2025江西中考：化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

2025江西中考：化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

以下是江西中考化學(xué)可能的必考知識(shí)點(diǎn)：一、化學(xué)基本概念1.物質(zhì)的分類-混合物和純凈物。例如空氣是混合物（含有氮?dú)?、氧氣等多種成分），氧氣是純凈物。-單質(zhì)和化合物。如鐵（Fe）是單質(zhì)，水（\(H_{2}O\)）是化合物。-氧化物的概念，由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（\(CO_{2}\)）。2.化學(xué)用語(yǔ)-元素符號(hào)。常見(jiàn)元素符號(hào)如\(H\)（氫）、\(O\)（氧）、\(C\)（碳）、\(Na\)（鈉）等的書(shū)寫(xiě)和意義。-化學(xué)式。知道如何根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氧化鋁\(Al_{2}O_{3}\)，以及化學(xué)式表示的意義，包括物質(zhì)的組成元素、一個(gè)分子的構(gòu)成等。-化學(xué)方程式。正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)，并理解化學(xué)方程式表示的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系等。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.儀器的使用-認(rèn)識(shí)常見(jiàn)儀器，如試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管等的用途和使用注意事項(xiàng)。例如，量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；膠頭滴管使用時(shí)不能伸入容器內(nèi)部，要垂直懸空滴加。2.基本操作-藥品的取用（固體藥品取用的塊狀和粉末狀的不同操作方法，液體藥品的傾倒和滴加）。-加熱操作（給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的\(\frac{1}{3}\)，試管口不能對(duì)著人等；給試管中的固體加熱時(shí)，試管口要略向下傾斜）。-過(guò)濾操作（一貼、二低、三靠原則），用于分離固體和液體混合物，如除去粗鹽中的泥沙。-蒸發(fā)操作（蒸發(fā)皿中液體量不超過(guò)容積的\(\frac{2}{3}\)，用玻璃棒不斷攪拌防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺等）。三、空氣和氧氣1.空氣的成分-空氣中氧氣約占\(21\%\)，氮?dú)饧s占\(78\%\)，還有二氧化碳、稀有氣體等成分。-測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)（如利用紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，原理是紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小）。2.氧氣的性質(zhì)-物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。-化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能支持燃燒（如使帶火星的木條復(fù)燃），能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如\(C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)（木炭在氧氣中燃燒）、\(S+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)（硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰）、\(3Fe+2O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)（鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射）。3.氧氣的制取-實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：-加熱高錳酸鉀\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)，要注意在試管口放一團(tuán)棉花防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。-分解過(guò)氧化氫溶液\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)，其中二氧化錳作催化劑。-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_{2}\uparrow\)。四、水與溶液1.水的組成-通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)（\(2H_{2}O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)），得出水是由氫元素和氧元素組成的，氫氣和氧氣的體積比為\(2:1\)。2.水的凈化-水的凈化方法有沉淀（自然沉淀和加絮凝劑沉淀）、過(guò)濾、吸附（利用活性炭吸附色素和異味）、消毒（如用氯氣消毒）等，其中凈化程度最高的是蒸餾。3.溶液-溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。-溶質(zhì)和溶劑的判斷，如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。-溶解度曲線的應(yīng)用：能根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小，以及確定物質(zhì)結(jié)晶的方法（如對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶法；對(duì)于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法）。五、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石、石墨和\(C_{60}\)的物理性質(zhì)和用途。金剛石硬度大，可用于切割玻璃；石墨質(zhì)軟、有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯和電極；\(C_{60}\)是一種新型碳單質(zhì)。-碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下具有可燃性（\(C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)或\(2C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO\)）和還原性（如\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow\)）。2.二氧化碳-物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：能與水反應(yīng)\(CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}\)（碳酸能使紫色石蕊試液變紅）；能使澄清石灰水變渾濁\(CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)，這一反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳。-二氧化碳的制?。簩?shí)驗(yàn)室用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)\(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，要注意不能用稀硫酸代替稀鹽酸（因?yàn)榱蛩徕}微溶于水，會(huì)覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行）。3.一氧化碳-物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：可燃性\(2CO+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)；還原性\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}\)；毒性，一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒。六、燃料及其利用1.燃燒與滅火-燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣）、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，三者缺一不可。-滅火的原理：清除或隔離可燃物、隔絕氧氣（或空氣）、使溫度降到著火點(diǎn)以下。如油鍋著火用鍋蓋蓋滅（隔絕空氣），森林著火設(shè)置隔離帶（清除可燃物）等。2.化石燃料-包括煤、石油、天然氣，都是不可再生能源。-天然氣的主要成分是甲烷\(CH_{4}\)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式\(CH_{4}+2O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}+2H_{2}O\)。3.新能源-如太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、乙醇等。乙醇俗稱酒精，可用作燃料，其燃燒的化學(xué)方程式\(C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_{2}+3H_{2}O\)。七、金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)-金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等。例如銅可用于制作電線是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性良好，鋁用于制作易拉罐是因?yàn)槠溲诱剐院谩?.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣中表面形成一層致密的氧化鋁薄膜\(4Al+3O_{2}=2Al_{2}O_{3}\)，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。-金屬與酸反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣），例如\(Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)。-金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)（排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)），如\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)。3.金屬活動(dòng)性順序-常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閈(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)，它在判斷金屬與酸、金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)能否發(fā)生等方面有重要應(yīng)用。4.金屬材料-包括純金屬和合金。合金的硬度一般比組成它的純金屬大，熔點(diǎn)比組成它的純金屬低，如鋼是鐵的合金，其性能比純鐵更優(yōu)良。八、酸堿鹽1.酸-酸的定義：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子（\(H^{+}\)）的化合物。-常見(jiàn)酸的性質(zhì)：-鹽酸（\(HCl\)）：具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋會(huì)有白霧產(chǎn)生。鹽酸能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，如\(HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O\)。-硫酸（\(H_{2}SO_{4}\)）：濃硫酸具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性和強(qiáng)氧化性。稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，與金屬氧化物反應(yīng)等，如\(H_{2}SO_{4}+CuO=CuSO_{4}+H_{2}O\)。2.堿-堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（\(OH^{-}\)）的化合物。-常見(jiàn)堿的性質(zhì)：-氫氧化鈉（\(NaOH\)）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易溶于水，具有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)\(2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\)，還能與酸發(fā)生中和反應(yīng)等。-氫氧化鈣（\(Ca(OH)_{2}\)）：俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水?？捎糜诟牧妓嵝酝寥?，其水溶液可用于檢驗(yàn)二氧化碳\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)。3.中和反應(yīng)-酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，如\(HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O\)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量。中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有廣泛應(yīng)用，如治療胃酸過(guò)多、改良土壤酸性等。4.鹽-鹽的定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。-鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽能與金屬反應(yīng)（如\(CuSO_{4}+Fe=Fe