安徽省阜陽(yáng)市2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析

安徽省阜陽(yáng)市界首中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反

應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

2、I￡k晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICh。IC1?遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的催

淚性。若生成物之一是HCL則另一種是()

A.HT03B.HT02C.HTOD.TC1

3、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是()

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機(jī)溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)

D.分子中所有碳原子一定共平面

4、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸領(lǐng)C.液氯D.氨水

5、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為d該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

6、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(

假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCI計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確

的是()

外水

0起泡

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCI分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCI的濃度約為1（T4mol/L（設(shè)冰的密度為0.9g/cm3）

7、天然氣因含有少量H卷等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2（SO央溶液

B.脫硫過(guò)程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO,可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽％我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

8、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

9、下列說(shuō)法正確的是

CH2OH

A.甘油醛（華OH）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

010

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為-工人K

C.高聚物?和fOCHKH?片均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

fOCH2CH2O-C]n

D.將總物質(zhì)的量為Imol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消

耗2molNaOH

10、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（）

A.升華B.蒸館C.萃取I）.蒸發(fā)

11、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()

A.SO3+H2O->H2SO4B.2K+2H20T2KOH+H2T

C.2F2+2H2O->4HF+O2D.2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2T

4

12、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kh[(CH3)2NH-H2O]=1.6x100常溫下，用0.lOOmol/L的HC1分

別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是

+

A.b點(diǎn)溶液：C[(CH3)2NH：]>c[(CH3)2NHH2O]>c(Clj>c(OHj>c(H)

B.d點(diǎn)溶液：c[(CH.)2NH；]+c()>c[(CH3)2NH-H2O]+c(cr)

+

C.e點(diǎn)溶液中：c(H)-c(OH)=c[(CH3)2NH；]+c[(CH.)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

13、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)送的是

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低

D.若陰離子交換膜處遷移的so二-的物質(zhì)的量為ImoL兩電極的質(zhì)量差為64g

14、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是

XY

ZW

A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

15、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO、濃氨水NH3無(wú)水CaCh

CCu、濃硝酸NOz堿石灰

電石、食鹽水含溟水的棉花

DC2H2

A.AB.BC.CD.D

16、某電池以KzFeO」和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A.Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移

C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大

D.正極反應(yīng)式為：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物I是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：

CH,

已知：①0嘿拼b"。,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯燃，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類

Ri-CH-CHCHO

③R1-CHO+R、—CH,CHO——>II（&、R,為燒基或H原子）

OHR2

回答以下問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為;E的化學(xué)式為o

（2）FfG的反應(yīng)類型：一；H分子中官能團(tuán)的名稱是一。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）寫(xiě)出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立

體異構(gòu)）。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCh溶液反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

18、環(huán)戊睡嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

COGHQH./COOCH1)OH\ACOOH

CICHfOOQH,25*CnHaO,

KHFe(C0)42)H*

：OOC2HSGHQNa/CzHQHCOOH

①

（丙二酸二乙茴）?2oor

ABD

OH.NaBL

CH2cH0?COOH

濃藐酸

⑤

回答下列問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)名稱是_____________oB中含有官能團(tuán)的名稱為

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）G與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)設(shè)計(jì)由1,3?丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)

19、乳酸亞鐵晶體［CH3cH(OH)COOhFe-3H2()(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵

好，可由乳酸CH3cH(OH)COOH與FeCCh反應(yīng)制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是_____O

(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1、3,目的是—；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)

閉活塞一，打開(kāi)活塞_____，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫(xiě)出制備FeCCh的離子方程式一。

(3)裝置D的作用是一o

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是_____o

(5)若用KMn()4滴定法測(cè)定樣品中除2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO5標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Cr+離子的還原產(chǎn)物為C/+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?I「Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

1

0.1000mol?LCc(S(^)2

滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.-12

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

20、實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸佞和去離子水配制成初始的模擬廢水，井以NaCl調(diào)劑溶

液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

(1)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_。

(2)去除NHJ的離子反應(yīng)方程式為

J0總使.L

21、銅存在于自然界的多種礦石中。

(l)CuSO^CU(NO3)2中陽(yáng)離子的最外層電子的軌道表示式為,S、0、N三種元素的電負(fù)性由小到

大的順序?yàn)椤?/p>

(2)CuSO,中S0產(chǎn)的中心原子的雜化軌道類型為：Cu(Nd)2晶體中N(K的空間立體構(gòu)型是_______0

(3)CuS(h晶體熔點(diǎn)560℃,Cu(N03)2晶體熔點(diǎn)115C。前者比后者熔點(diǎn)高的原因是。

(4)CuS0,i-5H2G溶解于水后溶液呈天藍(lán)色，滴加氨水首先生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。

沉淀加氨水后得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為;

判斷附和H20與Cu”的配位能力：NH3“(填“〉”“二”或“<”)。

(5)某種Cu與0形成的氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)a(0,0,0),b(l,0,0),則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)____________________,該氧

222

化物的化學(xué)式為。

12

②若該氧化物晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度p=g-cniR列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，lpm=10-m),>

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程

式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總

體積=空氣體積-反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公

式計(jì)算即可。

【詳解】

高溫

1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳（C+CO2-2CO）。因?yàn)樵瓉?lái)空氣中的二氧化碳僅占

0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì)；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應(yīng)

點(diǎn)燃

后（2C+O202CO）得到0.4體積的一氧化碳;所以反應(yīng)后氣體的總體積為1（空氣）-0.2（反應(yīng)掉的氧氣）+0.4（氧氣生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳）=3.2體積，一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積；所以一氧化碳的體積

24

分?jǐn)?shù)為——xl00%=75%；

3.2

故答案選A。

2、B

【解析】

ICh中I為+3價(jià)，C1為-1價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)（為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變），生成HKh和HC1,

答案選B。

3、A

【解析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選A。

4、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸領(lǐng)是鹽，難溶于水，溶于水的BaSCh會(huì)完全電寓產(chǎn)生Ba?+、SO?",屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意：

C.液氯是液態(tài)Ch單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D,氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

5、C

【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算。

【詳解】

將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/21noi

氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a

/(m+46a)xl00%o

故選C。

【點(diǎn)睛】

掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的

氫氣的質(zhì)量減去。

6、D

【解析】

A.“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；

B.若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯(cuò)誤；

C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,由離子構(gòu)成，不存在NaCI分子，故C錯(cuò)誤；

900g

D.冰的密度為0.9g-cm-3,設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g,由個(gè)數(shù)比為1：500000,含NaCI為18g/mol_10Tmol，

50000()-m°

可知海冰內(nèi)層NaCI的濃度約為c=WB=jmol-L1,故D正確；

IL

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCI,屬離子化合物,

由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。

7、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)eMSOS氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵(相應(yīng)反應(yīng)為

2Fe3rH2s=2Fe2++SI+2H+),硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++()2+4lT=4Fe3r2H2O),根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過(guò)程不需要不斷添加FC2（SO4）3溶液，A錯(cuò)誤；

B.脫硫過(guò)程：Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過(guò)程02間接氧化

HzS,B正確；

C亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代己利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

8、C

【解析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

容易出錯(cuò)。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會(huì)錯(cuò)當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

9、D

【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；

B.鍵線式為；二\＜的名稱為224,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯(cuò)誤；

C.高聚物?的單體為碳酸乙二醇，而fOCH2CH2fe的單體是乙二醇，故沒(méi)有共同的單體，故錯(cuò)誤；

fOCH2CH2O-C]s

D.水楊酸含有竣基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物

質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2moiNaOH,故正確。

故選D。

10、B

【解析】

酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸儲(chǔ)的方法進(jìn)行分離，B正確；正確選項(xiàng)B。

11、B

【解析】

A、沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、HzO中H化合價(jià)由+1價(jià)TO價(jià)，化合價(jià)降低，因此H?O作氧化劑，故R正確；

C、HzO中O由一2價(jià)-0價(jià)，化合價(jià)升高，即WO作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D、NazCh既是氧化劑又是還原劑，Hz。既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。

故選B。

12、D

【解析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【詳解】

4

A.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH.RNH-H2O和(CH3)2NH2。，Kb[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0,

Kw_10所以的電離

(CH3)NHC1的水解常數(shù)K=6.25x10”<([(CH)NHH2O],(CHLOZNH-H2O

22hKb16x1O'4

程度大于(CH3)2NH2a的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

+

C-[(CH3)2NH：]>c(cr)>C[(CH3)2NH-H2O]>c(QH)>c(H),A錯(cuò)誤；

B.d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CHRNWCL(CHj？NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CHabNH-H2。和H+,(CH3)2NH：

水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此cljCHJzNH-H2。]與c(H)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OH),則c[(CH)NH旦0]>{0修)，溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NHj]+c(H)=c(OHj+c(Clj,因此c[(CHjNHJ+c(H+)<。[仁兄％?4%氏0卜4。)，故

B錯(cuò)誤；

C.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在電荷守恒：

+

c[(CH)NH：]+c(H)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CHJNH；],

+

JiMr(H)-c(OH-)=2c[(CH3)2NH-H2O]+r[(CH3)2NH；],故C錯(cuò)誤：

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水

解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CIhMNH-HzO和(CMHNHzCl,

其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH?濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為Na。，水溶液呈中性，對(duì)

水的電離無(wú)影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2。，促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：I)。

13、D

【解析】

由SO4??的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSOj濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2e-=Cl，故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極

電勢(shì)低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO’?一的物質(zhì)的量為ImoL則電路中通過(guò)2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯(cuò)誤。

故選D。

14、D

【解析】

根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、重的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最

外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、CL

A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O>HC1,由于NH3、出。分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高，因此

沸點(diǎn)最高的是HzO,最低的是HCLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z、X、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如C1的含氧酸中的HC1O為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)

氧化物的水化物HNCh的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4。等，NH4cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正

確；

本題答案選Do

15、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCI密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HCI能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)R錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙塊密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、D

【解析】

A.電池工作時(shí)，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故OFT向負(fù)極遷移，B項(xiàng)正確；

C.該電池放電過(guò)程中，負(fù)極Zn—Zn(OH)2,正極K2FeO4->KOH+Fe2O3,總反應(yīng)為

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大，C項(xiàng)正確。

D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對(duì)甲基苯甲醛(或4.甲基苯甲醛)C10H12O2消去反應(yīng)氯原子、竣基

?............'?‘??‘

()

心。叼一定條件30H+(n-l)H2O6

o

HO-^^CH-OI-CHO

【解析】

||：<)[-7"|<),

上］和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、

根據(jù)已知①，A為,根據(jù)流程催化劑啟

D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為"-CHyCHO,S'。被銀氨溶液氧化生成

OHOH

H-CMrCH

F(H,C-O^V°°),F發(fā)生消去反應(yīng)生成G根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

OH

可知，G與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在竣基鄰位碳上，生成H為"G<LAc”rF-COOH,H在堿性條件下發(fā)生

CI

水解反應(yīng)再酸化生成i為兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯j為

OH

H,C-Q"

【詳解】

(1)A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛》E的化學(xué)式為

(2)FfG的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基;

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為

()

定條件,H(>e€H-<i<)H+(n-l)H2O；

0,1CH,—<H,

(5))K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,說(shuō)明K比G少一個(gè)一CH2-,根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體

二

分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有一OH和一CH=CH-CHO或連接在苯環(huán)上，

QIO

分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中HO的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，

峰面積之比為2：2：1：1：1：lo

18、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)

X

COOC2H5

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH_0-CH2COONa+Cu2OU3H2O和

11r

皿，CH.,。/.廠CH(COQCa%)oHaLH(COOH)2CH￡OOH

C(K)，1，2H；

V/JHQH,ONa/C2H3OHVCH(COOC：H,)2)VcHCCOOH)^VCH;COOH

【解析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有較基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

⑹先將1,3.丙二醇與HBr反應(yīng)，得到《：，再在一定條件下與CHKCOOC2H5)2得到，：：：：：，再水解和酸化得到

CHCCOOHh

，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

C(tI(

【詳解】

(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

C(MM、H

一因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代

COOC2H5

反應(yīng)。

CZCOOC,HCZCOOC,H

⑶根據(jù)上題分析得出c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)5，故答案為：(X5

XX

7COOC2H5COOC2H5

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（QJ-CHJCHO+2Cu（OII）2+NaOII—jQ-CH2coONa+C112OI+3H2O,故答案為:

,Q>_CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHq_>Q-CH2coONa+C112OJ+3H2O。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCXX（X）H，

故答案為：HC(：(X)H。

/—B//—CH(COOC^)i

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到「，再在一定條件下與CHMCOOC2H5)2得到。再水解和酸化得到

JfkCH(COOC：HO：

CH(COOHh

C,“，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

一屈CHKCOOC此）2'CH（COOC：Hd/一廠小8。田?,「CMOOH

frGHQNa/C凡0H1必8。的）22計(jì)VCH（C00H）^Vo（）H'故口果為：

CX2CH;C

CHXCQQC^h/-CH（COOC：H5）21）0H.A/-CH（COOH）2

-BrQH,ONa/CHOH^（COOC：HO2）H,CH（COOHhVC00H°

■〈25CH2CH;

19、三頸燒瓶制備注2+,利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化32

Fe2++2H€O3=FeCO31+CO2f+H2O液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe?+氧化防止FeCCh與乳酸

反應(yīng)產(chǎn)生的FF+被氧化乳酸(根中的羥基)被酸性高缽酸鉀溶液氧化97.50

【解析】

（D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問(wèn)題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。

（2）為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCb。先關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1、3,待加入足量鹽酸后，

關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的Hz使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCL溶液加入到C裝置中，具

體操作為：關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2。C裝置中FeCh和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

24

Fe+2HCO3-=FeCO3I+CO21+H2OO答案：制備Fe”；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe?,被氧化；2；3；

2+

Fe+2HCO3-=FeCO3I+CO2t+H2O。

（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe??氧化

（4）Fe2'易被氧化為Fe*實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的

Ei?被氧化。答案：防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的FW?被氧化。

（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高銃酸鉀的量變多，而計(jì)算中按Fe?'被氧化，故

計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

（6）3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.001?1,消耗。（；（504）2的體積為

1945+1955

--------mL=19.50mL,有Ce4'+Fe*2=Ce3++Fe3+,25.00mL溶液中含有的Fe?+的物質(zhì)的量濃度為

2

c（Fe2+）=（19.50x0.1）/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有

0O195x288

n（Fe2+）=0.078mol/Lx0.25L=0.0195mol,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二----------x100%=97.50%答案: