2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之工藝流程題(2025年4月)_第1頁(yè)
2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之工藝流程題(2025年4月)_第2頁(yè)
2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之工藝流程題(2025年4月)_第3頁(yè)
2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之工藝流程題(2025年4月)_第4頁(yè)
2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之工藝流程題(2025年4月)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩86頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第91頁(yè)(共91頁(yè))2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之工藝流程題(2025年4月)一.工藝流程題(共27小題)1.(2025?長(zhǎng)豐縣一模)氫氣被譽(yù)為未來(lái)的理想燃料。用太陽(yáng)能循環(huán)制氫的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(無(wú)須注明反應(yīng)條件),該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。(2)②中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物,固體X中一定含有的元素是。(3)該過(guò)程可獲取的氣體燃料有。(4)氫氣是未來(lái)的理想燃料,原因是。2.(2025?平定縣一模)山西陳醋是中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品,山西陳醋純糧釀造。如圖是用主料高粱,輔料大麥、豌豆、曲等古法釀陳醋的流程示意圖。請(qǐng)結(jié)合圖文信息、分析思考,解決問(wèn)題(資料:“曲”是老的酒曲磨成的粉狀物質(zhì),內(nèi)含真菌):(1)制曲前所用豌豆和大麥用石磨粉碎的目的是。(2)制曲期間將溫度控制在37~48℃,溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是。(3)拌曲后經(jīng)多步密封可使原料進(jìn)行發(fā)酵,這一過(guò)程屬于變化。(4)熏酯時(shí)蒸鍋上帶孔的篩子可以防止醋料掉入鍋中,但可使蒸氣自由通過(guò),這一操作與實(shí)驗(yàn)室中的操作相似。此過(guò)程中使用含碳燃料燃燒的化學(xué)方程式為。3.(2025?邗江區(qū)校級(jí)一模)“筆墨紙硯”被譽(yù)為文房四寶,承載著優(yōu)秀的中國(guó)傳統(tǒng)文化。筆:《辭源》中記載:“恬始作筆,以枯木為管,鹿毛為柱,羊毛為被?!保?)枯木含有纖維素,纖維素屬于(填字母)。A.維生素B.糖類(lèi)C.油脂(2)點(diǎn)燃鹿毛和羊毛,均能聞到氣味。墨:《天工開(kāi)物》中記載:“凡墨,燒煙凝質(zhì)而為之?!保?)松煙由松木(填“完全”或“不完全”)燃燒形成,古人用墨作畫(huà),經(jīng)百年不褪色的原因是常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。紙:如圖為一種植物纖維造紙流程。(4)“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[C6H10O5]n,纖維素(填“是”或“不是”)有機(jī)高分子化合物。(5)“蒸煮”時(shí),生石灰變成熟石灰的過(guò)程是過(guò)程(填“吸熱”或“放熱”)。利用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]和純堿(Na2CO3)溶液的堿性,達(dá)到除去木素的目的。將石灰漿和純堿溶液混合后效果更好,原因是。(6)“撈紙”與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離的操作相似。(7)透火烘干是將150~300℃高溫氣流穿透濕紙頁(yè)快速脫水,紙的著火點(diǎn)為180~230℃。透火烘干過(guò)程中紙張沒(méi)有燃燒的原因可能是。硯:《釋名》中對(duì)硯的釋義為“硯者研也,可以研墨和之濡也?!保?)這說(shuō)明硯的硬度(填“>”、“=”或“<”)墨條。4.(2025春?長(zhǎng)沙期中)無(wú)水氯化鈣的用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室用水垢(水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,假設(shè)水垢中的其他成分不參與反應(yīng))制取純凈氯化鈣固體的流程如圖:請(qǐng)按要求填空:(1)步驟①中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是;(2)步驟②中加的堿是;(3)步驟④中若加入的鹽酸過(guò)量對(duì)氯化鈣固體的純度(選填“有”或“無(wú)”)影響;(4)步驟⑤是將溶液加熱濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到氯化鈣固體。5.(2025?韶關(guān)一模)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。用MgSO4和CO制備MgO,同時(shí)用軟錳礦(含MnO2)吸收SO2可獲得MnSO4產(chǎn)品,其工藝如圖1。已知:硫酸錳的溶解度隨溫度升高而增大。【制取MgO】(1)傳統(tǒng)方法:2MgSO41200℃ˉ2MgO+2SO2↑+X↑,則X的化學(xué)式是(2)現(xiàn)代工藝:反應(yīng)器Ⅰ中排出的氣體中與形成酸雨有關(guān)的是,與傳統(tǒng)方法相比,更節(jié)能的是。(3)分析圖2曲線(xiàn)信息,在反應(yīng)器Ⅰ中若要提高M(jìn)gO的產(chǎn)率,當(dāng)溫度為800℃時(shí),通入CO氣體流量最優(yōu)條件為mL?min﹣1。(4)已知部分化工原料的市場(chǎng)價(jià)格:燒堿3200元/噸,熟石灰1200元/噸。反應(yīng)器Ⅰ排出的廢氣中CO2被吸收后可循環(huán)利用CO,工業(yè)上為了達(dá)到更高的生產(chǎn)效益,應(yīng)選用更適宜的試劑來(lái)吸收CO2,寫(xiě)出吸收CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:?!局迫nSO4】(5)軟錳礦加入前需研碎的目的是。(6)在反應(yīng)器Ⅱ中經(jīng)過(guò)過(guò)濾后濾液仍渾濁,接下來(lái)需要進(jìn)行的操作是,直至濾液為止。(7)從硫酸錳溶液中獲得硫酸錳晶體的過(guò)程為加熱蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。6.(2025?長(zhǎng)沙模擬)鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備和醫(yī)療等領(lǐng)域。我國(guó)是目前世界上能進(jìn)行鈦工業(yè)化生產(chǎn)的少數(shù)國(guó)家之一。從金紅石(主要成分TiO2)中獲得鈦(Ti)的工藝流程示意圖如圖:回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)寫(xiě)出鈦(或鈦合金)的常見(jiàn)用途(寫(xiě)一點(diǎn))。(2)反應(yīng)②中稀有氣體主要作用是作,以防鈦被氧化。該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。(3)在生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程中,可重復(fù)利用的物質(zhì)是Mg和。7.(2025?許昌一模)海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源,工業(yè)上常利用海水提取粗鹽(含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)),然后進(jìn)一步得到精制食鹽,并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等;過(guò)程如下:(1)母液為NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)試劑X為(填字母序號(hào))。A.NaOHB.KOHC.NaNO3(3)加適量鹽酸的作用是為了除去(填物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式)。8.(2025?曹縣一模)海水中有大量可以利用的化學(xué)資源,例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。已知:氯化鎂在熔融狀態(tài)通電,可制得鎂和氫氣。(1)操作1的名稱(chēng)是,試劑a是。(2)此海水制鎂流程過(guò)程未涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型為。(3)該流程中涉及到的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(4)海水中本來(lái)就有氯化鎂,經(jīng)MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2過(guò)程的目的是。9.(2025?曹縣一模)氨氣(NH3)是受青睞的“儲(chǔ)氫”和“零碳”燃料,有廣闊的應(yīng)用前景。某種合成氨的工藝如圖1所示:(1)“合成塔”中,氮?dú)狻錃庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┳饔孟潞铣砂睔?,該反?yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示,合理的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)①②③)。(2)已知同溫同壓下,相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積,若要讓氫氣和氮?dú)馇『猛耆磻?yīng),則需要?dú)錃夂偷獨(dú)獾捏w積比為。(3)用“冷卻”的方法可將氨氣和剩余的氮?dú)?、氫氣分離,此方法的依據(jù)是。(4)研究發(fā)現(xiàn)氨氣在一定條件下能與氧氣反應(yīng)釋放大量能量,且產(chǎn)物是水和一種單質(zhì),對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氨氣一定條件下在空氣中無(wú)法燃燒,但能在純氧氣中燃燒,原因是。10.(2025?肇州縣模擬)過(guò)氧化鈣(CaO2)常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中發(fā)生緩慢反應(yīng)放出氧氣,因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈣制取CaO2,其制備流程如圖所示:【查閱資料】①濃氨水具有揮發(fā)性,能與酸發(fā)生反應(yīng);②CaO2?8H2O是一種白色固體,難溶于水、乙醇,在0℃時(shí)穩(wěn)定,130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2,乙醇與CaO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng);③反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。(1)CaO2中氧元素的化合價(jià)為。(2)反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸不應(yīng)過(guò)量,原因是。(3)反應(yīng)Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進(jìn)行,主要原因是;。(寫(xiě)兩點(diǎn))(4)操作a中玻璃棒的作用是;操作b為。(5)過(guò)氧化鈣供氧時(shí)還會(huì)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11.(2025?祿豐市一模)化學(xué)在我國(guó)工業(yè)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。Ⅰ.化學(xué)與航天(1)肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器的常用燃料之一,肼中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(2)航天器的材料中合成橡膠是常用的密封材料,它屬于(填“天然材料”或“合成材料”)。Ⅱ.化學(xué)與化工甲烷(CH4)可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡(jiǎn)化工藝流程圖如圖所示。(3)煤在進(jìn)入“反應(yīng)室1”前,通常進(jìn)行粉碎處理,目的是。(4)在“反應(yīng)室2”中,一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)“反應(yīng)室3”中發(fā)生的反應(yīng)為CO+3H2催化劑ˉ高溫、高壓CH4+H2O。已知CH4中H的化合價(jià)為+1,則CH4中C的化合價(jià)為12.(2025?運(yùn)城模擬)【化學(xué)與技術(shù)】我國(guó)研發(fā)出了厚度僅30微米的超薄柔性玻璃,簡(jiǎn)稱(chēng)UTG,這是目前工業(yè)化最薄的可折疊玻璃。生產(chǎn)UTG的一種工藝流程如圖所示,玻璃液會(huì)在熔融金屬錫液體表面漂浮攤平,固化成型。已知鐵的熔點(diǎn)為1538℃。請(qǐng)結(jié)合圖文信息,分析思考,解決問(wèn)題:(1)熔化爐中鼓入氣體,隨著氣泡的上升,促進(jìn)了玻璃液內(nèi)部熱量傳導(dǎo),其作用相當(dāng)于基本實(shí)驗(yàn)操作。所需熱量由煤氣(主要成分為CO)燃燒提供,主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)玻璃不能在鐵制爐中熔化的原因是。(3)錫槽中的錫需要在惰性氣體環(huán)境中加熱,原因是。(4)與普通玻璃相比,UTG的優(yōu)點(diǎn)有(寫(xiě)一點(diǎn))。13.(2025?青山區(qū)模擬)利用礦石(成分為CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)模擬煉銅和制備硫酸亞鐵晶體,工藝流程如下。已知:CuFeS2在該條件下氧化生成FeO、CuO與氣體X;在該條件下,F(xiàn)eO、Fe2O3均不與氧氣反應(yīng);Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(1)焙燒過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為CuFeS2+3O2焙燒ˉCuO+FeO+2X,X的化學(xué)式為(2)寫(xiě)出往濾渣丙中加入適量稀硫酸的化學(xué)方程式。(3)將濾液乙與濾液丁合并后再得到硫酸亞鐵晶體的系列操作:→降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥。(4)濾液甲中一定含有的離子有。(5)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A.焙燒過(guò)程中CuFeS2發(fā)生了還原反應(yīng)B.礦石在焙燒過(guò)程中要研細(xì)是為了使其與氧氣充分反應(yīng)C.往濾渣丙中加入適量稀硫酸,可以驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Fe>CuD.上述流程發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)14.(2025?陽(yáng)江一模)碳酸鋰(Li2CO3)是制備手機(jī)鋰電池的重要原料,工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成為L(zhǎng)i2O,其它成分不溶于水,也不參與反應(yīng))為原料制取Li2CO3,主要工藝流程如圖。已知:Li2CO3微溶于水,其溶解度隨溫度的升高而減小。友情提示:硝酸鋰、氫氧化鋰、氯化鋰皆溶于水。(1)在投入酸浸槽前,充分地研磨粉碎鋰輝石,目的是。(2)寫(xiě)出酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)沉鋰池中分離出的濾液中含有的主要溶質(zhì)有、。(4)根據(jù)Li2CO3溶解度隨溫度的變化規(guī)律,沉鋰池中分離出的濾渣主要是碳酸鋰,洗滌濾渣宜使用(填“冷水”或“熱水”)。(5)若Li2CO3樣品中混有SiO2(不溶于水也不與酸反應(yīng))雜質(zhì),參考上述流程,完成提純?cè)揕i2CO3的實(shí)驗(yàn)操作:①取Li2CO3樣品于燒杯中并加入足量,充分?jǐn)嚢瑁虎冢ㄌ畈僮鞣椒ǎ?;③往濾液中加入足量的溶液直至不再產(chǎn)生沉淀后過(guò)濾;④將所得Li2CO3進(jìn)行適當(dāng)洗滌再。15.(2025?重慶模擬)氨氣(NH3)在化工、科研等領(lǐng)域有重要用途。如圖是一種生產(chǎn)氨氣的主要工藝流程圖。(1)上述工藝流程中沒(méi)有出現(xiàn)的基本反應(yīng)類(lèi)型是(填序號(hào))。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)(2)以上流程中,能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式);該物質(zhì)(填“是”或“不是”)生產(chǎn)氨氣過(guò)程中的催化劑。(3)NH3未來(lái)可用作化石能源的替代能源,在能源與環(huán)境領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出NH3燃燒生成N2和H2O的化學(xué)方程式:。(4)從產(chǎn)物的角度分析,NH3相比于甲烷(CH4)作為燃料使用的優(yōu)點(diǎn)是。16.(2025?祿豐市一模)利用硼砂(主要成分為Na2B4O7,含少量硫酸鐵)制備硼(B)的部分流程如圖。已知:BCl3在常溫下是一種氣體;MgO、B的熔點(diǎn)均高于2000℃。(1)濾渣的主要成分為。(2)“結(jié)晶分離”過(guò)程包含:、降溫結(jié)晶、過(guò)濾。(3)母液中一定含有的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。17.(2025?梅州一模)金屬材料在人類(lèi)社會(huì)中有非常廣泛的應(yīng)用。合理開(kāi)發(fā)、利用、回收金屬資源對(duì)我國(guó)的可持續(xù)發(fā)展起到重要意義。Ⅰ.我國(guó)用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星,金屬材料在其中起到了重要作用。(1)鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。一般情況下,鋁合金的強(qiáng)度和硬度比純鋁的(填“高”或“低”)。(2)寫(xiě)出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,其反應(yīng)類(lèi)型是。(3)室溫下,鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng),可判斷鈦的金屬活動(dòng)性比鋁的(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ.某金屬板中含F(xiàn)e、Cu、Ni(鎳,銀白色金屬)等金屬。如圖是回收金屬的流程。已知:2(4)①②③的操作需用玻璃儀器有:燒杯、、玻璃棒。(5)在濾渣①中加入稀硫酸,觀察到,則證明金屬板中所加稀硫酸已過(guò)量。(6)濾液③中加鐵粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為(寫(xiě)其中1個(gè))。(7)Cu、Fe、Ni的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是。18.(2025?平武縣一模)用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,含少量不溶性雜質(zhì))制備碳酸亞鐵的流程如圖。已知:Na2CO3溶液呈堿性。(1)“酸浸”時(shí),為提高鐵元素的浸出率,可采取的措施是(任寫(xiě)一條)。(2)“還原”時(shí),加入鐵粉,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,同時(shí)有無(wú)色氣體生成。該過(guò)程發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式為:、。由上述方程式可知,“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。(3)“操作1”是為了除去過(guò)量的鐵粉和不溶性雜質(zhì)?!安僮?”是(填操作名稱(chēng))。(4)“沉鐵”時(shí),反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4該反應(yīng)的基本類(lèi)型為。待FeSO4完全反應(yīng)后,過(guò)濾,洗滌。洗滌前,F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。19.(2025?定興縣一模)鐵黃(FeOOH)是一種顏料,以某硫鐵礦廢渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2其余成分不考慮)為原料,制取鐵黃,如圖是制取工藝流程。注:鐵黃不與水反應(yīng),SiO2不與水和H2SO4反應(yīng)。(1)廢渣在加入硫酸前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是。(2)過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為,濾渣Ⅰ中的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)過(guò)程Ⅰ、Ⅱ的操作名稱(chēng)為,此操作除了用到燒杯和玻璃棒之外,還用到的玻璃儀器有。20.(2025?永壽縣校級(jí)一模)人類(lèi)文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。(1)化學(xué)興趣小組同學(xué)利用單質(zhì)銅制取氫氧化銅。設(shè)計(jì)方案如下:①銅在加熱條件下轉(zhuǎn)化為氧化銅的過(guò)程中,觀察到的現(xiàn)象是。②寫(xiě)出CuO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。③上述流程圖中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型有。(2)小明同學(xué)做了金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,他向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些鐵粉,完全反應(yīng)后過(guò)濾。取濾渣于試管中,加稀鹽酸,有氣體生成。則濾渣中一定含有的金屬是。21.(2025?湘潭一模)目前許多學(xué)校安裝了直飲水機(jī),其主要工作流程如圖所示。(1)圖中③的作用是(填字母)。A.殺菌消毒B.吸附雜質(zhì)C.蒸餾(2)炭罐中活性炭的作用是。(3)超濾膜是一種能將肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子型雜質(zhì)濾去的有機(jī)高分子材料。此時(shí)的超濾膜相當(dāng)于過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中所用的(填一種實(shí)驗(yàn)用品的名稱(chēng))。22.(2025?安徽模擬)我國(guó)努力在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”,體現(xiàn)大國(guó)擔(dān)當(dāng)。工業(yè)上有一種利用燒堿溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”的技術(shù),其主要流程如圖:回答下列問(wèn)題:(1)“捕捉室”中利用燒堿溶液吸收二氧化碳后產(chǎn)物進(jìn)入“反應(yīng)區(qū)”,反應(yīng)區(qū)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(答一個(gè)即可)。(2)下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。A.反應(yīng)分離區(qū)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾B.該捕捉技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有消耗能源C.流程中甲、CaO是循環(huán)物質(zhì)D.“反應(yīng)區(qū)”中的反應(yīng)放出大量的熱(3)實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)也是“捕捉”的過(guò)程。工廠(chǎng)卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”的減排方案,原因是。(4)高溫反應(yīng)爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是。23.(2025?綏江縣一模)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)是一種綠色晶體,俗稱(chēng)“綠礬”,因其應(yīng)用廣泛,被譽(yù)為礬類(lèi)之王。利用硫鐵礦焙燒后的礦渣(主要含CuO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可制備綠礬,同時(shí)獲得金屬銅,工藝流程如圖所示。資料:①SiO2既不溶于水也不溶于酸;②CuO和Fe2O3均能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)原理為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。(1)“酸浸”前需要將礦渣粉碎,其目的是。(2)“酸浸”后將SiO2分離出來(lái)的操作是,“酸浸”后所得溶液中溶質(zhì)的成分為(填化學(xué)式)。(3)“還原”步驟中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ⅰ.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Ⅱ.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;Ⅲ.Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4。上述反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。(4)過(guò)濾后所得濾渣成分為(填化學(xué)式)。24.(2025?陜西模擬)氫能是全球最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬撤N煤制氫技術(shù)的主要流程如圖,已知:水煤漿由煤(主要含碳)與水混合而成,經(jīng)過(guò)氣化器后轉(zhuǎn)化為CO2和H2。(1)氫氣作為清潔能源,其優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)一點(diǎn)即可)。(2)重整器中加入CaO的作用是。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)若用水電解法制氫氣:氫氣在與電源極相連的電極產(chǎn)生。25.(2025?廬江縣一模)高純度碳酸鈣廣泛應(yīng)用于塑料、橡膠、涂料、造紙、醫(yī)藥等眾多領(lǐng)域。采用適當(dāng)?shù)脑噭?,可從石灰石(主要成分是CaCO3)中獲得高純度CaCO3,其流程如圖所示。(1)流程圖中操作2的名稱(chēng)是。(2)寫(xiě)出石灰石煅燒的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。(3)使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%是“綠色化學(xué)”的核心理念之一,上述流程中有的物質(zhì)可以再利用,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。26.(2025?黃石模擬)廢舊手機(jī)的電路板中主要含有銅,還含有少量鋁、鐵、金等金屬。某學(xué)習(xí)小組為回收其中的銅、金,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;本實(shí)驗(yàn)條件下,金不發(fā)生反應(yīng)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)濾液A中的溶質(zhì)除H2SO4和FeSO4外,還含有的溶質(zhì)是。(填化學(xué)式)(2)小組同學(xué)在步驟Ⅱ中發(fā)現(xiàn):部分H2O2分解導(dǎo)致實(shí)際消耗的H2O2用量明顯大于理論用量。導(dǎo)致部分H2O2分解的原因可能是。(3)向?yàn)V液C中加入過(guò)量鐵粉的目的;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為。27.(2025?渝北區(qū)模擬)硫酸銅是農(nóng)業(yè)上配制殺菌劑波爾多液的重要原料。一種以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如下:已知:①Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4;②4FeSO4+O2+2H2SO4△ˉ2Fe2(SO4)3+2H2(1)稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)溶液B中溶質(zhì)除了硫酸以外一定還有(填化學(xué)式)。(3)紅褐色沉淀加熱時(shí),生成Fe2O3和一種常見(jiàn)的氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是。(5)以銅粉的質(zhì)量來(lái)計(jì)算所得硫酸銅晶體的產(chǎn)率,發(fā)現(xiàn)該產(chǎn)率超過(guò)100%,主要原因是。

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之工藝流程題(2025年4月)參考答案與試題解析一.工藝流程題(共27小題)1.(2025?長(zhǎng)豐縣一模)氫氣被譽(yù)為未來(lái)的理想燃料。用太陽(yáng)能循環(huán)制氫的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+ZnO太陽(yáng)能ˉZn+(2)②中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物,固體X中一定含有的元素是鋅元素和氧元素。(3)該過(guò)程可獲取的氣體燃料有一氧化碳、氫氣。(4)氫氣是未來(lái)的理想燃料,原因是燃燒的熱值高,產(chǎn)物只有水,清潔無(wú)污染?!究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;反應(yīng)類(lèi)型的判定.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)C+(2)鋅元素和氧元素;(3)一氧化碳、氫氣;(4)燃燒的熱值高,產(chǎn)物只有水,清潔無(wú)污染。【分析】(1)氧化鋅與碳在太陽(yáng)能的作用下生成鋅和一氧化碳;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變;(3)根據(jù)一氧化碳、氫氣具有可燃性分析;(4)氫氣燃燒的熱值高,產(chǎn)物只有水?!窘獯稹拷猓海?)①中反應(yīng)為氧化鋅與碳在太陽(yáng)能的作用下生成鋅和一氧化碳,方程式為:C+(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后有鋅、氫、氧三種元素,反應(yīng)后氫氣中含有氫元素,故X中一定含有鋅元素和氧元素;(3)一氧化碳、氫氣是可燃性氣體,可作氣體燃料;(4)氫氣燃燒的熱值高,產(chǎn)物只有水,清潔無(wú)污染,所以是未來(lái)的理想燃料。故答案為:(1)C+(2)鋅元素和氧元素;(3)一氧化碳、氫氣;(4)燃燒的熱值高,產(chǎn)物只有水,清潔無(wú)污染?!军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論。2.(2025?平定縣一模)山西陳醋是中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品,山西陳醋純糧釀造。如圖是用主料高粱,輔料大麥、豌豆、曲等古法釀陳醋的流程示意圖。請(qǐng)結(jié)合圖文信息、分析思考,解決問(wèn)題(資料:“曲”是老的酒曲磨成的粉狀物質(zhì),內(nèi)含真菌):(1)制曲前所用豌豆和大麥用石磨粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使發(fā)酵更充分。(2)制曲期間將溫度控制在37~48℃,溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是溫度過(guò)高會(huì)使微生物體內(nèi)的酶變性失活,溫度過(guò)低會(huì)使微生物酶活性降低,發(fā)酵速度過(guò)慢,適宜溫度有利于微生物生長(zhǎng)和酶發(fā)揮活性。(3)拌曲后經(jīng)多步密封可使原料進(jìn)行發(fā)酵,這一過(guò)程屬于化學(xué)變化。(4)熏酯時(shí)蒸鍋上帶孔的篩子可以防止醋料掉入鍋中,但可使蒸氣自由通過(guò),這一操作與實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾操作相似。此過(guò)程中使用含碳燃料燃燒的化學(xué)方程式為C+O2點(diǎn)燃ˉCO2(完全燃燒)、2C+O2【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;化學(xué)變化和物理變化的判別.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,使發(fā)酵更充分。(2)溫度過(guò)高會(huì)使微生物體內(nèi)的酶變性失活,溫度過(guò)低會(huì)使微生物酶活性降低,發(fā)酵速度過(guò)慢,適宜溫度有利于微生物生長(zhǎng)和酶發(fā)揮活性。(3)化學(xué)。(4)過(guò)濾;C+O2點(diǎn)燃ˉCO2(完全燃燒)、2C+O【分析】(1)根據(jù)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,進(jìn)行分析。(2)根據(jù)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致曲中的真菌等微生物體內(nèi)的酶變性失活,進(jìn)行分析。(3)根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別進(jìn)行分析。(4)根據(jù)過(guò)濾的特點(diǎn)和碳的化學(xué)性質(zhì)分析。【解答】解:(1)制曲前所用豌豆和大麥用石磨粉碎的目的是:增大反應(yīng)物的接觸面積,使后續(xù)的微生物發(fā)酵過(guò)程能夠更充分地進(jìn)行,讓原料中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)更好地被微生物利用,從而提高發(fā)酵效率和質(zhì)量。(2)制曲期間將溫度控制在37~48℃,溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是:溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致曲中的真菌等微生物體內(nèi)的酶變性失活,從而影響微生物的生長(zhǎng)、繁殖和代謝活動(dòng),甚至可能殺死微生物,使發(fā)酵過(guò)程無(wú)法正常進(jìn)行;溫度過(guò)低則會(huì)使微生物的酶活性降低,新陳代謝緩慢,發(fā)酵速度過(guò)慢,影響生產(chǎn)效率。適宜的溫度范圍有利于微生物的生長(zhǎng)和發(fā)酵相關(guān)酶的活性發(fā)揮,保證發(fā)酵過(guò)程的順利進(jìn)行。(3)拌曲后經(jīng)多步密封可使原料進(jìn)行發(fā)酵,這一過(guò)程屬于:化學(xué)變化。因?yàn)樵诎l(fā)酵過(guò)程中,微生物利用原料中的糖類(lèi)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),通過(guò)一系列復(fù)雜的生化反應(yīng),將其轉(zhuǎn)化為酒精、醋酸等新物質(zhì),有新物質(zhì)生成,所以是化學(xué)變化。(4)熏醅時(shí)蒸鍋上帶孔的篩子可以防止醋料掉入鍋中,但可使蒸氣自由通過(guò),這一操作與實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾操作相似。此過(guò)程中使用含碳燃料燃燒,如果是碳完全燃燒,化學(xué)方程式為C+O2點(diǎn)燃ˉCO2(完全燃燒);如果是碳不完全燃燒,化學(xué)方程式為2C+O故答案為:(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,使發(fā)酵更充分。(2)溫度過(guò)高會(huì)使微生物體內(nèi)的酶變性失活,溫度過(guò)低會(huì)使微生物酶活性降低,發(fā)酵速度過(guò)慢,適宜溫度有利于微生物生長(zhǎng)和酶發(fā)揮活性。(3)化學(xué)。(4)過(guò)濾;C+O2點(diǎn)燃ˉCO2(完全燃燒)、2C+O【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途等,注意完成此題,可以從題干中抽取有用的信息,結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3.(2025?邗江區(qū)校級(jí)一模)“筆墨紙硯”被譽(yù)為文房四寶,承載著優(yōu)秀的中國(guó)傳統(tǒng)文化。筆:《辭源》中記載:“恬始作筆,以枯木為管,鹿毛為柱,羊毛為被。”(1)枯木含有纖維素,纖維素屬于B(填字母)。A.維生素B.糖類(lèi)C.油脂(2)點(diǎn)燃鹿毛和羊毛,均能聞到燒焦羽毛氣味。墨:《天工開(kāi)物》中記載:“凡墨,燒煙凝質(zhì)而為之?!保?)松煙由松木不完全(填“完全”或“不完全”)燃燒形成,古人用墨作畫(huà),經(jīng)百年不褪色的原因是常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。紙:如圖為一種植物纖維造紙流程。(4)“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[C6H10O5]n,纖維素是(填“是”或“不是”)有機(jī)高分子化合物。(5)“蒸煮”時(shí),生石灰變成熟石灰的過(guò)程是放熱過(guò)程(填“吸熱”或“放熱”)。利用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]和純堿(Na2CO3)溶液的堿性,達(dá)到除去木素的目的。將石灰漿和純堿溶液混合后效果更好,原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有更強(qiáng)的堿性,能夠更有效地除去木素。(6)“撈紙”與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離的過(guò)濾操作相似。(7)透火烘干是將150~300℃高溫氣流穿透濕紙頁(yè)快速脫水,紙的著火點(diǎn)為180~230℃。透火烘干過(guò)程中紙張沒(méi)有燃燒的原因可能是溫度沒(méi)有達(dá)到紙的著火點(diǎn)。硯:《釋名》中對(duì)硯的釋義為“硯者研也,可以研墨和之濡也?!保?)這說(shuō)明硯的硬度>(填“>”、“=”或“<”)墨條。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;完全燃燒與不完全燃燒;棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別;維生素的來(lái)源;高分子化合物;碳的穩(wěn)定性及應(yīng)用.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備;化學(xué)與能源;化學(xué)與生活.【答案】(1)B;(2)燒焦羽毛;(3)不完全;穩(wěn)定;(4)是;(5)放熱;氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有更強(qiáng)的堿性,能夠更有效地除去木素;(6)過(guò)濾;(7)溫度沒(méi)有達(dá)到紙的著火點(diǎn);(8)>。【分析】(1)根據(jù)糖類(lèi)的分類(lèi)進(jìn)行分析。(2)根據(jù)鹿毛和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)進(jìn)行分析。(3)根據(jù)炭黑由松木不完全燃燒形成,常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定進(jìn)行分析。(4)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到幾萬(wàn)到幾十萬(wàn),甚至高達(dá)幾百萬(wàn)甚至更高的有機(jī)物,屬于有機(jī)高分子化合物進(jìn)行分析。(5)根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,氫氧化鈉具有更強(qiáng)的堿性進(jìn)行分析。(6)根據(jù)固液分離的操作進(jìn)行分析。(7)根據(jù)燃燒的條件進(jìn)行分析。(8)根據(jù)硯的硬度大于墨條進(jìn)行分析?!窘獯稹拷猓海?)纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖,屬于糖類(lèi),故選B;(2)鹿毛和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì),點(diǎn)燃都會(huì)有燒焦羽毛氣味;(3)煙是固體小顆粒,松木不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生碳顆粒,即能看到黑煙,松煙墨的主要成分是炭黑,?其中含碳,碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,故不易褪色;(4)對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到幾萬(wàn)到幾十萬(wàn),甚至高達(dá)幾百萬(wàn)甚至更高的有機(jī)物,屬于有機(jī)高分子化合物,由纖維素的化學(xué)式可知,纖維素屬于聚合物,為有機(jī)高分子化合物;(5)生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,屬于放熱反應(yīng);氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有更強(qiáng)的堿性,能夠更有效地除去木素因此混合后效果更好;(6)抄紙是把漿料加入竹簾中,形成薄層,水由竹簾流出,即實(shí)現(xiàn)了固液分離,其原理與實(shí)驗(yàn)室的過(guò)濾相同;(7)透火烘干過(guò)程中紙張沒(méi)有燃燒,是因?yàn)榧垙埳系乃终舭l(fā)吸收熱量,使紙的溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn);(8)硯能用于研墨,說(shuō)明硯的硬度>墨條。故答案為:(1)B;(2)燒焦羽毛;(3)不完全;穩(wěn)定;(4)是;(5)放熱;氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有更強(qiáng)的堿性,能夠更有效地除去木素;(6)過(guò)濾;(7)溫度沒(méi)有達(dá)到紙的著火點(diǎn);(8)>。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。4.(2025春?長(zhǎng)沙期中)無(wú)水氯化鈣的用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室用水垢(水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,假設(shè)水垢中的其他成分不參與反應(yīng))制取純凈氯化鈣固體的流程如圖:請(qǐng)按要求填空:(1)步驟①中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是使碳酸鈣和氫氧化鎂完全反應(yīng);(2)步驟②中加的堿是氫氧化鈣;(3)步驟④中若加入的鹽酸過(guò)量對(duì)氯化鈣固體的純度無(wú)(選填“有”或“無(wú)”)影響;(4)步驟⑤是將溶液加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到氯化鈣固體。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)使碳酸鈣和氫氧化鎂完全反應(yīng);(2)氫氧化鈣;(3)無(wú);(4)降溫結(jié)晶?!痉治觥浚?)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。(2)氫氧化鈣能與生成的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,從而除去氯化鎂雜質(zhì)。(3)根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性分析。(4)根據(jù)氯化鈣的飽和溶液到氯化鈣固體的操作進(jìn)行分析?!窘獯稹拷猓海?)因?yàn)樘妓徕}與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,過(guò)量稀鹽酸能保證水垢中這兩種主要成分充分反應(yīng)。(2)加入氫氧化鈣能與步驟①中過(guò)量鹽酸反應(yīng),還能與生成的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,從而除去氯化鎂雜質(zhì),且不會(huì)引入新的金屬離子雜質(zhì)。(3)因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性,在步驟⑤加熱濃縮過(guò)程中,過(guò)量的氯化氫會(huì)以氣體形式揮發(fā)掉,所以不會(huì)影響最終氯化鈣固體的純度。(4)溶液加熱濃縮后得到氯化鈣的飽和溶液,通過(guò)降溫結(jié)晶使氯化鈣從溶液中析出,然后再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯化鈣固體。故答案為:(1)使碳酸鈣和氫氧化鎂完全反應(yīng);(2)氫氧化鈣;(3)無(wú);(4)降溫結(jié)晶?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作,難度不大。5.(2025?韶關(guān)一模)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。用MgSO4和CO制備MgO,同時(shí)用軟錳礦(含MnO2)吸收SO2可獲得MnSO4產(chǎn)品,其工藝如圖1。已知:硫酸錳的溶解度隨溫度升高而增大?!局迫gO】(1)傳統(tǒng)方法:2MgSO41200℃ˉ2MgO+2SO2↑+X↑,則X的化學(xué)式是O2(2)現(xiàn)代工藝:反應(yīng)器Ⅰ中排出的氣體中與形成酸雨有關(guān)的是SO2,與傳統(tǒng)方法相比,更節(jié)能的是現(xiàn)代工藝。(3)分析圖2曲線(xiàn)信息,在反應(yīng)器Ⅰ中若要提高M(jìn)gO的產(chǎn)率,當(dāng)溫度為800℃時(shí),通入CO氣體流量最優(yōu)條件為30mL?min﹣1。(4)已知部分化工原料的市場(chǎng)價(jià)格:燒堿3200元/噸,熟石灰1200元/噸。反應(yīng)器Ⅰ排出的廢氣中CO2被吸收后可循環(huán)利用CO,工業(yè)上為了達(dá)到更高的生產(chǎn)效益,應(yīng)選用更適宜的試劑來(lái)吸收CO2,寫(xiě)出吸收CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O?!局迫nSO4】(5)軟錳礦加入前需研碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積。(6)在反應(yīng)器Ⅱ中經(jīng)過(guò)過(guò)濾后濾液仍渾濁,接下來(lái)需要進(jìn)行的操作是重新過(guò)濾,直至濾液澄清為止。(7)從硫酸錳溶液中獲得硫酸錳晶體的過(guò)程為加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥?!究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式;酸雨的產(chǎn)生、危害及防治.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)O2;(2)SO2;現(xiàn)代工藝;(3)30;(4)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。(5)增大反應(yīng)物的接觸面積;(6)重新過(guò)濾;澄清;(7)冷卻結(jié)晶?!痉治觥浚?)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析;(2)根據(jù)傳統(tǒng)和現(xiàn)代工藝的對(duì)比分析;(3)根據(jù)圖像分析;(4)根據(jù)題目中的信息分析;(5)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;(6)根據(jù)過(guò)濾的操作分析;(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的流程分析?!窘獯稹拷猓海?)傳統(tǒng)方法:2MgSO41200℃ˉ2MgO+2SO2↑+X↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變,反應(yīng)前2Mg、2S、8O,反應(yīng)前2Mg、2S、6O,X的化學(xué)式是O2(2)反應(yīng)器Ⅰ中排出的氣體中與形成酸雨有關(guān)的是SO2。現(xiàn)代工藝中反應(yīng)條件是800℃,傳統(tǒng)方法是1200℃,所以與傳統(tǒng)方法相比,現(xiàn)代工藝更節(jié)能;(3)提高M(jìn)gO產(chǎn)率的最優(yōu)條件:由圖2可知,在反應(yīng)器Ⅰ中若要提高M(jìn)gO的產(chǎn)率,當(dāng)溫度為800℃時(shí),通入CO氣體流量最優(yōu)條件為30mL?min?1,此時(shí)MgO的產(chǎn)率最高;(4)吸收CO2的適宜試劑及反應(yīng)方程式:因?yàn)槭焓覂r(jià)格比燒堿便宜,所以工業(yè)上為了達(dá)到更高的生產(chǎn)效益,應(yīng)選用熟石灰來(lái)吸收CO2。氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(5)軟錳礦研碎的目的:軟錳礦加入前需研碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更充分,加快反應(yīng)速率;(6)過(guò)濾后濾液仍渾濁的操作:在反應(yīng)器Ⅱ中經(jīng)過(guò)過(guò)濾后濾液仍渾濁,接下來(lái)需要進(jìn)行的操作是重新過(guò)濾,直至濾液澄清為止;(7)獲得硫酸錳晶體的過(guò)程:從硫酸錳溶液中獲得硫酸錳晶體的過(guò)程為加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。因?yàn)榱蛩徨i的溶解度隨溫度升高而增大,所以采用冷卻結(jié)晶的方法得到硫酸錳晶體。故答案為:(1)O2;(2)SO2;現(xiàn)代工藝;(3)30;(4)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。(5)增大反應(yīng)物的接觸面積;(6)重新過(guò)濾;澄清;(7)冷卻結(jié)晶?!军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論。6.(2025?長(zhǎng)沙模擬)鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備和醫(yī)療等領(lǐng)域。我國(guó)是目前世界上能進(jìn)行鈦工業(yè)化生產(chǎn)的少數(shù)國(guó)家之一。從金紅石(主要成分TiO2)中獲得鈦(Ti)的工藝流程示意圖如圖:回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)寫(xiě)出鈦(或鈦合金)的常見(jiàn)用途用于制造火箭(答案不唯一)(寫(xiě)一點(diǎn))。(2)反應(yīng)②中稀有氣體主要作用是作保護(hù)氣,以防鈦被氧化。該反應(yīng)屬于置換(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。(3)在生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程中,可重復(fù)利用的物質(zhì)是Mg和氯氣。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;反應(yīng)類(lèi)型的判定.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)用于制造火箭(答案不唯一);(2)保護(hù)氣;置換;(3)氯氣?!痉治觥浚?)根據(jù)合金的性質(zhì)分析。(2)根據(jù)稀有氣體和置換反應(yīng)的定義。(3)根據(jù)可循環(huán)利用物質(zhì)的特點(diǎn)分析?!窘獯稹拷猓海?)鈦(或鈦合金)可用于制造火箭(或?qū)?、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備、醫(yī)療設(shè)備等其中一點(diǎn))。(2)稀有氣體作用:反應(yīng)②中稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,主要作用是作保護(hù)氣,防止高溫下鈦被空氣中的物質(zhì)氧化。反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)②是鎂和一種含鈦化合物在稀有氣體環(huán)境下反應(yīng),生成鈦和另一種化合物,是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。(3)從工藝流程示意圖看,反應(yīng)②消耗鎂,反應(yīng)③通過(guò)電解一種含鎂化合物又生成鎂和氯氣,氯氣可循環(huán)用于前面的反應(yīng),所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是鎂和氯氣。故答案為:(1)用于制造火箭(答案不唯一);(2)保護(hù)氣;置換;(3)氯氣?!军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),主要是利用流程圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題,結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。7.(2025?許昌一模)海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源,工業(yè)上常利用海水提取粗鹽(含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)),然后進(jìn)一步得到精制食鹽,并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等;過(guò)程如下:(1)母液為NaCl的飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)試劑X為A(填字母序號(hào))。A.NaOHB.KOHC.NaNO3(3)加適量鹽酸的作用是為了除去碳酸鈉、氫氧化鈉(或Na2CO3、NaOH)(填物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式)?!究键c(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純;飽和溶液和不飽和溶液.【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【答案】(1)飽和;(2)A;(3)碳酸鈉、氫氧化鈉(或Na2CO3、NaOH)?!痉治觥浚?)根據(jù)海水提取粗鹽的過(guò)程,母液是結(jié)晶后剩余的液體,此時(shí)不能再溶解氯化鈉,據(jù)此判斷其是否為飽和溶液。(2)依據(jù)除雜的原則,即不引入新的雜質(zhì)且能除去雜質(zhì)離子,分析加入試劑X的目的是除去鎂離子,對(duì)比各選項(xiàng)物質(zhì)進(jìn)行選擇。(3)結(jié)合前面除雜過(guò)程中加入的試劑,分析加入適量鹽酸的作用是除去過(guò)量的除雜試劑?!窘獯稹拷猓海?)在海水提取粗鹽的過(guò)程中,結(jié)晶池是讓氯化鈉結(jié)晶析出的地方,母液是結(jié)晶后剩余的液體。由于有氯化鈉晶體析出,說(shuō)明此時(shí)母液不能再溶解氯化鈉,所以母液為NaCl的飽和溶液,故答案為:飽和;(2)試劑X是為了除去氯化鈉中的氯化鎂雜質(zhì),且反應(yīng)中不能帶入其他難以除去的雜質(zhì)離子,A、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉而除掉鎂離子,正確;B、氫氧化鉀和與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,氯化鉀是新雜質(zhì),錯(cuò)誤;C、硝酸鈉和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤;故選:A。(3)過(guò)濾后所得濾液成分為氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉,加入適量鹽酸可以和過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉,反應(yīng)生成氯化鈉和水而除掉,故答案為:碳酸鈉和氫氧化鈉(或Na2CO3、NaOH)?!军c(diǎn)評(píng)】本題圍繞海水提取粗鹽及精制食鹽的工藝流程展開(kāi),考查了溶液的飽和狀態(tài)判斷、除雜試劑的選擇以及除雜原理等知識(shí)點(diǎn)。解答這類(lèi)題目,關(guān)鍵在于理解整個(gè)工藝流程的目的和每一步操作的作用,同時(shí)要掌握除雜的基本原則和相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理。通過(guò)此類(lèi)題目,有助于學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,提升運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。8.(2025?曹縣一模)海水中有大量可以利用的化學(xué)資源,例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。已知:氯化鎂在熔融狀態(tài)通電,可制得鎂和氫氣。(1)操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾,試劑a是稀鹽酸。(2)此海水制鎂流程過(guò)程未涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)。(3)該流程中涉及到的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(4)海水中本來(lái)就有氯化鎂,經(jīng)MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2過(guò)程的目的是富集氯化鎂,除去海水中的其他雜質(zhì),得到較為純凈的氯化鎂,便于后續(xù)制備金屬鎂?!究键c(diǎn)】從海水中提取鎂的問(wèn)題.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)過(guò)濾;稀鹽酸;(2)置換反應(yīng);(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;(4)富集氯化鎂,除去海水中的其他雜質(zhì),得到較為純凈的氯化鎂,便于后續(xù)制備金屬鎂?!痉治觥浚?)根據(jù)分離混合物的方法、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化來(lái)分析;(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)分析;(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念以及化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析;(4)根據(jù)制備的流程來(lái)分析?!窘獯稹拷猓海?)操作1是分離難溶性固體與液體的方法,即過(guò)濾操作;氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,因此加入的試劑a是稀鹽酸;故答案為:過(guò)濾;稀鹽酸;(2)貝殼的主要成分是碳酸鈣,在高溫的條件下碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng);氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,這兩個(gè)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng);氯化鎂通電生成鎂和氯氣,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng);故答案為:置換反應(yīng);(3)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,這兩個(gè)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式分別為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;故答案為:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;(4)海水中本來(lái)就有氯化鎂,經(jīng)MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2過(guò)程的目的是富集氯化鎂,除去海水中的其他雜質(zhì),得到較為純凈的氯化鎂,便于后續(xù)制備金屬鎂;故答案為:富集氯化鎂,除去海水中的其他雜質(zhì),得到較為純凈的氯化鎂,便于后續(xù)制備金屬鎂。【點(diǎn)評(píng)】本題考查而來(lái)物質(zhì)制備的知識(shí),完成此題,可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。9.(2025?曹縣一模)氨氣(NH3)是受青睞的“儲(chǔ)氫”和“零碳”燃料,有廣闊的應(yīng)用前景。某種合成氨的工藝如圖1所示:(1)“合成塔”中,氮?dú)狻錃庠诟邷?、高壓和催化劑作用下合成氨氣,該反?yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示,合理的順序?yàn)棰佗邰冢ㄌ钚蛱?hào)①②③)。(2)已知同溫同壓下,相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積,若要讓氫氣和氮?dú)馇『猛耆磻?yīng),則需要?dú)錃夂偷獨(dú)獾捏w積比為3:1。(3)用“冷卻”的方法可將氨氣和剩余的氮?dú)?、氫氣分離,此方法的依據(jù)是氨氣和氮?dú)狻錃庑再|(zhì)的差異是沸點(diǎn)不同。(4)研究發(fā)現(xiàn)氨氣在一定條件下能與氧氣反應(yīng)釋放大量能量,且產(chǎn)物是水和一種單質(zhì),對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H2O。氨氣一定條件下在空氣中無(wú)法燃燒,但能在純氧氣中燃燒,原因是【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)①③②;(2)3:1;(3)氨氣和氮?dú)?、氫氣性質(zhì)的差異是沸點(diǎn)不同;(4)4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行分析;(2)根據(jù)化學(xué)方程式的含義分析;(3)根據(jù)氨氣、氮?dú)夂蜌錃獾姆悬c(diǎn)高低進(jìn)行分析;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析;根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件進(jìn)行分析。【解答】解:(1)“合成塔”中高溫、高壓的條件下氮?dú)狻錃庠诖呋瘎┍砻婧铣砂睔?,反?yīng)的本質(zhì)是分子分解成原子,原子重新組合成新的分子,故該反應(yīng)中氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿酉确纸獬傻印湓?,氮原子和氫原子重新組成合氨分子,順序?yàn)棰佗邰?;?)氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎?、高溫、高壓條件下生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2催化劑ˉ高溫高壓2NH3,每1個(gè)氮分子與3個(gè)氫分子反應(yīng)生成2個(gè)氨分子,則若要讓氫氣和氮?dú)馇『猛耆磻?yīng),則需要?dú)錃夂偷獨(dú)獾捏w積比為(3)“冷卻”得到液態(tài)氨,分離出氮?dú)夂蜌錃猓f(shuō)明氨氣的沸點(diǎn)高,易液化,此方法依據(jù)氨氣和氮?dú)?、氫氣性質(zhì)的差異是沸點(diǎn)不同;(4)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水和氮?dú)?,化學(xué)方程式為4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H2O故答案為:(1)①③②;(2)3:1;(3)氨氣和氮?dú)?、氫氣性質(zhì)的差異是沸點(diǎn)不同;(4)4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。10.(2025?肇州縣模擬)過(guò)氧化鈣(CaO2)常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中發(fā)生緩慢反應(yīng)放出氧氣,因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈣制取CaO2,其制備流程如圖所示:【查閱資料】①濃氨水具有揮發(fā)性,能與酸發(fā)生反應(yīng);②CaO2?8H2O是一種白色固體,難溶于水、乙醇,在0℃時(shí)穩(wěn)定,130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2,乙醇與CaO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng);③反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。(1)CaO2中氧元素的化合價(jià)為﹣1。(2)反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸不應(yīng)過(guò)量,原因是防止鹽酸和濃氨水反應(yīng),降低CaO2?8H2O產(chǎn)量;。(3)反應(yīng)Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進(jìn)行,主要原因是防止過(guò)氧化氫受熱分解;防止?jié)獍彼畵]發(fā)(合理即可)。(寫(xiě)兩點(diǎn))(4)操作a中玻璃棒的作用是引流;操作b為降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)。(5)過(guò)氧化鈣供氧時(shí)還會(huì)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑?!究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)﹣1;(2)防止鹽酸和濃氨水反應(yīng),降低CaO2?8H2O產(chǎn)量;(3)防止過(guò)氧化氫受熱分解;防止?jié)獍彼畵]發(fā)(合理即可);(4)引流;降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶);(5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑?!痉治觥浚?)根據(jù)化合價(jià)法則來(lái)分析;(2)根據(jù)鹽酸與氨水反應(yīng)來(lái)分析;(3)根據(jù)題文信息來(lái)分析;(4)根據(jù)物質(zhì)分離的方法來(lái)分析;(5)根據(jù)題文信息來(lái)分析?!窘獯稹拷猓海?)在CaO2中,鈣元素顯+2價(jià),設(shè)氧元素化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零,可得+2+2x=0,解得x=﹣1。(2)反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸過(guò)量,會(huì)消耗反應(yīng)Ⅱ所需的濃氨水(濃氨水能與酸反應(yīng)),還會(huì)增加后續(xù)除雜難度,浪費(fèi)試劑。(3)根據(jù)題文信息可知反應(yīng)Ⅱ需低溫的原因:①濃氨水易揮發(fā),低溫下能夠減少揮發(fā);②H2O2高溫易分解;③CaO2?8H2O高溫不穩(wěn)定;(4)操作a是過(guò)濾,玻璃棒作用為引流;蒸發(fā)濃縮后,通過(guò)降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)得到晶體;(5)根據(jù)題文信息可知,過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣,化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。故答案為:(1)﹣1;(2)防止鹽酸和濃氨水反應(yīng),降低CaO2?8H2O產(chǎn)量;(3)防止過(guò)氧化氫受熱分解;防止?jié)獍彼畵]發(fā)(合理即可);(4)引流;降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶);(5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑?!军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),主要是利用流程圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題,結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。11.(2025?祿豐市一模)化學(xué)在我國(guó)工業(yè)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。Ⅰ.化學(xué)與航天(1)肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器的常用燃料之一,肼中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為7:1(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(2)航天器的材料中合成橡膠是常用的密封材料,它屬于合成材料(填“天然材料”或“合成材料”)。Ⅱ.化學(xué)與化工甲烷(CH4)可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡(jiǎn)化工藝流程圖如圖所示。(3)煤在進(jìn)入“反應(yīng)室1”前,通常進(jìn)行粉碎處理,目的是增發(fā)反應(yīng)物接觸面,使反應(yīng)更快、更充分。(4)在“反應(yīng)室2”中,一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H2(5)“反應(yīng)室3”中發(fā)生的反應(yīng)為CO+3H2催化劑ˉ高溫、高壓CH4+H2O。已知CH4中H的化合價(jià)為+1,則CH4中C的化合價(jià)為﹣【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;元素質(zhì)量比的計(jì)算;有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備;化學(xué)式的計(jì)算;化學(xué)與生活.【答案】(1)7:1;(2)增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分;(3)合成材料;(4)CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H(5)﹣4。【分析】(1)根據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行計(jì)算;(2)根據(jù)材料的分類(lèi)分析回答;(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及流程圖分析;(4)根據(jù)一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣分析;(5)根據(jù)化合價(jià)原則分析分析?!窘獯稹拷猓海?)在肼(N2H4)中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為:(14×2)(1×4)=7:1;(2)在進(jìn)入“反應(yīng)室1”前,通常將煤進(jìn)行粉碎處理,目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分;(3)航天器的材料中合成橡膠是常用的密封材料,它屬于合成材料;(4)在“反應(yīng)室2”中,一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H(5)CH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),由化合價(jià)原則可推出C的化合價(jià)為﹣4。故答案為:(1)7:1;(2)增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分;(3)合成材料;(4)CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H(5)﹣4?!军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論。12.(2025?運(yùn)城模擬)【化學(xué)與技術(shù)】我國(guó)研發(fā)出了厚度僅30微米的超薄柔性玻璃,簡(jiǎn)稱(chēng)UTG,這是目前工業(yè)化最薄的可折疊玻璃。生產(chǎn)UTG的一種工藝流程如圖所示,玻璃液會(huì)在熔融金屬錫液體表面漂浮攤平,固化成型。已知鐵的熔點(diǎn)為1538℃。請(qǐng)結(jié)合圖文信息,分析思考,解決問(wèn)題:(1)熔化爐中鼓入氣體,隨著氣泡的上升,促進(jìn)了玻璃液內(nèi)部熱量傳導(dǎo),其作用相當(dāng)于基本實(shí)驗(yàn)操作攪拌。所需熱量由煤氣(主要成分為CO)燃燒提供,主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2點(diǎn)燃ˉ2CO(2)玻璃不能在鐵制爐中熔化的原因是鐵的熔點(diǎn)(1538℃)比玻璃的熔點(diǎn)(1600℃)低,玻璃未達(dá)到熔點(diǎn),鐵制爐已經(jīng)熔化。(3)錫槽中的錫需要在惰性氣體環(huán)境中加熱,原因是防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),從而保持錫的純度。(4)與普通玻璃相比,UTG的優(yōu)點(diǎn)有柔韌性或可折疊性(寫(xiě)一點(diǎn))?!究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;石油加工的產(chǎn)物.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)攪拌;2CO+O2點(diǎn)燃ˉ(2)鐵的熔點(diǎn)(1538℃)比玻璃的熔點(diǎn)(1600℃)低,玻璃未達(dá)到熔點(diǎn),鐵制爐已經(jīng)熔化。(3)防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),從而保持錫的純度。(4)柔韌性或可折疊性?!痉治觥浚?)根據(jù)氣泡的上升這個(gè)過(guò)程實(shí)際上類(lèi)似于“攪拌”,一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳分析;(2)根據(jù)鐵的熔點(diǎn)(1538℃)比玻璃的熔點(diǎn)(1600℃)低分析;(3)根據(jù)金屬的活動(dòng)性分析;(4)根據(jù)題干信息分析?!窘獯稹拷猓海?)熔化爐中鼓入氣體,隨著氣泡的上升,促進(jìn)了玻璃液內(nèi)部熱量傳導(dǎo),這個(gè)過(guò)程實(shí)際上類(lèi)似于“攪拌”,因?yàn)闅馀莸纳仙龝?huì)帶動(dòng)玻璃液的流動(dòng),從而加速熱量的傳遞。所需熱量由煤氣(主要成分為CO)燃燒提供,煤氣燃燒的主要反應(yīng)是2CO+O2點(diǎn)燃ˉ(2)玻璃不能在鐵制爐中熔化的原因是鐵的熔點(diǎn)(1538℃)比玻璃的熔點(diǎn)(1600℃)低,玻璃未達(dá)到熔點(diǎn),鐵制爐已經(jīng)熔化。(3)錫槽中的錫需要在惰性氣體環(huán)境中加熱的原因是防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),從而保持錫的純度。(4)與普通玻璃相比,UTG(超薄柔性玻璃)的優(yōu)點(diǎn)主要是其柔韌性。由于UTG的厚度極薄,因此它具有出色的柔韌性和可折疊性。故答案為:(1)攪拌;2CO+O2點(diǎn)燃ˉ(2)鐵的熔點(diǎn)(1538℃)比玻璃的熔點(diǎn)(1600℃)低,玻璃未達(dá)到熔點(diǎn),鐵制爐已經(jīng)熔化。(3)防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),從而保持錫的純度。(4)柔韌性或可折疊性。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。13.(2025?青山區(qū)模擬)利用礦石(成分為CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)模擬煉銅和制備硫酸亞鐵晶體,工藝流程如下。已知:CuFeS2在該條件下氧化生成FeO、CuO與氣體X;在該條件下,F(xiàn)eO、Fe2O3均不與氧氣反應(yīng);Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(1)焙燒過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為CuFeS2+3O2焙燒ˉCuO+FeO+2X,X的化學(xué)式為SO2(2)寫(xiě)出往濾渣丙中加入適量稀硫酸的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。(3)將濾液乙與濾液丁合并后再得到硫酸亞鐵晶體的系列操作:蒸發(fā)濃縮→降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥。(4)濾液甲中一定含有的離子有Cu2+、Fe2+和SO42-(5)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC(填序號(hào))。A.焙燒過(guò)程中CuFeS2發(fā)生了還原反應(yīng)B.礦石在焙燒過(guò)程中要研細(xì)是為了使其與氧氣充分反應(yīng)C.往濾渣丙中加入適量稀硫酸,可以驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Fe>CuD.上述流程發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;反應(yīng)類(lèi)型的判定;根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式;酸的化學(xué)性質(zhì).【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)SO2;(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(3)蒸發(fā)濃縮;(4)Cu2+、Fe2+和SO(5)BC?!痉治觥浚?)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析;(2)根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的規(guī)律來(lái)分析;(3)根據(jù)從溶液中獲取晶體的方法來(lái)分析;(4)根據(jù)氧化亞鐵、氧化銅與硫酸反應(yīng)的原理來(lái)分析;(5)根據(jù)流程信息及所學(xué)知識(shí)來(lái)分析。【解答】解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變,反應(yīng)前Cu、Fe各1個(gè)、S2個(gè)、O6個(gè);反應(yīng)后:CuO、FeO中含2個(gè)O;因此,2X需含2S和4O,故X為SO2;(2)濾渣丙含F(xiàn)e(后續(xù)得硫酸亞鐵),F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(3)將混合溶液蒸發(fā)濃縮,使溶液達(dá)飽和狀態(tài),再降溫結(jié)晶,因此操作為蒸發(fā)濃縮;(4)礦石焙燒生成CuO、FeO,酸浸(用硫酸)后,CuO、FeO與硫酸反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+和SO42-,故一定含濾液甲中一定含有的離子為Cu2+、Fe2+(5)A.焙燒時(shí)CuFeS2中S元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),非還原反應(yīng),錯(cuò)誤。B.礦石研細(xì)增大接觸面積,使反應(yīng)更充分,正確。C.Fe與稀硫酸反應(yīng),Cu不反應(yīng),證明金屬活潑性Fe>Cu,正確。D.焙燒反應(yīng)非化合反應(yīng),流程不含化合反應(yīng),錯(cuò)誤。故選:BC。故答案為:(1)SO2;(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(3)蒸發(fā)濃縮;(4)Cu2+、Fe2+和SO(5)BC。【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),主要是利用流程圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題,結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。14.(2025?陽(yáng)江一模)碳酸鋰(Li2CO3)是制備手機(jī)鋰電池的重要原料,工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成為L(zhǎng)i2O,其它成分不溶于水,也不參與反應(yīng))為原料制取Li2CO3,主要工藝流程如圖。已知:Li2CO3微溶于水,其溶解度隨溫度的升高而減小。友情提示:硝酸鋰、氫氧化鋰、氯化鋰皆溶于水。(1)在投入酸浸槽前,充分地研磨粉碎鋰輝石,目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。(2)寫(xiě)出酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O。(3)沉鋰池中分離出的濾液中含有的主要溶質(zhì)有Na2SO4、Na2CO3。(4)根據(jù)Li2CO3溶解度隨溫度的變化規(guī)律,沉鋰池中分離出的濾渣主要是碳酸鋰,洗滌濾渣宜使用熱水(填“冷水”或“熱水”)。(5)若Li2CO3樣品中混有SiO2(不溶于水也不與酸反應(yīng))雜質(zhì),參考上述流程,完成提純?cè)揕i2CO3的實(shí)驗(yàn)操作:①取Li2CO3樣品于燒杯中并加入足量稀硫酸(答案不唯一),充分?jǐn)嚢?;②過(guò)濾(填操作方法);③往濾液中加入足量的碳酸鈉溶液直至不再產(chǎn)生沉淀后過(guò)濾;④將所得Li2CO3進(jìn)行適當(dāng)洗滌再干燥?!究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;(2)Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O;(3)Na2SO4;Na2CO3;(4)熱水;(5)①稀硫酸(答案不唯一);②過(guò)濾;③碳酸鈉;④干燥。【分析】(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析;(2)根據(jù)氧化鋰和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水分析;(3)根據(jù)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4,Li2CO3微溶于水分析;(4)根據(jù)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小分析;(5)根據(jù)Li2CO3微溶于水,可與酸反應(yīng);SiO2不溶于水也不與酸反應(yīng)分析?!窘獯稹拷猓海?)反應(yīng)物的接觸面積越大反應(yīng)速度越快,反應(yīng)越充分,故在投入酸浸槽前,鋰輝石進(jìn)行粉碎研磨的預(yù)處理,其目的是:增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更快更充分。(2)鋰輝石精礦的主要成分為L(zhǎng)i2O,其余成分不溶于水,也不參與反應(yīng),因此酸浸槽中加入稀硫酸后,氧化鋰和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。(3)根據(jù)資料,反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4,因?yàn)榉磻?yīng)生成的Li2CO3微溶于水,所以在沉鋰池中以濾渣的形式分離出來(lái)。易溶于水的硫酸鈉和反應(yīng)器中加入的過(guò)量的碳酸鈉溶液存在于沉鋰池分離出的濾液中,故沉鋰池中分離出的濾液中含有的溶質(zhì)有硫酸鈉和碳酸鈉,化學(xué)式分別為:Na2SO4和Na2CO3。(4)因?yàn)長(zhǎng)i2CO3微溶于水,且溶解度隨溫度升高而減小,所以洗滌時(shí)使用熱水,減少溶解損耗,提高產(chǎn)率。(5)Li2CO3微溶于水,參考上述流程,所以取Li2CO3樣品于燒杯中并加入足量稀硫酸,充分?jǐn)嚢?,SiO2不溶于水也不與酸反應(yīng);進(jìn)行過(guò)濾,將二氧化硅分離出去;往濾液中加入足量的碳酸鈉溶液直至不再產(chǎn)生沉淀后過(guò)濾,對(duì)濾渣洗滌、干燥,可得Li2CO3。故答案為:(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;(2)Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O;(3)Na2SO4;Na2CO3;(4)熱水;(5)①稀硫酸(答案不唯一);②過(guò)濾;③碳酸鈉;④干燥。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。15.(2025?重慶模擬)氨氣(NH3)在化工、科研等領(lǐng)域有重要用途。如圖是一種生產(chǎn)氨氣的主要工藝流程圖。(1)上述工藝流程中沒(méi)有出現(xiàn)的基本反應(yīng)類(lèi)型是C(填序號(hào))。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)(2)以上流程中,能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是MgCl2(填化學(xué)式);該物質(zhì)不是(填“是”或“不是”)生產(chǎn)氨氣過(guò)程中的催化劑。(3)NH3未來(lái)可用作化石能源的替代能源,在能源與環(huán)境領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出NH3燃燒生成N2和H2O的化學(xué)方程式:4NH3+3O2點(diǎn)燃ˉ2N2+6H2(4)從產(chǎn)物的角度分析,NH3相比于甲烷(CH4)作為燃料使用的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物不產(chǎn)生二氧化碳,不會(huì)加劇溫室效應(yīng)?!究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;反應(yīng)類(lèi)型的判定;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)C;(2)MgCl2;不是;(3)4NH3+3O2點(diǎn)燃ˉ2N2(4)燃燒產(chǎn)物不產(chǎn)生二氧化碳,不會(huì)加劇溫室效應(yīng)?!痉治觥吭陔娊馐覂?nèi),氯化鎂被電解后得到鎂和氯氣,在加熱室內(nèi),鎂與氮?dú)夥磻?yīng)得到氮化鎂,在反應(yīng)室內(nèi),氮化鎂與氯化銨反應(yīng)的氨氣和氯化鎂,據(jù)以上分析解答?!窘獯稹拷猓海?)電解室中是氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣,此反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn),屬于分解反應(yīng);400℃時(shí),加熱室中鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,此反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn),屬于化合反應(yīng);氯化氨和氮化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氨氣,不屬于復(fù)分解反應(yīng),因此不涉及復(fù)分解反應(yīng);故選:C;(2)由流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鎂;該物質(zhì)不是生產(chǎn)氨氣過(guò)程中的催化劑;故答案為:MgCl2;不是;(3)NH3未來(lái)可用作化石能源的替代能源,在能源與環(huán)境領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出NH3燃燒生成N2和H2O的化學(xué)方程式:4NH3+3O2點(diǎn)燃ˉ2N2+6H2O;故答案為:4NH3+3O2點(diǎn)燃ˉ2N2+6H2O;(4)從產(chǎn)物的角度分析,NH3相比于甲烷(CH4)作為燃料使用的優(yōu)點(diǎn)是CH4燃燒會(huì)生成CO2,過(guò)多的CO2排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題。而NH3燃燒生成N2和H2【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),主要是利用流程圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題,結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。16.(2025?祿豐市一模)利用硼砂(主要成分為Na2B4O7,含少量硫酸鐵)制備硼(B)的部分流程如圖。已知:BCl3在常溫下是一種氣體;MgO、B的熔點(diǎn)均高于2000℃。(1)濾渣的主要成分為Fe(OH)3。(2)“結(jié)晶分離”過(guò)程包含:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾。(3)母液中一定含有的溶質(zhì)為Na2SO4(填化學(xué)式)。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【答案】(1)Fe(OH)3;(2)蒸發(fā)濃縮;(3)Na2SO4。【分析】(1)根據(jù)硼砂含硫酸鐵,加入NaOH溶液后,硫酸鐵與NaOH反應(yīng)生成不溶性的氫氧化鐵來(lái)分析;(2)根據(jù)從溶液中獲取晶體的方法來(lái)分析;(3)根據(jù)流程信息來(lái)分析?!窘獯稹拷猓海?)硼砂含硫酸鐵,加入NaOH溶液后,硫酸鐵與NaOH反應(yīng)生成不溶性的氫氧化鐵,過(guò)濾后成為濾渣,故濾渣主要成分為Fe(OH)3。(2)“結(jié)晶分離”時(shí),先通過(guò)蒸發(fā)濃縮使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再降溫結(jié)晶析出晶體,最后過(guò)濾分離;(3)硼砂與NaOH溶液反應(yīng),后續(xù)加入稀硫酸,最終結(jié)晶分離出H3BO3,反應(yīng)過(guò)程中生成的硫酸鈉留在母液中,故母液中一定含有的溶質(zhì)為Na2SO4。故答案為:(1)Fe(OH)3;(2)蒸發(fā)濃縮;(3)Na2SO4?!军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),主要是利用流程圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題,結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。17.(2025?梅州一模)金屬材料在人類(lèi)社會(huì)中有非常廣泛的應(yīng)用。合理開(kāi)發(fā)、利用、回收金屬資源對(duì)我國(guó)的可持續(xù)發(fā)展起到重要意義。Ⅰ.我國(guó)用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星,金屬材料在其中起到了重要作

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論