吉林省長春市某中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

吉林省長春市七中2024屆高考化學(xué)一模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.0.1molLiNaOH溶液：Na+、K+、CO3\A1O2

B.通入過量CL：。一、SCV一、Fe2\AI"

C.通入大量C(h的溶液中：Na\CIO、CH3COO、HCO3

D.O.lmolLTH2sCh溶液：K\NHJ、NO3、HSOy

2、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物

對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

點對應(yīng)的溶液中:、

A.dK\NH4\CO/r

B.c點對應(yīng)的溶液中:Ag，Ca2\NOj>Na+

C.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2\SO?\Cl

D.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、K\S0?\HCO3

3、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.水煤氣?CH4B.明帆-KAI(SO4)2?12H2O

C.水玻陶?H2Si(hD.純堿-NaHCCh

22

4、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H\NH4\K\Mg\Cu\Br，AKh-、C「、SO?

，CO32-,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

未見明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

A.溶液中一定有K+、Br，AIO2一、COJ2-

B.溶液中一定沒有NH/、Mg2\Cu2\Cl-

C.不能確定溶液中是否有K\CF>SO?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有CI-

S'電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了

酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

6、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溟水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCi4

7、下列有關(guān)裝置對應(yīng)實驗的說法正確的是（）

A.①可用于制取Hz,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4a和12的分離

D.④可用于分離L的CCL溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體

8、下列實驗方案中，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗操作與現(xiàn)象目的或轉(zhuǎn)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、

A裂化汽油可萃取漠

靜置后分層

用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的驗證酸性：

B

CHaCOONa溶液和NaClO溶液的pHCH3COOH>HC1O

將Fe(NO3)2樣品溶十稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe(NO?2晶體已氧化變質(zhì)

溶液變紅

取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并

D溶液中一定含有NH?

加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

9、下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.大氣固氮B.工業(yè)制漂粉精

C.用S02漂白紙漿D.天空一號中用NazOz供氧

10、25℃時，向20.OOmLO.ImoH/HzX溶液中滴入0.ImolL^NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對數(shù)［?lgc

水(OH”與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>N=Q>P

B.圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中心相等

C.N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX')>c(H+)=c(OH-)

+

D.P點溶液中C(OH)=C(H)+C(HX*)+C(H2X)

11、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2s04的方法

D.100P時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

12、將足量CCh通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

A.K\OH\Cl、SO?"

3+

B.H\NH4\Al>NO3-

C.Na\S2\Cl>SO?

D.Na+、C6H5O、CH3coO-、HCO3'

13、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用Na2O2或Hz。?作反應(yīng)物制氧氣

一以度計

B.進(jìn)行中和熱的測定

蒸干CuS。,溶液制備C11SO45H2O

濕煙的處色

行前試紙

D.。工口模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

14、雌黃（As2s3）在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是（）

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣淡水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入濱水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCL溶液顏Fe”能催化Hzd分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的壓傘溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無NH?

于試管口

A.AB.BC.CD.D

16、下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釘電極/CO2

飽和LiClOZCHRSO（二甲基亞颯）電解液/鋰片，下列說法不正確的是

Li2CO3

OC

雕系繞，時函漉5'

CO?固定策略《不可逆過程）

過程J/4tt

7T電極

7。2°

co2

2Li2CO3—4Li*+2CO21+

O|+4e-

過程II4Li++3CQ+4e-2

2U2CO3+C

A.Li-COi電池電解液為非水溶液

B.CO2的固定中，轉(zhuǎn)稿4mole一生成Imol氣體

C.打電極上的電極反應(yīng)式為2IJ2CO3+C-4e=4Li++3CO2t

D.通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

17、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示;

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/C平衡常數(shù)

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列說法正確的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.TiC時向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動，C(h(g)的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若T；溫度下，向2L恒容密閉容器中充入LOmolCO2和2.0molH2,達(dá)平衡時，COz的轉(zhuǎn)化率大于40%

18、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染

19、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和

等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

“憶》—

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子稔定結(jié)構(gòu)

20、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高%的轉(zhuǎn)化率

C2\的0：(，+28](8)=2\&8*)+0需在常溫下能自發(fā)進(jìn)希則該反應(yīng)的回〉。

D.常溫下，小囚(Nfk)=ixi產(chǎn)。欲使溶液中dAPqAlxlNaibLT，需調(diào)節(jié)溶液的*之5

21、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是()

A.MnO2.^^—Ch石灰孔Ca(C10)2

△------

O:

SO2BaCk(aq)BaSO4

H

C.SiO2>°HiSiOiNaOH(aq)Na2SiQ3

D.C11SO4過量NaOH(aq)Cu(OH)2速至叫C112O

-----'A

22、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LIPF6,放電過程反應(yīng)式

為xLi+5CoO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++Lii.xCoCh+xc-=LiCo(h

C.充電時，電源b極為負(fù)極

D.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移Imol電子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)香料G的一種合成工藝如圖所示。

國21”回濃等4.?^咯回Na。誓溶透劭濃出

國)C里2?區(qū)-----------4N}J

(~CH=CH—COO~Y^|■

G

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強(qiáng)度之比為1：1。

?CH3CH2CH=CH2―*TCH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3cHO+CH3cHO-------——>I—CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團(tuán)的名稱為。

⑵檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是______

(3)有學(xué)生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMn()4(R)代替。2,你認(rèn)為是否合埋_____(填“是”或"否")原因是_________(若

認(rèn)為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與濱的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機(jī)原料任選）。請用以下方式表示:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件反應(yīng)條件?

24、（12分）是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件

O°

和試劑已略去）：已知：

OH-|^-OCH>

CH,CJ

的‘一二:：。八'匚

ii.CH3COOH5cii^-NiiR+CH3coOH

CH圣——

°<R代收枝花）

（1）A為鏈狀短。A的化學(xué)名稱為o

（2）A-B的反應(yīng)類型為o

（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯?1,2?二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有一。和。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2.濱丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)

化學(xué)方程式：

（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：

25、（12分）Na2s2。3?5%0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Nae還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被C12氧化成SO42,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是____0

（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2s2O32.+l2=S4O62.+2I.，可用L的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為O.OSOOOmoM/%的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是o

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s2。3?5%0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。。

26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所

示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是______O

（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是________o

（3）用。02消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍（保留一位小數(shù)）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是___________o

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C1O2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：CIO2與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：o

②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：o

27、（12分）以黃銅礦（CuFeSz）、FeCb和乳酸[CH3cH（OH）COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸

亞鐵｛[CH3cH（OH）COO]2Fe｝。其主要實驗流程如下：

Fc粉Na2co籀液乳酸

(1)FeCh溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是。

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖I

①實驗前通入Nz的目的是________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe?+含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCho

②NaCuCL可水解生成CuCL溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuQ(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.lmol?L「H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

28、(14分)發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價值。請回答下列問題：

(1)已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5kJ?moH,S(s)的燃燒熱△H=?296.0kJ?moN,CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJ-niol1,寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式：

4

(2)在763K、3.04xl0kPa時，用CO和做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。

當(dāng)原料中CO和％的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響。

①設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為(1,平衡混合物中甲醉的體積分?jǐn)?shù)為y,則m、(1、y三

者的關(guān)系式為y=_o

may

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應(yīng)物的比例對co的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論，選

擇最佳反應(yīng)物配比m=（填“1”、“2”或"3”），理由是_________o

⑶如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應(yīng)達(dá)到平衡時lgc（CO）/c（CO2）與溫度（T）的關(guān)系曲線圖：

①800。（：時，其中最易被還原的金屬氧化物是______（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

②還原Pb（h的反應(yīng)△>1—0（填“>”或"v”）。判斷依據(jù)是。

（4）科學(xué)家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火能推進(jìn)劑。固體推進(jìn)劑（硝酸鉀和蔗糖的混合物）點燃后在燃燒室里燃燒，發(fā)生

反應(yīng)KNO3+G2H22OUTCO2T+N2T+H2O+K2c03,（未配平）。則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______o

29、（10分）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝?/p>

問題：

L直接法

|r-KHjPQi

岫。WI|°牌

何.KHSO4在保

心，溶/

"X

⑴氣體X為（填化學(xué)式）；

（2）“浸取”步驟，濃硫酸能與KC1能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是:

（3）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（已知：Ca，PO4）2難溶于水）；

（4）濾液①中加入甲醇的作用是；

（5）“操作I”是____________________________________;

H.中和反應(yīng)法

⑹氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫餌。寫出此反應(yīng)的圈子反應(yīng)方程式

;由下圖判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍_____________

m.電解法制取KH2P04的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaCKh。

⑺在____室（填標(biāo)號）可得到KH2PO4;寫出產(chǎn)生。03?的電極反應(yīng)式

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.0.1molUNaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；

B.通入過量Ch的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e?+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CIO。、CH3COO\HCO3?不能共存，故C錯誤；

D.0.1mol?LTH2s04溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和HSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤。

答案選A。

2、C

【解析】

W、X、Z依次為Na、AkCL分析反應(yīng)歷程可知a點溶液為強(qiáng)堿性溶液，HC（h一不可以大量共存；b點溶液為中

性溶液，對應(yīng)離子可以大量共存；c點溶液中存在C「可與Ag+生成白色沉淀；d點溶液中存在AF+可與CCV一發(fā)生雙

水解。答案選C。

3、B

【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；

B.明磯是Kal(SO4)2?12H2。的俗稱,故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯誤；

D.純堿是Na2c03的俗稱，故D錯誤；

故答案選Bo

4、A

【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳,

一定含C(V-,溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A10T,由離子共存的條件可知，一定不含H'Mg2\Cu2\

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見

明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH；;

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含BE,由電荷守恒可知溶

2

液中一定存在的陽離子為不能確定是否含C「、S04\

【詳解】

A項、由實驗現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K'、Br\COAA102\故A正確；

B項、由實驗操作可知，一定不含NHJ、H+、Mg2\Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯誤；

C項、溶液中一定含1,不能確定是否含C「、SO?',故C錯誤；

D項、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有Cl,故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的

關(guān)鍵。

5、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的瘦酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C

6、C

【解析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bm+FhOHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.Mg與濱水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使澳水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

7、A

【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；

B.NHj密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.加熱氯化核分解，碘升華，則NHK1和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCh,故D錯誤；

正確答案是A。

8、D

【解析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取澳，故A錯誤；

B.NaCIO具有漂白性，不能用pH試紙測定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成FP+,所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說

明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯誤；

D.能使?jié)駶櫟募t色石茯試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+,故D

正確。

故選D。

9、C

【解析】

反應(yīng)中所含元素的化合價變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.工業(yè)制漂粉精時，氯氣與堿反應(yīng)，且C1元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質(zhì)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故c選；

D.用NazOz供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故答案選Co

10、C

【解析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為P點水電離

出來的氫氧根離子為lO^moI/L,水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯誤；

B.HzX的第二步電離常數(shù)Ka2=...,得cfHX?=*，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，在滴定過程中溶液中氫

eECe(x?j%

離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點對應(yīng)溶液中氫離子濃度不等，：不丁不相等，故不選B；

c伊)

C.N點為NaHX與NazX的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發(fā)生HX-OH^IhO+X、，根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可

知，在N點生成的*-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X??的水解平衡與HX-的電離

平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX?c(H+尸c(OH》故選C；

D.P點恰好生成NazX溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒C(OH-)=C(H+)+C(H*)+2C(H2X),故D錯誤；

答案：C

【點睛】

本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

11、A

【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，K”增大，A、D、E三點均在25C下水的電離平衡曲線上，三點的Kw

相同，性中五點溫度B>OA=D=E,則K“間的關(guān)系為B>OA=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，K”增大，且A點和C點c(H+)=c(OHO,所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2s04,溫度不變則Kw不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

-12

D.100C時，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2moi/L,pH=12的KOH溶液中c(OH一)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。

12、B

【解析】

A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應(yīng)，不能共存，故A不選；

B.該組離子之間不反應(yīng)，且通入的足量CO2仍不反應(yīng)，能大量共存，故B選；

C.該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與S?-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；

D.該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與C6H50反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；

故選B。

13、A

【解析】

A.NazOz與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；

B.進(jìn)行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干C11SO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSO4?5H2O固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進(jìn)行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯誤。

故選A。

14、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯淺；

B.紅棕色氣體為NOz,N的化合價由+5價一+4價，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，即N(h應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價由+3價一+5價，S的化合價由一2價一0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8g

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：—-----=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n[As2s3)=0.05moL根據(jù)C選項分析，I1110IAS2S3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯誤；

答案：Co

15、C

【解析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入溟水中溟水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯是，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCh溶液中滴入幾滴30%的比。2有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化比。2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；鐵鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NH4+,故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代荒，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中,紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石汽試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

【解析】

A選項，由題目可知,Li—CXh電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiCKh—(CIhbSO(二甲基亞碉)有機(jī)溶

劑，故A正確;

B選項，由題目可知,CO2的固定中的電極方括式為：2Li2co3=4Li++2c02t+O2+4e,轉(zhuǎn)移4mole一生成3moi

氣體，故B錯誤;

選項，由題目可知,+

C釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2cO3+C-4e=4Li+3CO2t,故C正確;

D選項，由題目可知,C(h通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

17、A

【解析】

_1-

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，C(H2O)=0.4mol?L,c(CO2)=0.8mol?L',c(H2)=1.6mol?L

2

C(CO2)C(H2)

2

C(H2O)正確;

--1-1

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2O)=().8mo!?L',c(CO2)=0.6mol?L,C(H2)=1.2mol?L,K

C(COJC2(HJ

KI>K,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即TI>T2,錯誤;

2=1.35,2KB

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；

D.與乙容器中的量比較，LOmolCO?和2.0mol以相當(dāng)于1.OmolC和2.UmolH2O,若體積不變，則平衡時是完

全等效的，即CO2為0.6moLCO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CO2的方向移動，則

CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯誤；

故答案為：Ao

18、D

【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤;

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯誤；

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯誤；

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白

色污染，故D正確；

選D。

19、C

【解析】

由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第IA或WA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：故A錯誤；

B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH一,

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

【點睛】

本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。

20、D

【解析】

A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的

質(zhì)量不一定為64g,故A錯誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了1力的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減

小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；

C.2m-⑸+2CO-?=2Xa.COw?)+0、值'廠該反應(yīng)的ASVO,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明AH-TAS<O,則AHVO,為

放熱反應(yīng)，故c錯誤；

D.使溶液中c(A13+)wixlO-6mol?L\c(OH)>---------=10-9mol-L1,即調(diào)節(jié)溶液的pg,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fc、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電。

21、D

【解析】

A.MMh和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋼不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.S1O2不與水反應(yīng)，故C不符合題意；

D.CuSO』與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成CsO,故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

22、B

【解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)+Lii.xCo(h+xe，=LiCoO2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

D.充電時，R極反應(yīng)為Li++e'Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，?(Li)=-^-=2mol,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯誤。

7g/mol

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、8碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnOMH+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

—0H

nbs

>(：HO+CH3CHO------理_>I力口成反應(yīng)6CH2=CH-CH3>

CH—CH2CHO

ClMmiCH2—CH-CH2

CH2=CH-CH2-Br----------------->BrCH2-CHBr-CH2-Br-------——>

OHOHOH

【解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的6為《~^"<：口=€14—€00?/^|,則E、N分別為

中的一種，C反應(yīng)得到D,D發(fā)生鹵代燒水解反應(yīng)得到E,故E屬于醇，E

為H°C，則N為QCimooil,逆推出M為QCH=CH—CHO、L為

結(jié)合信息③，逆推出K為,由E逆推出D為B,結(jié)合信息②，逆推

出