2024高中化學(xué)工作總結(jié)（31篇）

2024高中化學(xué)工作總結(jié)（31篇）

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇1

記得剛到玉祁中學(xué)的時(shí)候，我們老教研員過(guò)龍南老師就向我介紹

說(shuō)：玉祁化學(xué)組的實(shí)力要比錫南強(qiáng)（當(dāng)時(shí)除了三所重點(diǎn)以外，錫市是

第二層次的）。現(xiàn)在我們新上任的教研員薛青峰老師第一次到玉祁來(lái)

對(duì)我說(shuō)的第一句話(huà)就是：王明局長(zhǎng)向他介紹說(shuō)玉祁高中化學(xué)組在惠山

區(qū)是個(gè)實(shí)力很強(qiáng)的組。我知道這些成績(jī)的肯定與我們組兩位前輩的努

力是分不開(kāi)的，尤其陳國(guó)興老師連續(xù)幾年高三所創(chuàng)下的成績(jī)，真是墻

內(nèi)開(kāi)花墻外香。

我組現(xiàn)在一共有7人（五男兩女），我感覺(jué)最深的是我們高中化學(xué)

組的人雖然人不多，但都是精華，也許是理科中選擇化學(xué)的人一般都

認(rèn)為不是很聰明，所以我們就用加倍的努力來(lái)彌補(bǔ)，不露山不露水，

都只會(huì)勤勤懇懇、踏踏實(shí)實(shí)的做好自己那一份工作。尤其是我組的那

些男教師哪個(gè)不是工作中一把好手，在家又是一個(gè)個(gè)模范丈夫。勤奮、

刻苦是我組的一個(gè)特點(diǎn)，也正是我們的這一特點(diǎn)，一直以來(lái)我們化學(xué)

組在歷年的高考中，可以說(shuō)為玉中作出了一定的貢獻(xiàn)。陳國(guó)興主任連

續(xù)幾年的高考成績(jī)有目共睹，我今年也是第四次帶高三，今年不好說(shuō)，

但前面三次我所帶的班的高考成績(jī)?cè)谕?lèi)學(xué)校中也是數(shù)一數(shù)二的。

在青年教師的培養(yǎng)上，我組這幾年始終沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)青黃不接斷層

現(xiàn)象，老帶新工作開(kāi)展得很好，老的毫無(wú)保留地帶，新的謙虛勤奮地

學(xué)，現(xiàn)在我們的吳偉新老師通過(guò)自己的努力已完全可以勝任高三教學(xué),

我們可以說(shuō)每個(gè)年級(jí)都有把關(guān)老師，高中三個(gè)環(huán)節(jié)沒(méi)有一個(gè)薄弱。這

一點(diǎn)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)也是可以對(duì)我們放心的。

在教科研方面，我組有一個(gè)最大的特點(diǎn)，就是以實(shí)驗(yàn)見(jiàn)長(zhǎng)，“沒(méi)

有實(shí)驗(yàn)就沒(méi)有化學(xué)二我們始終來(lái)記這一點(diǎn)，我們組的課題研究就是

“實(shí)驗(yàn)探究模式”，希望運(yùn)用實(shí)驗(yàn)來(lái)體現(xiàn)新教材的教學(xué)理念。我們組

彭輝老師還寫(xiě)了一篇關(guān)于自制實(shí)驗(yàn)儀器的文章，發(fā)表在中國(guó)化學(xué)協(xié)會(huì)

中心刊物《化學(xué)教育》上，我們每年的高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)會(huì)考都得到上級(jí)

的肯定?，F(xiàn)在我們的陳波等年青老師又在多媒體上開(kāi)辟新天地，讓一

些在課堂上無(wú)法操作的實(shí)驗(yàn)（如一些有毒實(shí)驗(yàn)和微觀世界的實(shí)驗(yàn)等），

都設(shè)計(jì)成多媒體演示，讓學(xué)生從感性上升到理性，也養(yǎng)成學(xué)化學(xué)的一

種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法C

在自編隨堂配套習(xí)題上，我組也是啟動(dòng)比較早的，我們?cè)谏蠈W(xué)期

期初就制定了教研組計(jì)劃，高一年級(jí)開(kāi)始建立試題庫(kù)，不再用現(xiàn)戌的

成本參考書(shū)，準(zhǔn)備三年完善?，F(xiàn)在經(jīng)過(guò)一年高一年級(jí)四位老師的辛苦

努力，高一年級(jí)的習(xí)題庫(kù)已基本成型，接下來(lái)我們準(zhǔn)備是高二和高三

了，這樣一來(lái)我們可以針對(duì)不同層次的學(xué)生采用分層次設(shè)計(jì)習(xí)題，讓

每個(gè)學(xué)生都吃飽。

在教學(xué)常規(guī)管理上，我們也是一絲不茍得在執(zhí)行學(xué)校的要求，我

們每年學(xué)期初都會(huì)詳細(xì)的制定工作計(jì)劃，每學(xué)期總要安排組員根據(jù)不

同課型開(kāi)討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動(dòng)主要討論

的是每一節(jié)課知識(shí)點(diǎn)的最佳切入點(diǎn)，以期每一節(jié)都讓學(xué)生有所得，希

望讓學(xué)生用最少的時(shí)間獲得最大的效率。我們也在探索怎樣把化學(xué)和

社會(huì)、生活聯(lián)系起來(lái)，也盡量做到寓教于樂(lè)，（我們陳國(guó)興老師的課

幽默風(fēng)趣可是有名的，）我們希望讓學(xué)生對(duì)我們這門(mén)課發(fā)自?xún)?nèi)心的喜

歡，從學(xué)生對(duì)我們化學(xué)老師的滿(mǎn)意程度和近兩年選修化學(xué)的學(xué)生人數(shù)

上看，我們正在一步步走向成功。

在這幾年中，我組的每個(gè)人都在不斷的完善自我，也取得了一定

的成績(jī)，我的一篇《在課堂教學(xué)中引進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究》在無(wú)錫市化學(xué)教學(xué)

論文評(píng)比中獲得兩等獎(jiǎng)，今年又有兩篇已被省級(jí)刊物錄用，即將刊出。

彭輝老師去年獲得鎮(zhèn)先進(jìn)。吳偉新老師去年獲得區(qū)嘉獎(jiǎng)，還在今年的

惠山區(qū)實(shí)驗(yàn)技能比賽中獲得兩等獎(jiǎng)，所寫(xiě)論文在比賽中獲得三等獎(jiǎng)。

陳波老師撰寫(xiě)的教學(xué)設(shè)計(jì)也在區(qū)獲獎(jiǎng)。陳國(guó)興老師去年被評(píng)為惠山區(qū)

首批教學(xué)能手。彭輝老師今年考取了南師大在職研究生。

雖然我們現(xiàn)在的成績(jī)有些微不足道，但我們組有一個(gè)很大的財(cái)富,

那就是我們都很年輕，相信我們有很大的發(fā)展空間，并且我們組也私

下和真正的研究生彭輝老師講好，在理論方面請(qǐng)他將來(lái)多指導(dǎo)。最后，

我要說(shuō)的是，我們紐現(xiàn)在正雄鷹展翅，相信我們，我們會(huì)擁有一片蔚

藍(lán)的天空。

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇2

本學(xué)期，我擔(dān)任高一90、91、95、101班共4個(gè)教學(xué)班的化學(xué)教

學(xué)，高101為普通高中實(shí)驗(yàn)班、高90、95班為小班、高91班為大

班，可以說(shuō)情況很復(fù)雜的。為了有效的因材施教、加強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性

和課堂教學(xué)的實(shí)效性，面對(duì)四個(gè)班的不同情況我一方面加強(qiáng)學(xué)習(xí)，另

一方面加強(qiáng)學(xué)情的研究。同時(shí)加強(qiáng)教育科研的交流和探索，不斷地提

高和完善了自身教育教學(xué)水平。，為使今后的工作取得更大的進(jìn)步，

現(xiàn)對(duì)本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)檢

驗(yàn)教訓(xùn)，繼往開(kāi)來(lái)，以促進(jìn)教訓(xùn)工作更上一層樓。

一、認(rèn)真調(diào)查摸清情況“知己知彼，百戰(zhàn)不殆”。此話(huà)對(duì)于做好

初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接工作同樣適用。

L認(rèn)真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內(nèi)容。明確哪

些知識(shí)點(diǎn)在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識(shí)點(diǎn)應(yīng)在初中解決而實(shí)際并未

完全解決；哪些知識(shí)點(diǎn)在初中未解決，應(yīng)在高中拓寬和加深等，做到

心中有數(shù)。

2.摸清高一新生的心理變化情況和素質(zhì)情況。

3.搞一次摸底測(cè)驗(yàn)，了解學(xué)生學(xué)習(xí)的現(xiàn)實(shí)情況。

總之，對(duì)過(guò)渡階段必須采取有力措施，對(duì)學(xué)生加強(qiáng)思想教育，克

服心理障礙，鼓勵(lì)學(xué)生經(jīng)常反思自己，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，以在較短時(shí)間

內(nèi)改變學(xué)習(xí)上“不適應(yīng)”的情況。

二、認(rèn)真?zhèn)湔n，

不但備學(xué)生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)

計(jì)課的類(lèi)型，擬定采用的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過(guò)程的程序及時(shí)間安排

都作了詳細(xì)的記錄，認(rèn)真寫(xiě)好教案。每一課都做到“有備而來(lái)”，每堂

課都在課前做好充分的準(zhǔn)備，并制作各種利于吸引學(xué)生注意力的有趣

教具，課后及時(shí)對(duì)該課作出總結(jié)，寫(xiě)好教學(xué)后記，并認(rèn)真按搜集每課

書(shū)的知識(shí)要點(diǎn)，歸納成集。

三、增強(qiáng)教學(xué)技能

提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，，情感化，生

動(dòng)化，做到線(xiàn)索清晰，層次分明，言簡(jiǎn)意賅，深入淺出。在課堂上特

別注意調(diào)動(dòng)學(xué)生的枳極性，加強(qiáng)師生交流，充分體現(xiàn)學(xué)生的主作用，

讓學(xué)生學(xué)得容易，學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；注意精講精練，在課堂上老

師講得盡量少，學(xué)生動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦盡量多；同時(shí)在每一堂課上都充分

考慮每一個(gè)層次的學(xué)生學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)能力，讓各個(gè)層次的學(xué)生都得

到提高。

四、認(rèn)真批改作業(yè)

布置作業(yè)做到精讀精練。有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，

我常常到各大書(shū)店去搜集資料，對(duì)各種輔助資料進(jìn)行篩選，力求每一

次練習(xí)都起到最大的效果。同時(shí)對(duì)學(xué)生的作業(yè)批改及時(shí)、認(rèn)真，分析

并記錄學(xué)生的作業(yè)情況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過(guò)程出現(xiàn)的問(wèn)題作出分類(lèi)總結(jié),

進(jìn)行透切的評(píng)講，并針對(duì)有關(guān)情況及時(shí)改進(jìn)教學(xué)方法，做到有的放矢。

五、取得了一定的成績(jī)

但存在的不足是，學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)還不是很完整，學(xué)生的知識(shí)系

統(tǒng)還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進(jìn)。

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇3

—學(xué)年，我們學(xué)校化學(xué)學(xué)科在中考中取得了區(qū)里第六名的優(yōu)秀成

績(jī)，這與學(xué)生的努力以及教師的辛勞是分不開(kāi)的。以學(xué)校實(shí)際出發(fā)，

注重全體學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上向前提高，努力提高合格率，爭(zhēng)取較高

優(yōu)秀率。為了能進(jìn)一步的提高教學(xué)質(zhì)量，取得更好的教學(xué)效果，我們

將工作總結(jié)如下：

①.扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可取。

考生答題中存在的問(wèn)題，與他們平時(shí)沒(méi)有準(zhǔn)確地理解和掌握初中

化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)和基

本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識(shí)，就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)。

由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌

握能力不同，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。

那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然

造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的“消化不良”，甚至使的分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對(duì)化

學(xué)失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學(xué)用語(yǔ)的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)

的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝

置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

觀察和研究的過(guò)程和樂(lè)趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

②.重視獲取知識(shí)的過(guò)程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、

分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，

輕過(guò)程，重簡(jiǎn)單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問(wèn)題情景和解答思路分析二而

應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過(guò)程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方

法”。

今年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究?jī)?nèi)容，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)提出了更高

的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)

容，以周?chē)h(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，

主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

③.密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。

今年試題涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能

力進(jìn)行考直。這類(lèi)試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)

要突破單純灌輸課本知識(shí)的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，

讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化

學(xué)視角去觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題，學(xué)以致用。

④.深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱（化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)）。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線(xiàn)一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖

然還么有實(shí)施化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，但老師們都已開(kāi)始研究新課程的特點(diǎn),

因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教

學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

⑤.強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習(xí)、研討。聽(tīng)完課后能與上課老師及

時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到更好的課堂效果。

⑥.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗(yàn)題所占的比例越來(lái)越大，

引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)了這一部分的力度,

因而這一部分相對(duì)得分較高。

⑦.理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長(zhǎng)的學(xué)生參加學(xué)科競(jìng)賽活動(dòng)，

給有特長(zhǎng)的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為

將來(lái)培養(yǎng)專(zhuān)門(mén)人才打下良好的基礎(chǔ)。

⑧.從實(shí)際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，吸取教訓(xùn)。

全面實(shí)施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成

長(zhǎng)。首先要扎扎實(shí)實(shí)抓各學(xué)段的合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格

率，最后取得高的升學(xué)率及較好的優(yōu)秀率。

通過(guò)大家共同努力，—學(xué)年初三化學(xué)取得了這么優(yōu)秀的成績(jī)，今

年我們將繼續(xù)保持，做好工作計(jì)劃，并爭(zhēng)取更大的進(jìn)步。

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇4

本學(xué)期我擔(dān)任化學(xué)教學(xué)工作。通過(guò)一學(xué)期來(lái)的踏踏實(shí)實(shí)、認(rèn)認(rèn)真

真的教育教學(xué)，在教學(xué)中注意激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)積極性,

注重夯實(shí)學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)，收到了較好的教學(xué)效果。

現(xiàn)將本學(xué)期的教學(xué)工作總結(jié)如下：

一、重視雙基教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)。

重視雙基教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，讓學(xué)生從基礎(chǔ)著手，一步一個(gè)腳

印，一步一個(gè)臺(tái)階地提高學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。通過(guò)本學(xué)

期的化學(xué)課教學(xué)，使學(xué)生能掌握本學(xué)期化學(xué)課本的知識(shí)內(nèi)容，并能運(yùn)

用所學(xué)知識(shí)，解決具體的實(shí)際問(wèn)題，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能技巧，以提高

學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。與此同時(shí)，在教學(xué)過(guò)程中還注意培

養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì),化學(xué)知識(shí)靠日積月累，化學(xué)素質(zhì)的提高，也不是

一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶c在教學(xué)過(guò)程中，教師要不

斷地、經(jīng)常地灌輸化學(xué)的學(xué)習(xí)方法、分析方法、滲透化學(xué)知識(shí)、化學(xué)

技能和技巧.化學(xué)教學(xué)中，要與日常生活和社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)，

以增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和使命感。在不斷進(jìn)行的教育教學(xué)中，學(xué)生

在不知不覺(jué)地自覺(jué)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)學(xué)習(xí)和分析方法，去理解知識(shí),

分析許多實(shí)際問(wèn)題C如有關(guān)環(huán)保問(wèn)題、生態(tài)問(wèn)題、資源的開(kāi)發(fā)利用等

等，同學(xué)們都能運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和理解。

二、激發(fā)興趣，樹(shù)立信心

九年級(jí)化學(xué)是啟蒙課程，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心的培養(yǎng)尤為

重要，在第一節(jié)課，我首先出示一塊手帕，讓大家猜想：用火點(diǎn)燃后

會(huì)是什么樣子？同學(xué)們毫不猶豫地回答說(shuō)燒壞了，我微笑著沒(méi)有說(shuō)話(huà)，

把一塊手帕在酒精燈上點(diǎn)燃，熊熊大火持續(xù)了1分鐘左右，火滅了，

手帕完好無(wú)損，同學(xué)們驚呆了。緊接著，我又變了幾個(gè)小魔術(shù)：魔棒

點(diǎn)燈、藏貓咪、清水變牛奶等，同學(xué)們強(qiáng)烈感受到化學(xué)的魅力，帶著

強(qiáng)烈的好奇心和求知，我將他們帶入化學(xué)的王國(guó)。接下來(lái)，我就說(shuō)，

同學(xué)們我從不打聽(tīng)大家以前的學(xué)習(xí)成績(jī)，化學(xué)是一門(mén)新課程，不存在

什么基礎(chǔ)，在我的化學(xué)課堂不存在什么差生?；瘜W(xué)是理科，但比數(shù)學(xué)、

物理要好學(xué)的多，是理科中的文科，讓學(xué)生消除恐懼心理，只要想學(xué)

好化學(xué)，從這堂課開(kāi)始，你就能學(xué)好，大家有信心么？同學(xué)們就舉起

有力的拳頭，高喊有；就在這一聲響亮的回答中，我和這些同學(xué)的合

作就建立起來(lái)了，我們的命運(yùn)就緊緊的聯(lián)系在了一起。

三、精心準(zhǔn)備好每一堂課，提高教育教學(xué)水平。

以認(rèn)真負(fù)責(zé)的態(tài)度，強(qiáng)烈的責(zé)任心、使命感和敬業(yè)精神，精心準(zhǔn)

備好每一堂課，在課前認(rèn)真鉆研教材和教法，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況,

精心選題，上課時(shí)注意突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，不僅能系統(tǒng)全面地掌握

知識(shí)點(diǎn)，更能運(yùn)用知識(shí)解決學(xué)習(xí)、生活和生產(chǎn)中遇到的實(shí)際問(wèn)題，提

高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運(yùn)用能力。這樣使教學(xué)相長(zhǎng),

不但提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，而且提高了教師的教學(xué)法水平和能力。

四、幫助學(xué)生改善學(xué)習(xí)態(tài)度，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率，提

高學(xué)習(xí)成績(jī)。

化學(xué)課的學(xué)習(xí)具有與其它學(xué)科的不同之處，在于它雖然是理科學(xué)

科，在某種程度上卻具有文科學(xué)科的一些特點(diǎn)，比如，許多的化學(xué)知

識(shí)點(diǎn)需要機(jī)械性記憶和理解記憶；同時(shí)化學(xué)又是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的

自然科學(xué)，一定要以科學(xué)的態(tài)度來(lái)認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以培養(yǎng)學(xué)生的

動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)操作的技能、技巧。在教學(xué)過(guò)程中，注意向?qū)W生傳授

學(xué)習(xí)方法，幫助學(xué)生改善學(xué)習(xí)態(tài)度，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率,

以提高學(xué)習(xí)成績(jī)，收到了很好的教學(xué)效果。

另外，重視作業(yè)的布置、檢查、批改和講評(píng)，注意學(xué)生的學(xué)情和

信息反饋，及時(shí)講評(píng)，以增強(qiáng)作業(yè)效果。同時(shí)，對(duì)學(xué)生多鼓勵(lì)、少批

評(píng)；多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學(xué)生共同商討學(xué)習(xí)化學(xué)的好

方法、好點(diǎn)子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學(xué)生

回顧我的教學(xué)工作，我一直以來(lái)都能全身心地付出，雖然伴隨著

很多挫折和無(wú)奈，但更多的是成功的喜悅和滿(mǎn)足。從中我深深的體會(huì)

教學(xué)是一門(mén)藝術(shù)，藝術(shù)的生命在于創(chuàng)新，學(xué)海無(wú)涯，藝海無(wú)邊。今后，

我要進(jìn)一步加強(qiáng)自己的修養(yǎng)，不斷提高自己的教學(xué)水平，做一個(gè)教育

事業(yè)這塊沃土上勤耕不輟的孺子牛。

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇5

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣

進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意瞼

純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2c03(或NaHC03)中和，后用水

沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸

濺在眼中應(yīng)先用稀NaIIC03溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。

濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼

中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇6

一、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1、俗名：Na2C03(純堿、蘇打)；NallC()3(小蘇打)

2、除雜：C02(HC1),通入飽和的NaHC03溶液而不是飽和Na2c03

溶液。

3、NaHCO3(少量與過(guò)量)與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方

程式的書(shū)寫(xiě)正誤。

4、鑒別：用BaC12、CaC12或加熱的方法，不能用石灰水。

5、NaHC03溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因HC03一水解程度

大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)>c(HC03—)>c(Oil—)>c(11+)>c

(C032—),也有c(C032—)

二、氯化鈉：

1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KN03的溶解度

受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl(KN03)：

蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；KN03(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。

2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理

的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極

為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酸試液，溶液液變紅,

判斷此極為電解池的陰極。

3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一

個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物

質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

學(xué)好高中化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)

一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對(duì)待新老朋友

化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的、對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探

究，并找出其規(guī)律的一門(mén)自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科,

它研究的對(duì)象是我們生活中常見(jiàn)或不常見(jiàn)的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門(mén)自

然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門(mén)學(xué)科。

因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強(qiáng)課本知識(shí)與生活、社會(huì)實(shí)際的聯(lián)系。

切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。

自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者

的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真

正的朋友、認(rèn)識(shí)一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類(lèi)物質(zhì)，

你就可以成為化學(xué)專(zhuān)家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號(hào)與實(shí)物形象

之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉NaCl,有的人眼中僅是四個(gè)字母，

兩個(gè)大寫(xiě)兩個(gè)小寫(xiě)。讀作"naiceiel'o但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四

個(gè)字母，而是一堆正六面休形的固休，它味咸、易溶、可電解.....

這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰(shuí)能最終學(xué)好

化學(xué)，是不難知道的。

相對(duì)于物理：具體東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光

被當(dāng)成一條線(xiàn).....

相對(duì)于數(shù)學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系

列公式進(jìn)行概括。

因而對(duì)于化學(xué)，對(duì)絕大部分來(lái)說(shuō)起點(diǎn)低、入門(mén)易。但如果不注意

學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)后，思想思維就會(huì)出現(xiàn)極大的‘混亂，

不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中

知易行難的原因。

二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂(lè)趣

學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識(shí)一個(gè)人，光記著其名字是不夠的。

你必須和這個(gè)人有很長(zhǎng)的相處時(shí)間，才能記住它們的音容相貌，理解

它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長(zhǎng)短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你

能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對(duì)他們指揮自如，考試

戰(zhàn)爭(zhēng)才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。

對(duì)于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會(huì)它的顏色、

狀態(tài).....對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要盡量動(dòng)手，體會(huì)它性質(zhì)的與眾不同之處,

哪怕對(duì)于再尋常不過(guò)的物質(zhì)如水也要能對(duì)其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化

學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功帶來(lái)的樂(lè)趣。

物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要

能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文

字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動(dòng)的畫(huà)面，一個(gè)個(gè)生動(dòng)的物質(zhì)

轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的

金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣顆出來(lái)了，等等。

要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過(guò)的一切。讓他們

站好隊(duì)，分好類(lèi)。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽，寫(xiě)上一句二句

概括性的話(huà)。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。

三。建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)

高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因

為高中課程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去休會(huì)，而不能言

傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題

的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫(huà)符，似乎初中都很容易學(xué)懂c兩

個(gè)學(xué)生中考成績(jī)?nèi)绻际?0分。但這80分是通過(guò)不同的方法獲得的,

一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí)，是真正弄懂了知識(shí)的體現(xiàn)，而另一個(gè)80分則是

通貨膨脹，沒(méi)有徹底弄懂知識(shí)，只是對(duì)知識(shí)的死記和對(duì)老師解題的機(jī)

械模仿的話(huà)。進(jìn)入高中后，成績(jī)自然分化的很厲害。

所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。

沒(méi)有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問(wèn)題要超前,

一段時(shí)間后大家都會(huì)了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。

預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、

像讀小說(shuō)、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方

就跳過(guò)或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí)，就是一種

掃描。沒(méi)有收效，沒(méi)動(dòng)一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，能力是絲毫得不到提

高的。

預(yù)習(xí)就是要通過(guò)走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面,

要拿出一個(gè)架式，要拿出筆來(lái)，勾畫(huà)出重點(diǎn)；要拿出草稿本，進(jìn)行演

算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果。

這樣別人是在上新課，對(duì)你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用

花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)行新的

一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動(dòng)吸收知識(shí)，被動(dòng)應(yīng)付

作業(yè)。整天頭不洗，假不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來(lái)，總

是很不令人滿(mǎn)意。便卻給自己安慰說(shuō)：我已盡力了，我就這個(gè)能力了，

人家頭腦就是聰明呵，否法定了自己，長(zhǎng)了別人的志氣，對(duì)自己也就

失去了信心。

不少人聽(tīng)新課聽(tīng)得渾頭昏腦，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得

不翻書(shū)，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽(tīng)課呢，這

樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽(tīng)，一

邊看書(shū)，節(jié)約時(shí)間，效益超強(qiáng)，結(jié)果沒(méi)有幾個(gè)人能如愿。

要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法?？傊磺薪砸鲃?dòng)，

要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動(dòng)，但要與老師的教學(xué)思

路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達(dá)到最大效率。

學(xué)習(xí)上要?jiǎng)幼约旱哪X子、流自己的汗c不要搞任何人，也不要指

望誰(shuí)來(lái)督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)

習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽(tīng)眾或是看客。

要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量、

合作考試的。很多人一遇到問(wèn)題就開(kāi)討論，無(wú)論有無(wú)必要都要問(wèn)別人,

似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開(kāi)小差。把自己的腦袋

閑置起來(lái)，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí)，卻頹廢弄笨了

自己，真是得不償失啊。

有問(wèn)題不問(wèn)，不是好事，有問(wèn)題就問(wèn)，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)

過(guò)自己的努力后依然不能解決的才能問(wèn)。哪兒不懂就問(wèn)哪兒。別一張

口：這個(gè)題我做不來(lái)；給我講一下這個(gè)題。

有的人，手里拿著英漢詞典問(wèn)別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫(xiě)?；?/p>

直接問(wèn)周?chē)耐瑢W(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問(wèn)題，而是借題

發(fā)揮了。

很多有經(jīng)驗(yàn)的老師從你提問(wèn)的方式、問(wèn)題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出

你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇7

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序

判斷題”

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順

序是：放好鐵架臺(tái)一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈一石棉

網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上

裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置f集氣瓶一燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的寒子在燒瓶固定前塞好，以

免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶為試劑Mn（）2應(yīng)在燒瓶固定

前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相

應(yīng)容器中。

5.“液休后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃

鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要

溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的

準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于

液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸鐳石油

②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)

3.測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持

相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)

②苯的硝化反應(yīng)

常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

熱KMnO4制氧氣

制乙烘和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡

沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

L結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如

NaCl,KN03o

2.蒸儲(chǔ)冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO

吸收大部分水再蒸儲(chǔ)

3.過(guò)濾法：溶與不溶。

4.升華法：Si02(12)o

5.萃取法：如用CC14來(lái)萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：C02(C0)：通過(guò)熱的

CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥

品吸收:N2(02)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收()2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后

再還原回去：A1(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,

過(guò)濾，除去Fe(O去3,再加酸讓NaA102轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)

化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2c03中的

NalIC03可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使

混合氣體先通過(guò)飽知碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入

過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4,加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量澳，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化

鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，

得到硝酸鈉純晶。

7.分僧蒸僧法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸傕的方

法

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采

用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵

膠體中的氯離子。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣

體的氣味，更不能?chē)L結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬

鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽

應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2s04,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅

速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，

應(yīng)及時(shí)想辦法處理C

5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物

放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁

（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得

少于容積的1/3O

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用噴去

吹

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著

自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的l/3o

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用卅埸或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用用埸鉗

夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，

以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,

以免破裂。

14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以

免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞

子，以免壓破燒瓶。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撒酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸用水后再沿器壁緩慢注入

濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化涇分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3

再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s［用

Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸々留水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸

中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸鐳水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后

再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二

分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不

變后即為滴定終點(diǎn)C

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，粕絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰

上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先

撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸俯水至容量瓶刻度

線(xiàn)1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先

下后上，先左后右C

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，

最后再涂上3%—5%的NaHC03溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂

NaHC03溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaIIC03溶液（或醋酸）中和，再

水洗，最后用布擦C

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中

加NaOH溶液中和H2s04,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試

紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fc2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);

先把蒸偏水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相

應(yīng)酸。

22.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥

品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)

量。

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇8

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能缺點(diǎn)：

環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)；清潔、高效

2、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極；

(2)電解質(zhì)溶液

(3)閉合回路

(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne一二金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne一二單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正

極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極；

電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子

流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量

減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或112

的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極

反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸

納如下：

①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生戌物

對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇9

一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgClI2H++C032-=C02t+H20

2、置換反應(yīng)型:Zn+2H+=Zn2++H2tC12+2I-=2C1-+I2

3鹽類(lèi)水解型：

NH4++H20==NH3?H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

4、復(fù)雜的氧化還原型：Mn（）4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H20另

外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)（指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)）寫(xiě)出離子形式，其

它（包括難溶強(qiáng)電解質(zhì)）一律寫(xiě)成分子形式。

如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaC03+2H+=Ca2++C02t+H20

因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離

子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。

如銅與濃112S04的反應(yīng),濃112S04與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、

HN03的反應(yīng)，以及Ca（0H）2與NH4C1制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離

子方程式中。

如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+

和酸根陰離子（HS04-除外）。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HC03-+0H-=C032-+H20不能寫(xiě)

成：H++0H-=H20

5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離

子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即

可；書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確

定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配

平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。

如在FeC12溶液中通入C12,其離子方程式不能寫(xiě)成：

Fe2++C12=Fe3++2Cl-,因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：

2Fe2++C12=Fe3++2Cl-o

7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如

稀H2S04和Ba（OH）2溶液的反應(yīng)，若寫(xiě)出為：

Ba2++0H-+H++S042-=BaS04+H20就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為

Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04I+2H20。

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇10

1、氧化性：

F2+H2==2HFF2+Xe（過(guò)量）==XeF22F2（過(guò)量）+Xe===XeF4

nF2+2M==2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H20==4HF+02

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+C12

F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I2F2+C12（等體

積）==2C1F

3F2（過(guò)量）+C12===2C1F37F2（過(guò)量）+I2==2TF7

C12+H2===2HC13C12+2P===2PC13C12+PC13===PC15

C12+2Na===2N￡C13C12+2Fe===2FeC13C12+2FeC12===2FeC13

C12+Cu==CuCl22cl2+2NaBr==2NaCl+Br2cl2+2NaI==2NaCl+I2

5cl2+I2+6H20==2HIO3+1OHC1C12+Na2s=二2NaCl+S

C12+H2S===2HC1+SC12+SO2+2H2O===H2SO4-2HC1C12+H2O2===2HC1+O2

202+3Fe===Fe30402+K===K02

S+H2==H2S2S+C二二二CS2S+Fe二二二FeSS+2Cu二二二Cu2s

3S+2A1===A12S3S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba==Ba3N2N2+6Na==2Na3NN2+6K==2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2==4PH3P+3Na二二二Na3P2P+3Zn二二二Zn3P2

2、還原性

S+02==S02S+H2s04（濃）===3S02+2H20

S+6HN03（濃）==H2so4+6N02+2H203s+4HN0（?。?=3S02+4N0+2H20

N2+02===2N0

4P+502==P4010（常寫(xiě)成P205）2P+3X2==2PX3（X表示F2,C12,

Br2）

PX3+X2==PX5P4+20HN03（濃）==4H3Po4+20N02+4H20

C+2F2===CF4C+2C12===CC142C+02（少量）==2C0

C+02（足量）==C02C+C02===2C0C+H20==C0+H2（生成水煤氣）

2C+SiO2===Si+2C0（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl===SiC14（SiC14+2H2===Si（純）+4HCl）Si（粉）+02===Si02

Si+O=SiC（金剛砂）Si+2Na0H+H20==Na2Si03+2H2

3、（堿中）岐化

C12+H20===HCl+HC10（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

C12+2Na0H===NaCl+NaC10+H20C12+2Ca（0H）2===CaC12+Ca（C10）

2+2H20

3C12+6K01I（熱，濃）

===5KCl+KC103+3H203S4-6Na0H===2Na2S+Na2S03+3H20

4P+3K0H（濃）+3H20==PH3+3KH2P02

HP+15CuS04+24H20===5Cu3P+6H3P04+15H2S04

3C+CaO===CaC2+CO3C+Si02===SiC+2C0

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇11

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)

一、物質(zhì)的分類(lèi)

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體

系，叫分散系.被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，

起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶

液、膠體、濁液三種分散系的比較。

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例:

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液。

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(0H)3膠體。

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水。

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可

以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可

以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)°

C、置換反應(yīng)(A+BOAC+B)。

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)。

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有

離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化。

B、非氧化還原反應(yīng)。

2、離子反應(yīng)。

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電

解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中

或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)

下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物化02、S03、C02）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式

子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式。

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

（3）、離子共存問(wèn)題。

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何

反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和S（）42-、Ag+

和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和0H-等。

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和

C032-,HC03-,SO32-,0H-和NH4+等。

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和0H-、

CH3C00-,0H—和HC03一等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+、Mn（）4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大

量的H+（或01I-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看）。

（一）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是

否正確。

（二）看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方

程式。

（三）看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符

號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。

（四）看離子配比是否正確。

（五）看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒，

（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）。

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子一一化合價(jià)升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還

原劑（有還原性）

得到電子一一化合價(jià)降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧

化劑（有氧化性）

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇12

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2（乙煥）TNT：酒精、乙

醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、

食醋CH3C00H裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、塊燒、H2S、C02、

CO等。甘油、丙三醇：C3H803焦?fàn)t氣成分（煤干餡）：H2、CH4、乙

烯、C0等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6111206果糖：C6I11206蔗糖：C121122011麥芽糖:

C121122011淀粉:（C6H1005）n

硬脂酸：Cl7H35COOH油酸：Cl7H33C00H軟脂酸:C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成

C02和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇13

1、羥基就是氫氧根

看上去都是0H組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只

是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一

個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所乂，羥基不等于氫氧根。

例如：C2H50H中的0H是羥基，不會(huì)電離出來(lái)；硫酸中有兩個(gè)0H

也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出0H-的。而在NaOH、Mg（OH）

2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2C03中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因

此這里叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eC13溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色

的呢？不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(Oil)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合

成的鹽類(lèi)將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3O因此濃的FeC13溶液是

紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(0E)3

導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入

過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為

就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫

就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫

下不存在，和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以

得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。

多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，

非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3Po3),看上去它有三個(gè)

II,好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)()分別和中

心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的。和H只有兩個(gè)。因

此113P03是二元酸c當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸1I3BO3

就不能由此來(lái)解釋C

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎？

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式

鹽呈什么性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí)，呈酸性；

當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí)，則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因

為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶

液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰

離子水解的程度了c如果陰離子的水解程度較大(如NaHC03,NaHS,

Na2HP04),則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較

強(qiáng)(如NaH2P04,NaHS03),則溶液呈酸性。

6、H2s04有強(qiáng)氧化性

這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2s04以

分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀112so4(或

S042-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2s也氧化不了)，比H2s03(或SO32-)

的氧化性還弱得多c這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比

高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HC10與HC104的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2s04

有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱(chēng)

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化

氫的俗稱(chēng)。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是

純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱(chēng)

就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見(jiàn)的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、

Cu(OH)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的‘堿都是

弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘

了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元

素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚猷變紅的，證明Mg

(0H)2不是弱堿,而是中強(qiáng)堿,但Mg(0H)2是難溶的。還有AgOH,

看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然,

通過(guò)測(cè)定AgN03溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

9、寫(xiě)離子方程式時(shí)，"易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆”，弱電解質(zhì)一定不

拆

在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，

所以肯定拆；而弱且解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水涔液

中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，

無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)

的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃112so4和Cu

反應(yīng)，盡管濃H2s04的濃度為98%,還有〃量水，有部分分子還可以

完全電離成H+和S042-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2S04的強(qiáng)氧化

性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2s04分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2s04

分子，所以這條反應(yīng)中H2S04不能拆。同樣，生成的CuS04因水很少，

也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，

因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就

變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3C00H在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)

電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3C00H參加的離子反應(yīng)，CH3C00H就可

以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求、）

10、王水能溶解金是因?yàn)橥跛葷庀跛嵫趸愿鼜?qiáng)

舊的說(shuō)法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOC1和C12能氧化

金。現(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度

的C-，能與Au配位生成[AuC14]-從而降低了Au的電極電勢(shì)，提高

了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不

是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性、

2024高中化學(xué)工作總結(jié)篇14

L鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙

同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生戌一

種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑

色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鍍：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴

生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管

口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色

氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，?/p>

試管口有液滴生成C

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，

燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色

沉淀生成。

16.向含有S042一的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白

色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，

溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將C12通入無(wú)色I(xiàn)溶液中，溶液變成黃色一棕褐色。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,

溶液顏色逐漸變淺C

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀

生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后

生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有

白霧產(chǎn)生。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的

顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體

生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激

性的氣味的氣體產(chǎn)生。

31.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉

淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀

生成。

33.12遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，

生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)

色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)

色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又

恢復(fù)原來(lái)顏色。

40.過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液

冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41.加熱盛冷濃硫酸和木炭的試管：布?xì)怏w生成，且氣體格刺激

性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶

成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試

管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰

水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的'白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化鐵與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,

使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

48.加熱盛有固體氯化錠的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯紅棕

色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀靠酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸

變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有

黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,

立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入SCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+C12二2cl

-+SI

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，

燒杯內(nèi)壁布液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時(shí)間較長(zhǎng),

容器內(nèi)壁有液滴生成）。

63.加熱（17CTC）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溟

水，通入酸性高鎰酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溟水褪色，紫色逐漸變淺

最后褪色。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點(diǎn)燃乙快：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68.將乙煥通入溟水：濱水褪去顏色。

69.將乙煥通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。

70.苯與澳在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成

物油狀且?guī)в泻稚獵

71.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溪水：有白色沉淀生

成O

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯

紫色。