呼和浩特高二化學(xué)期末試卷及答案

呼和浩特高二化學(xué)期末試卷及答案一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.礦泉水C.蒸餾水D.碳酸鈣2.根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，下列說法正確的是：A.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水B.氫氣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鈉C.氫氣和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳D.氫氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳3.以下哪個元素的原子序數(shù)是26？A.鐵B.鈷C.鎳D.鋅4.以下哪個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？A.CO2+H2O→H2CO3B.2H2+O2→2H2OC.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OD.CaCO3→CaO+CO25.根據(jù)化學(xué)式H2SO4，硫酸中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是：A.1:32:64B.2:32:64C.1:16:32D.2:1:36.以下哪個物質(zhì)是強酸？A.醋酸B.碳酸C.硫酸D.氫氧化鈉7.以下哪個物質(zhì)是強堿？A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化銨8.以下哪個物質(zhì)是鹽？A.NaOHB.HClC.NaClD.H2SO49.以下哪個物質(zhì)是氧化物？A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl10.以下哪個物質(zhì)是單質(zhì)？A.O2B.H2OC.NaClD.CO211.以下哪個物質(zhì)是化合物？A.O2B.H2C.NaClD.CO212.以下哪個物質(zhì)是混合物？A.O2B.H2OC.NaClD.空氣13.以下哪個物質(zhì)是電解質(zhì)？A.HClB.H2OC.CO2D.乙醇14.以下哪個物質(zhì)是非電解質(zhì)？A.HClB.H2OC.CO2D.乙醇15.以下哪個物質(zhì)是強電解質(zhì)？A.HClB.H2OC.CO2D.醋酸二、填空題（每空2分，共30分）16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：-氫氧化鈉：________-碳酸鈣：________-硫酸銅：________-硝酸銀：________17.寫出下列離子的符號：-氫離子：________-硫酸根離子：________-硝酸根離子：________-氯離子：________18.寫出下列化合物的名稱：-NaCl：________-CaCO3：________-Fe2O3：________-MgSO4：________19.寫出下列化合物的化學(xué)式：-氯化鈉：________-碳酸鈣：________-三氧化二鐵：________-硫酸鎂：________20.寫出下列元素的名稱：-H：________-O：________-Na：________-Cl：________三、簡答題（每題15分，共30分）21.描述一下氧化還原反應(yīng)的特點，并給出一個例子。22.解釋一下什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并各舉一個例子。四、計算題（每題15分，共30分）23.計算100克碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量。24.計算100毫升0.5摩爾/升的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量。答案一、選擇題1.C2.A3.D4.B5.B6.C7.A8.C9.A10.A11.C12.D13.A14.D15.A二、填空題16.NaOH、CaCO3、CuSO4、AgNO317.H+、SO4^2-、NO3^-、Cl^-18.氯化鈉、碳酸鈣、氧化鐵、硫酸鎂19.NaCl、CaCO3、Fe2O3、MgSO420.氫、氧、鈉、氯三、簡答題21.氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，原子或離子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程。特點包括：1)反應(yīng)物中至少有一種元素的氧化態(tài)發(fā)生變化；2)反應(yīng)物中至少有一種元素被氧化，另一種被還原；3)氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。例如，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵被氧化，氫被還原。22.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮驗樗鼈兛梢噪x解成帶電的離子。例如，氯化鈉（NaCl）在水中可以離解成Na+和Cl^-離子，因此是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，因為它們不能離解成帶電的離子。例如，乙醇（C2H5OH）在水中不能離解成離子，因此是非電解質(zhì)。四、計算題23.碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3，其中鈣元素（Ca）的相對原子質(zhì)量為40，碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質(zhì)量為100。因此，100克碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：\[\frac{40}{100}\times100\text{克}=40\text