D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的價(jià)電子排布式為

該元素原子核外個(gè)能級(jí)，個(gè)原子軌道。銅原子核外電子排布式為

,屬于第周期,______族。位于第四周期VIB族元素核外電子排布式

，價(jià)電子的排布圖o某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2,它屬

于一區(qū)元素，最高正化合價(jià)為一,元素符號(hào)是_____

24、（12分）有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。

明光NaOH,醉,A電水NaOH,H2O催化劑

A--------->B------------------>C--------->D------------------>E------------------>AF

Q,催化劑,AHOOC-COOH已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79（己知Br的相對(duì)原子質(zhì)量為80）,請(qǐng)推測(cè)用字母代

------------>

表的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C是,F是_______________o請(qǐng)判斷以上各步反應(yīng)類(lèi)型

A->B:B->C:

C_D:E_F：完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式

B->C:__________________________________

D->F:__________________________________

E->F：____________________________________

25、（12分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的。2中會(huì)混有HC1,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)

請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置

②一。裝置②中主要玻璃儀器的名稱(chēng)、、o實(shí)驗(yàn)室制備C12的離子方程

式為o裝置③中Cu的作用（用化學(xué)方程式表示）。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，

不能證明最終通入AgNCh溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，

以證明最終通入AgNCh溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入o丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提

出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNCh溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到的現(xiàn)象，則證明制CL

時(shí)有HCI揮發(fā)出來(lái)。

26、（10分）某學(xué)生用0.1000mol/LNa0H溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步:

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸鐳水洗干凈滴定管

C.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2?3cm處，再把堿式滴定管

固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中，加入酚配

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下型;一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管（填標(biāo)號(hào)）。

滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察一（填選項(xiàng)），滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______

￥1

甲乙

A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示:

待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.59

滴定中誤差較大的是第次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是o

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2?3次

B.滴定開(kāi)始前錐形瓶?jī)?nèi)有蒸餡水殘留

C.滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為mol/L.

27、（12分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高銃酸鉀與草酸（H2c20。的反應(yīng),

記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)

0.05mol/L

3mol/LH2SO4色所需時(shí)間

編號(hào)溫度溶液

0.6mol/LH2C2O4H2OKMnO4

稀溶液/min

溶液

①253.0VI2.03.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.0v22.03.01.0

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。Vt=mLo根據(jù)表

中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是o探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫度溶液褪

試管中所加試劑及其用量

編號(hào)/℃再加入某至無(wú)色

種固體所需時(shí)

0.6mol/L3mol/L0.05mol/L

間/min

H2O

HCO4H2SO4KM11O4溶液

④2522

2.03.02.03.()MnSO4t

(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)

程中I.(Mn2*)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

②小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到現(xiàn)象。

28、(14分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)

填寫(xiě)下列空白：下圖中(填“A”或"B”)是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注

依架臼

視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)(填“現(xiàn)象說(shuō)明達(dá)到滴定

終點(diǎn)。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（—）

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則

所用鹽酸溶液的體積為mL。

某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

1

滴定次數(shù)0.1000mol-L-鹽酸的體積/mL

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0026.11

第二次25.001.5630.30

第三次25.000.2226.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出簡(jiǎn)要過(guò)程）。

29、（10分）科學(xué)處理NOx、SO?等大氣污染物，對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。利用甲烷催化還原氮

氧化物。已知:

,

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ?mor

,

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ*mor

貝(JCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=—kJ-mol'o利用氧化氮氧化物的流程如下:

CKkNa?SO.水溶液

NO-LN,

反應(yīng)I2反應(yīng)11

已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+C1O2+H2O=NO2+HNO3+HC1,

若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)II中可生成N2的體積為一L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。常溫下，用NaOH溶液吸收

SO?得到pH=9的Na2s。3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡（填“增大”、“減小”或“不變”）;試計(jì)算溶

液中28

c(SO3-)/c(HSOr)=0(常溫下H2sO3的電離常數(shù)：Kai=lxl0-2mol/L,Ka2=6.0xl0mol/L)利用Fe2(SO4)3

溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8111O1L-1的FeSO」溶液時(shí)，為防止溶液中Fe?+被氧化,

常加入.16

;為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)。(常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8xl0)