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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁(yè),共3頁(yè)新疆工程學(xué)院
《中醫(yī)文化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)2、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H?濃度減小,可采用的方法是?()A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋3、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、在一定條件下,反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,向容器中再加入一定量的A氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡不移動(dòng)5、對(duì)于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)D.以上說法都不正確6、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:27、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小8、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下,向該容器中再加入2molA、1molB和3molC,則平衡?()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷9、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定10、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷11、對(duì)于反應(yīng)2A+B?3C+D,達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說法正確的是?()A.A為氣態(tài),B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài),C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài),C、D均為氣態(tài)12、在一定溫度下,有反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是?()A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對(duì)13、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是()A.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體14、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷15、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關(guān)系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)16、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.50%C.60%D.70%17、已知在25℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液18、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)19、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L20、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究弱堿的電離平衡及其影響因素。選取一種弱堿,如氨水,改變?nèi)芤旱臏囟?、濃度和外加物質(zhì)等條件,通過測(cè)量溶液的pH值變化來研究電離平衡的移動(dòng),總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論,說明如何通過實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷電離平衡的移動(dòng)方向。2、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素,以合成氨反應(yīng)為例,改變溫度和壓強(qiáng)。準(zhǔn)備氮?dú)狻錃?、氨氣、壓力傳感器、溫度控制裝置等,測(cè)量平衡時(shí)各物質(zhì)濃度計(jì)算平衡常數(shù)。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同的共溶劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡和速率的影響。選擇一個(gè)受溶劑環(huán)境影響的化學(xué)反應(yīng),在加入不同共溶劑的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),監(jiān)測(cè)反應(yīng)平衡和速率的變化,分析共溶劑的作用機(jī)制。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)用0.5000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定60.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液,當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí),溶液的pH值為10.50;當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí),溶液的pH值為3.00,計(jì)算碳酸鈉溶液的濃度。2、(本題5分)在25℃時(shí),某濃度的鹽酸溶液pH值為2,計(jì)算該溶液中鹽酸的濃度以及由水電離出的氫離子濃度。3、(本題5分)有一濃度為0.1mol/L的一元弱酸HB,其pH=3,計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。4、(本題5分)將0.2mol的碘化鉀固體溶解在1L水中,然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl?=2KCl+I?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得溶液中碘離子的濃度為0.1mol/L,計(jì)算通入氯
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