河南卷-2025屆高考化學(xué)全真模擬卷

河南卷——2025屆高考化學(xué)全真模擬卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-41Co-59一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．[2024年廣東高考真題]龍是中華民族重要的精神象征和文化符號(hào)。下列與龍有關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為有機(jī)高分子的是()ABCD紅山玉龍?chǎng)探痂F芯銅龍?jiān)讫埣y絲綢云龍紋瓷瓶A.A B.B C.C D.D2．[2023年湖南高考真題]下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是()A.的電子式：B.中子數(shù)為10的氧原子：C.分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：3．[2024年全國(guó)甲卷高考真題]四瓶無(wú)色溶液、，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無(wú)色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是()A.a呈弱堿性 B.f可溶于過(guò)量的b中C.c中通入過(guò)量的e可得到無(wú)色溶液 D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸4．[2024年廣西高考真題]將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的高純度NaCl，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A制備HClB析出NaClC過(guò)濾D定容A.A B.B C.C D.D5．[2024年山東高考真題]植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.可與溶液反應(yīng)B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D.與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)6．[2024年遼寧高考真題]如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)沸點(diǎn)：B.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：C.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D.是配合物，配位原子是Y7．[2024年浙江高考真題]下列離子方程式正確的是()A.用溶液除氣體：B.溶液中滴加溶液：C.溶液中通入少量：D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：8．[2023年新課標(biāo)綜合卷高考真題]一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.該晶體中存在氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同9．[2024年福建高考真題]一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機(jī)溶液。放電過(guò)程中產(chǎn)生，充電過(guò)程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質(zhì)溶液可替換為L(zhǎng)iCl水溶液C.理論上每生成，需消耗2molLiD.放電時(shí)總反應(yīng)：10．[2023年浙江高考真題]探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積的濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A.A B.B C.C D.D11．[2023年江蘇高考真題]金屬硫化物催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為12．[2024年全國(guó)高考真題]如圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說(shuō)法正確的是()A.X不能發(fā)生水解反應(yīng)B.Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水C.Z中碳原子均采用雜化D.隨增大，該反應(yīng)速率不斷增大13．[2024年重慶高考真題]醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：。三個(gè)恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)t分鐘時(shí)醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的B.容器甲中平均反應(yīng)速率C.容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率D.容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為14．[2024年新課標(biāo)綜合卷高考真題]常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。［比如：］下列敘述正確的是()A.曲線M表示的變化關(guān)系B.若酸的初始濃度為，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C.的電離常數(shù)D.時(shí)，電離度二、非選擇題：本題共4小題，15題12分，16題14分，17題16分，18題16分，共58分。15．[2023年河北高考真題]閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：已知：室溫下的回答下列問(wèn)題：（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為_(kāi)______（填化學(xué)式）。（2）濾渣的主要成分為_(kāi)______（填化學(xué)式）。（3）浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）浸取工序宜在之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是_______。（5）補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式_______+_______。（6）真空干燥的目的為_(kāi)______。16．[2024年黑龍江省、吉林省、遼寧省高考真題]為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：將和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率曲線，如圖所示（較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）__________0（填“>”或“<”）；__________℃。（2）結(jié)合以下信息，可知的燃燒熱__________。（3）下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)轉(zhuǎn)化率的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.增大的流速 B.將溫度升高40℃C.增大 D.使用更高效的催化劑（4）圖中較高流速時(shí)，小于和，原因是______________________________。（5）設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。（用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算）（6）負(fù)載在上的催化活性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，和的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者晶胞體積近似相等，與的密度比為1.66，則的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________（精確至1）。17．[2024年江西高考真題]托伐普坦是一種治療心血管疾病的藥物，其前體（L）合成步驟如圖（部分試劑和條件略去）。已知：回答下列問(wèn)題：（1）化合物A_______（填“能”或“不能”）形成分子內(nèi)氫鍵。（2）寫出由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（4）H到I的反應(yīng)類型是_______。（5）參照上述合成路線，試劑X的化學(xué)式是_______。（6）K完全水解后，有機(jī)產(chǎn)物的名稱是_______。（7）E的消去產(chǎn)物（）的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件a、b和c的可能結(jié)構(gòu)有_______種（立體異構(gòu)中只考慮順?lè)串悩?gòu)）；寫出只滿足下列條件a和c，不滿足條件b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______（不考慮立體異構(gòu)）。a）能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生；b）紅外光譜中有碳碳雙鍵特征吸收峰；c）核磁共振氫譜峰面積比例為3∶3∶2∶1∶1。18．[2023年全國(guó)甲卷高考真題]鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：具體步驟如下：Ⅰ.稱取，用水溶解。Ⅱ.分批加入后，將溶液溫度降至以下，加入活性炭、濃氨水，攪拌下逐滴加入的雙氧水。Ⅲ.加熱至反應(yīng)。冷卻，過(guò)濾。Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的沸水中，趁熱過(guò)濾。Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是________。加快溶解的操作有________。（2）步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免________、________；可選用________降低溶液溫度。（3）指出下列過(guò)濾操作中不規(guī)范之處：________。（4）步驟Ⅳ中，趁熱過(guò)濾，除掉的不溶物主要為_(kāi)_______。（5）步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是________。

參考答案1．答案：C解析：A.紅山玉龍主要成分為和硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B.鎏金鐵芯銅龍主要成分為Cu，屬于金屬材料，B不符合題意；C.云龍紋絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，C符合題意；D.云龍紋瓷瓶主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選C。2．答案：C解析：HClO分子中O與H、Cl分別形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為，可表示為，B項(xiàng)正確；中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故的VSEPR模型為四面體形，圖示給出的是的空間結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為，2s軌道上的2個(gè)電子自旋方向相反，2p軌道上的3個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)軌道，自旋方向相同，D項(xiàng)正確。3．答案：B解析：由分析知，a為，水解使溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，故可溶于過(guò)量的中，B正確；與過(guò)量的反應(yīng)生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；和反應(yīng)生成，可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和，D錯(cuò)誤。4．答案：C解析：A.NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體，缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫易溶于水，為充分吸收氯化氫并防止倒吸，氯化氫氣體應(yīng)從連接倒置漏斗的導(dǎo)管通入，故B錯(cuò)誤；C.用過(guò)濾法分離出氯化鈉晶體，故C正確；D.配制氯化鈉溶液，定容時(shí)眼睛平視刻度線，故D錯(cuò)誤；選C。5．答案：B解析：該有機(jī)物含有酚羥基，故又可看作是酚類物質(zhì)，酚羥基能顯示酸性，且酸性強(qiáng)于；溶液顯堿性，故該有機(jī)物可與溶液反應(yīng)，A正確；由分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基相連的C原子共與3個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的C原子相連，且這3個(gè)C原子上均連接了H原子，因此，該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，其消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B不正確；該有機(jī)物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個(gè)醇羥基，這種水解產(chǎn)物既能通過(guò)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物含有羧基和酚羥基，其可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；該有機(jī)物分子中含有酚羥基且其鄰位上有H原子，故其可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；還含有碳碳雙鍵，故其可發(fā)生加成，因此，該有機(jī)物與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)，D正確；故選B6．答案：D解析：常溫下，單質(zhì)S呈固態(tài)，均呈氣態(tài)，且相對(duì)分子質(zhì)量，則分子間作用力，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：，A正確；的中心原子均采取雜化，但上分別有1，2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，故簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：，B正確；向溶液中逐漸通入，先生成藍(lán)色沉淀，當(dāng)過(guò)量時(shí)，沉淀溶解生成深藍(lán)色的溶液，C正確；配合物中提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，即其中配位原子是N，D錯(cuò)誤。7．答案：D解析：在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；酸性條件下會(huì)將氧化成，與形成沉淀，滴加少量時(shí)的離子方程式為，滴加足量時(shí)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)：與水反應(yīng)生成的HClO與不反應(yīng)，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；Cu與溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，D正確。8．答案：A解析：從結(jié)構(gòu)圖可看出，該晶體中存在氫鍵，A正確；N的價(jià)電子排布式為，2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，B錯(cuò)誤；根據(jù)的電子排布式，可知其未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3，C錯(cuò)誤；該晶體中B、O原子軌道的雜化類型均為，為平面結(jié)構(gòu)，則其中N的雜化類型為，D錯(cuò)誤。9．答案：D解析：A.放電過(guò)程中負(fù)極鋰失去電子形成鋰離子，鋰離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)生成，A錯(cuò)誤；B.鋰為活潑金屬，會(huì)和水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不能為水溶液，B錯(cuò)誤；C.充電過(guò)程中電解LiCl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生：，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原生成鋰單質(zhì)：，則每生成1mol，同時(shí)生成2molLi；放電過(guò)程中，消耗6molLi，同時(shí)生成4molLiCl，則整個(gè)充放電過(guò)程來(lái)看，理論上每生成1mol，需消耗1molLi，C錯(cuò)誤；D.由分析，放電過(guò)程中，正極氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成，又轉(zhuǎn)化為和LiCl，負(fù)極鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，總反應(yīng)為，D正確；故選D。10．答案：A解析：題中現(xiàn)象說(shuō)明從中轉(zhuǎn)移到了濃KI溶液中，可得出相應(yīng)結(jié)論，A正確；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，故不能用pH試紙測(cè)定其酸堿性，B錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中過(guò)量，加入KI溶液，KI與過(guò)量的反應(yīng)生成黃色沉淀，C錯(cuò)誤；有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明有均具有強(qiáng)氧化性，均可以氧化KI，溶液變藍(lán)不能說(shuō)明有，故D錯(cuò)誤。11．答案：C解析：反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故該反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，B錯(cuò)誤；由圖示可以看出，步驟Ⅰ為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用，C正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中中-4價(jià)的C轉(zhuǎn)化為中+4價(jià)的C，電子轉(zhuǎn)移可表示為，故反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，D錯(cuò)誤。12．答案：C解析：X中含有酯基和酰胺基，能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Y中含有亞氨基，與鹽酸反應(yīng)生成鹽，產(chǎn)物可溶于水，B錯(cuò)誤；Z中碳原子形成碳碳雙鍵及苯環(huán)，均為雜化，C正確；Y是催化劑，可提高反應(yīng)速率，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，反應(yīng)速率變慢，故隨增大，反應(yīng)速率不一定增大，D錯(cuò)誤。13．答案：D解析：A.由分析，該反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；B.容器甲中平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，丙達(dá)到平衡狀態(tài)，但不確定乙是否平衡，不能確定正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小，C錯(cuò)誤；D.對(duì)丙而言：容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；故選D。14．答案：D解析：Cl為弱吸電子基，則的酸性弱于，故。調(diào)pH時(shí)，溶液中分布系數(shù)減小的趨勢(shì)快，分布系數(shù)增大的趨勢(shì)快，溶液中分布系數(shù)減小的趨勢(shì)緩慢，分布系數(shù)增大的趨勢(shì)緩慢，故曲線M表示的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；和均為弱酸，若酸的初始濃度為，則溶液的，但a點(diǎn)溶液的，則有外加酸，，B錯(cuò)誤；，當(dāng)時(shí)，，同理，，C錯(cuò)誤；，當(dāng)時(shí)，，，故，D正確。15．答案：（1）（2）Fe（3）；（4）鹽酸和液氨反應(yīng)放熱（5）；（6）防止干燥過(guò)程中被空氣中的氧化解析：（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，主要物質(zhì)成分呈現(xiàn)深藍(lán)色，結(jié)合教材中銅氨配離子的顏色，可判斷其陽(yáng)離子為，根據(jù)元素守恒可知其陰離子為，故主要成分化學(xué)式為。（2）根據(jù)流程圖給出的信息，原料銅包鋼經(jīng)過(guò)浸取處理，銅被氧化后轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，鐵仍為固體，且由流程圖可知，濾渣的主要用途為煉鋼，則可判斷濾渣的主要成分為鐵。（3）由題給條件可知，浸取工序的反應(yīng)物為銅單質(zhì)和，產(chǎn)物為，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為。浸取后濾液的一部分經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，從流程圖氧化工序提供的信息可知，反應(yīng)物有和，產(chǎn)物為，Cu元素由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則應(yīng)得電子得到-2價(jià)氧，產(chǎn)物中有生成，則氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為。（4）由題意可知，氧化過(guò)程的原料有液氨和鹽酸，兩種物質(zhì)接觸會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)（反應(yīng)放熱），放出的熱量可以維持浸取工序溫度，因此當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取。（5）由流程圖可知，中和工序后的主要步驟是洗滌和干燥，故中和工序析出CuCl沉淀，根據(jù)元素守恒、電荷守恒可以確定產(chǎn)物為CuCl、，因此中和工序中主反應(yīng)的離子方程式為。（6）銅元素在化合物中的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+1和+2，溶液或濕潤(rùn)狀態(tài)下，+2價(jià)銅化合物比+1價(jià)銅化合物更穩(wěn)定，產(chǎn)品CuCl中銅為+1價(jià)，濕潤(rùn)狀態(tài)下易被氧化，中和后得到的產(chǎn)物CuCl經(jīng)過(guò)洗滌后，仍會(huì)含有少量水分，若常壓下熱風(fēng)干燥，則CuCl會(huì)被空氣中的氧化為+2價(jià)銅化合物，要避免干燥過(guò)程中遇到氧氣，一般會(huì)采用真空干燥。16．答案：（1）<；360（2）-285.8（3）BD（4）反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度低，反應(yīng)速率慢，且反應(yīng)物在催化劑表面接觸時(shí)間短，相同時(shí)間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化率低（5）6（6）101解析：（1）該反應(yīng)反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，由題圖知，較低流速下，時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率最大，故。（2）將題中已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①-②+③可得：，故的燃燒熱。（3）由題圖可知，增大HCl的流速，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；將溫度升高40℃，即升溫至400℃，由題圖可知，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；增大，HCl的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；M點(diǎn)該反應(yīng)未達(dá)到平衡，使用更高效的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，提高HCl的轉(zhuǎn)化率，D正確。（4）圖中較高流速時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度低，反應(yīng)速率慢，且較高流速時(shí)，反應(yīng)物在催化劑表面接觸時(shí)間短，故HCl的轉(zhuǎn)化率低。（5）N點(diǎn)起始時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始時(shí)HCl、的物質(zhì)的量均為1mol，列三段式：則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（6）二者晶體結(jié)構(gòu)相同，晶胞體積近似相等，則二者密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，設(shè)Ru的相對(duì)原子質(zhì)量為，則，解得。17．答案：（1）能（2）+→+HCl（3）（4）取代反應(yīng)（5）（6）鄰甲基苯