河南省TOP二十名校2025屆高三猜題大聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

絕密★啟用前2025屆高三年級(jí)TOP二十名校猜題大聯(lián)考全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.河南有著深厚的歷史文化底蘊(yùn)，眾多文物和非物質(zhì)文化遺產(chǎn)見證了歲月變遷。下列河南文物或非物質(zhì)文化遺產(chǎn)的主要成分屬于合金的是ABCD木版年畫杜嶺銅鼎2.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是C.中子數(shù)為44的硒原子：38Se3.甲是一種短周期元素組成的氣體單質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲的密度為3.17g·L-。乙是一種強(qiáng)堿且陰、陽離子所含電子數(shù)相等，戊是一種常見調(diào)味品，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.丙可與濃鹽酸反應(yīng)生成甲B.丁是非極性分子下列敘述正確的是A.丙可與濃鹽酸反應(yīng)生成甲B.丁是非極性分子C.實(shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集甲D.乙和丙都能促進(jìn)水電離乙丁于空【高三年級(jí)大聯(lián)考·化學(xué)第1頁(共8頁)】25-X—676CNHNH?H?OA.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.噴泉實(shí)驗(yàn)C.用鹽酸滴定氨水A.該有機(jī)物含有三種官能團(tuán)B.該有機(jī)物能被催化氧化生成醛基C.該有機(jī)物不能與NaOH反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多能與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。R和Y位于同主族，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的7.研究人員開發(fā)了氮錨定硼化合物Mg-CO?二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是22Mg+3CO?+10H?oN-B化合物2Mgco-5H?OIcOD.圖中基態(tài)非金屬原子中N的未成對電子最多且性質(zhì)最活潑D.用白醋除去水壺中的水垢(主要成分為CaCO?):CaCO?+2H+—Ca2++CO?↑十H?O9.研究人員通過X射線光譜闡明Pt電極上亞磷酸(H?PO?)的氧化過程，部分工作原理如圖所示(陰極電解質(zhì)溶液的H?O被還原)。亞磷酸(H?PO?)氧化原理Pt催化X射線輻射照誘導(dǎo)電化學(xué)催化下列說法錯(cuò)誤的是B.陰極附近電解質(zhì)溶液pH降低C.陽極的電極反應(yīng)式為H?PO?+H?O-2e—H?PO?+2H+D.當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，理論上生成9.8gH?PO?AB在2mL0.1mol·L-1AgNO?溶液中先滴幾滴0.1mol·L-1的NaCI溶CDX射線衍射實(shí)驗(yàn)測定[Cu(H?O)?Cl?]具有2種結(jié)構(gòu)該配合物中Cu2+的雜化類型為sp3圖下列說法正確的是A.光氧化還原催化中，光強(qiáng)度不影響Ir(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為Ir(Ⅱ)的速率B.有機(jī)催化循環(huán)中，中間體B的穩(wěn)定性高12.我國科學(xué)家開發(fā)出一類無金屬光催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了原子轉(zhuǎn)移自由基聚合的高效可控合的璧總地A.PMMA是天然有機(jī)高分子材料B.MMA的名稱是甲基丙烯酸甲酯C.DBMM分子中含有24個(gè)σ鍵D.PMMA分子中所有原子共平面13.甲醛在化工、醫(yī)藥、能源等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。利用甲醇脫氫制備甲醛的反應(yīng)為CH?OH(g)一HCHO(g)+H?(g)△H,正、逆反應(yīng)速率方程表示為v?=kic(CH?OH),逆反應(yīng)的活化能，Ink與T關(guān)系如圖所示。在恒容密閉容器中充入CH?OH發(fā)生上述反時(shí)轉(zhuǎn)化率為α2。下列說法錯(cuò)誤的是應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)(轉(zhuǎn)化率為ai),其他條件不變，再充入0.1molCH?時(shí)轉(zhuǎn)化率為α2。下列說法錯(cuò)誤的是--A.α?>α214.工業(yè)上，常用沉淀法除去廢水中金屬離子。常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的Mn2+、Fe2+、Fe3+的混合溶液中滴加氨水，溶液中—1gc(X)[X=Mn2+、Fe2+、Fe3+、下列敘述正確的是A.L2代表一1gc(Fe3+)與pH的關(guān)系C.滴加氨水時(shí)最先生成Fe(OH)?,最后生成Mn(OH)?D.Mn2++2NH?·H?O=Mn(OH)?(s)+2NH4的平衡常數(shù)K=106.81以煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2(Fe?O?)?、鐵酸鋅(ZnFe?O?)和SiO?等]制備GaN的工藝③用濃鹽酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)從溶液中萃取Ga3+的反應(yīng)為TBP(1)十GaCl?(aq)+HCl(aq)—一TBPH·Ga 子是(填離子符號(hào))。ABC(4)用TBP作萃取劑，還需要加入適量的NaCl,其作用是 (5)試劑X是由短周期不同周期元素組成的常見強(qiáng)堿，它可能是(6)GaN的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊長為a16.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組制備順-4-環(huán)己烯-1,2-二羧酸(H?B)并測定產(chǎn)品純度。制備原理：步驟1:順-4-環(huán)己烯-1,2-酸酐的制備。自來水龍頭自來水龍頭吸濾瓶安全瓶(布氏燒瓶)抽氣泵步驟2:順-4-環(huán)己烯-1,2-二羧酸(H?B)的制備與純化。持儀器已省略)。在冰水中冷卻濾液，使產(chǎn)物H?B析出。抽濾至干(如圖3),將產(chǎn)品收集在表面皿中，在80℃下真空干燥至恒重。步驟3:測定產(chǎn)品純度(H?B)。稱取wgH?B產(chǎn)品溶于水配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液，用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H?B+2NaOH——Na2B+a.酒精燈b.熱水浴c.油浴(100～260℃)d.沙浴(350～600℃)熱過濾的目的是(4)步驟2中，相對普通過濾，用圖3裝置抽濾的優(yōu)點(diǎn)是(5)步驟3中，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 (6)該產(chǎn)品純度為(順-4-環(huán)已烯-1,2-二羧酸的相對分子質(zhì)量為M)。(1)反應(yīng)2NH?(g)—N?(g)+3H?(g)△H=kJ·mol-1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入適量N?H?(g),發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后再充入(3)向恒容密閉容器中充入3molN?H?(g),某溫度區(qū)間內(nèi)不同溫4度下達(dá)到平衡時(shí)，N?H?均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量2如圖1所示。(4)某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN?H?(g),初始?jí)簭?qiáng)為100kPa,發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N?H?的轉(zhuǎn)化率為80%,H?的選擇性為62.5%。則主反應(yīng)的平衡常數(shù)K,為用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。(5)近日，我國科學(xué)家開發(fā)了一種由鈉及其氨基化合物介導(dǎo)的化學(xué)鏈氨分解制氫①CLADH循環(huán)中鈉的作用是(填字母)。A.降低氨分解反應(yīng)的活化能B.降低氨分解反應(yīng)的焓變C.增大氨的平衡轉(zhuǎn)化率D.提高氨的活化分子百分?jǐn)?shù)②鈉元素位于元素周期表中的區(qū)，鈉晶胞中原子空間利用率為100%(用含π的分式表示)。(2)A→B的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的反應(yīng)類型是(4)D分子中含有個(gè)手性碳原子。(6)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu)體)。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ii.苯環(huán)上有3個(gè)取代基。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1:1:1:2的結(jié)構(gòu)簡式為2.BNa?O2的電子式為Na+[:0:0:]2-Na+,A項(xiàng)正確；S2-誤；原子序數(shù)為34,中子數(shù)為44的硒原子的質(zhì)量數(shù)為78,C項(xiàng)正確；砷原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3,有3個(gè)未成對電子，D項(xiàng)正確。NaOH。NaClO久置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成NaCl,丙為NaClO,戊為NaCl。甲和乙反應(yīng)的方程式為Cl?+2NaOH—NaCl+NaClO+H?O,丁為H?O。NaClO和濃鹽酸混合發(fā)生的反應(yīng)為NaClO+2HCl(濃)4.D實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸混合液制乙烯的關(guān)鍵操作是控制溫度為170℃,A項(xiàng)不符合題意；噴泉實(shí)驗(yàn)裝不符合題意；氫氧化鐵膠體含有NaCl等雜質(zhì)，而濾紙能透過膠體粒子和小分子或離子，不能用過濾操作6.B依題意，R原子最外層有6個(gè)電子數(shù)大于8,且X的氧化物是兩性氧化物，所以X為鋁。根據(jù)化合物的化學(xué)式可知，Z的化合價(jià)為+1,Z的8.C電荷不守恒，電子不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打的成分是NaHCO?,正確的離子方程式為H++C項(xiàng)正確；9.8gH?PO?相當(dāng)于0.1molH?PO?,生成1molH?PO?時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.1mol是sp3雜化(實(shí)際是dsp2雜化),D項(xiàng)錯(cuò)誤。機(jī)催化循環(huán)中，中間體B是反應(yīng)過程中生成的活潑物種，其穩(wěn)定性低于起始物la,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr(Ⅱ)/別為1s22s22p2、1s22s22p?,未成對電子數(shù)均為2,D項(xiàng)正確?！靖呷昙?jí)大聯(lián)考·化學(xué)參考答案第1頁(共4頁)】25-X-676C誤；PMMA分子中含有飽和碳原子，分子中所有原子不共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.B上述反應(yīng)中，反應(yīng)物只有一種，平衡時(shí)增大CH?OH的量，增大CH?OH的濃度，實(shí)際等效于對原來平衡體系加壓，平衡向左移動(dòng)，CH?OH的平衡轉(zhuǎn)化率減小(等效平衡思想),A項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，溫度升高值相同，k?變化值大于k-1變化值，平衡常數(shù),隨溫度升高而變大，△H>0,反應(yīng)熱等于正、逆反應(yīng)活化能之差，即△H=E?-E-1>0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則v?=k?c(CH?OH),v-1=k-1c(HCHO)·c(H?),,C項(xiàng)正確；催化劑使正、逆反應(yīng)速率均變大，D項(xiàng)正確。14.B根據(jù)溶度積、電離常數(shù)表達(dá)式，取負(fù)對數(shù)得：,隨著pH增lgK[Fe(OH)?]+2pH,—1gc(Mn2+)=21gKw—1gK[Mn(OH)?]+2pH,L?和L?直線斜率相等，與pH關(guān)系。-1gc(Fe3+)=3lgKw-1gKp[Fe(OH)?]+3pH,根據(jù)直線斜率變化可知，L直線斜率最Kp[Fe(OH)?]=10-38.57,根據(jù)b、c點(diǎn)坐標(biāo)得：K[Fe(OH)?]=10-16.61,Ks[Mn(OH)?]=10-12.68,B項(xiàng)正確；初始時(shí)，三種金屬離子濃度均為0.1mol·L?1,產(chǎn)生Fe(OH)?、Fe(OH)?、Mn(OH)2c(OH-)分別為10-5mol·L-1、10-125mol·L-1、10-12mol·L-1,15.(1)Ga2(Fe?O?)?+24H+(2)制造水泥、制作豆腐的凝固劑、制作石膏模型等(任寫一種);Zn2+(各1分)(4)提供Cl,有利于鎵配離子形成(或其他合理答案，2分)(或其他合理形式)(各2分)解析：ZnSO?、Fe?(SO?)3和H?O。(2)渣1主要成分是SiO?,渣2主要成分是CaSO?。硫酸鈣可用作水泥的凝固劑，調(diào)節(jié)水泥凝固速率；作制豆腐的凝固劑，促進(jìn)蛋白質(zhì)凝聚；醫(yī)療上制作石膏模型等。根據(jù)離子沉淀pH,調(diào)節(jié)pH使鐵離子、鎵離子完全沉淀，而不能使鋅離子沉淀，故鋅離子進(jìn)入溶液；萃取操作分離出鐵離子，鐵離子進(jìn)入水相。(3)萃取、反萃取操作不需要酒精燈、容量瓶。(4)根據(jù)反應(yīng)式可知，萃取水中GaCl?,溶液中成分是Ga?(SO?)?,加入NaCl有利于鎵萃取。(5)根據(jù)萃取反應(yīng)式可知，加入試劑X中和鹽酸，促進(jìn)平衡向左移動(dòng)，故試劑X是NaOH。如果NaOH過量，鎵元素會(huì)轉(zhuǎn)化成Na[Ga(OH)4]。(6)根據(jù)氮化鎵晶體結(jié)構(gòu)圖示，N或Ga的配位數(shù)為4。GaN晶體結(jié)構(gòu)中含原子個(gè)數(shù)：個(gè)晶體結(jié)構(gòu)中含6個(gè)“GaN”。該晶體結(jié)構(gòu)體積6×10-,根據(jù)密度公式計(jì)算【高三年級(jí)大聯(lián)考·化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)】25-X—676C16.(1)防止順丁烯二酸酐水解(1分)(3)吸附性(1分);避免產(chǎn)品析出，造成產(chǎn)品損失(2分)(4)過濾快、固體較干燥等(2分)(5)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色剛好變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色(2分)(6)%(2分)部分答案解析：(2)冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，能充分利用水。根據(jù)加熱溫度范圍可知，宜選擇油浴加熱。(3)利用活性炭吸附性脫色。趁熱過濾除去活性炭，如果溫度降低，析出產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)率降低。(4)減壓過濾，過濾速率較快、固體較干燥、固體和液體易分離等。(5)產(chǎn)品溶液呈酸性，滴加酚酞溶液不顯色，滴加NaOH溶液至終點(diǎn)呈弱堿性，溶液變淺紅色或粉紅色。(6)產(chǎn)品純度為17.(1)+92.2(2分)(2)減小(2分)(3)①副(2分)②2:3(2分)(4)3×10?(2分)解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，(主反應(yīng)式×3一副反應(yīng)式)÷2得目標(biāo)反應(yīng)。焓變△H=[(-95.4kJ·mol-?1)×3-(—470.6kJ·mol-?1)]÷2=+92.2kJ·mol-1。(2)主、副反應(yīng)的反應(yīng)物都只有1種，且產(chǎn)物分子數(shù)大于反應(yīng)物分子數(shù)。恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后再充入N?H?,相當(dāng)于增大原平衡體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，肼的平衡轉(zhuǎn)化率降低。(3)①溫度低于M點(diǎn)時(shí)，NH?的物質(zhì)的量最大，說明低溫區(qū)以副反應(yīng)為主。②觀察圖示，573K平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量接近N2的3倍，說明曲線a代表H?的物質(zhì)的量，曲線b代表N?的物質(zhì)的量。消耗的物質(zhì)的量/mol:3yy4yN?H?(g)N