2022～2023學(xué)年北京市海淀區(qū)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷及答案解析

2022~2023學(xué)年北京市海淀區(qū)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

1.中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為CagYFe（P04）7。39Y是

一種稀土元素，常以丫3+形式存在。下列說法不無畫的是（

A.Y屬于金屬元素B.Ca屬于s區(qū)元素

C.嫦娥石中Fe的化合價為+3D.可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)

2.我國科研團(tuán)隊在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過CO?、達(dá)制得CGOH,進(jìn)而合

成了淀粉［仁6%0。5%］。用心代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.2molC（）2和M混合氣體的分子數(shù)為0.4NA

B.通過CO?與電制得32gCH3OH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH30H中含有3NA的C—H鍵

D.16.2g淀粉［（C6Hio（）5）n］中含C原子數(shù)為0.6NA

3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不本碘的是（）

A.基態(tài)c原子的價層電子軌道表示式：0|1口川

2s2p

B.反一2-丁烯的分子紜構(gòu)模型:

o

C.內(nèi)酮的結(jié)構(gòu)簡式：

CHj-C-CH,

D.N2的電子式:：N::N:

4.下列所給事實對應(yīng)離子方程式書寫不?正?確?的是（）

+

A.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀：COj-+CO2+H2O+2Na=2NaHC03I

++

B.硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+2NH3H2O=［Ag（NH3）2］+2H2O

+

C.草酸溶液中滴入酸性高缽酸鉀溶液：5c2十一+ZMn，+16H=1UCO2T+2MM++

8H2。

+3+

D.硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O

5.我國科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺?；B氮（FSO2N3）是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑，其結(jié)

OO一

構(gòu)式如圖，其中S為+6價。下列說法正確的是（）

FM

A.該分子中S原子的價層電子對數(shù)為4B.該分子中N原子均為sp2雜化

C.電負(fù)性：F>O>S>ND.第一電離能：F>O>N>S

6.根據(jù)如圖所示裝置進(jìn)行實驗，能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）

試劑a、b現(xiàn)象結(jié)論裝置

產(chǎn)生的無色氣體在導(dǎo)管口變紅棕Cu和稀HNO3反應(yīng)生成

ACu、稀HNO3

色

NO2b

導(dǎo)管口放置的濕澗藍(lán)色石弦試紙漂白粉和濃HC1反應(yīng)生

B漂白粉、濃HC1----1>

先變紅后褪色成J

卜

Na、75%酒精收集產(chǎn)生的氣體，移近火焰，發(fā)Na利CH3cH20H反應(yīng)

C

溶液出爆鳴聲生成電

電石、飽和食產(chǎn)生的氣體使酸性高鋅酸鉀溶液CaC2和心0反應(yīng)生成&

DC

鹽水褪色C2H2

A.AB.BC.CD.D

7.通過理論計算發(fā)現(xiàn)，CH?=CH-C三CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時，通過不同的路徑都可以

生成有機(jī)物④，其反應(yīng)過程及相對能最變化如下圖所示。下列說法不巧硬的是（）

J

0

E

過渡態(tài)1,理

W36.1

/

W/34,7\

/狂渡態(tài)工,,

S-A-HC-C=CH過渡態(tài)飛

實'、、反應(yīng)路徑1

五HBr…/

0.0/

-9.5/

g■一”過渡態(tài)「-……田月—（

伊凡尹反應(yīng)路徑2HCH2

八④

H2CCH2

③

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是1,4-加成

B.推測物質(zhì)的穩(wěn)定性順序為：④>③>②

C.反應(yīng)路徑1中最大能壘為39.0kcal?mo】T

D.催化劑不會改變總反應(yīng)的AH

8.益母草堿是一種中藥提取物，具有清熱解毒、活血祛瘀等功效，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有

NH

關(guān)該化合物的說法正確的是(

A.分子式為Cl4H18s。5B.分子中含有手性碳原子

C.有兩種含氧官能團(tuán)D.能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

9.聚酰胺(PA)具有良好的力學(xué)性能，一種合成路線如下圖所示。下列說法不正現(xiàn)的是()

HOOC

0H

H°催化劑/△

HO

COOH

XYZPA

A.Y中含有五元環(huán)B.②是酯化反應(yīng)

C.該合成路線中甲醇可循環(huán)使用D.PA可發(fā)生水解反應(yīng)重新生成Z

10.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)#2Cl2(g)+2H20(g)o進(jìn)

料濃度比［C(HC1):C(O2)］分別為1：1、4:1、7:1時，HQ平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下

列說法不正確的是(

200300

77C

A.ImolH-Q鍵斷裂的同時有ImolH-0鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.a、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)對應(yīng)的O2平衡轉(zhuǎn)化率最高

0.424

CC

D.若HC1的初始濃度為Comol」T,(HC1):(O2)=1:1時,K(400℃)=4

O.84XO.21CO

11.全氟橫酸質(zhì)子交換膜廣泛用于酸性氫氧燃料電池。其傳導(dǎo)質(zhì)子的原理示意圖如下。電池

放電時，-SO3H脫出H+,生成的-SO］會吸引鄰近水分子中的H,在電場的驅(qū)動下，H+以水

分子為載體，在腴中沿“氫鍵鏈”迅速轉(zhuǎn)移，達(dá)到選擇透過的效果。

主鏈

JAAAA^CF—CF,^-(CF—CF,)j.

1'

SO3SO；SO；so;

一彳資汽一%。分子

H3O*

SO-so：so：SO-

下列說法不?正?確?的是()

A.全氟磺酸質(zhì)子膜屬于有機(jī)高分子材料

B.電池放電時.,-SO3H脫出的H+參與正極反應(yīng)

C.與煌鏈相比，采用氨代物作為主鏈，可使-SO3H的酸性減弱

D.主鏈?zhǔn)杷?，?nèi)側(cè)-SO］親水，形成了質(zhì)子傳導(dǎo)的水通道

12.常溫下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的0卜「濃度與NaOH溶液體枳之

間的關(guān)系如圖所示。下列推斷或砸的是(

■(NaOH溶液)/mL

A.E、H點(diǎn)溶液的pH分別為3和7

B.F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na-*-)=c(Cl-)+c(ClQ-)

C.G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

D.E?H點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，C(C「)+C(CKT)+C(HC1O)+C(Q2)為定值

13.利用可再生能源提供的能最可高溫共電解電0和CO2，并實現(xiàn)清潔燃料的制備。其工作

流程和反應(yīng)原理如圖所示：

裝置n中的反應(yīng)過程

下列說法小取跑的是()

A.裝置I中生成氣體a的電極反應(yīng)為202-_4e-=02T

B.裝置II中過程①?③均有極性鍵的斷裂和生成

C.裝置UI中消耗lmolC^Hn理論上轉(zhuǎn)移(4m+n)mole~

D.該過程中CO?的循環(huán)利用率理論上可達(dá)100%

14.為探究Na2s。3的性質(zhì)，實驗小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:

5滴O.lmolL”1mL0.2molL'

BaCb溶液稀硝酸

②產(chǎn)生白色沉淀③沉淀不消失

有刺激性氣味

①ImLO.lmolL"ImLO2molL'15滴O.lmolL"靜置1小時

Na2sO3溶液

稀硝酸BaCk溶液

④有刺激性氣味⑤無明顯變化⑥產(chǎn)生白色沉淀

有刺激性氣味

下列說法一定正確的是f)

A.③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同

B.②和⑥中沉淀的主要成分不同

C.①-②和④T⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D.SOg的還原性在酸性條件下增強(qiáng)

15.氟在已知元素中電負(fù)性最大、非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)在1886年才被首次分離出來。

O2F2H202

0—0健長/pm121148

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為。

(2)筑氧化物O2F2、OF2的結(jié)構(gòu)已經(jīng)確定。

①依據(jù)數(shù)據(jù)推測0—0鍵的穩(wěn)定性：O2F2出。2(填或)o

②OF2中F—0—F鍵角小于HzO中H—0—H鍵角，解釋原因：°

(3)HF是一種有特殊性質(zhì)的氫化物。

①已知：氫鍵(X-H...Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強(qiáng)。測定結(jié)果表明，(HF%同

體中HF分子排列為鋸齒形，畫出含2個HF的重復(fù)單元結(jié)構(gòu)：。

②HF溶劑中加入BF3可以解離出&F+和具有正四面體形結(jié)構(gòu)的陰離子，寫出該過程的離子方

程式：o

(4)工業(yè)上用螢石(主要成分CaFD制備HF。CaF?晶體的一種立方品胞如圖所示。

①CaF2晶體中距離Ca2+最近的F—有個。

②晶體中Ca?+與F-的最近距離為dnm(lcm=l(Tnm),阿伏加德羅常數(shù)值為以。該晶體的密

度p=__________g-cir-3(列出計算式)。

16.阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數(shù)量關(guān)系。通過電

解法可測得心的數(shù)值。

已知：i.l個電子所帶電量為L60X10T9庫侖。

ii.EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二鈉)能形成可溶含銅配離子。

_2036

iii.Ksp[Cu(OH)2]=2.2xIO,Ksp(CuS)=6.3x10~.

【實驗一】川銅片和伯絲為電極，電解硫酸酸化的C11SO4溶液。測得通過電路的電量為x庫侖。

電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量增加了mg。

(1)銅片應(yīng)連接電源的(填“正極”或“負(fù)極”)。鉗絲尖端產(chǎn)生氣泡，其電極反

應(yīng)式為O理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為O

(2)本實驗測得NA=mo「i(列出計算式)。

【實驗二】為減少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時更換電極與電源的連接方式。

電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量減小。

實驗電解液實驗現(xiàn)象

0.25mol?LNaOH溶液銅片表面為灰藍(lán)色

0.25mol-L-1EDTA-2NafH0.25mol?『iNaOH混合液

②銅片表面仍為紅色

(pH=8)

(3)實驗①和②中各配制電解液500mL，使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

和O

(4)經(jīng)檢驗，實瞼①中的灰藍(lán)色成分主要是CU(OH)2。從平衡移動角度解釋EDTA-2Na在測定

4的數(shù)值中的作用：。

(5)電解過程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，利用銅片質(zhì)量減小計算NA的數(shù)值

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(6)實驗結(jié)束后處理電解液：將取出的電解液加入過量疏酸，過濾，得到白色固體EDTA和漉

液a；向濾液a中先加入NaOH調(diào)pH48,再加入NazS,解釋不直接加入Na2s的原因及Na2s的

作用：o

17.羅沙司他可用于治療由慢性腎病引發(fā)的貧血，其中一種合成路線如下。

o

()

SOC1

R-COOR,------4R-COC1+R2cl(R?為燃基或H)

已知：i.0

"-NH-R-C-NH2-R.+HCI

ii.—Ts表小某易肉去的基團(tuán)

iii.

O

oH

II定條件RC

I-

R-C-O-R^R-CH2-COORCOOR4+RQH

(1)A含有的官能團(tuán)為o

(2)BtD的化學(xué)方程式為。

(3)DtE的反應(yīng)類型為o

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)K經(jīng)多步可得到N,寫出L與M的結(jié)構(gòu)簡式。

國］一定條件異構(gòu)化，畫消去，回

L：；M：o

(61)試劑b分子式為C2H5NO2。N-P的轉(zhuǎn)化過程中，還會發(fā)生多個副反應(yīng)。寫出其中一個副

反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：(核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2:1)。

18.工業(yè)I:利用鋅焙砂(主要成分為ZnO,含有少量CuO、AS2O3、NiO等)生產(chǎn)高純ZnO的流

程示意圖如下。

濾清I:FeAsO八灌漆H濾渣Zn等

F?OH)2、FC(OH)JW

⑴用足量(NH4)2S()4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。

①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是___________o

②通過“浸出”步驟，碎焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn(NH3)4】2+，該反應(yīng)的離子方程式為

(2)“浸出"時AS2O3轉(zhuǎn)化為AsO『。"除神”步驟①中用(NHJS2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)

的離子方程式為,

(3)“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣II中含有的主要物質(zhì)是和BaS()4。

(4)“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO…Zn(OH)2,運(yùn)用平衡移動原理解釋原因：

⑸“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCC)3的離子方程式為

(6)“煨燒”步驟中，不同溫度下，ZnCC)3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如

圖1、圖2所示。

樣品起始質(zhì)置-剩余固體質(zhì),一田/

已知：i.固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=樣品起始質(zhì)量°

ii.比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。

5

10

15

20

25

30

35

Z/min

圖1

①28CTC時煨燒ZnC()3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%,則ZnCO?的分解率為

%(保留到個數(shù)點(diǎn)后一位)。

②根據(jù)圖1和圖2,獲得高產(chǎn)率(ZnC()3分解率＞95%)、高活性(ZnO比表面積＞40m2.g-i)產(chǎn)

品ZnO的最佳條件是(填字母序號)。

a.恒溫280℃,60?120minb.恒溫300℃,240?300min

c.恒溫350℃,240?300mind.恒溫550℃,60?120min

(7)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。

19.某興趣小組研究Fes。,溶液與NaOH溶液反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化。

(1)小組實驗

向2mL0.1mol-LT新制FeS04溶液中滴加少量O.lmohL+aOH溶液，生成白色沉淀，迅速變

為灰綠色，顏色逐漸加深。充分振蕩，靜置一段時間后變?yōu)榧t褐色。寫出由白色沉淀變?yōu)榧t

褐色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)探究灰綠色沉淀的成因

猜想1：白色沉淀吸附Fe2+,呈現(xiàn)灰綠色。

猜想2：鐵元素部分被氧化后，F(xiàn)e(n),Fc(IH)形成的共沉淀物為灰綠色。

實

操作試劑（均為O.lmol-L-1）實驗現(xiàn)象

驗

玻璃片夾縫中有白色渾濁。

i.

I分開玻璃片，白色渾濁迅速

ii.2滴NaOH溶液

S@變?yōu)榛揖G色。

向兩片玻璃片中心分別滴加試劑用i.2滴FeSO.溶液1滴

玻璃片夾縫中立即有灰綠

n和團(tuán)，面對面快速夾緊。Fe2(SOj3溶液氏2滴

色渾濁。

NaOH溶液

①將試劑團(tuán)補(bǔ)充完整.

②根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)淪，猜想_____正確。

(3)探究灰綠色沉淀的結(jié)構(gòu)和組成

資料：

i.Fe(0H)2層狀結(jié)構(gòu)示意卻如圖，0H-位于八面體的頂點(diǎn)，F(xiàn)e2+占據(jù)八面體的中心。當(dāng)部分

Fe(n)被氧化為Fe(IH)時，層狀結(jié)構(gòu)不被破壞。

ii.Fe2+在強(qiáng)酸條件下不易被空氣氧化：低濃度的C「難以體現(xiàn)還原性。

iii.I2+2S2O1-=2r+S401-o

稱取一定量灰綠色沉淀，用稀鹽酸完全溶解后，定容至250mL得樣品液。

①小組同學(xué)根據(jù)資料推測：灰綠色沉淀的層間可能嵌入了SO『，理由是___________。通過

實驗證實了該推測正確，實驗操作和現(xiàn)象是___________。

②取樣品液100.00mL,測得其中SOj-的物質(zhì)的量為6.4xlO-Fol。

③取樣品液25.00mL,用0.0050mol?丁1酸性KMn()4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMn()4溶液

25.60mL。寫出該滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：。

④取樣品液25.00mL,加適量水及KI固體靜置后，立即以0.025mol?L-】Na2s2O3溶液滴定至

淺黃色，再加入淀粉溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，消耗Na2s2O3溶液12.80mL。

結(jié)論：用FexFey(0H)z(S()4)m表示灰綠色沉淀的組成：則此樣品中x:y:z:m=______(取最簡

整數(shù)比)。()

(4)實驗反思與改進(jìn)

有文獻(xiàn)指出：表面吸附的Fe2+可與沉淀中已有溶解的Fe(IH)快速發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，使沉淀呈現(xiàn)

灰綠色。原理如圖所示。

①利用同位素示蹤法證明電子轉(zhuǎn)移過程的存在：將56Fe(OH)3固體與57FeSO4溶液混合得到

懸濁液，一段時間后(將實驗測定結(jié)果補(bǔ)充完整)。

②小組同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)觀點(diǎn)改進(jìn)了(1)中的實驗方案，在試管中獲得了可較長時間存在的白色沉

淀，寫出合理的實驗操作：。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】A.由題干信息可知39丫是一種稀土元素，稀土元素均屬于金屬元素，A正確；

B.Ca的核外電子排布式為［Ar］4s2,故其屬于s區(qū)元素，B正確；

C.根據(jù)嫦娥石的組成為Ca8YFe(P04)7,其中常以Y"形式存在，Ca為十2價，磷酸根帶3個單位負(fù)電

荷，根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價代數(shù)和為?？芍隙鹗蠪e的化合價為+2,C錯誤；

D.X射線衍射實驗是獲得晶體結(jié)構(gòu)最科學(xué)可靠的方法，故可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)，D

正確；

故答案為：Co

2.【答案】D

【解析】A.0.2moic。2和“混合氣體的分子數(shù)為0.2mo】xNAHIOL=0.2NA,A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2?？赊D(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e」,通過CO2與電制得

32gCH30H即32g「1=lmol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，B錯誤；

C.由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下CECH為液體，則無法計算22.4LCH30H中含有的C—H鍵，C錯誤；

D.16.2g淀粉［(C6Hi005)n］中含C原子數(shù)為能”安！x6nxNAmoL=0.6NA,D正確；

故答案為：Do

3.【答案】A

【解析】A.基態(tài)C原子的價層電子排布式為2s/pz,則價層電子軌道表示式：ElPIUL

故A錯誤；

B.反一2-丁烯為其分子結(jié)構(gòu)模型:,故B正確:

X

CH3H

o

c.丙酮的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COCH3^CIIJ_CH/故c正確:

D.N?是氮氮共用三對電子，其電了■式：：N三N:，故D正確。

綜上所述，答案為A。

4.【答案】C

【解析】A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：CO「十

+

C024-H20+2Na=2NaHCO3b故A正確;

+

B.硝酸銀溶液中加入過量氨水生成[Ag(NH3)2]+,離子方程式為：Ag4-2NH3-H20=

+

[Ag(NH3)2]+2H2O,故B正確；

C.草酸為弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故C錯誤；

D.硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵，離子方程式為：3Fe2+4-

3+

NOJ+4H+=3Fe+NOT+2H2O,故D止確；

故選C。

5.【答案】A

【解析】A.由圖可知，該分子中S原子形成4個。鍵，且沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4,故A正

確；

B.由結(jié)構(gòu)式可知，該分子中與S相連的N原子價層電子對數(shù)為2+1=3,雜化方式為sp2雜化，另

外兩個N原子價層電子對數(shù)為2,雜化方式為sp雜化，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性：F>O>N>S,則元素的電負(fù)

性大小順序為：F>O>N>S,C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大；同一周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，但

第HA、第VA元素原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，

故這四種元素的第一電離能大小順序：F>N>O>S,D錯誤：

故選Ao

6.【答案】B

【解析】A.Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，NO被空氣中的O2氧化為NO2，產(chǎn)生的無色氣體在導(dǎo)管口變

紅棕色，故A錯誤；

B.漂白粉和濃HC1發(fā)生反應(yīng)：Ca（C10）2+4HC1（濃）=CaCl2+2C12T+2H20,生成的Ck可以使?jié)駶?/p>

藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；

C.75%酒精溶液中含有水，Na和水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，則收集產(chǎn)生的氣體，移近火焰，發(fā)出爆鳴

聲，并不能說明Na和CH3cH20H反應(yīng)生成電，故C錯誤；

D.電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備乙快的過程中會產(chǎn)生H2s氣體，H2s具有還原性也可以使酸性高鐳酸

鉀溶液褪色，則該實驗不能說明

CaC2和出0反應(yīng)生成C2H2，故D錯誤；

故選B。

7.【答案】C

【解析】A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體即CH?=CH—C三CH+

HBr^BrCH2-CH=C=CH2,故發(fā)生的是1,4一加成，A正確；

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，物質(zhì)②③④具有的能量相對大小為：@＞@＞（4），能量越高物質(zhì)

越不穩(wěn)定，故推測物質(zhì)的穩(wěn)定性順序為：@＞（3）＞@,B正確：

C.由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)路徑1中最大能壘為過渡態(tài)3,其數(shù)值為36.1-（-9.5）=45.6kcal?

mo）-1,C錯誤；

D.催化劑不會改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑不能改變息反應(yīng)的AH,D正確；

故答案為：Co

8.【答案】D

【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，益母草堿分子中含有14個C原子，21個H原子，3個N原子和5個0原

子，其分子式為J4H2］電。5,故A錯誤；

B.手性碳是指連有四個不同原子團(tuán)的碳原子，則益母草堿分子中不含手性碳原子，故B錯誤；

C.益母草堿分子中的含氧官能團(tuán)有（酚）羥基、酸鍵、酯基，有3種，故C錯誤；

D.益母草堿分子中含有酚羥基，具有酸性，能與強(qiáng)硬反應(yīng)，含有氨基，具有堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)，

故D正確;

故答案選D。

9.【答案】D

【解析】Z和口NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PA,結(jié)合Z的分子式可以推知Z為

,Y和CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z,則Y為以

此解答。

OO

A.由分析可知，丫為Ho/Kdy^oH，含有五元環(huán)，故A正確；

B.由分析可知,Y和CH30H發(fā)牛酯化反應(yīng)牛成Z,②是酯化反應(yīng),故B正確:

C.由Z和PA的結(jié)構(gòu)簡式可以推知，Z和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PA的過程中

會生成甲醉，可循環(huán)使用，故C正確;

D.由Z和PA的結(jié)構(gòu)簡式可以推知，PA可發(fā)生水解反應(yīng)得到不能直接得

到Z,故D錯誤;

故選D。

10.【答案】D

【解析】A.H-Q鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，而H-0鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率，根據(jù)方程式可知當(dāng)

linulH-Cl鍵斷裂的同時有l(wèi)mulH-O鍵斷裂時即為正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀

態(tài)，A正確；

B.由題干圖像可知，其他條件相同時升高溫度，HQ的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升高溫度平衡逆向移動，

說明正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；

C.當(dāng)溫度相同時?，增大［c(HCI):c(02)］的比值即增大HCI的濃度，則。2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而HC1的

平衡轉(zhuǎn)化率卻減小，由圖像信息可知，a、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)對應(yīng)的O2平衡轉(zhuǎn)化率最高，C正確：

D.由題干圖像可知，若HC1的初始濃度為Comol」T,C(HCI)：C(O2)=1：1時，4OOT時HC1的平衡

4HCI(g)

+o2(g)

-2Cl2(g)+2H2O(g)

轉(zhuǎn)化率為84%,由三段式分析：起始量(mol/D““匕,則

0.42co0.42“

轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.84coO.21co

0.42co0.42co

平衡量(mol/L)0.16c0O.79co

c2(Cl2)c2(H2。)_0.42,

K(4OO℃)=4,D錯誤;

(^(HCIWOz)-O.16XO.79CO

故答案為：Do

11.【答案】C

【解析】A.全氟磺酸質(zhì)子膜是聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；

B.電池放電時，陽離子H+向正極移動參與正極反應(yīng)，故B正確；

C.筑原子電負(fù)性較大，是吸電子基團(tuán)，導(dǎo)致-SO3H附近電子云密度減小，而氫離子帶正電，電子

云密度減小后與帶正電的氫離子結(jié)合不緊密，因此電離變得比較容易，酸性會增強(qiáng)，故C錯誤:

D.由圖可知，主鏈?zhǔn)杷瑑?nèi)側(cè)-SO］親水，形成了質(zhì)子傳導(dǎo)的水通道，故D正確；

故選C。

12.【答案】B

【解析】通過圖象分析，E點(diǎn)為新制的氯水，溶液為鹽酸和次氯酸的混合溶液，對水的電離有抑制

作用，F(xiàn)點(diǎn)溶液為中性，G點(diǎn)促進(jìn)水的電離，為氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，次氯酸鈉水解，使

溶液呈堿性，H點(diǎn)溶液呈堿性；據(jù)此作答。

A.E點(diǎn)為新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(OH-)=10-iimol/L,溶液中OFT完全是

由水電離出來的，所以c(UH-)=c水(OFT)=IO'mol/L,則溶液中c(H+)=湍5=10-3mol/L,

則溶液pH=3；H點(diǎn)NaOH過量，溶液為堿性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH,pH>7,A錯誤：

B.F點(diǎn)溶液為中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)溶液呈電中性,c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(ClQ-)4-

c(OH-),可得c(Na+)=C(C「)+C(C1CT),B正確；

C.G點(diǎn)促進(jìn)水的電離，為氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，且物質(zhì)的量相等，次氯酸鈉水解，使溶液

呈堿性,溶液中的次氯酸根離子濃度減小,則c(Na+)>c(Q-)>c(ClCT)>c(OH-)>c(H+),C

錯誤；

D.根據(jù)Q元素守恒，對應(yīng)的溶液中，C(C「)+C(QO-)+C(HQO)+2C(Q2)為定值，D錯誤；

故選B°

13.【答案】B

2

【解析】裝置I為電解池，陽極反應(yīng)為：202-_4e-=02T,陰極反應(yīng)為：C02+2e-=CO+0',

2

H2O+2e-=H2+0-,裝置n為2mCO+(2m+n)H2=2CmHn+2mH2。，裝置HI為烽類燃料電

池，總反應(yīng)式為：2CmHn+竽02=2mC02+nH2。，據(jù)此分析解題。

A.由分析nJ知，裝置I中生成氣體a的電極反應(yīng)為202—-4e-=02%A止確；

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，裝置口中過程①中有C-0極性鍵的斷裂和H-0極性鍵的生成，過程

②中只有C-H極性鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂，過程③中有C-C非極性鍵的生成，B錯誤；

C.由分析可知，裝置DI中總反應(yīng)式為：2CmHn=2mCO2+nH20,則裝置HI中消耗

ImolCmHn理論上轉(zhuǎn)移(4m+n)mole-，C正確：

D.由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該過程中CO?的循環(huán)利用率理論上可達(dá)100%，D正確；

故答案為：Bo

14.【答案】B

【解析】由題干實驗信息可知，①一②—③過程中先發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+BaCl2=BaSO3I

+2NaCL然后發(fā)生Na2sO3與HNO3反應(yīng)生成SO2和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，BaSR與HNO3反

應(yīng)生成Bas。,，同時產(chǎn)生氮氧化物刺激性氣味的氣體，而①t④-⑤-⑥過程中先發(fā)生Na2s。3

與HNO3反應(yīng)生成S02和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，同時部分轉(zhuǎn)化為硫酸根，然后溶于水中的

SO?繼續(xù)被過量的硝酸根氧化為硫酸根，然后與Ba2+結(jié)合生成BaS()4沉淀，同時繼續(xù)反應(yīng)生成氮氧

化物等刺激性氣味的氣體，據(jù)此分析解題。

A.由題干實驗信息可知，①T③依次發(fā)生反應(yīng)方程式為：Na2s。3+BaCl2=BaSO3I+2NaCI、

Bas。?與HNO3反應(yīng)，已經(jīng)過量的Na2s。3與HNO3反應(yīng)，而①->④則是Na2s0?與HNO?反應(yīng)生成NO

和SO?，可知③和④中產(chǎn)生的氣體成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合題意；

B.由題干實驗信息可知，①t②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sO3+BaCl2=BaSO3i+2NaCL故沉淀②的

主要成分是BaSO3,而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl2,硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鈉

氧化為Na2sO4，然后再與Bad?反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B符合題意；

C.由分析可知，①t②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2s（h+BaCk=BaSO31+2NaCl屬于復(fù)分解反應(yīng)，而

④一⑥既發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D.由題干信息可知，由②到③時的酸性比①到④的酸性弱，但①到④轉(zhuǎn)化生成的硫酸根反而更

少，但①中SO/濃度比②中的更大，不能說明SO/的還原性在酸性條件下增強(qiáng)，D不合題意；

故答案為：Bo

15.【答案】（l）ls22s22P5

⑵①〉

②OF2和電0中0原子均為sp3雜化且均有2個孤電子對（或OF2和電0分子結(jié)構(gòu)相似），F(xiàn)電負(fù)性大于

氧大于氫，故OF2中心原子。周圍電子云密度相對小于力07情形，。周圍電子對間斥力較小，鍵

角變小

次

⑶①、打“比M

+

@BF3+2HF=[BF4]-+H2F

（4）①8

4x78

②--------1021

心牌

【解析】（1）氟是9號元素，基態(tài)氟原子的電子排布式為Is22s22p5。

（2）①鍵長越長，鍵能越小，O2F2中。一0鍵的長度小于電。2中0—0鍵的長度，則O2F2中0—0鍵

的鍵能大于出。中鍵的鍵能，則鍵的穩(wěn)定性：

20—00—0O2F2>H2O2；

②0F2和電0中。原子均為sp3雜化且均有2個孤電子對(或0F2和山0分子結(jié)構(gòu)相似)，F(xiàn)電負(fù)性大于

氧大于氫，故OF2中心原子。周圍電子云密度相對小于電0口情形，0周圍電子對間斥力較小，鍵

角變小，OF2中F—0—F鍵角小于電0中H—0—H鍵角。

(3)①測定結(jié)果表明，(HF%固體中HF分子排列為鋸齒形，畫出含2個HF的重復(fù)單元結(jié)構(gòu)為：

“*入

*以即；

、

②HF溶劑中加入BF3可以解離出％F+和具有正四面體形結(jié)構(gòu)的陰離子，該陰離子為[BFJ-,離子

+

方程式為：BF3+2HF=[BF4]-+H2FO

(4)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca?+占據(jù)8個頂點(diǎn)和6個面心，8個F-位于晶體的內(nèi)部，CaFz晶體中距離Ca?+

最近的F-有8個：

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca2+的個數(shù)為8xW+6xT=4,F一的個數(shù)為8,晶體中Ca?+與F-的最近距離

為晶胞體對角線的土設(shè)晶胞的邊長為a,則Caxq=d,a=^d,該晶體的密度p=

——~5g?cm-3=---——_g.cm_3=4x78x1021g-cm-3

NA（3X10-7）3NA（*10-7jNA（瑞）3

16.【答案】(1)負(fù)極；2H2。-4?-=4H++02T；1：2

_______64x_______

2mx1.60xIO-19

(3)500mL容量瓶

2+

(4)CU(0H)2(S)Cu(aq)-20H-(aq),EDTA-2Na與CM+生成配離子，c(CM+)下降,平衡向

溶解方向移動，銅片表面的Cu(0H)2消失，銅片的質(zhì)量變化數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，可準(zhǔn)確測得NA

(5)偏大

(6)溶液顯強(qiáng)酸性，酸與硫化鈉反應(yīng)會生成硫化氫污染性氣體，污染環(huán)境；硫化鈉的作用是進(jìn)一步

降低溶液中銅離子的濃度，同時Cu(0H)2沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS

【解析】用銅片和的絲為電極，電解硫酸酸化的CuS04溶液。測得通過電路的電量為x庫侖，電解

完成后，得到銅片質(zhì)量增加了mg0為減少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時更換電極與

電源的連接方式，銅作陽極，利用電解銅消耗的質(zhì)量來測定。

(1)電解硫酸銅溶液，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量增加了mg,則銅片應(yīng)連接電源的負(fù)極，銅

離子在陰極處得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，伯絲尖端產(chǎn)生氣泡，氣泡為氧氣，其電極反應(yīng)式為2H2。-

+

4e-=4H+02To根據(jù)4e-?2Cu?0?，理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為1：2；

(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移建立等式冠畔二mgX2,因此本實驗測得NAmoL；

NAinol-164gmor12mxl.60xl0

(3)實驗①和②中各配制電解液500mL，使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL

容量瓶(需要配制500mL電解液)；

(4)從平衡移動角度解釋EDTA-2Na在測定3的數(shù)值中的作用：根據(jù)實驗①中的灰藍(lán)色成分主要

是Cu(OH)2和EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二鈉)能形成可溶含銅配離子信息得到CU(OH)2(S)-

Cu2+(aq)+2OH-(aq),EDTA-2Na與CM+生成配離子,c(CM+)下降，平衡向溶解方向移動，銅

片表面的Cu(OH)2消失，銅片的質(zhì)量變化數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，可準(zhǔn)確測得NA；

(5)電解過程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，說明還有一部分生成氧氣，則銅片質(zhì)量減小量偏

低，根據(jù)NA=2mxi：：：ioT9mori得到網(wǎng)的數(shù)值偏大;故答案為：偏大。

(6)實驗結(jié)束后處理電解液：將取出的電解液加入過量硫酸，過濾，得到白色固體EDTA和濾液a；

直接加入硫化鈉，溶液顯強(qiáng)酸性，酸與硫化鈉反應(yīng)會生成硫化氫污染性氣體，污染環(huán)境，而先向

2

濾液a中先加入NaOH調(diào)pH?8,再加入NazS,根據(jù)Ksp[Cu(0H)2]=2.2x10~°tKsp(CuS)=6.3x

10一36分析出cus溶解度更小，硫化鈉的作用是進(jìn)一步降低溶液中銅離子的濃度，同時Cu(OH)2沉

淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS。

17.【答案】(1)竣基和碳氟鍵

(3)加成反應(yīng)

oOH

【解析】由題干合成流程圖可知，由生成A的轉(zhuǎn)化條件可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為：

F—COOH?由A到B的轉(zhuǎn)化條件可推知13的結(jié)構(gòu)簡式為：F—COC1*由

E的結(jié)構(gòu)簡式和B到D、D到E的轉(zhuǎn)化條件可知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為：Y八D的結(jié)構(gòu)簡式為:

HNY

Y,由E、J的結(jié)構(gòu)簡式和G、I的分子式并結(jié)合E到G、G到I、侄UJ的轉(zhuǎn)

F

O

化條件可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為:o,I的結(jié)構(gòu)簡式為苯酚基取代G中的F原子，由N、

P的結(jié)構(gòu)簡式和試劑b分子式為C2H5NO2，可知試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為：H2NCH2COOH,由此分析解

題。

(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：FCOOH，則A含有的官能團(tuán)為段基和碳氟鍵;

COCI，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為:,D的

D的化學(xué)方程式為：FCOC1+

(3)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為:結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知DTE的

反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

O

(4)由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)K經(jīng)多步可得到N,結(jié)合題干信息iii可知，K在一定條件下發(fā)生信息iii反應(yīng)得到L,則L的結(jié)構(gòu)簡

式為:,結(jié)合N的結(jié)構(gòu)簡

式可知.,M在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),脫

去一個小分子HTs可得N：

(6)由已知信息i和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，N轉(zhuǎn)