2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之工藝流程題（2025年4月）

第91頁(yè)（共91頁(yè)）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之工藝流程題（2025年4月）一．工藝流程題（共27小題）1．（2025?長(zhǎng)豐縣一模）氫氣被譽(yù)為未來(lái)的理想燃料。用太陽(yáng)能循環(huán)制氫的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（無(wú)須注明反應(yīng)條件），該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。（2）②中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，固體X中一定含有的元素是。（3）該過(guò)程可獲取的氣體燃料有。（4）氫氣是未來(lái)的理想燃料，原因是。2．（2025?平定縣一模）山西陳醋是中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品，山西陳醋純糧釀造。如圖是用主料高粱，輔料大麥、豌豆、曲等古法釀陳醋的流程示意圖。請(qǐng)結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問(wèn)題（資料：“曲”是老的酒曲磨成的粉狀物質(zhì)，內(nèi)含真菌）：（1）制曲前所用豌豆和大麥用石磨粉碎的目的是。（2）制曲期間將溫度控制在37～48℃，溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是。（3）拌曲后經(jīng)多步密封可使原料進(jìn)行發(fā)酵，這一過(guò)程屬于變化。（4）熏酯時(shí)蒸鍋上帶孔的篩子可以防止醋料掉入鍋中，但可使蒸氣自由通過(guò)，這一操作與實(shí)驗(yàn)室中的操作相似。此過(guò)程中使用含碳燃料燃燒的化學(xué)方程式為。3．（2025?邗江區(qū)校級(jí)一模）“筆墨紙硯”被譽(yù)為文房四寶，承載著優(yōu)秀的中國(guó)傳統(tǒng)文化。筆：《辭源》中記載：“恬始作筆，以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被?！保?）枯木含有纖維素，纖維素屬于（填字母）。A．維生素B．糖類(lèi)C．油脂（2）點(diǎn)燃鹿毛和羊毛，均能聞到氣味。墨：《天工開(kāi)物》中記載：“凡墨，燒煙凝質(zhì)而為之?！保?）松煙由松木（填“完全”或“不完全”）燃燒形成，古人用墨作畫(huà)，經(jīng)百年不褪色的原因是常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。紙：如圖為一種植物纖維造紙流程。（4）“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[C6H10O5]n，纖維素（填“是”或“不是”）有機(jī)高分子化合物。（5）“蒸煮”時(shí)，生石灰變成熟石灰的過(guò)程是過(guò)程（填“吸熱”或“放熱”）。利用石灰漿[主要成分為Ca（OH）2]和純堿（Na2CO3）溶液的堿性，達(dá)到除去木素的目的。將石灰漿和純堿溶液混合后效果更好，原因是。（6）“撈紙”與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離的操作相似。（7）透火烘干是將150～300℃高溫氣流穿透濕紙頁(yè)快速脫水，紙的著火點(diǎn)為180～230℃。透火烘干過(guò)程中紙張沒(méi)有燃燒的原因可能是。硯：《釋名》中對(duì)硯的釋義為“硯者研也，可以研墨和之濡也?！保?）這說(shuō)明硯的硬度（填“＞”、“＝”或“＜”）墨條。4．（2025春?長(zhǎng)沙期中）無(wú)水氯化鈣的用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室用水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，假設(shè)水垢中的其他成分不參與反應(yīng)）制取純凈氯化鈣固體的流程如圖：請(qǐng)按要求填空：（1）步驟①中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是；（2）步驟②中加的堿是；（3）步驟④中若加入的鹽酸過(guò)量對(duì)氯化鈣固體的純度（選填“有”或“無(wú)”）影響；（4）步驟⑤是將溶液加熱濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到氯化鈣固體。5．（2025?韶關(guān)一模）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。用MgSO4和CO制備MgO，同時(shí)用軟錳礦（含MnO2）吸收SO2可獲得MnSO4產(chǎn)品，其工藝如圖1。已知：硫酸錳的溶解度隨溫度升高而增大。【制取MgO】（1）傳統(tǒng)方法：2MgSO41200℃ˉ2MgO+2SO2↑+X↑，則X的化學(xué)式是（2）現(xiàn)代工藝：反應(yīng)器Ⅰ中排出的氣體中與形成酸雨有關(guān)的是，與傳統(tǒng)方法相比，更節(jié)能的是。（3）分析圖2曲線(xiàn)信息，在反應(yīng)器Ⅰ中若要提高M(jìn)gO的產(chǎn)率，當(dāng)溫度為800℃時(shí)，通入CO氣體流量最優(yōu)條件為mL?min﹣1。（4）已知部分化工原料的市場(chǎng)價(jià)格：燒堿3200元/噸，熟石灰1200元/噸。反應(yīng)器Ⅰ排出的廢氣中CO2被吸收后可循環(huán)利用CO，工業(yè)上為了達(dá)到更高的生產(chǎn)效益，應(yīng)選用更適宜的試劑來(lái)吸收CO2，寫(xiě)出吸收CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！局迫nSO4】（5）軟錳礦加入前需研碎的目的是。（6）在反應(yīng)器Ⅱ中經(jīng)過(guò)過(guò)濾后濾液仍渾濁，接下來(lái)需要進(jìn)行的操作是，直至濾液為止。（7）從硫酸錳溶液中獲得硫酸錳晶體的過(guò)程為加熱蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。6．（2025?長(zhǎng)沙模擬）鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備和醫(yī)療等領(lǐng)域。我國(guó)是目前世界上能進(jìn)行鈦工業(yè)化生產(chǎn)的少數(shù)國(guó)家之一。從金紅石（主要成分TiO2）中獲得鈦（Ti）的工藝流程示意圖如圖：回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出鈦（或鈦合金）的常見(jiàn)用途（寫(xiě)一點(diǎn)）。（2）反應(yīng)②中稀有氣體主要作用是作，以防鈦被氧化。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)。（3）在生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程中，可重復(fù)利用的物質(zhì)是Mg和。7．（2025?許昌一模）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過(guò)程如下：（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為（填字母序號(hào)）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）加適量鹽酸的作用是為了除去（填物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式）。8．（2025?曹縣一模）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。已知：氯化鎂在熔融狀態(tài)通電，可制得鎂和氫氣。（1）操作1的名稱(chēng)是，試劑a是。（2）此海水制鎂流程過(guò)程未涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型為。（3）該流程中涉及到的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式（寫(xiě)出一個(gè)即可）。（4）海水中本來(lái)就有氯化鎂，經(jīng)MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過(guò)程的目的是。9．（2025?曹縣一模）氨氣（NH3）是受青睞的“儲(chǔ)氫”和“零碳”燃料，有廣闊的應(yīng)用前景。某種合成氨的工藝如圖1所示：（1）“合成塔”中，氮?dú)狻錃庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┳饔孟潞铣砂睔?，該反?yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示，合理的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)①②③）。（2）已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，若要讓氫氣和氮?dú)馇『猛耆磻?yīng)，則需要?dú)錃夂偷獨(dú)獾捏w積比為。（3）用“冷卻”的方法可將氨氣和剩余的氮?dú)?、氫氣分離，此方法的依據(jù)是。（4）研究發(fā)現(xiàn)氨氣在一定條件下能與氧氣反應(yīng)釋放大量能量，且產(chǎn)物是水和一種單質(zhì)，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氨氣一定條件下在空氣中無(wú)法燃燒，但能在純氧氣中燃燒，原因是。10．（2025?肇州縣模擬）過(guò)氧化鈣（CaO2）常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中發(fā)生緩慢反應(yīng)放出氧氣，因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈣制取CaO2，其制備流程如圖所示：【查閱資料】①濃氨水具有揮發(fā)性，能與酸發(fā)生反應(yīng)；②CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時(shí)穩(wěn)定，130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2，乙醇與CaO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。（1）CaO2中氧元素的化合價(jià)為。（2）反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸不應(yīng)過(guò)量，原因是。（3）反應(yīng)Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進(jìn)行，主要原因是；。（寫(xiě)兩點(diǎn)）（4）操作a中玻璃棒的作用是；操作b為。（5）過(guò)氧化鈣供氧時(shí)還會(huì)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11．（2025?祿豐市一模）化學(xué)在我國(guó)工業(yè)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。Ⅰ.化學(xué)與航天（1）肼（N2H4）是火箭推進(jìn)器的常用燃料之一，肼中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）航天器的材料中合成橡膠是常用的密封材料，它屬于（填“天然材料”或“合成材料”）。Ⅱ.化學(xué)與化工甲烷（CH4）可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡(jiǎn)化工藝流程圖如圖所示。（3）煤在進(jìn)入“反應(yīng)室1”前，通常進(jìn)行粉碎處理，目的是。（4）在“反應(yīng)室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）“反應(yīng)室3”中發(fā)生的反應(yīng)為CO+3H2催化劑ˉ高溫、高壓CH4+H2O。已知CH4中H的化合價(jià)為+1，則CH4中C的化合價(jià)為12．（2025?運(yùn)城模擬）【化學(xué)與技術(shù)】我國(guó)研發(fā)出了厚度僅30微米的超薄柔性玻璃，簡(jiǎn)稱(chēng)UTG，這是目前工業(yè)化最薄的可折疊玻璃。生產(chǎn)UTG的一種工藝流程如圖所示，玻璃液會(huì)在熔融金屬錫液體表面漂浮攤平，固化成型。已知鐵的熔點(diǎn)為1538℃。請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問(wèn)題：（1）熔化爐中鼓入氣體，隨著氣泡的上升，促進(jìn)了玻璃液內(nèi)部熱量傳導(dǎo)，其作用相當(dāng)于基本實(shí)驗(yàn)操作。所需熱量由煤氣（主要成分為CO）燃燒提供，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）玻璃不能在鐵制爐中熔化的原因是。（3）錫槽中的錫需要在惰性氣體環(huán)境中加熱，原因是。（4）與普通玻璃相比，UTG的優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)一點(diǎn)）。13．（2025?青山區(qū)模擬）利用礦石（成分為CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模擬煉銅和制備硫酸亞鐵晶體，工藝流程如下。已知：CuFeS2在該條件下氧化生成FeO、CuO與氣體X；在該條件下，F(xiàn)eO、Fe2O3均不與氧氣反應(yīng)；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4（1）焙燒過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為CuFeS2+3O2焙燒ˉCuO+FeO+2X，X的化學(xué)式為（2）寫(xiě)出往濾渣丙中加入適量稀硫酸的化學(xué)方程式。（3）將濾液乙與濾液丁合并后再得到硫酸亞鐵晶體的系列操作：→降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥。（4）濾液甲中一定含有的離子有。（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A.焙燒過(guò)程中CuFeS2發(fā)生了還原反應(yīng)B.礦石在焙燒過(guò)程中要研細(xì)是為了使其與氧氣充分反應(yīng)C.往濾渣丙中加入適量稀硫酸，可以驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Fe＞CuD.上述流程發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)14．（2025?陽(yáng)江一模）碳酸鋰（Li2CO3）是制備手機(jī)鋰電池的重要原料，工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成為L(zhǎng)i2O，其它成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為原料制取Li2CO3，主要工藝流程如圖。已知：Li2CO3微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小。友情提示：硝酸鋰、氫氧化鋰、氯化鋰皆溶于水。（1）在投入酸浸槽前，充分地研磨粉碎鋰輝石，目的是。（2）寫(xiě)出酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）沉鋰池中分離出的濾液中含有的主要溶質(zhì)有、。（4）根據(jù)Li2CO3溶解度隨溫度的變化規(guī)律，沉鋰池中分離出的濾渣主要是碳酸鋰，洗滌濾渣宜使用（填“冷水”或“熱水”）。（5）若Li2CO3樣品中混有SiO2（不溶于水也不與酸反應(yīng)）雜質(zhì)，參考上述流程，完成提純?cè)揕i2CO3的實(shí)驗(yàn)操作：①取Li2CO3樣品于燒杯中并加入足量，充分?jǐn)嚢瑁虎冢ㄌ畈僮鞣椒ǎ?；③往濾液中加入足量的溶液直至不再產(chǎn)生沉淀后過(guò)濾；④將所得Li2CO3進(jìn)行適當(dāng)洗滌再。15．（2025?重慶模擬）氨氣（NH3）在化工、科研等領(lǐng)域有重要用途。如圖是一種生產(chǎn)氨氣的主要工藝流程圖。（1）上述工藝流程中沒(méi)有出現(xiàn)的基本反應(yīng)類(lèi)型是（填序號(hào)）。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)（2）以上流程中，能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；該物質(zhì)（填“是”或“不是”）生產(chǎn)氨氣過(guò)程中的催化劑。（3）NH3未來(lái)可用作化石能源的替代能源，在能源與環(huán)境領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出NH3燃燒生成N2和H2O的化學(xué)方程式：。（4）從產(chǎn)物的角度分析，NH3相比于甲烷（CH4）作為燃料使用的優(yōu)點(diǎn)是。16．（2025?祿豐市一模）利用硼砂（主要成分為Na2B4O7，含少量硫酸鐵）制備硼（B）的部分流程如圖。已知：BCl3在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點(diǎn)均高于2000℃。（1）濾渣的主要成分為。（2）“結(jié)晶分離”過(guò)程包含：、降溫結(jié)晶、過(guò)濾。（3）母液中一定含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。17．（2025?梅州一模）金屬材料在人類(lèi)社會(huì)中有非常廣泛的應(yīng)用。合理開(kāi)發(fā)、利用、回收金屬資源對(duì)我國(guó)的可持續(xù)發(fā)展起到重要意義。Ⅰ．我國(guó)用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星，金屬材料在其中起到了重要作用。（1）鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。一般情況下，鋁合金的強(qiáng)度和硬度比純鋁的（填“高”或“低”）。（2）寫(xiě)出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類(lèi)型是。（3）室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動(dòng)性比鋁的（填“強(qiáng)”或“弱”）。Ⅱ．某金屬板中含F(xiàn)e、Cu、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬。如圖是回收金屬的流程。已知：2（4）①②③的操作需用玻璃儀器有：燒杯、、玻璃棒。（5）在濾渣①中加入稀硫酸，觀察到，則證明金屬板中所加稀硫酸已過(guò)量。（6）濾液③中加鐵粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為（寫(xiě)其中1個(gè)）。（7）Cu、Fe、Ni的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是。18．（2025?平武縣一模）用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì)）制備碳酸亞鐵的流程如圖。已知：Na2CO3溶液呈堿性。（1）“酸浸”時(shí)，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫(xiě)一條）。（2）“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成。該過(guò)程發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式為：、。由上述方程式可知，“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）。（3）“操作1”是為了除去過(guò)量的鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮?”是（填操作名稱(chēng)）。（4）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4該反應(yīng)的基本類(lèi)型為。待FeSO4完全反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。19．（2025?定興縣一模）鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2其余成分不考慮）為原料，制取鐵黃，如圖是制取工藝流程。注：鐵黃不與水反應(yīng)，SiO2不與水和H2SO4反應(yīng)。（1）廢渣在加入硫酸前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是。（2）過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為，濾渣Ⅰ中的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。（3）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ的操作名稱(chēng)為，此操作除了用到燒杯和玻璃棒之外，還用到的玻璃儀器有。20．（2025?永壽縣校級(jí)一模）人類(lèi)文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。（1）化學(xué)興趣小組同學(xué)利用單質(zhì)銅制取氫氧化銅。設(shè)計(jì)方案如下：①銅在加熱條件下轉(zhuǎn)化為氧化銅的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是。②寫(xiě)出CuO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。③上述流程圖中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型有。（2）小明同學(xué)做了金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成。則濾渣中一定含有的金屬是。21．（2025?湘潭一模）目前許多學(xué)校安裝了直飲水機(jī)，其主要工作流程如圖所示。（1）圖中③的作用是（填字母）。A.殺菌消毒B.吸附雜質(zhì)C.蒸餾（2）炭罐中活性炭的作用是。（3）超濾膜是一種能將肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子型雜質(zhì)濾去的有機(jī)高分子材料。此時(shí)的超濾膜相當(dāng)于過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中所用的（填一種實(shí)驗(yàn)用品的名稱(chēng)）。22．（2025?安徽模擬）我國(guó)努力在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)大國(guó)擔(dān)當(dāng)。工業(yè)上有一種利用燒堿溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”的技術(shù)，其主要流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）“捕捉室”中利用燒堿溶液吸收二氧化碳后產(chǎn)物進(jìn)入“反應(yīng)區(qū)”，反應(yīng)區(qū)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（答一個(gè)即可）。（2）下列說(shuō)法不正確的是（填序號(hào)）。A.反應(yīng)分離區(qū)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾B.該捕捉技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有消耗能源C.流程中甲、CaO是循環(huán)物質(zhì)D.“反應(yīng)區(qū)”中的反應(yīng)放出大量的熱（3）實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)也是“捕捉”的過(guò)程。工廠(chǎng)卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”的減排方案，原因是。（4）高溫反應(yīng)爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是。23．（2025?綏江縣一模）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）是一種綠色晶體，俗稱(chēng)“綠礬”，因其應(yīng)用廣泛，被譽(yù)為礬類(lèi)之王。利用硫鐵礦焙燒后的礦渣（主要含CuO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可制備綠礬，同時(shí)獲得金屬銅，工藝流程如圖所示。資料：①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②CuO和Fe2O3均能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)原理為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（1）“酸浸”前需要將礦渣粉碎，其目的是。（2）“酸浸”后將SiO2分離出來(lái)的操作是，“酸浸”后所得溶液中溶質(zhì)的成分為（填化學(xué)式）。（3）“還原”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ⅰ.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；Ⅱ.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ⅲ.Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。上述反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。（4）過(guò)濾后所得濾渣成分為（填化學(xué)式）。24．（2025?陜西模擬）氫能是全球最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬撤N煤制氫技術(shù)的主要流程如圖，已知：水煤漿由煤（主要含碳）與水混合而成，經(jīng)過(guò)氣化器后轉(zhuǎn)化為CO2和H2。（1）氫氣作為清潔能源，其優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一點(diǎn)即可）。（2）重整器中加入CaO的作用是。（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（4）若用水電解法制氫氣：氫氣在與電源極相連的電極產(chǎn)生。25．（2025?廬江縣一模）高純度碳酸鈣廣泛應(yīng)用于塑料、橡膠、涂料、造紙、醫(yī)藥等眾多領(lǐng)域。采用適當(dāng)?shù)脑噭?，可從石灰石（主要成分是CaCO3）中獲得高純度CaCO3，其流程如圖所示。（1）流程圖中操作2的名稱(chēng)是。（2）寫(xiě)出石灰石煅燒的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。（3）使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%是“綠色化學(xué)”的核心理念之一，上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。26．（2025?黃石模擬）廢舊手機(jī)的電路板中主要含有銅，還含有少量鋁、鐵、金等金屬。某學(xué)習(xí)小組為回收其中的銅、金，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；本實(shí)驗(yàn)條件下，金不發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）濾液A中的溶質(zhì)除H2SO4和FeSO4外，還含有的溶質(zhì)是。（填化學(xué)式）（2）小組同學(xué)在步驟Ⅱ中發(fā)現(xiàn)：部分H2O2分解導(dǎo)致實(shí)際消耗的H2O2用量明顯大于理論用量。導(dǎo)致部分H2O2分解的原因可能是。（3）向?yàn)V液C中加入過(guò)量鐵粉的目的；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為。27．（2025?渝北區(qū)模擬）硫酸銅是農(nóng)業(yè)上配制殺菌劑波爾多液的重要原料。一種以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如下：已知：①Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；②4FeSO4+O2+2H2SO4△ˉ2Fe2（SO4）3+2H2（1）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）溶液B中溶質(zhì)除了硫酸以外一定還有（填化學(xué)式）。（3）紅褐色沉淀加熱時(shí)，生成Fe2O3和一種常見(jiàn)的氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是。（5）以銅粉的質(zhì)量來(lái)計(jì)算所得硫酸銅晶體的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)該產(chǎn)率超過(guò)100%，主要原因是。

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之工藝流程題（2025年4月）參考答案與試題解析一．工藝流程題（共27小題）1．（2025?長(zhǎng)豐縣一模）氫氣被譽(yù)為未來(lái)的理想燃料。用太陽(yáng)能循環(huán)制氫的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+ZnO太陽(yáng)能ˉZn+（2）②中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，固體X中一定含有的元素是鋅元素和氧元素。（3）該過(guò)程可獲取的氣體燃料有一氧化碳、氫氣。（4）氫氣是未來(lái)的理想燃料，原因是燃燒的熱值高，產(chǎn)物只有水，清潔無(wú)污染?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）C+（2）鋅元素和氧元素；（3）一氧化碳、氫氣；（4）燃燒的熱值高，產(chǎn)物只有水，清潔無(wú)污染。【分析】（1）氧化鋅與碳在太陽(yáng)能的作用下生成鋅和一氧化碳；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變；（3）根據(jù)一氧化碳、氫氣具有可燃性分析；（4）氫氣燃燒的熱值高，產(chǎn)物只有水?！窘獯稹拷猓海?）①中反應(yīng)為氧化鋅與碳在太陽(yáng)能的作用下生成鋅和一氧化碳，方程式為：C+（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后有鋅、氫、氧三種元素，反應(yīng)后氫氣中含有氫元素，故X中一定含有鋅元素和氧元素；（3）一氧化碳、氫氣是可燃性氣體，可作氣體燃料；（4）氫氣燃燒的熱值高，產(chǎn)物只有水，清潔無(wú)污染，所以是未來(lái)的理想燃料。故答案為：（1）C+（2）鋅元素和氧元素；（3）一氧化碳、氫氣；（4）燃燒的熱值高，產(chǎn)物只有水，清潔無(wú)污染?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2．（2025?平定縣一模）山西陳醋是中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品，山西陳醋純糧釀造。如圖是用主料高粱，輔料大麥、豌豆、曲等古法釀陳醋的流程示意圖。請(qǐng)結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問(wèn)題（資料：“曲”是老的酒曲磨成的粉狀物質(zhì)，內(nèi)含真菌）：（1）制曲前所用豌豆和大麥用石磨粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使發(fā)酵更充分。（2）制曲期間將溫度控制在37～48℃，溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是溫度過(guò)高會(huì)使微生物體內(nèi)的酶變性失活，溫度過(guò)低會(huì)使微生物酶活性降低，發(fā)酵速度過(guò)慢，適宜溫度有利于微生物生長(zhǎng)和酶發(fā)揮活性。（3）拌曲后經(jīng)多步密封可使原料進(jìn)行發(fā)酵，這一過(guò)程屬于化學(xué)變化。（4）熏酯時(shí)蒸鍋上帶孔的篩子可以防止醋料掉入鍋中，但可使蒸氣自由通過(guò)，這一操作與實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾操作相似。此過(guò)程中使用含碳燃料燃燒的化學(xué)方程式為C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（完全燃燒）、2C+O2【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學(xué)變化和物理變化的判別．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使發(fā)酵更充分。（2）溫度過(guò)高會(huì)使微生物體內(nèi)的酶變性失活，溫度過(guò)低會(huì)使微生物酶活性降低，發(fā)酵速度過(guò)慢，適宜溫度有利于微生物生長(zhǎng)和酶發(fā)揮活性。（3）化學(xué)。（4）過(guò)濾；C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（完全燃燒）、2C+O【分析】（1）根據(jù)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，進(jìn)行分析。（2）根據(jù)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致曲中的真菌等微生物體內(nèi)的酶變性失活，進(jìn)行分析。（3）根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別進(jìn)行分析。（4）根據(jù)過(guò)濾的特點(diǎn)和碳的化學(xué)性質(zhì)分析。【解答】解：（1）制曲前所用豌豆和大麥用石磨粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使后續(xù)的微生物發(fā)酵過(guò)程能夠更充分地進(jìn)行，讓原料中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)更好地被微生物利用，從而提高發(fā)酵效率和質(zhì)量。（2）制曲期間將溫度控制在37～48℃，溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是：溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致曲中的真菌等微生物體內(nèi)的酶變性失活，從而影響微生物的生長(zhǎng)、繁殖和代謝活動(dòng)，甚至可能殺死微生物，使發(fā)酵過(guò)程無(wú)法正常進(jìn)行；溫度過(guò)低則會(huì)使微生物的酶活性降低，新陳代謝緩慢，發(fā)酵速度過(guò)慢，影響生產(chǎn)效率。適宜的溫度范圍有利于微生物的生長(zhǎng)和發(fā)酵相關(guān)酶的活性發(fā)揮，保證發(fā)酵過(guò)程的順利進(jìn)行。（3）拌曲后經(jīng)多步密封可使原料進(jìn)行發(fā)酵，這一過(guò)程屬于：化學(xué)變化。因?yàn)樵诎l(fā)酵過(guò)程中，微生物利用原料中的糖類(lèi)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，通過(guò)一系列復(fù)雜的生化反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為酒精、醋酸等新物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，所以是化學(xué)變化。（4）熏醅時(shí)蒸鍋上帶孔的篩子可以防止醋料掉入鍋中，但可使蒸氣自由通過(guò)，這一操作與實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾操作相似。此過(guò)程中使用含碳燃料燃燒，如果是碳完全燃燒，化學(xué)方程式為C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（完全燃燒）；如果是碳不完全燃燒，化學(xué)方程式為2C+O故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使發(fā)酵更充分。（2）溫度過(guò)高會(huì)使微生物體內(nèi)的酶變性失活，溫度過(guò)低會(huì)使微生物酶活性降低，發(fā)酵速度過(guò)慢，適宜溫度有利于微生物生長(zhǎng)和酶發(fā)揮活性。（3）化學(xué)。（4）過(guò)濾；C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（完全燃燒）、2C+O【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2025?邗江區(qū)校級(jí)一模）“筆墨紙硯”被譽(yù)為文房四寶，承載著優(yōu)秀的中國(guó)傳統(tǒng)文化。筆：《辭源》中記載：“恬始作筆，以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被。”（1）枯木含有纖維素，纖維素屬于B（填字母）。A．維生素B．糖類(lèi)C．油脂（2）點(diǎn)燃鹿毛和羊毛，均能聞到燒焦羽毛氣味。墨：《天工開(kāi)物》中記載：“凡墨，燒煙凝質(zhì)而為之?！保?）松煙由松木不完全（填“完全”或“不完全”）燃燒形成，古人用墨作畫(huà)，經(jīng)百年不褪色的原因是常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。紙：如圖為一種植物纖維造紙流程。（4）“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[C6H10O5]n，纖維素是（填“是”或“不是”）有機(jī)高分子化合物。（5）“蒸煮”時(shí)，生石灰變成熟石灰的過(guò)程是放熱過(guò)程（填“吸熱”或“放熱”）。利用石灰漿[主要成分為Ca（OH）2]和純堿（Na2CO3）溶液的堿性，達(dá)到除去木素的目的。將石灰漿和純堿溶液混合后效果更好，原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有更強(qiáng)的堿性，能夠更有效地除去木素。（6）“撈紙”與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離的過(guò)濾操作相似。（7）透火烘干是將150～300℃高溫氣流穿透濕紙頁(yè)快速脫水，紙的著火點(diǎn)為180～230℃。透火烘干過(guò)程中紙張沒(méi)有燃燒的原因可能是溫度沒(méi)有達(dá)到紙的著火點(diǎn)。硯：《釋名》中對(duì)硯的釋義為“硯者研也，可以研墨和之濡也?！保?）這說(shuō)明硯的硬度＞（填“＞”、“＝”或“＜”）墨條。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；完全燃燒與不完全燃燒；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；維生素的來(lái)源；高分子化合物；碳的穩(wěn)定性及應(yīng)用．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備；化學(xué)與能源；化學(xué)與生活．【答案】（1）B；（2）燒焦羽毛；（3）不完全；穩(wěn)定；（4）是；（5）放熱；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有更強(qiáng)的堿性，能夠更有效地除去木素；（6）過(guò)濾；（7）溫度沒(méi)有達(dá)到紙的著火點(diǎn)；（8）＞。【分析】（1）根據(jù)糖類(lèi)的分類(lèi)進(jìn)行分析。（2）根據(jù)鹿毛和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)進(jìn)行分析。（3）根據(jù)炭黑由松木不完全燃燒形成，常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定進(jìn)行分析。（4）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)，甚至高達(dá)幾百萬(wàn)甚至更高的有機(jī)物，屬于有機(jī)高分子化合物進(jìn)行分析。（5）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，氫氧化鈉具有更強(qiáng)的堿性進(jìn)行分析。（6）根據(jù)固液分離的操作進(jìn)行分析。（7）根據(jù)燃燒的條件進(jìn)行分析。（8）根據(jù)硯的硬度大于墨條進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖，屬于糖類(lèi)，故選B；（2）鹿毛和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)，點(diǎn)燃都會(huì)有燒焦羽毛氣味；（3）煙是固體小顆粒，松木不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生碳顆粒，即能看到黑煙，松煙墨的主要成分是炭黑，?其中含碳，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故不易褪色；（4）對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)，甚至高達(dá)幾百萬(wàn)甚至更高的有機(jī)物，屬于有機(jī)高分子化合物，由纖維素的化學(xué)式可知，纖維素屬于聚合物，為有機(jī)高分子化合物；（5）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，屬于放熱反應(yīng)；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有更強(qiáng)的堿性，能夠更有效地除去木素因此混合后效果更好；（6）抄紙是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，即實(shí)現(xiàn)了固液分離，其原理與實(shí)驗(yàn)室的過(guò)濾相同；（7）透火烘干過(guò)程中紙張沒(méi)有燃燒，是因?yàn)榧垙埳系乃终舭l(fā)吸收熱量，使紙的溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)；（8）硯能用于研墨，說(shuō)明硯的硬度＞墨條。故答案為：（1）B；（2）燒焦羽毛；（3）不完全；穩(wěn)定；（4）是；（5）放熱；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有更強(qiáng)的堿性，能夠更有效地除去木素；（6）過(guò)濾；（7）溫度沒(méi)有達(dá)到紙的著火點(diǎn)；（8）＞。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。4．（2025春?長(zhǎng)沙期中）無(wú)水氯化鈣的用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室用水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，假設(shè)水垢中的其他成分不參與反應(yīng)）制取純凈氯化鈣固體的流程如圖：請(qǐng)按要求填空：（1）步驟①中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是使碳酸鈣和氫氧化鎂完全反應(yīng)；（2）步驟②中加的堿是氫氧化鈣；（3）步驟④中若加入的鹽酸過(guò)量對(duì)氯化鈣固體的純度無(wú)（選填“有”或“無(wú)”）影響；（4）步驟⑤是將溶液加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到氯化鈣固體。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）使碳酸鈣和氫氧化鎂完全反應(yīng)；（2）氫氧化鈣；（3）無(wú)；（4）降溫結(jié)晶?！痉治觥浚?）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。（2）氫氧化鈣能與生成的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，從而除去氯化鎂雜質(zhì)。（3）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性分析。（4）根據(jù)氯化鈣的飽和溶液到氯化鈣固體的操作進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）因?yàn)樘妓徕}與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，過(guò)量稀鹽酸能保證水垢中這兩種主要成分充分反應(yīng)。（2）加入氫氧化鈣能與步驟①中過(guò)量鹽酸反應(yīng)，還能與生成的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，從而除去氯化鎂雜質(zhì)，且不會(huì)引入新的金屬離子雜質(zhì)。（3）因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，在步驟⑤加熱濃縮過(guò)程中，過(guò)量的氯化氫會(huì)以氣體形式揮發(fā)掉，所以不會(huì)影響最終氯化鈣固體的純度。（4）溶液加熱濃縮后得到氯化鈣的飽和溶液，通過(guò)降溫結(jié)晶使氯化鈣從溶液中析出，然后再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯化鈣固體。故答案為：（1）使碳酸鈣和氫氧化鎂完全反應(yīng)；（2）氫氧化鈣；（3）無(wú)；（4）降溫結(jié)晶?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作，難度不大。5．（2025?韶關(guān)一模）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。用MgSO4和CO制備MgO，同時(shí)用軟錳礦（含MnO2）吸收SO2可獲得MnSO4產(chǎn)品，其工藝如圖1。已知：硫酸錳的溶解度隨溫度升高而增大?！局迫gO】（1）傳統(tǒng)方法：2MgSO41200℃ˉ2MgO+2SO2↑+X↑，則X的化學(xué)式是O2（2）現(xiàn)代工藝：反應(yīng)器Ⅰ中排出的氣體中與形成酸雨有關(guān)的是SO2，與傳統(tǒng)方法相比，更節(jié)能的是現(xiàn)代工藝。（3）分析圖2曲線(xiàn)信息，在反應(yīng)器Ⅰ中若要提高M(jìn)gO的產(chǎn)率，當(dāng)溫度為800℃時(shí)，通入CO氣體流量最優(yōu)條件為30mL?min﹣1。（4）已知部分化工原料的市場(chǎng)價(jià)格：燒堿3200元/噸，熟石灰1200元/噸。反應(yīng)器Ⅰ排出的廢氣中CO2被吸收后可循環(huán)利用CO，工業(yè)上為了達(dá)到更高的生產(chǎn)效益，應(yīng)選用更適宜的試劑來(lái)吸收CO2，寫(xiě)出吸收CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?！局迫nSO4】（5）軟錳礦加入前需研碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積。（6）在反應(yīng)器Ⅱ中經(jīng)過(guò)過(guò)濾后濾液仍渾濁，接下來(lái)需要進(jìn)行的操作是重新過(guò)濾，直至濾液澄清為止。（7）從硫酸錳溶液中獲得硫酸錳晶體的過(guò)程為加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）O2；（2）SO2；現(xiàn)代工藝；（3）30；（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）增大反應(yīng)物的接觸面積；（6）重新過(guò)濾；澄清；（7）冷卻結(jié)晶?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)傳統(tǒng)和現(xiàn)代工藝的對(duì)比分析；（3）根據(jù)圖像分析；（4）根據(jù)題目中的信息分析；（5）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；（6）根據(jù)過(guò)濾的操作分析；（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的流程分析?！窘獯稹拷猓海?）傳統(tǒng)方法：2MgSO41200℃ˉ2MgO+2SO2↑+X↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前2Mg、2S、8O，反應(yīng)前2Mg、2S、6O，X的化學(xué)式是O2（2）反應(yīng)器Ⅰ中排出的氣體中與形成酸雨有關(guān)的是SO2。現(xiàn)代工藝中反應(yīng)條件是800℃，傳統(tǒng)方法是1200℃，所以與傳統(tǒng)方法相比，現(xiàn)代工藝更節(jié)能；（3）提高M(jìn)gO產(chǎn)率的最優(yōu)條件：由圖2可知，在反應(yīng)器Ⅰ中若要提高M(jìn)gO的產(chǎn)率，當(dāng)溫度為800℃時(shí)，通入CO氣體流量最優(yōu)條件為30mL?min?1，此時(shí)MgO的產(chǎn)率最高；（4）吸收CO2的適宜試劑及反應(yīng)方程式：因?yàn)槭焓覂r(jià)格比燒堿便宜，所以工業(yè)上為了達(dá)到更高的生產(chǎn)效益，應(yīng)選用熟石灰來(lái)吸收CO2。氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（5）軟錳礦研碎的目的：軟錳礦加入前需研碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率；（6）過(guò)濾后濾液仍渾濁的操作：在反應(yīng)器Ⅱ中經(jīng)過(guò)過(guò)濾后濾液仍渾濁，接下來(lái)需要進(jìn)行的操作是重新過(guò)濾，直至濾液澄清為止；（7）獲得硫酸錳晶體的過(guò)程：從硫酸錳溶液中獲得硫酸錳晶體的過(guò)程為加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。因?yàn)榱蛩徨i的溶解度隨溫度升高而增大，所以采用冷卻結(jié)晶的方法得到硫酸錳晶體。故答案為：（1）O2；（2）SO2；現(xiàn)代工藝；（3）30；（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）增大反應(yīng)物的接觸面積；（6）重新過(guò)濾；澄清；（7）冷卻結(jié)晶?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．（2025?長(zhǎng)沙模擬）鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備和醫(yī)療等領(lǐng)域。我國(guó)是目前世界上能進(jìn)行鈦工業(yè)化生產(chǎn)的少數(shù)國(guó)家之一。從金紅石（主要成分TiO2）中獲得鈦（Ti）的工藝流程示意圖如圖：回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出鈦（或鈦合金）的常見(jiàn)用途用于制造火箭（答案不唯一）（寫(xiě)一點(diǎn)）。（2）反應(yīng)②中稀有氣體主要作用是作保護(hù)氣，以防鈦被氧化。該反應(yīng)屬于置換（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)。（3）在生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程中，可重復(fù)利用的物質(zhì)是Mg和氯氣。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）用于制造火箭（答案不唯一）；（2）保護(hù)氣；置換；（3）氯氣?！痉治觥浚?）根據(jù)合金的性質(zhì)分析。（2）根據(jù)稀有氣體和置換反應(yīng)的定義。（3）根據(jù)可循環(huán)利用物質(zhì)的特點(diǎn)分析?！窘獯稹拷猓海?）鈦（或鈦合金）可用于制造火箭（或?qū)?、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備、醫(yī)療設(shè)備等其中一點(diǎn)）。（2）稀有氣體作用：反應(yīng)②中稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，主要作用是作保護(hù)氣，防止高溫下鈦被空氣中的物質(zhì)氧化。反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②是鎂和一種含鈦化合物在稀有氣體環(huán)境下反應(yīng)，生成鈦和另一種化合物，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。（3）從工藝流程示意圖看，反應(yīng)②消耗鎂，反應(yīng)③通過(guò)電解一種含鎂化合物又生成鎂和氯氣，氯氣可循環(huán)用于前面的反應(yīng)，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是鎂和氯氣。故答案為：（1）用于制造火箭（答案不唯一）；（2）保護(hù)氣；置換；（3）氯氣?！军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。7．（2025?許昌一模）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過(guò)程如下：（1）母液為NaCl的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為A（填字母序號(hào)）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）加適量鹽酸的作用是為了除去碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）（填物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式）?！究键c(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；飽和溶液和不飽和溶液．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）飽和；（2）A；（3）碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）?！痉治觥浚?）根據(jù)海水提取粗鹽的過(guò)程，母液是結(jié)晶后剩余的液體，此時(shí)不能再溶解氯化鈉，據(jù)此判斷其是否為飽和溶液。（2）依據(jù)除雜的原則，即不引入新的雜質(zhì)且能除去雜質(zhì)離子，分析加入試劑X的目的是除去鎂離子，對(duì)比各選項(xiàng)物質(zhì)進(jìn)行選擇。（3）結(jié)合前面除雜過(guò)程中加入的試劑，分析加入適量鹽酸的作用是除去過(guò)量的除雜試劑?！窘獯稹拷猓海?）在海水提取粗鹽的過(guò)程中，結(jié)晶池是讓氯化鈉結(jié)晶析出的地方，母液是結(jié)晶后剩余的液體。由于有氯化鈉晶體析出，說(shuō)明此時(shí)母液不能再溶解氯化鈉，所以母液為NaCl的飽和溶液，故答案為：飽和；（2）試劑X是為了除去氯化鈉中的氯化鎂雜質(zhì)，且反應(yīng)中不能帶入其他難以除去的雜質(zhì)離子，A、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉而除掉鎂離子，正確；B、氫氧化鉀和與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀是新雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C、硝酸鈉和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選：A。（3）過(guò)濾后所得濾液成分為氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，加入適量鹽酸可以和過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)生成氯化鈉和水而除掉，故答案為：碳酸鈉和氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）?！军c(diǎn)評(píng)】本題圍繞海水提取粗鹽及精制食鹽的工藝流程展開(kāi)，考查了溶液的飽和狀態(tài)判斷、除雜試劑的選擇以及除雜原理等知識(shí)點(diǎn)。解答這類(lèi)題目，關(guān)鍵在于理解整個(gè)工藝流程的目的和每一步操作的作用，同時(shí)要掌握除雜的基本原則和相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理。通過(guò)此類(lèi)題目，有助于學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，提升運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。8．（2025?曹縣一模）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。已知：氯化鎂在熔融狀態(tài)通電，可制得鎂和氫氣。（1）操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾，試劑a是稀鹽酸。（2）此海水制鎂流程過(guò)程未涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)。（3）該流程中涉及到的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O（寫(xiě)出一個(gè)即可）。（4）海水中本來(lái)就有氯化鎂，經(jīng)MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過(guò)程的目的是富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂?！究键c(diǎn)】從海水中提取鎂的問(wèn)題．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）過(guò)濾；稀鹽酸；（2）置換反應(yīng)；（3）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂?！痉治觥浚?）根據(jù)分離混合物的方法、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化來(lái)分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)分析；（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念以及化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；（4）根據(jù)制備的流程來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）操作1是分離難溶性固體與液體的方法，即過(guò)濾操作；氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，因此加入的試劑a是稀鹽酸；故答案為：過(guò)濾；稀鹽酸；（2）貝殼的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，這兩個(gè)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂通電生成鎂和氯氣，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)；（3）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，這兩個(gè)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；故答案為：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）海水中本來(lái)就有氯化鎂，經(jīng)MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過(guò)程的目的是富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂；故答案為：富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂。【點(diǎn)評(píng)】本題考查而來(lái)物質(zhì)制備的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。9．（2025?曹縣一模）氨氣（NH3）是受青睞的“儲(chǔ)氫”和“零碳”燃料，有廣闊的應(yīng)用前景。某種合成氨的工藝如圖1所示：（1）“合成塔”中，氮?dú)狻錃庠诟邷?、高壓和催化劑作用下合成氨氣，該反?yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示，合理的順序?yàn)棰佗邰冢ㄌ钚蛱?hào)①②③）。（2）已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，若要讓氫氣和氮?dú)馇『猛耆磻?yīng)，則需要?dú)錃夂偷獨(dú)獾捏w積比為3：1。（3）用“冷卻”的方法可將氨氣和剩余的氮?dú)?、氫氣分離，此方法的依據(jù)是氨氣和氮?dú)狻錃庑再|(zhì)的差異是沸點(diǎn)不同。（4）研究發(fā)現(xiàn)氨氣在一定條件下能與氧氣反應(yīng)釋放大量能量，且產(chǎn)物是水和一種單質(zhì)，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H2O。氨氣一定條件下在空氣中無(wú)法燃燒，但能在純氧氣中燃燒，原因是【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）①③②；（2）3：1；（3）氨氣和氮?dú)?、氫氣性質(zhì)的差異是沸點(diǎn)不同；（4）4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化學(xué)方程式的含義分析；（3）根據(jù)氨氣、氮?dú)夂蜌錃獾姆悬c(diǎn)高低進(jìn)行分析；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件進(jìn)行分析。【解答】解：（1）“合成塔”中高溫、高壓的條件下氮?dú)狻錃庠诖呋瘎┍砻婧铣砂睔?，反?yīng)的本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，故該反應(yīng)中氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿酉确纸獬傻印湓?，氮原子和氫原子重新組成合氨分子，順序?yàn)棰佗邰?；?）氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎?、高溫、高壓條件下生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2催化劑ˉ高溫高壓2NH3，每1個(gè)氮分子與3個(gè)氫分子反應(yīng)生成2個(gè)氨分子，則若要讓氫氣和氮?dú)馇『猛耆磻?yīng)，則需要?dú)錃夂偷獨(dú)獾捏w積比為（3）“冷卻”得到液態(tài)氨，分離出氮?dú)夂蜌錃猓f(shuō)明氨氣的沸點(diǎn)高，易液化，此方法依據(jù)氨氣和氮?dú)?、氫氣性質(zhì)的差異是沸點(diǎn)不同；（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水和氮?dú)?，化學(xué)方程式為4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H2O故答案為：（1）①③②；（2）3：1；（3）氨氣和氮?dú)?、氫氣性質(zhì)的差異是沸點(diǎn)不同；（4）4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。10．（2025?肇州縣模擬）過(guò)氧化鈣（CaO2）常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中發(fā)生緩慢反應(yīng)放出氧氣，因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈣制取CaO2，其制備流程如圖所示：【查閱資料】①濃氨水具有揮發(fā)性，能與酸發(fā)生反應(yīng)；②CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時(shí)穩(wěn)定，130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2，乙醇與CaO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。（1）CaO2中氧元素的化合價(jià)為﹣1。（2）反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸不應(yīng)過(guò)量，原因是防止鹽酸和濃氨水反應(yīng)，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量；。（3）反應(yīng)Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進(jìn)行，主要原因是防止過(guò)氧化氫受熱分解；防止?jié)獍彼畵]發(fā)（合理即可）。（寫(xiě)兩點(diǎn)）（4）操作a中玻璃棒的作用是引流；操作b為降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）。（5）過(guò)氧化鈣供氧時(shí)還會(huì)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）﹣1；（2）防止鹽酸和濃氨水反應(yīng)，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量；（3）防止過(guò)氧化氫受熱分解；防止?jié)獍彼畵]發(fā)（合理即可）；（4）引流；降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）；（5）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑?！痉治觥浚?）根據(jù)化合價(jià)法則來(lái)分析；（2）根據(jù)鹽酸與氨水反應(yīng)來(lái)分析；（3）根據(jù)題文信息來(lái)分析；（4）根據(jù)物質(zhì)分離的方法來(lái)分析；（5）根據(jù)題文信息來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）在CaO2中，鈣元素顯+2價(jià)，設(shè)氧元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可得+2+2x＝0，解得x＝﹣1。（2）反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸過(guò)量，會(huì)消耗反應(yīng)Ⅱ所需的濃氨水（濃氨水能與酸反應(yīng)），還會(huì)增加后續(xù)除雜難度，浪費(fèi)試劑。（3）根據(jù)題文信息可知反應(yīng)Ⅱ需低溫的原因：①濃氨水易揮發(fā)，低溫下能夠減少揮發(fā)；②H2O2高溫易分解；③CaO2?8H2O高溫不穩(wěn)定；（4）操作a是過(guò)濾，玻璃棒作用為引流；蒸發(fā)濃縮后，通過(guò)降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）得到晶體；（5）根據(jù)題文信息可知，過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。故答案為：（1）﹣1；（2）防止鹽酸和濃氨水反應(yīng)，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量；（3）防止過(guò)氧化氫受熱分解；防止?jié)獍彼畵]發(fā)（合理即可）；（4）引流；降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）；（5）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑?！军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。11．（2025?祿豐市一模）化學(xué)在我國(guó)工業(yè)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。Ⅰ.化學(xué)與航天（1）肼（N2H4）是火箭推進(jìn)器的常用燃料之一，肼中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為7：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）航天器的材料中合成橡膠是常用的密封材料，它屬于合成材料（填“天然材料”或“合成材料”）。Ⅱ.化學(xué)與化工甲烷（CH4）可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡(jiǎn)化工藝流程圖如圖所示。（3）煤在進(jìn)入“反應(yīng)室1”前，通常進(jìn)行粉碎處理，目的是增發(fā)反應(yīng)物接觸面，使反應(yīng)更快、更充分。（4）在“反應(yīng)室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H2（5）“反應(yīng)室3”中發(fā)生的反應(yīng)為CO+3H2催化劑ˉ高溫、高壓CH4+H2O。已知CH4中H的化合價(jià)為+1，則CH4中C的化合價(jià)為﹣【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；元素質(zhì)量比的計(jì)算；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備；化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)與生活．【答案】（1）7：1；（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；（3）合成材料；（4）CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H（5）﹣4。【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)材料的分類(lèi)分析回答；（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及流程圖分析；（4）根據(jù)一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣分析；（5）根據(jù)化合價(jià)原則分析分析?！窘獯稹拷猓海?）在肼（N2H4）中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：（14×2）（1×4）＝7：1；（2）在進(jìn)入“反應(yīng)室1”前，通常將煤進(jìn)行粉碎處理，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；（3）航天器的材料中合成橡膠是常用的密封材料，它屬于合成材料；（4）在“反應(yīng)室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H（5）CH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，由化合價(jià)原則可推出C的化合價(jià)為﹣4。故答案為：（1）7：1；（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；（3）合成材料；（4）CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H（5）﹣4?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12．（2025?運(yùn)城模擬）【化學(xué)與技術(shù)】我國(guó)研發(fā)出了厚度僅30微米的超薄柔性玻璃，簡(jiǎn)稱(chēng)UTG，這是目前工業(yè)化最薄的可折疊玻璃。生產(chǎn)UTG的一種工藝流程如圖所示，玻璃液會(huì)在熔融金屬錫液體表面漂浮攤平，固化成型。已知鐵的熔點(diǎn)為1538℃。請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問(wèn)題：（1）熔化爐中鼓入氣體，隨著氣泡的上升，促進(jìn)了玻璃液內(nèi)部熱量傳導(dǎo)，其作用相當(dāng)于基本實(shí)驗(yàn)操作攪拌。所需熱量由煤氣（主要成分為CO）燃燒提供，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2點(diǎn)燃ˉ2CO（2）玻璃不能在鐵制爐中熔化的原因是鐵的熔點(diǎn)（1538℃）比玻璃的熔點(diǎn)（1600℃）低，玻璃未達(dá)到熔點(diǎn)，鐵制爐已經(jīng)熔化。（3）錫槽中的錫需要在惰性氣體環(huán)境中加熱，原因是防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，從而保持錫的純度。（4）與普通玻璃相比，UTG的優(yōu)點(diǎn)有柔韌性或可折疊性（寫(xiě)一點(diǎn)）?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；石油加工的產(chǎn)物．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）攪拌；2CO+O2點(diǎn)燃ˉ（2）鐵的熔點(diǎn)（1538℃）比玻璃的熔點(diǎn)（1600℃）低，玻璃未達(dá)到熔點(diǎn)，鐵制爐已經(jīng)熔化。（3）防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，從而保持錫的純度。（4）柔韌性或可折疊性?！痉治觥浚?）根據(jù)氣泡的上升這個(gè)過(guò)程實(shí)際上類(lèi)似于“攪拌”，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳分析；（2）根據(jù)鐵的熔點(diǎn)（1538℃）比玻璃的熔點(diǎn)（1600℃）低分析；（3）根據(jù)金屬的活動(dòng)性分析；（4）根據(jù)題干信息分析?！窘獯稹拷猓海?）熔化爐中鼓入氣體，隨著氣泡的上升，促進(jìn)了玻璃液內(nèi)部熱量傳導(dǎo)，這個(gè)過(guò)程實(shí)際上類(lèi)似于“攪拌”，因?yàn)闅馀莸纳仙龝?huì)帶動(dòng)玻璃液的流動(dòng)，從而加速熱量的傳遞。所需熱量由煤氣（主要成分為CO）燃燒提供，煤氣燃燒的主要反應(yīng)是2CO+O2點(diǎn)燃ˉ（2）玻璃不能在鐵制爐中熔化的原因是鐵的熔點(diǎn)（1538℃）比玻璃的熔點(diǎn)（1600℃）低，玻璃未達(dá)到熔點(diǎn)，鐵制爐已經(jīng)熔化。（3）錫槽中的錫需要在惰性氣體環(huán)境中加熱的原因是防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，從而保持錫的純度。（4）與普通玻璃相比，UTG（超薄柔性玻璃）的優(yōu)點(diǎn)主要是其柔韌性。由于UTG的厚度極薄，因此它具有出色的柔韌性和可折疊性。故答案為：（1）攪拌；2CO+O2點(diǎn)燃ˉ（2）鐵的熔點(diǎn)（1538℃）比玻璃的熔點(diǎn)（1600℃）低，玻璃未達(dá)到熔點(diǎn)，鐵制爐已經(jīng)熔化。（3）防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，從而保持錫的純度。（4）柔韌性或可折疊性。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。13．（2025?青山區(qū)模擬）利用礦石（成分為CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模擬煉銅和制備硫酸亞鐵晶體，工藝流程如下。已知：CuFeS2在該條件下氧化生成FeO、CuO與氣體X；在該條件下，F(xiàn)eO、Fe2O3均不與氧氣反應(yīng)；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4（1）焙燒過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為CuFeS2+3O2焙燒ˉCuO+FeO+2X，X的化學(xué)式為SO2（2）寫(xiě)出往濾渣丙中加入適量稀硫酸的化學(xué)方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（3）將濾液乙與濾液丁合并后再得到硫酸亞鐵晶體的系列操作：蒸發(fā)濃縮→降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥。（4）濾液甲中一定含有的離子有Cu2+、Fe2+和SO42-（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC（填序號(hào)）。A.焙燒過(guò)程中CuFeS2發(fā)生了還原反應(yīng)B.礦石在焙燒過(guò)程中要研細(xì)是為了使其與氧氣充分反應(yīng)C.往濾渣丙中加入適量稀硫酸，可以驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Fe＞CuD.上述流程發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類(lèi)型的判定；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）SO2；（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）蒸發(fā)濃縮；（4）Cu2+、Fe2+和SO（5）BC?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；（2）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的規(guī)律來(lái)分析；（3）根據(jù)從溶液中獲取晶體的方法來(lái)分析；（4）根據(jù)氧化亞鐵、氧化銅與硫酸反應(yīng)的原理來(lái)分析；（5）根據(jù)流程信息及所學(xué)知識(shí)來(lái)分析。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前Cu、Fe各1個(gè)、S2個(gè)、O6個(gè)；反應(yīng)后：CuO、FeO中含2個(gè)O；因此，2X需含2S和4O，故X為SO2；（2）濾渣丙含F(xiàn)e（后續(xù)得硫酸亞鐵），F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）將混合溶液蒸發(fā)濃縮，使溶液達(dá)飽和狀態(tài)，再降溫結(jié)晶，因此操作為蒸發(fā)濃縮；（4）礦石焙燒生成CuO、FeO，酸浸（用硫酸）后，CuO、FeO與硫酸反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+和SO42-，故一定含濾液甲中一定含有的離子為Cu2+、Fe2+（5）A.焙燒時(shí)CuFeS2中S元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，非還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。B.礦石研細(xì)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，正確。C.Fe與稀硫酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，證明金屬活潑性Fe＞Cu，正確。D.焙燒反應(yīng)非化合反應(yīng)，流程不含化合反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選：BC。故答案為：（1）SO2；（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）蒸發(fā)濃縮；（4）Cu2+、Fe2+和SO（5）BC。【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。14．（2025?陽(yáng)江一模）碳酸鋰（Li2CO3）是制備手機(jī)鋰電池的重要原料，工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成為L(zhǎng)i2O，其它成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為原料制取Li2CO3，主要工藝流程如圖。已知：Li2CO3微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小。友情提示：硝酸鋰、氫氧化鋰、氯化鋰皆溶于水。（1）在投入酸浸槽前，充分地研磨粉碎鋰輝石，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）寫(xiě)出酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O。（3）沉鋰池中分離出的濾液中含有的主要溶質(zhì)有Na2SO4、Na2CO3。（4）根據(jù)Li2CO3溶解度隨溫度的變化規(guī)律，沉鋰池中分離出的濾渣主要是碳酸鋰，洗滌濾渣宜使用熱水（填“冷水”或“熱水”）。（5）若Li2CO3樣品中混有SiO2（不溶于水也不與酸反應(yīng)）雜質(zhì)，參考上述流程，完成提純?cè)揕i2CO3的實(shí)驗(yàn)操作：①取Li2CO3樣品于燒杯中并加入足量稀硫酸（答案不唯一），充分?jǐn)嚢?；②過(guò)濾（填操作方法）；③往濾液中加入足量的碳酸鈉溶液直至不再產(chǎn)生沉淀后過(guò)濾；④將所得Li2CO3進(jìn)行適當(dāng)洗滌再干燥?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O；（3）Na2SO4；Na2CO3；（4）熱水；（5）①稀硫酸（答案不唯一）；②過(guò)濾；③碳酸鈉；④干燥。【分析】（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（2）根據(jù)氧化鋰和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水分析；（3）根據(jù)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4，Li2CO3微溶于水分析；（4）根據(jù)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小分析；（5）根據(jù)Li2CO3微溶于水，可與酸反應(yīng)；SiO2不溶于水也不與酸反應(yīng)分析?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)物的接觸面積越大反應(yīng)速度越快，反應(yīng)越充分，故在投入酸浸槽前，鋰輝石進(jìn)行粉碎研磨的預(yù)處理，其目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（2）鋰輝石精礦的主要成分為L(zhǎng)i2O，其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng)，因此酸浸槽中加入稀硫酸后，氧化鋰和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O。（3）根據(jù)資料，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4，因?yàn)榉磻?yīng)生成的Li2CO3微溶于水，所以在沉鋰池中以濾渣的形式分離出來(lái)。易溶于水的硫酸鈉和反應(yīng)器中加入的過(guò)量的碳酸鈉溶液存在于沉鋰池分離出的濾液中，故沉鋰池中分離出的濾液中含有的溶質(zhì)有硫酸鈉和碳酸鈉，化學(xué)式分別為：Na2SO4和Na2CO3。（4）因?yàn)長(zhǎng)i2CO3微溶于水，且溶解度隨溫度升高而減小，所以洗滌時(shí)使用熱水，減少溶解損耗，提高產(chǎn)率。（5）Li2CO3微溶于水，參考上述流程，所以取Li2CO3樣品于燒杯中并加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，SiO2不溶于水也不與酸反應(yīng)；進(jìn)行過(guò)濾，將二氧化硅分離出去；往濾液中加入足量的碳酸鈉溶液直至不再產(chǎn)生沉淀后過(guò)濾，對(duì)濾渣洗滌、干燥，可得Li2CO3。故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O；（3）Na2SO4；Na2CO3；（4）熱水；（5）①稀硫酸（答案不唯一）；②過(guò)濾；③碳酸鈉；④干燥。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。15．（2025?重慶模擬）氨氣（NH3）在化工、科研等領(lǐng)域有重要用途。如圖是一種生產(chǎn)氨氣的主要工藝流程圖。（1）上述工藝流程中沒(méi)有出現(xiàn)的基本反應(yīng)類(lèi)型是C（填序號(hào)）。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)（2）以上流程中，能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是MgCl2（填化學(xué)式）；該物質(zhì)不是（填“是”或“不是”）生產(chǎn)氨氣過(guò)程中的催化劑。（3）NH3未來(lái)可用作化石能源的替代能源，在能源與環(huán)境領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出NH3燃燒生成N2和H2O的化學(xué)方程式：4NH3+3O2點(diǎn)燃ˉ2N2+6H2（4）從產(chǎn)物的角度分析，NH3相比于甲烷（CH4）作為燃料使用的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物不產(chǎn)生二氧化碳，不會(huì)加劇溫室效應(yīng)?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）C；（2）MgCl2；不是；（3）4NH3+3O2點(diǎn)燃ˉ2N2（4）燃燒產(chǎn)物不產(chǎn)生二氧化碳，不會(huì)加劇溫室效應(yīng)?！痉治觥吭陔娊馐覂?nèi)，氯化鎂被電解后得到鎂和氯氣，在加熱室內(nèi)，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)得到氮化鎂，在反應(yīng)室內(nèi)，氮化鎂與氯化銨反應(yīng)的氨氣和氯化鎂，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓海?）電解室中是氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，此反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；400℃時(shí)，加熱室中鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，此反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；氯化氨和氮化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氨氣，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，因此不涉及復(fù)分解反應(yīng)；故選：C；（2）由流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鎂；該物質(zhì)不是生產(chǎn)氨氣過(guò)程中的催化劑；故答案為：MgCl2；不是；（3）NH3未來(lái)可用作化石能源的替代能源，在能源與環(huán)境領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出NH3燃燒生成N2和H2O的化學(xué)方程式：4NH3+3O2點(diǎn)燃ˉ2N2+6H2O；故答案為：4NH3+3O2點(diǎn)燃ˉ2N2+6H2O；（4）從產(chǎn)物的角度分析，NH3相比于甲烷（CH4）作為燃料使用的優(yōu)點(diǎn)是CH4燃燒會(huì)生成CO2，過(guò)多的CO2排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題。而NH3燃燒生成N2和H2【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。16．（2025?祿豐市一模）利用硼砂（主要成分為Na2B4O7，含少量硫酸鐵）制備硼（B）的部分流程如圖。已知：BCl3在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點(diǎn)均高于2000℃。（1）濾渣的主要成分為Fe（OH）3。（2）“結(jié)晶分離”過(guò)程包含：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾。（3）母液中一定含有的溶質(zhì)為Na2SO4（填化學(xué)式）。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）Fe（OH）3；（2）蒸發(fā)濃縮；（3）Na2SO4。【分析】（1）根據(jù)硼砂含硫酸鐵，加入NaOH溶液后，硫酸鐵與NaOH反應(yīng)生成不溶性的氫氧化鐵來(lái)分析；（2）根據(jù)從溶液中獲取晶體的方法來(lái)分析；（3）根據(jù)流程信息來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）硼砂含硫酸鐵，加入NaOH溶液后，硫酸鐵與NaOH反應(yīng)生成不溶性的氫氧化鐵，過(guò)濾后成為濾渣，故濾渣主要成分為Fe（OH）3。（2）“結(jié)晶分離”時(shí)，先通過(guò)蒸發(fā)濃縮使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再降溫結(jié)晶析出晶體，最后過(guò)濾分離；（3）硼砂與NaOH溶液反應(yīng)，后續(xù)加入稀硫酸，最終結(jié)晶分離出H3BO3，反應(yīng)過(guò)程中生成的硫酸鈉留在母液中，故母液中一定含有的溶質(zhì)為Na2SO4。故答案為：（1）Fe（OH）3；（2）蒸發(fā)濃縮；（3）Na2SO4?！军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。17．（2025?梅州一模）金屬材料在人類(lèi)社會(huì)中有非常廣泛的應(yīng)用。合理開(kāi)發(fā)、利用、回收金屬資源對(duì)我國(guó)的可持續(xù)發(fā)展起到重要意義。Ⅰ．我國(guó)用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星，金屬材料在其中起到了重要作