2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)作業(yè)含解析

PAGEPAGE7化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題7分，共70分)1．(RJ選修4·P325改編)肯定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3aB．容器內(nèi)B的濃度不再變更C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變更D．A的消耗速率等于C的生成速率的eq\f(1,3)倍答案B解析消耗A與生成C均指正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B的濃度不變則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；由于反應(yīng)前后氣體體積相等，混合氣體的物質(zhì)的量始終保持不變，無法推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；A的消耗速率與C的生成速率均指正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。2．下列能用勒夏特列原理說明的是()A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，須要運(yùn)用催化劑D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深答案A解析溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化銀沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，與平衡移動(dòng)有關(guān)，A正確；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡角度分析，較高溫度不利于提高產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡2SO2＋O22SO3不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理分析，C錯(cuò)誤；H2與I2生成HI的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，變更壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)榧訅汉蟮庹魵鉂舛茸兇?，不能用勒夏特列原理說明，D錯(cuò)誤。3．(2024·黑龍江大慶質(zhì)檢)肯定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.8mol·L－1，則下列敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．x＋y<zC．B的物質(zhì)的量濃度減小 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小答案A解析保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則A氣體的濃度應(yīng)由0.5mol·L－1增大到1.0mol·L－1，而實(shí)際達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.8mol·L－1，說明壓縮容器的容積、增大壓強(qiáng)的過程中，平衡正向移動(dòng)，從而可得x＋y>z，則A正確，B錯(cuò)誤；平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，壓縮容器的容積，達(dá)到新平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度較原來大，故C、D均錯(cuò)誤。4．可逆反應(yīng)：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在肯定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②B．只有④C．只有③D．③④答案D解析因A是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平衡不移動(dòng)，①錯(cuò)誤；上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動(dòng)，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)<v(逆)，②錯(cuò)誤；因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)同等程度增大，③正確；增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，④正確；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯(cuò)誤，D正確。5．某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是()A．充入1mol稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動(dòng)B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D．加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，充入1mol稀有氣體氦(He)，容器的容積變大，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；充入A、B、C各1mol，相當(dāng)于先充入A、B、C分別為1mol、0.5mol、1mol，依據(jù)等效平衡，此時(shí)平衡不移動(dòng)，后又充入0.5molB，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，依據(jù)等效平衡，平衡不移動(dòng)，C的百分含量不變，C正確；加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡不發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤。6．某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后eq\f(cA,cB)＝a，若變更某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)eq\f(cA,cB)＝b，下列敘述正確的是()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB．若a＝b，則容器中可能運(yùn)用了催化劑C．若其他條件不變，上升溫度，則a<bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b答案B解析A項(xiàng)中增加B氣體，平衡逆向移動(dòng)，但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小，則b<a，A錯(cuò)誤；上升溫度，平衡正向移動(dòng)，則b<a，C錯(cuò)誤；若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則體積增大，各組分分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，則a<b，D錯(cuò)誤。7．(2024·合肥市高三質(zhì)檢)在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻變更某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．t1時(shí)刻的v(正)小于t2時(shí)刻的v(正)B．t2時(shí)刻變更的條件是向密閉容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等答案A解析恒溫恒壓下t2時(shí)刻變更某一條件，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，依據(jù)等效平衡原理，t2時(shí)刻變更的條件是向密閉容器中加R，恒壓下加入R，則容器體積應(yīng)增大，M、N的濃度應(yīng)減小，t2時(shí)刻v正減小，t1時(shí)刻的v正大于t2時(shí)刻的v正，故B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到的平衡等效，M的體積分?jǐn)?shù)相等，C項(xiàng)正確；Ⅰ、Ⅱ兩過程的溫度相同，則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D項(xiàng)正確。8．恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若起先時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)生成amolC。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．若起先時(shí)通入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3aB．若起先時(shí)通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量肯定大于4molC．若起先時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(a,2－a)D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變答案B解析起先時(shí)通入3molA和3molB，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個(gè)原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3amol，A正確；無法確定平衡移動(dòng)的方向，不能確定平衡時(shí)B的物質(zhì)的量肯定大于4mol，B錯(cuò)誤；依據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(a,2－a)，C正確；再通入1molA和1molB，與原平衡等效，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，D正確。9．(2024·安徽亳州聯(lián)考)在t℃時(shí)，向aL密閉容器中加入1.6molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A．平衡時(shí)，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%B．若在1.5min時(shí)降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行C．平衡后若上升溫度，v正增大，v逆減小D．平衡后向容器中加入肯定量的H2后，平衡向左移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小答案A解析該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，由圖可知，平衡時(shí)n(H2)＝0.4mol，則有n(I2)＝0.4mol，故I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.4mol,1.6mol)×100%＝25%，A正確；1.5min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，只是延長(zhǎng)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但反應(yīng)仍向右進(jìn)行，直至平衡，B錯(cuò)誤；平衡后若上升溫度，v正、v逆均增大，但v正增大的程度大于v逆，平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；平衡后加入H2，平衡向左移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理可知，達(dá)到新平衡后，c(H2)仍比原來大，則新平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤。10．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)。初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣體，一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16。下列說法正確的是()A．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2∶1B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15∶16C．此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．若反應(yīng)接著向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小答案C解析設(shè)初始時(shí)加入H2、CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，據(jù)H2、CO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15可得eq\f(2x＋28y,x＋y)＝15，解得x∶y＝1∶1。令初始時(shí)加入H2、CO各1mol，按“三段式法”計(jì)算：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)起始量/mol1100轉(zhuǎn)化量/molzzzz某時(shí)刻量/mol1－z1－zzz一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，則有eq\f(2×1－z＋28×1－z＋18z,2－z)＝16，解得z＝0.5。由上述分析可知，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于2mol∶(2－0.5)mol＝4∶3，A錯(cuò)誤；在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，故反應(yīng)前后氣體的密度之比為(2×1＋28×1)∶(2×0.5＋28×0.5＋18×0.5)＝5∶4，B錯(cuò)誤；此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.5mol,1mol)×100%＝50%，C正確；若反應(yīng)接著向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則會(huì)生成更多的H2O(g)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共30分)11．(14分)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。a．v正(CH3OH)＝v逆(HCHO)b．c(HCHO)＝c(CH3OH)c．消耗1molCH3OH同時(shí)生成1molHCHOd．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變(2)該脫氫反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，推斷依據(jù)是_________________________________________________________。(3)600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)，推斷依據(jù)是________________________________________________________。(4)若t1K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，推斷依據(jù)是__________________________________________________________。答案(1)bc(2)>溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明上升溫度平衡正向移動(dòng)(3)<Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行(4)逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)解析(1)v正＝v逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；c(HCHO)＝c(CH3OH)，兩者濃度相等不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，b錯(cuò)誤；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應(yīng)，不能作為推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，c錯(cuò)誤；CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。(2)由圖像可知，隨溫度上升，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)由圖像可知，600℃時(shí)，X點(diǎn)為平衡點(diǎn)，Y點(diǎn)向X點(diǎn)移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)壓縮體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。12．(16分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：(1)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1對(duì)于反應(yīng)a，肯定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是________。a．上升溫度 b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)b，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為________。(2)圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。依據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。(3)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出肯定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣起先，隨溫度不斷上升，NH3物質(zhì)的量變更的曲線示意圖。(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是________(填序號(hào))。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨