遼寧省大連海灣某中學2024屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

遼寧省大連海灣高級中學2024屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、濃差電池有多種:一種是利用物質氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存

在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能

從濃縮海水中提取LiCL又能獲得電能。下列說法錯誤的是

A.圖1電流計指針不再偏轉時,左右兩側溶液濃度恰好相等

B.圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或AgNCh或Fe粉，指針又會偏轉且方向相同

C.圖2中Y極每生成1molCL,a極區(qū)得到2moiLiCI

D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左

2、下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是

A.SO2與NaOH溶液反應B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與02的反應D.H2s與。2的反應

3、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達爾效應是膠體粒子特有的性質，是膠體與溶液、懸濁液的本質區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質

4、下列關于pH=3的CH3coOH溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0xl0-3mol?Lr

B.加入少量CFhCOONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應，所得溶液呈中性

D.與pll=3的硫酸溶液濃度相等

5、下列化學用語正確的是

A.CC14分子的比例模型：B.CSO的電子式：O：：C：：S

下列說法不正確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集輒氣應選擇裝置a

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

7、某新型電池材料結構如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結構，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

M+-

-

A.M的單質可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸

8、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為L40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO?和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標準狀況），向反應后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.該濃哨酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

9、能用離子方程式COy+2H+=H2O+COzT表示的反應是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應

C.碳酸欽與少量稀鹽酸的反應D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應

10、下列關于有機物a（HCOO八八/）、b（^V\C0（）H）、c（HO<J>一°”）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構體中含有按基的結構還有7種（不含立體異構）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

11、郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽為國家名片。新中國化學題材郵票展現(xiàn)了我國化學的發(fā)展和成就，是

我國化學史不可或缺的重要文獻。下列說法錯誤的是

A.『票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化鉞化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的

制堿工藝一侯氏制堿法

郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代

金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料

郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質

D.郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質，用紫外線、苯酚溶液、高溫可

以殺死病毒

12、落薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A.分子中所有碳原子在同一平面內

B.既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應

C.能使濱水、酸性高銃酸鉀溶液褪色，且原埋相同

D.Imol指薩羅丁分別與足量的Na、NaHCOs反應，產(chǎn)生氣體的物質的量之比為1：2

13、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰?氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質，電池的總反應為

理氨、

6」一N「能2L"。下列說法正確的是

A.固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應

+

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應：2Li3N-6e=6Li+N2t

C.固氮時，外電路中電子由釘復合電極流向鋰電極

D.脫氮時，Li+向釘復合電極遷移

14、下處離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

選項離子或分子要求

22-

ANa\HCOT、Mg\S04滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

BFe3\Nd一、S032->Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

32-

CNH4\Al\S04ACH￡OOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\NO3一、Cl->I-c(K*)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

15、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液

的方法制備KzFeCh,發(fā)生反應：

①CL+KOH-KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；

②2Fe(N()3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H20。

下列說法正確的是

-

A.若反應①中n(CKT)：n(C1O3)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

B,反應①中每消耗4moiKOH,吸收標準狀況下1.4LCh

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反應①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到OZmoKFeOj時消耗OJmolCL

16、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關生活垃圾分類不合理的是()

選項ABcD

生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮

G

A*

垃圾分類標識

干垃圾

MWtMLMSTIil及城

MOrtCMCCDrooowMn

A.AB.BC.CD.D

17、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.反應過程a有催化劑參與

B.該反應為吸熱反應，熱效應等于

C.改變催化劑，可改變該反應的活化能

D.有催化劑的條件下，反應的活化能等于耳+及

18、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強減會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

19、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀

器能完成的實驗是（）

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol?L」的鹽酸溶液

20、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結構簡式如圖所

示，有關其性質敘述不正確的是（）

HO

H3C

A.該有機物分子式為C10HQ5

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應

D.Imoi該化合物最多能與3molNaOH反應

21、下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A.Al。？網(wǎng)蕓叼7NaAlC)2(aq)”—AKOH%

B.飽和NaCl(aq)鬻冷>NaHCC^Na2cO3

C.S點燃>SO?應°>H2soq

D.MgCl2(aq)—^^-?Mg(OH)2^^MgO

22、控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是

結論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）I.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

<1.單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH_3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KC1O、可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400七時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：lo寫出該反應的化學方程式：o

H.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生叢的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LHM已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為L25g/L。請回答下列問題：

（5）甲的化學式是___________________;乙的電子式是o

（6）甲與水反應的化學方程式是o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產(chǎn)生H2e

24、（12分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

3HCHOCICH（）CHCH

口cCHs

zCHjCX'HjCHi

CHCH>CHjY<

CH,尸HE

()

CHjCH,CH3O

DEG

（1）B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為

A-B的反應類型是__________o

（2）C中含氧官能團的名稱是;CICHzCOOH的名稱（系統(tǒng)命名）是o

(3)D->E所需的試劑和條件是

(4)F-G的化學方程式是

(5)1是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結構簡式是

⑹設計由乙醇制備,J,］?.口的合成路線

(無機試劑任選)。

25、(12分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210?220C,然后通入N2Oo

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙酸洗滌，晾干。

溫度計

(1)裝置R中盛放的藥品為一。

(2)步躲①中先加熱通氨氣一段時間的目的是一；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNHz的化學方程式為—o

步驟③中最適宜的加熱方式為一(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)<.

(3)生成NaN3的化學方程式為—o

(4)產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00n)L溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10m3?六硝酸鈍鉞［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00rnL［發(fā)生的反應為2(NH4”Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO34-3N21］(雜質均不參與反應)。

4+

③充分反應后滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用O.lOmol?L」硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液，滴定過量的Ce,

終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)o計算可知疊氮化鈉的質量分數(shù)為一(保留2位有

效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大的是—(填

字母代號)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸飾餞溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式—。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛.將SO?通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2c03的混合溶液中，可制得Na2s2Ch?5H2O（大蘇打）.

（1）實驗室用Na2s03和硫酸制備SO?.可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號）：檢查該裝置氣密件的操作是：關閉

止水夾，再o

⑵在Na￡和Na2c03的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na2s2Oj生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3誰備Na2s2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質的量之比應為;通過反應順序，

可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是_________。

（4）硫代疏酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32-+L-=S4O62-+3「.

①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲水，其理由是___________。

②取2.500g含雜質的Na2S2O3-5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500niol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點讀數(shù)如圖e；雜質不參加反應）：

編號123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________;Na2s2。3?5%0（式量248）的質量分數(shù)是（保留4位小數(shù)）

27、（12分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑.實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如座;

查閱資料可知：

?Sn(s)+2C12(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關物質的物理性質如下：

物質SnSnChCuCIz

熔點re232?33620

沸點/?c2260114993

密度/g?cm-37.3102.2263.386

回答下列問題：

(l)a管的作用是

(2)A中反應的離子方程式是__________o

(3)D中冷卻水的作用是________________o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是_________(填序號)。

(5)錫粒中含銅雜質致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。

⑹制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應：SnCI2+2FeCi3=SnC14+2FeCI2,再用O.lOOOmol/LRCnCh標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為C-+,消耗標準溶液20.00mL,則SnC14產(chǎn)品的純度為

28、（14分）下表為元素周期表的短周期部分

a

bcd

efgh

請參照元素a-h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（l）h原子核外有種不同伸展方向的電子云，最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）比較d、e元素常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）>;b、c兩元素非金屬性較強的是（寫元素符

號）,寫出證明這一結論的一個化學方程式o

（3）d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的分子bg2為分子（填寫“極性”或“非極

性”兀

（4）上述元素可組成鹽R：caafQch”，和鹽S：caaagda,相同條件下，（）.Imol/L鹽R中c（ca/）（填“等于”、

“大于”或“小于”）0.Imol/L鹽S中c（caZ）

⑸向盛有10mLlmol/L鹽S溶液的燒杯中滴加lmol/LNaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順

序是______o

（6）向盛有10mLlmol/L鹽R溶液的燒杯中滴加lmol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段（32mL

?35mL）間發(fā)生的離子方程式：。若在lOuiLImul/L鹽R溶液的燒杯中加20JUL1.2IUUI/LBH（OH）2溶液，

充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為moL

29、（10分）氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,方程式如下：N2+3H2=2NH5

■化舄

（1）已知N%難溶于CCL,則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是o

A.rJfB.c.

CCU

（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內模擬合成氨反應。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式o若要增

大反應速率，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可行的是_____（填字母代號）。

A.壓縮容器體積B.適當升高溫度C.通入適量氮氣D.加適量催化劑

（3）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A.2V（H2）=3V（NH3）B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變D.單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），

NH-HQ的電離程度______,溶液的pH值_____<,

氨氣與酸反應得到鐵鹽，某（NHJzSO,水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡（用離子方程式表示），該稀溶

液中水的電離度約為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負極，左邊是

原電池正極，得到銀單質，硝酸根從左向右不斷移動，當兩邊濃度相等，則指針不偏轉；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅?/p>

氣，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池負極。

【詳解】

A.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉時，左右兩側溶液濃度恰好相等，故A正確；

B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負極，圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或Fe,左側銀離子濃度減小，

則左邊為負極，右邊為正極，加入AgNO3,左側銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉但

方向不同，故B錯誤；

C.圖2中Y極每生成1molCh,轉移21noi電子，因此2moiLi*移向a極得到2molLiCl,故C正確；

D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

分析化合價變化確定原電池的正負極，原電池負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

2、B

【解析】

A.SO?與足量NaOH溶液反應生成亞疏酸怵和水，SO?足量時生成亞硫酸氫蝕，選項A錯誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；

C.Na與02在空氣中反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤；

D.H2s與02的反應，若氧氣不足燃燒生成硫單質和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。

答案選及

3、D

【解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達爾效應是膠體特有的性質，膠體與溶液、懸濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜：膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質，故D正確。

答案選D。

4、B

【解析】

A項、pH=3的CMCOOH溶液中c(H+)為l.Oxlo+moH/,氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離,貝！溶液中HzO電離出的c(OH9=1.0x10^mol-L1,故A錯誤；

B項、加入少量CH’COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L\與等體積0.001mol?L」NaOH溶液反應后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0xl0WV,,硫酸的濃度為5xlO"mol?L”而醋酸的濃度大于

O.OOlmobL-1,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。

5、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；

B.CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；

c.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結構簡式為3N-Y>011,故錯誤；

D.16。的原子中質子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個，故原子結構示意圖正確。

故選C。

6、C

【解析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二班化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B；

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是杳除盡，故不選D；

答案：C

7、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2

個電子，X為O元素，由鹽的結構簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；VV能形成4個共價鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結構，M為Li元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析，M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為Li元素，M的單質密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；

B.X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

c.X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯誤；

D.W為B元素，W的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯誤；

答案選B。

8、D

【解析】

設銅、鎂的物質的量分別為x、y,則①64x+24y=L52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02moLy=0.01mol,設N2O4、

NO2的物質的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等；2x?2y=2a?b>a<b=0.05>貝!]a=0.01moLb=0.04niolo

【詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質的量分別為0.02mol、O.Olmol,二者物質的量之比為2：1,A正確;

八1000x1.4x63%一i

B、c(HNOj)=------------------------mol/L=14.0mol*L*,B正確；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分數(shù)是里生碼100%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯誤；

答案選D。

9、A

【解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸納為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉,其離子方程式

可以用CO32-+2Fr=H2O+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3一離子形式，該反應的離子方程式為HCO3-+H+TI2O+CO2T，B項錯誤；

+2+

C.碳酸鋼為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C項

錯誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO',D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉淀、單質、氧化物

等。熟練掌握哪些物質該拆，哪些物質不該拆，是同學們寫好離子方程式的關鍵。

10、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子結構都相同，屬于同一種物質。故A錯誤；

B.c是1,4.環(huán)己二醇，碳原子均采取sp'雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；

C.b的炫基是戊基(-QH,,),戊基一共有8種結構，所以，b的同分異構體中含有技基的結構還有7種。故C正確；

D.飽和較酸不能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質中，只有c能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色。故D錯誤：

故答案選：Co

11>

【解析】

郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程

于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化核化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確;

B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料，故B錯誤;

郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。1965年9月，我國科學家首先在世界上成功地實現(xiàn)

了人工合成具有天然生物活力的蛋白質一結晶牛胰島素，故C正確;

郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質，用紫外線、苯酚溶液、高溫都

可使蛋白質變性，從而可以殺死病毒，故D正確;

答案選B。

【點睛】

合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質經(jīng)化學方法或聚合作用加工而成的材料，其特質與原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纖維和合成橡膠號稱20世紀三大有機合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡

膠也有天然橡膠和人造橡膠。

12、D

【解析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結構，為四面體構型，不可能所有碳原子在同一平面內，故A

錯誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，但沒有可發(fā)生消去反應的官能團，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵使溟水褪色發(fā)生的是加成反應，而其使酸性高錢酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應，故C錯誤；

D.Imol蔣薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2,而其與足量NaHCO.：反應生成lmol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質的

量之比為】：2,故D正確。

本題選D。

13、B

【解析】

理氮、

據(jù)總反應6」一為'且鬣2L“9知:放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li?6c=6Li+,Li+移向正極，氮氣

在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【詳解】

A.固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

+

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應為正極反應的逆反應：2Li3N-6e=6IJ+N2T，故B正確；

C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釘復合電極，故C錯誤；

D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；

答案：B

【點睛】

明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電：負極逆反應為陰極反應，正極逆反應為陽極反應是解本題關鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

14、A

【解析】

A、離子之間不反應，滴加氨水與Mg2+結合生成沉淀，立即生成沉淀，故A符合題意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SCV一為SO42一,因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應，可大量共存，但c(K+)Vc(Cl—),不能遵循電荷守恒，故I)不符合題意；

綜上所述，本題應選A。

15、D

【解析】

A選項，若反應①中11(。0一)：n(ClOj')=5：1,設物質的量分別為5moi和Imol,則化合價升高失去lOmol電子，則

化合價降低得到lOmol電子，因此總共有了8moi氯氣，氧化劑與還原劑的物質的量之比為10：6,即5:3,故A錯誤;

B選項，根據(jù)A分析反應①得出消耗氫氧化鉀物質的量為16moI,因此每消耗4moiKOH,吸收氯氣2moL即標準狀

況下44.8LC1故B錯誤；

C選項，根據(jù)第二個方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O>K2FCO」，故C錯誤；

D選項，若反應①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則C12與KC1O物質的量之比為1:1,根據(jù)第二個方程式得到KC1O與KzFeCh

物質的量之比為3:2,因此得到0.2molK2FeO4時消耗0.3moICL,故D正確。

綜上所述，答案為D。

16、C

【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；

B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；

C.干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；

D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；

答案選C。

17、C

【解析】

A.催化劑能降低反應的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；

B.反應物能量高于生成物，為放熱反應，AHn生成物能量.反應物能量，故B錯誤；

C.不同的催化劑，改變反應的途徑，反應的活化能不同，故C正確；

D.催化劑不改變反應的始終態(tài)，焙變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，故D錯誤；

故選C。

18、C

【解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

19、B

【解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導管、酒精燈，故B符合題意；

C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項，配制0.1mol?L」的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如圖）

20、D

【解析】

由結構可知分子式，秦皮中物質分子中含酚?OH、碳碳雙鍵、?COOC?及酰鏈，結合酚、烯炫及酯的性質來解答。

【詳解】

A.由結構可知分子式為GoWOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及酸鍵4種官能團，B正確；

C含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、2H可發(fā)生氧化反應，-OH、?COOC?可發(fā)生取代反應，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成藪基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意選項D為解答的易錯點。

21、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項A能實現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

。?和HCO寸，其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn);

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應轉化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，燃燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。

答案選Co

22、A

【解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入溪化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{色，能證明

氯氣的氧化性強于溟單質也強于碘單質，但是不能證明氧化性：Br2>h,選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溟

化鈉溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉化為濱化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應該是將上一步剩余的氯化銀轉化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp；AgCI>/\gI,但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中

一定會有HC1,所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應的結果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而

不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。

二、非選擇題(共84分)

H

23、b氨Na+b4KC1O：4贓KC1+3KC1O」A1H3H：H：H2AlH3+6H2O=2AI(OH)3+6H2t

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產(chǎn)生Fh,同

時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

%和另一種單質氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25睚，則單質丙的摩爾質量M=L25

g/Lx22.4L/mol=28g/moL丙為氮氣，乙為氨氣。

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

<r(CI),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為菽；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥N%、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NHr所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b：

(4)若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸餌中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等

4004C

配平該反應為：4KCIO3=KC1+3KQO4。

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，AI為+3價、H為價，化學式是AIM;乙為氨氣，氨氣的電子式是H：H：H

⑹AIH3與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式是2A1H3+6H2O=2AI(OH)3+6H2t<>

⑺AIH3中含?1價H,NH3中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H?。

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24、\y『加成反應酸鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

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