2024屆高三化學(xué)二輪專題-化學(xué)反應(yīng)與能量 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)二輪專題——化學(xué)反應(yīng)與能量

一、單選題

1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CO2+NaOH=NaHCO3

B.2NOz+2NaOH=NaNO2+NaNO?+H2O

C.ICI+2NaOH=NaCl+NalO+H2O

D.NaOH+HCl=NaCH-H2O

2.臭氧層中某轉(zhuǎn)化過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

體

系

能

量

無催化過程

催化過程

A.經(jīng)過催化過程，反應(yīng)熱效應(yīng)不變

B.CK）是該反應(yīng)的催化劑

C.催化過程中反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

D.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為2。3->3。2

3.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)原理、定律或理論的證據(jù)之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相

同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）（）

ABCD

勒夏特列原理蓋斯定律電離理論阿伏加德羅定律

3M氣

1Hl首-

實(shí)驗(yàn)方?c

案HXg)L(g)T

HKg)J

1陵—iHH

該平衡體系加壓后顏色測(cè)得:H2和的體積比約為

結(jié)果產(chǎn)生Na+和Cl-

變深△H=A”I+A〃22：1

A.AB.BC.CD.D

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化啟陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料

B.“一帶一路”是現(xiàn)代版的“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

C.馬家窯文化遺址出土的單刃青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金

D.船體上鑲嵌的鋅塊是利用犧牲陽極法來避免船體遭受腐蝕

5.“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有

液氫和煤油等化學(xué)品。下列有美說法正確的是（）

A.煤油是可再生能源

B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為2（）

D.月壤中的3He與地球上的“H互為同位素

6.如圖是利用KCI、NaN03為原料制取KN03和NaCl的電化學(xué)裝置，A、C代表不同類別的選擇性離子

通過膜，M、N為電極，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.A為陽離子交換膜，C為陰離子交換膜

B.該裝置中電子由電極b流向電極N,電極M流向電極a

電解

C.電解總反應(yīng)：KCI+NaNO?------KNCh+NaCI

D.可以用純銅作為M電極的材料

7.我國(guó)科學(xué)家研制了Cu2P207催化劑建構(gòu)Zn—CO2二次電池，實(shí)現(xiàn)了電還原CO2合成多碳產(chǎn)品（如乙

酸，乙醇等），裝置如圖所示。雙極膜中水電離出的H+和0H-在電場(chǎng)作用下可以分別向兩極遷移。下列

說法不正確的是（）

A.放電時(shí)，雙極膜中H+向Cu2P207極遷移

B.電勢(shì)：Cu2P207極高于Zn極

C.當(dāng)外電路通過2moi電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18g

D.充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2T+12H+

8.羥基自由基(OH)是自然界口氧化性僅次于氨的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將茶酚氧化為CO?

利HQ的原電池-電解池組合裝置(如圖所示)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是

()

高濃度含

苯酚廢水

LJi

H質(zhì)

MN子

交

換石累烯復(fù)合導(dǎo)

膜電凝膠顆粒

NaQ溶液

Cr(OHhC6H50HF廠Fl~

Na,S04低濃度含

i室n室in室溶液苯酚廢水

A.a極為正極，c極為陰極

B.a極區(qū)每產(chǎn)生lmolCr(OH)3,c極區(qū)溶液質(zhì)量減輕3g

C.d極的電極反應(yīng)式為Hq—e-nOH+H-

D.工作時(shí)，如果n室中Na，C「數(shù)目都減小，則N為陰離子交換膜

9.我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)膜擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示

(吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注)。

s>

?

i8

女

￡

1過

f3o?iO?s

wO-流?=o

HXx袤+x

T*n-3?

s-?iX=*

o*O*.7&x

uHx.X±

:cCSy

OsOIo

OW>3

下列說法正確的是（）

A.水煤氣的變換反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該歷程中逆向的最大能壘（活化能）E龍=2.02eV

C.催化劑能夠使物質(zhì)的能量升高

D.反應(yīng)歷程中，生成過渡態(tài)I比過渡態(tài)n容易

io.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

白色沉淀為

A向盛有BaCL溶液的試管中通入SCh,振蕩，出現(xiàn)白色沉淀

BaSO4

B向含碘廢液X中加入FeCL溶液，振蕩，滴入淀粉溶液變藍(lán)x中一定含有r

鈉與乙醉的反應(yīng)

C向盛有乙醇的試管中放入新切的鈉塊，平緩放出氣體，鈉塊未熔化

為吸熱反應(yīng)

向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴入4?5滴5%NaOH溶液，

D麥芽糖無還原性

加入2mLl0%麥芽糖溶液,加熱，無紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.下列說法正確的是（）

A.紙層析法點(diǎn)樣時(shí)，用細(xì)坂璃棒酶:取試樣在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)3-5次

B.鋁熱反應(yīng)是利用活潑金屬單質(zhì)和氧化鋁作用放出大量的熱

C.電解飽和食鹽水采用陽離子交換膜是為了避免電解產(chǎn)物CL和NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.毒物進(jìn)入口內(nèi)：將50mL飽和硫酸銅溶液內(nèi)服后，催吐，并立即送醫(yī)院

12.2Na2s2Ch+l2=2NaI+Na2sQ,是定量分析中的常用反應(yīng)。下列關(guān)于說法首用的是（）

A.反應(yīng)中，b表現(xiàn)了氧化性

B.反應(yīng)中，每生成1molNa2sQs,有4moic-發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.Na2s2。3是含有共價(jià)鍵的離子化合物

D.Na2s2O3在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2sCh

13.海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：

下列說法箱誤的是（）

A.反應(yīng)①?⑤中包含2個(gè)非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成

C.反應(yīng)③中作還原劑,可能有氧氣參與反應(yīng)

D.反應(yīng)③和⑤生成等量N2,反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目較多

14.中科大經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，采用如圖所示裝置，陽極（Ti基）上產(chǎn)生羥基QH《OH氧化性僅次于F）,

陰極上產(chǎn)生H2O2,分別深度氧化苯酚（C6H5OH）為CCh,實(shí)現(xiàn)了對(duì)苯酚酸性廢水的高效處理。下列有關(guān)說

法錯(cuò)誤的是（）

含

不

茶

銹

酚

銅

的

廢

水

含茶

廢

的0

2

nf水t

A.電流從a極-Ti基―廢水-不銹鋼-b極

B.陰極電極反應(yīng)為2HTO計(jì)2c=H2O2

C.陽極處理苯酚的方程式為C6H50H+28OH=6CO2+17H?。

D.當(dāng)消耗14moiO2時(shí)，理論.上共氧化處理94g苯酚

15.高鐵酸鉀（KzFeCh）為暗紫色有光澤粉末，極易溶于水，靜置后會(huì)分解放出氧氣，并生成氫氧化鐵，在

強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定。高鐵酸鉀是極好的氧化劑，是一種新型非氯高效消毒劑，常用于飲水處理。實(shí)

驗(yàn)室中模擬高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖：

上述流程中涉及的離子反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是()

通電

A.反應(yīng)①：2C1+2H2。CLT+H2T+20H，

B.反應(yīng)②：Ch+20H=C1+CIO+HzO

3+

C.反應(yīng)③：3Fe.Q4+28H++N0：=9Fe+NOT+14H2O

3+

D.反應(yīng)④：2Fe+3ClO+5H2O=2FeO；+3C1+10H+

B.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)+600kJ

C.升溫可以增大該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D.通入ImolNz和3m。舊2充分反應(yīng),放熱小于92kJ

17.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.1molNa被完全氧化為NazCh時(shí)，失去NA個(gè)電子

B.常溫下，pH=10的碳酸鈉溶液中，OR的數(shù)目為1(HNA

C.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為CP

D.60g二氧化硅固體中含有NA個(gè)二氧化硅分子

18.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()

A.SO?通入氯水中，溶液褪色：SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4

B.酚釀滴入NaHCC)3溶液中變?yōu)闇\紅色：HCO；QCO；-+H+

C.冷凝NO2氣體得到N2O4液體:2NO2(g)^N2O40)kH<0

D.制備Fe(OH'時(shí)，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

19.一種新型無隔膜可允電電池Zn/MnC)2，水系電池以鋅箔、石墨氈為集流體，ZnSO」和MnSOq的

混合液作電解質(zhì)溶液，工作原理如圖所示。

下列說法正確的是()

A.過程I為充電過程，a接電源的正極

B.為增強(qiáng)電池效率，可向電解液中加入硫酸以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

C.過程H為放電過程，石墨氈極的電極反應(yīng)式為Mi?+-2占+2H2O=Mn()2+4H+

D.放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2moie-時(shí)，兩電極質(zhì)量變化的差值為22g

20.下列說法?錯(cuò)?誤?的是()

A.燃料電池、鉛蓄電池都利用了原電池原理

B.鍍鋅的鐵表面有劃痕時(shí)，仍比不鍍鋅的鐵更難被腐蝕

C.在使用的燃煤中加入適量CaCC)3,可減少S0?及溫室氣體的排放

D.選用不同種類的催化劑，甲醛與苯酚可反應(yīng)制得線型或體型的酚醛樹脂

二、綜合題

21.CH,與C0?重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系有以下反應(yīng):

I.CO2(g)4-CH4(g)F^2CO(g)+2H2(g)AH,

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

III.CH4(g)Bc(g)+2H2(g)AH3(只在高溫下自發(fā)進(jìn)行)

(1)已知25℃、lOlkPa時(shí)CH/g)、CO(g)和H2(g)的燃燒熱分別為890.0kJ-mo『、

填“>”或

283.0kJ?moL和285.8kJ-mo『，貝UAH,=AH30(

y)°

(2)在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的CO?和CH4通入重整反應(yīng)器中，平衡時(shí),

、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

C02CH4

①平衡時(shí)CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是（填標(biāo)號(hào)）。

②溫度高于130UK后，曲線d超過曲線c的可能原因

（3）在pMPa時(shí)，將CO?和CHj按物質(zhì)的量之比為1:1充入密閉容器中，分別在無催化劑和ZrO?

催化下反應(yīng)相同時(shí)間，所得CO?的轉(zhuǎn)化率、催化劑活性與溫度的關(guān)系如圖。

%

/

時(shí)

7

-

泡

do)

溫度./℃

①a點(diǎn)CO?轉(zhuǎn)化率相等的原因是。

②在900℃、ZrOz催化條件下，將CO?、CH4、&O按物質(zhì)的量之比為1：1：n充入密閉容器，

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%,原因

是o

（4）設(shè)K；為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，用相對(duì)分壓代替濃度即可得相對(duì)壓力平衡常數(shù)的表達(dá)式［氣體的相

對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)Po（Po=l（X）kPa）］0某溫度下反應(yīng)川的K；=l,向恒容密閉

容器中按投料比n（COj：n（CHj=l：l充入原料氣，初始總壓為150kPa,發(fā)生反應(yīng)I、II、IH,體系

達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為bkPa,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為o

22.2021年度中國(guó)科學(xué)十大進(jìn)展之一就是人工淀粉合成途徑的研究，其關(guān)鍵步驟之一就是利用CO2合成

出有機(jī)小分子。這將日利于我國(guó)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和，有利于建設(shè)友好型社會(huì)。

如CO2可與H2生成CH4：CO2(g)+4H2(g),^CH4(g)+2H20(g)o

（1）我國(guó)科研人員提出了以Ni/A12O3為催化劑，上述反應(yīng)的歷程如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是一。（單選）

A.使用催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.該歷程中每生成lmolCH4,轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子

C.在反應(yīng)歷程中，H-H鍵與C=0鍵斷裂吸收能量

D.在反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降詆反應(yīng)的活化能

（2）在恒溫（T>1（）（）r）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是—o（雙選）

A.混合氣體密度不再改變

B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.n（CO2）：n（H2）=l：4

（3）將lmolCO2和4moiH2置于體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得H20（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與

溫度的關(guān)系如右圖所示，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而（填“增大”或“減小判斷依據(jù)

a?A?

（4）下列措施有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是一。（單選）

A.使用催化劑B.加玉

C.升高溫度D.增大初始投料比n（CO2）/n（H2）

（5）我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示

意圖如下。

①、②與過渡態(tài)三種物質(zhì)中，最不穩(wěn)定的是;①轉(zhuǎn)化為②過程中(選填“吸收”

或‘放出”)能量。

(6)25℃、lOOkPa下,CH4(g)、CH3coOH⑴的燃燒熱分別-893kJ?mol-l、-870kJmol-1,計(jì)算轉(zhuǎn)

化反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=CH3C00H⑴的炮變△/仁kJmol-lo二氧化碳催化加氫制甲醇，有

利于減少溫室氣體二氧化碳。反應(yīng)可表示為：

CO2(g)+3H2(g);'CH3OH(g)+H2O(g)

(7)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；

(8)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有—。(雙選)

A.增大H2的濃度，平衡向右移動(dòng)

B.移去部分CH3OH,正反應(yīng)速率增大

C.降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小

D.加入催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

(9)在5L密閉容器中充入lmolCO2和3moiH2,測(cè)得?定時(shí)間內(nèi)混合氣體中CH30H的體積分?jǐn)?shù)

(p(CH3OH)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

二

己

H

J

?

若溫度為7時(shí)，反應(yīng)10分鐘，(p(CH3OH)=30%,則0?10分鐘內(nèi)，CH30H的平均反應(yīng)速率。

(10)該反應(yīng)是反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)；其它條件相同時(shí)，CH30H在a點(diǎn)的正反應(yīng)速

率CH30H在b點(diǎn)的正反應(yīng)速率(選填“>”、"v”或"=”)；解釋溫度低于7時(shí)，“CH3OH)隨溫

度升高而逐漸增加的原因。

(11)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)通過如下步驟來實(shí)現(xiàn):

@C02(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)@CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

上述反應(yīng)過程中能量變化可用如圖表示，

體

系

能

量

),

單選

是(

確的

斷正

的判

發(fā)性

②自

反應(yīng)

”)。對(duì)

或“②

“①”

應(yīng)(填

為慢反

應(yīng)

其中反

依據(jù)

判斷

是

發(fā)

終不自

D.始

自發(fā)

.始終

發(fā)C

下自

.低溫

自發(fā)B

溫下

A.高

氧化

氧化碳

乙烷二

解、

接裂

乙烷直

料，

本原

的基

產(chǎn)品

化學(xué)

維等

成纖

和合

橡膠

、合成

塑料

制造

烯是

23.乙

下：

應(yīng)如

的反

乙烯

制備

裂解

氧化

氧氣

乙烷

解和

化裂

氣氧

烷氧

和乙

裂解

m°L

5kJ

=+