化學實驗探究-教師版

化學實驗探究一.實驗探究題的基本環(huán)節(jié)：實驗探究的一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→制定計劃→進行實驗→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評價→表達與交流二.探究的內(nèi)容：(1)考查提出問題或猜想假設(shè)的能力→能力點1→提出猜想(2)考查分析、篩選和利用信息的能力→能力點2→資料分析(3)考查設(shè)計和實施實驗的能力→能力點3→實驗方案設(shè)計(4)考查解釋和提出質(zhì)疑的探究能力→能力點4→方案評價(5)考查探究知識應用及延伸、舉一反三的能力→能力點5→討論與拓展三.實驗操作的順序

（a）連接儀器。按“氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實驗→尾氣處理”的順序連接好實驗儀器。

(b)檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。

(c)裝藥品進行實驗操作。四.實驗方案的評價1．主要考查方式主要是對所設(shè)計的實驗方案、實驗裝置、操作步驟等，從某個角度否定、排除不合理或不可行或可行不最優(yōu)等方面進行評價，從而選擇創(chuàng)新出更好的方法。2．明確評價的內(nèi)容(1)科學性：反應能否發(fā)生，即方案在理論上是否科學、合理、嚴密。(2)簡約性：操作是否簡便易行、優(yōu)化，反應條件是否易達到。(3)可行性：所有原料是否常見、易得、廉價。(4)安全性：操作是否安全可靠。(5)注意環(huán)保：反應過程是否節(jié)能與環(huán)保。(6)要有創(chuàng)意：操作更簡單，實驗誤差更小。3．熟悉解題的一般步驟明確目的→確定實驗原理→評價實驗方案的優(yōu)劣(或可行性)→提出改進建議(依題意解答)。五.解題方法技巧點撥一、明確實驗目的仔細研讀題目，抓取關(guān)鍵語句，如“探究……性質(zhì)”“驗證……猜想”等，精準鎖定實驗核心目標，為后續(xù)解題錨定方向。二、剖析實驗原理依據(jù)實驗目的，關(guān)聯(lián)所學化學知識，明確實驗依托的化學反應原理、物質(zhì)特性等。例如，探究金屬與酸反應，需熟知金屬活動性順序及酸的化學性質(zhì)。三、洞察實驗用品與裝置實驗用品：了解藥品、試劑特性，其決定實驗可行性與方法。如提供酸堿指示劑，用于檢測溶液酸堿性。實驗裝置：分析裝置作用、連接順序與改進空間。根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件確定氣體發(fā)生裝置，依據(jù)氣體性質(zhì)選擇收集裝置。四、關(guān)注實驗步驟與現(xiàn)象實驗步驟：明確各步驟目的與操作要點，注意先后順序與規(guī)范性。如檢驗混合氣體成分，需遵循特定順序以避免干擾。留意操作細節(jié)意圖，如“緩慢加入”可能為使反應充分。實驗現(xiàn)象：準確記錄并分析題目給出的現(xiàn)象，這是得出結(jié)論的關(guān)鍵。如金屬與鹽溶液反應，觀察是否有固體析出及溶液顏色變化。依據(jù)實驗原理和物質(zhì)性質(zhì)，合理預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。五、合理推導結(jié)論與反思得出結(jié)論：基于實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)，運用化學知識和邏輯推理，得出與實驗目的緊密契合、表述精準的結(jié)論。注意結(jié)論的適用范圍，明確實驗條件對結(jié)論的影響。反思與評價：從科學性、合理性、經(jīng)濟性、安全性、環(huán)境污染等維度審視實驗方案，排查干擾因素，考量環(huán)保與操作便捷性。思考改進與拓展方向，如更換試劑、優(yōu)化裝置或增設(shè)步驟，培養(yǎng)創(chuàng)新與探究能力。?？键c：通氣體的作用：①排盡裝置中的空氣（空氣中的某成分）防止干擾實驗；②把實驗生成的……排到xx裝置使充分吸收；③排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸；④防止倒吸；⑤防止……被二次氧化。裝置的作用：①澄清石灰水：檢驗二氧化碳或檢驗二氧化碳是否被除盡；②氫氧化鈉溶液：吸收二氧化碳、二氧化硫、硫化氫；③氫氧化鋇溶液：檢驗并吸收二氧化碳；④飽和碳酸氫鈉：除去二氧化碳中的氯化氫；⑤濃硫酸：干燥；⑥堿石灰：吸收二氧化碳、水蒸氣；⑦灼熱氧化銅：除去還原性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）；⑧灼熱的銅網(wǎng)：除去氧氣；⑨無水硫酸銅：檢驗水蒸氣；影響反應速率的因素：①濃度②溫度③催化劑④接觸面積氣體體積或氣壓減小的原因：①能與水（或溶液中溶質(zhì)）反應；②溶于水；檢驗沉淀是否洗滌干凈：取最后一次的洗滌液，檢驗是否存在反應溶液中的溶質(zhì)離子；誤差分析現(xiàn)象描述氯化氫有揮發(fā)性二氧化碳不與氯化鈣反應探究計算用好元素守恒一、金屬冶煉與氧化還原例題1.（23年西湖一模）小金用如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵，選用CO和氧化鐵樣品（含少量雜志）進行實驗。(1)實驗開始時應(填序號)A.先加熱，再通入一氧化碳B.先通一氧化碳，再加熱(2)裝置B的作用除吸收CO2,外，還起到的作用是。(3)小金取氧化鐵樣品20g，若經(jīng)過充分反應，測量反應前、后裝置A處大玻璃管的質(zhì)量減少了4.8g，則該氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為。小鄞同學想實驗探究甲烷氣體還原氧化銅的生成物情況。資料：黃色粉末碳化鋁（Al4C3）與鹽酸或硫酸在常溫下可發(fā)生劇烈反應成甲烷氣體。（1）如圖為小金設(shè)計的實驗裝置，如果用碳化鋁與酸反應來制取甲烷氣體，則如圖中氣體發(fā)生裝置中可以選用的是。（2）乙裝置中的濃硫酸的作用是。（3）點燃丙中酒精燈之前要把甲、乙、丙裝置中的空氣排出，甲中產(chǎn)生氣體后活塞K1、K2的關(guān)閉情況為。A.K1、K2都關(guān)閉 B.K1、K2都打開C.K1關(guān)閉，K2打開 D.K1打開，K2關(guān)閉（4）把甲、乙、丙裝置中的空氣排出后，點燃丙中酒精燈，加熱一段時間停止加熱，繼續(xù)通氣，直到冷卻。實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：裝置丙丁戊己實驗前裝置總質(zhì)量/g210397.8371.5365實驗后裝置總質(zhì)量/g207.2399.6372.6365若裝置丙中的氧化銅只還原成銅，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可判斷丙中化學反應的生成物有（寫全）?！窘獯稹拷猓海?）黃色粉末碳化鋁（Al4C3）與鹽酸或硫酸在常溫下可發(fā)生劇烈反應生成甲烷氣體，該反應是固體和液體在常溫下進行，分液漏斗可以控制液體的滴加速率，從而控制反應速率，得到平穩(wěn)氣流，則用碳化鋁與酸反應來制取甲烷氣體，發(fā)生裝置可以選用的是B；（2）濃硫酸具有吸水性，且與甲烷不反應，可用濃硫酸干燥甲烷，則乙裝置中的濃硫酸的作用是吸收水分，干燥甲烷氣體；（3）點燃丙中酒精燈之前要把甲、乙、丙裝置中的空氣排出，甲中產(chǎn)生氣體后，為了讓產(chǎn)生的甲烷氣體將裝置內(nèi)的空氣排出，應該K1打開，K2關(guān)閉，這樣氣體才能依次通過乙、丙裝置將空氣排出，則活塞K1、K2的關(guān)閉情況為K1打開，K2關(guān)閉，故選：D；（4）丙裝置中氧化銅只還原成銅，丁裝置中增加的質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量，則生成水的質(zhì)量為399.6g﹣397.8g＝1.8g，1.8g水中氫元素的質(zhì)量為1.8g×1×21×2+16×100%＝0.2g，根據(jù)反應前后氫元素質(zhì)量不變，則消耗甲烷的質(zhì)量為0.2g÷（1×412+1×4×100%）＝0.8g，0.8g甲烷中碳元素的質(zhì)量為0.8g﹣0.2g＝0.6g，若碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則生成二氧化碳的質(zhì)量為0.6g÷（1212+16×2×100%）＝2.2g，裝置戊鐵與水蒸氣在高溫條件下會反應生成一種固體氧化物和氫氣，某學習小組用如圖裝置進行實驗，確定固體氧化物的成分。實驗前在硬質(zhì)玻璃管中裝入x克鐵粉，充分反應后，稱得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為y克。查閱資料可知FeO是一種黑色固體。請回答：(1)實驗時點燃酒精燈加熱燒瓶的目的是提供水蒸氣；(2)為防止硬質(zhì)玻璃管中的鐵粉與管內(nèi)氧氣反應，則應先點燃酒精燈(選填“酒精燈”或“酒精噴燈”)；(3)實驗后硬質(zhì)玻璃管中所得固體為黑色，則生成的固體氧化物一定不是B。A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4(4)若y=29X/21，則反應生成的固體氧化物為Fe3O4(填化學式)。解析：(2)為防止硬質(zhì)玻璃管中的鐵粉與管內(nèi)氧氣反應，則應先點燃酒精燈，利用水蒸氣排出裝置中的空氣。（2023保俶塔三模）鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹。現(xiàn)有a克部分生銹的鐵粉樣品，小金同學按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。(鐵銹按氧化鐵處理)(1)甲處玻璃管中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為▲。(2)乙裝置中,在導管口連接一只帶孔玻璃球泡的目的是▲。(3)實駿過程中，小金認為CO氣體起到多個作用:①作為氧化劑;②實驗開始時，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸:③將反應生成的CO2氣體完全壓入乙裝置中。你認為以上說法合理的是▲。(4)完全反應后，小金同學稱得裝置乙增重c克，則該鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為▲。某興趣小組的同學們利用如圖所示的裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進行探究（固定裝置略）。【查閱資料】CO能溶于銅液。銅液：醋酸二氮合銅和氨水的混合液。（1）按如圖連接裝置A﹣E，在裝入試劑前，先。（2）裝置C中玻璃管的作用。（3）反應一段時間后，能證明CO與Fe2O3反應的實驗現(xiàn)象。（4）某同學認為該裝置有缺陷，常在裝置E后再連接裝置F，裝置E、F的接口連接順序：a連接（填“b”或“c”）。（1）檢查裝置的氣密性；（2）平衡裝置內(nèi)外壓強，防止液體倒吸炸裂玻璃管；（3）D中玻璃管內(nèi)紅色固體變成黑色，E中澄清的石灰水變渾濁；（4）c。（2024?寧波模擬）黑銅礦的主要成分是CuO，因含銅量較高、煉銅污染小，故是冶煉銅單質(zhì)的常用原料。如圖為模擬工業(yè)煉銅的實驗裝置，通過實驗可測出黑銅礦中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)。（已知黑銅礦樣品中的其他雜質(zhì)不含銅，且不參與反應）【實驗步驟】①在A裝置的玻璃管內(nèi)裝入20g黑銅礦樣品。②點燃裝置C中的酒精燈，通入CO，排盡裝置內(nèi)的空氣。③點燃裝置A中的酒精燈，觀察實驗現(xiàn)象。④充分反應，待B裝置中電子秤的示數(shù)穩(wěn)定后，測得電子秤前后示數(shù)增加了5.5g。⑤熄滅裝置A中的酒精燈，待玻璃管冷卻至室溫后，停止通入CO，熄滅裝置C中酒精燈?！緦嶒灧治觥浚?）實驗時，從A裝置的硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是。（2）B裝置中NaOH的作用是。（3）該黑銅礦中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)是?！窘獯稹拷猓海?）黑銅礦的主要成分是CuO，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，從A裝置的硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B裝置中NaOH的作用是吸收二氧化碳；（3）測得電子秤前后示數(shù)增加了5.5g，說明生成二氧化碳的質(zhì)量為5.5g，設(shè)黑銅礦中氧化銅的質(zhì)量為x，CO+CuO△ˉCu+CO8044x5.5g8044x＝10g即銅礦中氧化銅的質(zhì)量為10g，10g氧化銅中銅元素的質(zhì)量為10g×6464+16×100%＝8g，則該黑銅礦中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)是8g20g（2）隨著實驗進行，B中出現(xiàn)白色沉淀，小金認為存在氧化鐵。小金查閱資料發(fā)現(xiàn)氫氧化鐵加熱時會形管，里面裝有無水硫酸銅粉末，D中出現(xiàn)現(xiàn)象可以說明猜想一錯誤。請寫出鐵粉吸收空氣中的氧氣、水生成氫氧化鐵的化學方程式：。3（3）（2024?吳興區(qū)校級模擬）月餅盒中常用脫氧劑，防止變質(zhì)，其主要成分為活性化鐵粉。使用一段時間后黑色脫氧劑中會產(chǎn)生紅褐色固體，小金對固體成分作出如下猜想，猜想一：可能是氧化鐵；猜想二：可能是氫氧化鐵；猜想三：可能是氧化鐵和氫氧化鐵。為探究固體中是否有氧化鐵，設(shè)計了圖甲裝置。（1）圖甲中C裝置的作用是。（2）隨著實驗進行，B中出現(xiàn)白色沉淀，小金認為存在氧化鐵。小金查閱資料發(fā)現(xiàn)氫氧化鐵加熱時會分解，并產(chǎn)生氧化鐵和水，對實驗結(jié)果存在干擾。于是他改進實驗裝置如圖乙所示，在B裝置前接一U形管，里面裝有無水硫酸銅粉末，D中出現(xiàn)現(xiàn)象可以說明猜想一錯誤。請寫出鐵粉吸收空氣中的氧氣、水生成氫氧化鐵的化學方程式：。（3）實驗測得反應前后D裝置的質(zhì)量增加了a克，則紅褐色固體中的氫氧化鐵的質(zhì)量為m，當m與a有用含有字母的關(guān)系式表示）關(guān)系時，即可判斷猜想三正確?！窘獯稹拷猓海?）圖1實驗中，通入了一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，一氧化碳具有可燃性，所以裝置C中酒精燈的作用是處理尾氣，防止污染環(huán)境；（2）無水硫酸銅粉末遇水變藍，若存在氫氧化鐵，加熱后會分解出水蒸氣，D中的現(xiàn)象是白色固體變成藍色，可以說明猜想一是錯誤的，鐵粉吸收空氣中的氧氣、水生成生氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；（3）氫氧化鐵加熱時會分解，并產(chǎn)生氧化鐵和水，反應前后D裝置的質(zhì)量增加了ag，所以產(chǎn)生水的質(zhì)量為ag，2Fe（OH）3△ˉFe2O3+3H221454mag21454m=即當m與a有m=107二、氣體制備及反應速率某興趣小組在學習了雙氧水分解制取氧氣的實驗后，知道催化劑（MnO2）能改變化學反應速率，到底還有哪些因素會影響化學反應速率呢？他們設(shè)計并進行了以下四次實驗。實驗次數(shù)溶液H2O2質(zhì)量分數(shù)/%H2O2溶液用量/mL催化劑（MnO2）用量/g反應溫度/℃體集積氣體/mL所需時間/s①30508523.8②1520.12022.8③520.12027.4④305055210.5（1）請寫出雙氧水分解制氧氣的化學方程式。（2）通過觀察，來反映化學反應的快慢。（3）通過實驗得出H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)越高，反應速率越快的結(jié)論，你判斷的依據(jù)是。（4）通過查閱資料，他們還發(fā)現(xiàn)許多金屬鹽（如FeCl3、CuSO4等）對雙氧水的分解具有催化作用。那么，鐵鹽和銅鹽的催化作用哪個強呢？他們設(shè)計了如圖的實驗，并以兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷結(jié)果，小寧同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理。請判斷小寧同學的改進是否合理，并說明理由？。【解答】解：（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為2H2O2MnO2ˉ2H故答案為：2H2O2MnO2ˉ2H（2）實驗中同學們是通過比較的方式比較收集相等體積氣體需要的時間化學反應的速率；故答案為：收集相等體積氣體需要的時間；（3）通過實驗②和實驗③對比，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)越高（從5%提高到15%），反應速率越快（所需時間從7.4s減少到2.8s），得出H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)越高，反應速率越快的結(jié)論；故答案為：通過實驗②和實驗③對比，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)從5%提高到15%，體集積2mL氣體所需時間從7.4s減少到2.8s；（4）小寧同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，目的是為了使溶液中的陰離子相同。故答案為：合理，可以使溶液中的陰離子相同。氧燭”常用做潛艇的緊急供氧設(shè)備，裝置原理如圖甲，每個產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉和一定量的鎂粉、二氧化錳等均勻混合制成，制取氧氣的原理是：↑,該反應需要在300℃左右進行，生大量氯氣，導致收集到的氧氣不純。（3）氧燭的填充材料會影響其完成反應所需的時間（即放氧時間）和外殼能夠更好的防止熱量散失，維持產(chǎn)氧藥塊溫度，延長放氧時間。：（（2）若鎂粉過多，溫度過高，會產(chǎn)生大量氯氣，導致收集到的氧氣不純； 。答案：（1）D（2）除去水蒸氣（3）氯化鋇（2024?青田縣模擬）為了探究FeCl3（酸性溶液）對過氧化氫分解速率的影響，小明設(shè)計了如圖甲的實驗裝置。他選取相同兩套分別記為A組和B組。取下兩裝置的U型管的試管塞，分別注入等量的清水，再加入紅墨水，保持U形管兩側(cè)液面相平。取下兩裝置的試管，并向其內(nèi)注入等量（2毫升）H2O2溶液，然后塞上試管塞；取兩裝置的注射器，分別吸取等量（0.5毫升）的FeCl3溶液（A組）和蒸餾水（B組），同時快速地注入試管，每隔1分鐘記錄一次U型管左右兩側(cè)液面高度差，數(shù)據(jù)如圖乙所示。實驗后，小明又用該裝置研究了pH對過氧化氫分解的影響，數(shù)據(jù)如圖丙所示。（1）小明觀察到U型管液面現(xiàn)象，證明H2O2已經(jīng)反應完全。（2）小明通過此實驗設(shè)計，即得出結(jié)論“FeCl3能夠提高過氧化氫分解速率”，你是否贊同？請說明理由。（3）為了探究FeCl3中對加快過氧化氫分解速率是Fe3+還是Cl，需要增加C組取mLNaCl溶液進行實驗（已知Na+不影響過氧化氫分解速率）。（4）小明查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe3+與過氧化氫會發(fā)生配位反應，形成一個過渡態(tài)絡(luò)合物，而后該絡(luò)合物通過電子轉(zhuǎn)移又重新生成Fe3+，同時釋放氧氣和水。Fe3+就是循環(huán)地接受和釋放電子，自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，所以起到過氧化氫分解的作用?！窘獯稹拷猓海?）H2O2反應完全后，不再產(chǎn)生氣體，壓強不再改變，因此小明觀察到U型管液面不變現(xiàn)象，證明H2O2已經(jīng)反應完全；故答案為：不變；（2）從實驗設(shè)計可以看出，過氧化氫溶液的量相同，但濃度不一定相同，因此不能得出結(jié)論“FeCl3能夠提高過氧化氫分解速率”；故答案為：不贊同，理由是過氧化氫的濃度不一定相同；（3）從實驗的設(shè)計以及控制變量法，故為了探究FeCl3中對加快過氧化氫分解速率是Fe3+還是Cl，需要增加C組取0.5mLNaCl溶液進行實驗；故答案為：0.5；（4）Fe3+就是循環(huán)地接受和釋放電子，自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，所以起到催化過氧化氫分解的作用；故答案為：催化。（2024?寧波一模）某興趣小組在學習了雙氧水分解制取氧氣的實驗后，知道催化劑（MnO2）能改變化學反應速率，到底還有哪些因素會影響化學反應速率呢？他們設(shè)計并進行了以下四次實驗。實驗次數(shù)次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)/%H2O2溶液用量/mL催化劑（MnO2）用量/g反應溫度/℃收集氣體體積/mL所需時間/s①30508523.8②1520.12022.8③520.12027.4④305055210.5（1）請寫出雙氧水分解制氧氣的化學方程式。（2）實驗中同學們是通過比較的方式比較化學反應的速率。（3）由以上實驗得出的結(jié)論是（可多選）。A.H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)越高，反應速率越快B反應溫度越高，反應速率越快C.催化劑（MnO2）用量越多，反應速率越快D.H2O2溶液用量越多，反應速率越快（4）通過查閱資料，他們還發(fā)現(xiàn)許多金屬鹽（如FeCl3、CuSO4等）對雙氧水的分解具有催化作用。那么，鐵鹽和銅鹽的催化作用哪個強呢？他們設(shè)計了如圖的實驗，并以兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷結(jié)果，小寧同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理。仿照小寧思路，你認為還可以作何改進？?！窘獯稹拷猓海?）雙氧水分解制氧氣的化學方程式是2H2O2MnO2ˉ2H2O+O故答案為：2H2O2MnO2ˉ2H2O+O（2）實驗中同學們是通過比較的方式比較收集相等體積氣體需要的時間化學反應的速率。故答案為：收集相等體積氣體需要的時間。（3）A.對比②③可知，H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)越高，反應速率越快，該選項正確。B.對比①④可知，反應溫度越高，反應速率越快，該選項正確。C.沒有對比試驗能夠證明，催化劑（MnO2）用量越多，反應速率越快，該選項不正確。D.沒有對比試驗能夠證明，H2O2溶液用量越多，反應速率越快，該選項不正確。故答案為：AB。（4）小寧同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，目的是為了使溶液中的陰離子相同。仿照小寧思路，還可以將氯化鐵溶液改為硫酸鐵溶液，目的是使溶液中的陰離子相同。故答案為：將氯化鐵溶液改為硫酸鐵溶液。如圖甲是小平網(wǎng)購收到的活魚，魚在密封袋中存活時間長短與水中溶解氧的含量相關(guān)。為了探究氧氣在水中溶解能力的影響因素，小平做了以下實驗。?步驟1：將相同的7個密封容器標為1號、2號、3號......，在容器內(nèi)分別裝入等量的水后排盡容器內(nèi)的空氣，再充入足夠的氧氣。步驟2：將7個密封容器的水溫控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃、25℃、30℃，然后通過調(diào)整密封圈把容器內(nèi)氣壓調(diào)整為0.9×105帕。通過氧氣含量傳感器顯示水中溶解氧氣的質(zhì)量（如圖乙）。步驟3：將氣壓調(diào)整到1×105帕、1.05×105帕，重復步驟2，記錄數(shù)據(jù)并繪制如圖丙所示曲線。（1）步驟1中“排盡容器內(nèi)的空氣，再充入足夠的氧氣”的目的是：。（2）某同學認為氧氣在水中的溶解能力為微溶，即使在步驟1中加入的氧氣沒有完全等量也不會影響實驗結(jié)果，你認為該觀點是否合理，并說明理由：。（3）在容器內(nèi)氣壓為1.0×105帕時，把水溫從20℃調(diào)整到該類魚生存最適合溫度30℃，通過調(diào)整密封圈來改變?nèi)萜鲀?nèi)的氣壓，使水中溶解氧的量保持不變，氣壓該怎么調(diào)整，請說明理由：。（1）提高容器中氧氣含量，使氧氣在水中的溶解達到飽和狀態(tài)；（2）合理，只要都達到飽和，且袋內(nèi)氣壓相等，氣體質(zhì)量略有差異，不會對實驗結(jié)果造成影響；（3）由圖丙可知溶解氧含量隨氣壓升高而增大，隨溫度升高而減小，所以在升高溫度的情況下，要保證溶解氧含量不變，需增大壓強。三、酸堿鹽探究（2023余杭一模）某?？茖W興趣社團的同學們在化學實驗室進行“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”的探究活動。同學們經(jīng)過討論認為利用兩物質(zhì)化學性質(zhì)的差異，可采用如下化學方法來提純。(1)圖中固體X的化學式為▲.(2)由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，導致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。同學們對方案中溶液b的溶質(zhì)成分進行了猜想。猜想一:NaCl、BaCl2；猜想二:NaCl；猜想三:▲.(3)經(jīng)討論大家認為只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質(zhì)的成分,這種試劑是▲.（2024?臺州一模）某同學在探究酸堿鹽性質(zhì)時，做了如圖甲、乙所示的兩個實驗。實驗結(jié)束后，他將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯，如圖丙所示。（1）他觀察到燒杯中有現(xiàn)象，得出甲試管反應后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，乙試管反應后的溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4。（2）為確認燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成分，他進行了如下探究：【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl猜想2：Na2SO4、NaCl和Na2CO3猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4【實驗驗證】①在燒杯中滴加無色酚酞試液，沒有變紅，從而否定了猜想。②另一位同學在燒杯中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，他得出猜想3成立。請判斷他的結(jié)論是否正確，并說明理由?！窘獯稹拷猓海?）他觀察到燒杯中有產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象（碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳），得出甲試管反應后中的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，乙試管反應后的溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4。故答案為：產(chǎn)生氣泡。（2）①在燒杯中滴加無色酚酞試液，沒有變紅，說明溶液顯中性或顯酸性，而含有碳酸鈉的溶液顯堿性，從而否定了猜想2。故答案為：2。②他的結(jié)論不正確，理由是如果溶質(zhì)是Na2SO4、NaCl，在燒杯中滴加BaCl2溶液，也出現(xiàn)白色沉淀，加入足量稀硝酸，也無明顯現(xiàn)象。故答案為：否；是因為如果溶質(zhì)是Na2SO4、NaCl，在燒杯中滴加BaCl2溶液，也出現(xiàn)白色沉淀，加入足量稀硝酸，也無明顯現(xiàn)象。2↓（2）該小組的同學對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究：[作出猜想]猜想一：只含氯化鈉；猜想二：可能含氯化鈉和氯化鋇；猜想三：可能含有氫氧化鈉、氯化鈉和硫酸鈉；[得出結(jié)論]濾液中的溶質(zhì)一定含有硫酸鈉和氯化鈉。足量的鋅粒（或鎂條、鋁片等）。（填某種物質(zhì)即可）故答案為：22↓（2）[作出猜想]可能含有氯化鈉和硫酸鈉；滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，說明溶液顯中性；[得出結(jié)論]氯化鈉和硫酸鈉；[交流拓展]足量的鋅粒（或鎂條、鋁片等）。（2024?臨安區(qū)一模）小明做實驗時發(fā)現(xiàn)：將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液時沒有任何現(xiàn)象，而同桌小紅將二者混合卻得到了紅褐色沉淀，詢問過后發(fā)現(xiàn)，小紅是將氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液進行反應的。經(jīng)他檢驗：氯化鐵溶液呈酸性。（1）經(jīng)過認真思考，小明認為自己所做實驗“失敗”的原因是：氯化鐵溶液呈酸性，即溶液中含有一些。而氫氧化鈉溶液采用的是滴加，一滴溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉很少，一經(jīng)混合很快被中和了，因此沒有OH﹣與Fe3+反應也就不會產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀。（2）若小明的想法正確，那么如果他在氯化鐵溶液中不斷的滴加氫氧化鈉溶液，請預測實驗現(xiàn)象：。（3）小紅再次將氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)剛開始是產(chǎn)生了紅褐色沉淀，可是很快就消失了，經(jīng)過仔細檢查發(fā)現(xiàn)誤將氫氧化鈣飽和溶液當成氫氧化鈉溶液進行實驗了。請解釋此現(xiàn)象的原因：?！窘獯稹拷猓海?）經(jīng)過認真思考，小明認為自己所做實驗“失敗”的原因是：氯化鐵溶液呈酸性，即溶液中含有一些氫離子。而氫氧化鈉溶液采用的是滴加，一滴溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉很少，一經(jīng)混合很快被中和了，因此沒有OH﹣與Fe3+反應也就不會產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀。故答案為：氫離子。（2）若小明的想法正確，那么如果他在氯化鐵溶液中不斷的滴加氫氧化鈉溶液，一段時間后有紅褐色沉淀產(chǎn)生（氫氧化鈉先和酸反應，后和氯化鐵反應）。故答案為：一段時間后有紅褐色沉淀產(chǎn)生。（3）出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因：向氫氧化鈣溶液中滴加氯化鐵，一滴氯化鐵溶液中的氫離子很少，所以剛開始就有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧根離子數(shù)量也很少，很快就會被反應完，繼續(xù)滴加氯化鐵，氯化鐵溶液中的氫離子就會將氫氧化鐵沉淀分解，所以紅褐色沉淀很快就會消失。故答案為：向氫氧化鈣溶液中滴加氯化鐵，一滴氯化鐵溶液中的氫離子很少，所以剛開始就有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧根離子數(shù)量也很少，很快就會被反應完，繼續(xù)滴加氯化鐵，氯化鐵溶液中的氫離子就會將氫氧化鐵沉淀分解，所以紅褐色沉淀很快就會消失。（2024?上城區(qū)校級二模）圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后、將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：（1）圖一混合后燒杯中的紅色固體明顯增加。反應結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象可判斷鐵、銅、鎂的活動性由強到弱的順序，燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾后的濾渣為。（2）圖二乙燒杯中的物質(zhì)充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象。則試管③反應后的溶液中的溶質(zhì)所有可能組合是（寫化學式）。（3）將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液中溶質(zhì)成分進行了如下探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液有白色沉淀生成濾液中的溶質(zhì)除了氯化鈉還有步驟2：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅【解答】解：（1）圖一混合后燒杯中的紅色固體明顯增加，說明①中鐵過量，②中氯化銅過量，反應結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含鐵，說明鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，則鐵的活動性大于銅，在裝有鐵粉的試管中加入一定量的氯化鎂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明鎂的活動性大于鐵，故鐵、銅、鎂的活動性由強到弱的順序為鎂＞鐵＞銅，由于銅不與酸反應，則燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾后的濾渣為銅；（2）圖二乙燒杯中的物質(zhì)充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象，則試管④碳酸鈉過量，碳酸鈉和氫氧化鋇或氯化鋇反應生成白色沉淀，則試管③反應后的溶液中的溶質(zhì)所有可能組合是BaCl2（恰好完全反應）或BaCl2、Ba（OH）2（氫氧化鋇過量）；（3）步驟1中取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和硝酸鋇溶液反應生成了白色沉淀碳酸鋇，說明濾液中含有碳酸鈉，足量硝酸鋇溶液除去了碳酸鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，步驟2中靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則濾液中還含有氫氧化鈉，故濾液中的溶質(zhì)除了氯化鈉還有氫氧化鈉、碳酸鈉。四、物體組成及性質(zhì)碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應而得。其流程如圖：），。（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的都是提高葡萄糖酸亞鐵的產(chǎn)率和純度。KH（2）FeSO4；某氣體可能由H2、CO、CO2、HCl中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行了如圖所示的實驗，除裝置E外，其他裝置內(nèi)的試劑均足量。請根據(jù)題意回答問題：（1）在點燃酒精燈前需通一段時間的氣體，原因是。（2）小科認為可將裝置A換成飽和碳酸氫鈉溶液，他的建議合理嗎？為什么？。（3）實驗中觀察到A、B、F裝置均出現(xiàn)了白色沉淀，E裝置中黑色固體變?yōu)榧t色，G裝置中固體變藍色。依據(jù)上述現(xiàn)象，請寫出該氣體組成的所有可能。（4）小科認為該裝置存在不足，請指出不足并寫出解決方案。（寫出一個即可）。【解答】解：（1）氧氣具有可燃性，與空氣混合后，如果點燃，可能發(fā)生爆炸，因此在點燃酒精燈前先通一段時間的氣體，是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（2）由于碳酸氫鈉溶液吸收了HCl后會產(chǎn)生CO2，會干擾原氣體中CO2的檢驗，因此小科認為可將裝置A換成飽和碳酸氫鈉溶液，是不合理的；故答案為：不合理，碳酸氫鈉溶液吸收了HCl后會產(chǎn)生CO2，會干擾原氣體中CO2的檢驗；（3）A中出現(xiàn)白色沉淀說明含有HCl，B中出現(xiàn)白色沉淀，說明含有CO2，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，說明有CO2生成，則原氣體中含有CO，無法證明是否含有氫氣，因此氣體的組成可能：H2、CO、CO2、HCl和CO、CO2、HCl；故答案為：H2、CO、CO2、HCl和CO、CO2、HCl；（4）由于一氧化碳是一種有毒的氣體，實驗中不能直接排放到空氣中，從圖中可知：缺少尾氣處理裝置，G裝置后放一盞點燃酒精燈或裝一氣囊；不能確定是否有H2，把G裝置放到E、F之間。故答案為：缺少尾氣處理裝置，G裝置后放一盞點燃酒精燈或裝一氣囊；不能確定是否有H2，把G裝置放到E、F之間。（2024?上城區(qū)校級二模）銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了探究。Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于金屬氧化物；②高溫灼燒CuO生成Cu2O；③Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O；④3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；⑤3Cu2O+14HNO3＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O。Ⅱ．設(shè)計實驗方案：方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液是否呈藍色；方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。你認為哪個方案合理。。Ⅲ．研究性學習小組乙，設(shè)計了新的探究方案，擬通過干燥管中無水CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。（1）為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有：（填序號）。A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置B．加熱前先排盡裝置中的空氣，需要打開K1、K3，關(guān)閉K2C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管（2）對實驗裝置進行改進后進行實驗，研究性學習小組乙觀察到干燥管中無水CuSO4變藍，則可以得出結(jié)論?！窘獯稹拷猓孩?、銅和氧化亞銅都能和硝酸反應生成藍色的硝酸銅溶液，故方案1不合理，氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅、硫酸銅和水，金屬銅與稀硫酸不反應，故方案2合理；Ⅲ、（1）根據(jù)無水CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，要注意水的干擾因素，則制取的氫氣要干燥，可以在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置，并且要將空氣中的水的干擾排除，可以在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管，氫氣是可燃性氣體，加熱前先排盡裝置中的空氣，需要打開K1、K3，關(guān)閉K2，故選：ABC；（2）根據(jù)無水CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，研究性學習小組乙觀察到干燥管中無水CuSO4變藍，則可以得出結(jié)論氫氣還原氧化銅所得固體中含有氧化亞銅。2和少量雜質(zhì)的固體混合物，某同學欲測定該固體混合物中各成分的部分實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）如果裝置B中的試劑也是濃硫酸，那么裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣進入到B裝置中，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。（2）將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實驗誤差；（2024?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）膨松劑是一種食品添加劑，能使食物具有松軟或蓬松的特點。某品牌膨松劑的成分為碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，“圓夢”學習小組對該膨松劑的成分進行了探究。請回答下列問題。【查閱資料】①氨氣極易溶于水，溶液顯堿性；氨氣能被濃硫酸吸收。②堿石灰是氫氧化鈉和生石灰兩種固體的混合物。③碳酸氫銨分解的化學方程式為：NH4HCO3△ˉH2O+CO2↑+NH3↑Ⅰ.探究膨松劑的成分小組同學設(shè)計了實驗方案，如圖1所示，B、C、D裝置中試劑均足量（裝置氣密性良好，部分夾持儀器已略去）【實驗步驟與現(xiàn)象】①打開止水夾1，關(guān)閉止水夾2，點燃酒精燈，觀察到澄清石灰水變渾濁。②打開止水夾2，關(guān)閉止水夾1，觀察到無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，熄滅酒精燈?！緦嶒灧治觥浚?）裝置A中試管口略低于試管底部的原因是。甲同學根據(jù)以上現(xiàn)象得出結(jié)論：該膨松劑的成分是碳酸氫銨?！緦嶒灧此肌浚?）乙同學提出：通過以上現(xiàn)象不能確定該膨松劑中只含有碳酸氫銨。經(jīng)過小組討論，他們繼續(xù)進行探究：關(guān)閉止水夾2，打開止水夾1，繼續(xù)加熱。當觀察到現(xiàn)象，得出結(jié)論：該膨松劑是碳酸氫銨和碳酸氫鈉的混合物。Ⅱ.測定膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)小組同學又進一步設(shè)計了實驗方案，如圖2所示（裝置氣密性良好，部分夾持儀器已略去）。稱量10.0g該膨松劑加入硬質(zhì)玻璃管，其它各裝置中的試劑均足量。關(guān)閉止水夾3，點燃酒精燈。（3）充分反應后停止加熱，打開止水夾3，從硬質(zhì)玻璃管a端緩緩通入空氣一段時間，實驗后稱量裝置G的質(zhì)量，比實驗前增重1.7g，則該膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為。（4）若沒有裝置H，會造成測定結(jié)果（填“偏大”“不變”或“偏小”）?！窘獯稹拷猓海?）碳酸氫銨分解的產(chǎn)物中有水蒸氣，會在試管口凝結(jié)成小水珠，若試管口略高可能會導致冷凝水倒流回試管導致試管炸裂，故裝置A中試管口略低于試管底部的原因是防止冷凝水倒流造成試管炸裂；（2）根據(jù)乙同學得出的實驗結(jié)論可知，膨松劑中含有碳酸氫銨和碳酸氫鈉，兩物質(zhì)受熱分解均產(chǎn)生二氧化碳，能夠觀察到B裝置變渾濁，另外碳酸氫鈉分解還產(chǎn)生固體碳酸鈉，因此還能觀察到試管內(nèi)有固體剩余，故當觀察到B中沉淀不再增加，A中仍有固體剩余現(xiàn)象，說明該膨松劑是碳酸氫銨和碳酸氫鈉的混合物；（3）G裝置增加的質(zhì)量為膨松劑中碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣的質(zhì)量，通過化學方程式可計算碳酸氫銨的質(zhì)量，設(shè)10g膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量為x，NH4HCO3△ˉH2O+CO2↑+NH37917x1.7g7917x＝7.9g則10g膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為7.9g10.0g×100%＝（4）若沒有H裝置，空氣中的水蒸氣可能被G裝置吸收，導致G中增加的質(zhì)量偏大，造成測定結(jié)果偏大。思維模型的建構(gòu)既方便于問題的解決，又能促進深度學習。某科學研究小組同學，在研究了氣體檢驗專題內(nèi)容后，認為氣體檢驗的關(guān)鍵是干擾氣體的界定，判斷標準是對后續(xù)實驗是否會產(chǎn)生干擾。于是在老師的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構(gòu)了如下思維模型：直接檢驗→除去干擾氣體→轉(zhuǎn)化裝置→再檢驗→尾氣處理【模型應用】某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成，某興趣小組對此進行了相關(guān)實驗?！静殚嗁Y料】①SO2能使品紅溶液褪色；②SO2易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應?！緦嶒炑芯俊繛轵炞C這三種氣體，同學們設(shè)計并進行如下實驗?！臼聦嵟c結(jié)論】通過實驗驗證了以上三種氣體都存在。（1）如圖實驗方案中，裝置A歸屬于上述思維模型中的環(huán)節(jié)；（2）能證明氣體中含有CO的現(xiàn)象是；（3）【反思與評價】若裝置按圖中的順序連接，從環(huán)境保護的角度來看還缺少；（4）有同學提出上述裝置中省略D裝置且把C裝置接于E裝置后也能達到檢驗CO2實驗目的，你認為該同學的設(shè)計有無道理并說明理由。（1）裝置A是為了驗證氣體中存在二氧化硫并將其除去，以免干擾二氧化碳驗證，屬于思維模型中的直接檢驗和除去干擾氣體；故答案為：直接檢驗和除去干擾氣體；（2）CO具有還原性，可利用在加熱的條件下，CO能使氧化銅還原成銅，證明CO存在，所以證明CO的現(xiàn)象是E裝置中黑色固體變紅色；故答案為：E裝置中黑色固體變紅色；（3）該裝置中將尾氣排放到空氣中，會污染空氣，所以缺少尾氣處理裝置；故答案為：尾氣處理；（4）在用酒精燈加熱前是要先通入一段時間的檢驗氣體，根據(jù)B中的品紅溶液不變色和C中的氫氧化鋇溶液是否變渾濁，也可檢驗出CO2，故答案為：有道理，在用酒精燈加熱前是要先通入一段時間的檢驗氣體，根據(jù)B中的品紅溶液不變色和C中的氫氧化鋇溶液是否變渾濁，也可檢驗出CO2。（2024?西湖區(qū)模擬）生石灰（氧化鈣）是常見的干燥劑，小明對久置的生石灰干燥劑開展了以下探究活動?！咎岢鰡栴}】久置后生石灰樣品的成分是什么？【作出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。【實驗探究】小明同學設(shè)計如下實驗進行探究。實驗步驟操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管壁試管壁發(fā)熱有CaO②將①所得溶液過濾得到濾渣，向濾渣中加入足量稀鹽酸？有CaCO3【結(jié)論與解釋】（1）步驟②過濾操作中需要用到的器材有。（列舉2個）（2）寫出步驟②的實驗現(xiàn)象：。（3）為證明樣品中含有Ca（OH）2，小紅提出可向步驟①的試管中滴加幾滴無色酚酞試液，若溶液變紅，則證明樣品中含有Ca（OH）2。請判斷這種做法是否合理，并說明理由：?！就卣寡由臁啃∶麽槍a（OH）2和CaCO3的性質(zhì)，又查到如下資料：CaCO3→900℃CaO+CO2；Ca（OH）2→500℃CaO+H（4）根據(jù)資料信息，寫出一種判斷生石灰樣品中是否含有Ca（OH）2的方法：。【解答】解：（1）過濾操作中需要用到的器材有玻璃棒、濾紙、漏斗、燒杯等；（2）根據(jù)實驗結(jié)論樣品中有CaCO3，加入稀鹽酸會生成CO2，產(chǎn)生氣泡；（3）為證明樣品中含有Ca（OH）2，小紅提出可向步驟①的試管中滴加幾滴無色酚酞試液，若溶液變紅，則證明樣品中含有Ca（OH）2。這種做法不合理，因為氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，也能使酚酞變紅；（4）由于Ca（OH）2→500℃CaO+H2O，故可將樣品加熱至500℃～900℃工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉.某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究.【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度.【實驗方案】小科同學根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略），圖中儀器A的名稱是.【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差.你認為下列因素會導致難以避免的誤差（填序號）.①加入的稀硫酸量不足②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出③反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通【方案改進】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準確，小明同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）.圖乙中A裝置的作用是；圖乙中E裝置的作用是；圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣的作用是；反應停止后通空氣的作用是；反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是；【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.某次測定取樣品22克，按正確步驟操作后，D裝置反應前后質(zhì)量分別為34.5g、43.3g；E裝置反應前后質(zhì)量分別為28.3g、28.6g。純堿的質(zhì)量分數(shù)為；（精確度0.1%）【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2.現(xiàn)向