新疆昌吉市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017—2018學(xué)年第一學(xué)期新疆昌吉市聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)期末試卷分值：100分時(shí)間：70分鐘（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5）一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共51分）1、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)2、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22。68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（A．CH3OH(l)＋eq\f（3，2)O2(g)===CO2(g）＋2H2O(l)ΔH＝＋725。8kJ·mol－1B．2CH3OH（l)＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2（g）＋4H2O(l)ΔH＝－725。8kJ·mol－1D．2CH3OH（l）＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O（l）ΔH＝＋1452kJ·mol－13、在下列各說法中，正確的是（）A．ΔH〉0表示放熱反應(yīng)，ΔH〈0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱4、下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是()①CH4（g)＋2O2(g）===CO2(g)＋2H2O（g）ΔH1CH4(g）＋2O2（g)===CO2（g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH（aq）＋eq\f(1,2）H2SO4(濃)===eq\f(1,2）Na2SO4（aq）＋H2O（l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq）===CH3COONa（aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3〈ΔH45、關(guān)于A(g)＋2B(g）===3C(g）的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是（）A．v（A)＝0。7mol/(L·min)B．v(B)＝1。2mol/（L·min)C．v（C)＝1。2mol/(L·min)D．v(B)＝0。01mol/(L·s）6。下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是（)A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B.N2與H2在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成NH3,同時(shí)NH3又分解為N2和H2。C.單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣7、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度8、．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)：X(g)＋2Y（g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（)①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②B．①④C．②③ D．③④9、一定條件下在密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):NO（g）＋CO(g)eq\f（1,2)N2（g）＋CO2（g)ΔH＝－373。2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)10、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa2CO2(g）＋6H2（g)CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是(）A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)速率B．反應(yīng)需在300℃C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率11、已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO（g)+6H2O(g）ΔH=—1025kJ·mol—1,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng).若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）。12、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2（g)＋H2(g）CO(g)＋H2O（g)，K為此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0。60。91.01.72。6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（)A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C．溫度升高H2的體積分?jǐn)?shù)減小D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低13、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是(）A．若ΔH〈0，ΔS〉0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH>0,ΔS〈0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH>0，ΔS>0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH〈0，ΔS<0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行14、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSOeq\o\al（－,4)C．H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)D．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)15、室溫下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（)A．溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減小B．溶液中eq\f（cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小16、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－10mol/L.下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c（H＋)可能等于10－5C．該溶液的pH可能為4,可能為10D．該溶液有可能呈中性17、常溫時(shí)，下列敘述正確的是(）A．稀釋pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低B．相同條件下,pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液與足量的Mg反應(yīng)，鹽酸生成的H2的體積多于醋酸.C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同D．用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氫氧化鈉的物體積多于硫酸。二、填空題（共49分）18．（6分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 倍。19、(14分)(1)常溫下，0.05mol/L的硫酸溶液的PH=___。，水電離出的c(H＋)＝___mol/L.（2）在常溫下，水電離出的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的NaOH溶液中，PH=__________，c[NaOH]＝__________mol·L－1。（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)純水的c（OH－）為____________.若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H＋）＝5×10－4mol·L－1,則溶液中c(OH－)為________,此時(shí)溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃20、(9分）有科學(xué)家預(yù)言,氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1)在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142。9kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問題①該反應(yīng)反應(yīng)物總能量______________生成物總能量（填“大于”，“小于"或“等于”）②氫氣的燃燒熱為_________.③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol－1，O=O鍵能為498kJ·mol－1，計(jì)算H-H鍵能為_____________kJ·mol－1(2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知:Mg（s）＋H2（g）===MgH2(s）ΔH1＝－74。5kJ·mol－1；Mg2Ni（s)＋2H2（g）===Mg2NiH4(s）ΔH2＝－64。4kJ·mol－1;Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg（s）＋Mg2NiH4(s）ΔH3。則ΔH3＝____________kJ·mol－121．（10分)在一定條件下,可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：（1）溫度T1________T2（填“大于"“等于”或“小于”）。（2）正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（3）如果A、B、C均為氣體,則m________2（填“大于”“等于”或“小于”)。（4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填“增大"“減小”或“不變”),平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不"）。22、（10分）300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D（g)ΔH,2min末達(dá)到平衡，生成0。8molD。（1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________,已知K300℃<K350℃，則ΔH________0（填“〉”（2）在2min末時(shí),B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大"“減小"或“不變"）.

參考答案1-5CBBBA6—10BACBB11-15CCAAB16—17CD18、（1）3X+Y2Z（2)0。05mol/（L·min）（3)0。919、（1）1，10—13