2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練17化學(xué)鍵

課時(shí)規(guī)范練17化學(xué)鍵

一、選擇題:本題共10小題.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法無正確的是（）

A.若把H2s分子寫成H3s分子，則違背了共價(jià)鍵的飽和性

B.形成共價(jià)鍵時(shí)，電子在兩核之間出現(xiàn)的概率增大

C.CH4為正四面體形分子，說明共價(jià)鍵具有方向性

D.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性

2.下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的分子結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.32gS8分子中含有0.125molo鍵

B.SF6分子中只含極性鍵

C.lmolC2H2分子中有3molo鍵和2moln鍵

D.lmolS8中含有8molS一S

3.（2023廣西南寧聯(lián)考）下列關(guān)于。鍵和兀鍵的說法正確的是（）

A.o鍵是以“頭碰頭”的方式形成的共價(jià)鍵,兀鍵是以“肩并肩”的方式形成的共價(jià)鍵

B.00OO-OOOO-Q描述的是兀鍵的形成過程

C.烯燃中碳原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊比以“肩并肩”的方式重疊的程度小,所以。

鍵比兀鍵活潑

D.可以表示Nz中。鍵和兀鍵存在的情況

4.[CO（NH3）4（N3）2]C1O4（簡稱DACP）是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）

~H3NNH3N3~I*

7/

CoCIO；

/l\

H3NNH3N3_

A.lmolDACP中含有6mol配位鍵

B.lmolDACP中用內(nèi)所含o鍵的物質(zhì)的量為6mol

C.NH3和CIO1中心原子的雜化方式不同

D.DACP中含有的共價(jià)鍵都是極性共價(jià)鍵

5.（2023廣西梧州月考）在NH3和NH4C1存在的條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化

COC12溶液來制備化工產(chǎn)品[CO（NH3）6]C13,下列表述正確的是（）

A.中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子巖C。

B.H2O2的電子式:H+[0O]2-H+

C.NH3和NH4C1的化學(xué)鍵類型相同

DJCO（NH3）6]C13中Co元素的化合價(jià)是+3

。6.己知大兀鍵是由3個(gè)或3個(gè)以上彼此平行的P軌道相互重疊形成的。毗咤是含有一

個(gè)氮原子的六元雜環(huán)化合物，結(jié)構(gòu)簡式如圖，可看作苯分子中的一個(gè)CH被取代的化合物,

故又稱氮苯。下列有關(guān)毗咤的說法正確的是（）

A.毗咤的分子式為C5H6N

B.此咤分子中只含極性鍵

C.毗咤分子中含有10個(gè)。鍵

D.毗噬分子中含有n。的大71鍵

7.（2023山東青島期末）Fe3+由于核外有空軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。

某同學(xué)將淡紫色的Fe（NOs）3-9H2O晶體溶于水后，再依次加入KSCN溶液和NaF溶液，發(fā)

現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：

5mLH2O

充分振跖，加KSCN

溶解一溶液一加心怵泄

FC（NO3）3?9H2O充分振蕩務(wù)充分振蕩醫(yī)

溶液I溶液n溶液in

為黃色為紅色為無色

已知:[Fe（H2O）6產(chǎn)為淺紫色,

[Fe（SCN）6產(chǎn)為紅色,[FeF6產(chǎn)為無色。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液I呈黃色，可能是因?yàn)镕e3+水解生成Fe（OH）3所致

B.SCN-與Fe3+形成配位鍵時(shí),S原子提供孤電子對

C.溶液II、HI現(xiàn)象說明與Fe3+配位的能力:F>SCN-

D.由于鐵灼燒時(shí)無焰色且不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，故焰色試驗(yàn)中可用鐵絲替代鉗絲

8.由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列

有關(guān)說法正確的是（）

A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行,Y可以是酸性KMnCh溶液

B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有兀鍵的數(shù)目均為NA（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.X分子中含有的。鍵數(shù)目是T分子中含有的。犍數(shù)目的2倍

D.T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

9.（2023廣東湛江二模）吸附在催化劑表面的甲醵分子逐步脫氫得到CO,I四步脫氫產(chǎn)物及

其相對能量如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.甲醇脫氫生成co的過程中有極性鍵的斷裂

催化劑

B.b->c的反應(yīng)式為(一CH20HLp--------->CHzO+H

C.a—i與a—j的過程中均有兀鍵的形成

D.b-c與b-d的過程均斷裂了氫氧鍵

N—Nc-o

10.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為co的結(jié)構(gòu)可以表示為這上淇中橢圓框表示兀鍵，下列

說法中正確的是()

A.N2分子與CO分子中都含有雙鍵

B.CO分子與N2分子中的兀鍵完全相同

C.N2、CO分子中。鍵與71鍵數(shù)目之比均為1：2

D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

二、非選擇題:本題共3小題。

11.過渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)

域有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

⑴科學(xué)家推測膽研(CuSOQ+O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖：

用配合物的形式表示膽研的化學(xué)式為50亍的空間結(jié)構(gòu)為，其

中硫原子的軌道雜化方式為。

(2)Cu能與(SCN”反應(yīng)生成CU(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的兀鍵數(shù)目為.

(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值);(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氨酸(H—S—C三N)和

異硫氟酸(H—N=C=S),其中異硫氨酸的沸點(diǎn)較高，原因

是O

⑶向硫酸銅溶液中加入NaCI固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要存在

形式是(寫微粒符號);向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)

滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。沉淀溶解的原因是

(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨(dú)與氨水、過氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，發(fā)生的

離子方程式為o

12.《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載，鋅是生命體必需的微量元

素,被稱為“生命之花(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

⑴基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是，基態(tài)Zr?+最外層電子排布式

為0

0

II

CH3—CH—C—0

I

(2)乳酸鋅[(OH)2Zn]是一種很好的食品鋅強(qiáng)化齊其中存在的作用力有_

(填字母)。1mol乳酸鋅中含有個(gè)。鍵。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵

C.金屬鍵D.配位鍵

E.范德華力

oH2OH2

N

T^°\I/^CH2

Zn

Hd/'I、

(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬

元素的電負(fù)性由大到小的順序是JhO分子的空間結(jié)構(gòu)為

形,Zi?+的配位數(shù)為o甘氨酸(H2N—CH?—COOH)中N原子的雜化軌道類

型為；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解

釋:0

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)1mol苯酚分子中含有的。鍵數(shù)目為o1mol苯酚鈉中含有的。鍵數(shù)目

為。

(2)1mol化合物A(OH)中含有的o鍵數(shù)目為。

⑶[CU(CH3CN)4「是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中。鍵和兀鍵個(gè)數(shù)之比

為o

(4)1mol[Ni(NH3)6]SO4中。鍵的數(shù)目為。

(5)已知CM與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比

為o

(6)利用CO可以合成化工原料COC12,每個(gè)COC12分子內(nèi)含有的。鍵、兀鍵數(shù)目為

(填字母)。

A.4個(gè)。鍵

B.2個(gè)。鍵、2個(gè)兀鍵

C.2個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵

D.3個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵

參考答案

課時(shí)規(guī)范練17化學(xué)鍵

1.D解析硫原子的價(jià)層電子排布式為3s23P+3p軌道有2個(gè)未成對電子，可與2個(gè)氫原子結(jié)合

形成H2s分子，不可能形成H3s分子,A正確;形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)原子的電子云相互重疊,因此兩

核之間電子出現(xiàn)的概率增大,B正確;CH?為正四面體形分子，而不是平面形分子，說明共價(jià)鍵具有

方向性C正確；lb分子中共價(jià)鍵不具有方向性,D錯(cuò)誤.

2.A解析1個(gè)Ss分子中含有8個(gè)。鍵，則32gs8的物質(zhì)的量為0.125mol,含有1molo鍵,A錯(cuò)

誤;SF6空間結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，只含極性鍵(S—F),不含非極性鍵,B正確;C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—

C三C—H,單鍵為。鍵，三鍵中含有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，則ImolC2H2分子中有3moio鍵和2

mol兀鍵,C正確;1個(gè)Ss分子中含有8個(gè)S—S,則1molSg中含有8moiS—S,D正確。

3.A解析以“頭碰頭”的方式重疊形成的是。鍵，以“肩并肩”的方式重疊形成的是兀鍵,A項(xiàng)正

確;B項(xiàng)描述的是“頭碰頭”形成。鍵的過程,B項(xiàng)錯(cuò)誤;烯燒中碳原子間形成。鍵時(shí)電子云的重登

程度大于“肩并肩'’形成兀鍵時(shí)電子云的重疊程度，故。鍵比兀鍵活潑性差,C項(xiàng)錯(cuò)誤:N2分子中兩

個(gè)N原子“頭碰頭”形成1個(gè)。鍵，兩個(gè)相互垂直的p軌道“肩并肩”形成2個(gè)冗鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.A解析[CO(NH3)4(N3)2]C1O4的配離子是

[Co(NH3)4(N3)2「,中心離子是Co一計(jì),配位體為NH3和N&,則1molDACP中含有6mol配位鍵,A正

確;1個(gè)N&含2個(gè)。鍵,1molDACP中含2moiNg,則1molDACP中N&內(nèi)所含。鍵的物質(zhì)的量為

4mol,B錯(cuò)誤;NE和中心原子的價(jià)電子對數(shù)均為4,均采取sp3雜化,C錯(cuò)誤;DACP中Ng內(nèi)含

有非極性共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。

5.D解析A項(xiàng)，中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子，質(zhì)量數(shù)為27+32=59,表示為羽Co,錯(cuò)誤;B

項(xiàng),比5為共價(jià)化合物，電子式為HUUH,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH3中只存在共價(jià)鍵,NH4cl中既存在窗子鍵

又存在共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),[Co(NH3)6]Ch中,NE整體為0價(jià),C1元素為-1價(jià),

所以Co元素的化合價(jià)為+3,正確。

6.D解析由叱唳的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C5H5N,A錯(cuò)誤;叱亮分子中碳原子之間存在非極

性鍵,B錯(cuò)誤;哦味分子中六元雜環(huán)含有4個(gè)C—Co鍵,2個(gè)C—No鍵，還有5個(gè)C—H。鍵，故共

含有11個(gè)。鍵,C錯(cuò)誤;叱我分子六元環(huán)上的每個(gè)原子都有1個(gè)未參與雜化的p軌道相互重直形

成大乃鍵,且每個(gè)p軌道上均有1個(gè)電子，故叱亮分子中大兀鍵表示為n3，D正確。

7.D解析[PC(II2O)6產(chǎn)為淺紫色，但將FC(NO3)3?9H2。晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，

可能是因?yàn)镕e3+水解生成Fe[0H)3,紅褐色與紫色共同作用所致,A正確;SCN-中S、N都含有孤

電子對,S的電負(fù)性小于N,所以SCN-與Fe3+形成配位鍵時(shí),S原子提供孤電子對,B正確;溶液II中

加入NaF溶液后，溶液由紅色變?yōu)闊o色,[Fe(SCN)6]3-變?yōu)閇FeF6廣,SCN?與Fj配位鍵強(qiáng)度不及F

與R?+配位鍵強(qiáng)度,C正確;鐵灼燒時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜無特殊焰色，所以焰色試驗(yàn)中可用鐵絲替代粕

絲,D錯(cuò)誤。

8.A解析由球棍模型可知,T為HCHO,X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2co力則Y為氧化劑,可以選

擇氧化性較強(qiáng)的酸性KMnO.溶液,A正確;等物質(zhì)的量并不一定是1mo1,B錯(cuò)誤;X分子口含有的

。鍵數(shù)目為5,T分子中含有的。鍵數(shù)目為3,C錯(cuò)誤;T、X分子中均只含有極性鍵,無非極性鍵,D

錯(cuò)誤。

9.D解析甲醇脫氫生成CO的過程中有極性鍵C—H、0—H的斷裂,A正確。由圖可知,b—c

的過程中(-CH2OH)lop轉(zhuǎn)化為CH2O,由原子守恒可知，該過程的反應(yīng)式為(一CH2OH)2P■萱幽

CH2O+H,B正確。a—i的過程中CH30H先轉(zhuǎn)化為CH?。,有兀鍵的形成;a—j的過程中CH.QH

最終轉(zhuǎn)化成了CO,有兀鍵的形成,C正確。b-c的過程中(一CFhOHkp轉(zhuǎn)化為CH20,斷裂了氫氧

鍵;b-d的過程中(一CH2011kp轉(zhuǎn)化為(一CHOH'op,斷裂了碳?xì)滏I,D錯(cuò)誤。

10.C解析由題圖可知,N2分子與CO分子中均有一個(gè)。鍵和兩個(gè)兀鍵,則二者都含有三鍵,A錯(cuò)

誤;N2分子中的兩個(gè)兀鍵是由每個(gè)氮原子各提供兩個(gè)P軌道以“肩并肩”的方式形成的，而CO分

子中的一個(gè)兀鍵是氧原子單方面提供電子對形成的,B錯(cuò)誤;Nz與CO分子中都含三鍵，則。鍵與

兀鍵數(shù)目之比均為I：2,C正確;N?與CO的化學(xué)性質(zhì)不同,D錯(cuò)誤。

11.答案⑴|CU(H2O)4]SO4HO正四面體形sp3雜化

(2)4NA異硫匐酸分子之間能形成氫鍵

⑶[CuCL產(chǎn)Cu(OH)2+4NHyH2O—

2+

[CU(NH3)4]+2OH+4H2O

2+

(4)CU+H2O2+4NH3H2O—[CU(NH3)4]+2OH+4H2O

解析(1)SO充的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4,不含孤電子對，則硫原子采取sp3雜化,SO亍的空間結(jié)

構(gòu)為正四面體形。

(2)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N三C—S—S—C三N,則1mol中(SCN)?含有的兀鍵數(shù)目為4NA。異硫氨酸

中存在分子間氫鍵,其沸點(diǎn)較高。

(3)向硫酸銅溶液中加入NaCl固體,C/+與C「形成配離子[CuChF,溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。繼

續(xù)滴加濃氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，該沉淀為CU(OH)2<,繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯?/p>

2+

藍(lán)色，生成配離子[CU(NH.3)F+,離子方程式為Cu(OH)2+4NHrH2O;-[Cu(NH3)4]+2OH+4