吉林省撫松五中、長白縣某中學(xué)2024年高考化學(xué)二模試卷含解析

吉林省撫松五中.長白縣實驗中學(xué)2024年高考化學(xué)二模試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.大氣固氮B.工業(yè)制漂粉精

C.用SO2漂白紙漿D.天空一號中用Na2O2供氧

2、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇牵ǎ?/p>

A.萃取B.結(jié)晶

C.蒸儲D.過漉

3、下列離子方程式不正確的是

2

A.足量SO2通入NaCIO溶液中：SOz+H2O+CIO=SO4+Cl+2H+

B.在稀氨水中通入過量CO2：NHa?H2O4-CO2=NH4+HCO/

+2+

C.用濃H2s溶解FeS固體：FeS4-2H=Fe4-H2St

2+-+2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H6O4混合：Ba+2OH4-2H4-SO4=BaSO4I+2H2O

4、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細(xì)冰上緩慢通過制得：FZ+H2O=HOF+HF。該反

應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

5、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒%“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也:該方法與分離下列

物質(zhì)的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和1?丁醇

6、對于復(fù)分解反應(yīng)X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

,8中所含中子數(shù)為

A.0.5molO210NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCL含有的共價鍵數(shù)為0.4N,、

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3N,、

D.O.lmol/LNa2s溶液中，S?、HS、H2s的數(shù)目共為O.INA

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期

表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.W2的沸點比Z2的沸點低

B.XYWz的水溶液呈堿性

c.W、X形成的化合物一定只含離子鍵

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

9、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20T2Na++20H-+叼，關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯誤的是（）

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價鍵

10、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色FeCh+3KSCN^^：Fe（SCN）3

A向FeCh和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺+3KCI平衡向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)后溶

B向酸性高鈦酸鉀溶液中加入過量的Feb固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1mol-L出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCh溶液,再加入3滴1mol?LFeCh溶液色沉淀RP大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2c03和NaHCOa變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚醐紅色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下

反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

12、已知氯氣、溟蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+Ci2(g)^2HCI(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于Bn⑴

13、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項試驗?zāi)康牟僮?/p>

檢驗Fe(N(h)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

己氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2O4與HaCCh的

D在H2c2O4溶液中滴加Na2c0.1溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠卷的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

15、下列化學(xué)用語表示正確的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS.的水解方程式：HS+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5

16、我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲微化裝置(如圖所示)，閉合Kz、斷開Ki時，制氫并儲能。下列說法正

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開Kz、閉合Ki時，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合KI時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題：

(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為,B中官能團(tuán)名稱是o

(2)H的系統(tǒng)命名為一,H的核磁共振氫譜共有一組峰。

(3)H-I的反應(yīng)類型是一

(4)D的分子式為,反應(yīng)B十I-D中Na2c0.3的作用是一。

(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)。

18、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3coeH?R沏怛二->CH3cH2cH?R

回答下列問題：

(1)ATB的反應(yīng)類型是______________,B中官能團(tuán)的名稱為o

(2)D-E第一步的離子方程式為。

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，貝ljI同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)pjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機試劑任選)<

19、某實驗小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段

時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+「=I〃12、h?在水中均呈

黃色。

NaOH洛族

(1)為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實驗：取2?3mL黃色溶液，加入足量CCh,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，說明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因

(3)NaOH溶液的作用,反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是o

20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或

過硫酸鈉(Na2s力溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):岫mn+ZNaOH鼠Na2sB+ZPHt+2H2。

副反應(yīng):2陽+3岫2sQ+GNaOH絲6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

(2)裝置中盛放(陽)2s溶液的儀器的名稱是____________o

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是_____________________o

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

+

@Ag*2C?T=[Ag(CN)2]-,Ag'+「==AgII,Agl呈黃色，CN"優(yōu)先與Ag'發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxio-moi/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

(6)處理后的廢水中區(qū)化鈉的濃度為_____________________mg/L.

HL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為o

21、無機物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類?，F(xiàn)有Cb、Na、CO2、Na：O.Na2O2>NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：

（1）由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________,屬于極性分子的是____________。

⑵既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為o

⑶上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（4）根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、NazO和NH3）和B組（CL、Na和NazCh）,分組的依據(jù)是

2++

⑸在酸性高鎰酸鉀溶液中加入NazOz,溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)MnO；+FT+Na2O2?MnNa+02?H2O

（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

反應(yīng)中所含元素的化合價變化，則反應(yīng)為輒化還原反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.工業(yè)制漂粉精時，氯氣與堿反應(yīng)，且C1元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.用SO?漂白紙漿，化合生成無色物質(zhì)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.用NHZ。2供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故答案選Co

2、B

【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：Bo

3、C

【解析】

A.SO?具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SOz通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

_2

SO2+H2O4-CIO=SO4+C1+2H\故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量反應(yīng)生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe2+和H1S氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯誤;

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀HfO&混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SOJ-=BaSO4l+

2H20,故D正確；

答案選C。

【點睛】

明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強軸化性，則生成

物不可能為Fe?+和HzS,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、

檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

4、D

【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。

【詳解】

A.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

C.只有C1元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

D.水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

5、D

【解析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法。

【詳解】

“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸儲方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；

B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項不符；

C食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過漉法分離，C項不符；

D.乙酸丁酯和L丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸儲分離，D項符合。

本題選D。

6、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯誤；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCIt；2HC1+FeS=FeC12+H2Sf,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH,錯誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,錯誤。

7、A

【解析】

A.18。原子中子數(shù)為18?8=10,則OSmoP'Ch中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10moL即IONA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/moLCO的摩爾質(zhì)量為28g/moL常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯誤；

D.O.lmol/LNazS溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；

故選A。

8、C

【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是A1元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是CKh,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1,W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。

【詳解】

A.O2>C12的結(jié)構(gòu)相似，C12的相對分子質(zhì)量大，所以C12沸點比(h的沸點高，故A正確；

B.NaAKh是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C.Na、。形成的化合物NazCh中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HCKh是強酸，所以NaOH、AI(OH)3.HCIO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，

故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期

律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。

9、A

【解析】

化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化

鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。

【詳解】

A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤；

B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確；

C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；

D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確；

故選：Ao

10、D

【解析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-F=iFe(SCN)3,加入KCI固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將Fe?+氧化為Fe3+,將「氧化成L,Fe3+.b在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴

入3滴FeCLs溶液,Fe3+與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤;I)、Na2c0.3、NaHCOj

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CChL水解的程度比HCO3-大，即CCV一結(jié)合H+能力強于HCO3、故D

正確。

11、C

【解析】

短周期主族元素隊X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4a晶體，NH4Cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤；C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiHo非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NH3>SiHo故C正確；D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HC10、HCIO,等幾種，酸性HC10<H2c(h<HCl(h,故

D錯誤；答案：Co

12、A

【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HCI比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即QI>Q2,故A正確；

B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應(yīng)①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Qi,故C錯誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D錯誤；

故選A。

13、D

【解析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3=Fe3++NOf+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2c03,從而表明酸性H2c2O4人于H2c03,D

符合題意；

故選D。

14、B

【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬，故A錯誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質(zhì)，

故C錯誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。

故選B。

15、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—O—CI,故B錯誤；

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C錯誤；

D,甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCzHs,故D正確；

故選D。

16、B

【解析】

A.X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2—e-+OH-=\iOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯誤；

B.斷開K2、閉合Ki時，構(gòu)成原電池，供電時，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH,Zn作負(fù)極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開K2、閉合KI時，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C

錯誤；

D.制氫時，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH-,X電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2—e一

+OH=NiOOH+H2O,根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

?3HBr溟原子、（酚）羥基3.氯-1.丙烯氧化反應(yīng)

C9H7O2Br3吸收生成的HQ,提高反應(yīng)產(chǎn)率

Br

【解析】

⑴苯酚和濃溟水反應(yīng)生成三嗅苯酚，三溟苯酚中有官能團(tuán)嗅原子、酚羥基。

⑵系統(tǒng)命名時，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶HT1的反應(yīng)，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應(yīng)。

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十ITD中有HCI生成，用Na2c03吸收HC1o

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)。

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【詳解】

0H

⑴化合物A為苯酚，和濃濱水反應(yīng)生成三溪苯酚，方程式為0.

?3HBrr三漠苯

中含有官能團(tuán)為濱原子、（酚）羥基，故答案為:,謨

原子、（酚）羥基;

⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯?1?丙烯，具中氫原子的位置有二種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯丙烯，3；

⑶?5.20：分子中多了一個氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng);

0^X1

IBr。

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式c9H反應(yīng)B十I-D中有HC1生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可

Br

以將H。吸收，Na2co3可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br.,吸收生成的HCI,提高反應(yīng)產(chǎn)率;

(5)

十與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)，生

成Br,故答案為:

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

CHj

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有H()和HOi心D-CHO兩種，故答案為：2種。

f出eV

【點睛】

解答此題的關(guān)鍵必須對有機物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉，官能團(tuán)的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。

18、取代反應(yīng)羥基、?；鵋OT：'"CH/JH2cI+2OH-―島―。一〕；/—CHJCH?OH+CI-+HZO濃硫酸加熱

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H0—(：-2—CH3,ATB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,

貝!JA為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為H0『:一CH2cH2cI,D

再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡式為HO]jCH2cH20H,E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成

與)反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

F(C9H12O2),F),GH2NCH(CH32

解答問題。

【詳解】

(I)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H。一：一；一2—CH3,含有的官能團(tuán)有羥基和鍛基，ATB發(fā)生

取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應(yīng)；羥基、炭基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

H0—：CHQ2cl+2OFT―微廠》0—{LCH?CHQH+C「+H2O,故答案為：

0

H0—：；CH2cH2cl+20FT—>T:-CHJCHTOH+CI+HZO；

(3)E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成F(C9Hl2O2),不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，己知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反

應(yīng)為HO-：，一CH2cH20H分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為H。(^-CH=CH”分子間脫水可得

2CH；OCH2cH2(~0H或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱；HOT：—CH=CH或

2cH20cH2cHOH或CH30cH3；

(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為:

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有一CHO,則同分異構(gòu)體包括:

CH?OH,—CHO可安在鄰間對，3種，CH?CHO,—OH可安在鄰間對，3種,，—CHO

可安在鄰間對，3種,OCH?一CH3可安在鄰間對，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

HO

⑹以甲末和苯酚為原料制備工23,其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代燒，再水解，變?yōu)榇迹俅呋趸?/p>

變?yōu)槿?，再借助題目A-B,C-D可得合成路線：

19、I2C12+2KI=I2+2KCIh生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應(yīng)

速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)

【解析】

⑴氯氣與KI發(fā)生Cb+2r=l2+2C「，以及L+rwi”取2?3mL黃色溶液，加入足量CCL,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在L、13?:

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將12氧化為無色物質(zhì)；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。

【詳解】

(1)取2?3mL黃色溶液，加入足量CCL,振蕩靜置，CCL層呈紫紅色，說明溶液中存在L,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程

式為CI2-2KI=l2+2KCI,水層顯淺黃色，可說明溶液中存在h,發(fā)生反應(yīng)為h+IW,故答案為：h;Ch+2KI=l2+2KCl;

(2)氧化性C12>l2,KI溶液中通入氯氣發(fā)生C12+2KI=KC1+L,溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣

氧化為無色物質(zhì)，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與

堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿

反應(yīng)。

20、NaCN+H2O2+H2O=NH3?+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)

生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失

2+

0.492HSO4--2e=S2O8~+2H

【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧

水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH3；

II.裝置b中過二硫酸鉉與氫氧化鈉在552溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化鈣的催

化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的。2將三頸燒瓶中產(chǎn)生的煙及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免

氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過程中Ag?與CN■反應(yīng)生成［Ag(CN)2「，當(dāng)CN■反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀

溶液，Ag’與「生成Agl黃色沉淀；

DI.由題意可知，HS0J在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O8?一。

【詳解】

(1)由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙

氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCOs和N%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+HzCh+HzOuNFhf+NaHCCh,故答案

為NaCN4-H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3；

(2)由圖可知，盛放(NHJSOs溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；

(3)由題給信息可知，過二硫酸錢與氫氧化鈉在55七溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣在90C

溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化鏈的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生

成。2,反應(yīng)生成的將三頸燒瓶中產(chǎn)生的煙及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反

應(yīng)，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)；

(4)由題給信息可知，制備反應(yīng)需要在55C溫度下進(jìn)行，90c溫度下發(fā)