浙江省浙南名校聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期第一次聯(lián)考化學 無答案

浙江省浙南名校聯(lián)盟20232024學年高三上學期第一次聯(lián)考化學試題考試時間：120分鐘，滿分：150分注意事項：1.答題前，請認真填寫個人信息。2.答題時，請將答案填寫在答題卡的指定位置。3.注意書寫工整，避免因字跡不清影響評分。一、選擇題（每題6分，共30分）1.下列關于物質的分類，正確的是（）A.氯化鈉是純凈物B.氫氧化鐵膠體是純凈物C.碳酸氫鈉是混合物D.稀硫酸是純凈物2.下列化學反應中，屬于吸熱反應的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應B.氫氣在氧氣中燃燒C.鋁與稀硫酸反應D.碳在氧氣中燃燒3.下列關于溶液的說法，正確的是（）A.溶液的濃度越大，密度越大B.溶液的濃度越大，沸點越高C.溶液的濃度越大，凝固點越低D.溶液的濃度越大，滲透壓越大4.下列關于化學平衡的說法，正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡是靜態(tài)平衡C.化學平衡狀態(tài)下反應物和物的濃度相等D.化學平衡狀態(tài)下反應物和物的濃度不變5.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.氧化還原反應中一定有電子轉移B.氧化還原反應中一定有化合價變化C.氧化還原反應中一定有能量變化D.氧化還原反應中一定有物質變化二、填空題（每空2分，共20分）1.常溫下，水的離子積常數(shù)是_________，溶液的pH值為7時，[H?]的濃度為_________。2.常見的有機溶劑有_________、_________、_________等。3.氫氧化鈉溶液顯堿性，是因為其中含有大量的_________。4.在化學反應中，反應物和物的物質的量之比稱為_________。5.氧化還原反應中，失去電子的物質稱為_________，得到電子的物質稱為_________。三、計算題（每題10分，共30分）1.計算0.1mol/L的鹽酸溶液中[H?]的濃度。2.已知反應：2H?+O?→2H?O，計算在標準狀況下，18g水需要消耗的氫氣的體積。3.在一定條件下，將0.1mol的A氣體與0.2mol的B氣體混合反應，反應方程式為：2A+B→2C。求反應達到平衡時，C氣體的物質的量。四、實驗題（每題15分，共30分）1.某同學想測定鹽酸的濃度，他取10.0mL的鹽酸溶液，加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液進行滴定。當?shù)味ǖ浇K點時，消耗了20.0mL的氫氧化鈉溶液。計算鹽酸的濃度。2.某同學想測定空氣中氧氣的含量，他取一定量的紅磷，在密閉容器中燃燒，待燃燒完全后，冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)容器內氣體體積減少了1/5。計算空氣中氧氣的含量。五、綜合題（每題20分，共40分）1.某工廠排放的廢氣中含有SO?和CO?，為了保護環(huán)境，需要將這兩種氣體進行脫硫處理。請設計一個實驗方案，并說明實驗原理。2.某同學想合成一種有機化合物，他取0.1mol的A物質與0.2mol的B物質進行反應，反應方程式為：A+2B→C+D。反應后，他發(fā)現(xiàn)C和D的物質的量之比為1:2。請計算A物質的轉化率。考試結束一、選擇題（每題6分，共30分）1.A2.B3.B4.A5.A二、填空題（每空3分，共15分）1.酸2.氧化劑3.鋁熱反應4.酸雨5.0.1三、計算題（每題10分，共30分）1.0.1mol/L2.11.2L3.0.15mol四、實驗題（每題15分，共30分）1.0.1mol/L2.20%五、綜合題（每題20分，共40分）1.實驗方案：將廢氣通入含有石灰乳的吸收塔，石灰乳與SO?反應亞硫酸鈣沉淀，從而去除SO?；將廢氣通過灼熱的氧化銅，CO被氧化為CO?，再通過石灰水檢驗CO?的存在。2.A物質的轉化率為50%。1.化學基本概念與理論純凈物與混合物的區(qū)分氧化還原反應的基本概念化學平衡的特征與影響因素2.化學反應與計算化學反應方程式的書寫與配平物質的量與濃度的計算氣體摩爾體積的應用3.化學實驗酸堿滴定實驗氣體體積變化的實驗氧氣含量的測定實驗4.化學平衡與反應速率平衡常數(shù)的計算影響反應速率的因素5.化學與社會環(huán)境污染與治理（如酸雨的成因與防治）化學與工業(yè)生產(chǎn)（如鋁熱反應的應用）各題型知識點詳解及示例選擇題考察學生對化學基本概念和理論的理解，例如純凈物與混合物的分類、氧化還原反應的判斷等。填空題涉及化學物質的分類、氧化還原反應中物質的性質、金屬的冶煉原理等。計算題重點考察學生對物質的量、濃度、氣體摩爾體積等概念的綜合運用，例如計算鹽酸濃度、氫氣體積、反應物轉化量等。實驗題涉及酸堿滴定實驗、氣體體積變化