期末綜合檢測(cè)卷02-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講

2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末綜合檢測(cè)卷（考查范圍：人教版選必1全部?jī)?nèi)容+選必2第1章限時(shí)：75分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共42分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國(guó)固體燃料運(yùn)載火箭發(fā)射水平不斷取得新突破。下列關(guān)于“該燃料”說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與液體燃料相比易存儲(chǔ)和運(yùn)輸B．固體燃料提供的能量一定比液體燃料的多C．燃燒時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能D．燃燒前后能量大小關(guān)系為：反應(yīng)物總能量>生成物總能量【答案】B【解析】A．與液體燃料相比固體燃料更易存儲(chǔ)和運(yùn)輸，故A正確；B．固體燃料提供的能量不一定比液體燃料的多，如1g硫單質(zhì)燃燒比1g酒精燃燒提供的能量少，故B錯(cuò)誤；C．燃料具備化學(xué)能，燃燒過(guò)程中主要轉(zhuǎn)化為熱能，然后熱能轉(zhuǎn)化機(jī)械能，燃燒時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為:化學(xué)能→熱能→機(jī)械能，故C正確；D．燃燒是放熱反應(yīng)，則燃燒前后能量大小關(guān)系為反應(yīng)物總能量>生成物總能量，故D正確；答案選B。2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深【答案】D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用?！窘馕觥緼．加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，較低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），因反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意。故選D。3．下列有關(guān)金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．生鐵中含碳，比純鐵容易生銹B．犧牲陽(yáng)極法是利用電解原理保護(hù)金屬C．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥的土壤里更容易被腐蝕D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，露出的鐵比鍍銀的鐵制品更容易被腐蝕【答案】B【解析】A．生鐵是含碳的鐵合金，容易形成原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極被腐蝕，所以生鐵比純鐵容易生銹，A不符合題意；B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理保護(hù)金屬，B符合題意；C．鐵管埋在潮濕的土壤中會(huì)與周圍的環(huán)境形成原電池，加快鐵管腐蝕，C不符合題意；D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，鍍層、鐵與外界環(huán)境形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，D不符合題意；故選B；4．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：CB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式：3d64s2D．基態(tài)O原子的軌道表示式：【答案】C【解析】A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為14：，A錯(cuò)誤；B．氯離子原子核17個(gè)正電荷，核外18個(gè)電子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Fe原子核外26個(gè)電子，價(jià)層電子排布式：，C正確；D．基態(tài)O原子的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知其中部分反應(yīng)熱為：、、、、。則(晶體)與生成(晶體)的反應(yīng)的為A． B． C． D．【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，的焓變；答案選B。6．對(duì)Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是A．金屬性Na>Mg>Al B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na<Mg<Al D．還原性Na>Mg>Al【答案】B【解析】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素從左至右金屬性逐漸減小，即金屬性Na>Mg>Al，故A正確；B．同一周期主族元素第一電離能從左至右呈增大趨勢(shì)，第一電離能的特殊情況：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一電離能：Na<Al<Mg，故B錯(cuò)誤；C．同一周期主族元素電負(fù)性從左至右逐漸增大，電負(fù)性Na<Mg<Al，故C正確；

D．Na、Mg、Al位于同一周期，還原性從左至右逐漸減小，還原性Na>Mg>Al，故D正確；故選B。7．“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是A．歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．歷程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化C．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH=+238kJ/molD．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程無(wú)需外界能量供給【答案】C【解析】A．歷程Ⅰ中反應(yīng)物能量高于生成物能量，則歷程Ⅰ是放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．歷程Ⅱ中，轉(zhuǎn)變?yōu)?，同一物質(zhì)三態(tài)之間的變化，為物理變化，B錯(cuò)誤；C．歷程Ⅲ中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，則熱化學(xué)方程式為，C正確；D．粗硅和純硅的組成物質(zhì)不同能量，粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程中能量會(huì)損耗，D錯(cuò)誤；故選C。8．是一種新型硝化劑，在溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

。溫度下的平衡常數(shù)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的B．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行C．溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D．溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2mol，4mol，1mol，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【解析】A．由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)即熵增，則ΔS＞0，故A項(xiàng)正確；B．ΔH>0，ΔS＞0，該反應(yīng)若可以自發(fā)進(jìn)行，需ΔG=ΔH-TΔS<0，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，若K1<K2，則T1<T2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，Qc<K1，則此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D項(xiàng)正確；答案選C。9．某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸餾水中加入0．4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知溶液為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋不正確的是選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小B溶液顏色加深有反應(yīng)：I2+I-發(fā)生

C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色I(xiàn)被空氣中的氧氣氧化

【答案】D【解析】A．向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說(shuō)明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；B．已知(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)I2+I-，生成使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)?I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C項(xiàng)正確；D．最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃度，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．盛裝NaOH溶液的錐形瓶未干燥C．開(kāi)始滴定時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸【答案】D【解析】A．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，所消耗的體積偏大，會(huì)使NaOH溶液濃度測(cè)得結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；B．盛裝NaOH溶液的錐形瓶未干燥對(duì)測(cè)定NaOH溶液濃度無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C．裝HCl的滴定管，開(kāi)始時(shí)尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則滴入錐形瓶中HCl的量小于滴定管上讀出的讀數(shù)，因?yàn)橛胁糠諬Cl被充滿在氣泡處，但是計(jì)算時(shí)，仍以滴定管上讀出來(lái)的數(shù)據(jù)計(jì)算，故測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；D．紅色剛變無(wú)色可能是因?yàn)榫植繗潆x子濃度增大導(dǎo)致，振蕩后可能還會(huì)變?yōu)榧t色，故所用得鹽酸的量比理論的小，所以測(cè)得NaOH溶液濃度偏低，D正確；故選D。11．常溫下，將0.10mol/L氨水用蒸餾水稀釋10倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Kw不變，溶液pH減小 B．c()=0.01mol/LC．NH3·H2O的電離程度增大 D．增大【答案】B【分析】氨水中有：，加水稀釋，溶液中、、的離子濃度減小，但加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，、增大，減小，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．溫度不變，則Kw不變，而加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，因此氫離子濃度增大，所以溶液pH減小，故A正確；B．加水稀釋促進(jìn)電離，根據(jù)稀釋定律可知，0.10mol/L氨水用蒸餾水稀釋10倍后溶液濃度變?yōu)?.01mol/L，一水合氨難電離，所以溶液中，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋促進(jìn)電離，所以一水合氨電離程度增大，故C正確；D．，加水稀釋，減小，因此增大，故D正確；故答案選B。12．常溫下，四種溶液：①的氨水②的氫氧化鈉溶液③的醋酸④的鹽酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將溶液①、④等體積混合，所得溶液顯堿性B．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：②>①>④>③C．向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大D．將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液，則【答案】B【分析】由于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，則常溫下pH相同的①②溶液濃度①＞②，③④溶液濃度③＞④，②④溶液濃度②=④，據(jù)此分析：【解析】A．溶液①、④等體積混合，由于①的濃度大于④，所以堿過(guò)量，因此混合之后溶液呈堿性，A正確；B．弱電解質(zhì)在稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，四種溶液的pH大小為：①＞②＞④＞③，B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶于水后，使醋酸的電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，pH增大；鹽酸會(huì)與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，變成弱電解質(zhì)，電離程度減小，pH增大，C正確；D．由于混合后，則溶液中氫離子濃度，則，D正確；故選B。13．由一種含氟廢酸(pH=2，主要離子有F-、、Fe3+、Zn2+)生產(chǎn)冰晶石的工藝流程如圖所示：已知下：，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．含氟廢酸中B．“調(diào)節(jié)”約為8時(shí)，“濾渣1”的主要成分為和C．“合成”過(guò)程中，溶液應(yīng)保持強(qiáng)堿性D．“濾液2”含有的主要溶質(zhì)是【答案】C【分析】由題給流程可知，向含氟廢酸中加入氨水，將溶液中的鐵離子、鋅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋅沉淀，過(guò)量得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋅的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫酸鋁和硫酸鈉，將溶液中的氟離子轉(zhuǎn)化為六氟合鋁酸鈉沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸銨的濾液和六氟合鋁酸鈉；六氟合鋁酸鈉經(jīng)洗滌、干燥得到冰晶石?！窘馕觥緼．由電離常數(shù)可知，含氟廢酸中，故A正確；B．由溶度積可知，溶液pH為8時(shí)，溶液中鐵離子、鋅離子濃度分別為=2.8×10—21mol/L、=3.0×10—5mol/L，則“濾渣1”的主要成分為和，故B正確；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，易與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，不利于六氟合鋁酸鈉的生成，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，“濾液2”含有的主要溶質(zhì)是硫酸銨，故D正確；故選C。14．雙極膜(BP)可以在電場(chǎng)作用下，使水分子快速解離為和，并通過(guò)陰、陽(yáng)離子膜進(jìn)入溶液。用此工藝捕獲煙道氣中的過(guò)程如圖所示，已知鹽室中生成實(shí)現(xiàn)捕獲。下列說(shuō)法中正確的是A．電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜上共有2mol水發(fā)生解離B．交換膜A、C均為陰離子交換膜C．溶液中的X為D．隨著電解的進(jìn)行，酸室中pH增大【答案】B【分析】由圖可知，左邊電極連接電源負(fù)極，為陰極，左側(cè)雙極膜上H+向左移動(dòng)進(jìn)入陰極室得電子生成H2，OH-進(jìn)入堿室與CO2反應(yīng)生成，透過(guò)離子交換膜A進(jìn)入鹽室生成CaCO3；右側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)雙極膜上OH-進(jìn)入陽(yáng)極室，H+進(jìn)入酸室，Cl-透過(guò)離子交換膜C進(jìn)入酸室形成鹽酸，以此分析解答?！窘馕觥緼．電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜上水分子快速解離為2molOH-和2molH+，有兩個(gè)雙極膜，則共有4mol水發(fā)生解離，故A錯(cuò)誤；B．鹽室生成CaCO3，就需要穿過(guò)交換膜A，則交換膜A為陰離子交換膜，Cl-透過(guò)離子交換膜C進(jìn)入酸室形成鹽酸，則C均為陰離子交換膜，故B正確；C．堿室是CO2轉(zhuǎn)化為，應(yīng)由雙極膜產(chǎn)生OH-不斷補(bǔ)充，保持堿的濃度，X應(yīng)為OH-，故C錯(cuò)誤；D．右側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)雙極膜上OH-進(jìn)入陽(yáng)極室，H+進(jìn)入酸室，Cl-透過(guò)離子交換膜C進(jìn)入酸室形成鹽酸，則隨著電解的進(jìn)行，酸室中pH減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（13分）是固態(tài)電解質(zhì)()，具有與液體電解質(zhì)相當(dāng)高的離子電導(dǎo)率。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是，核外電子云輪廓圖呈球形與啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為（2）焰色試驗(yàn)可用于檢驗(yàn)鈉及其化合物，焰色試驗(yàn)中的特殊焰色屬于(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜的顏色；鉀與鈉產(chǎn)生焰色不同的原因是。（3）在中，S元素顯(填“正”或“負(fù)”)價(jià)，理由是（4）P的第一電離能(填“>”或“<”)S的第一電離能，其原因?yàn)?。?）鈉原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有(填標(biāo)號(hào)，下同)，其中能量較高的是。a．

b．

c．

d．【答案】（除標(biāo)明外，每空1分）（1）M（2分）（2）發(fā)射鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化不同，則放出的光的波長(zhǎng)不同，所以產(chǎn)生的焰色也就不同（2分）（3）負(fù)S的電負(fù)性大于P，S對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)（4）>P的價(jià)層電子排布式為軌道為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定（5）ad（2分）d【解析】（1）S為16號(hào)元素，基態(tài)S原子核外有3個(gè)電子層，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是M，電子排布式為，核外有s、p2種不同形狀的電子云，核外電子云輪廓圖呈球形與啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為6：10=3∶5，故答案為：M；3∶5；（2）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中看到的特殊火焰顏色就是光譜線的顏色，屬于發(fā)射光譜的顏色；鉀與鈉產(chǎn)生焰色不同的原因是鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化不同，則放出的光的波長(zhǎng)不同，所以產(chǎn)生的焰色也就不同；（3）S的電負(fù)性大于P，S對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)，因此在中，S元素顯負(fù)價(jià)；（4）P的價(jià)層電子排布式為：，p軌道為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，因此P的第一電離能>S的第一電離能；（5）鈉為11號(hào)元素，基態(tài)鈉原子電子排布式為，a．是基態(tài)鈉原子3s能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，d．是基態(tài)鈉原子2p能級(jí)上的一個(gè)電子和3s能級(jí)上的一個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，a和d都屬于鈉原子的激發(fā)態(tài)；b中核外共有12個(gè)電子，c．中核外共有10個(gè)電子，不是鈉原子，同一原子3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是d。16．（15分）水鈷礦主要成分為CoOOH，同時(shí)含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他雜質(zhì)。用水鈷礦制取Co的工藝流程如圖所示：已知：加萃取劑目的是除錳和除鎳，部分陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.02.77.67.74.0沉淀完全時(shí)的pH9.63.79.29.85.2回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布式為。（2）“還原酸浸”中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是。浸出液中加入NaClO溶液的目的是（結(jié)合離子方程式進(jìn)行說(shuō)明）。（3）浸出過(guò)程中加入Na2CO3調(diào)pH的范圍是。（4）如圖所示，萃取劑可以把濾液Ⅱ中部分陽(yáng)離子選擇性分離。萃取劑合適的pH為_(kāi)_____(填對(duì)應(yīng)字母)。A．2~3 B．3~4 C．6~7 D．7~8（5）Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，工業(yè)上采用惰性電極電解CoCl2溶液制取鈷，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是。（6）一定溫度下，向?yàn)V液Ⅰ中NaF溶液，若所得濾液Ⅱ中，則濾液Ⅱ中c(Ca2+)為(保留2位有效數(shù)字)[已知該溫度下，]?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）3d54s2（2）將Fe2＋氧化為Fe3＋便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH除鐵，（3）5.2~7.6(或5.2≤pH<7.6或5.2<pH<7.6)（4）B（5）若用CoSO4代替CoCl2，OH-在陽(yáng)極放電，溶液酸性增強(qiáng)，H＋與Co反應(yīng)，導(dǎo)致Co產(chǎn)率降低（6）4.8×10-6mol/L（3分）【分析】由題給流程可知，向水鈷礦中加入硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸，經(jīng)還原酸浸、過(guò)濾得到含有可溶性硫酸鹽的浸出液；向浸出液中加入次氯酸鈉溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH在5.2-7.6的范圍內(nèi)，將鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣I和除去鐵離子、鋁離子的濾液I；向?yàn)V液I中加入氟化鈉溶液，將溶液中鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀、氟化鎂沉淀，過(guò)濾得到氟化鈣沉淀、氟化鎂沉淀和除去鈣離子、鎂離子的濾液II；向?yàn)V液II中加入有機(jī)萃取劑，分液得到除去鎳離子、錳離子的萃后余液；向萃后余液中加入草酸銨溶液，將溶液中鈷離子轉(zhuǎn)化為二水草酸鈷沉淀，過(guò)濾得到濾液III和二水草酸鈷沉淀；向二水草酸鈷沉淀中加入鹽酸，將沉淀溶解得到氯化鈷溶液；電解氯化鈷溶液制得金屬鈷。【解析】（1）Mn為25號(hào)元素，鈷基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2。（2）由分析可知，“還原酸浸”中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為酸性條件下，CoOOH與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鈷和水，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由+2變?yōu)?6、鈷元素化合價(jià)由+3變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，化學(xué)方程式為。次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，浸出液中加入NaClO溶液的目的將Fe2＋氧化為Fe3＋便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH除鐵，。（3）由表格數(shù)據(jù)結(jié)合分析可知，浸出過(guò)程中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH在5.2-7.6的范圍內(nèi)，將鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，除去雜質(zhì)離子而鈷離子、錳離子不沉淀。（4）由圖可知，萃取劑pH在3~4范圍內(nèi)鎳離子、錳離子的萃取率很大，而鈷離子的萃取率較小，則萃取劑合適的pH在3~4范圍內(nèi)，故選B。（5）若用硫酸鈷代替氯化鈷，則陽(yáng)極上水放電生成氧氣和氫離子，使得硫酸鈷溶液電解生成硫酸、鈷和氧氣，反應(yīng)生成的硫酸能與鈷反應(yīng)，導(dǎo)致鈷的產(chǎn)率降低，故理由是若用CoSO4代替CoCl2，OH-在陽(yáng)極放電，溶液酸性增強(qiáng)，H＋與Co反應(yīng)，導(dǎo)致Co產(chǎn)率降低。（6），，則c(Ca2+)=4.8×10-6mol/L。17．（15分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)探究AgNO3與KI之間的反應(yīng)。（1）成員甲向盛有4mL1mol/LAgNO3溶液(pH≈5.5)的試管中加入1mL1mol/LKI溶液，振蕩后，試管中出現(xiàn)黃色沉淀，向其中加入淀粉溶液，無(wú)明顯變化。對(duì)應(yīng)的離子方程式為；已知：25℃時(shí)，Ksp(AgI)=8.5×10?17，求反應(yīng)后，溶液中c(I?)=mol/L(保留2位有效數(shù)字)（2）成員乙提出Ag+具有一定氧化性，I?具有一定的還原性，二者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。于是設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)且示數(shù)為A1，右側(cè)溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。①b極發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；②a極上的電極反應(yīng)式是。（3）成員丙對(duì)成員乙的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生質(zhì)疑，認(rèn)為僅憑電流表偏轉(zhuǎn)無(wú)法嚴(yán)謹(jǐn)說(shuō)明，成員丙對(duì)乙實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生質(zhì)疑的原因是。他又做了一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)示數(shù)為A2(A2≈0.1A1)。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，成員乙的推斷(填“是”或“不”)合理。（4）對(duì)比甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，產(chǎn)生（1）中現(xiàn)象的可能原因是Ag+與I?之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度(填“小”或“大”)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）Ag++I-=AgI↓1.4×10-16（3分）（2）氧化Ag++e-=Ag（3）硝酸銀溶液中銀離子水解呈酸性，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性是（4）大【分析】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)且示數(shù)為A1，右側(cè)溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，則反應(yīng)為2I--2e-=I2，b極失電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，a極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；成員丙對(duì)乙實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生質(zhì)疑的原因是硝酸銀溶液中銀離子水解呈酸性，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，因此需要做同等pH條件下的含有硝酸根離子的溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)示數(shù)為A2(A2≈0.1A1)，A2<A1，說(shuō)明不是硝酸根氧化了碘離子，成員乙的推斷合理?！窘馕觥浚?）4mL1mol/LAgNO3溶液(pH≈5.5)的試管中加入1mL1mol/LKI溶液，振蕩后，試管中出現(xiàn)黃色沉淀，向其中加入淀粉溶液，無(wú)明顯變化，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ag++I-=AgI↓。AgNO3的物質(zhì)的量為0.004mol，KI的物質(zhì)的量為0.001mol，完全反應(yīng)后剩余0.003molAgNO3，忽略體積變化，則反應(yīng)后溶液中Ag+的濃度為，已知25℃時(shí)，Ksp(AgI)=8.5×10?17，則溶液中；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)且示數(shù)為A1，右側(cè)溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，則反應(yīng)為2I--2e-=I2，b極失電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，a極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；（3）成員丙對(duì)乙實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生質(zhì)疑的原因是硝酸銀溶液中銀離子水解呈酸性，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，因此需要做同等pH條件下的含有硝酸根離子的溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)示數(shù)為A2(A2≈0.1A1)，A2<A1，說(shuō)明不是硝酸根氧化了碘離子，成員乙的推斷合理；（4）對(duì)比甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，產(chǎn)生（1）中現(xiàn)象的可能原因是Ag+與I?之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度大。18．（15分）我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，以為原料制備甲烷、甲醇等有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在固體催化表面加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①②某溫度下，還原的轉(zhuǎn)化率和選擇性與A、B、C、D四種催化劑的關(guān)系如圖所示。(已知：的選擇性)該條件下，制取效果最佳的催化劑是(填字母)，判斷圖中M點(diǎn)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？理由是。③平衡時(shí)和的選擇性隨溫度變化如下圖所示：平衡時(shí)的選擇性隨溫度升高而下降的原因是，同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為。A．低溫、低壓

B．高溫、高壓

C．高溫、低壓

D．低溫、高壓（2）與反應(yīng)可以合成甲醇。①某溫度下，恒容反應(yīng)器中，該合成甲醇的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變 D．保持不變②某溫度下，將和充入體積不變的密閉容器中，發(fā)生上述合成甲醇的反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量如下：時(shí)間h12345物質(zhì)的量/3.683.4