2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)10化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)含解析

單元檢測(cè)10化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列說(shuō)法不合理的是（）

A.《開(kāi)寶本草》中記載KNO：,的提純方法”……所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁

后，乃煎煉而成”，涉及的操作有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

B.東晉葛洪《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。與“漬”

和“絞”原理相近的是浸泡和過(guò)濾

C.《本草衍義》中時(shí)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆

之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟?/p>

作方法是升華

D.“酸壞之酒皆可蒸燒，復(fù):燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。該方法也可以分別乙酸乙酯和碳酸鈉

溶液

2.[2024?重慶七校聯(lián)考]下列試驗(yàn)裝置、操作、原理均正確且能達(dá)到試驗(yàn)FI的的是（）

B.用高隹酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定草酸溶液

C.驗(yàn)證^(AgjSO^K^AgjS)D.配置lmd?LTNaCl

溶液時(shí)的定容操作

3.[2024?湖北武漢部分學(xué)校調(diào)研測(cè)試]按以下試驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具

有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物。

■水層

」二■|N;iNp3溶液

耳同甲笨?甲醉「L"J步H②

勒木」步驟①I不溶性

J物質(zhì)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.步驟①須要過(guò)漉裝置B.步驟②須要用到分液漏斗

C.步驟③須要用到生瑞D.步驟④須要蒸儲(chǔ)裝置

4.[2024?廣東深圳調(diào)研]NiSOi-6H2易溶于水，其溶解度隨溫度上升明顯增大。以電鍍

廢渣（主要成分是NiO,還有Cu（）、FeO等少量雜質(zhì)）為原料制備該晶體的流程如下，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

?iljSO4

過(guò)速

A.溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀1160」

B.除去C/+可采納FeS

C.流程中a?b的目的是富集NiSO,

D.“i操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

5.[2024?北京中心民族高校附屬中學(xué)（朝陽(yáng)分校）考試]某小組比較C廠BrU「的還原

性，試驗(yàn)如下：

試驗(yàn)1試驗(yàn)2試驗(yàn)3

L①中溶液L②中溶液

濃H2SO4

操作000

J—NaCI固體B^NaBr固體J—Nai固體

①②③

溶液顏色無(wú)明顯改變；把溶液變黃；把潮濕的KI-

溶液變深紫色；經(jīng)檢瞼溶

現(xiàn)象蘸有濃氨水的玻璃棒靠近淀粉試紙靠近試管口，變

液中含碘單質(zhì)

試管口，產(chǎn)生白煙旗ITTL

卜.列對(duì)試驗(yàn)的分析不合理的是（）

A.試驗(yàn)1中，白煙是NH￡1

B.依據(jù)試驗(yàn)1和試驗(yàn)2推斷還原性：BOC1"

C.依據(jù)試驗(yàn)3推斷還原性：r>Br-

D.上述試驗(yàn)利用了濃HSO,的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性

6.[2024?黑龍江重點(diǎn)中學(xué)第三次聯(lián)考]肯定溫度下，探究銅與稀HNOa溶液反應(yīng)，過(guò)程如

圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3CU+2NO；+8H+=3CU2++2NOt+4H20

B.過(guò)程HI反應(yīng)速率比I快的緣由是NO2溶于水，使c（HNQ）增大

C.由試驗(yàn)可知，NO?對(duì)該反應(yīng)具有催化作用

I）.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí).，再抽入空氣，銅可以接著溶解

7.由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe：Q、FeG和FeO）得到綠磯（FeSO』-7H2。），再通過(guò)綠研制

備鐵黃（Fe。?加?0）的流程如下：

棧酒酸溶PeS自向血氨水/空氣2齡

燒遣.,②2?冷液,⑤球磯?佚黃

已知：FcS?和鐵黃均難溶于水。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣

B.步驟②，涉及反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H?O=15Fe2++2SO廠+16肘

C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠研

D.步驟④，反應(yīng)條件限制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）3

8.水溶液X中只可能含有K+、Mg?*、M3\A107>Si（T、S0:、COT、SO廠中的若干種

離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示試驗(yàn)：

下列推斷正確的是（）

A.氣體甲肯定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K\A1OT和Si（T肯定存在于溶液X中

I）.C（T和SOT肯定不存在于溶液X中

9.[2024?四川教考聯(lián)盟三診]處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鉆膜（含有LiCo02,Al等）

的一種工藝如下：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.堿浸的目的是溶解鋁

B.酸溶時(shí)乩葉被還原

C.HzSO/HQ可改用濃鹽酸

D.鋁、鉆產(chǎn)物可再利用

10.多晶硅是單質(zhì)硅的?種形態(tài)，是制造太陽(yáng)能電池等的主要原料。已知多晶硅的工業(yè)

制取流程如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Y、Z分別為上、Cl2

B.制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還

原劑的物質(zhì)的量之比為11

C.SiHCL極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為HRiQ,、壓、HC1,據(jù)此推想SiHCL中硅元素的

化合價(jià)為+2

D.Y與SiHCh制備多晶硅的反應(yīng)屬F置換反應(yīng)

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象以及試驗(yàn)結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

向稀硝酸中加入過(guò)量鐵

A粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe”

溶液

向5ini.1.0mnl,1.

溶液變藍(lán)、有黑色固體出

BFe2（SO）3溶液中加入少量金屬鐵比銅活潑

現(xiàn)

銅粉，充分反應(yīng)

用干凈的粕絲蘸取少量某

C火焰呈黃色該溶液含鈉元素

溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

D有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸

某溶液

12.為探究由碳、氧、鐵二種元素組成的化合物X中鐵元素的含量，進(jìn)行如圖所示的試驗(yàn)：

,-lax履co混合氣體|_

因喘GE］一度一冷一|稱此|

即|0.400

3-**--*?Vml.溶液

1一1仙也溶液------14%|

已知滴定操作所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液為酸性KMnOi溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在滴定操作中用量簡(jiǎn)量取20.00mL溶液

B.“空氣中灼燒一冷卻一稱量”的過(guò)程須要進(jìn)行多次，直至兩次稱量的差值不超過(guò)0.001

g

C.依據(jù)題給數(shù)據(jù)不能計(jì)算出X中鐵元素的含量

D.滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO；+8?+=Mn2++5Fc3++4IL0

13.[2024?山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校第一次模擬]工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg"、而

、Cl一和SO：等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

熱空氣NaOHL颯蒸發(fā)結(jié)心

瓦甚|一母液

溶液山」溶液

工業(yè)I_

aww

①②③④

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B.步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為Mg2++Fe3++50H-=Mg（0H）2l+Fe（0H）3l

C.步驟③，趁熱過(guò)濾時(shí),若溫度限制不當(dāng)會(huì)使Na2c&?H20中混有Na2C03-101L0等雜質(zhì)

D.步驟④，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵用煙、泥三角、三腳架、酒精燈

14.綠磯（FeSOi?7H2O）高溫分解可能會(huì)生成Fe203.S0、S（h等,己知S（h的熔點(diǎn)為16.8℃、

沸點(diǎn)為44.8°C。若設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證綠磯高溫分解的相關(guān)氣態(tài)產(chǎn)物，下列試驗(yàn)裝置可能不須要的

是（）

15.用如圖所示的試驗(yàn)裝置.，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下試驗(yàn)，正確的是（）

A.試劑B為濃硫酸，除去CO?中混有的少量5（）2氣體

B.試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C.試劑B為水，不能收集NO、C0等難溶于水的氣體

I）.試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）三氧化二鉆（CoB）常用作制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鉆廢

料（主要成分為CoO、CoA,含有少量MnO?、NiO、瓜0」雜質(zhì)）為原料制備CoG的流程如下:

NH4HCO3,氨水

殖腺、HA萃取劑「水相■

含鋁（含3）

廢料一方機(jī)相_^血小利閨

（含Ni?）*冉生利用

ttMlFdOHb

（1）研磨的目的是。濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）O

(2)酸浸時(shí)H2O2的作用有,不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)镃02O3與鹽酸

反應(yīng)生成C12,污染環(huán)境，該反應(yīng)的離子方程式為O

(3)在試驗(yàn)室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有________0有機(jī)相再生利用時(shí)提取出

的際2+可用于制備氫銀電池，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=Ni()OH+MH,則放電時(shí)正

極的電極反應(yīng)式為O

(4)沉鉆時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

煨燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17.(13分)鐵及其化合物在FI常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO,制備還原鐵粉的工業(yè)流

程如下:

|FCSO4

7￥闌一■1■?還原鐵粉

CQ(NH4)2sO"

試驗(yàn)室中可用“通(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH,HCO,在如圖裝置中模擬上述流程中

的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。

(1)裝置A的名稱是________,裝置B中盛放的試劑是_________,NHiHCOs盛放在裝置

________中，

(2)試驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的FeSOi溶液和NH,HCOa溶液混合，操作方法是,

裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。FeSOi溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配的緣由是

__________,檢驗(yàn)久置的FcSO1是否變質(zhì)的方法是。

(3)干燥過(guò)程主要目的是脫去游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量FeCO,在空氣中被氧化為FeOOH,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:取干燥后的FeCO3樣品12.49g,與碳混合后焙燒,

最終得到還原鐵粉6.16g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________go

18.(1()分)[2024?匹省八校雙教研聯(lián)考]海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖1所示。

圖1

⑴粗鹽提純可以得到精鹽。在粗鹽提純?cè)囼?yàn)中，加入除雜試劑的依次不正確的是

（填標(biāo)號(hào)）。

A.NaOHBaCl2Na2C03

B.BaCl2Na￡0：,NaOH

C.BaCl2NaOHNa2CO3

D.Na2C0.tNaOHBaCh

（2）向苦鹵中通入Ck是為了提取澳。富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)浪，再用SO?

將其汲取。其部分流程如圖2所示。

圖2

①向苦鹵中通入CL提取澳，該反應(yīng)利用了CL的—性。

②用S0?汲取吹出的溟，該反應(yīng)中汲取1molBm轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

⑶上述流程中得到的MgSHb經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)（如圖3所示），可以制備金屬鎂。

圖3

①?gòu)暮Ｋ蝎@得Mg（OH）2的工藝流程中，工業(yè)生產(chǎn)中常選用（填化學(xué)式）

作為沉淀劑。

②加熱蒸干MgCL溶液得到的產(chǎn)物是；欲得到無(wú)水MgCL,可用SOCh

與UgCk?6H?0混合并加熱,試說(shuō)明其緣由（用相關(guān)反應(yīng)方程式和文字描述）o

③用無(wú)水MgCk制備金屬鎂的化學(xué)方程式為o

19.（12分）濱化亞銅（CuBr）是白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，見(jiàn)

光易分解，在潮濕空氣中簡(jiǎn)潔被氧化，常用作催化劑。英愛(ài)好小組的同學(xué)利用不同途徑制備

CuBr,試驗(yàn)裝置（夾持、加熱儀器略）如圖所示。

途徑I:向硫酸銅、漠化鈉的混合液中通S02.60C下加熱2h,即可產(chǎn)生浪化亞銅，試

驗(yàn)裝置如圖。

（1）若M是70%的H2soi溶液，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(kāi)_______（填化學(xué)式，下同）；若

M為濃硫酸，則圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體試劑是________o

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是

(3)洗滌時(shí)，先用裝置.C中的汲取液清洗，其目的是,再依次用溶解SO?

的乙醇、乙醛洗滌的目的是

途徑H：向硫酸銅、漠化鈉的混合液中滴加硫代硫酸鈉溶液，5min即可產(chǎn)生澳化亞銅,

試驗(yàn)裝置如下:

⑷寫出三子方程式：

途徑IH：向硫酸銅、銅粉、溪化鈉的懸濁液中滴加濃硫酸，加熱回流3?4h即可產(chǎn)生溪

化亞銅，試驗(yàn)裝置如卜.：

⑸三種制備CuBr最佳理由是

20.(13分)硫酸鐵鉉［NH4Fe(S04)2?刑2()］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶,

在試驗(yàn)室中探究采納廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵鏤，詳細(xì)流程如下:

r[W

5%HJOJ

酗胭堂-固體黑bS0(

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是O

⑵步驟②須要加熱的目的是

溫度保持8095℃采納的合適加熱方式是

鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體須要凈化處理，合適的裝置為_(kāi)_______(填標(biāo)

號(hào))。

(3)步驟③中選用足量的H202,理由是0分批加入H202,同時(shí)為了,

溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的詳細(xì)試驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鉞晶體樣品。

(5)采納熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉

1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵鐵晶體的化學(xué)式為。

單元檢測(cè)10化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)

1.D“掃取以水淋汁”是加水溶解心0““煎煉”是對(duì)KN03溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，A正確:

“青蒿一握……盡服之”意思是取一把青蒿，用水浸泡，過(guò)濾后服用，所以采納了浸泡和過(guò)

濾操作，B正確；砒霜精制的方法是將砒霜加熱，使砒霜升華，再在上面覆蓋的器皿上凝華，

所以采納的方法是升華，C正確?！八釅闹啤焙须s質(zhì)，“皆可蒸燒”，即采納蒸儲(chǔ)分別。

分別乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，可采納分液的方法，I)錯(cuò)誤。

2.D溫度計(jì)的位置不對(duì)，應(yīng)置于溶液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤：用高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液

時(shí)，眼睛應(yīng)凝視錐形瓶中溶液，視察溶液顏色的改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；懸濁液中含有AgN03,AgNO；i

能與112s干脆反應(yīng)生成黑色的Ag￡沉淀，故不能驗(yàn)證啟(Ag2S0,)〉心(Ag2S),C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制肯

定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)，當(dāng)加蒸儲(chǔ)水距刻度線：?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)

水至凹液面與刻度線相切，眼睛要平視刻度線，D項(xiàng)正確。

3.C通過(guò)步驟①得到濾液和不溶性物質(zhì)，則步驟①為過(guò)濾操作，須要過(guò)濾裝置，A項(xiàng)正

確；通過(guò)步驟②得到水層和有機(jī)層，則步驟②為分液操作，須要用到分液漏斗，B項(xiàng)正面：步

驟③由溶液得到固體，則步驟③為蒸發(fā)操作，須要用到蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟④由有機(jī)層得

到甲苯，則步驟④為蒸候操作，須要蒸假裝置，D項(xiàng)正確。

4.A本題考查從電鍍廢渣中獲得NiSO.?6H2的工藝流程分析。濾液I中含有Ni",在

除去C產(chǎn)和Fe”后加入Na2m溶液生成NiCOs沉淀，所以溶解廢渣時(shí)若用稀鹽酸代替稀H2soi

對(duì)NiSO.?6HQ的制備不會(huì)有影響,故A錯(cuò)誤；CuS比FeS更難溶,向含有CiT的溶液中加入

FeS,會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CuS,故B正確；NiSO1與N&CO,反應(yīng)生成NiCO,沉淀，然后過(guò)濾，

再加適量稀硫酸溶解又生成NiSOi,這樣可提高NiSO；的濃度，所以流程中a?b的目的是富集

NiSO,,故C正確；該晶體為結(jié)晶水合物，且溶解度隨溫度上升明顯增大，從溶液中得到該品

體的試驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確。

5.C試驗(yàn)1,濃H￡Ci與NaCl固體反應(yīng)，難揮發(fā)性竣制取易揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的氮化氫

氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化鏤，產(chǎn)生白煙，故A合理：試驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯

改變說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，試驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化濱離子，所以推斷還原

性BrDCl,故B合理；②中溶液含有濃硫酸和浜?jiǎn)钨|(zhì)，加入碘化鈉固體中生成碘單質(zhì)，可能

是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性U>Br一的結(jié)論，故C不合理；試驗(yàn)1體現(xiàn)

濃硫酸的難揮發(fā)性、試驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D合理。

6.B過(guò)程I中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，離子方程式為3Cu+2N0；+8H+=3Cu”+

2N0f+4HQ,A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中生成稍酸銅，依據(jù)氮元素守恒，過(guò)程III中

硝酸的濃度沒(méi)有I中的大，因此反應(yīng)速率增大的緣由不是硝酸濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤：過(guò)程HI反

應(yīng)速率比I快，結(jié)合B項(xiàng)分析及試驗(yàn)過(guò)程可知，N0?對(duì)反應(yīng)具有催化作用，C項(xiàng)正確；當(dāng)活塞

不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，NO與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，能與銅接著反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

7.C因綠磯的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣，故A正確:

3+

步驟②發(fā)生反應(yīng)FCS2+7FC2(SO,).+81L0=15FcSO5+81kSO,,離子方程式為FoS24-14Fe4-

2++

8H20=15Fe+2S0r+16H,故B正確；步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠磯，若蒸干則

綠根受熱失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；步驟④，若反應(yīng)條件限制不當(dāng)，綠機(jī)與氨水、空氣可發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成FC(0H)3,故D正確。

8.C溶液X中加入過(guò)量的稀鹽酸后有氣體甲產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中COT、SO『至少有一種，

氣體甲中co?、sa至少有一種；溶液X中加入過(guò)量的稀鹽酸后有沉淀甲生成，說(shuō)明溶液X中肯

定有Si(T,沉淀甲是HzSiOs：Mg2+、Al"與Si二一均不能大量共存,溶液X中肯定不存在Mg2+、

Al3+；無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水有沉淀生成，該沉淀只能是Al(0H)3沉淀，溶液甲中存在A-

十,由于原溶液X中A1"肯定不存在，所以該A/+是A102和鹽酸反應(yīng)生成的，溶液X中肯定存

在A10］。依據(jù)溶液的電中性可知肯定含有K+,不能確定SO廠是否存在。氣體甲可能是CO?和

S01的混合物，不肯定是純凈物，A錯(cuò)誤；沉淀甲是硅酸，不行能含有硅酸鎂，B錯(cuò)誤；溶液X

中肯定存在K+、AIO?、SiOr,SOr>CO：至少有一種，SOT不能確定是否存在，脆2+、A1"肯

定不存在,C正確;SOT不能確定是否存在，SOt.C(T至少有一種存在，D錯(cuò)誤。

9.B本題考查從鋰離子正極廢料鋁鉆膜中提取CoGOi的工藝流程分析。依據(jù)流程可知，

LiCoO?不與堿反應(yīng)，A1能與NaOH反應(yīng)，使A1轉(zhuǎn)變成可溶的NaA10?然后過(guò)濾得到LiCoO.,

LiCoO?中Li為+1價(jià)，0為一2價(jià)，C。為+3價(jià)，產(chǎn)品中C。的化合價(jià)為+2價(jià)，即“酸溶”中

LiCoO?被還原，HQ被氧化，“酸溶”液中加入NaOH,得到“凈化”液，再加入草酸鍍?nèi)芤海?/p>

使Co?'轉(zhuǎn)變成CoCD沉淀。據(jù)以上分析，A項(xiàng)說(shuō)法正確，B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；H2soi供應(yīng)上，HO.作

還原劑，濃鹽酸也能供應(yīng)小，作還原劑，故C項(xiàng)說(shuō)法正說(shuō)；依據(jù)上述分析，鋁、牯產(chǎn)物可以

再利用，故D項(xiàng)說(shuō)法正確。

10.B電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，Y和Z點(diǎn)燃化合，其中Y還能將硅

從其化合物中還原出來(lái)，這說(shuō)明Y、Z分別為也、Ck,A項(xiàng)正確；制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石

英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅：3C+SiO真暹SiC+2cot,在該副反應(yīng)中焦炭既是氧化劑，也是

還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiHCk中11是+1價(jià)，C1是一1

價(jià)，則硅元素的化合價(jià)為+2,C項(xiàng)正確；氫氣與SiHCK制備多晶硅的反應(yīng)為SiHC13+H2=Si

+3HC1,屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

11.CD向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，生成硝酸亞鐵、N0和山0,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)

象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸銅，沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，依據(jù)此試驗(yàn)也

不能比較Fe、Cu的活潑性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉元素的焰色為黃色，C項(xiàng)正確；濃鹽酸和濃氨水均

易揮發(fā)，二者相遇會(huì)生成YH.C1固體，產(chǎn)生白煙，D項(xiàng)正確。

12.AC滴定試驗(yàn)須要精確到0.01mL,故不能用量筒量取20.00mL溶液，A錯(cuò)誤；該

過(guò)程須要講行多次，直至兩次稱量的差值不超過(guò)0.001g,B正確：在隔絕空氣加熱后，X所

含的鐵元素均進(jìn)入黑色固體中，所以X中鐵的含量可由灼燒后得到的氧化鐵的量進(jìn)行計(jì)算，

112

0.400gFez。?中含鐵的質(zhì)量為0.400gX訴=0.280g,則X中含有鐵的質(zhì)量為2.8Cg,X

IbU

中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為考學(xué)乂100%=38.9船C錯(cuò)誤；由于X分解過(guò)程中有C0生成，可以確定

f.200g

在黑色固體中不存在三價(jià)鐵元素，用稀硫酸溶解后得到飽溶液中存在Fe?+,滴加酸性KHnO；溶

液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2++UnOr+8H+=Mn2++5Fe3++4H；0,D正確。

13.B工業(yè)碳酸鈉中混有Mg2+、Fe2\Cl一和SO：等雜質(zhì)，在溶解時(shí)通入熱空氣可加快

溶解速率，可將Fe?+氧化為Fe?+,并促進(jìn)Fe"水解。氫氧化鈉溶液可沉淀\儲(chǔ)+、Fe",過(guò)濾后

所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂。溶液B中溶質(zhì)主要為碳酸鈉，并含有少量的C1一和S0「，經(jīng)

蒸發(fā)結(jié)晶可得含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，灼燒后得到無(wú)水碳酸鈉。步驟①，通入熱空氣因溫度

上升，可加快溶解速率，A正確；步驟②，溶液中Mg2+和F/+的物質(zhì)的量之比不肯定為1:1,

產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)不能干脆合并書寫，需分開(kāi)書寫，即為\盾++201「=附（（^）21,卜/++

30ir=Fe（0H）3l,B錯(cuò)誤；步驟③，溫度不同，結(jié)晶得到的晶體中含有的結(jié)晶水的數(shù)目不同，

所以趁熱過(guò)濾時(shí)若溫度限制不當(dāng)，得到的Na￡O??HQ晶體中就會(huì)混有Na￡Oa?10H2等雜質(zhì)，

C正確；由于Na￡Q,在高溫下會(huì)與玻璃或陶瓷中的SiO?發(fā)生反應(yīng)，故需用鐵生煙灼燒，另外還

須要泥三角、三腳架、酒精燈等儀器，D正確。

14.I）要達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康捻氁扔谜枧疟M裝置中的空氣，再在高溫條件下加熱綠帆，并將

分解得到的氣態(tài)產(chǎn)物盡可能排出，用品紅溶液檢驗(yàn)生成的SO八用冰水混合物冷卻生成為S0：i

以便于后續(xù)檢驗(yàn)。所以選項(xiàng)A、B、C裝置均須要，因選項(xiàng)D裝置達(dá)不到高溫要求，且不能將

生成的氣體盡可能排出，故選項(xiàng)D裝置不須要。

15.BC二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，故A錯(cuò)誤；氯氣和水的

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能

達(dá)到洗氣的目的，故B正確；收集難溶于水的氣體采納排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)當(dāng)“短

管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣”，故C正確；甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)須要加熱，該反應(yīng)未加熱，

故D錯(cuò)誤。

16.答案：（1）增大固體與液體的接觸面積，加快酸浸速率，提高鉆的浸出率MnG,

3++2+

（2）還原Co,氧化F*Co2Oa+6H+2C1-=2Co+C12t+3H20

-

（3）分液漏斗、燒杯NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH

2+

(4)2CO+HCO；+3NH3?H20=CO2(0H)2C03l+3刈：一乩02Co2(0H)2C0：t+02鷗⑦。-

2co2+2H2O

解析：含鉆廢料的主要成分為CoO、CoG,含有少量MnO八NiO、FcQ雜質(zhì)，研磨可增大

固體與液體的接觸面積，加硫酸、HQ2進(jìn)行酸浸能夠分別出Mn（b同時(shí)加入的比0?能夠氧化亞

鐵離子、還原Co3+,酸浸分別出的溶液中含Ni2+>Fe3\Co2+,調(diào)DH使Fe"轉(zhuǎn)化為Fe（OH）.

沉淀而從溶液中分別出來(lái)，加萃取劑萃取，將有機(jī)相（含Ni?+）和水相（含Co"）分別，向水相

中加入碳酸氫鉞、氨水生成0）2（OH）2CO3,C02（OH）2c（卜經(jīng)煨燒轉(zhuǎn)化為CoG。（1）研磨的目的是增

大固體和液體的接觸面積，加快酸浸速率，提而鉆的浸出率；酸浸時(shí)，只有MnO?不參加反應(yīng)，

也不溶于水，故濾渣1的主要成分為MnO［。（2）酸浸時(shí)，加入了KA,一方面可以將溶液中的

F02+氧化為F/+,另一方面可將Co"還原為C6+；在反應(yīng)中不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)镃02O3

+2

具有氧化性，可將氧化為CL而對(duì)環(huán)境造成污染，其離子方程式為Co2（）3+6H+2Cr=2Co

+十Cl2t十3H2O。（3）試驗(yàn)室中萃取操作所用的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；電池充電時(shí)

的總反應(yīng)為Ni(0H)2+M=Ni00H+MH,則放電時(shí)總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,放電時(shí)正

極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH，⑷沉鉆時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離

2+

子方程式為3NHa?H204-2CO4-HCOr=Co2(OH)2CO31+方+3NH：；將Co?(OH)2cQ,進(jìn)行燃燒獲

得Co203,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(OH)2603+02^^260203+2^0+20020

17.答案：(1)分液漏斗鐵粉C

(2)(待裝置D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2

2+2++

Fe+2HCO7一FeCO,tI+CSf十比0(或Fe+HC0.7一FeCO；1I+仁、HCOr+H一CO2t+

FLO)亞鐵離子易被氧化取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶

液，視察溶液是否顯紅色

(3)4FeCO；t+O2+2H2O=4FeOOH+4CO20.89

解析：(1)裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成

H2和Fe和4。裝置C中盛放NH,HCO；J。

(2)檢驗(yàn)裝置D處氫氣已純凈時(shí)，表明整套裝置中空氣已排盡，關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2,

在氫氣作用下將FeSO,溶液壓入裝置C中發(fā)生反應(yīng)。FeSO具有還原性，易被Oz氧化，故FeSO.,

溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用KSCN溶液檢驗(yàn)久置的FcSO,是否變質(zhì)。

(3)FeC03＞用0、O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2。設(shè)干燥后的FeC0：i樣品中FeC(h、FeOOH的物質(zhì)

的量分別為xmol、ymol,則xX116g?mol-1+yX89g?mol-l=12.49g,56g,mol-'Xix

+7)=6.16g,解得：x=0.1mol,y=0.01mol。故加(FeOOH)=0.89g。

18.答案：(1)D

⑵①氧化②2斯

(3)@Ca(0H)2

②MgOSOC12+H2O=SO24-2HC1,SOCk與水反應(yīng)既削減了水的量，生成的HC1又抑制了

MgCk的水解

③MgCk(熔融)遴里Mg+CLt

解析：(1)粗鹽中含有CaCk、MgCL和一些硫酸鹽等。粗鹽提純過(guò)程中可先加入NaOH溶液

使Mg”沉淀，再加入B&CL溶液沉淀S01,最終加入溶液沉淀Ca?+和過(guò)量的Ba?+,A項(xiàng)

正確；也可以先沉淀S0:，再沉淀Ca"和過(guò)量的Ba",最終沉淀Mg",B項(xiàng)正確；還可以先沉

淀SOT,再沉淀Mg?',最終沉淀Ca"和過(guò)量的1得+,C項(xiàng)正確；但絕不能最終沉淀SOT,因?yàn)?/p>

會(huì)引入無(wú)法除去的BzJ+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)①向苦鹵中通入CL能將Bi二氧化為Bn,利用了Ck

的氧化性。②用S0?汲取吹出的Bm時(shí)發(fā)生反應(yīng)SO,4-Br2+2H,O=H2SO,+2HBr,則汲取1irolBr2

轉(zhuǎn)移2moi電子。(3)①工業(yè)上通常用廉價(jià)易得的Ca(0II)2作為沉淀劑，使Mg〉?沉淀。②UgCk

溶液在加熱蒸干過(guò)程中完全水解生成Mg(OH)2,Mg(0H)2受熱分解生成MgO和H20,SOCk與

MgCh-6Hq混合共熱,SOCk與晶體中的H.0反應(yīng)生成S0：和HC1氣體，HC1能抑制M-十水解，

最終得到無(wú)水MgCho③電解熔融的MgCL可得到金屬M(fèi)gc

19.答案：⑴Na2so式或K2s或NaHSO,或KHSQy等)Cu或Zn(合理即可)

(2)2CUS044-2NaBr+SCh4-2FL0=2CuBrI+Na2S04+2H2S04B中溶液褪色

(3)防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水，再