2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)總復(fù)習(xí)筆記

2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)總復(fù)習(xí)筆記（精品）（一）掌握基本概念（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒．（2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體陰離子：Cl-、O2-、OH-、SO42-…（2）存在離子的物質(zhì)：③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…）；是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根（如SO42-、 （有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—OH、—NO2、—COOH 化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基根（氫氧根）根（氫氧根）不能獨(dú)立存在，必須和其他“基”或能獨(dú)立存在于溶液或離子化原子團(tuán)相結(jié)合合物中基（羥基）物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否電性、導(dǎo)熱性等發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無(wú)新苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為43℃,70℃時(shí)苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒(méi)有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常氣體名稱氣體名稱液化后名稱主要用途液體二氧化硫液化石油氣分離空氣制取氧氣、氮?dú)?、稀有氣體制冷劑，用于氨制冷機(jī)中元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元金屬性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬金屬單質(zhì)化性弱的為活潑金屬性弱的為非金屬性強(qiáng)將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單活潑金屬質(zhì)物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①活潑屬中，高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的氧化性，H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動(dòng)性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。元素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說(shuō)來(lái)，價(jià)態(tài)降低，還原性越強(qiáng)。如含硫元素不同價(jià)態(tài)液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見(jiàn)能升華的物是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；（1）混合物沒(méi)有固定的組成，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價(jià)化合物；電解（1）氧化物的分類方法按組成分：（2）按性質(zhì)分：（二）正確使用化學(xué)用語(yǔ)（1）元素符號(hào)：①表示一種元素（宏觀上）。②表示一種元素的一個(gè)原子（微），②在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定，電子對(duì)偏用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。不同的化學(xué)式所表示陽(yáng)離子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋇某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，多數(shù)無(wú)機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡(jiǎn)單分子，它的化學(xué)式則表分子式的意義：（1）表示物質(zhì)的元素組成；（2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；（3）表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù)；例如，硫酸的分子式是H2SO4，它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個(gè)分的相對(duì)分子質(zhì)量為③陰、陽(yáng)離子交替排列。如：用短線將分子中各原子按排列數(shù)序和結(jié)合方式相互連接起來(lái)的式子。書寫規(guī)律：次氯酸（HClO）用結(jié)構(gòu)式表示有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)更具有實(shí)用性，并能明確表達(dá)同分異構(gòu)體，例如：它是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫，一般用于有機(jī)物，書寫時(shí)應(yīng)將分子中的官能團(tuán)表示出來(lái)，它可以把連接在相同原子的相同結(jié)構(gòu)累加書寫，也不需把所有的化學(xué)鍵都表示出來(lái)。例如：用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡(jiǎn)圖，如鈉原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為：），原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，它比較直觀，易被初學(xué)者接受，但不能把24－43－+-離子方程式書寫原則如下：4），⑥離子方程式除了應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數(shù)一表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學(xué)分方程（4）在所寫化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式后寫下ΔH的數(shù)值和單位，方程式與ΔH應(yīng)用為吸熱反應(yīng)。例如：（一）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。即一種物質(zhì)經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。即（二）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑⑥氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnO4＞MnO2。當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如：同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物簡(jiǎn)記：左＞右注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失【注意】：中學(xué)化學(xué)中提及的“化”名目繁多．要判別它們分屬何種變化，必須了解其過(guò)程.請(qǐng)你根據(jù)下列知識(shí)來(lái)指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。應(yīng)了解中學(xué)里哪4．酸化塊狀的鋁、鐵單質(zhì)表面在冷的濃硫酸或濃硝酸中被氧化成一層致密的氧化物如：乙烯水化法：CH2＝CH2+H8．氫化（硬化）橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)（雙鍵變單鍵）來(lái)改善橡膠的性能，減緩其老化14.硝化（磺化）（三）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)吸收熱【注意】：化學(xué)反應(yīng)的幾種分類方法：1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：化合反應(yīng)、分由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對(duì)原子質(zhì)各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，即按各同位素的相①使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒③物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（N）有如阿伏加德羅定律及推論：由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論： 1。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式：（一）原子結(jié)構(gòu)2．原子中各微粒間的關(guān)系：①A=N+Z（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)量數(shù)）幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個(gè)體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅(jiān)固”，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)（4）電子4．原子核外電子排布規(guī)律里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：個(gè)【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最1．原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。（原2．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫具體內(nèi)容如下：隨著原子序數(shù)的遞增，②原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減?、茉氐慕饘傩?、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增【注意】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外（橫向）長(zhǎng)周期第五周期18（縱向）第VIII族：三個(gè)縱行，位于零族：稀有氣體元素②電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）④負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8－主族序數(shù)（限ⅣA~ⅦA）⑤同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成⑥同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化（4）判斷微粒大小的方法①同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如：Na＞Mg＞Al；Na+＞Mg2+＞Al－＜-。⑤電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如：比較Al3+Al3+＜O2－、O2－S2－、故Al3+＜S2－。⑥具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越－＞原子：Ne；原子：Ar；1．化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和共價(jià)鍵（金（2）成鍵元素：一般來(lái)說(shuō)同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間（3）共價(jià)鍵分類：②極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力4．非極性分子和極性分子（1）非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱的。極性（2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。雙原子分子極性②一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬?gòu)?qiáng)的原子的靜電吸引作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，通過(guò)金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體叫作金屬晶7．四種晶體類型與性質(zhì)比較分子晶體金屬晶體金屬陽(yáng)離子和自金屬鍵熔沸點(diǎn)高物理特物理特性硬度或溶于水能導(dǎo)電差良良良差①原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱（比較鍵能和鍵長(zhǎng)），一般地說(shuō)原子半徑越小，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，晶體的溶沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)：金剛石>水晶>金剛砂>晶體硅②離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說(shuō)陰陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越高。如：③分子晶體：c．有些還與分子的形狀有關(guān)。如有機(jī)同分異構(gòu)體中，一般線性分子的熔沸點(diǎn)比d．有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點(diǎn)低，如油酸甘油酯（油）的熔點(diǎn)比硬脂酸甘油酯（脂肪）（一）分散系化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中所組成的體系。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。分散質(zhì)、分散劑均可特點(diǎn)能否通過(guò)半透膜是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象分子或離子能能能無(wú)-9分子的集合體或能有小液滴或固體小顆粒不均一、不穩(wěn)定、不透明無(wú)石灰乳、油水1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物叫作（1）飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑量分?jǐn)?shù)ω=S(100+s)×100%溶解度隨溫度升高而減小）。氣體物質(zhì)溶解度，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增（4）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度。橫坐標(biāo)表示溫度。根據(jù)某溶質(zhì)在不同3．了解幾個(gè)概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解（3）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)），），），），（4）風(fēng)化：結(jié)晶水在常溫和較干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)（6）風(fēng)化現(xiàn)象：由晶體狀逐漸變成粉末。因此凡具有此現(xiàn)象的自然過(guò)程過(guò)程都（7）潮解：某些易溶于水的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸汽，在晶體表面逐漸形成溶4．膠體5．膠體的應(yīng)用（解釋問(wèn)題）（一）化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間2．規(guī)律：同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率。且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD的v(A)：v(B)：p：q外因：①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，氣體體積縮③溫度：升高溫度時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，⑤其他因素：增大固體表面積（粉碎），光照也可增大某些反應(yīng)的速率，此外，【注意】：①改變外界條件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，②固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，它們的量的變化不會(huì)③增大壓強(qiáng)或濃度，是增大了分子之間的碰撞幾率，因此增大了化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了有效碰撞次數(shù)，使反（4）“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。（5）與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（以mA+nBxC+yD為例），可從以下幾方面⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量4．影響化學(xué)平衡的條件如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開始或由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的。某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時(shí)與（2）等溫、等壓條件下的等效平衡。反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則達(dá)到平衡后兩平衡（3）在定溫、定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反通常說(shuō)的催化劑是指能加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化劑，也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率的負(fù)催化劑或阻催化劑。在反應(yīng)中加負(fù)催化劑能大大延緩反應(yīng)速率，使人們不（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)于水或熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在外電場(chǎng)作用下，自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以說(shuō)，電解質(zhì)溶水溶液里部分電離的電解質(zhì)用可逆號(hào)“”水溶液里完全電離的電解質(zhì)用等號(hào)“=”化學(xué)鍵種類3代表物代表物2424．非電解質(zhì)大多數(shù)有機(jī)物：苯、甘油、葡萄糖（二）弱電解質(zhì)的電離平衡2．電離平衡：當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化（三）水的電離和溶液的pH值水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃)（2）多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第（4）單離子水解程度都很小，故書寫水解離子方程式時(shí)要用“”，不能用“↑”（2）互相促進(jìn)水解：弱酸和弱堿生成的鹽溶于水，電離產(chǎn)堿的陽(yáng)離子，二者分別結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+和OH-發(fā)生水解，而水溶液的離子積不變，因此促進(jìn)水的電離使反應(yīng)進(jìn)行的程度較大。溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。如CH3COONH4（3）互相抑制水解：能電離產(chǎn)生兩種以上的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽溶于水，弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子均發(fā)生水解，但是互相抑制，所以這一類的2O（五）電化學(xué)（4）構(gòu)成條件：①兩個(gè)電極②電解質(zhì)溶液③“兩極“一液”聯(lián)成回路④能稱負(fù)極正極稱負(fù)極正極池電）池電）224-④犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電⑤外加電源法。將被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連，電源向該金屬提供電子，該4．電解原理及其應(yīng)用（1）電解定義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化特點(diǎn)：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。形成條件①與電源相連的兩個(gè)電極②電解質(zhì)溶液（3）電解原理：與電源正極相連↓↑與電源負(fù)極相連（4）電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷電極溶解。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。陰離子放電順序如下：直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序：）：）：）：）：）：）：一一12345678921845645679