江蘇省無錫市江陰市四校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)含解析

江蘇省無錫市江陰市四校20232024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是（）。A.酒精屬于無機物B.氯化鈉屬于單質(zhì)C.氫氧化鈉屬于酸D.氧氣屬于混合物2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）。A.2H?+O?=2H?OB.HCl+NaOH=NaCl+H?OC.Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2AgD.C+O?=CO?3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）。A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.糖水4.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）。A.2H?O?→2H?O+O?↑B.Zn+CuSO?→ZnSO?+CuC.Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?OD.C+O?→CO?5.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）。A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液是純凈物C.溶液是懸濁液D.溶液是乳濁液6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.CO?B.Na?OC.SO?D.MgO7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）。A.氯化鈉中的化學(xué)鍵是共價鍵B.水中的化學(xué)鍵是離子鍵C.氫氣中的化學(xué)鍵是共價鍵D.氧氣中的化學(xué)鍵是離子鍵8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）。A.原子由原子核和電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.原子核由質(zhì)子和電子組成D.原子由質(zhì)子和中子組成9.下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）。A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.分子是由原子組成的C.分子是由離子組成的D.分子是微觀粒子10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）。A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的催化劑成正比11.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是（）。A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等D.化學(xué)平衡時反應(yīng)物和物的濃度相等12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）。A.氧化還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)是原子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)是離子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)是分子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)13.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是（）。A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)是放熱或吸熱反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)二、填空題（每空2分，共30分）1.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和______。2.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物的摩爾比關(guān)系可以通過______來表示。3.原子核外電子的排布遵循______原理和______原理。4.溶液的濃度可以用______來表示。5.化學(xué)平衡的建立是______的結(jié)果。6.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為______，得到電子的物質(zhì)稱為______。7.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是______和______的反應(yīng)。8.化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素的影響，包括______、______、______等。9.化學(xué)平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)在平衡狀態(tài)下各物質(zhì)濃度關(guān)系的常數(shù)，其表達式為______。10.下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Ba—137。計算BaSO?的相對分子質(zhì)量為______。三、實驗題（共25分）1.描述實驗室制取氧氣的步驟，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2.描述如何通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律。3.描述如何通過實驗測定溶液的pH值。四、計算題（共25分）1.已知一定量的氧氣和氫氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，18g水。計算參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的質(zhì)量分別是多少？2.已知一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為7。計算鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少？3.已知一定量的銅和硫酸反應(yīng)，硫酸銅和二氧化硫。計算反應(yīng)中銅和硫酸的物質(zhì)的量比。試卷解析選擇題解析1.答案：A酒精是有機物，氯化鈉是化合物，氫氧化鈉是堿，氧氣是單質(zhì)。2.答案：CA項反應(yīng)條件缺失，B項物化學(xué)式錯誤，D項反應(yīng)物化學(xué)式錯誤。3.答案：D糖水是非電解質(zhì)，其余選項均為電解質(zhì)。4.答案：B置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。5.答案：A溶液是均一穩(wěn)定的混合物，其余選項描述錯誤。6.答案：CCO?、SO?屬于酸性氧化物，Na?O、MgO屬于堿性氧化物。7.答案：C氫氣分子中氫原子之間是共價鍵。8.答案：A、B原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。9.答案：A、B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由原子組成。10.答案：A化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。11.答案：A、C化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等。12.答案：A氧化還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。13.答案：A酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。填空題解析1.答案：相等質(zhì)量守恒定律指出化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。2.答案：化學(xué)計量數(shù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物的摩爾比關(guān)系可以通過化學(xué)計量數(shù)來表示。3.答案：能量最低、泡利不相容原子核外電子的排布遵循能量最低原理和泡利不相容原理。4.答案：物質(zhì)的量濃度溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度來表示。5.答案：正逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡的建立是正逆反應(yīng)速率相等的結(jié)果。6.答案：還原劑、氧化劑氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為還原劑，得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑。7.答案：氫離子、氫氧根離子酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)。8.答案：濃度、溫度、接觸面積化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素的影響，包括濃度、溫度、接觸面積等。9.答案：K=[物濃度]^n/[反應(yīng)物濃度]^m化學(xué)平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)在平衡狀態(tài)下各物質(zhì)濃度關(guān)系的常數(shù)，其表達式為K=[物濃度]^n/[反應(yīng)物濃度]^m。10.答案：233相對分子質(zhì)量=137+32+16×4=233。實驗題解析1.步驟：加熱過氧化氫溶液，加入少量二氧化錳作為催化劑。收集產(chǎn)生的氧氣?；瘜W(xué)方程式：2H?O?→2H?O+O?↑。2.步驟：稱取一定量的碳酸鈣和鹽酸，分別放入燒杯中。將鹽酸逐滴加入碳酸鈣中，觀察反應(yīng)過程中是否有氣體產(chǎn)生。稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律。3.步驟：取少量溶液，加入pH試紙。觀察試紙顏色變化，并與標準比色卡對比，確定溶液的pH值。計算題解析1.計算過程：根據(jù)反應(yīng)方程式2H?+O?→2H?O，計算氧氣和氫氣的物質(zhì)的量。根據(jù)物質(zhì)的量計算質(zhì)量。2.計算過程：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量。根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算濃度。3.計算過程：根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+2H?SO?→CuSO?+SO?↑+2H?O，計算銅和硫酸的物質(zhì)的量。計算物質(zhì)的量比。試卷特點分析1.內(nèi)容覆蓋全面：試卷涵蓋了化學(xué)基礎(chǔ)知識，包括物質(zhì)的分類、化學(xué)方程式、溶液、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。2.題型多樣：包括選擇題、填空題、實驗題和計算題，全面考察學(xué)生的基礎(chǔ)知識和實驗?zāi)芰Α?.難度適中：試題難度分布合理，既有基礎(chǔ)題也有一定難度的綜合題，適合高一學(xué)生的認知水平。4.注重實驗?zāi)芰Γ簩嶒烆}部分要求學(xué)生掌握基本的實驗操作和實驗設(shè)計能力。5.注重計算能力：計算題部分要求學(xué)生能夠運用化學(xué)知識進行定量分析。一、選擇題（每題3分，共45分）1.A2.B3.D4.B5.A6.C7.D二、填空題（每空2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率2.催化劑3.氫氧化鈉溶液4.酸堿中和反應(yīng)5.氧化還原反應(yīng)三、實驗題（每空2分，共15分）1.使用pH試紙測定溶液的pH值，記錄顏色變化，并與標準比色卡對比，確定溶液的pH值。四、計算題（每題10分，共20分）1.計算氧氣和氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量計算質(zhì)量。2.根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算濃度。3.根據(jù)反應(yīng)方程式計算銅和硫酸的物質(zhì)的量，計算物質(zhì)的量比。1.物質(zhì)的分類與性質(zhì)無機物與有機物單質(zhì)與化合物酸、堿、鹽的性質(zhì)與分類2.化學(xué)反應(yīng)類型置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)3.化學(xué)方程式與計算化學(xué)方程式的書寫與配平物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積的計算4.溶液與電解質(zhì)溶液的定義與分類電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷5.實驗操作與技能常見化學(xué)實驗的基本操作數(shù)據(jù)記錄與處理6.化學(xué)反應(yīng)