河北卷-2025屆高考化學(xué)全真模擬卷

河北卷——2025屆高考化學(xué)全真模擬卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7O-16Cl-35.5Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．[2023年湖南高考真題]中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長(zhǎng)沙走馬樓出土的竹木簡(jiǎn)牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成2．[2025年浙江高考真題]關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列說(shuō)法不正確的是()A.若不慎鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用溶液沖洗B.實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，可用溶液吸收尾氣C.水銀易揮發(fā)，若不慎有水銀灑落，無(wú)需處理D.難溶于水，可用處理廢水中的，再將沉淀物集中送至環(huán)保單位進(jìn)一步處理3．[2025年浙江高考真題]化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A.具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑C.溶液呈堿性，可用于除油污D.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用作飛機(jī)材料4．[2024年全國(guó)高考真題]硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B.溶液中，數(shù)目為C.反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5．[2024年江西高考真題]蛇孢菌素（X）是一種具有抗癌活性的天然植物毒素。下列關(guān)于X說(shuō)法正確的是()A.含有4種官能團(tuán)，8個(gè)手性碳原子B.1molX最多可以和3mol發(fā)生加成反應(yīng)C.只有1種消去產(chǎn)物D.可與新制的反應(yīng)生成磚紅色沉淀6．[2024年浙江高考真題]根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)⑼ㄈ胂铝腥芤褐溜柡停孩贊猗诤突旌先芤孩贌o(wú)色變黃色②藍(lán)色變綠色和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有B比較與結(jié)合的能力向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無(wú)明顯變化結(jié)合的能力：C比較與的酸性分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的前者小酸性：D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D7．[2024年江西高考真題]某新材料陽(yáng)離子為。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。分子含有大π鍵（），XZ2分子呈直線形。下列說(shuō)法正確的是()A.是強(qiáng)酸 B.MZW是強(qiáng)堿C.是共價(jià)化合物 D.是離子化合物8．[2024年廣西高考真題]白磷是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關(guān)白磷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子中每個(gè)P原子的孤電子對(duì)數(shù)均為1B.常保存于水中，說(shuō)明白磷密度大于C.難溶于水，是因?yàn)樗菢O性分子，是非極性分子D.熔點(diǎn)低，是因?yàn)榉肿觾?nèi)的鍵弱9．[2024年廣東高考真題]下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA酸性：電負(fù)性：B某冠醚與能形成超分子，與則不能與的離子半徑不同C由氨制硝酸：和均具有氧化性D苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹(shù)脂合成酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10．[2024年重慶高考真題]某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選用（加熱及夾持裝置略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若制取，則a為濃氨水，b可為氧化鈣B.若制取，則乙可盛飽和食鹽水以除去C.若制取，則丙可作氣體收集裝置D.若制取，則丁可盛水用作尾氣處理裝置11．[2024年全國(guó)甲卷高考真題]將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。（M代表、或）隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.交點(diǎn)a處： B.C.時(shí)，不變 D.，12．[2023年遼寧高考真題]晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱(chēng)美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體（圖1），進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖1晶體密度為B.圖1中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學(xué)式為D.取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)13．[2024年廣西高考真題]某新型鈉離子二次電池（如圖）用溶解了的二甲氧基乙烷作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)嵌入PbSe中的Na變成后脫嵌。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差值為23gB.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：C.放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的濃度基本保持不變D.電解質(zhì)溶液不能用的水溶液替換14．[2024年貴州高考真題]AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的C原子和N原子均可進(jìn)攻，分別生成腈和異腈兩種產(chǎn)物。通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖（TS為過(guò)渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物）。由圖示信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.過(guò)渡態(tài)TS1是由的C原子進(jìn)攻的而形成的C.Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱D.生成放熱更多，低溫時(shí)是主要產(chǎn)物二、非選擇題：本題共4小題，15題12分，16題14分，17題16分，18題16分，共58分。15．[2024年廣西高考真題]二氧化硫脲（TD）是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在受熱或堿性條件下易水解：。其制備與應(yīng)用探究如下：Ⅰ．由硫脲制備TD按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫脲和水，溶解，冷卻至5℃后，滴入溶液，控制溫度低于10℃和進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品TD。Ⅱ．用TD進(jìn)行高嶺土原礦脫色（去除）探究將高嶺土原礦（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）制成懸濁液，加入TD，在一定條件下充分反應(yīng)，靜置，分離出上層清液，用分光光度法測(cè)得該清液中濃度為，計(jì)算的去除率?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器的名稱(chēng)是_______。（2）Ⅰ中控制“溫度低于10℃和”的目的是_______。（3）寫(xiě)出制備TD的化學(xué)方程式_______。（4）中S的化合價(jià)為_(kāi)______。Ⅰ的反應(yīng)中，因條件控制不當(dāng)生成了，最終導(dǎo)致TD中出現(xiàn)黃色雜質(zhì)，該雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。（5）Ⅰ中“洗滌”選用乙醇的理由是_______。（6）高嶺土中去除率為_(kāi)______（用含的代數(shù)式表示）。Ⅱ中“靜置”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致脫色效果降低的原因是_______。16．[2024年全國(guó)高考真題]鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物）中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全（）時(shí)的pH：開(kāi)始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是________；“濾渣1”中金屬元素主要為_(kāi)_______。（2）“過(guò)濾1”后的溶液中加入的作用是________。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑________檢驗(yàn)________，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加。（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______、________。（4）“除鈷液”中主要的鹽有________（寫(xiě)化學(xué)式），殘留的濃度為_(kāi)_______。17．[2024年福建高考真題]是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）生成的總反應(yīng)：Ⅳ．_______（2）體系達(dá)到平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)：①壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的組分為_(kāi)______。（填標(biāo)號(hào)）a．b．c．d．②反應(yīng)溫度升高不利于提高平衡時(shí)產(chǎn)物選擇性的原因是_______。（3）在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入和，達(dá)到平衡時(shí)，氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示（忽略氣體組分在硅表面的吸附量）。已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。①圖中n代表的組分為_(kāi)______。（填化學(xué)式）②時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______。（列出計(jì)算式）③時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為f，消耗硅的物質(zhì)的量為_(kāi)______。（列出計(jì)算式）（4）下、其他條件相同時(shí)，用和分別催化上述反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如下表所示。（產(chǎn)物選擇性均高于98.5%）催化劑的轉(zhuǎn)化率/%7.314322.3①使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的催化劑_______催化劑（填“>”“<”或“=”）；反應(yīng)Ⅳ的活化能：催化劑_______催化劑（填“>”“<”或“=”）。②使用催化劑，初始投料該段時(shí)間內(nèi)得到，則的選擇性_______。（列出計(jì)算式）18．[2024年江西高考真題]托伐普坦是一種治療心血管疾病的藥物，其前體（L）合成步驟如圖（部分試劑和條件略去）。已知：回答下列問(wèn)題：（1）化合物A_______（填“能”或“不能”）形成分子內(nèi)氫鍵。（2）寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（4）H到I的反應(yīng)類(lèi)型是_______。（5）參照上述合成路線，試劑X的化學(xué)式是_______。（6）K完全水解后，有機(jī)產(chǎn)物的名稱(chēng)是_______。（7）E的消去產(chǎn)物（）的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件a、b和c的可能結(jié)構(gòu)有_______種（立體異構(gòu)中只考慮順?lè)串悩?gòu)）；寫(xiě)出只滿(mǎn)足下列條件a和c，不滿(mǎn)足條件b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______（不考慮立體異構(gòu)）。a）能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生；b）紅外光譜中有碳碳雙鍵特征吸收峰；c）核磁共振氫譜峰面積比例為3∶3∶2∶1∶1。

參考答案1．答案：C解析：青銅是在純銅中加入錫或鉛得到的合金，A項(xiàng)正確；竹木簡(jiǎn)牘的主要成分是纖維素，B項(xiàng)正確；堿液蒸煮制漿法造紙過(guò)程中，植物纖維在堿液中發(fā)生水解反應(yīng)（屬于化學(xué)變化），C項(xiàng)錯(cuò)誤；彩瓷是以黏土為主要原料，加工定型后經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而制成的硅酸鹽產(chǎn)品，D項(xiàng)正確。2．答案：C解析：A.不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，將其稀釋?zhuān)缓笥萌鯄A性物質(zhì)如3%~5%的溶液進(jìn)行中和，A正確；B.是有毒氣體，可根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，利用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，B正確；C.水銀是重金屬，有毒，硫能與汞反應(yīng)生成硫化汞，若不慎有水銀灑落，可撒上硫粉進(jìn)行處理，C錯(cuò)誤；D.PbS難溶于水，可與反應(yīng)生成硫化物沉淀，因此處理廢水中等重金屬離子常用沉淀法，D正確；故選C。3．答案：B解析：A.具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，A正確；B.聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，不含有親水基團(tuán)，不能用作吸水劑，B錯(cuò)誤；C.油污可以在堿性環(huán)境下水解，溶液由于碳酸根離子的水解，使溶液呈堿性，因此可用于除油污，C正確；D.硬鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良特性，其表面會(huì)形成致密的氧化膜，抗腐蝕性強(qiáng)，因此可用作航空材料，D正確；故選B。4．答案：D解析：二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2L二氧化硫?yàn)?.5mol，其原子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；亞硫酸根離子在溶液中會(huì)水解，故亞硫酸根離子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①為，則3.4g（0.1mol）硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②為，每3molS發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，其中2molS被還原，則每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。5．答案：D解析：A.分子中含酮聯(lián)基、羥基、醛基、鍵、碳碳雙鍵，共5種官能團(tuán)，連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中含8個(gè)手性碳原子，，故A錯(cuò)誤；B.酮羰基、醛基、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多可以和發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.與羥基相連碳的鄰位碳原子上有H原子可發(fā)生消去反應(yīng)，與左側(cè)甲基、亞甲基上H原子可發(fā)生消去反應(yīng)，則有2種消去產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.分子中含醛基，可與新制的反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故D正確；故選D。6．答案：C解析：Cu和濃反應(yīng)后得到和的混合溶液，通過(guò)比較①和②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液呈綠色的主要原因是溶有，A不符合題意；遇溶液變成血紅色，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有與結(jié)合而與結(jié)合，則結(jié)合的能力：，B不符合題意；同濃度的與溶液中濃度不等，無(wú)法形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，不能進(jìn)行比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，C符合題意；實(shí)驗(yàn)中只有溫度一個(gè)變量，能探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)速率加快，D不符合題意。7．答案：B解析：A.由分析可知，W為H元素、Y為N元素、Z為O元素，是弱酸，不是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，M為K元素、Z為O元素，W為H元素，KOH是強(qiáng)堿，B正確；C.由分析可知，M為K元素、Z為O元素，中存在和，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，X為C元素、W為H元素，為乙炔的分子式，乙炔中沒(méi)有離子鍵，屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故選B。8．答案：D解析：A.白磷的分子式為，空間構(gòu)型為正四面體，每個(gè)P原子采取雜化，而每個(gè)P原子有5個(gè)價(jià)電子，所以每個(gè)P原子還剩一對(duì)孤電子對(duì)，A正確；B.白磷在空氣中容易自燃，保存于水中隔絕空氣，故其密度大于水，B正確；C.白磷的分子式為，空間構(gòu)型為正四面體，為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，白磷難溶于水，C正確；D.白磷的分子式為，為非極性分子，屬于分子晶體，分子間作用力較弱，故其熔點(diǎn)低，熔點(diǎn)低與其共價(jià)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。9．答案：B解析：B.冠醚最大的特點(diǎn)就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與能形成超分子，與則不能，則說(shuō)明與的離子半徑不同，陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，B符合題意；故選B。10．答案：D解析：A.氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；B.飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HCl，則制取，乙可盛飽和食鹽水以除去，B正確；C.氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；D.氨氣極易溶于水，容易倒吸，沒(méi)有防倒吸裝置，D錯(cuò)誤；故選D。11．答案：D解析：轉(zhuǎn)化為AgCl需消耗2.0mLNaCl溶液，結(jié)合題圖知，交點(diǎn)a處，，因此，A錯(cuò)誤；時(shí)，溶液中存在沉淀，因此溶液中滿(mǎn)足，即，，則，B錯(cuò)誤；在滴加NaCl溶液的最初階段，滴入的的量極少，尚不足以生成AgCl沉淀，滴入的全部以離子形式存在，其濃度隨著NaCl溶液的滴入而增大，由于未與發(fā)生作用，此時(shí)溶液仍為的飽和溶液，其中，為定值，因此在此階段，隨著NaCl溶液的滴入而減小，當(dāng)轉(zhuǎn)化為AgCl后，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為可逆反應(yīng)知，當(dāng)時(shí)，體系中仍存在沉淀，溶液中滿(mǎn)足，兩式相除得，其中在滴加溶液的過(guò)程中會(huì)隨著的增加而減少，因此會(huì)隨著NaCl溶液的滴加而增大，C錯(cuò)誤；時(shí)，體系中有AgCl沉淀，溶液中滿(mǎn)足，代入數(shù)據(jù)，得，假設(shè)此時(shí)溶液中仍存在，則，代入數(shù)據(jù)，得，即，遠(yuǎn)超過(guò)全部溶解所得的濃度，因此此時(shí)溶液中不存在沉淀，已全部溶解，故，，D正確。12．答案：C解析：A.根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為，則晶體的密度為，A項(xiàng)正確；B.圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個(gè)，O原子的配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個(gè)數(shù)小于2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說(shuō)明取代產(chǎn)生的空位有利于的傳導(dǎo)，D項(xiàng)正確；答案選C。13．答案：A解析：A.外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，負(fù)極有1molNa失電子生成進(jìn)入右側(cè)溶液，溶液中有從右側(cè)進(jìn)入左側(cè)，并與正極的結(jié)合，則理論上兩電極質(zhì)量變化的差值為，A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，左側(cè)電極為陽(yáng)極，失電子生成，則陽(yáng)極電極反應(yīng)為：，B正確；C.放電一段時(shí)間后，負(fù)極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量與負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜進(jìn)入左極區(qū)的的物質(zhì)的量相同，進(jìn)入左極區(qū)的與參加左側(cè)正極反應(yīng)的的物質(zhì)的量相同，所以電解質(zhì)溶液中的濃度基本保持不變，C正確；D.Na能與水反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液不能用的水溶液替換，D正確；故選A。14．答案：D解析：A.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產(chǎn)物的總能量均低于反應(yīng)物，故從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.與Br原子相連的C原子為，由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，過(guò)渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進(jìn)攻的，形成碳碳鍵，B項(xiàng)正確；C.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物Ⅰ、Ⅱ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，分別斷開(kāi)的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱，C項(xiàng)正確；D.由于生成所需要的活化能高，反應(yīng)速率慢，故低溫時(shí)更容易生成，為主要產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。15．答案：（1）恒壓滴液漏斗（2）防止二氧化硫脲水解、防止過(guò)氧化氫分解（3）（4）+2；S（5）減少二氧化硫脲溶解損失（6）；亞鐵離子被空氣中氧氣氧化解析：（1）由圖，儀器的名稱(chēng)是恒壓滴液漏斗；（2）已知，二氧化硫腿在受熱或堿性條件下易水解，且過(guò)氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，故Ⅰ中控制“溫度低于和”的目的是防止二氧化硫腿水解、防止過(guò)氧化氫分解；（3）硫脲和水溶解冷卻至后，滴入溶液，控制溫度低于和進(jìn)行反應(yīng)生成二氧化硫謜，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)還會(huì)生成水，反應(yīng)為；（4）二氧化硫腛水解：，生成，則反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有改變，中硫化合價(jià)為+2，則中S的化合價(jià)為+2。TD具有還原性，Ⅰ的反應(yīng)中因條件控制不當(dāng)生成了，最終導(dǎo)致TD中出現(xiàn)黃色雜質(zhì)，該雜質(zhì)是TD還原硫元素轉(zhuǎn)化生成的硫單質(zhì)；（5）二氧化硫脲可溶于水，難溶于乙醇，Ⅰ中“洗滌”選用乙醇的理由是減少二氧化硫的溶解損失；（6）清液中濃度為，則為，那么的去除率；亞鐵離子具有還原性，Ⅱ中“靜置”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致脫色效果降低的原因是亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。16．答案：（1）增大“酸浸”速率；Pb（2）將氧化為；鐵氰化鉀溶液；（3）；（4）和；解析：（1）將廢渣進(jìn)行粉碎處理，可增大廢渣與硫酸的接觸面積，增大“酸浸”速率。Pb與冷的硫酸不反應(yīng)，且Pb的氧化物與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鉛的溶解度較小，故“濾渣1”中金屬元素主要為Pb。（2）加入的作用是將濾液中的氧化為，便于后續(xù)加入ZnO調(diào)時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為沉淀。為了檢驗(yàn)濾液中是否完全被氧化為，可取少量反應(yīng)后的溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中還存在，需補(bǔ)加。（3）“氧化沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)，前面加生成的也可與反應(yīng)，離子方程式為。（4）原廢渣中Zn及添加的ZnO中的Zn一直在溶液中，添加的會(huì)生成，故“除鈷液”中主要的鹽有和。根據(jù)表中沉淀完全時(shí)的可知，，溶液時(shí)，，則殘留的濃度為。17．答案：（1）（2）bc；因，升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減小（3）；；或（4）=；>；解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，。故答案為：-80。（2）①壓縮平衡體系體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，重新達(dá)到平衡后，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ→Ⅳ，除壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，對(duì)如Ⅱ→Ⅳ的反應(yīng)都是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此和的量增大：因、，升溫反應(yīng)V向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ向正反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減小。故答案為：bc；因，升溫反應(yīng)Ⅳ向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減小。（3）在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入2mol和Imol，①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ→Ⅳ可知，溫度升高反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ向正反應(yīng)方向進(jìn)行，產(chǎn)物含量增加，結(jié)合圖可知n為HCl，m為；②750K時(shí)按照反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行：，由圖中可知道平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)z，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為w，則；③750K，1mol的平衡轉(zhuǎn)化率為f，則轉(zhuǎn)化的為fmol，剩余的為，平衡時(shí)的物質(zhì)