2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之物質(zhì)的分離、提純與檢驗（解答大題）（2025年4月）

第73頁（共73頁）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之物質(zhì)的分離、提純與檢驗（解答大題）（2025年4月）一．解答題（共20小題）1．（2025春?遼寧月考）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+、Al3+，為減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠利用如下流程從該廢液中回收FeSO4和金屬銅，并制得明礬?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)廢水得到濾液A的離子方程式為。（2）生成沉淀B的離子方程式為，一系列操作a包含、、過濾、洗滌、干燥。（3）溶液B中金屬陽離子有（填離子符號），加入過量試劑Y發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）鑒別濾液D中金屬陽離子的方法是（任寫一種）。（5）綠礬晶體在空氣中容易被部分氧化，現(xiàn)取部分被氧化的綠礬晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀4.66g，再通入56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+完全氧化。試計算綠礬晶體中n(Fe2+)n2．（2025?項城市模擬）以一種廢舊鋰離子電池（主要成分為鈷、錳、鎳、鋰的氧化物，還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等）為原料回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如圖1：已知：ⅰ.Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小。ⅱ.“堿浸”后的濾渣中主要含有Co2O3、MnO、NiO和Li2O。ⅲ.25℃，Ksp（CoC2O4）＝1.0×10﹣18，Ksp（MnC2O4）＝1.0×10﹣13，Ksp（NiC2O4）＝4.0×10﹣10?；卮鹣铝袉栴}：（1）草酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式為，其中碳原子的雜化軌道類型為，“灼燒”的目的是。（2）“堿浸”過程中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）“酸浸”過程中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為。（4）“沉鈷”起始時溶液中的Co2+、Mn2+、Ni2+濃度均為0.1mol?L﹣1，欲使Co2+完全沉淀，而Mn2+、Ni2+不沉淀，需調(diào)節(jié)p（C2O42-）的范圍為[不考慮溶液體積的變化：p（C2O42-）＝﹣lgc（C2O42-）；當(dāng)溶液中剩余某金屬離子的濃度≤1×10﹣5mol?（5）“沉錳”過程中加入K2S2O8溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，后紫紅色又褪去。溶液變?yōu)樽霞t色的離子方程式為。（6）“沉鎳”過程中加入Na2CO3溶液不能過量，原因是。（7）某種鎳氧化物的X射線衍射圖譜如圖2所示，則該鎳氧化物屬于（填“晶體”或“非晶體”）。（8）鎳的某種氧化物常用作催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。從該晶胞中能分割出來的結(jié)構(gòu)圖是圖4的（填標(biāo)號）。3．（2024秋?廣東期末）工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3Al2O3CaOSiO2等）和Li2CO3合成電極材料LiMn2O4和明礬，其工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ.Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化為MnO2Ⅱ.當(dāng)溶液中某離子濃度c（Mn+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1時時，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的Ksp如下表所示：Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）3Fe（OH）2Ksp2.0×10﹣391.0×10﹣332.0×10﹣135.0×10﹣17回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價電子軌道表示式為。（2）“酸浸”時，軟錳礦中的Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）加入MnCO3調(diào)pH“時，調(diào)節(jié)pH的范圍為（保留兩位有效數(shù)字）。（4）“焙燒Li2CO3和MnO2混合物的過程中，①資料顯示Li2CO3的分解溫度為723℃，本流程中Li2CO3于515℃開始分解，可能原因是。②“焙燒”過程中發(fā)生的總反應(yīng)為。（5）尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4是一種常用的正極材料①充電時，LiMn2O4電極的電勢（填“高于”或“低于”）電池的另一極。②LiMn2O4的晶胞為立方體，該晶胞由圖中A、B兩種基本結(jié)構(gòu)單元交替排列構(gòu)成。圖中“●”表示的微粒是（填離子符號）；設(shè)該晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，LiMn2O4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該晶胞的密度為g/cm3（用含有NA和M的計算式表示）。4．（2025?太原一模）“跟著悟空游山西”帶火了山西的古建筑，大量的懸塑藝術(shù)作品出現(xiàn)在大眾面前。懸塑是我國古代彩繪泥塑中一種特殊樣式，它以木為架，外包泥，懸插在預(yù)制木架之中，通常用于制作寺廟內(nèi)的千佛、千菩薩及背景復(fù)雜的故事性彩塑。這些古建筑在修飾過程中使用了大量的礦物質(zhì)顏料和孔雀藍(lán)琉璃，以青綠構(gòu)成冷色基調(diào)。其中青綠色顏料主要來源于氯銅礦[Cu2Cl（OH）3]和藍(lán)銅礦[Cu3（CO3）2（OH）2]?；卮鹣铝袉栴}：（1）①懸塑工藝中使用金屬鐵連接內(nèi)部木骨架，鐵位于周期表中第周期第族。②藍(lán)銅礦Cu3（CO3）2（OH）2中CO32-的VSEPR模型名稱是③銅在潮濕的空氣中久置，表面會出現(xiàn)綠色物質(zhì)Cu2（OH）2CO3寫出該過程的總反應(yīng)方程式：。（2）金屬的防腐是文物保護(hù)的重要部分?！蚌探稹惫に囀窍葘⒔鸷退y制成的金汞齊涂在器物表面，然后加熱使水銀蒸發(fā)，金即附著在器面不脫落。建造平遙“雙林寺”時，由于資金短缺，在“金水”中參雜了銅，造成有的佛像表面出現(xiàn)磚紅色，該物質(zhì)可能是。Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是，原因是。（3）電解銅（含銅99.9%～99.95%）用于電器工業(yè)，可制造特種合金、金屬絲及電線。精煉鉬產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如圖所示。①寫出“浸取1”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②“浸取3”中生成[Ag(S2O3)2]3-，該配離子中配體是，“還原”使用的N2H③“浸取2”中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5．（2025?長寧區(qū)二模）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。（1）基態(tài)Zn原子核外電子排布式為；黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）I1（Cu）（填“大于”或“小于”）：Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是。（2）下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗水中痕量鋅元素的是。A.X射線衍射B.原子光譜C.質(zhì)譜D.紅外光譜菱鋅礦的主要成分為ZnCO3雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，可用于制備硫酸鋅，流程如圖：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×10﹣386.7×10﹣172.2×10﹣208.0×10﹣161.8×10﹣11（3）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。（4）濾渣①的主要成分有（不定項）。A.Mg（OH）2B.Fe（OH）3C.Fe（OH）2D.SiO2（5）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施不正確的是。A.加熱B.用濃硫酸浸取C.不斷攪拌D.充分粉碎（6）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH＝5，最適宜使用的X是（填標(biāo)號）。A.NH3?H2OB.Ca（OH）2C.NaOH（7）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為。（8）濾液②中加入鋅粉的目的是。（9）濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是、。6．（2025?廣安模擬）在“雙碳”背景下，我國新能源產(chǎn)業(yè)迅速發(fā)展，硫酸鎳的需求量也隨之增加。某電解廠粗硫酸鎳【主要含Ni（NH4）2（SO4）2?6H2O同時含有雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Ca等元素的化合物】分離提純的工藝流程如圖：已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38②皂化：HR+NaOH?NaR+H2O轉(zhuǎn)皂：2NaR+Ni2+?NiR2+2Na+萃取除雜：NiR2+M2+?MR2+2Ni2+，式中M2+表示金屬陽離子，HR為萃取劑。③不同金屬陽離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出基態(tài)Ni的核外電子排布式。（2）已知?dú)怏wA中含有SO2，Ni（NH4）2（SO4）2?6H2O“焙燒脫氨”反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。（3）“氧化”控制溫度在60C～70°℃的原因是。（4）“反萃取”加入的試劑X為。（5）萃取時，調(diào)節(jié)pH值在4左右進(jìn)行萃取除雜，流程中“皂化”和“轉(zhuǎn)皂”的目的是。（6）在一定條件下，用萃取劑萃取分離Ni2+時，經(jīng)充分振蕩分層后，有機(jī)層和水層中離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：9?，F(xiàn)含有Ni2+的水溶液10mL，用5mL萃取劑萃取一次后，Ni2+的萃取率為。（已知：萃取率=萃取出物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量（7）在NaOH溶液中，NiSO4和Na2S2O8反應(yīng)可制得鎳氫堿性電池的正極材料NiO（OH），該反應(yīng)的離子方程式為。7．（2025?滄州一模）半濕法處理銅陽極泥回收貴金屬銀、鉑、金的工藝如圖：已知：①“焙燒除硒”過程中硒、銅和銀轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；②“分銀”工藝中銀轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+。回答下列問題：（1）CuAgSe中銅的化合價為；Cu的價層電子軌道表達(dá)式為，位于周期表區(qū)。（2）“脫銅”工藝中，與銀元素相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為。（3）“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt和。（4）“沉銀”過程中肼（N2H4）的作用是。（5）經(jīng)上述工藝得到的粗銀還需進(jìn)行電解精煉：純銀作陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是（用化學(xué)語言解釋）。（6）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Ag與Fe3+的反應(yīng)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)）。①K閉合時，電流表指針偏轉(zhuǎn)，石墨作（填“正極”或“負(fù)極”）。②當(dāng)指針歸零后，向U形管左側(cè)滴加幾滴Fe（NO3）2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向反方向偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式：。③結(jié)合上述實(shí)驗分析，寫出Fe3+和Ag反應(yīng)的離子方程式：。8．（2025?河南模擬）廣西是我國重要的錫礦產(chǎn)地。該地錫礦主要成分為SnO2（含PbS、CuFeS2等雜質(zhì)），錫的一種冶煉工藝流程如圖所示：已知：①SnO2性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水、酸、醇。②2回答下列問題：（1）對錫礦進(jìn)行“研磨”的目的是。（2）“焙燒”過程中，CuFeS2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）PbO可與鹽酸反應(yīng)生成可溶性配離子[PbCl4]2-，該反應(yīng)液中存在PbCl2(s)?熱水冷卻PbCl2(aq（4）“濾液”中的Cu2+、Fe3+可采用調(diào)節(jié)溶液pH值的方法依次分離，已知常溫下Fe（OH）3的Ksp為2.8×10﹣39，若濾液中c（Fe3+）為0.0028mol?L﹣1，則Fe3+開始沉淀的pH值為。（5）“熔煉”過程，焦炭對應(yīng)生成的主要?dú)怏w產(chǎn)物為。（6）灰錫是金剛石型立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知錫晶胞的邊長anm，則灰錫的密度為g?cm﹣3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，寫出計算式即可）。Sn與C同主族，SnCl2分子中，鍵角∠Cl﹣Sn—Cl小于120°的原因是。9．（2025?楊浦區(qū)二模）某石化企業(yè)的一種廢催化劑中含Al2O3、SiO2及少量的La2O3和CeO2。通過下列流程，回收La2O3和Ce2O3。常溫下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；Ksp[Ce（OH）3]＝1.0×10﹣20；Ksp[La（OH）3]＝2.0×10﹣19；反應(yīng)[Al（OH）4]﹣?Al3++4OH﹣的K＝5.0×10﹣34。（1）元素周期表中，La、Ce與Sc（鈧）為同族元素，則La、Ce。（不定項）A.位于ⅢBB.位于ⅡBC.屬于主族元素D.屬于過渡元素（2）流程中“加熱攪拌”的適宜溫度在60～70℃，溫度不可過低或過高，原因是。該操作中，CeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）濾渣a的主要成分是（填化學(xué)式）。（4）“沉淀過濾”時，逐滴滴加NaOH溶液，理論上最先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（5）常溫下，濾出濾渣a后，濾液中[Al3+]＝0.1mol?L﹣1[La3+]＝[Ce3+]＝0.01mol?L﹣1。①若逐滴滴加NaOH溶液，3種離子能否逐一沉淀？通過計算說明。（滴入的NaOH溶液體積忽略不計，下同）。②濾液b的pH至少應(yīng)大于。A.6.4B.9C.12.6D.14工業(yè)上可用電解熔融La2O3制備La。實(shí)際生產(chǎn)中還需加入LiF—LaF3作助熔劑，研究發(fā)現(xiàn)電解池中含LaO2（6）推斷La2O3屬于（填字母選項）。A.分子晶體B.共價晶體C.離子晶體D.金屬晶體（7）LaO2-在陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為10．（2025?河北一模）一種從廢鉛膏（含PbSO453.2%，PbO229.5%，PbO11.3%，其他6%）中回收鉛和氧化鉛的流程如圖：已知：Pb2+(aq)+2CH3CO請回答：（1）已知Pb位于第六周期，與C同族，基態(tài)Pb原子的價層電子軌道表示式為。（2）“還原”時PbO2會轉(zhuǎn)化為PbSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）將濾液與SO2、Ca（OH）2混合反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)原料NaHSO3的再生。理論上SO2與Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為，此過程中會產(chǎn)生一種副產(chǎn)物，其化學(xué)式為。（4）“脫硫”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉淀”時，發(fā)生反應(yīng)Pb(CH3COO)2(（6）“電解”時，陰極的電極反應(yīng)式為。（7）“灼燒”時會有中間產(chǎn)物xPbCO3?yPbO生成，固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如圖所示，則358℃時對應(yīng)固體的成分為11．（2025?石嘴山一模）電解精煉銅產(chǎn)生的陽極泥主要含有銅、銀、金、鉛等單質(zhì)。一種從陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖所示（所加試劑均過量）。已知：①溶液2中Au的主要存在形式為[②AgCl③Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子價電子軌道表示式是，其在周期表中的位置是。（2）沉淀A含有Au、AgCl和（填化學(xué)式）。（3）步驟1中金屬銅轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是，操作1是、過濾、洗滌、干燥。（4）步驟2中HCl的作用是。（5）步驟3中分離操作用到的玻璃儀器有燒杯、。（6）步驟4中調(diào)節(jié)溶液pH＝4時，生成AgCl的離子方程式是。12．（2025?廣東模擬）MnO2是電池工業(yè)中非常重要的原料之一。（1）MnO2的制備。Ⅰ.還原法：含錳陽極渣的主要成分為MnO2含有PbO。①在酸性條件下，向陽極渣中加入葡萄糖，可見產(chǎn)生氣泡，同時得到MnSO4溶液，離子方程式為。②用醋酸銨可以溶解PbO生成醋酸鉛，從而實(shí)現(xiàn)PbO與MnO2的分離。鉛的浸出率與溫度的關(guān)系如圖1。鉛的浸出率隨著溫度的升高而增大，當(dāng)溫度達(dá)到85℃以后，鉛的浸出率降低的原因是。Ⅱ.電解法：某礦粉（主要含有MnO、雜質(zhì)含有Fe、Pb的氧化物），利用下列流程制備高純已知：Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18，Ksp（PbS）＝1.0×10﹣28。①“電解”的化學(xué)方程式為。②該流程中可以用于循環(huán)使用的物質(zhì)是。③為得到高純MnO2，凈化后溶液中BaS的濃度至少為。（2）MnO2的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用。實(shí)驗室用KClO3固體加熱制O2加入MnO2作催化劑，可加快生成O2的速率。①某種MnO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖中“”表示。沿z軸的俯視圖中，由“”構(gòu)成圖形的面積是。②溫度加熱到60℃后，生成O2的速率突然加快（見圖3所示），其原因是。③將反應(yīng)后的混合物加水溶解，過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體，其質(zhì)量比起始時加入的MnO2的質(zhì)量小，其原因是（不考慮實(shí)驗操作引起的誤差因素）。13．（2025?楊浦區(qū)校級模擬）以菱錳礦（主要成分為MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等）為原料提純MnCO3的一種流程示意圖如圖。已知：ⅰ.浸出渣C的主要成分為SiO2、CaCO3、Fe2O3。ⅱ.常溫時，部分物質(zhì)的Ksp如表所示：物質(zhì)MnCO3Mn（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp1.8×10﹣111.9×10﹣136.8×10﹣65.6×10﹣12ⅲ.1mol?L﹣1的NH4HCO3溶液pH≈8，c（CO32-）≈3.3×10﹣3mol?L﹣（1）基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為。（2）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號是，處于最高能級的電子的運(yùn)動狀態(tài)共有個。（3）將菱錳礦“研磨”的目的是。（4）寫出MnCO3在“氯化焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。用1mol?L﹣1的NH4HCO3溶液“沉錳”時浸出液pH對產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和錳的回收率的影響如圖。注：錳的回收率=產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量（5）“沉錳”反應(yīng)的離子方程式是。（6）分析浸出液pH＝8時MnCO3產(chǎn)品中存在的雜質(zhì)可能是，說明判斷依據(jù)。（7）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。檢測產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取agMnCO3產(chǎn)品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10mL加入稍過量的NH4NO3溶液，使Mn2+氧化為[Mn（PO4）2]3﹣。待充分反應(yīng)后，加熱使NH4NO3分解。冷卻后用bmol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗cmL（NH4）2Fe（SO4）2溶液。（8）產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（9）若未充分加熱，則會使測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。14．（2025?朝陽區(qū)一模）Fe3O4是一種重要的化工產(chǎn)品。以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3Fe3O4，含少量SiO2、Al2O3等）生產(chǎn)Fe3O4的過程如圖。資料：?。?.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，開始沉淀時pH＝6.3，沉淀完全時pH＝8.3ⅱ．0.1mol/LFe3+生成Fe（OH）3，開始沉淀時pH＝1.5，沉淀完全時pH＝2.8（1）堿浸①燒渣在堿浸前需粉碎，其作用是。②NaOH溶解Al2O3的化學(xué)方程式是。（2）酸浸取相同質(zhì)量鐵精粉，酸浸相同時間，測得鐵浸出率隨硫酸濃度變化如圖所示。①濃度低于c1mol?L-1，隨濃度增大，鐵浸出率增大的原因是②濃度高于c1mol?L-1，隨濃度增大，鐵浸出率降低的可能原因是（3）還原用離子方程式表示FeS2的作用：。（4）用FeSO4溶液制備Fe3O4保持反應(yīng)溫度不變，將NaOH溶液加入到FeSO4溶液（略過量）中，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變?yōu)榛揖G色。緩緩?fù)ㄈ肟諝獠⒂涗沺H變化（如圖）。經(jīng)檢測t1﹣t3時段產(chǎn)生Fe3O4。①白色沉淀是。0﹣t1時段，c（Fe2+）減小，有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生。②c（Fe2+）減小，促進(jìn)Fe(OH)2(s)?Fe2+(aq)+2OH-(15．（2025?天津模擬）Ⅰ、鈧（Sc）是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水（主要含Ti4+、Fe2+微量Se3+）中富集鈧，并制備氧化鈧（Sc2O3）的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸洗時加入H2O2的目的是。（2）“操作Ⅰ”需要的玻璃儀器有燒杯、。（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分是Ti（OH）4。（4）草酸焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ、Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛。Fe3+可與H2O、SCN﹣、F﹣、Cl﹣等配體形成使溶液呈淺紫色的[Fe(H2O)6已知：向含Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-（5）溶液Ⅰ顯酸性的原因（用離子方程式表示）。為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6（6）溶液Ⅱ向溶液Ⅲ轉(zhuǎn)化時發(fā)生的反應(yīng)為（寫離子方程式），向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能變?yōu)樯?。?）檢驗FeCl3溶液中是否含有Co2+，所需試劑為、。（填化學(xué)式）16．（2025?山東校級模擬）以鉑鈀精礦（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）為原料，提取貴金屬Au、Pt、Pd的工藝流程如圖所示：已知：①“氯化浸出”時，Au、Pt、Pd以AuCl4-、PtCl6②（NH4）2PtCl6和（NH4）2PdCl6難溶于水，（NH4）2PtCl4易溶于水；③室溫：Ksp[（NH4）2PtCl6]＝5.7×10﹣6；571/2≈7.5。（1）“焙燒”時，Se、Te轉(zhuǎn)化為可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4.轉(zhuǎn)化等物質(zhì)的量的Se、Te時，消耗NaClO3的物質(zhì)的量之比為；根據(jù)圖判斷“焙燒”適宜的溫度范圍是（填標(biāo)號）。A．300﹣350KB．350﹣400KC．400﹣450KD．450﹣500K（2）一般條件下Au很難被Cl2氧化，但用濃鹽酸作浸出液，可使Au被Cl2氧化，由此分析“氯化浸出”過程中濃鹽酸的作用為。（3）“還原”得到金的離子方程式為；加入過量SO2的目的是。（4）“煅燒”時還生成N2、NH4Cl和一種氣體，該氣體用少量水吸收后可重復(fù)用于“”操作單元。（5）“沉鉑”先通入的氣體X為（填化學(xué)式）?！俺零K”中，若向c（PtCl62-）＝0.125mol/L的溶液里加入等體積的NH4Cl溶液，使PtCl62-沉淀完全，則NH4Cl溶液濃度最小值為17．（2025?崇明區(qū)二模）MnO2可作氨選擇性催化還原法脫除NOx的催化劑。（1）基態(tài)Mn的價層電子的軌道表示式是。（2）MnO2可由（NH4）2S2O8與MnSO4反應(yīng)制得。S2S2O82-中S—O—OMnO2作催化劑氨催化還原脫除NO的一種催化機(jī)理示意圖如圖：（3）從化學(xué)鍵的角度解釋MnO2能結(jié)合NH3的原因。（4）用NH3每脫除1molNO的同時，消耗0.25mol氧氣，寫出該催化過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（5）以MnSO4溶液為原料，用如圖裝置（a，b均為惰性電極）同步制備Mn和MnO2。電極a與電源的（負(fù)極或正極）連接，發(fā)生的電極反應(yīng)式為電解錳渣的主要成分是MnS。一種由電解錳渣制取高純MnSO4的流程如下。（6）MnS不溶于水，它與硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為。（7）浸出過程中加入MnO2可減少有毒氣體的生成，同時產(chǎn)生更多MnSO4，利用了MnO2的化學(xué)性質(zhì)是。結(jié)合離子方程式解釋從浸出液中除去Fe3+的原理：。18．（2025?崇明區(qū)二模）廢舊鋰離子電池的正極材料含鈷酸鋰（LiCoO2，錳酸鋰（L12MnO4），鎳酸鋰（LiNiO2）以及鋁片、石墨粉等，某小組設(shè)計方案回收金屬元素，流程如圖：已知：過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)為：（1）鋰離子電池工作時，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為。（2）在廢舊電池的初步處理及堿浸環(huán)節(jié)，為加快速率，除了對原料粉碎處理，還可以采用的措施有（寫出其中一種即可），步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）濾液A中的Co、Ni、Mn均為+2價，則H2O2作為反應(yīng)物的半反應(yīng)式為。（4）寫出過程③中Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；步驟②中不能用鹽酸酸化溶液的原因是。（5）常溫下濾液C中c（Co2+）＝mol/L。（常溫：（Ksp[Co（OH）2]＝1.09×10﹣15）（6）所得碳酸鋰樣品含有少量Na2SO4雜質(zhì)，擬通過圖示裝置測定樣品中Li2CO3的含量，b中液體為硫酸溶液，量氣管中可以加入的試劑可以是。（不定項）A.飽和Na2CO3溶液B.飽和NaHCO3溶液C.飽和食鹽水D.覆蓋油層的水（7）下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是。A.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一部分滯留在“Y”型試管中B.沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行讀數(shù)C.水準(zhǔn)管液面高于量氣管D.固體樣品稱量后，在反應(yīng)之前吸收空氣中的水蒸氣19．（2025?市中區(qū)校級二模）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是（填字母，下同）。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+（3）還原過程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole﹣，該反應(yīng)離子方程式為Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？（填“能”或“不能”），理由是。（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝1×10﹣20，假設(shè)溶液的c（Cr3+）＝0.01mol/L，當(dāng)pH應(yīng)為時開始生成沉淀。20．（2025?南京校級模擬）鈧（Sc）是一種功能強(qiáng)大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于尖端科技領(lǐng)域。從某種磷精礦（主要成分為Ca5（PO4）3F，含少量ScPO4、FeO、Fe2O3、SiO2）分離稀土元素鈧（Sc）的工業(yè)流程如圖：（1）寫出“酸浸”過程中Ca5（PO4）3F與HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也會按一定比例進(jìn)入萃取劑中。①通過3ROH+POCl3?（RO）3PO+3HCl制得有機(jī)磷萃取劑（RO）3PO，其中—R代表烴基，—R不同（RO）3PO產(chǎn)率也不同。當(dāng)—R為“—CH2CH3”時，（RO）3PO產(chǎn)率（填“大于”、“小于”或“等于”）—R為“—CH2CH2CH3”時，請從結(jié)構(gòu)的角度分析原因。②“反萃取”的目的是分離Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入NH3，F(xiàn)e2+、Fe3+、Sc3+的沉淀率隨pH的變化如圖1，試劑X為（填“SO2”或“ClO2”），應(yīng)控制最佳pH為。圖1（3）已知Ka1（H2C2O4）＝a，Ka2（H2C2O4）＝b，Ksp[Sc2（C2O4）3]＝c。“沉鈧”時，發(fā)生反應(yīng)2Sc3++3H2C2O4?Sc2(（4）反應(yīng)過程中，測得鈧的沉淀率隨n(H2C2O4)n(S（5）草酸鈧晶體Sc2（C2O4）3?6H2O（M[Sc2(C2O4)3?6H2圖3

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之物質(zhì)的分離、提純與檢驗（解答大題）（2025年4月）參考答案與試題解析一．解答題（共20小題）1．（2025春?遼寧月考）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+、Al3+，為減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠利用如下流程從該廢液中回收FeSO4和金屬銅，并制得明礬?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)廢水得到濾液A的離子方程式為Al3++4（2）生成沉淀B的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2=（3）溶液B中金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+（填離子符號），加入過量試劑Y發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。（4）鑒別濾液D中金屬陽離子的方法是取適量濾液D于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明濾液D中含有Fe2+（任寫一種）。（5）綠礬晶體在空氣中容易被部分氧化，現(xiàn)取部分被氧化的綠礬晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀4.66g，再通入56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+完全氧化。試計算綠礬晶體中n(Fe2+)n【答案】（1）Al（2）[Al（3）Fe2+、Fe3+、Cu2+；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；（4）取適量濾液D于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明濾液D中含有Fe2+；（5）13【分析】工業(yè)廢水中加入足量NaOH溶液，NaOH與Al3+反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]進(jìn)入濾液A，F(xiàn)eSO4、Cu2+都能與NaOH反應(yīng)生成沉淀Fe（OH）2、Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）2易被氧化為Fe（OH）3；濾液A通入過量CO2反應(yīng)生成沉淀B為Al（OH）3，加入硫酸、硫酸鉀生成硫酸鋁鉀，經(jīng)一系列操作得到明礬；濾渣A成分為Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2，濾渣A加入過量硫酸得到溶液B，含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3和CuSO4，再加入過量試劑Y為鐵粉，鐵粉與硫酸鐵反應(yīng)得到硫酸亞鐵，鐵粉與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，濾渣C為Cu、多余Fe的混合物，加入過量硫酸得到濾渣D為Cu，合并濾液C和濾液D，經(jīng)冷卻結(jié)晶得到綠礬?！窘獯稹拷猓海?）工業(yè)廢水加入足量NaOH溶液與Al3+反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]，反應(yīng)的離子方程式為Al故答案為：Al（2）Na[Al（OH）4]溶液通入過量CO2反應(yīng)生成Al（OH）3和碳酸氫鈉，生成沉淀B的離子方程式為[Al(OH)4]-+C故答案為：[Al（3）濾渣A成分為Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2，濾渣A加入過量硫酸生成的溶液B含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3和CuSO4，溶液B中金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入過量試劑Y即鐵，結(jié)合分析可知發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，故答案為：Fe2+、Fe3+、Cu2+；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；（4）濾液D為FeSO4，F(xiàn)e2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取適量濾液D于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明濾液D中含有Fe2+，故答案為：取適量濾液D于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明濾液D中含有Fe2+；（5）硫酸鋇的物質(zhì)的量為n=mM=4.66g233g?mol-1=0.02mol，即綠礬中含F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mL氯氣的物質(zhì)的量為n=VVm=0.056L22.4L?mol-故答案為：13【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。2．（2025?項城市模擬）以一種廢舊鋰離子電池（主要成分為鈷、錳、鎳、鋰的氧化物，還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等）為原料回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如圖1：已知：ⅰ.Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小。ⅱ.“堿浸”后的濾渣中主要含有Co2O3、MnO、NiO和Li2O。ⅲ.25℃，Ksp（CoC2O4）＝1.0×10﹣18，Ksp（MnC2O4）＝1.0×10﹣13，Ksp（NiC2O4）＝4.0×10﹣10?；卮鹣铝袉栴}：（1）草酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式為，其中碳原子的雜化軌道類型為sp2，“灼燒”的目的是除去炭黑和有機(jī)粘合劑。（2）“堿浸”過程中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Al2O3（填化學(xué)式）。（3）“酸浸”過程中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為2Co3++H2O2+2H+＝2Co2++2H2O。（4）“沉鈷”起始時溶液中的Co2+、Mn2+、Ni2+濃度均為0.1mol?L﹣1，欲使Co2+完全沉淀，而Mn2+、Ni2+不沉淀，需調(diào)節(jié)p（C2O42-）的范圍為12＜[不考慮溶液體積的變化：p（C2O42-）＝﹣lgc（C2O42-）；當(dāng)溶液中剩余某金屬離子的濃度≤1×10﹣5mol?（5）“沉錳”過程中加入K2S2O8溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，后紫紅色又褪去。溶液變?yōu)樽霞t色的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O＝2MnO4-+10（6）“沉鎳”過程中加入Na2CO3溶液不能過量，原因是防止鋰離子沉淀，影響鎳離子和鋰離子的分離。（7）某種鎳氧化物的X射線衍射圖譜如圖2所示，則該鎳氧化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）。（8）鎳的某種氧化物常用作催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。從該晶胞中能分割出來的結(jié)構(gòu)圖是圖4的A（填標(biāo)號）。【答案】（1）sp2；除去炭黑和有機(jī)粘合劑；（2）Al2O3；（3）2Co3++H2O2+2H+＝2Co2++2H2O；（4）12＜；（5）2Mn2++5S2O82-+8H2O＝2MnO4-（6）防止鋰離子沉淀，影響鎳離子和鋰離子的分離；（7）晶體；（8）A?！痉治觥繌U舊鋰離子電池經(jīng)粉碎、灼燒除去炭黑和有機(jī)粘合劑，同時將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁，向灼燒渣中加入氫氧化鈉溶液堿浸，將氧化鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，過濾分離含有四羥基合鋁酸鈉的濾液和濾渣；向濾渣中加入雙氧水和硫酸的混合液，將三氧化二鈷轉(zhuǎn)化為硫酸亞鈷，氧化錳、氧化鋰、氧化鎳轉(zhuǎn)化為硫酸錳、硫酸鋰、硫酸鎳，向反應(yīng)后的溶液中加入氨水和草酸銨混合溶液，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為CoC2O4?2H2O沉淀，過濾得到CoC2O4?2H2O和濾液；向濾液中加入過二硫酸鈉溶液，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，過濾得到二氧化錳和濾液；向濾液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，將溶液中的鎳離子轉(zhuǎn)化為NiCO3?2Ni（OH）2?4H2O沉淀，過濾得到NiCO3?2Ni（OH）2?4H2O和濾液；向濾液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰?！窘獯稹拷猓海?）草酸根離子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化；由分析可知，灼燒的目的是除去炭黑和有機(jī)粘合劑，同時將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故答案為：sp2；除去炭黑和有機(jī)粘合劑；（2）由分析可知，加入氫氧化鈉溶液堿浸的目的是將氧化鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al（OH）4]，故答案為：Al2O3；（3）由分析可知，酸浸步驟加入雙氧水和硫酸的混合液的目的是將三氧化二鈷轉(zhuǎn)化為硫酸亞鈷，將Co3+還原為Co2+，反應(yīng)的離子方程式：2Co3++H2O2+2H+＝2Co2++2H2O，故答案為：2Co3++H2O2+2H+＝2Co2++2H2O；（4）由溶度積可知，溶液中亞鈷離子完全沉淀時，溶液中草酸根離子的濃度大于1.0×10-181.0×10-5mol/L=1.0×10—13mol/L，草酸錳的溶度積小于草酸鎳，則溶液中錳離子、鎳離子不沉淀時，溶液中草酸根離子的濃度小于1.0×10-130.1mol/故答案為：12＜；（5）由題意可知，溶液變?yōu)樽霞t色發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的錳離子與過二硫酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Mn2++5S2O82-+8H2O＝2MnO4-故答案為：2Mn2++5S2O82-+8H2O＝2MnO4-（6）因鋰離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋰沉淀，所以防止鋰離子沉淀，影響鎳離子和鋰離子的分離，故答案為：防止鋰離子沉淀，影響鎳離子和鋰離子的分離；（7）X射線衍射圖譜有明銳衍射峰或分立斑點(diǎn)圖譜為晶體，圖中有衍射峰，氧化鎳為晶體，故答案為：晶體；（8）氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)為，鎳離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙，結(jié)構(gòu)為，故答案為：A?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識的掌握情況，題目難度中等。3．（2024秋?廣東期末）工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3Al2O3CaOSiO2等）和Li2CO3合成電極材料LiMn2O4和明礬，其工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ.Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化為MnO2Ⅱ.當(dāng)溶液中某離子濃度c（Mn+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1時時，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的Ksp如下表所示：Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）3Fe（OH）2Ksp2.0×10﹣391.0×10﹣332.0×10﹣135.0×10﹣17回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價電子軌道表示式為。（2）“酸浸”時，軟錳礦中的Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+H2SO4＝2FeSO4+H2O。（3）加入MnCO3調(diào)pH“時，調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7＜pH＜5.5（保留兩位有效數(shù)字）。（4）“焙燒Li2CO3和MnO2混合物的過程中，①資料顯示Li2CO3的分解溫度為723℃，本流程中Li2CO3于515℃開始分解，可能原因是MnO2對Li2CO3的分解有催化劑的作用。②“焙燒”過程中發(fā)生的總反應(yīng)為2Li2CO3+8MnO2高溫ˉ4LiMn2O4+2CO2↑+O（5）尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4是一種常用的正極材料①充電時，LiMn2O4電極的電勢高于（填“高于”或“低于”）電池的另一極。②LiMn2O4的晶胞為立方體，該晶胞由圖中A、B兩種基本結(jié)構(gòu)單元交替排列構(gòu)成。圖中“●”表示的微粒是Li+（填離子符號）；設(shè)該晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，LiMn2O4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該晶胞的密度為8Ma3NA10-21【答案】（1）；（2）Fe2O3+SO2+H2SO4＝2FeSO4+H2O；（3）4.7＜pH＜5.5；（4）①M(fèi)nO2對Li2CO3的分解有催化劑的作用；②2Li2CO3+8MnO2高溫ˉ4LiMn2O4+2CO2（5）①高于；②Li+；8M【分析】由題給流程可知，向軟錳礦中通入二氧化硫、加入稀硫酸酸浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅的濾渣和濾液；向濾液中通入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鋁的濾渣和濾液；濾渣經(jīng)系列操作得到明礬；向濾液中通入氧氣，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為FeOOH沉淀，過濾得到FeOOH和濾液；電解濾液得到二氧化錳，二氧化錳與碳酸鋰高溫焙燒得到LiMn2O4。【解答】解：（1）錳元素的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s2，軌道表示式為，故答案為：；（2）由分析可知，“酸浸”時，軟錳礦中氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與二氧化硫、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+H2SO4＝2FeSO4+H2O，故答案為：Fe2O3+SO2+H2SO4＝2FeSO4+H2O；（3）由題給信息可知，pH高于5.5時溶液中錳離子易被氧氣氧化為二氧化錳，則加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH時，溶液的pH應(yīng)小于5.5；由溶度積可知，溶液中鋁離子完全沉淀時，溶液中的c（OH﹣）≥31.0×10-3310-5mol/L≈1.0×10﹣9.3mol/L，則c（H+）≤10﹣4.7mol/L，pH≥4.7故答案為：4.7＜pH＜5.5；（4）①資料顯示碳酸鋰的分解溫度為723℃，本流程中碳酸鋰于515℃開始分解可能是因為二氧化錳對碳酸鋰的分解有催化劑的作用，使得分解溫度降低，故答案為：MnO2對Li2CO3的分解有催化劑的作用；②由化合價變化可知，“焙燒”過程中發(fā)生的總反應(yīng)為二氧化錳與碳酸鋰高溫條件反應(yīng)生成LiMn2O4、二氧化碳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li2CO3+8MnO2高溫ˉ4LiMn2O4+2CO2故答案為：2Li2CO3+8MnO2高溫ˉ4LiMn2O4+2CO2（5）①充電時，與直流電源正極相連的LiMn2O4電極是電解池的陽極，電極的電勢高于陰極的電勢，故答案為：高于；②LiMn2O4的晶胞為立方體，該晶胞由圖中A、B兩種基本結(jié)構(gòu)單元交替排列構(gòu)成，則晶胞中含有4個A和4個B，黑球的個數(shù)為（1+8×18）×4＝8，白球的個數(shù)為（4+4）×4＝32，三角形的個數(shù)為4×4＝16，由化學(xué)式可知，黑球代表鋰離子、白球代表氧原子、三角形代表錳原子；設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得8MNA=（10﹣7a）3d故答案為：Li+；8M【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫離子方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對工藝流程的理解等，題目難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識、信息分析解決問題能力。4．（2025?太原一模）“跟著悟空游山西”帶火了山西的古建筑，大量的懸塑藝術(shù)作品出現(xiàn)在大眾面前。懸塑是我國古代彩繪泥塑中一種特殊樣式，它以木為架，外包泥，懸插在預(yù)制木架之中，通常用于制作寺廟內(nèi)的千佛、千菩薩及背景復(fù)雜的故事性彩塑。這些古建筑在修飾過程中使用了大量的礦物質(zhì)顏料和孔雀藍(lán)琉璃，以青綠構(gòu)成冷色基調(diào)。其中青綠色顏料主要來源于氯銅礦[Cu2Cl（OH）3]和藍(lán)銅礦[Cu3（CO3）2（OH）2]?；卮鹣铝袉栴}：（1）①懸塑工藝中使用金屬鐵連接內(nèi)部木骨架，鐵位于周期表中第四（或4）周期第Ⅷ族。②藍(lán)銅礦Cu3（CO3）2（OH）2中CO32-的VSEPR模型名稱是③銅在潮濕的空氣中久置，表面會出現(xiàn)綠色物質(zhì)Cu2（OH）2CO3寫出該過程的總反應(yīng)方程式：2Cu+H2O+CO2+O2＝Cu2（OH）2CO3。（2）金屬的防腐是文物保護(hù)的重要部分?！蚌探稹惫に囀窍葘⒔鸷退y制成的金汞齊涂在器物表面，然后加熱使水銀蒸發(fā)，金即附著在器面不脫落。建造平遙“雙林寺”時，由于資金短缺，在“金水”中參雜了銅，造成有的佛像表面出現(xiàn)磚紅色，該物質(zhì)可能是Cu2O。Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu，原因是Zn的第一電離能和第二電離能失去的是4s能級電子，能量差值?。欢鳦u的第一電離能失去的是4s1電子，第二電離能失去的是3d10的電子，與4s1電子能量差值更大。（3）電解銅（含銅99.9%～99.95%）用于電器工業(yè)，可制造特種合金、金屬絲及電線。精煉鉬產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如圖所示。①寫出“浸取1”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+2H+②“浸取3”中生成[Ag(S2O3)2]3-，該配離子中配體是S2O32-，“還原”使用的③“浸取2”中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Au+8HCl+3H2O2＝2HAuCl4+6H2O?！敬鸢浮浚?）①四（或4）；Ⅷ；②平面三角形；③2Cu+H2O+CO2+O2＝Cu2（OH）2CO3；（2）Cu2O；Cu；Zn的第一電離能和第二電離能失去的是4s能級電子，能量差值小；而Cu的第一電離能失去的是4s1電子，第二電離能失去的是3d10的電子，與4s1電子能量差值更大；（3）①Cu+2②S2O32-③2Au+8HCl+3H2O2＝2HAuCl4+6H2O?！痉治觥筷枠O泥富含Cu、Ag、Au等多種金屬單質(zhì)，加入硫酸和H2O2浸取，銅溶解，生成硫酸銅，過濾得到的濾液含有硫酸銅和硫酸，濾渣含有Ag、Au等，再向濾渣中加入鹽酸和H2O2得到AgCl（s）和HAuCl4（aq），向AgCl（s）中加入Na2S2O3得到Na3[Ag（S2O3）2]（aq），再將Na3[Ag（S2O3）2]（aq）電解得到Ag，向HAuCl4（aq）中加入N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和Au?！窘獯稹拷猓宏枠O泥富含Cu、Ag、Au等多種金屬單質(zhì)，加入硫酸和H2O2浸取，銅溶解，生成硫酸銅，過濾得到的濾液含有硫酸銅和硫酸，濾渣含有Ag、Au等，再向濾渣中加入鹽酸和H2O2得到AgCl（s）和HAuCl4（aq），向AgCl（s）中加入Na2S2O3得到Na3[Ag（S2O3）2]（aq），再將Na3[Ag（S2O3）2]（aq）電解得到Ag，向HAuCl4（aq）中加入N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和Au；（1）①鐵的原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案為：四（或4）；Ⅷ；②CO32-中心原子C的價層電子對數(shù)是3+故答案為：平面三角形；③銅在潮濕空氣中與O2、H2O、CO2反應(yīng)生成堿式碳酸銅，化學(xué)方程式：2Cu+H2O+CO2+O2＝Cu2（OH）2CO3，故答案為：2Cu+H2O+CO2+O2＝Cu2（OH）2CO3；（2）CuO是黑色，則銅在氧化條件下生成磚紅色的Cu2O；Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu，原因是Cu的電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1，失去第一個電子后形成穩(wěn)定的Cu+（3d10），第二電離能顯著增大；Zn的電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s2，兩次電離均失去4s電子，差值較小，故答案為：Cu2O；Cu；Zn的第一電離能和第二電離能失去的是4s能級電子，能量差值??；而Cu的第一電離能失去的是4s1電子，第二電離能失去的是3d10的電子，與4s1電子能量差值更大；（3）①“浸取1”銅溶解，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+2故答案為：Cu+2②[Ag（S2O3）2]3﹣中Ag+提供空軌道，則S2O32-為配體；N2H4中每個N原子形成3個單鍵和1故答案為：S2O32-③“浸取2”中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，Au的化合價上升到+3價，H2O2中O元素化合價由﹣1價降低到﹣2價，化學(xué)方程式為：2Au+8HCl+3H2O2＝2HAuCl4+6H2O，故答案為：2Au+8HCl+3H2O2＝2HAuCl4+6H2O?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?長寧區(qū)二模）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。（1）基態(tài)Zn原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2；黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）大于I1（Cu）（填“大于”或“小于”）：Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是自由電子在外加電場作用下又發(fā)生了定向移動。（2）下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗水中痕量鋅元素的是B。A.X射線衍射B.原子光譜C.質(zhì)譜D.紅外光譜菱鋅礦的主要成分為ZnCO3雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，可用于制備硫酸鋅，流程如圖：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×10﹣386.7×10﹣172.2×10﹣208.0×10﹣161.8×10﹣11（3）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為ZnCO3焙燒ˉZnO+CO2（4）濾渣①的主要成分有BD（不定項）。A.Mg（OH）2B.Fe（OH）3C.Fe（OH）2D.SiO2（5）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施不正確的是B。A.加熱B.用濃硫酸浸取C.不斷攪拌D.充分粉碎（6）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH＝5，最適宜使用的X是B（填標(biāo)號）。A.NH3?H2OB.Ca（OH）2C.NaOH（7）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O＝MnO2↓+3Fe（OH）3+5H+（8）濾液②中加入鋅粉的目的是除去銅離子。（9）濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是硫酸鈣、硫酸鎂?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d104s2；大于；自由電子在外加電場作用下又發(fā)生了定向移動；（2）B；（3）ZnCO3焙燒ˉ（4）BD；（5）B；（6）B；（7）3Fe2++MnO4-+7H2O═3Fe（OH）3↓+MnO2（8）置換Cu2+為Cu從而除去；（9）CaSO4；MgSO4。【分析】（1）基態(tài)Zn原子的核電荷數(shù)30，結(jié)合電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式，基態(tài)Cu原子電子排布式：[Ar]3d104s1，Zn為全滿狀態(tài)，核電荷數(shù)大于銅，失去一個電子需要能量高，Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性是因為存在自由移動的電子；（2）A．X射線衍射用于測晶體結(jié)構(gòu)；B．原子光譜是利用特征譜線定性、定量的鑒定元素；C．質(zhì)譜用于測定相對分子質(zhì)量；D．紅外光譜可以確定分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)；以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物）為原料制備硫酸鋅（ZnSO4）流程為：菱鋅礦高溫焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)為ZnCO3焙燒ˉZnO+CO2↑，焙燒后的產(chǎn)物加入H2SO4浸取，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，CaSO4微溶于水，加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)溶液pH＝5，溶液中c（Fe3+）=Kspc3(OH-)=4.0×10-38(10-9)3mol/L＝4.0×10﹣11mol/L＜10﹣5mol/L，此時Fe3+沉淀完全，過濾得到濾渣①為Fe（OH）3、CaSO4、SiO2，濾液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向濾液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+為Fe（OH）3，反應(yīng)為3Fe2++MnO4-+7H2O═3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+，過濾得到濾渣②為Fe（OH）3和MnO2，濾液②中加入鋅粉置換Cu2+為Cu，反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，過濾后得到濾渣③為Cu，再向濾液③【解答】解：（1）基態(tài)Zn原子的核電荷數(shù)30，電子排布式為：[Ar]3d104s2，基態(tài)Cu原子電子排布式：[Ar]3d104s1，第一電離能I1（Zn）大于I1（Cu），Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是：自由電子在外加電場作用下又發(fā)生了定向移動，故答案為：[Ar]3d104s2；大于；自由電子在外加電場作用下又發(fā)生了定向移動；（2）A．X射線衍射用于測晶體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．原子光譜是利用特征譜線定性、定量的鑒定元素，故B正確；C．質(zhì)譜用于測定相對分子質(zhì)量，故C錯誤；D．紅外光譜可以確定分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)，故D錯誤；故答案為：B；（3）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為：ZnCO3焙燒ˉ故答案為：ZnCO3焙燒ˉ（4）分析可知，濾渣①為Fe（OH）3、CaSO4、SiO2，濾渣①的主要成分選BD，故答案為：BD；（5）將固體粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度、增大反應(yīng)物濃度等措施均可提高鋅的浸取效果，濃硫酸和鋅反應(yīng)，不能用濃硫酸浸取，故選B，故答案為：B；（6）加入X的目的將Fe3+沉淀除去，而不引入更多可溶性雜質(zhì)，應(yīng)該選擇Ca（OH）2更合適，故答案為：B；（7）KMnO4將Fe2+氧化為Fe（OH）3而自身還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++MnO4-+7H2O═3Fe（OH）3↓+MnO2故答案為：3Fe2++MnO4-+7H2O═3Fe（OH）3↓+MnO2（8）濾液②中加入鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則加入鋅粉的目的為置換Cu2+為Cu從而除去，故答案為：置換Cu2+為Cu從而除去；（9）由上述分析可知濾渣④為CaF2、MgF2，與濃硫酸反應(yīng)可得到HF，同時得到的副產(chǎn)物為CaSO4、MgSO4，故答案為：CaSO4；MgSO4?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)分離提純，涉及核外電子排布、物質(zhì)性質(zhì)、混合物分離提純過程的分析判斷、氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。6．（2025?廣安模擬）在“雙碳”背景下，我國新能源產(chǎn)業(yè)迅速發(fā)展，硫酸鎳的需求量也隨之增加。某電解廠粗硫酸鎳【主要含Ni（NH4）2（SO4）2?6H2O同時含有雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Ca等元素的化合物】分離提純的工藝流程如圖：已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38②皂化：HR+NaOH?NaR+H2O轉(zhuǎn)皂：2NaR+Ni2+?NiR2+2Na+萃取除雜：NiR2+M2+?MR2+2Ni2+，式中M2+表示金屬陽離子，HR為萃取劑。③不同金屬陽離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出基態(tài)Ni的核外電子排布式[Ar]3d84s2。（2）已知?dú)怏wA中含有SO2，Ni（NH4）2（SO4）2?6H2O“焙燒脫氨”反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為N2（氮?dú)猓?。?）“氧化”控制溫度在60C～70°℃的原因是溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，雙氧水受熱分解。（4）“反萃取”加入的試劑X為硫酸（或鹽酸）。（5）萃取時，調(diào)節(jié)pH值在4左右進(jìn)行萃取除雜，流程中“皂化”和“轉(zhuǎn)皂”的目的是回收Ni2+，提高其產(chǎn)率。（6）在一定條件下，用萃取劑萃取分離Ni2+時，經(jīng)充分振蕩分層后，有機(jī)層和水層中離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：9?，F(xiàn)含有Ni2+的水溶液10mL，用5mL萃取劑萃取一次后，Ni2+的萃取率為10%。（已知：萃取率=萃取出物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量（7）在NaOH溶液中，NiSO4和Na2S2O8反應(yīng)可制得鎳氫堿性電池的正極材料NiO（OH），該反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++S2O82-+6OH﹣＝2NiO（OH）↓+2SO42-+【答案】（1）[Ar]3d84s2；（2）N2（氮?dú)猓?；?）溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，雙氧水受熱分解；（4）硫酸（或鹽酸）；（5）回收Ni2+，提高其產(chǎn)率；（6）10%；（7）2Ni2++S2O82-+6OH﹣＝2NiO（OH）↓+2SO4【分析】粗硫酸鎳主要含Ni（NH4）2（SO4）2?6H2O，同時含有雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Ca等元素的化合物，焙燒脫氨，生成的氣體A中含有SO2和N2（氮?dú)猓玫絅i、Fe、Zn、Cu、Ca的硫酸鹽，加入水溶解后，繼續(xù)加入雙氧水，氧化亞鐵離子，再加入Ni（OH）2，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，向濾液中加入萃取劑，使銅離子、鋅離子進(jìn)入有機(jī)相，Ni2+進(jìn)入水相，將水溶液進(jìn)行一系列操作，得到NiSO4?6H2O，據(jù)此分析作答。【解答】解：（1）Ni的原子序數(shù)為28.基態(tài)Ni的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，故答案為：[Ar]3d84s2；（2）已知?dú)怏wA中含有SO2，即S元素化合價降低，根據(jù)化合價升降守恒，可知Ni（NH4）2（SO4）2?6H2O“焙燒脫氨”反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為N2（氮?dú)猓?，即N元素化合價升高，故答案為：N2（氮?dú)猓?；?）“氧化”控制溫度在60C～70°℃的原因是溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，雙氧水受熱分解，故答案為：溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，雙氧水受熱分解；（4）根據(jù)分析可知，“反萃取”加入的試劑X為硫酸（或鹽酸），故答案為：硫酸（或鹽酸）；（5）萃取時，調(diào)節(jié)pH值在4左右進(jìn)行萃取除雜，流程中“皂化”和“轉(zhuǎn)皂”的目的是回收Ni2+，提高其產(chǎn)率，故答案為：回收Ni2+，提高其產(chǎn)率；（6）在一定條件下，用萃取劑萃取分離Ni2+時，經(jīng)充分振蕩分層后，有機(jī)層和水層中離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：9，設(shè)有機(jī)層中Ni2+的濃度為2cmol/L，則水層中Ni2+的濃度為9cmol/L，現(xiàn)含有Ni2+的水溶液10mL，用5mL萃取劑萃取一次后，Ni2+的萃取率=2cmol故答案為：10%；（7）在NaOH溶液中，NiSO4和Na2S2O8反應(yīng)可制得鎳氫堿性電池的正極材料NiO（OH），該反應(yīng)的離子方程式為：2Ni2++S2O82-+6OH﹣＝2NiO（OH）↓+2SO4故答案為：2Ni2++S2O82-+6OH﹣＝2NiO（OH）↓+2SO4【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)物質(zhì)的分離與提純，側(cè)重考查學(xué)生對流程原理的理解，屬于基本知識的考查，難度中等。7．（2025?滄州一模）半濕法處理銅陽極泥回收貴金屬銀、鉑、金的工藝如圖：已知：①“焙燒除硒”過程中硒、銅和銀轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；②“分銀”工藝中銀轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuAgSe中銅的化合價為+1；Cu的價層電子軌道表達(dá)式為，位于周期表ds區(qū)。（2）“脫銅”工藝中，與銀元素相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Ag2O+2H++2Cl﹣＝2AgCl+H2O。（3）“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt和Au。（4）“沉銀”過程中肼（N2H4）的作用是作還原劑將Ag（Ⅰ）還原為單質(zhì)。（5）經(jīng)上述工藝得到的粗銀還需進(jìn)行電解精煉：純銀作陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是NO3-+4H++3e﹣＝NO↑+2H2O或2H++2e﹣＝H2（6）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Ag與Fe3+的反應(yīng)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)）。①K閉合時，電流表指針偏轉(zhuǎn)，石墨作正極（填“正極”或“負(fù)極”）。②當(dāng)指針歸零后，向U形管左側(cè)滴加幾滴Fe（NO3）2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向反方向偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式：Ag++e﹣＝Ag。③結(jié)合上述實(shí)驗分析，寫出Fe3+和Ag反應(yīng)的離子方程式：Fe3++Ag＝Fe2++Ag+?！敬鸢浮浚?）+1；；ds；（2）Ag2O+2H++2Cl﹣＝2AgCl+H2O；（3）Au；（4）作還原劑將Ag（Ⅰ）還原為單質(zhì)；（5）NO3-+4H++3e﹣＝NO↑+2H2O或2H++2e﹣＝（6）①正極；②Ag++e﹣＝Ag；③Fe3++Ag＝Fe2++Ag+?！痉治觥筷枠O泥中加入發(fā)煙硫酸和空氣，焙燒除硒，生成硒蒸氣，反應(yīng)過程中銅和銀分別生成CuO和Ag2O，加入鹽酸脫銅，CuO轉(zhuǎn)化為CuCl2，Ag2O轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后濾渣中加入氨水，AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+，最后加入N2H4與[Ag（NH3）2]+反應(yīng)生成Ag和N2?！窘獯稹拷猓海?）CuAgSe中Se為﹣2價，Ag為+1價，則Cu為+1價。）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1，價層電子的軌道表達(dá)式為，位于周期表的ds區(qū)，故答案為：+1；；ds；（2）脫銅工藝中，Ag2O與HCl反應(yīng)生成AgCl和水，離子方程式為Ag2O+2H++2Cl﹣＝2AgCl+H2O，故答案為：Ag2O+2H++2Cl﹣＝2AgCl+H2O；（3）陽極泥經(jīng)過焙燒除硒，Au、Pt仍為單質(zhì)無變化，加入鹽酸后Au、Pt也不與鹽酸反應(yīng)，過濾后的濾渣中含有Au、Pt，加入氨水后AgCl沉淀溶解，Au、Pt仍為沉淀，故過濾后濾渣中含有Pt和Au，故答案為：Au；（4）沉銀過程中N2H4與[Ag（NH3）2]+反應(yīng)生成Ag和N2，N2H4失電子作還原劑將Ag（Ⅰ）還原為單質(zhì)，故答案為：作還原劑將Ag（Ⅰ）還原為單質(zhì)；（5）銀的電解精煉，純銀為陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合液，硝酸濃度不能過大，否則硝酸根離子因濃度過大優(yōu)先于Ag+得電子，同時H+也可能因濃度過大優(yōu)先于Ag+得電子，電極反應(yīng)式為NO3-+4H++3e﹣＝NO↑+2H2O或2H++2e﹣＝故答案為：NO3-+4H++3e﹣＝NO↑+2H2O或2H++2e﹣＝（6）①該原電池裝置中，Ag為負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Ag﹣e﹣＝Ag+，石墨為正極，電極反應(yīng)為Fe3++e﹣＝Fe2+，故答案為：正極；②指針歸零后，向U形管左側(cè)滴加幾滴硝酸亞鐵濃溶液，指針反方向偏轉(zhuǎn)，此時Ag電極為正極，正極上電極反應(yīng)式為Ag++e﹣＝Ag，故答案為：Ag++e﹣＝Ag；③結(jié)合該原電池的正負(fù)電極反應(yīng)式可知鐵離子與銀反應(yīng)生成亞鐵離子和銀離子，同時該反應(yīng)可逆向進(jìn)行，F(xiàn)e3+與Ag反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Ag＝Fe2++Ag+，故答案為：Fe3++Ag＝Fe2++Ag+?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?河南模擬）廣西是我國重要的錫礦產(chǎn)地。該地錫礦主要成分為SnO2（含PbS、CuFeS2等雜質(zhì)），錫的