福建省永春某中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

福建省永春三中2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AlChC.FeClzD.SiO2

2、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚酸的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NCh的密閉玻璃球浸泡2NO2(gl=N2O?g)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Bn

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色槌去氣體Y中含有乙烯

KMnO」溶液

A.AB.BC.CD.D

3、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性度實驗.下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了co?

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

4、電化學(xué)合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

外加電源

ah

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-

D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣

5、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/LK2c03溶液：c(OH)=c(HCOj)+c(H+)+c(H2CO3)

B.0.1mol/LNaHCO.,溶液中離子濃度關(guān)系：c(NaD=2c(CO^2-)+c(HCO3)+c(H2cO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=C(HX)+C(X-)

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(COj2-)+c(OH

+c(HCOj-)

6、下列有關(guān)"Cw的敘述正確的是

A.與12ao化學(xué)性質(zhì)相同B.與12ao互為同素異形體

c.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成

一種鹽M,X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：r(Y)>r<Z)>r(X)>r(W)

B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解

D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固

8、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO?合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

9、已知：①K2cO3+CO2+H2O-2KHe。3；CaCO3+CO2+H2O^Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水③

通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，則生成沉

淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是

之3

狀

浣

相?

》)

10、下列化學(xué)用語正確的是

A.聚丙烯的鏈節(jié)：—CHz—CH2—CHz—

B.二氧化碳分子的比例模型：。n二

C.CH3-yi-€H2-產(chǎn)的名稱：1,3-二甲基丁烷

CHjCHj

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：02

11、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì)

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡葡酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

12、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2-*H+*H,帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是

A.第①步中和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個放熱過程

13、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)—>C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在HHkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若將含0.5molH2s(h的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于53.7kJ

14、用O.lOmol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(FhG),滴

A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酬更好

B.H3P04與H2G的第一電離平衡常數(shù)K.的數(shù)量級不同

C.用酚歌作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質(zhì)為NazHPOj

+

D.NaH2PO,溶液中：c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO；)

15、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸根

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化鎰

D.配制波爾多液原料——膽磯和石灰乳

16、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立

的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)

了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()

淡水或濃縮海水

A.離子交換膜b為陽離子交換膜

各間隔室的排出液中,為淡水

C.通電時，電極I附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

己知：RX+HX------RN-I

-*HOCH：CH:N-

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是_。

a.一個分子中有11個碳原子

b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.可發(fā)生水解反應(yīng)

（2）化合物I的分子式為_,Imol化合物I能與恰好完全反應(yīng)。

（3）化合物I在濃H2s04和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物m,寫出m的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型

18、有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

/,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR—膽L>C112=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

（1）F分子中含氧官能團的名稱為。B的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）G-H的化學(xué)方程式o其反應(yīng)類型為o

（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500℃和Cb存在下生成

（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

（6）N的結(jié)構(gòu)簡式為

19、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)

叫銀鏡反應(yīng),某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣.進行了以下實驗.

⑴配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgN03+NHyH2O=AgOH|+NH4N03B.AgOH+2NHyH2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NHyH2O=Ag（NH3）2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度rc反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為602，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍

是_____________________。

②進一步實驗還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響（寫一條即可）。

⑶該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知;

++

Ag(NH3)>+2H2OAg+2NHyH2Oo

實驗序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實驗I

<NaOH溶液附著銀鏡

、出水1實驗n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為,檢驗該氣體可用試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCh溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SOS溶液，推測可能的原因是

，實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式

20、亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質(zhì)分析。

實驗I按圖裝置制備NaClCh晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaCl(h飽和溶液在低于38℃時析出NaClOz?3H2O晶體，高于38c時析出NaClO2晶體,溫度高于60℃時NaClO2

分解生成NaCICh和NaCL

(1)裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸—(填“能”或“不能”)，原因是—o

(2)A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為—o

(3)C中生成NaCICh時H2O2的作用是—；為獲得更多的NaCl(h,需在C處添加裝置進行改進，措施為—。

(4)反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCICh晶體，請補充完善。

i.55C時蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40C熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗H樣品雜質(zhì)分析

(5)上述實驗中制得的NaClO?晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一,實驗中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作(或方法)是一(寫一條)。

21、消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。

I.NO氧化機理

已知：2NO(g)+O2(g)^=^2NO2(g)A"=-110kJ?moP

TJC時，將NO和02按物質(zhì)的量之比為2：1充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO?與N2O4的轉(zhuǎn)化)。

(1)下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是—o

A.2y正(O2)=v遂(N(h)

B.NO與02的物質(zhì)的量之比為2:1

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變

(2)通過現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動態(tài)跟蹤反應(yīng)的進行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線

如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(妙一2N(h(g)在T”時的平衡常數(shù)一。［對于氣相反應(yīng)，用某組分B

的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作/，如p(B)=p?x(B),p為平衡總壓強，x(B)為平

衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T2c(T2>TD,在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體

的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化趨勢圖_____o

11.NO的工業(yè)處理

(3)%還原法：2NO(g)+2H2(g)^=iN2(g)+2H2O(g)AWi

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時的婚變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成培。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)

摩爾生成婚分別為+90kJ?mo「、-280kJ?mo-。則A"尸。

(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)03氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同

樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSQi水懸浮液中加入Na2s04溶液能提高SO.,2-對NO2的吸收速率，請用平衡

移動原理解釋其主要原因一。

(5)電化學(xué)處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸鏈溶液為電解質(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸

鐵溶液。則電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為—o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；

B、鋁和氮氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；

D、硅和缸氣反應(yīng)生成二氧化硅,加入到碳酸氫鋼中不反應(yīng).錯誤.不選De

【題目點撥】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、鈉和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

2、B

【解題分析】

A.SCh緩慢通入滴有酚酰的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確,

A項錯誤；

B.對于平衡2NOMg)=N26(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確;

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Rrz,可能含有Fe%C項錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二飆化硫都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

C項是易錯點，要注意Fe"也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉(zhuǎn)化為12使淀粉變藍(lán)。平時做題要多思考，多

總結(jié)，將知識學(xué)以致用，融會貫通。

3、C

【解題分析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高缽酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高倍酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中溟的四氯化碳溶液與分解生成的烯危發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高銃酸鉀溶液與分解生成的烯點發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯是被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,c錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時，左側(cè)池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,則電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e--2NH3+6OH"故C正確；

D.右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2T，則是4OIT發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯誤；

故答案為Do

5、C

【解題分析】

A、正確關(guān)系為C(OH-)=C(HCO3)+C(H+)+2C(H2CO3),因為由一個CCh?一水解生成H2cCh,同時會產(chǎn)生2個OHL

故A錯誤；

B、NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B錯誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(XD,故C正

確；

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na*)+c(H+)=2c(COj2-)

+c(OH-)+c(HCO3D,故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【題目點撥】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

6、A

【解題分析】

A.與12ao中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B.Mjo與12ao是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；

C."：6。是分子晶體，故C錯誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“C6。與12Go是同一種單質(zhì)，故D錯誤。

故選：Ao

7、B

【解題分析】

由“W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知VV為N,M為NH4NO3；由“Y的焰色反

應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡單離子中S2?電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對應(yīng)簡單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半

徑越大，故簡單離子半徑：r(S2)>r(N3)>r(O2)>r(Na+),故A錯誤；

B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO?、SO.?它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子NH：水解，故C錯誤；

D.共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤;

故答案為：B。

8、B

【解題分析】

A,使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選Do

9、B

【解題分析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。

【題目詳解】

一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二輒化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，根據(jù)題中信息

可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反

應(yīng)，不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生，但是同時沉淀的質(zhì)量也不會減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化

碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。

10、D

【解題分析】

—CH2—CH—

A.聚丙烯的鏈節(jié)：I,A錯誤;

CH；

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型:,B錯誤;

CH

的名稱：2—甲基戊烷，C錯誤:

CH,

D.氯離子最外層有8個電子，核電荷數(shù)為17,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：包）,88,D正確;

答案選D。

11、B

【解題分析】

A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質(zhì)，故B錯誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；

故答案為Bo

12>B

【解題分析】

A.第①步反應(yīng)中CCh和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個

過程中總反應(yīng)為CO2+3H2TCH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；

C.在反應(yīng)歷程中，第③步中需要水,*H3c0、出0反應(yīng)生成CH3OH、*HO,反應(yīng)方程式為:*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第④步反應(yīng)是一個放熱過程，D正確；

故答案選Bo

13、D

【解題分析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，由C（金剛石）-C（石墨）+119kJ是放熱反應(yīng)，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定,

B錯誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，在lOlKpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ熱量，則2mO1H2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C錯誤；

D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

53.7kJ,D正確；

故合理選項是Do

14、C

【解題分析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點時，pH=7,與酚酰的變色范圍870接近，甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,則使用

酚酰做指示劑更好，故A錯誤；

B.滴定前，0.050mol/LH3P04與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)的的數(shù)量級相同，故B

錯誤；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酰作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達到終點是，溶液中的溶質(zhì)為NazHPCh,故C正確，

D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2P04時，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2PO,的電離

程度大于水解程度，即c(HPO42?c(H3Po4),則c(Na+)>c(H2Poj>c(HPO：)>c(H3Po4),故D錯誤；

答案選C。

15、D

【解題分析】

A.碳酸鋼與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸領(lǐng)，A項錯誤；

B.明磯溶于水電離出的AF+水解生成AI(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化鎰是實驗室制氯氣的方法，c項錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽磯和石灰乳，D項正確；

答案選I)。

16、B

【解題分析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl-2e=ChT?電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++%-=H2T，實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；

B.實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

+

C.通電時，陽極電極反應(yīng)：2Cl-2e=Cl2f,陰極電極反應(yīng)，2H+2e=H2t，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯誤；

D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、嗅等，有使用價值，D錯誤；

故合理選項是Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

、CH2=CH2+HQ催化齊ljCH3cH2。,

17CC7H7NO23TNH一。一』4或H-fNH-。一/40Hr

加成反應(yīng)；2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCL取代反應(yīng)

【解題分析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2cH2N（CH2cH3）2,B應(yīng)為（CH2cH3）2NHO

【題目詳解】

（1）A.由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；

B.含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C.含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；

（2）根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，imol化合物I能與3moi氫氣

發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2;3；

0

（3）化合物I含有竣基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為HW皿Y^B+OH，故答案為：

或即H；

（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CLCH3cH2cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN（CH2CH3）

2,反應(yīng)方程式為:CHz=CIL+HCl傕化齊IJfCILCILCI,2cH3cHzCHNIL-HN（CH2CII3）2+2IICI,故答案為：

CH2=CH2+HCI催化劑「

CH3CH2CI,加成反應(yīng)、2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2CH3)2+2HCI,取代反應(yīng)。

【題目點撥】

":要

概念典型實例反應(yīng)特點

1.應(yīng)類型

“機物分廣中的某線Kif或原（醋化原子成原野L“《（t

:取代反應(yīng)MI.帔族它的軟r成域rta所代笨環(huán)上取代行出”.

替的反應(yīng)

:加成反應(yīng)“機為分廣中不惟和的碑岸尸，乙烯加水①小時和徵斷開

其它的JRr或取FWftttfStYfk

乙煥加成售除f成爆只進不

成劃的物質(zhì)的反應(yīng).JU"J

:消去反應(yīng)“機物在地當(dāng)?shù)臈lft卜.從個①“小吆物健々成1

分去個小分r曲上成不飽分子內(nèi)脫水②。&爆門外相銘破

和債的反應(yīng).上必發(fā)的粗原子

①單體中含有不飽和該

在定條付3山分j■收?。ㄐ酪蚁┘泳?

加聚反應(yīng)體）的化合物分工相”結(jié)合成為②產(chǎn)物只有高分f

■用分f化介物的反應(yīng).乙塊加聚③隧“川成小體相符

■

1T體中吸含一€00?、一

■由分夕量小的小體相”作用，賬

NH;.一OH.YHO$。用兒

能聚反應(yīng)成品分r化介物?同時“小分r介成的醛閾命⑵產(chǎn)物除島分/逢“小分f

成的反應(yīng).

.t沉軾“川或不甲泮體料?？

乙伸，（化得乳去找,

H化反應(yīng)仃機物行權(quán)去氣的反應(yīng)

乙解氧化

1■得泣去W'

，還原反應(yīng)，仃機物得狙去料的反應(yīng)乙醛還原

.1

a

、較基CHCHClCOOH+2NaOH―嬴fCHCHOHCOONa+NaCI+H2O取代反應(yīng)、

18G"CHJCCH1a6565

kJ(Ml

9H

(中和反應(yīng))CH2-<j：-COOH他"前因為該條件下與雙鍵相

n―H—E-Of-CO玉OH+(n-DH20

CH6

連的甲基上的氫原子更易取代9種00

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:，故苯乙烯與(CH)C=CH2發(fā)

生己知信息中的反應(yīng)生成A,CgHg為與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

9

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燃的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知D為:電爐區(qū)\順推

6網(wǎng)

0H

一,CHOHmCHj-J-COOH0根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

可知C為I2,D為

00佻

應(yīng)，M中短基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為COOH,'為

CH,<>

。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為Ocycr^oH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

<>()

Y

()

F(^O^-CH：COOH),e^-CH：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

Cl

^O^-4H-COOH,H為COONa,據(jù)此解答。

【題目詳解】

(DF分子中含氧官能團的名稱為竣基，B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：竣基；

00

(2)G-*H的化學(xué)方程式：C6H5CHCl€OOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHCiCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng);

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

9H

儡什劑^2；故答案為:

CH2-<p-COOH

nJ%

H—-CO玉OH+(n-1)H2O

CH6

CH2-^-COOH弧.

nQCH3H-E-O5-CO-J^OH+(n-1)H2O

(4)A在500c和C12存在下生成的原因是：因為該條件下與雙鍵

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

(5)E(O^C*-CS~0H)的同分異構(gòu)體中能使FeJ溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當(dāng)2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當(dāng)2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當(dāng)2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為：”

^C-CH-<2>

【題目點撥】

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'伊'網(wǎng)＞CH2=CH2+RCH=CHR'為烯煌雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,A為,再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。

19、ABCD5-6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NHj濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下，加熱

促進NH3?H2。的分解，逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH.3?H2。平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag\OH

+

反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH=Ag2O!+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO4

3Ag+4HNON稀)=3AgNO3+NOf+2H2O

【解題分析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和AgzO,最后為澄清溶液，說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；

⑵①由實驗1和實驗4知在5~6min之間；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；

⑶根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；

(4)FeCh和Fez(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化限的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。

【題目詳解】

(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgN(h+NH3?H2O=AgOHI+NH4NO3,AgOH能夠被氨水溶解，

會發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NHyH2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會發(fā)生分解反應(yīng)：2AgOH=Ag2O+H2O,

分解產(chǎn)生的AgzO也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH.rH2O=AS(NH3i2OH+3H2O,故合

理選項是ABCD；

⑵①當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時，由實瞼1和實驗4可知

出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在5~6min之間；

②根據(jù)實驗1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；根據(jù)實驗I、3可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時間不

同；在其他條件相同時，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時間也會不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對出現(xiàn)銀鏡

快慢的影響；

++

(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH,該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2O^^Ag+2NHyH2O,

NH3+H2O=NH3?H2O-NH4++OH-,加熱并加入堿溶液時，電離平衡逆向移動，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣

體化學(xué)式為N%,可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的紅色石蕊檢驗，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)生了氨氣；

②生成AgzO的原因是：在NaOH存在下，加熱促進NHrHzO的分解，逸出N%促使

Ag(NH3)廣+2H2O=±Ag++2NH3?H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，OH?反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為AgzO：

+

Ag4-2OH=Ag2Ol+H2O；

(4)FeCb和FeMSOS的陽離子都是Fe\陰離子不同，而在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCh溶液清洗的效果優(yōu)于

FeMSOg溶液，這是由于C1-與Ag+結(jié)合形成的AgCI是難溶性的物質(zhì)，而SOj?-與Ag+結(jié)合形成的AgzSOj微溶于水，

物質(zhì)的溶解度：AgzSO^AgCL物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCb

比FC2(S()4)3清洗效果更好。

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對比方法，根據(jù)控制變

量法對圖表數(shù)據(jù)不同點進行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實驗?zāi)芰?、分析問題、總結(jié)歸納能力。

20、蒸傕燒瓶不能CIO2極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaClCh產(chǎn)率

2NaClO5+Na2SO3+H2SO4=2ClO2t+2Na2sO4+H2O作還原劑將C裝置放置于水浴中進行反應(yīng)，控制溫度在

38C~60c趁熱過濾(或38c以上過濾)Na2s04控制濃硫酸滴速(或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物

時加入過量的NaClCh等)

【解題分析】

裝置A中制備得到C1O2,所以A中反應(yīng)為NaCKh和Na2s(h在濃H2s。4的作用生成CIO?和Na2s。4,二氧化氯和氫

氧化鈉反應(yīng)生成NaClOi,A中可能發(fā)生Na2sCh+H2s。4(濃)=Na2sO4+SO2t+H2O,產(chǎn)生的SOz被帶入C中與NaOH

反應(yīng)生成NazSCh,Na2sO3與H2O2反應(yīng)生成Na2s。4,由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38*C~60℃,高于60*C時NaClOz

分解成NaCKh和NaQ；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置C的溶液獲得NaCKh晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造，裝置A中b儀器的名稱是蒸儲燒瓶；A中反應(yīng)為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，

本身被還原為二氧化氯。由信息可知，C1O2極易與水反應(yīng)，所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸，防止CIO2與稀硫酸

中的水反應(yīng)，影響NaClCh產(chǎn)率。

故答案為蒸儲燒瓶；不能；CKh極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaCICh產(chǎn)率；

（2）A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為

2NaClO3+Na2SOj+H2SO4=2ClO2t+2Na2sO4+H2O,

故答案為2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2QO2t+2Na2sO4+H2O；

（3）C中二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCKh,氯元素化合價從+4價降到+3價，二氧化氯被還原，所以C