新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二上學(xué)期周測(cè)（二）化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二上華山中學(xué)化學(xué)周測(cè)9月25日一、選擇題（本題共20道小題，每小題4,共80分）1。下列說(shuō)法正確的是()①參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率．A．①② B．②③ C．④ D．①④2.在一定條件下，某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3(g)+5O2（g)4NO（g）+6H2O(g）．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0。04mol/（L?s） B．0.06mol/(L?s） C．0.6mol/（L?s） D．0.8mol/(L?s)3對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,下列說(shuō)法正確的是（）A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率4.下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是(）A．升高溫度B．加入生成物C．縮小容器體積D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量5.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤6.100mL6mol/LH2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(）A．碳酸鈉固體 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨固體7.把0。6molX氣體和0。4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W(g)．5min末生成0。2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0。01mol/L?min，則n的值為(）A．4 B．3 C．2 D．18。反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC（g)中，若VA=amol/（L·s），則VC為(）A.mol/(L·s）B.mol/（L·s）C。mol/(L·s）D.mol/（L·s）9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)渾濁的先后順序是（)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L)①10100.1500。05②10100。05100.1③30100。05100。1A．③②①B．②①③C．①②③D．①③②10。把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL,此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(）A．30mL2mol?L﹣1 B．10mL5mol?L﹣1C．40mL1mol?L﹣1 D．10mL3mol?L11.反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣)+H2(氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件改變能使其反應(yīng)速率變大的是（)A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大12.化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C(g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0。6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?(L?min)﹣1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0。3mol?（L?min）﹣1D．2min內(nèi),v正(B）和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的13.一定條件下N2（g）+3H2(g)2NH3（g)；△H=﹣92。4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時(shí),當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80％，達(dá)到平衡狀態(tài),放出的熱量為（）A．136。8kJ B．110.9kJ C．83.2kJ D．82。4kJ14。下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱△H=﹣283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g)+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15。將0。1mol·L-1的KI溶液和0。1mol·L-1

Fe2（SO4）3溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳組合是(）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②16。將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）+O2（g）?2SO3（g）,不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（)A．容器中氣體密度保持不變B．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolO2的同時(shí)生成2amolSO217.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g)+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50％，測(cè)得v（D)=0。25mol?L﹣1?s﹣1，下列推斷不正確的是（）A．z=2B．2s后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍C．2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7D．2s后，B的濃度為0。5mol/L18.一定條件下,在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g)+2Y(g）?2Z（g)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（)①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY．A．①② B．①④ C．②③ D．③④19。恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1。6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2（g）+3H2(g）?2NH3（g）,反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說(shuō)法不合理的是（）A．其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間將大于10minB．N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%C．平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的90％D．反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（H2)=0.01mol?L﹣1?min﹣120。一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零)，達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（)A．c1:c2=3：1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0。04mol/L＜c1＜0。14mol/L二．填空（共20分)21。熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,(燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。物質(zhì)H2COCH4熱值/kJ·g–11431056（1）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù),最理想的燃料是

。（2）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫出在該狀態(tài)下氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式

。22某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02。04。023.03。02。02.05。233。04。01.02.06.4請(qǐng)回答：（1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是．（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=．（3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，